对电解质教学的一些认识论文

第一篇：对电解质教学的一些认识论文

电解质问题是高考的命题热点。从命题形式和题型上来分析，它涉及选择、填空、判断、推断、计算等。从知识点方面来分析，命题主要涉及:①电解质的相关概念，如电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；②盐类的水解；③离子共存；④离子方程式的书写及正误判断；⑤离子的推断和检验。这就要求我们在教学中要注重对学生的多向思维、推断思维的开发和培养。本文结合我校实施新课标三年来教学实践谈一些体会。

1.电解质中的概念辨析

学习电解质，必须注重相关概念的理解。要理解和掌握电解质和非电解质，强电解质和弱电解质。电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子，在外加电场作用下，自由移动的离子分别向两极移动，并在两极发生氧化还原反应。所以说，电解质溶液或熔融的电解质导电的过程是化学变化，它不同于一般导体的导电过程。酸、碱、盐都是电解质，其他一些离子化合物也是电解质，如活泼金属氧化物、氢化物以及一些离子型碳化物等。当然很多共价化合物也是电解质，对它们的辨析需要严格从概念入手。

非电解质的概念与电解质不同，重点突出“和”字，也就是说，非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电。在学习这些概念时，我们要指导学生注意区分几个易混淆知识点。

（1）电解质和非电解质必须是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质不一定能导电，导电的物质不一定是电解质。

（3）溶液的导电性与电解质的强弱没有必然联系，只与溶液中离子浓度有关。

（4）电解质的强弱与溶解度无关。溶于水的不一定是强电解质，不溶于水的不一定是弱电解质。

（5）溶于水之后溶液导电的不一定是电解质。

2.高考中的常见题型

高考命题具有相对稳定性，因此我们的教学要以近年高考命题内容为指导，对一些常见题型进行详细分析和讲解，在教学中要处理好以下三个问题：

（1）概念辨析电解质和非电解质；强电解质和弱电解质；电解质溶液的导电性和金属的导电性。

（2）离子共存离子共存问题，是对学生审题能力的考查,得分与否取决于对题目隐含条件的挖掘是否充分。①有些要求能共存的，有些要求不能共存的。②有些要求不能共存，但同时提出不能共存的因素，如溶液的颜色、氧化还原反应、络合反应、溶液的酸碱性等。（3）离子方程式的书写及正误判断。①书写。让学生严格按照“写、拆、删、查”的步骤书写，以免出现不该出现的错误。书写的难点在于过量问题，采取的策略应抓住少量。②判定正误。首先要看是否符合反应原理，然后检查原子、电荷是否守恒，再检查一些必要的符号、条件等。

3.电解质问题解析策略

从高考试卷来分析，电解质考查不外乎两大块:①概念；②离子。对于基本概念考查，只有牢记和深入理解一些最基本概念，各种概念的考查题型都会迎刃而解。对于离子问题考查，题型千变万化，其实万变不离其宗，归根结底都是考查离子反应，主要表现为:①离子共存；②离子方程式书写及判断；③离子除杂和鉴别；④离子推断和相关计算。

解决离子共存问题，认真审题是关键。如离子共存问题中，外加条件以及隐含条件的挖掘都离不开审题。其次，在解析离子问题时，要注意认清反应实质，在离子共存问题、离子方程式书写以及离子方程式正误判定上，都要紧抓离子反应实质，只要能发生反应的离子，一定不能共存。在此基础上，明确离子方程式的书写步骤、离子方程式的正误判定方法，所有问题都会容易解答。

离子方程式的正误判断是高考必考题型，对离子方程式进行判定，首先要检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒，然后对一些物质的拆分进行分析，并在此基础上，对过量物质进行分析，从而得出正确答案。

总之，在教学中，我们要根据学生实际情况，合理安排教学，指导学生掌握基础知识，并对给出的习题精挑细选，使学生在训练过程中总结解题方法，并使解题能力得到提升。

第二篇：电解质教学设计

电解质教学设计

一、知识与技能：

1、了解物质导电的基本原理

2、掌握电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能

发生电离

3、学会对强电解质与弱电解质进行区分

4、学会书写强弱电解质的电离方程式

二、过程与方法：

1、通过实验与视频的展示，引导学生了解并掌握物质导电的原

因、电解质与非电解质的本质区别，强弱电解质的判断，培养学生分析问题、解决问题的能力。

2、通过前后对比，归纳分析等知识的综合运用，训练学生的科 学思维方法，加深他们对所学知识的理解。

三、情感态度与价值观：

1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度。

2、培养学生进行“透过现象看本质”的辨证唯物主义观点。

四、教学重难点

重点：物质导电的原理、电解质和非电解质的判断、电离方程式的书写 难点：强弱电解质的判断、电离方程式的书写

五、教学过程

【情景导入】用图片“潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故”引出本节课的教学内容——电解质 【板书】电解质

【设问】同学们思考一下，除了电解质溶液能导电，还有什么能导电？—金属、石墨。

那他们的导电原理相同吗？

【学生回答】金属能导电的原因：，溶液能导电的原因: 【叙述】下面我们就通过几个小实验来探究物质的导电性。【板书】

一、物质的导电性

【活动与探究1】物质的导电性实验

实验1：对盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液进行导电性实验

结论：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液 导电，原因： 实验2：对NaOH固体、NaCl固体进行导电性实验

结论：NaOH晶体、NaCl晶体 导电，原因： 实验3 ：对蔗糖固体及其溶液、酒精和酒精溶液进行导电性实验

结论：蔗糖固体及其溶液、酒精和酒精溶液 导电，原因： 【教师活动】通过实验的现象，及多媒体动画分析，引导学生对导电的原理有更深层次的了解，如有无离子，离子能否自由移动。【叙述】像HCl、NaOH、NaCl这样，在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物，我们称之为电解质。【板书】

二、电解质与非电解质

【叙述】所以像化合物中的酸、碱、盐以及活泼金属氧化物都属于电解质。

【思考与讨论】而蔗糖、酒精我们则称之为——非电解质，那怎么定义非电解质呢？ 【归纳】在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离而导电的化合物，我们称之为非电解质。像大多数的有机化合物以及非金属氧化物等都属于非电解质。【设疑】水属于化合物吗？水能导电吗？

【活动与探究2】纯水（蒸馏水）的导电性实验 结论：纯水也能导电，属于电解质

【叙述】物质的分类中，化合物中的酸、碱、盐以及活泼金属氧化物都属于电解质，有机化合物以及非金属氧化物等都属于非电解质，而单质及混合物则既不是电解质，也不是非电解质。对于化合物与混合物的判断也是同学中比较容易出错。

【学生活动】

【练习1】化合物与混合物的辨析 盐酸、HCL、氨气、液氨、氨水、碘酒、稀硫酸、NaCl、CuSO4溶液、CuSO4.5 H2O、NH3.H2O 【练习2】下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质

C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 E.铜能导电，所以是电解质

F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 【小结】注意！！★1.均是化合物;

★2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态;★3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；

★4.某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；

【学生活动】

【练习3】下列物质中⑴CH3COOH ⑵熔融NaCl ⑶NaOH ⑷HNO

3⑸Cu(OH)

2⑹AgCl ⑺CuSO4溶液 ⑻Na2CO3

⑼C2H5OH ⑽盐酸 ⑾ Fe ⑿ SO2 ⒀ 石墨 A能导电的有： B属于电解质的是： C属于非电解质的是：

D 既不是电解质，也不是非电解质的是： 【叙述】物质的分类有很多不同的方法。比如，我们也可以根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电，把化合物划分为——电解质和非电解质。电解质在水溶液中的导电性完全相同吗？

【活动与探究3】导电性强弱实验

实验4：对不同浓度的NaOH溶液进行导电性实验

结论：决定溶液导电性强弱的因素：

实验5其他条件相同，用相同浓度的盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水进行导电性比较实验：

【通过观察实验现象，通过盐酸和醋酸的电离比较，得出结论】

结论： 【归纳】我们把电解质在水溶液中电离程度的不同，分为强电解质与弱电解质，全部电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。【板书】

三、强电解质与弱电解质

【叙述】强电解质包括强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物，弱电解质包括弱酸、弱碱及水。

【教师活动】帮助学生学会对酸碱进行分类，并归纳分析常见的强酸、弱酸，强碱、弱碱，并适当补充几种强酸与弱酸。【学生活动】

【练习4】把练习3中的电解质划分为强弱电解质

A、属于强电解质的是： B、属于弱电解质的是： 【教师活动】在学会了判断强弱电解质的基础上，再进行深入的对比分析强弱电解质的比较。

【讲解】我们可以用电离方程式形象的表示电解质的在水溶液中或熔融状态的电离 【板书】

四、电离方程式

【教师活动】通过具体例子的讲解分析，让学生明白怎样书写强弱电解质的电离方程式，并给出适当的书写原则：强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。以及在书写电离方程式时要遵循2个守恒，即元素守恒和电荷守恒。【学生活动】 【练习5】

(1)Ba(OH)2(2)HClO(3)H2O(4)Na2CO3(5)NH4HSO4(6)NH4HCO3 【小结】

本节课我们了解了物质导电的基本原理，并根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，把化合物分为电解质与非电解质，再根据在水溶液中电离程度的不同把电解质进而再分为强电解质和弱电解质，并学会用电离方程式表示强弱电解质的电离。

【板书设计】

一、物质的导电性

二、电解质与非电解质

电解质：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物。包括：水、酸、碱、盐以及活泼金属氧化物等。

非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离而导电的化合物。包括：大多数的有机化合物以及非金属氧化物等。【小结】注意！！★1.均是化合物;★2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态;★3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；

★4.某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；

三、强电解质与弱电解质

强电解质：包括强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物，弱电解质：包括弱酸、弱碱及水。强弱电解质的比较

四、电离方程式

书写原则：强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。2个守恒：即元素守恒和电荷守恒。

第三篇：弱电解质教学设计

第一节 弱电解质的电离

一、本节教学的指导思想和理论依据

由于学生认识的许多反应都是发生在水溶液中的，而各种物质在水溶液中的存在形态并不仅仅是简单的扩散状态，而是与水之间建立了相互制约又相互依存的众多的平衡体系。我们是希望学生在学习这一领域知识的时候，能够建立起离子观和平衡观两大认识平台，从这两个角度更好地认识自然界中的物质行为，为学生开阔思路，完善认知体系有很大帮助。

本节教学虽然能够借助一些现象明显的实验，但是本节内容仍然突出了概念理论这条主要线索，力求建立概念的严谨性和综合性，重视学生形成概念的过程。

二、教学背景分析 1．教材分析

本节教学是以人教版《化学反应原理》为授课用教材，参考鲁教版教材《化学反应原理》进行备课。我把第三章第1节和第2节的内容进行了整合，将水的电离和弱电解质的电离放在本章的第一课时，综合运用两个版本教材的教学资料进行授课。

教材编写内容充分考虑到前后知识衔接，知识的逻辑性较强。同时理论推理与实验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学实验在研究中的重要作用和意义。2．教学内容

本节教材内容涉及水溶液化学研究的第一步——研究溶剂水自身的行为，在此基础上扩展到单一电解质在溶液中的存在形态。

要认识物质在水溶液中的行为，首先从认识溶剂水开始。通过介绍水的自身的电离，帮助学生全面地认识纯水中存在的微粒，使学生理解水的离子积常数的概念，帮助学生建立弱电解质电离平衡的思维模型，然后在醋酸的电离中使用这个思维模型，使学生学会分析水溶液中的物质行为的角度和方法。

3．学生情况

学生在学习必修模块时已经学习过电解质和非电解质概念，考虑到我校学生自身的情况，我们在必修模块时已经将强弱电解质的基本概念讲授给学生，所以本节课不再强调强、弱电解质的概念，而是从弱电解质的电离平衡开始引入。

学生在之前的学习中已经建立起化学平衡的有关角度，所以一旦认识到弱电解质溶液中同样存在着可逆过程，那么很自然就会运用化学平衡理论产生对电离平衡的分析。4．教学方式

通过纯水也有一定的电导率让学生体会水是极弱的电解质，建立了水的电离平衡的思维模型，通过对水的电离平衡的定量分析引出水的离子积常数；用水的电离建立电离模型，再盐酸的电离、醋酸的电离和氨水的电离应用电离模型。5．教学策略

实验、讨论、讲解等相结合，支持学生参与学习策略 6．教学设备 电教设备：多媒体教室、电脑

实验药品： 0.1mol/L醋酸溶液、蒸馏水、pH计 实验仪器：两个烧杯

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三、本节教学目标 1．知识与技能目标

（1）知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积（稀溶液的离子积）是

常数。（2）认识弱电解质的电离过程是可逆的，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

（3）通过对水的电离平衡学习过程，体会电离平衡为化学平衡的一种特殊形式，体会 在相同原理下的相似性和特殊性，有区别的理解和记忆。2．过程与方法目标

（1）通过水的电离建立电离思维模型，让学生体会分析水溶液可以从微粒的种类、来源，微粒间的相互作用和相互作用的结果几个方面来分析。

（2）进一步体会、运用化学平衡理论处理水溶液中的方法，树立水溶液中的平衡观和离子观。（3）通过问题情境的学习，让学生体会分析问题的方法。3．情感态度与价值观目标

（1）通过对水的电离平衡的规律和方法的总结，体会事物变化中丰富多彩的内在美。（2）通过本节学习，使学生逻辑思维能力增强，获得了科学探究的体验，也使学生认识到“整个自然界实际就是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系”。

（3）通过对醋酸和氨水的电离平衡的学习，对学生进行事物发展抓主要矛盾的辩证唯物主义观点教育。

四、教学重点和难点

水的电离平衡和水的离子积含义的理解，弱电解质的电离平衡模型。

五、教学流程

教学环节 教师活动

学生活动 设计意图 环节1： 创设情境 引入新课 引言：

水是自然界里含量丰富的溶剂之一，许多化学反应需要在水溶液中进行，那么物质溶于水后会发生怎样的变化？物质在水中是如何存在的？物质在水中会和水发生怎样的相互作用？带着这些问题我们将开始第三章 水溶液中的离子平衡的学习。

这个烧杯中放的是1升蒸馏水，请问蒸馏水中含有哪些微粒？

如果只有水分子，则用电导仪测电导率为0，实验表明蒸馏水的电导率为2.43μs/cm。1．创设情境：展示自然奇观，让学生体会在我们周围所进行的各种过程中，水溶液起着十分重要的作用。2．书写水的电离方程式

思考 回答 书写水的电离

让学生体会到以下几点：（1）水分子能够发生电离

（2）水分子发生电离后所产生的离子分别是H3O+和OH-（3）发生电离的水分子所占比例很小,水是弱电解质。

3．请学生计算1升水的物质的量为多少？向学生介绍55.6mol水仅电离出 1.0×10-7 mol H+ 和OH-[板书]

一、水的电离 1．水的电离方程式： H2O H+ + OH-55.6mol 1.0×10-7mol 1.0×10-7 mol

方程式

环节2： 建立水的 电离平衡 模型 建立水的电离模型

1． 水中有哪些微粒？微粒的来源？ 2． 微粒间是如何相互作用的？ 3．相互作用的结果是什么？ 思考、讨论、建立概念

教会学生分析电离平衡的方法 环节3： 分析讨论 水的电离平衡常数和水的离子积 1．师生共同建立水的离子积常数的概念。分析讨论：

（1）怎样定量描述纯水的电离程度？请书写水的电离平衡常数的表达式： [板书] 电离）（）

（）（KOHCOHCHC2-

因为水的电离极其微弱，在室温下55.6 mol 水中只有1.0×10-7 mol 水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，因此C(H2O)可视为常数。[板书] C(H+)·C(OH-)= K电离·C(H2O)= Kw ※问题组

（一）（1）Kw受哪些因素影响？

（2）为什么温度不同，Kw变化？

（3）温度升高，Kw增大，你能获得什么结论？ ※问题组

（二）（1）在稀电解质溶液中，改变C(H+)或

C(OH-)，Kw变不变？为什么不变？ 用模：讨论盐酸的电离模型（2）利用Kw进行计算 填写下列表格： 表1

书写水的电离平衡常数的表达式 倾听、思考

思考、讨论 清晰认识，建立概念 思考、讨论 计算

建立水的离子积常数的概念 让学生明确影响Kw变化的因素

让学生认识到在一定的温度下，水的离子积在纯水或稀的电解质溶液中均为定值。让学生学会用Kw进行简单计算

c（H+）c（OH-）

pH 0.1mol/LHCl 0.01 mol/L HCl 0.1 mol/L NaOH

（3）当C(H+)增大，C(OH-)下降，C(OH-)是否

能小到0？

2．师生共同反思总结

（1）Kw只与温度有关，随着温度的升高，水的离子积增大

常温（25℃）Kw = 1.0×10-14

100℃ Kw = 1.0×10-12（2）水的电离是吸热过程

（3）在一定温度下，水的离子积在纯水或稀的电解质溶液中均为定值。[板书] 2．水的离子积

Kw = c（H+）• c（OH-）=1.0×10-14 一定温度，纯水或稀的水溶液中是定值 总结提升

梳理核心知识，形成清晰认识。环节4 pH的定义及简单计算

问题：在稀溶液中，c（H+）和c（OH-）数值很小，表示溶液的酸碱性不方便，还有其它数值可以表示溶液的酸碱性吗？pH 和c（H+）是什么关系呢？ 1．pH=-lg c(H+)2．pH的简单计算，见表1 3．pH的大小和溶液的酸碱性有什么关系？

思考、回答 计算 回答：溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。让学生理解pH的定义及简单计算，为后面的教学作准备。环节5： 醋酸的电离平衡 1．问题情境：

从计算可知0.1mol/L盐酸溶液的pH=1,那么0.1mol/L醋酸溶液的pH是多少？ 让我们用pH计来测定一下吧。

2．组间交流，分析、解释实验现象。3．应用电离模型分析醋酸的电离

实验探究：用pH计测定0.1mol/L醋酸溶液的pH 讨论，分析、解释实验现象 讨论、分析醋酸中存在电离平

让学生学会使用电离模型，体会醋酸中存在电离平衡 衡

环节6：氨水的电离 应用电离模型分析氨水的电离 思考、讨论 不同弱电解质电离程度的比较 环节7：小结

不同的电解质溶液的电离过程是不同的，强电解质完全电离，弱电解质（弱酸、弱碱、水）在水溶液中部分电离，存在电离平衡，同时我们学会了一种思维方法——建立电解质溶液的电离模型。整理知识

六、板书计划

一、水的电离平衡模型

电离）（）

（）（KOHCOHCHC2-

常温c（H+）·c（OH-）= K电离·c（H2O）= Kw = 1.0×10-14 Kw只受温度影响 一定温度，Kw在纯水或稀的水溶液中是定值

二、CH3COOH CH3COO-+ H+

三、NH3·H2O NH4+ + OH-

第四篇：对党的认识论文

我对党的认识

经过了一个多月的党校学习，个人对于党性的知识了解有了进一步的发展。对于什么是党，什么是党员，党的路线、方针、政策等都有较为深入的学习。从总体上，党课对于入党积极份子的培训是必需的，老师们可以从各个方面为我们介绍党，让我们了解党，深入党，不断加深对党的理解，端正入党动机，增强党性修养，以实际行动积极争取入党。我认为在党校的学习可以分为两大部分：一是什么是党，怎样发展建设党；二是什么是党员，如何成为一个合格的共产党党员。

关于第一部分，在介绍基本的党性知识，例如党的组织制度和党的纪律，党的光辉历程等，同时更加深入地探讨了什么是党，如何建设党的问题。其中“三个代表”重要思想的学习，对于党性知识是尤关重要的。

可以说，“三个代表”的重要论述具有鲜明的时代特征，不仅是党的建设的重大课题，同时，它事关改革开放和两个文明建设的成败，事关全党全国工作大局，事关党和国家的前途命运，是我们党的立党之本、执政之基、力量之源。中国共产党九十年的奋斗历程充分证明，党要继续站在时代前列，带领人民胜利前进，就必须“始终代表中国先进生产力的发展要求，代表中国先进文化的前进方向，代表中国最广大人民的根本利益。”

对于新时期，党的发展必须始终高举“三个代表”重要思想的伟大旗帜，才能保持我们党“中国工人阶级先锋队，中国人民和中华民族的先锋队”的性质。虽然在发展过程中难免会遇到挫折，但是作为中国特色社会主义建设的领导核心，我们党必须始终保证自身与时俱进的发展，才能有效地领导社会各阶层的发展。

对于党风建设问题上，我们应继续发扬艰苦奋斗的精神，努力争取解放生产力，发展生产力。不应把现在中国特色社会主义事业取得的效果当成是共产主义，必须始终坚持“一个中心，两个基本点”，坚持与时俱进地发展。在思想上理论上武装自身党性的头脑意识，建设学习型党组织，组织好对于时事的学习，努力落实好“十二五”的规划纲要，齐手为共建幸福美好生活贡献自身的力量。把“全心全意为人民服务”切实做到底，努力推动党的正义之风建设。

关于第二部分，充分了解入党要求与程序，认识党员权利与义务，坚定共产主义思想信念，加强党性修养，努力创先争优，积极追求入党。在党的光辉历程下，切实牢记并落实公安民警的光荣使命。

在坚持发展党员“坚持标准，保证质量，改善结构，慎重发展”的十六字方针同时，不断加强对党员先进性学习，保证入党积极份子从思想上行动上认可党，相信党。牢固地树立共产主义思想信念，并愿意为共产主义事业的发展，奉献自己的终身。

党是一个神圣的组织，只有怀着无比崇敬的态度，谦和地加入为人民服务的行列，才能成为一个真正优秀的党员。

一是相信党，了解党。中国共产党是中国工人阶级的先

锋队，同时是中国人民和中华民族的先锋队，是中国特色社会主义事业的领导核心，代表中国先进生产力的发展要求，代表中国先进文化的前进方向，代表中国最广大人民的根本利益。党的宗旨是全心全意为人民服务，共产党以解放全人类为己任，所以加入党，并非意味着享福，而是一种为人民大众谋利图幸福的责任，是处于人民前面的榜样。在新的时期，随着中国共产党地位的逐渐认可，越来越多的人群想加入党组织，以此认为是享受，是争取升官升职的通道，所以必须在入党之前，充分让入党积极份子有对党的认识，端正入党的动机，这样才能保证党员质量，才能保持党内为人民服务的纯洁性。

二是深入学习党，自觉加强党性修养。优秀的党员先锋刘少奇先生曾经说过，“共产党员的党性锻炼和修养，是党员本质的改造”，可见，党员的党性对于党员自身和对于党的发展是起着至关重要的地位。如何维持共产党对于社会主义事业的领导地位，如何让共产党真正做到“三个代表”，提高在人民群众中的形象，很大程度上，这都取决于一个党员的党性。加强党性修养，是全面提高党员队伍素质的基础工程。只有保持共产党党员的三个党性特征，先进性，实践性，时代性，党员自身才能有所发展，对于党的事业才能不断与时俱进，争先创优。

我认为自己在党性方面存在的问题主要有：

（一）理论基础相对薄弱；

（二）党员角色意识不强；

（三）党的宗旨意识不牢；

（四）先锋模范作用发挥不够等等。”所以在新时代背

景下，做为一名要求入党的积极分子，加强党性修养除了从基本的政治方向，共产主义信念等之外，应加强高尚的道德情操修养，继承民族精神的同时，培养创新精神，为了适应新时期，更应加强创业精神的修养。

三是加强理论学习，坚定理想信念，树立宏伟的共产主义理想。认真学习马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想，学习科学发展观，学习党的路线、方针、政策和决议，学习党的基本知识，学习科学、文化、法律和业务知识，努力提高为人民服务的本领。坚持推进马克思主义中国化，时代化，大众化，把中国特色社会主义理论体系给学懂，学精，利用先进性知识武装自己的头脑，更好地为实践中投身于社会主义建设提供精神力量。

党章指出：“党的最高理想和最终目标是实现共产主义。”我们党之所以以实现共产主义的社会制度为自己奋斗的最终目标，这是因为共产主义社会是人类历史上最先进、最美好、最理想的社会制度。共产主义社会是人类社会发展的高级社会形态。以宏伟的共产主义作为党员的最高理想，除了理想的导向驱动作用外，还更为共产党员前进的方向指明了一条道路，为共产党员在处理利益关系时提供了一种方向导航，让党员们在作出判断时有了一种精神上的支持。

四是认清当前的国际形势，正确认识大是大非问题。新时代的发展，传统的资本主义已经灭亡，现代的资本主义时吸收了社会主义优秀成果的资本主义，是第三条道路的资本主义，所以我们必须正确去对待它。吸收资本主义当中的优

秀成分，让资本主义优秀模式为社会主义的发展提供一定的经验保障。正确地去看待社会主义，不要曲解社会主义。就像邓小平先生说的，“不要以为市场经济就是资本主义，计划经济就是社会主义，资本主义也有计划经济，那为什么社会主义就不能有市场经济呢？”在当今时代趋势下，少数人误解了社会主义，把它当成传统，不时尚，以为资本主义就是好，这是不对的。正确看待社会主义，要弄清，社会主义过去是诱人的，现在的发展也是动人的，将来共产主义的实现更是喜人的，所以我们理应在对待两种意识形态上，要对双方都有清晰的认识，一比较，社会主义的优势便出来了。以社会为本，立足国际，是我们大学生党员所应有的广大视野。

五是精神上入党，实际行动上更应入党，把理论用到实际生活实践中。要成为一名优秀的共产党员，拥有高度的理论精神指导是不足够的，要真正推动社会发展，发挥先锋模范作用，党员必须把理论落实到实践当中才行。从小事做起，把大事做好。一名优秀党员，在他的实际行动中，往往对于他身边的人群都会有一定的带动和鼓励作用。坚持群众路线，听取群众的意见，从群众中来，更应到群众中去。用优秀的共产主义之风感染周围的群众，让他们更加积极地投身到社会主义建设当中去。除了在实际行动中可以利用党的理论知识指导党员实践行动之外，党员更可以从实践中得到更多的感悟，让实践反馈理论。实践是理论之母，真理是从社会活动中产生的，被社会实践检验过的，才能成为更好的指

导社会实践理论。综合上面观点，党课的学习让我更加深入地对党和党员进行了探讨和学习，在新的时代背景下，优秀党员必须以“三个代表”重要思想为指导，端正入党的动机，保持党队伍的纯洁先进性，加强党性修养，提高自身素质，进一步加强理论学习，认清国际发展的风云形势，坚定共产主义理想信念。一个优秀党员应该努力创先争优，勤奋学习，理论武装，不仅从精神上入党，更应从实际行动中入党。

第五篇：对汽车认识的论文

汽车技术发展与其他行业技术发展的关系，以及与国民经

济的关系随着世界经济一体化趋势的加快和全球科技发展的日新月异,世界汽车工业的科技创新正在发生着深刻的变革,科技创新成为汽车工业持续发展的强大动力。在我国新型工业化过程中,汽车工业是国民经济的支柱产业,在国民经济发展中占据重要的战略地位。然而,和世界汽车工业发达国家相比,我国汽车工业技术创新能力和技术水平尚存在较大的差距。加强中国汽车工业技术创新,提升汽车工业技术创新能力,对加速我国国民经济的发展至关重要。因此,研究中国汽车工业技术创新具有较强的应用价值和现实指导意义。

本文研究了中国汽车工业的技术创新问题。首先,运用产业经济学、发展经济学、创新经济学理论研究了技术创新对产业发展所产生的影响,分析了创新动态各阶段的特征及其在推动产业发展方面所起的作用;提出了汽车产业生命周期的概念,并对其不同阶段(生成期、成长期、成熟期和衰退期)的技术创新特点进行了分析;提出了发展中国家汽车工业技术创新应重视的问题。

此外,本文还对技术创新概念进行了界定,对技术创新的特点、相关概念进行了阐述,认为,技术创新既不是一个纯经济学范畴,又不是一个纯技术范畴,而是经济与技术相合,相互统一,相互促进和相互转化的过程,是既具有经济特征,又有技术特征的技术经济范畴。其次,本文对技术创新中的自主创新、模仿创新、合作创新等创新模式进行了分析,结合韩国汽车工业技术创新的实证考察和理论分析,提出了模仿创新是汽车工业后起国家赶超世界汽车工业发达国家有效途径的观点;研究了汽车工业技术创新的特点,探讨了技术创新在促进汽车工业发展中的作用。第三,本文对国际汽车工业的发展特点、技术水平现状进行了分析,研究了国际汽车工业技术创新的发展趋势;分析了中国汽车工业技术实力现状,以及与世界汽车工业技术发展所存在差距,研究了中国汽车工业技术创新存在的问题及原因,认为中国汽车工业技术创新能力不高的主要原因有四个方面,即企业技术创新主体的作用没有得到充分发挥;研发投入不足;缺乏创新人才;整个汽车行业未能处理好技术引进与二次创新的关系。第四,探讨了基于技术创新提升中国汽车工业竞争力的现实途径,提出了实现中国汽 WP=4 车工业跨越式发展的对策,提出中国汽车工业在技术开发方面要坚定不移地走自主开发为主,联合开发为辅之路;提出大力加强创新服务体系建设的具体对策,即增加研发投入,提高自主研发能力;实施人才战略,培养和造就胸怀振兴中国汽车工业大志,拥有现代汽车技术和多种专业知识的创新人才队伍;实施技术联盟,攻克关键技术难题;积极研究和开发新型能源清洁汽车,实现中国汽车工业技术跨越;实施专利战略,提升技术创新能力和专利技术保护水平。文中最后提出本课题尚需进一步研究的问题以及将要开展的工作。作者认为,围绕中国汽车工业技术创新问题,急需研究和解决的主要问题是:政府在发展汽车工业中的政策导向问题;中国汽车工业在面临着传统汽车工业技术创新和研发新型能源清洁汽车的大背景下,对汽车工业技术创新战略选择问题如何做出正确选择和决策;在技术创新活动中,如何进一步发挥企业创新主体的作用;如何制订和实施汽车工业的人才战略;应对跨国汽车公司的技术战略,中国汽车工业应采取怎样的对策。

对上述问题的深入研究,对蓬勃发展的中国汽车工业来说,具有重要的理论意义和实际意义。