弱电解质教学设计

第一篇：弱电解质教学设计

第一节 弱电解质的电离

一、本节教学的指导思想和理论依据

由于学生认识的许多反应都是发生在水溶液中的，而各种物质在水溶液中的存在形态并不仅仅是简单的扩散状态，而是与水之间建立了相互制约又相互依存的众多的平衡体系。我们是希望学生在学习这一领域知识的时候，能够建立起离子观和平衡观两大认识平台，从这两个角度更好地认识自然界中的物质行为，为学生开阔思路，完善认知体系有很大帮助。

本节教学虽然能够借助一些现象明显的实验，但是本节内容仍然突出了概念理论这条主要线索，力求建立概念的严谨性和综合性，重视学生形成概念的过程。

二、教学背景分析 1．教材分析

本节教学是以人教版《化学反应原理》为授课用教材，参考鲁教版教材《化学反应原理》进行备课。我把第三章第1节和第2节的内容进行了整合，将水的电离和弱电解质的电离放在本章的第一课时，综合运用两个版本教材的教学资料进行授课。

教材编写内容充分考虑到前后知识衔接，知识的逻辑性较强。同时理论推理与实验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学实验在研究中的重要作用和意义。2．教学内容

本节教材内容涉及水溶液化学研究的第一步——研究溶剂水自身的行为，在此基础上扩展到单一电解质在溶液中的存在形态。

要认识物质在水溶液中的行为，首先从认识溶剂水开始。通过介绍水的自身的电离，帮助学生全面地认识纯水中存在的微粒，使学生理解水的离子积常数的概念，帮助学生建立弱电解质电离平衡的思维模型，然后在醋酸的电离中使用这个思维模型，使学生学会分析水溶液中的物质行为的角度和方法。

3．学生情况

学生在学习必修模块时已经学习过电解质和非电解质概念，考虑到我校学生自身的情况，我们在必修模块时已经将强弱电解质的基本概念讲授给学生，所以本节课不再强调强、弱电解质的概念，而是从弱电解质的电离平衡开始引入。

学生在之前的学习中已经建立起化学平衡的有关角度，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。4．教学方式

通过纯水也有一定的电导率让学生体会水是极弱的电解质，建立了水的电离平衡的思维模型，通过对水的电离平衡的定量分析引出水的离子积常数；用水的电离建立电离模型，再盐酸的电离、醋酸的电离和氨水的电离应用电离模型。5．教学策略

实验、讨论、讲解等相结合，支持学生参与学习策略 6．教学设备 电教设备：多媒体教室、电脑

实验药品： 0.1mol/L醋酸溶液、蒸馏水、pH计 实验仪器：两个烧杯

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三、本节教学目标 1．知识与技能目标

（1）知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积（稀溶液的离子积）是

常数。（2）认识弱电解质的电离过程是可逆的，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

（3）通过对水的电离平衡学习过程，体会电离平衡为化学平衡的一种特殊形式，体会 在相同原理下的相似性和特殊性，有区别的理解和记忆。2．过程与方法目标

（1）通过水的电离建立电离思维模型，让学生体会分析水溶液可以从微粒的种类、来源，微粒间的相互作用和相互作用的结果几个方面来分析。

（2）进一步体会、运用化学平衡理论处理水溶液中的方法，树立水溶液中的平衡观和离子观。（3）通过问题情境的学习，让学生体会分析问题的方法。3．情感态度与价值观目标

（1）通过对水的电离平衡的规律和方法的总结，体会事物变化中丰富多彩的内在美。（2）通过本节学习，使学生逻辑思维能力增强，获得了科学探究的体验，也使学生认识到“整个自然界实际就是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系”。

（3）通过对醋酸和氨水的电离平衡的学习，对学生进行事物发展抓主要矛盾的辩证唯物主义观点教育。

四、教学重点和难点

水的电离平衡和水的离子积含义的理解，弱电解质的电离平衡模型。

五、教学流程

教学环节 教师活动

学生活动 设计意图 环节1： 创设情境 引入新课 引言：

水是自然界里含量丰富的溶剂之一，许多化学反应需要在水溶液中进行，那么物质溶于水后会发生怎样的变化？物质在水中是如何存在的？物质在水中会和水发生怎样的相互作用？带着这些问题我们将开始第三章 水溶液中的离子平衡的学习。

这个烧杯中放的是1升蒸馏水，请问蒸馏水中含有哪些微粒？

如果只有水分子，则用电导仪测电导率为0，实验表明蒸馏水的电导率为2.43μs/cm。1．创设情境：展示自然奇观，让学生体会在我们周围所进行的各种过程中，水溶液起着十分重要的作用。2．书写水的电离方程式

思考 回答 书写水的电离

让学生体会到以下几点：（1）水分子能够发生电离

（2）水分子发生电离后所产生的离子分别是H3O+和OH-（3）发生电离的水分子所占比例很小,水是弱电解质。

3．请学生计算1升水的物质的量为多少？向学生介绍55.6mol水仅电离出 1.0×10-7 mol H+ 和OH-[板书]

一、水的电离 1．水的电离方程式： H2O H+ + OH-55.6mol 1.0×10-7mol 1.0×10-7 mol

方程式

环节2： 建立水的 电离平衡 模型 建立水的电离模型

1． 水中有哪些微粒？微粒的来源？ 2． 微粒间是如何相互作用的？ 3．相互作用的结果是什么？ 思考、讨论、建立概念

教会学生分析电离平衡的方法 环节3： 分析讨论 水的电离平衡常数和水的离子积 1．师生共同建立水的离子积常数的概念。分析讨论：

（1）怎样定量描述纯水的电离程度？请书写水的电离平衡常数的表达式： [板书] 电离）（）

（）（KOHCOHCHC2-

因为水的电离极其微弱，在室温下55.6 mol 水中只有1.0×10-7 mol 水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，因此C(H2O)可视为常数。[板书] C(H+)·C(OH-)= K电离·C(H2O)= Kw ※问题组

（一）（1）Kw受哪些因素影响？

（2）为什么温度不同，Kw变化？

（3）温度升高，Kw增大，你能获得什么结论？ ※问题组

（二）（1）在稀电解质溶液中，改变C(H+)或

C(OH-)，Kw变不变？为什么不变？ 用模：讨论盐酸的电离模型（2）利用Kw进行计算 填写下列表格： 表1

书写水的电离平衡常数的表达式 倾听、思考

思考、讨论 清晰认识，建立概念 思考、讨论 计算

建立水的离子积常数的概念 让学生明确影响Kw变化的因素

让学生认识到在一定的温度下，水的离子积在纯水或稀的电解质溶液中均为定值。让学生学会用Kw进行简单计算

c（H+）c（OH-）

pH 0.1mol/LHCl 0.01 mol/L HCl 0.1 mol/L NaOH

（3）当C(H+)增大，C(OH-)下降，C(OH-)是否

能小到0？

2．师生共同反思总结

（1）Kw只与温度有关，随着温度的升高，水的离子积增大

常温（25℃）Kw = 1.0×10-14

100℃ Kw = 1.0×10-12（2）水的电离是吸热过程

（3）在一定温度下，水的离子积在纯水或稀的电解质溶液中均为定值。[板书] 2．水的离子积

Kw = c（H+）• c（OH-）=1.0×10-14 一定温度，纯水或稀的水溶液中是定值 总结提升

梳理核心知识，形成清晰认识。环节4 pH的定义及简单计算

问题：在稀溶液中，c（H+）和c（OH-）数值很小，表示溶液的酸碱性不方便，还有其它数值可以表示溶液的酸碱性吗？pH 和c（H+）是什么关系呢？ 1．pH=-lg c(H+)2．pH的简单计算，见表1 3．pH的大小和溶液的酸碱性有什么关系？

思考、回答 计算 回答：溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。让学生理解pH的定义及简单计算，为后面的教学作准备。环节5： 醋酸的电离平衡 1．问题情境：

从计算可知0.1mol/L盐酸溶液的pH=1,那么0.1mol/L醋酸溶液的pH是多少？ 让我们用pH计来测定一下吧。

2．组间交流，分析、解释实验现象。3．应用电离模型分析醋酸的电离

实验探究：用pH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH 讨论，分析、解释实验现象 讨论、分析醋酸中存在电离平

让学生学会使用电离模型，体会醋酸中存在电离平衡 衡

环节6：氨水的电离 应用电离模型分析氨水的电离 思考、讨论 不同弱电解质电离程度的比较 环节7：小结

不同的电解质溶液的电离过程是不同的，强电解质完全电离，弱电解质（弱酸、弱碱、水）在水溶液中部分电离，存在电离平衡，同时我们学会了一种思维方法——建立电解质溶液的电离模型。整理知识

六、板书计划

一、水的电离平衡模型

电离）（）

（）（KOHCOHCHC2-

常温c（H+）·c（OH-）= K电离·c（H2O）= Kw = 1.0×10-14 Kw只受温度影响 一定温度，Kw在纯水或稀的水溶液中是定值

二、CH3COOH CH3COO-+ H+

三、NH3·H2O NH4+ + OH-

第二篇：弱电解质的电离教学设计

弱电解质的电离教学设计 [回顾]什么是电解质？什么是非电解质？

[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。

2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。

3.NaCl水溶液能导电，所以NaCl水溶液是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。

［讲］电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。故1错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件同时具备。故2错。但NH3、SO2、CO2和P2O5却是非电解质。故4错。因此，我们要格外注意的是，电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。

电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。可以从两个方面理解：1必须是化合物且该化合物是纯净物，2是自身能电离而导电。［投影小结］电解质与非电解质比较

[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [板书] 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离

[思考与交流]盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？

[问]醋酸的去水垢能力不如盐酸强，除浓度之外是否还有其它因素？ [投影]实验3-1：体积相同、浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条（Mg条使用前应用砂纸除去表面的氧化膜）反应，并测量溶液的pH值。

实验表明浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH值不同，并且1mol/L HCl与镁条反应剧烈，而1mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。说明两种溶液中的H浓度是不同的。1 mol/L HCl溶液中氢离子浓度大，氢离子浓度为1 mol/L，说明HCl完全电离；1mol/L CH3COOH溶液中氢离子浓度较盐酸小，小于1 mol/L，说明醋酸在水中部分电离。所以不同电解质在水中的电离程度不一定相同。

[实验结果] 1mol/LHCl与镁条反应剧烈，而1mol/L CH3COOH与镁条反应较慢。

pH值盐酸为0，醋酸大于0，约为2.4 [小组探讨]反应现象及pH值不同的原因？

[探讨结果]由于镁与盐酸反应速率较大，表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中c(H)大，并由此推断：在水溶液中，HCl易电离，CH3COOH较难电离；由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的pH小，且盐酸的物质的量浓度与盐酸中的H浓度几乎相等，表明溶液中HCl分子是完全电离，而CH3COOH分子只有部分电离。

［结论］不同电解质在水中的电离程度不一定相同。[板书]

一、强弱电解质

电解质(electrolyte)：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。

强电解质(strong electrolyte):在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质(如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质(weak electrolyte):在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子的电解质(如弱酸、弱碱和水)：[ɪ'lɛktrə,laɪt]

［投影小结］强弱电解质的比较

＋

＋

+

［投影小结］强弱电解质与物质类型的关系

弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而离子又可以重新结合成分子。因此，弱电解质的电离过程是可逆的。分析CH3COOH的电离过程：CH3COOH的水溶液中，既有CH3COOH分子，又有CH3COOH电离出的H和CH3COO，H和CH3COO又可重新结合成CH3COOH分子，因此CH3COOH分子电离成离子的趋向和离子重新碰撞结合成CH3COOH分子的趋向并存，电离过程是可逆的，同可逆反应一样，最终也能达到平衡。

[板书]

二、弱电解质的电离 +

-+

1、CH3COOH CH3COO+H

－＋［讲］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。［板书］

弱电解质电离平衡状态建立示意图

［讲］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。

［板书］

2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡(ionization equilibrium)。［问］电离平衡也属于一种化学平衡，那么电离平衡状态有何特征？

［学生讨论后回答］前提：弱电解质的电离；①达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等；②动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止；③达电离平衡时，离子和分子共存，其浓度不再发生变化；④指电离平衡也是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。［板书］

3、电离平衡的特征：(1)逆--弱电解质的电离是可逆的(2)等--V电离=V结合≠ 0(3)动--电离平衡是一种动态平衡

(4)定--条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子(5)变--条件改变时，电离平衡发生移动。

［问］哪些条件改变可引起化学平衡移动？电离平衡是化学平衡的一种，符合平衡移动原理。［投影］在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O

NH4+OH下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪

＋

－个方向移动？①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加热 ⑥加水 ⑦加压 浓度、温度、压强。

［答案］①逆向移动 ②逆向移动 ③正向移动 ④正向移动 ⑤正向移动 ⑥正向移动 ⑦不移动 因为根据勒沙特列原理，平衡移动只会“减弱”外界条件的改变，而不能“消除”。

［讲］加水时，会使单位体积内NH3·H2O分子、NH4、OH粒子数均减少，根据勒沙特列原理，平衡会向粒子数增多的方向，即正向移动。但此时溶液中的NH4及OH浓度与原平衡相比却减小了，这是为什么呢？请根据勒夏特列原理说明。[板书]

4、影响因素：

＋

－

＋

－(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。主要

［讲］由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

[板书](2)外因：

① 温度：温度升高，平衡向电离方向移动。

［讲］同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。但是虽然电离程度变大，但溶液中离子浓度不一定变大。

[板书] ② 浓度：溶液稀释有利于电离

［讲］增大弱电解质电离出的某离子的浓度，电离平衡向将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。

[板书]3同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动

④离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则会使平衡右移，弱电解质的电离程度变大

[随堂练习]由于弱电解质存在电离平衡，因此弱电解质的电离方程式的书写与强电解质不同。试写出下列物质的电离方程式：

1、H2CO3

2、H2S

3、NaHCO3

4、NaHSO4

5、HClO 6 Cu(OH)2 [板书]5.电离方程式的书写 ①强电解完全电离，用“===” ②弱电解质部分电离，用“

”

③多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主。④而多元弱碱则不分步，用一步电离表示。

⑤对于酸式盐的电离要格外注意，强酸的酸式盐要完全电离，弱酸的酸式盐电离强中有弱

[过渡］氢硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它们的酸性谁略强一些呢？那就要看谁的电离程度大了，弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来衡量。［板书］

三、电离平衡常数

［讲］对于弱电解质，一定条件下达到电离平衡时，各组分浓度间有一定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质AB：

［板书］

1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。

2、表示方法：AB A+B

+－

［讲］弱电解质的电离常数表达式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值，并不是直接指溶质的物质的量浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数就是一个定值。

［讲］电离常数随着温度而变化，但由于电离过程热效应较小。温度改变对电离常数影响不大，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。

［板书］

3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。

［讲］弱酸的电离平衡常数一般用Ka表示，弱碱用Kb表示。请写出CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数表达式

［投影］Ka= Kb=

［讲］从电离平衡常数的表达式可以看出，分子越大，分母越小，则电离平衡常数越大，即弱电解质的电离程度越大，电离平衡常数越大，因此，电离平衡常数可用来衡量弱电解质相对强弱。那么，用电离平衡常数来比较电解质相对强弱时，要注意什么问题呢？

［板书］

4、K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。

［启发］电离平衡常数和化学平衡常数一样，其数值随温度改变而改变，但与浓度无关。电离平衡常数要在相同温度下比较。

[投影]实验3－2：向两支分别盛有0.1mol/LCH3COOH和硼酸的试管中加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象。结论：酸性：CH3COOH>碳酸>硼酸。

［板书］

5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

［讲］弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子发生电离的程度越大，但不一定其溶液中离子浓度大，也不一定溶液的导电性强。

［讲］多元弱酸是分步电离的，每步都有各自的电离平衡常数，那么各步电离平衡常数之间有什么关系？多元弱酸与其他酸比较相对强弱时，用哪一步电离平衡常数来比较呢？请同学们阅读课本43有关内容。［板书］

6、多元弱酸电离平衡常数：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步电离决定。

［讲］电离难的原因： a、一级电离出H 后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H 的吸引力，使第二个H 离子电离困难的多；b、一级电离出的H 抑制了二级的电离。

［学生活动］请打开书43页，从表3－1中25℃时一些弱酸电离平衡常数数值，比较相对强弱。

草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸。［投影］ ＋

＋

＋

＋

［讲］对于多元弱碱的电离情况与多元弱酸相似，其碱性由第一步电离的电离平衡常数决定。［投影］知识拓展------电离度

1、定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)百分率，称为电离度，通常用α表示。

2、表达式：

3、意义：

(1)电离度实质上是一种平衡转化率。表示弱电解质在水中的电离程度

(2)温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度不同的，α越大，表示酸类的酸性越强。(3)同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。

四、习题参考(一)参考答案 1.2.氨水中存在的粒子：NH3·H2O、NH4、OH 氯水中存在的粒子：Cl2、Cl、H、ClO

3.(1)错。导电能力的强弱取决于电解质溶液中离子的浓度，因此强、弱电解质溶液导电能力与二者的浓度及强电解质的溶解性有关。

-+

-+

-(2)错。酸与碱反应生成盐，所需碱的量只与酸的物质的量有关，盐酸和醋酸都是一元酸，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸中含有相同物质的量的H。

(3)错。一水合氨是弱碱，在水溶液中是部分电离的，其电离平衡受氨水浓度的影响，浓溶液的电离程度低于稀溶液。因此氨水稀释一倍时，其OH浓度降低不到一半。(4)错。醋酸中的氢没有全部电离为H。

※(5)错。此题涉及水解较复杂，不要求学生考虑水解。4(1)不变。一定温度下，该比值为常数——平衡常数。

－4

＋

－＋(2)4.18×10 mol/L 5.(1)略;(2)木头中的电解质杂质溶于水中，使其具有了导电性。

第三篇：弱电解质的实验证明

证明强弱电解质的实验方法探讨

（高淳县湖滨高级中学尹六香211300）

在学习电解质溶液时，常涉及到用实验方法证明某种电解质的强弱，要解决这一问题，必须抓住强弱电解质的区别，下面就以“证明醋酸为弱电解质的实验方法”为例进行说明。

强弱电解质的根本区别在于电离程度不同。强电解质完全电离，不存在电离平衡；而弱电解质不完全电离，存在电离平衡。要通过实验把这一区别表现出来，就必须从哪些现象与电离程度有关、哪些现象与电离平衡有关去分析。

1、强、弱电解质溶液的导电性特征

实验原理：溶液导电能力处决于溶液中的离子浓度大小。对于相同浓度、相似组成的电解质溶液，强电解质溶液中离子浓度大于弱电解质溶液中的离子浓度，强电解质溶液的导电能力大于弱电解质溶液的导电能力。导电能力用灯泡的明亮程度或检流计来衡量。

实验方法：配制相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，在相同条件下做导电性实验。

实验现象与结论：导电性好的是盐酸，导电性差的是醋酸。

说明：这一方法要用一种强电解质做对照实验。

2、强弱电解质溶液的反应速率特征

实验原理：酸溶液与活泼金属反应放出氢气的速率处决于溶液中的c(H+)的大小。相同浓度的、相似组成的酸溶液，强酸溶液中c(H+)大于弱酸溶液中的c(H+)，强酸与足量金属的反应速率大于弱酸与足量金属的反应速率。反应速率的快慢看单位时间内放出气泡的多少。

实验方法：配制相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，取相同体积的两溶液，分别加入足量的形状相似、质量相等的锌粒（或大理石）。

实验现象与结论：放出气体速率快的是盐酸，慢的是醋酸。

说明：这一方法要用一种强电解质做对照实验。

实验原理：酸溶液与活泼金属反应放出氢气的速率处决于溶液中的c(H+)的大小，单位时间内放出的热量也处决于溶液中的c(H+)的大小。相同浓度的、相似组成的酸溶液，强酸溶液中c(H+)大于弱酸溶液中的c(H+)，单位时间内，强酸与足量金属反应放出热量大于弱酸与足量金属反应放出的热量。单位时间内热量的多少用温度升高快慢来衡量。

实验方法：配制相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，取相同体积的两溶液，分别加入足量的形状相似、质量相等的锌粒（或大理石），同时用温度计测量温度。

实验现象与结论：温度升高快的是盐酸，温度升高慢的是醋酸。

说明：这一方法要用一种强电解质做对照实验。

4、强弱电解质溶液的pH特征

实验原理：酸溶液的pH处决于溶液中的c(H+)，相同浓度的、相似组成的酸溶液，强酸溶液中c(H+)大于弱酸溶液中的c(H+)，强酸溶液的pH小于弱酸溶液的pH。

实验方法：配制相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，测两溶液的pH。实验现象与结论：pH大的是醋酸，pH小的是盐酸。

另外，此法可改成“配制0.1mol/L的醋酸溶液，测pH，若pH＞1，则证明醋酸是弱酸”。

说明：这一方法可要用一种强电解质做对照实验，也可不做对照实验。

5、强弱电解质溶液稀释时pH的变化特征

实验原理：若强酸溶液的pH=a，稀释10倍，溶液的c(H+)就变为原来的1/10，pH=a+1。若弱酸溶液pH=a，稀释10倍，溶液的c(H+)就不能为原来的1/10，a＜pH＜(a+1)。稀释100倍，也可类推。

实验方法：配制1mol/L的醋酸溶液，测出pH=2.1；取10mL该溶液，稀释100倍，再测pH。

实验现象与结论：若2.1＜pH＜4.1，则证明醋酸是弱电解质。

说明：这一方法可要用一种强电解质做对照实验，也可不做对照实验。

实验原理：相同浓度的一元强酸与相同浓度、相同体积的一元强碱溶液反应，反应后的溶液呈中性。相同浓度的一元弱酸与相同浓度、相同体积的一元强碱溶液反应，反应后的溶液呈碱性。根据测量酸碱反应后溶液的pH来判断酸的强弱。

实验方法：配制相同浓度的醋酸与NaOH溶液，取相同体积的两溶液混合，测混合溶液的pH。

实验现象与结论：若pH＞7，则证明醋酸是弱电解。

7、强弱电解质的化合物的酸碱性特征

实验原理：强酸强碱盐溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液呈碱性。取酸对应的强碱盐溶液，测pH。

实验方法：取CH3COONa(醋酸对应强碱盐)固体，配制少量溶液，测溶液的pH。

实验现象与结论：若pH＞7，则证明醋酸是弱酸。

综上所述，证明一种电解的强弱有许多方法，但第7种操作最简单。

同时，要防止一些错误观点与方法。举例如下：

错误1：

若强酸溶液的pH=a，稀释10倍，溶液的c(H+)就变为原来的1/10，pH=a+1。若弱酸溶液pH=a，稀释10倍，溶液的c(H+)就不能为原来的1/10，a＜pH＜(a+1)。稀释100倍，也可类推。

实验方法：配制pH=1的醋酸溶液，取出10mL该溶液，稀释10倍，测pH。实验现象与结论：若1＜pH＜2，则证明醋酸是弱电解质。

错误原因：由于醋酸是弱电解质，电离程度与溶液浓度有关，实验室难以配制pH=1的醋酸溶液。

错误2：

实验原理：而同浓度的、相似组成的酸溶液，强酸溶液中c(H+)大于弱酸溶液中的c(H+)。同体积的两溶液分别与足量的锌反应，放出的气体体积不同，气体体积多的是强酸，少的是弱酸。

实验方法：配制相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，取相同体积的两溶液，分别加入足量的形状相似、质量相等的锌粒（或大理石），收集气体。

实验现象与结论：放出气体多的是盐酸，少的是醋酸。

错误原因：相同物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液，取相同体积的两溶液，分别加入足量的形状相似、质量相等的锌粒（或大理石），放出的气体体积相同。

错误3：

实验原理：相同浓度、相似组成的酸溶液，强酸溶液中c(H+)大于弱酸溶液中的c(H+)。同体积的两溶液分别与NaOH溶液中和反应，消耗碱多的是强酸，少的是弱酸。

实验方法：取相同浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应。

实验结论：消耗NaOH溶液多的是盐酸，少的是醋酸。

错误原因：相同浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液一样多。

第四篇：弱电解质电离练习1

3-1弱电解质的电离

一、选择题CACCC ACDAA DBC

1．(2012·试题调研)下列说法正确的是()

A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质

C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离

2．下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是()A．盐酸 B．CH3COOHC．NH3·H2OD．H2O

3．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变

－－4．已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75×105氢氰酸(HCN)：4.93×1010

－－－氢氟酸(HF)：7.2×104甲酸(HCOOH)：1.77×104物质的量浓度均为0.1mol·L1的上述溶液，酸性最强的是()

A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸

5．下列说法中，正确的是()

A．强电解质的水溶液一定比弱电解质的水溶液的导电能力强B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

6.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()

A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1

7．在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()

－A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．溶液中CH3COOH和CH3COO共存

8．(2012·试题调研)下列说法正确的是()

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

＋－cH·cHCO＋C．电离常数大的酸溶液中c(H)一定比电离常数小的酸中大D．H2CO3的电离常数表达式：K＝cH2CO3

9．下列电离方程式中正确的是()

＋－＋＋＋－＋－2－A．NH3·H2ONH4＋OHB．NaHCO3===Na＋H＋CO3C．H2S2H＋S2D．NaOHNa＋OH

10．有关电离平衡的理解不正确的是()

A．电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等

B．电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变

C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行

D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡

11．下列说法正确的是()

－＋A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态

－＋B．根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态

＋－C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH4和OH的浓度相等

D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱

－－－12．(2012·经典习题选萃)已知下面三个数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这

些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()

－－A．HF的电离平衡常数为7.2×104B．HNO2的电离平衡常数为4.9×1010

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

13．下列说法正确的是()

A．电解质在溶液中存在电离平衡状态B．电离平衡状态时v(结合)＝v(电离)＝0

C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子D．电解质的电离是可逆过程

二、非选择题

14．(2012·经典习题选萃)有相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸的稀溶液，分别与足量的锌反应：

(1)开始反应时，产生氢气的速率关系是：盐酸______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)醋酸。

(2)充分反应后，产生氢气的量的关系是：盐酸______醋酸。

15．写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)。

(1)H2SO4_________________；(2)H2CO3__________________；(3)NaHSO4____________；(4)NaHCO3_________________；

(5)Cu(OH)2_______________。

16．(2012·试题调研)在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的足量锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：

(1)a、b两支试管中的现象：相同点是___________________________________；

不同点是_____________________________________________；

原因是_______________________________________________________________________________________。

(2)a、b两支试管中生成气体的速度开始时是v(a)________ v(b)；原因是___________________________________。

(3)反应完后生成气体的总体积是V(a)____________________________V(b)；原因是_________________________。14答案：(1)大于(2)等于

＋－＋－－＋－＋＋2－15答案：(1)H2SO4===2H＋SO2H＋HCO3；HCO3H＋CO24(2)H2CO33(3)NaHSO4===Na＋H＋SO4

＋－－＋－＋－(4)NaHCO3===Na＋HCO3HCO3H＋CO2Cu2＋2OH 3(5)Cu(OH)2

16答案：(1)两试管均有气泡产生 a试管比b试管反应剧烈 HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度的稀盐酸和稀醋

＋酸，盐酸中H浓度大，反应较剧烈

＋＋(2)大于 开始时，盐酸电离出的H浓度远大于醋酸电离出的H浓度，故盐酸产生H2的速率快

(3)等于 由于n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等

第五篇：电解质教学设计

电解质教学设计

一、知识与技能：

1、了解物质导电的基本原理

2、掌握电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能

发生电离

3、学会对强电解质与弱电解质进行区分

4、学会书写强弱电解质的电离方程式

二、过程与方法：

1、通过实验与视频的展示，引导学生了解并掌握物质导电的原

因、电解质与非电解质的本质区别，强弱电解质的判断，培养学生分析问题、解决问题的能力。

2、通过前后对比，归纳分析等知识的综合运用，训练学生的科 学思维方法，加深他们对所学知识的理解。

三、情感态度与价值观：

1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度。

2、培养学生进行“透过现象看本质”的辨证唯物主义观点。

四、教学重难点

重点：物质导电的原理、电解质和非电解质的判断、电离方程式的书写 难点：强弱电解质的判断、电离方程式的书写

五、教学过程

【情景导入】用图片“潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故”引出本节课的教学内容——电解质 【板书】电解质

【设问】同学们思考一下，除了电解质溶液能导电，还有什么能导电？—金属、石墨。

那他们的导电原理相同吗？

【学生回答】金属能导电的原因：，溶液能导电的原因: 【叙述】下面我们就通过几个小实验来探究物质的导电性。【板书】

一、物质的导电性

【活动与探究1】物质的导电性实验

实验1：对盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液进行导电性实验

结论：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液 导电，原因： 实验2：对NaOH固体、NaCl固体进行导电性实验

结论：NaOH晶体、NaCl晶体 导电，原因： 实验3 ：对蔗糖固体及其溶液、酒精和酒精溶液进行导电性实验

结论：蔗糖固体及其溶液、酒精和酒精溶液 导电，原因： 【教师活动】通过实验的现象，及多媒体动画分析，引导学生对导电的原理有更深层次的了解，如有无离子，离子能否自由移动。【叙述】像HCl、NaOH、NaCl这样，在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物，我们称之为电解质。【板书】

二、电解质与非电解质

【叙述】所以像化合物中的酸、碱、盐以及活泼金属氧化物都属于电解质。

【思考与讨论】而蔗糖、酒精我们则称之为——非电解质，那怎么定义非电解质呢？ 【归纳】在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离而导电的化合物，我们称之为非电解质。像大多数的有机化合物以及非金属氧化物等都属于非电解质。【设疑】水属于化合物吗？水能导电吗？

【活动与探究2】纯水（蒸馏水）的导电性实验 结论：纯水也能导电，属于电解质

【叙述】物质的分类中，化合物中的酸、碱、盐以及活泼金属氧化物都属于电解质，有机化合物以及非金属氧化物等都属于非电解质，而单质及混合物则既不是电解质，也不是非电解质。对于化合物与混合物的判断也是同学中比较容易出错。

【学生活动】

【练习1】化合物与混合物的辨析 盐酸、HCL、氨气、液氨、氨水、碘酒、稀硫酸、NaCl、CuSO4溶液、CuSO4.5 H2O、NH3.H2O 【练习2】下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 E.铜能导电，所以是电解质

F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 【小结】注意！！★1.均是化合物;

★2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态;★3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；

★4.某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；

【学生活动】

【练习3】下列物质中⑴CH3COOH ⑵熔融NaCl ⑶NaOH ⑷HNO

3⑸Cu(OH)

2⑹AgCl ⑺CuSO4溶液 ⑻Na2CO3

⑼C2H5OH ⑽盐酸 ⑾ Fe ⑿ SO2 ⒀ 石墨 A能导电的有： B属于电解质的是： C属于非电解质的是：

D 既不是电解质，也不是非电解质的是： 【叙述】物质的分类有很多不同的方法。比如，我们也可以根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电，把化合物划分为——电解质和非电解质。电解质在水溶液中的导电性完全相同吗？

【活动与探究3】导电性强弱实验

实验4：对不同浓度的NaOH溶液进行导电性实验

结论：决定溶液导电性强弱的因素：

实验5其他条件相同，用相同浓度的盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水进行导电性比较实验：

【通过观察实验现象，通过盐酸和醋酸的电离比较，得出结论】

结论： 【归纳】我们把电解质在水溶液中电离程度的不同，分为强电解质与弱电解质，全部电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。【板书】

三、强电解质与弱电解质

【叙述】强电解质包括强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物，弱电解质包括弱酸、弱碱及水。

【教师活动】帮助学生学会对酸碱进行分类，并归纳分析常见的强酸、弱酸，强碱、弱碱，并适当补充几种强酸与弱酸。【学生活动】

【练习4】把练习3中的电解质划分为强弱电解质

A、属于强电解质的是： B、属于弱电解质的是： 【教师活动】在学会了判断强弱电解质的基础上，再进行深入的对比分析强弱电解质的比较。

【讲解】我们可以用电离方程式形象的表示电解质的在水溶液中或熔融状态的电离 【板书】

四、电离方程式

【教师活动】通过具体例子的讲解分析，让学生明白怎样书写强弱电解质的电离方程式，并给出适当的书写原则：强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。以及在书写电离方程式时要遵循2个守恒，即元素守恒和电荷守恒。【学生活动】 【练习5】

(1)Ba(OH)2(2)HClO(3)H2O(4)Na2CO3(5)NH4HSO4(6)NH4HCO3 【小结】

本节课我们了解了物质导电的基本原理，并根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，把化合物分为电解质与非电解质，再根据在水溶液中电离程度的不同把电解质进而再分为强电解质和弱电解质，并学会用电离方程式表示强弱电解质的电离。

【板书设计】

一、物质的导电性

二、电解质与非电解质

电解质：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物。包括：水、酸、碱、盐以及活泼金属氧化物等。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离而导电的化合物。包括：大多数的有机化合物以及非金属氧化物等。【小结】注意！！★1.均是化合物;★2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态;★3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；

★4.某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；

三、强电解质与弱电解质

强电解质：包括强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物，弱电解质：包括弱酸、弱碱及水。强弱电解质的比较

四、电离方程式

书写原则：强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。2个守恒：即元素守恒和电荷守恒。