2014届高三复习电解质溶液专题学案

第一篇：2014届高三复习电解质溶液专题学案

电解质溶液

（一）弱电解质的电离平衡（董健）

【学习目标】

（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。（没有涉及电离常数）

【知识梳理】

1．电解质的分类及结构特点

强碱离子化合物强电解质大多数盐

强酸

弱酸

弱电解质 弱碱共价化合物

两性氢氧化物

水

2． 关于电解质与非电解质概念的理解

（1）电解质和非电解质的本质区别是自身能否电离。

（2）电解质和非电解质都是化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

（3）能导电的物质不一定是电解质，如SO3溶于水导电，但它是非电解质。Cu及石墨

导电，但它们是单质。

（3）CaCO3、AgCl等难溶盐水溶液因为离子浓度太低，几乎不导电，但因为其溶解于

水的部分是完全电离的，所以它们是强电解质。

（4）根据区分离子化合物和共价化合物。

（5）电解质的电离程度与其溶解度无关。

课堂练习判断下列物质属于电解质的是

①NaCl溶液 ②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O ⑦CO2⑧乙醇⑨水

3．关于强电解质和弱电解质概念的理解

(1)强电解质和弱电解质的根本区别在于

(2)电解质溶液的导电能力取决于

课堂练习下列电解质中，① NaCl、② NaOH，③ NH3·H2O、④H2S ⑤ BaSO4⑥Cu(OH)

2⑦K2O⑧NaHSO4⑨ NaHCO3⑩HF哪些是强电解质，哪些是弱电解质?

4．弱电解质的电离平衡及其影响因素

（1）电离方程式的书写

注意事项：

课堂练习请写出Na2SO4、HClO、NH3·H2O、H2CO3、Fe(OH)3、NaHSO

3在水溶液中的电离方程式。

1.在氨水中存在怎样的电离平衡？试分析向溶液中加入下列物质时，平衡如何移动？

2.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3

3COO +H

对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

3.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成Ｈ2的总量，可向盐酸中加入适量的（）Ａ．NaCl(S)Ｂ．H2OＣ．KNO3(aq)Ｄ．CH3COONa(S)E．NaCl(aq)4.(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较 323述正确的是()Ａ．反应速率HCl＞ CH3COOHＢ．气泡逸出速率 CH3COOH ＞ HCl Ｃ．在相同条件下两酸产生的CO2的体积相同

Ｄ．如果两酸的C(H+)同时，两酸物质的量浓度HCl＞CH3COOH 6.甲酸（一元酸）的下列性质中不能证明它是弱电解质的是（）．．A．0.1mol/L甲酸溶液的C(H+)﹤0.1mol/LB．甲酸溶液中存在着甲酸分子 C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH的溶液完全反应

D．在相同的条件下，0.1mol/L甲酸的导电性比0.1mol/L一元强酸溶液的弱

7．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水C（OH-）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）；用水稀释1mol/L氨水时，溶液中随水的量增加n(OH-（填“增大”、“减小”或“不变”,下同），C(OH-，C(H+，理由是；C(OH-)/C（NH3·H2O），理由是 8.今有a·盐酸b·醋酸c·硫酸三种酸：（以下均用酸的序号填写）

（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（2）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小顺序是_____；（3）如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小是__

第二篇：2014届电解质溶液专题学案

电解质溶液

（二）水的电离和溶液的酸碱性（董健）

【学习目标】

（1）了解水的电离，离子积常数。

（2）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

【知识梳理】

一、水的电离

1．水是极弱的电解质

2．水的离子积常数

（1）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。

任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)

（2）KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW25℃时，Kw= c(H+)·c(OH−)=100℃时，Kw= c(H+)·c(OH−)=

3．影响水的电离平衡的因素

（1）温度：

（2）酸或碱：

（3）盐： 课堂练习

1根据水的电离平衡H2H++OH-和下列条件的改变，填空：

C(H+)变化C(OH-)变化Kw改变条件

加CH3COOH

加CH3COONa

加入NaCl 升高30 ℃

二、溶液的酸碱性和pH

－1．溶液的酸碱性与c(H+）和c(OH）的关系（常温）

2．溶液的pH

（1）定义：pH =-lg c(H+）

（2）适应范围：稀溶液，0～14之间。

（3）用pH试纸测定溶液pH的方法：

指示剂的变色范围：

甲基橙：石蕊：酚酞：

课堂练习

判断正误：（1）一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。

（2）强酸溶液的pH一定小。

（3）pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。

（4）pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。

（5）在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强

（6）pH有可能等于负值。

（7）常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH定为1

2（8）相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等

3．有关溶液pH的计算

课堂练习（1）在25℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？

（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？

（3）在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？

结论： 10倍，pH；弱酸溶液，每稀释10倍，pH。强碱溶液，每稀释10倍，pH；弱碱溶液，每稀释10倍，pH。

pH改变了溶液本身的性质，则稀释后pH一定接近7，酸略小于7，碱略大于7。

pH酸+ pH碱 > 14，pH混>7

pH酸+ pH碱 < 14，pH混< 7 强酸和强碱等体积混合pH酸+ pH碱 =14，pH混= 7

三、pH——中和滴定

【巩固练习】

1．某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？

2．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：

①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液

3．pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的（）①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余

A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥

4.水的电离过程为H2OH+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是（）

A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中 c(H+)＞c(OH-)

C．水的电离常数K25℃ ＞K35℃D．水的电离是一个吸热过程

5．将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀释至1L.取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？

6．某溶液取少量滴在pH试纸上，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是（）

A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+

7.将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH相同，则M和N的关系是；将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的M倍，则稀释后两溶液的pH的关系是。

第三章 电解质溶液导学案主编人：董健 检查：杜书梅校验：高三化学备课组

电解质溶液

（二）水的电离和溶液的酸碱性

1.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）

A.加热B.加少量水C.加少量盐酸D.加少量醋酸钠晶体

2.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦D．①②

3醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋CH3COO，下列叙述不正确的是（）

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）＝c（OH）＋c（CH3COO）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

4． 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)-降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

C.向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

5.下列溶液一定呈酸性的是（）

A．c(H+)═10-6 mol·L-1,B．c(H+)＞ C(OH-)的溶液

C．pH小于7 的溶液D．滴入酚酞显红色的溶液

6.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．甲烧杯中的酸过量

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

7.向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积V（HA）> V（HB），下列说法正确的是()

A.HA一定是弱酸B.HB一定是强酸

C.NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性

D.反应开始时二者生成H2的速率相同 －＋－－＋－H++OH-△H ＞0，下列叙述正确的是（）

8.在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）

A.1/2（10-9+10-11）mol/LB.2×10-11 mol/L

C.（10-9+10-11）mol/LD.1/2（10-5+10-3）mol/L

9.pH相同的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释a倍和b倍后，使pH仍保持相同，则a和b的关系是()

A．a＞bB．a＜bC．a=bD．不能确定

10．下列叙述正确的是()

A.100 ℃时，某水溶液的pH=7，所以显中性

B.pH=6的水溶液，用蒸馏水稀释100倍，则pH变为8

C.室温时，某溶液中由水电离产生的C(H+)= 1×10－11mol/L,该溶液的pH不一定等于1

1D.pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的 c(H+)的2倍

11.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是()

A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥

12.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（）

A．0.01 mol•L-1B．0.017 mol•L-1C．0.05 mol•L-1D．0.50 mol•L-1

13.某温度下测得纯水的c(H+)═2×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)为。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)═8×10-4mol·L-1则溶液中c(OH-)为，由水电离产生的c(H+)为

14.某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

15．（09宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

第三篇：电解质溶液中三大守恒学案（范文）

电解质溶液中三大守恒学案

电荷守恒、物料守恒、质子守恒

年级：高三

学科：化学

教师： 日期 3.3

编号45

电荷守恒,物料守恒,质子守恒同为溶液中的三大守恒关系。这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量

1.溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数

2.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解产物。

3.这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。

例如：Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)

因为碳酸根为带两个单位负电荷，所以碳酸根前有一个2。

在下列物质的溶液中

CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)

NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)

Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)电荷守恒定律：物理学的基本定律之一。它指出，对于一个孤立系统，不论发生什么变化，其中所有电荷的代数和永远保持不变。电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。

注意：

1． 正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na2CO3

Na+ +CO32-；CO32-+ H2O HCO3-+OH-；HCO3-+H2O

H2CO3 +OH-；H2O

H++OH-。所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32-、HCO3-、OH-。

2． 结合阴阳离子的数目及其所带的电荷可以写出：

N(Na+)+N(H+)= 2N(CO32-)+ N(HCO3-)+ N(OH-)3．将上式两边同时除以NA得：n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+ n(HCO3-)+ n(OH-)；再同时除以溶液体积V得：C(Na+)+C(H+)= 2C(CO32-)+ C(HCO3-)+ C(OH-)，这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。

电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。写等式注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。如：

Na2CO3溶液：C（Na+）+ C（H+）= 2 C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-）NaHCO3溶液：C（Na+）+ C（H+）= 2 C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-）

Na3PO4溶液：C（Na+）+ C（H+）= 3 C（PO43-）+ 2 C（HPO42-）+ C（H2PO4-）+ C（OH-）NH4Cl溶液：C（NH4+）+ C（H+）=C（Cl-）+ C（OH-）NaOH溶液：C（Na+）+C（H+）= C（OH-）

物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。“任一化学反应前后原子种类和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。也就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）。⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒

⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒

⒊ 特定微粒的来源关系守恒 例1 ：NaHCO3溶液

nNa:nC=1:1，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。

HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：

即c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)这个式子叫物料守恒

例2 ：Na2CO3溶液

电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。

物料守恒 nNa:nC=2:1，c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离.水解后，碳酸根以三种形式存在,所以 ： c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 例3：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:

H2S

H+ +HS-

HS-

H++S2-

H2O

H++OH-

H2S物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L，在这里物料守恒就是S元素守恒, 描述出有S元素的离子和分子即可

例4：在0.1mol／L Na3PO4溶液中：

根据P元素形成微粒总量守恒有：

c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L

根据Na与P形成微粒的关系有：

c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］ 根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：

c［OH-］=c［HPO42-］+2c［H2PO4-］+3c［H3PO4］+c［H+］

例5：NH4Cl溶液，化学式中nN:nCl=1:1，得到c［NH4+ ］+ c［NH3.H2O ］= c［ Cl-］ 写等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒： 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。

例1 ：Na2CO3溶液

水电离出的c(H+)=c(OH-).在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子.所以

c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)例2 ： NaHCO3溶液

方法一：可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到NaHCO3 溶液中存在下列等式

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)｛电荷守恒｝

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3)｛物料守恒｝

两式相减得C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)这个式子叫质子守恒。

方法二：由酸碱质子理论 例1 ：NaHCO3 溶液 原始物种：HCO3-，H2O

消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目

直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险

例2 ：NaH2PO4溶液

原始物种：H2PO4-，H2O

消耗质子产物：H3PO4，产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-

所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

快速书写质子守恒的方法：

第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。

第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。具体方法是，判断溶液能直接电离出的离子是什么。然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里称为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就减去N倍的该离子（对比离子）浓度。少N个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。

如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。便是：

C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)

例1：NH4Cl溶液，电荷守恒，NH4+ + H+ = Cl-+ OH-

物料守恒，C（NH4+）+ C（NH3.H2O）= C（Cl-）

质子守恒，处理一下，约去无关的Cl-，得到，C（H+）= C（OH-）+ C（NH3.H2O），分析, 水电离H+ = OH-，但是部分OH-被NH4+结合成NH3.H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，H+ = 原来的总OH-= 剩余OH-+ NH3.H2O

例2：Na2CO3溶液，电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO32-+ HCO3-+ OH-

物料守恒，Na+ = 2(CO32-+ HCO3-+ H2CO3)质子守恒，处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3-+ 2H2CO3 + H+ = OH-，分析,水电离H+ = OH-，但是部分H+被CO32-结合成HCO3-，而且是1：1结合，还有部分继续被HCO3-结合成H2CO3，相当于被CO32-以1：2结合，而OH-不变，所以得到，OH-= 原来总H+ = HCO3-+ 2H2CO3 + 剩余H+

若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两个也足够了。归纳：练习

1． Na2CO3溶液． 电荷守恒 物料守恒 质子守恒

2．NaHCO3 溶液 电荷守恒 物料守恒 质子守恒

3．NH4Cl溶液，电荷守恒 物料守恒 质子守恒

4．Na3PO4溶液 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 5．Na2S溶液 电荷守恒 物料守恒 质子守恒

6.电荷守恒，NaOH溶液，CH3COONa溶液：

物料守恒，H2S物料守恒式：

质子守恒，NaH2PO4溶液 ：

1． Na2CO3溶液．

电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)物料守恒，c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)] 质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)2．NaHCO3 溶液

电荷守恒： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)物料守恒，c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)质子守恒，C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)

3．NH4Cl溶液，电荷守恒，C（NH4+）+ C（H+）=C（Cl-）+ C（OH-）物料守恒，C（NH4+）+ C（NH3.H2O）= C（Cl-）质子守恒，C（H+）= C（OH-）+ C（NH3.H2O）4．Na3PO4溶液 电荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-)物料守恒，c［Na+］=3c［PO43-］+3c［HPO42-］+3c［H2PO4-］+3c［H3PO4］ 在0.1mol／L Na3PO4溶液中，根据P元素形成微粒总量守恒有：

c［PO43-］+c［HPO42-］+c［H2PO4-］+c［H3PO4］=0.1mol／L 质子守恒，c［OH-］=c［HPO42-］+2c［H2PO4-］+3c［H3PO4］+c［H+］ 5．Na2S溶液

电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)] 质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)6．

电荷守恒，NaOH溶液，C（Na+）+C（H+）= C（OH-）

CH3COONa溶液： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒，H2S物料守恒式：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L, 质子守恒，NaH2PO4溶液 ：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

第四篇：2010届高三一轮复习专题---溶液电解质教案和习题

2010届高三一轮复习专题---溶液电解质教案和习题 高考知识点

强弱电解质的概念和判断 ②电离概念及电离方程式 ③弱电解质的电离平衡

④电离度概念、表示方法、影响因素 ⑤溶液酸碱性判断 水的电离及Kw概念 pH值概念及计算方法 指示剂的变色范围

盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用 ⑩离子反应和离子方程式的书写 ⑾离子共存问题 知识框架 电解质溶液：

1、强弱电解质 电解质和非电解质 强弱电解质

电离方程式和电离平衡

2、水的离子积和pH值 水的电离和pH值 pH值得计算

3、盐溶液

盐类的水解，盐溶液的酸碱性 盐溶液中的离子浓度大小关系

4、离子反应

离子反应发生的条件 离子方程式的书写 离子的共存

(一)强弱电解质

一、电解质和非电解质 ①注意概念中的“或”，“和”，“化合物”等关键词

②电解质的导电必须有一定的条件（水溶液或熔化状态)③ CO2、SO2、NH3、Cl2、Fe 等均不是电解质，CO2、SO2、NH3是非电解质。Cl2不是非电解质

④电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液里自由移动离子浓度的大小,和电解质的强弱不一定有关。

⑤酸、碱、盐、部分金属氧化物等属于电解质

二、强电解质和弱电解质

①强、弱电解质的根本区别在于一定条件下能否完全电离 ②强电解质电离方程式用“

====== ”无电离平衡 弱电解质电离方程式用“”有电离平衡 注意：多元弱酸分步电离

③强电解质溶液中溶质的微粒是离子

弱电解质溶液中溶质的微粒是离子和分子共存

④强电解质是指强酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4、HMnO4 等）；强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)

2、Ca(OH)2 等）；大部分盐。弱电解质是指弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O）；弱酸（HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO4、等）；和 H2O、C6H5OH 等。

⑤电解质强、弱和物质的溶解性无关；溶液的导电性强弱不一定和电解质的强、弱有关。⑥强电解质中是离子键和极性共价键, 弱电解质中极性共价键。例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2 例2：下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A．将pH = 4的盐酸和醋酸稀释到pH = 5的溶液，醋酸所加的水量多。B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取。

C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大。D.相同pH的盐酸和醋酸溶液分别跟锌反应时，产生的氢气速率相同。例3 : 通过那些事实（或实验）可以证明CH3COOH是弱电解质？ 方法

一、取同浓度的HCl和CH3COOH，进行溶液导电性实验 方法

二、测定CH3COONa的水溶液应呈碱性。方法

三、测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值。

方法

四、相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。

方法

五、相同 pH值，相同体积的HCl 和 CH3COOH，和足量的锌粒反应，CH3COOH产生的氢气多。

方法

六、取相同浓度的HCl 和 CH3COOH，稀释100倍，pH值变化小的是 CH3COOH。例4 : 有0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：（A）四种酸里氢离子浓度由大到小的顺序是

_______________________________。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是

__________________________。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是

______________________________。（D）四种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消 耗 NaOH体积由大到小的顺序是

___________________________________________。

（E）四种酸分别跟 50ml 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应后；溶液的pH值由大到小的顺序是

____________________________________________。（F）四种酸的pH值由大到小的顺序是

____________________________________。例5 : 有相同pH值的盐酸、硫酸、醋酸、硝酸各50ml，试比较：

（A）四种酸的物质的量浓度由大到小的顺序是 ________________________________。（B）四种酸跟足量的锌反应,开始实产生H2的速率是

_________________________。（C）四种酸跟足量的锌反应产生H2的体积是

____________________________。（D）四种酸分别跟加水稀释到原体积的m、n、o、p倍，pH值仍相等，n、m、o、p的大小关系是

___________________________________。

（E）四种酸分别跟足量的 0.1 mol/L 的NaOH溶液反应；消耗溶液的体积由大到小的顺序是

________________________________________。

三、电离方程式和电离平衡、电离度 ⑴书写电离方程式的基本原则

①强电解质完全电离,用‘

============ ’ ②弱电解质部分电离用‘’其中多元弱酸分步电离;(其中主要是第一步);多元弱碱一步电离

思考1 :向Na2SO3溶液中中逐滴加入稀盐酸,说出有关现象,写出相关的化学反应方程式.思考 2: 不用任何试剂,如何鉴别 Na2CO3 溶液和HCl溶液(提示：思考因多元弱酸分步电离而引起的反应)⑵电离平衡

①弱电解质溶液中存在电离平衡

②电离平衡的移动可用勒沙特里原理来解释 ③影响电离平衡的因素有: 1.温度:(电解质的电离都是吸热过程)

2.溶液的浓度: 溶液越稀,电离程度越大;溶液越浓电离程度越小.[实验4.2] 3.溶液的酸碱性: [H+] 或 [OH—] 变化会影响电离平衡.⑶.电离度

①电离度的定义和表示符号 ②数学表达式

③影响电离度大小的因素: 相同温度下: 浓度越大,(越小;浓度越小,(越大.相同浓度下: 温度越高,(越大;温度越低,(越小

例6：若室温时pH = a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水的电离度可表示为： a+ b—12 %

B.10 a+b—14 %

C.1012 — a — b % D.1014— a— b % 例7：已知某二元酸H2A，其电离方程式为H2A

H＋＋HA—； HA—

H+ +A2—。测得25℃时0.1mol/L的H2A溶液中c(H)=0.11mol/L,该条件下HA—的电离度是

A.1 ％

B.9.1 %

C.10 %

D.20 % 例8：某二元弱酸溶液按下式发生电离H2A

H+ +HA—，HA—

H+ + A 2—已知相同浓度的电离度((H2A）＞((HA—），设有下列四种溶液：

A.0.01mol/L的H2A

B.0.01mol/L的NaHA溶液

C.0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合

0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合据此，填写下列空白 ⑴ c(H+)最大的是，最小的是

。⑵ c(H2A)最大的是，最小的是

。⑶ c(A2—）最大的是，最小的是。

例9：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随著水量的增加而减小的是

A.B.C.[H+ ]和[OH—]乘积

D.OH—的物质的量

例10：某氨水的pH＝a, 其中水的电离度为(1；某硝酸的pH=b ,其中水的电离度为(2 ；且a+b= 14,a＞11。将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为(3。相同条件下纯水的电离度为(4。则下列关系中正确的是 A.c(NO3—）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—）B.(4 ＞(3 ＞(2＝(1

C.c(NH4+)＞ c(NO3—）＞ c(OH—）＞c(H+)D(3 ＞(4 ＞(2 ＞(1

二、盐溶液中各离子浓度大小的比较。

（一）、基本知识

要点：①离子会水解其浓度变小 如: 在NaHS溶液中：

[ Na+ ] ＞[ HS— ] ＞ [ OH— ] ＞ [ S2— ] ＞ [ H+ ]

②物料守恒的关系：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。如：Na2CO3 溶液中：

[ Na+ ]＝2 [ CO32— ] + 2 [HCO3— ] + 2 [H2CO3 ]

如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1 mol/L 如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO322 [H2CO3 ] ⑥如：Na2CO3 溶液中②和④要点的合并

[ Na+ ] ＋[ OH— ] ＝ 2 [ CO32— ]＋3 [HCO3— ]＋4 [H2CO3 ] ＋ [ H+ ]

（二）、解题方法和步骤

1.判断水解、电离哪个为主。

（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。

（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。

（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c（H+）＞c（OH－）时，以HB－的电离为主；当c（H+）＜c（OH－）时，以HB－的水解为主。对于弱酸HX与强碱盐（NaX式）的混合溶液中，当c（H+）＞c（OH－）时，以HX的电离为主；

当c（H+）＜c（OH－）时，以X－的水解为主。对于弱碱ROH与强酸盐（RCl式）的混合溶液中，情况则相反。

2.运用盐溶液中的以上三种关系进行综合分析判断，得出正确结论。

（三）、例题分析

【例题1】将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X－），则下列关系错误的是（）。A.c（H+）＞c（OH－）B.c（HX）＜c（X－）

C.c（X－）＋c（HX）＝2 c（Na+）D.c（HX）＋c（H+）＝c（Na+）＋c（OH－）

【解析】以HX的电离为主，则c（H+）＞c（OH－）；以X－的水解为主，则 c（H+）＜c（OH－）。现有：（1）已知条件c（Na＋）＞c（X－）；（2）电荷守恒c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）；（3）物料守恒2 c（Na+）＝c（X－）＋c（HX）。由（1）和（2）可知一定有 c（H+）＜c（OH－），所以应考虑X－的水解，故选项A和B错，由（3）可知C对，由（2）和（3）二式合并得D，故D对。答案：A和B 【例题2】相同温度下，等体积物质的量都为0.1 mol/L的KCl和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较（）。

A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断

【解析】

错误的分析：（1）CH3COO－因水解而减少，选A。（2）因有下列水解平衡：

CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋ OH－，发生水解的CH3COO－与生成的OH－个数相等，选B。

正确分析：根据电荷守在KCl和CH3COOK溶液中分别有： c（Na+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－），c（Na+）＋c（H+）＝c（CH3COO－）＋ c（OH－）。两溶液中的c（Na+）相等，而由于CH3COO－的水解，便溶液呈碱性，导致

c（H+）前者比后者大，所以有c（Cl－）＋c（OH－）＞c（CH3COO－）＋c（OH－）故选A。

四、能力培养

1.已知某溶液中有四种离子：X+、Y－、H+、OH－，下列分析结果肯定错误的是（）A.c（Y－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH－）B.c（X+）＞c（Y－）＞c（OH－）＞c（H+）C.c（H+）＞c（Y－）＞c（X+）＞c（OH－）D.c（OH－）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y－）

2.在Na2S溶液中存在的下列关系不正确的是（）A.c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）

B.c（Na+）＋c（H+）＝2c（OH－）＋c（HS－）＋c（S2－）C.c（OH－）＝c（H+）＋c（HS－）＋2c（H2S）D.c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）

3.已知某温度下0.1 mol/L的NaHB强电解质溶液中c（H＋）＞c（OH－），则下列关系式中一定正确的是（）。

A.c（Na+）＝c（HB－）＋2c（B2－）＋c（OH－）B.c（Na+）＝0.1 mol/L≥c（B2－）C.c（H+）·c（OH－）＝10－14 D.溶液的pH＝1 4.物质的量浓度相同（0.2 mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合，溶液中微粒浓度关系错误的是（）。

A.c（Na+）＋c（H+）＝c（X－）＋c（OH－）B.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na+）C.若混合溶液呈酸性：则c（X－）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH－）D.若混合溶液呈碱性：则c（Na+）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+）

5、相同条件下，等体积、等物质的量浓度的NaNO3和NaHCO3两份溶液中，阴离子总数相比较（）。

A.前者多 B.一样多 C.后者多 D.无法判断

【解析】

1.由电荷守恒可知：c（H+）＋c（X+）＝c（OH－）＋c（Y－），所以C是不可能的。答案：C 2.Na2S溶液中存在着S2－、HS－两种离子的水解平衡和水的电离平衡，同时还存在两个守恒关系：（1）电荷守恒：

c（Na+）＋c（H+）＝2 c（S2－）＋c（HS－）＋c（OH－），（2）物料守恒：c（Na+）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。将（1）和（2）两式相减得C，又因水解程度小，故A、C、D正确。

答案：B 3.在NaHB溶液中由于c（H+）＞c（OH－），所以是HB－的电离为主，HB－可能部分电离，也可能完全电离，故D错；由电荷守恒可知A错；因某温度不一定是常温，故C错；根据物料守恒B对。

答案：B

4.在HX与NaX的混合液中，根据电荷守恒A对；根据物料守恒B对；若混合液呈酸性，应以HX的电离为主，C对；若混合液呈碱性，应以X－的水解为主，但水解程度不大，有c（HX）＞c（Na+）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H+），故D错。

答案：D 5.在NaNO3和NaHCO3两溶液中，根据电荷守恒分别有下列等式：（1）c（Na+）＋c（H+）＝c（NO3-）＋c（OH－），（2）c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）

因两溶液中的c（Na+）相同，而由于HCO3-的水解，使前者的c（H+）大于后者，所以有 c（NO3-）＋c（OH－）＞2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）＞c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）。

第五篇：2014届高三化学基础知识4电解质溶液

每天看一遍，成绩添一点

2014届高三化学“基础知识”复习记忆系列(４)

——电解质溶液

(1)理清定义：

电解质（如：H2O、NH3·H2O、HF、BaSO4、Na2O）

非电解质（如：NH3、CO2等是非电解质)，前提都为化合物。

注意：盐酸、Cl2、铜不是电解质，也不是非电解质。

强电解质:(在水溶液里全部电离成离子的电解质)；

弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质)

(2)弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理)

①温度:电离方向是吸热的,升温促进电离

②浓度:稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。

③其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应)

(3)水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-在25℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃时，Kw＝1×10-14。温度越高，水的电离程度越大；酸碱：抑制水的电离；

能水解的盐类：促进水电离。(任何溶液中，由水电离的H+和OH-相等)

(4)盐类水解(特征:水解程度很小)的应用

①判断溶液中离子浓度的大小:不水解的离子>水解的离子>显性离子(酸碱性)>不显性离子。要准确判断谁是矛盾的主要方面，要抓住主要矛盾。

②电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。

（5）有关PH的计算：

关键：显酸性抓住氢离子进行计算！显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算！pH=-lgC(H+)