安徽高中化学优质课：电解质

第一篇：安徽高中化学优质课：电解质

安徽高中化学优质课-电解质

一、教学目标：

（一）知识与技能：

1．知道根据在水溶液里或熔融状态下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，能例举一些典型的非电解质。

2．知道酸碱盐是电解质，酸碱盐在溶液中能发生电离，能书写强电解质的电离方程式，能了解强弱电解质及区分。

（二）过程与方法：

通过引导学生观察实验现象，分析实验规律，培养学生归纳、概括、推理、探究的能力。

（三）情感态度与价值观：

通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

二、教学重点、难点： 电解质及电离的概念。

三、教学方法：

实验探究、讨论、设疑、讲授、练习、自主学习相结合。

四、课型： 新授课

五、教学设计说明：

本节概念多且抽象难懂，重点是电解质、非电解质及电离等概念，为了顺利有效地完成教学目标，本节课设计突出了以下几点：

①多对比：如电解质与非电解质，强弱电解质，以加深学生对概念的理解和掌握。

②多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。

③多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。

六、教学过程：

[导课]以班级同学为例，引入分类角度不同导致分类结果不同。

[过渡]：经过前面的学习我们已经知道了化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等。今天，我们换个角度想想，化合物是不是还有其它分法呢？请大家把目光投向大屏幕，看看下面的实验，对大家有没有什么启示？

[播放实验动画] [过渡]大家不光眼睛不能闲着，嘴巴和手也要跟上啊！[互动]学生边看边回答，并把实验现象记录在学案上。

用心

爱心

专心

[过渡]下面我们接着看第二个实验，看了以后告诉我，你们都看到了什么？又说明了什么？

[学生回答]看到灯泡亮了，说明加热硝酸钾至熔融能导电。

[过渡]现在大家是不是还有几个空没填啊，那到底这些物质能否导电呢？我们现在可以把书翻到40页，仔细阅读，看看有没有答案。

[过渡]通过阅读，你们又获得了哪些信息？谁先回答？ [学生回答] [引导]那现在老师建议你们可以纵向看看你们刚才的记录，发现氯化钠，硝酸钾和氢氧化钠都怎么样？它们不仅在熔融态可以导电，而且在水溶液中也可以导电。那蔗糖，酒精呢？它们既在熔融态不导电，也在水溶液中不导电。像磷酸，氯化氢在水溶液中也可以导电。

因此，我们可以根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为两类，一类是电解质，另一类是非电解质。

[板书]：

[提问]：请大家快速阅读课本，准确找出电解质和非电解质的概念。[板书]：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。[讲解]：从概念里我们可以看出：

（1）电解质和非电解质都为化合物，这是判断前提。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质的导电是要条件的，条件是溶于水或熔融状态，这两个取一即可。即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。由此可见，电解质溶液和熔融态电解质肯定导电，而电解质本身不一定导电。

[过渡]同学们，记清楚了吗？下面，我们就一起检测一下。这是一道抢答题，大家可以直接站起来回答，积极点，不要担心回答错，对于回答又快又准确的同学老师将给予小奖励哦！

大家准备好了吗？这是一道判断题，如果是错误的，要把错误的原因解释清。[学生练习，教师点拨]：知识反馈：根据定义，判断下列说法是否正确？ ①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。②MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。③CaCO3难溶于水，是非电解质。

④固态NaCl不导电，但NaCl是电解质（电解质的判断与其存在的状态无关）[过渡]刚刚我们一直都在看实验，同学们想不想也动手做个实验？

用心

爱心

专心

下面我们就请两位同学上台做实验，看看氯化钠固体和氯化钠溶液能否导电？

大家注意他们的实验操作是否正确？

[学生演示实验] 氯化钠固体不导电，氯化钠溶液导电。

[问题探究]实验做完了，同学们想一想为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液却能导电呢？（提示：老师提醒大家可以联想金属导电的原因进行预测）

可以讨论1分钟，然后组织下语言，准备回答。[学生分组讨论] [教师引导，学生归纳] 金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→猜测：溶液中有自由移动的阴、阳离子

[提问]：那是不是像大家预测得这样呢？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程到底发生了什么变化。（播放氯化钠溶解的微观过程）

［讲解］开始氯化钠固体按照一定规律紧密排列，很快水分子包围固体溶质并分布在固体表面。由于水分子的作用，使氯化钠离解出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

[总结]：氯化钠固体不能导电的原因和氯化钠溶液导电的原因。

[过渡]：回忆下第2个实验，硝酸钾受热至熔融也能导电，同理可推得什么？ [回答]：硝酸钾晶体中的K和Cl在受热至熔融时也能离解成为自由移动的阴阳离子，因此，硝酸钾在熔融态时能导电。

[过渡]：像氯化钠这样溶解于水或像硝酸钾那样受热熔融时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。

[板书]：

二、电离 1．定义

[过渡]：电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以用电离方程式来表示。[板书]：

2、电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。[过渡]：下面我们举例具体看看如何书写电离方程式。（举例：HNO3 Ba(OH)2 CuSO4的电离方程式）[讲解]：书写电离方程式时，要注意以下几点：

(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。

(2)同学们注意，在这里老师要强调的是，像NO3-这样的原子团不能拆。（强调：还有SO42-、NH4+、OH-、CO32-都是一个整体，在电离方程式中不能拆开写，就像我们的班集体一样不能分开。）

[过渡]：大家学会了没有？下面我们做个练习。

用心

爱心

专心

+

--

[课堂练习]

1、下列电离方程式中，正确的是（）A.KClO3=K++Cl-+O3-B.Na2SO4=Na2++SO42-C.Ba(OH)2=Ba2+＋(OH)2-D.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

[学生活动]：非常好，接下来大家动手练一下，完成课本迁移运用中电离方程式的书写。

[教师活动]：请同学上台板演，引导学生观察正确的电离方程式。［引导］从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

[板书]：酸：阳离子全部是H+ [过渡]：在这里，老师要强调的是“全部”。

那碱还有盐又应怎么来定义呢？请同学们讨论得出碱和盐的定义。[板书]：碱：阴离子全部是OH-

盐：金属阳离子（或NH4）和酸根阴离子

[过渡]：以上我们学习的电离方程式，式子中间使用的都是“=”，因为它们都是强电解质。电解质除了强电解质还有弱电解质，我们可以用同浓度，同体积的盐酸醋酸或氢氧化钠氨水去验证。

[播放视频，自学内容] 下面我们就跟随视频播放，一起自学强弱电解质。

[回顾与总结]这节课同学们积极参与，解决了不少的问题，我们都学会了什么?

（先让学生来总结本节课的内容，教师强调。）

本节课我们主要学习了电解质和非电解质的概念，电解质溶液导电的原因以及从电离的角度理解酸、碱、盐的本质，并会用电离方程式表示电离的过程。

[过渡]：为了更好地巩固今天所学的知识，下面我们做个综合性练习。[课堂练习]

2、有下列物质 ①金属铜 ②固态NaCl ③液态HCl ④KOH水溶液⑤熔融状态的KNO3 ⑥酒精水溶液 ⑦二氧化碳气体

电解质： 非电解质：

能导电： 属于电解质，但在上述状态下不能导电的是： [讲解]：从这道题我们可以看出：

电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离，所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），而H2CO3 NH3·H2O H2SO3 H2SO4是电解质。

+

用心

爱心

专心

切记：电解质导电必须是化合物本身电离，不能是发生化学反应生成的物质导电。

[过渡]：最后，为了奖励同学们今天的出色表现，我们看一段视频。观看视频“哑泉致哑”，为下节课内容埋下伏笔。

三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关。哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？（提示：哑泉中含有较多的硫酸铜，而万安溪安乐泉水呈碱性）

[布置作业]上网查阅“电解质与生命”等资料，写一篇小论文。

七、板书设计

用心

爱心

专心

第二篇：高中化学《电解质》试讲答辩【语音示范】

高中化学《电解质》试讲答辩【语音示范】

电解质

一、教学目标 【知识与技能】

1.掌握电解质的概念判断方法;2.能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念。【过程与方法】

1.通过参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养运用科学的思维方法;2.运用观察、实验、查阅等手段获取信息，提高分析、类比、迁移以及概括的能力。【情感态度与价值观】

通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。

二、教学重点、难点

【教学重点】：电解质和电离概念的形成和理解 【教学难点】：电解质和电离概念的形成和理解

三、教学过程 环节一：导入新课

【问题导入】：①出汗之后使用电器更容易发生触电事故，这是为什么呢? ②人体在剧烈运动之后为何要及时补充水分和盐分，你能解释这种现象吗?(学生讨论)【学生】：①出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗起到了导电的作用;②人体在剧烈运动之后，体内的Na、K和Cl伴随水分一起流失，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。(引出电解质)

【答辩题目及解析】 《电解质》答辩

问题：本节课的重难点是什么?在讲解中如何突出重点，突破难点? 谢谢考官的提问!本节课的重难点都为：电离、电解质概念的形成和理解。所以在讲授中，1、对于电解质概念的形成，我首先采用了学生合作探究得出“电解质的概念”;随之就电解质相关的四个问题，让学生进行练习，从而加深学生对于电解质概念的理解;

2、对于电离概念的形成，采用提问的方式，让学生带着问题观看视频，得出电离的概念，进而引出电离方程式，并学生进行练习，进一步理解概念，从而达到突出重点，突破难点的目的。

以上就是我的回答，谢谢各位考官!

第三篇：高中化学-电解质溶液高考知识点例析

电解质溶液高考知识点例析

黑龙江庆安一中 孙秀民

电解质溶液内容是历年高考的重要知识点之一，通过对近些年高考试题的分析和总结，我把电解质内容的重要知识点归纳为以下几个方面：

一、.关于离子方程式和离子共存的考查

例

1、下列离子方程式书写正确的是（）。A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液：2Ag＋SB．过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：

＋

Ag2S↓

＋HClO

CO2↑＋H2O ＋Ba＋

22＋

＋CO2＋H2OC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－＋2H+D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：22H2O

BaSO3↓＋＋解析：本体主要考察离子方程式正误判断。选项C中CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项D中一个NaHSO3中只含有一个答案：AB

例

2、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、C．c(H)=10 mol·L的溶液：K、Ba、D．碳酸氢钠溶液中：K、++-12-

1+

2+，所以离子方程式正确为：＋Ba2＋＋OH－=BaSO3↓＋H2O。、Fe3+、、、、H

+解析：本题主要考察对离子反应类型的理解，哪些反应类型可以使离子共存理解了，本题就容易了。选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则

与Fe3＋不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中具有强氧化性与Fe不能共存；选项C中c(H)=10

与H＋不能共存

2＋+-12mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中答案：C

［点评］离子反应主要两种题型出现：离子共存和离子方程式。一般情况下离子共存难度小，离子方程式的题目考察难度较大些

二、有关弱电解质的判断及其电离平衡的考查

例

3、甲酸下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()

A．1 mol/L甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10-2 mol·L－B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱

解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H+)约为1×10-2 mol·L－1，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而B、C与甲酸的电离情况无关。D项没有指明甲酸的浓度，也没有与一元强酸对照，所以无法证明它是弱电解质。

答案： A

［点评］判断某酸为弱电解质的方法较多，如测定HCOONa溶液的pH=7；一定温度下，将pH相同的甲酸与盐酸溶液，分别加水稀释相同的倍数(如100倍)，测定稀释后溶液的pH(甲酸的pH较小)；常温下，测定1 mol/L HCOOH的pH＞7；同温度同浓度下，做甲酸与盐酸溶液导电性的对照实验等。设计的实验方案要付诸实施，必须考虑到原理是否，选用的药品、仪器、设备等在中学现有的实验条件下是否能够得到满足，且实验操作是否安全简单，现象是否明显。

例

4、试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH简要操作，现象及实验能说明的问题)

解析：由于题目没有给定试剂和限定方法，故思考的空间比较大，可设计用不同的实验方法。

答案：方法一：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液pH改变小于2，说明存在上述电离平衡。

方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(H)变小，是由于加入的CH3COO使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。

例

5、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：① 弱酸在水中存在电离平衡；② 弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，+

CH3COO＋H的电离平衡。(要求写出

-+请简述实验方法及现象。

(1)应用根据①的实验方法及现象__________ _______；(2)应用根据②的实验方法及现象__________ _______。

解析：本题属实验设计题，要证明CH3COOH是弱酸，可采用两种方法：一种是弱酸溶液中一定存在电离平衡，只要证明CH3COOH中存在电离平衡即可证明CH3COOH是弱酸；另一种方法是弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡，只要证明CH3COO_能破坏水的电离平衡即可说明CH3COOH是弱酸。

答案：（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，即CH3COOH为弱酸；（2）取少量CH3COONa晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO_水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。［点评］用实验方法证明某物质为弱电解质，必须围绕可逆反应中改变条件使平衡发生了移动这个思想来设计。

三、有关水的电离问题

例

6、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液，设由水电离产生的c(OH-)分别为A mol·L－1与B mol·L，则A和B的关系为()。

A．A>B

B．A＝10B

C．B＝10A

D．A＝B 解析：pH＝9的NaOH溶液，c(OH)＝10 mol·L，c(H)＝10 mol·L，这些H离子是由水电离产生的，这是由于加入碱抑制了水的电离，因而水同时电离的c(OH)＝10 mol·L。pH＝9的CH3COONa溶液，c(OH)＝10 mol·L，这些OH离子也是由水电离产生的。这是由于CH3COONa水解促进了水的电离。则：A＝10-9 mol·L－1，B＝10-5 mol·L－1，A/B＝10-9/10-5＝10-4，A＝10-4B。

答案：B

［点评］向水中加入酸或碱能够抑制水的电离；向水中加入能水解的盐，会促进水的电离。这类问题要抓住H进行计算!

例

7、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）

A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．K、Na、Cl、AlO2 D．K、NH4、SO4、NO3

解析：由题意，可知水的电离被抑制了，显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。本题的限制条件为“一定可以大量共存”，则A选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；C选项离子组只能在碱性溶液中大量共存；D选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。只有B选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。

答案：B

［点评］考查的是离子的共存问题。溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×10

－

－12＋＋－－

＋

＋

2－

－+--5－

1---9

－1

--

5－1

+

－1

+-

4-4－1

mol·L，是一个隐

－1含的已知条件，要能判断出该溶液可能是pH=2的酸性溶液，或pH=12的碱性溶液。

四、有关稀释的内容

例

8、用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()。

--

A．c(OH)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH)

C．c(H＋)和c(OH-)的乘积

D．OH-的物质的量

解析：因为水的离子积与溶液浓度无关，故可以排除C选项。对于一定体积的稀氨水溶液，加水稀释时，电

离平衡NH3·H2O的角度

来看，n(NH3·H2O)减小时，n(OH-)却增大。这样既可以排除D选项，同时又可以据c(NH3·H2O)/c(OH-)，排

A选项。

NH4+＋OH-，向正方向移动，此时溶液中主要微粒的浓度均减小，但是从物质的量

答案：B

［点评］主要考查水的电离平衡的影响因素。注意酸溶液稀释时，溶液的c(OH-)增大，同样碱溶液稀释时溶液中的c(H)增大。

例

9、pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所

示，则下列说法正确的是()+

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 解析：pH相等的两种酸稀释相同的倍数，其中pH变化越大，该酸的酸性越强(相等浓度时电离程度越大)。另外，强酸每稀释10倍，pH变化一个单位(增大1)，而弱酸每稀释10倍，pH的变化则小于1。答案：CD

［点评］这类问题考查的是，弱电解质的稀释过程中，会促进电离。注意酸的稀释倍数无论多大，终究还是酸，pH不可能等于7，更不可能大于7；同理，碱稀释的倍数再大，仍然还是碱，pH始终大于7，稀释的倍数越大，PH越接近于7。

五、酸、碱混合时的定性判断及有关pH的计算

例

10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()

A．pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH溶液

B．pH＝3的HCl跟pH＝11的氨水

C．pH＝3的H2SO4跟pH＝11的NaOH溶液

D．pH＝3的CH3COOH跟pH＝11的Ba(OH)2溶液

解析：室温时，pH之和为14的等体积强酸和强碱溶液混合，所得的混合液一定是中性，故A、C两个选项可以排除。对于B选项，由于氨水是弱电解质，其溶液的pH＝11，表明溶液的物质的量浓度远大于10-3 mol·L－1，也即远大于HCl的物质的量浓度，因而混合后溶液呈碱性，即PH＞7。同理，pH＝3的醋酸溶液，其溶液的物质的量浓度也远大于10-3 mol·L－1，因而与pH＝11的等体积氢氧化钡溶液混合后，溶液中还剩余了未反应的醋酸，使溶液呈酸性，即pH＜7。答案：D

［点评］酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的盐能否水解及水解情况而定；另外酸碱的强弱不同，提供反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质。一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大。

六、关于溶液中离子浓度大小比较的考查

例

11、在一定浓度的Na2S溶液中，下列关系不正确的是()

A．c(Na)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2S)B．c(Na)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH)C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)

解析：A项为物料守恒式，在Na2S中，n(Na)=2n(S),而S的存在形态有S2-、HS-、H2S，故+2--+

+

2---c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，A项正确；B项为电荷守恒形式，但是S2-带2个单位负电荷，所以++2---应乘以2，即c(Na)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH)，因此B项错误；C项为质子守恒形式，它可以根据c(H+)H2O=c(OH-)H2O求出，也可以将物料守恒中c(Na+)代入到电荷守恒中整理得出，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C项正确；由S2-的水解方程式分析可知D项也正确。

答案：B

例12.将20 mL 0.1 mol·L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·LHCl溶液混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。

A.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+)C.c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)D.c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)

解析：两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH3COO-的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH电离程度较小，c(CH3COOH)＞c(H)，故选项A、C错误，B正确。依据电荷守恒原则，可知选项D也正确。答案：BD

［点评］溶液中各离子浓度的大小主要决定于离子来源物质的浓度、电离程度、水解程度等。离子浓度大小比较的习题主要有单一溶液中离子浓度大小的比较和混合溶液中离子浓度大小的比较两种类型。在解答此类问题时，要注意溶液中存在的两个重要的守恒式，即电荷守恒和物料守恒，有的还涉

+++

----

1-1 及到质子守恒，以及由这些等式间整理出来的新的式子等，正确写出这些等式是解题的关键。

七、有关电离常数及难溶电解质的溶解平衡的考查

例

13、已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是()。

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

解析：A中氢氧化镁溶度积小，所以其Mg2＋少； B中NH4＋结合OH―使氢氧化镁溶解平衡正移，Mg2＋

2＋增大。C中Ksp不随浓度变化，只与温度有关。D中二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化。答案：B

［点评］考察溶度积常数、难溶电解质的溶解平衡。

例

14、室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10，下列

说法中不正确的是（）.-9

A．x的数值为2×10-5 B．c点时有CaCO3生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点 D．b点与d点对应的溶度积相等

解析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3(aq)

－1

Ca

2+(aq)2+

+ CO3

2--5

(aq)，在d点c(CO3)=1.4×10 mol·L

－1

2--4，因室温时，CaCO3的溶度积KSP=2.8×10，所以c(Ca)=2×10 mol·L，故x的数值为2×10，A项正确。在c点c(Ca2+)＞×10-5 mol·L－1，即相当于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，B项正确。图中的曲线为室温下的平衡线，b点与d点都在平衡线上，因此b点与d点对应的溶度积相等，D项正确。加入蒸馏水可使平衡右移，c(CO32-)增大，故不可能使溶液由d点变成 a点，C项错误。答案：C ［点评］考查学生对难溶电解质的溶解平衡的理解，考查学生读图解析的能力，以及化学平衡知识的综合应用能力。

第四篇：高中化学-电解质溶液高考知识点例析

电解质溶液高考易错知识点

一、有关弱电解质的判断及其电离平衡的考查

例

1、甲酸下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()

A．1 mol/L甲酸溶液中的c(H)约为1×10 mol·L

B．甲酸能与水以任意比例互溶

C．10 mL 1 mol·L甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱

解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1 mol·L+-2

－

1－1－1

－1

＋

2－1

甲酸溶液中的c(H)约为1×10 mol·L，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而B、C与甲酸的电离情况无关。D项没有指明甲酸的浓度，也没有与一元强酸对照，所以无法证明它是弱电解质。

答案： A

［点评］判断某酸为弱电解质的方法较多，如测定HCOONa溶液的pH=7；一定温度下，将pH相同的甲酸与盐酸溶液，分别加水稀释相同的倍数(如100倍)，测定稀释后溶液的pH(甲酸的pH较小)；常温下，测定1 mol/L HCOOH的pH＞7；同温度同浓度下，做甲酸与盐酸溶液导电性的对照实验等。设计的实验方案要付诸实施，必须考虑到原理是否，选用的药品、仪器、设备等在中学现有的实验条件下是否能够得到满足，且实验操作是否安全简单，现象是否明显。例

2、试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH简要操作，现象及实验能说明的问题)

解析：由于题目没有给定试剂和限定方法，故思考的空间比较大，可设计用不同的实验方法。答案：方法一：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液pH改变小于2，说明存在上述电离平衡。

方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(H)变小，是由于加入的CH3COO使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。例

3、限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。根据：① 弱酸在水中存在电离平衡；② 弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。

(1)应用根据①的实验方法及现象__________ _______；(2)应用根据②的实验方法及现象__________ _______。解析：本题属实验设计题，要证明CH3COOH是弱酸，可采用两种方法：一种是弱酸溶液中一定存在电离平衡，只要证明CH3COOH中存在电离平衡即可证明CH3COOH是弱酸；另一种方法是弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡，只要证明CH3COO能破坏水的电离平衡即可说明CH3COOH是弱酸。

答案：（1）取少量CH3COOH溶液，滴加石蕊试液，溶液呈红色，然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡，可看到红色变浅，说明CH3COOH中存在电离平衡，即CH3COOH为弱酸；（2）取少量CH3COONa晶体溶于水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，即CH3COO水解，破坏了水的电离平衡，说明CH3COOH是弱酸。［点评］用实验方法证明某物质为弱电解质，必须围绕可逆反应中改变条件使平衡发生了移动这个思想来设计。

二、有关水的电离问题

例

4、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液，设由水电离产生的c(OH)分别为A mol·L与B mol·L，则A和B的关系为()。－

1-－1

_

_+

CH3COO＋H的电离平衡。(要求写出

-+

A．A>B

B．A＝10B C．B＝10A

D．A＝B 解析：pH＝9的NaOH溶液，c(OH)＝10 mol·L，c(H)＝10 mol·L，这些H离子是由水电离产生的，这是由于加入碱抑制了水的电离，因而水同时电离的c(OH)＝10 mol·L。pH＝9的CH3COONa溶液，c(OH)＝10 mol·L，这些OH离子也是由水电离产生的。这是由于CH3COONa水解促进了水的电离。则：A＝10 mol·L，B＝10 mol·L，A/B＝10/10＝10，A＝10B。

答案：B

［点评］向水中加入酸或碱能够抑制水的电离；向水中加入能水解的盐，会促进水的电离。这类问题要抓住H进行计算!

例

5、若溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×10存的离子组是（）

A．Al、Na、NO3、Cl B．K、Na、Cl、NO3 C．K、Na、Cl、AlO2 D．K、NH4、SO4、NO3

解析：由题意，可知水的电离被抑制了，显然该溶液为强酸性溶液或强碱性溶液。本题的限制条件为“一定可以大量共存”，则A选项离子组只能在酸性溶液中大量共存；C选项离子组只能在碱性溶液中大量共存；D选项离子组只能在酸性溶液中大量共存。只有B选项离子组既可以在酸性溶液又可以在碱性溶液中大量共存。

答案：B

［点评］考查的是离子的共存问题。溶液中由水电离产生的c(OH)＝1×10

－

－12＋＋－－

＋

＋

2－

－3＋＋－－

＋

＋

－

－

－

－12+-9

－

5－1

4-4--5－1

---9

－1

--5

－1

+

－1

+-4-4

mol·L，满足此条件的溶液中一定可以大量共

－1

mol·L，是一个隐

－1含的已知条件，要能判断出该溶液可能是pH=2的酸性溶液，或pH=12的碱性溶液。

三、有关稀释的内容

例

6、用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()。

--

A．c(OH)/c(NH3·H2O)

B．c(NH3·H2O)/c(OH)

＋--C．c(H)和c(OH)的乘积

D．OH的物质的量

解析：因为水的离子积与溶液浓度无关，故可以排除C选项。对于一定体积的稀氨水溶液，加水稀释时，电离平衡NH3·H2ONH4＋OH，向正方向移动，此时溶液中主要微粒的浓度均减小，但是从物

-+

-质的量的角度来看，n(NH3·H2O)减小时，n(OH)却增大。这样既可以排除D选项，答案：B

［点评］主要考查水的电离平衡的影响因素。注意酸溶液稀释时，溶液的c(OH)增大，同样碱溶液稀释时溶液中的c(H)增大。

例

7、pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是()+

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 解析：pH相等的两种酸稀释相同的倍数，其中pH变化越大，该酸的酸性越强(相等浓度时电离程度越大)。另外，强酸每稀释10倍，pH变化一个单位(增大1)，而弱酸每稀释10倍，pH的变化则小于1。答案：CD

［点评］这类问题考查的是，弱电解质的稀释过程中，会促进电离。注意酸的稀释倍数无论多大，终究还是酸，pH不可能等于7，更不可能大于7；同理，碱稀释的倍数再大，仍然还是碱，pH始终大于7，稀释的倍数越大，PH越接近于7。

四、酸、碱混合时的定性判断及有关pH的计算

例

8、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()

A．pH＝3的HNO3跟pH＝11的KOH溶液

B．pH＝3的HCl跟pH＝11的氨水

C．pH＝3的H2SO4跟pH＝11的NaOH溶液

D．pH＝3的CH3COOH跟pH＝11的Ba(OH)2溶液

解析：室温时，pH之和为14的等体积强酸和强碱溶液混合，所得的混合液一定是中性，故A、C两个选项可以排除。对于B选项，由于氨水是弱电解质，其溶液的pH＝11，表明溶液的物质的量浓度远大于10 mol·L，也即远大于HCl的物质的量浓度，因而混合后溶液呈碱性，即PH＞7。同理，pH＝3的醋酸溶液，其溶液的物质的量浓度也远大于10 mol·L，因而与pH＝11的等体积氢氧化钡溶液混合后，溶液中还剩余了未反应的醋酸，使溶液呈酸性，即pH＜7。答案：D

［点评］酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的盐能否水解及水解情况而定；另外酸碱的强弱不同，提供反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质。一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大

五、关于溶液中离子浓度大小比较的考查

例

9、在一定浓度的Na2S溶液中，下列关系不正确的是()

A．c(Na)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2S)B．c(Na)+c(H)=c(S)+c(HS)+c(OH)C．c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S)D．c(Na)＞c(S)＞c(OH)＞c(HS)

解析：A项为物料守恒式，在Na2S中，n(Na)=2n(S),而S的存在形态有S、HS、H2S，故

2---+-+

2---+2--+

+

2----

3－1-3－1c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，A项正确；B项为电荷守恒形式，但是S2-带2个单位负电荷，所以++2---应乘以2，即c(Na)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH)，因此B项错误；C项为质子守恒形式，它可以根据c(H+)H2O=c(OH-)H2O求出，也可以将物料守恒中c(Na+)代入到电荷守恒中整理得出，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，C项正确；由S2-的水解方程式分析可知D项也正确。

答案：B

例10.将20 mL 0.1 mol·L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·LHCl溶液混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。

A.c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)B.c(CH3COO)＞c(Cl)＋c(CH3COOH)＞c(H)C.c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)D.c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)

解析：两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明CH3COO的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)，但CH3COOH电离程度较小，c(CH3COOH)＞c(H)，故选项A、C错误，B正确。依据电荷守恒原则，可知选项D也正确。答案：BD

［点评］溶液中各离子浓度的大小主要决定于离子来源物质的浓度、电离程度、水解程度等。离子浓度大小比较的习题主要有单一溶液中离子浓度大小的比较和混合溶液中离子浓度大小的比较两种类型。在解答此类问题时，要注意溶液中存在的两个重要的守恒式，即电荷守恒和物料守恒，有的还涉

+---++

-----+--+--+-

1-1 及到质子守恒，以及由这些等式间整理出来的新的式子等，正确写出这些等式是解题的关键。

六、有关电离常数及难溶电解质的溶解平衡的考查 例

11、已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10()。

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

解析：A中氢氧化镁溶度积小，所以其Mg少； B中NH4结合OH使氢氧化镁溶解平衡正移，Mg＋

2＋

＋

―

22＋2＋

－1

2，Ksp[MgF2]＝7.42×10

－1

1。下列说法正确的是增大。C中Ksp不随浓度变化，只与温度有关。D中二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化。答案：B

［点评］考察溶度积常数、难溶电解质的溶解平衡。

例

12、室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10，下列

说法中不正确的是（）.-9

A．x的数值为2×10 B．c点时有CaCO3生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点 D．b点与d点对应的溶度积相等 解析：CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3(aq)

－1

-92+

－1-5

Ca

2+2+

(aq)

+ CO3

2-(aq)-5，在d点c(CO3)=1.4×10 mol·L

－1

2--4，因室温时，CaCO3的溶度积KSP=2.8×10，所以c(Ca)=2×10 mol·L，故x的数值为2×10，2+A项正确。在c点c(Ca)＞×10 mol·L，即相当于增大c(Ca)，平衡左移，有CaCO3生成，B项正确。图中的曲线为室温下的平衡线，b点与d点都在平衡线上，因此b点与d点对应的溶度积相等，D项正确。加入蒸馏水可使平衡右移，c(CO3)增大，故不可能使溶液由d点变成 a点，C项错误。答案：C

［点评］考查学生对难溶电解质的溶解平衡的理解，考查学生读图解析的能力，以及化学平衡知识的综合应用能力。

第五篇：2016年高中化学优质课学习心得

2016年济宁市高中化学优质课

学习

心

得

王莉

2016年高中化学优质课学习心得

2016年10月20日我校化学老师前往邹城一中听取了高中化学优质课，我们听取的是同一课时《水的电离和溶液的酸碱性》的内容，几位老师采用不同的教学方法，将单纯的理论课讲出了生机和活力，下面从以下几点谈一下我的感受：

一、教学思路清晰，导入简洁，知识点衔接好。

对于本节课的引入，汶上一中的李丽老师采用“水的导电性实验”的现象：

1、电流表的指针摆动；

2、灯泡不亮，得到水是一种极弱电解质，发生微弱电离。而育才中学的孙老师则采用了问题引入法；电解质溶液为什么能导电？纯水能不能导电？等一系列问题，进而通过“水的导电性实验”来推出水是极弱电解质。几位老师的引课切入点好，同时引起了学生很大的兴趣。

二．体现学生为主体，教师为指导的教学理念

每堂课注重知识的衔接，便于学生新知识的学习和新概念的掌握。在此引发学生对反应分类的思考。学生主宰课堂，成为课堂中真正的主人。老师能大胆地放手让学生去思考、去合作交流、去总结，对于存在的问题让学生自己去质疑，去解决，而不是老师逐一讲解，老师起到的是总结评价，画龙点睛的作用。体现了学生的主体地位，把课堂还给了学生。在课堂中，积极体现学生的主动性，上台书写有关水的电离平衡与离子积常数Kw的定量计算，都充分调动了学生的积极性。

三、选取习题准确到位，举一反

三、触类旁通。

陈广伟老师在处理25℃下0.01mol/L 的 HCl时，不仅引领学生分析溶液中的c(H+)、c(OH-)，还引领学生分析溶液中的H+、OH-分别来源于什么？c水(H+)、c水(OH-)分别为多少？并得出0.01+1×10-12≈0.01,轻松突破了难点，同时用25℃下0.01mol/L 的NaOH作变式训练，让学生体会相同温度下同浓度的HCl和NaOH对H2O电离的抑制程度相同，同时引出拓展变式2,25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/l,判断该溶液是酸溶液还是碱溶液？将重难点达到了突破。

通过观课，让我对自己平时的教学有了更深刻的反省和更高的要求，我认识到，要想获得良好的教学效果，自己还需要多方面的锻炼与提升。不断的像老教师学习，提高自己的教学业务水平。