高 三 化 学 复 习 总 结

第一篇：高 三 化 学 复 习 总 结

高 三 化 学 复习总 结

通过对今年高考化学试题的分析，充分感受到化学高考试题与往年有了新的变化，体现了稳中求变、变中求新、新中求活的命题思想，例如今年的实验题一改往年的题型。现把本年度高三化学复习小结如下：

1．明确命题原则，复习要有针对性。

近两年高考命题强调以中学化学基础知识为载体，考查中学化学教学要求培养的学科能力。既有利于中学素质教育的实施和化学教学目标的实现，又有利于高等学校新生素质的提高。2007年命题“以中学化学教学大纲所确定的知识范围命题，考知识重能力，同时注意学习方法的考查，以选拔出基础知识牢固、学习能力强、素质好、潜力大、有一定创新意识的新生”。

所以在复习过程中，我强调对基本概念、基本理论、基本技能的理解与掌握，夯实学科的主干知识和核心知识，仍是高考备考的重点，抓基本知识就是要抓好化学课本知识。据分析，2006年和2007年高考试题中直接来源于课本的知识，考生的通过率反而较低。这就提醒我们要反思教学过程中的引导，反思训练的方法。课本中主干知识和核心知识包括：结构化学，元素及其重要化合物，氢键，元素周期表及周期律，化学平衡，反应速度，酸碱电离学说，酸碱滴定，配平方程式，氧化还原反应，热化学方程式，电解电池原理，离子方程式，气体，溶液，检测，混合气体组成，混合固体组成，离子共存，pH和[H+]的概念与计算，氧化还原反应的理解，氧化性、还原性的强弱判断，有机异构现象，化学反应类型，综合实验，常见探究性及过量反应物讨论的化学计算等。

2．重点处理好几方面的问题。

(1)关注社会热点，关注生活实际。引导学生用化学视角、化学方法去观察、思考日常生活、生产、社会发展、科技进步及环境改善等方面的典型问题，让学生认识化学在科技发展中的地位和作用，提高学生学习化学的热情和积极性，培养学生接受新知识、新信息的能力。

(2)学好重要元素及化合物的特殊性质。单质及化合物的典型性质是中学化学教学的重要内容，也是高考热点。像判断一定环境下的离子存在和离子方程式的正误，通过某些实验现象确定混合物的成分或纯净物的名称等，也是高考试卷中的传统题。这类题涉及到化合物的性质较多，知识面也较广，涵盖了基础化学中最基本的概念和原理，是综合性比较强的试题，通常可以全面考查学生解决问题的综合能力及分析推理能力。

(3)提倡让学生亲自动手做实验。化学是实验性很强的学科，通过实验教学可以培养学生的观察能力、动手操作能力、思维能力和实事求是的科学态度，更是激发学生学习兴趣，培养学生创新能力的有效手段所以，实验题是每年高考的必然内容，约占化学内容的15％。重点要关注装置连接、气密性的检查、电解原理、气体干燥及除杂原理、混合物的分离、一定浓度的溶液的配制及与气体物质性质相关的实验。尤其应让学生在理解的基础上学会准确描述。

(4)注重信息给予题。为了使学生适应信息社会的输入渠道多种多样的新形式，每年高考都有信息题。这类题有助于考查学生的阅读能力，自学能力，综合分析能力及思维的迁移和发散。平时教学中，要注意启发学生学会通过某一特定信息，获取更深层次的信息，并能用某一信息去解与此有关的问题，然后重组信息解决问题。

(5)有机化学基础知识每年都占化学内容的20％左右。有机化学基础知识包扩典型有机化合物的化学式、结构式，同分异构、同系物，氧化还原反应，典型基团、官能团的化学性质，水解、酯化、消去等重要反应规律，高分子化合物的水解、酯化等典型反应，应在备考中关注。

(6)离子反应和氧化还原反应仍是高考的热点、重点。离子反应和氧化还原反应是重要的化学基础理论，是化学知识中的两类最重的反应，始终贯穿于整个中学化学乃至大学化学内容之中涉及到生活、生产、科技的多个方面，这类题通常以元素化合物知识为载体，重点考查对氧化还原反应本质的理解，氧化剂、还原剂、判断氧化性还原性的强弱顺序，方程式配平、离子反应、工业生产中的应用及有关定量计算，尤其要“掌握重要氧化剂－－－(MnO4-、Cr2O72、XO3、H2O2、Fe3+、X2等)、还原剂(S2-、I、Fe2+、H2S、金属单质等)之间的常见反应”。

(7)注重培养学生的理解能力。根据近几年阅卷教师反馈的信息，考生答题失分的原因，主要表现在6个方面的“不够”： “①审题不够仔细；②书写不够规范；③基础不够扎实；④思维不够灵敏；⑤表达不够清楚；⑥实验不够重视”。

针对这些情况，在教学及复习过程中应有的放矢地重视学生解题能力的培养。解题能力涉及到自学能力和分析综合能力等，它不是仅仅靠多做题、做难题就能奏效的。而应该是在解题过程中，注重培养学生的触类旁通、举一反三的思维能力，不要把大量的精力、时间花费在题海战和难题战方面，要精选例题，透彻分析，引导探究，注重方法。尤其注重训练学生答题的准确性和规范性。对化学基本概念、化学用语要争取准确无误，会做的题争取不失分，文字表达要规范简要，能切中要点。注重训练学生的学科素质，培养学生良好的思维习惯和学习习惯。

另外，对近几年的高考试题也应认真研究，尤其是一些典型题目，更应慎重对待。

总之，备考中注重方法，抓好三基培养能力，就能考出好成绩。通过考后与学生的交谈得知学生化学答题情况特别好，且是理综试题中得分最高的，这与高三化学组认真备考、认真复习是分不开的。

第二篇：2012届高三化学复习总结

态度决定高度，思路决定出路，眼界决定境界.2012届高三化学复习总结

高三化学备课组

梁国顺

第一部分本届经验介绍

一

突破原有思维,制订复习指导原则

要想实现学校对我们提出的新要求和新目标,我们在用好我们的经验的同时,更重要的是必须充分发挥创造性.我们不仅会从应试的角度研究怎样解题，更重要的是能从命题的角度研究怎样命制高水平的习题。这就要求我们必须学习考试理论，研究高考化学试题的功能，从考试功能的角度提高对化学学科专业知识的再认识,把握化学原理的本质规律；从考试功能的角度认识化学在选拔人才方面的功能，理解化学学科的主干知识,理解高考命题时学科主干知识可能承担的作用,从而确定高考可能考查的方向,以便在复习时遴选出符合高考要求的高考真题和模拟试题,为怎样把抽象的化学问题具体化,把复杂的化学问题简单化,把典型的化学问题规律化,以提高学生的学习效率提供充足的理论依据。二

从学生发展的角度思考如何科学备考和科学应试

高考是国家选拔人才的选拔性考试，是体现国家意志的政治行为，所以高考的试题一定是以学生的发展为着力点，以考查中学化学的主干知识为载体，以考查学生发现问题、分析问题、解决问题的能力为归宿、以反对猜题押题等投机行为、反对不加思考的题海战术的考试。

哪些知识是主干知识？哪些知识可能通过什么形式来考查学生的观察能力、逻辑分析能力、书面表达能力？哪些知识和能力在试题中承担着区分学生的功能，可以区分出哪一类的学生？这些问题是高三复习中教师必须清楚的问题。否则，就会陷入题海战术、疲劳战术、事倍功半。

因此，我们备课组统一思想统一认识统一行动，发挥团队的力量，做到资源共享。

三、科学分析

制定计划

高三复习课既不是上新课，又是上新课。不是上新课就是说知识都是已经学过的知识，方法都是已经学过的方法；又是上新课指的是高一高二时没有理解的重难点知识在复习时必须像讲新课一样，想方设法通过新的视角和方法，引导学生理解它掌握它。高三复习课既不是压缩课，又是压缩课。不是压缩课就是说 教材和考试说明中要求掌握的主干知识必须不惜课时的突破，使学生掌握知识之间的联系以建立学科知识体系拓宽学生的思维广度，突出学科思想加深学生的思维深度，通过对高考试题的命制特点和规律的研究，使学生不仅明白怎样思考是正确的还要使学生知道怎样解是错误的，以拔高学生的思维高度。这样既夯实了基础知识，又提高了尖子生的水平。又是压缩课也就说，对于零碎的孤立的不是特别重要的小知识点的复习要压缩其课时，通过从不同的视角总结知识间的联系可以把凌乱的知识系统化、规律化，所以又是压缩课。

（一）复习思路

1、采用二轮四段复习法。

第一阶段先复习基本概念、基本理论。基本概念、基本理论比较抽象，学生第一次学习时既是重点又是难点。在高一和高二时，一部分同学感觉比较难学。化学基本概念和基本理论对元素化合物的学习有指导作用，对学生分析问题的能力的提高有重要的影响，在高考试题中的分值比较高，又以选择题为主，区分度

较大。在复习化学基本概念和基本理论时肯定要以元素化合物知识作为载体设计成习题的形式，注意相似概念的辨析。如：电解、电离、电泳、水解之间的关系。

对基本概念中的表示物质结构的如原子结构示意图、电子式、化学式、结构式、化学反应方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式、水解方程式等统统设计成化学推断题中的问题。这样学生不易理解的概念通过具体的物质理解了，学生易遗忘的元素化合物知识通过基本概念的强化不间断的复习也得到了巩固。

对元素及其化合物等规律性较强的知识，则应在化学理论的指导下，进行总结、归纳，使中学化学知识和技能结构化、规律化，从而做到在需要时易于联系和提取应用。我们的复习方式有三种。

第一种方式以基本概念为主线，把物质分类，列举常见的重要的物质，总结它们的物理性质和化学性质，引导学生找出这些物质的共性和特性，共性在命题时作干扰信息使用，特性在在命题时作解决问题使用。如：SO2和CO2的共性都是酸性氧化物,通入澄清石灰水中都能使澄清石灰水变浑浊,过量时又变澄清。特性一是SO2有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二能使品红溶液褪色，而CO2不具备上述性质。

第二种方式是从常见物质的实验室制备和工业制法为出发点，在学生牢记的基础上，通过教师任写一个化学方程式，引导学生通过方程式中的任一反应物或生成物，把所有的化学方程式联系起来并写出来。

第三种方式是任写一种常见的反应物，让学生通过讨论总结出该物质作反应物的化学方程式，该物质作生成物的化学方程式。如Na2CO3作反应物的工业制法的方程式等。

第二阶段，有机专题复习和实验专题复习及五年高考真题训练。有机专题是独立的专题，只复习一遍，把它放在第二阶段复习，这样不但复习效果不减，还可以节约两周的时间。实验专题是综合性非常强的专题，是高考中的难题。对实验常识进行回忆性复习。对能力习题重在归类强化，关键在于经常性。

第三阶段，模拟定时训练。目的是训练学生在规定的时间内解决试题的数量、质量，发现学生存在的问题。训练遵循的原则是重点热点必考点要周期性训练以防学生遗忘，先难后易让学生感觉自己在不断的进步，易错题原创题作为检查学生能力的题应适时训练。重点是近五年高考真题的训练和评讲。通过让让学生体验高考试题的命题特点、命题规律，能使学生在感性认识的基础上提升其理性认识，提高复习的有效性和针对性。

五年高考真题主要训练以下模块：基本概念和基本理论、元素化合物（主要训练卤族元素、氮族元素、氧族元素、铝及其化合物、铁及其化合物）、有机专题、实验专题，物质的制备、提纯和分离以组题和自己命制习题为主，实验仪器以常用仪器为主。大的实验题以验证型的设计题为主。因为通过对近五年高考实验题的命制特点的研究，我们预计2012年高考实验题基本仍是验证型的设计题，电化学2010年不考大题，化学平衡不考小题，如考大题一定是识图与化学平衡和化学速率图像的解读试题。重点考察学生的识图读图能力，根据图给信息用化学平衡原理解释信息的能力。事实证明，我们的预测是正确的，我们的复习方向是正确的，策略是得当的，学生的反映是不错的。

第四阶段

回归课本。考前两星期一般不发练习和讲义，但我们认为最后一段时间学生不能只做题或者只看书，化学知识的特点是经常琢磨、经常看会记忆很深刻，经常做题手会快。建议学生每天要做半小时的试题，找相应的薄弱环节

试题加强训练，找重点模块加强训练。教师发现复习过程中有不足之处，应在考前辅导中讲解。

（二）复习计划 1、2011年9月至 “一质检”为第一阶段。要求所复习内容的知识点零遗漏全覆盖。对学生作业中出现的易错知识进行跟踪拾遗，输入电脑以备第三阶段复习之用。对易忘的零碎知识每两周复习一次。对难点、重点知识要求学生知道是什么？为什么？

2、从“一质检”到“二质检”是第二阶段。教师要精讲精练，所谓精讲我认为即对难题教师要细讲，要会从不同的角度讲；对典型习题要讲出题型具备的条件、题型考查学生能力方面的特点、习题的解题方法和技巧、习题可能向哪个方向发展、怎样解会出错、今后遇到此类习题应该从哪些角度想、用哪些方法可能会解决等。所谓精练即要知道哪些题可以练哪些题不用练不能练，这道题从知识的角度有无训练的必要，如超纲的知识（书本上没有的、通过所学原理无法知晓的）不练、教师都不明白的习题不练、学生绝大部分都会的习题不练。从能力的角度分析，习题是否能够考查学生的观察能力、语言表达能力、逻辑思维能力、实验设计能力等中的一种或几种。习题既要有典型性、针对性、层次性，又要具有基础性、启发性，符合高考命题趋势和题型变化。帮助学生跳出题海。精练不代表少练。

这一段是学生知识和能力飞跃的关键时期，甚至是决定期。

3、从“二质检”到5月初是第三阶段。定时训练阶段，通过训练掌握学生的优势和劣势，训练学生的心理适应能力和抗打击能力，训练学生的规范性、专业化、答题技巧和卷面的整洁度等应试能力。每周练四套，精讲一次，学生总结一次。教师根据上一周学生存在的问题，通过组题或命制题再进行训练，接连训练三周之后，基本达到目标。

4、考前20天后至6月初为第四阶段。学生以读课本为主，辅以每周一套试卷的自行训练。6月4日，教师讲解考场应试技巧。

四、加强常规教学,把好七关

通过认真研究考试大纲和教学大纲,我们一致认为认真落实常规教学中的每一个环节,从知识的角度做到节节清、章章清的双清；从梯队管理的角度做到踩线生的基础知识过关、基本方法过关的双过关。

把好备课关。备课要做到知道教材中的重点、难点，明确考试大纲的要求，熟悉与知识相关的近五年高考试题，从知识要求和能力考查的角度能说出命题特点和规律。

把好讲课关。学生一看就会的知识教师不讲。学生看了就会不看就忘的知识教师要教给学生记忆的方法并要求学生做好笔记。学生看了也不懂的知识要求教师把知识的本质、外延、发展讲清楚。

把好作业关。作业要精选精编有针对性以提高课堂效率，要有层次性体现分层教学有利梯队管理，要有典型性以突出重点和难点以体现主干知识，要体现学科思想和解题方法以固化解题能力，作业要有发必收，有收必改，有改必评，有评必查，当天布置当天反馈以体现时效性。

把好辅导关。辅导是教师和学生交流沟通的很好机会，是了解学生知识和能力水平的重要途径之一。辅导要走下讲台，辅导要耐心细致，辅导时要留心记录，为梯队管理准备材料。

把好试题关。周周练和单元检测所用的试题，一般选自近五年高考题及其

改造后的试题、教务处提供的兄弟学校的优秀试题、教师自编试题和学生在作业中的易错题。这些题要能体现课程改革的方向、能体现学科思想、能检验学生的思维品质和解题能力即符合高考命题特点和规律。

搞好分工合作，体现团队力量。化学知识分基本概念和基础理论、有机基础、化学实验、元素化合物每人一块儿，负责精选精编印刷习题和答案。

搞好梯队管理和培优补弱。第一阶段结束后，我们根据定内容、定地点、定时间、定人员的四定标准及时进行了培优补弱工作。对于学习基础好的学生，我们要给他们提出更高的要求，推着他们走，对于基础适中的学生，要放手让他们走，使他们感觉既有盼头，又有一定压力。对于基础薄弱的学生，要鼓励他们，多谈心，多指导，拉着他们走。

第二部分

工作中的遗憾之处

（一）第一阶段课时不足。高中化学三本教材，近五年来高考化学的难度比较稳定，难度较生物、物理稍大。每周每班4个课时在第一轮复习中明显不足。由于第一轮复习中赶进度，而使最后一些板块的复习欠扎实，并造成恶性循环，二质检时第一轮复习刚结束，三质检时专题复习还未结束，直接导致了郑州市一质检、二质检中我校化学学科成绩不够理想的结果。

（二）信息反馈虽然比较及时,但是具体性不够.周周练和每次考试因为选择题答对率只有全年级的，没有各班的,而每个班的情况又不太一样，又加上每一次考试监考、改卷、讲评时间很紧张，教师对试卷的研究可能不太透彻,有时讲评课针对性不是太强。

（三）学生训练的习题量在增加些可能会更好。

第三部分 对2013届的复习建议(一)淘汰三轮复习法，改为两轮复习。

建议第一轮采用专题复习。我校学生基础较好，不宜采用章节复习。教师引导学生对基础知识进行自查自纠，教师对重点难点知识进行精讲。先复习基本概念和基本理论模块,再复习元素化合物专题。对元素及化合物进行复习时，采用分类和比较的思想与分族思想，培养学生的迁移能力和归类法。

建议第二轮模拟训练。通过训练强化学生对基础知识的准确记忆，对基本方法的熟练掌握和重难点知识的理解。在训练中求准确度，在训练中求速度，在训练中求规范，在训练中求发展。

（二）关于第二轮复习

重点一是培优补差。二是教师对侧重对高考题的改造和训练题的选编。三是对试卷的批改，批改试卷侧重对学生答题的规范性，对学生准确度的要求。四是对一本踩线生的鼓励、帮助。

（三）高考前一个月

定时训练。侧重练速度。侧重纠错。

（四）高三课任教师最好是从高一一直跟到高三的教师。如果教师了解学生的知识基础、学习习惯、学习方法，学生适应教师的性格、教学风格、教学方法；如果教师明确这个班的学生他要教到高三，他的责任心就会很强。因为如果学生在高一时基础不好，到高三时即使老师付出再多，也不一定会有效果。2012届理科完成较好的班级的教师队伍就一直比较稳定。

（五）希望高

一、高二时，侧重对学生基础知识的掌握，基本技能的训练，不宜训练难度较大的题目。也就是该记忆的能记得准、记得住、记得牢。

高一高二打基础的黄金时间切忌擅自挪用。因为学生的基础越扎实，学生的潜力就越大。搞题海战术，妄想押到原题、类似的题目，在模拟考试时可能

有效，不过在高考时，确实收效不大，因为高考考查的是学生的能力。

第三篇：高三化学复习建议

高三化学复习建议

一、高三教学中存在的的问题

1．基本概念和基本理论知识薄弱，主要体现在化学方程式、离子方程式和电极反应书写错误较多。

2．化学实验知识不过关，化学实验现象不熟悉、学生的实验操作的基本能力较差和制取气体的原理、反应、收集、干燥不清，实验装置图不会画。

3．教师在教学中选择的例题不能针对学生的实际情况。

二、2005年高考形势展望

1．稳定是高考理综中化学命题的一个特点。包括试题难度、内容要求、试题结构等估计都会保持相对稳定；

2．命题将会逐步与课程改革接轨；

3．学科内综合是今年理综高考命题的一个重要特点，估计会继承和发扬；

4．实验和计算是化学试题的重要组成部分。今年的试题与其他内容的有机结合，受到广泛好评，应加强这方面的训练。

三、复习备考建议如下：

三学：一是学习教学大纲和新课程标准，对领会新课程高考有所收获；二是学习2005年考试大纲，考纲是高考命题的依据，高考命题不拘泥大纲，不拘泥于教材，及时调整第二轮复习起点和落点；三是学习2004年评价报告中学生失分点，制定防止学生失分可行性计划。

三研：一是研究新程理念下的命题思路和考纲的知识，能力要求；二是研究考纲的变化及命题的趋势和题型示例；三是研究和探讨有效的、有针对性的复习方法，以提高复习效率。

三重视：一是重视实验复习，因为实验是高考中的难点和重点之一。复习过程中要把化学实验与有关基本概念、理论和元素化合物知识有机地结合起来，按照实验考察要求对课本上出现过的演示实验进行全面复习；二是重视教材，课本是实施中学化学教学的根本，是化学知识的载体，基本概念和基本理论是运用化学语言的工具和基本的化学思维方法，离开了这些，任何有关提高学生能力、提高教学质量都成为无稽之谈，从学生答题情况可以看，双基不扎实而造成的无谓失分占有相当比例，因些重视课本，落实双基，仍是今后中学化学教学的重心；三是重视扩大备考的视野，能源、新材料、生命科学、大气资源、生态环境等与生产、生活、科技密切相关的领域，是进行复习和高考命题的切入点，要善于将这些内容与所有关知识联系起来进行分析，从而获得解决问题的方法和途径。

三加强：一是加强做题训练，复习过程中“做题”是必不可少的，讲究熟能生巧。做题要注意训练的针对性、代表性、典型性和思考性，要善于总结，每做一题要注意解决一类问题；二是加强试卷的讲评及时性、针对性和新颖性，及时进行试卷讲评，针对学生普遍性错误要重点讲评,个别错误个别讲评，试题不仅用常规思维常规方法进行分析,更重要的是用各种思维和新的解题方法,给学生有一种全新的感觉；三是加强心理素质的培养，特别是考前要加强应试技巧的训练和培养。

第四篇：高三化学复习知识点归纳

一轮复习中，考生依据课本对基础知识点和考点，进行了全面的复习扫描，已建构起高考语文基本的学科知识、学科能力和思维方法。下面给大家带来一些关于高三化学复习知识点归纳，希望对大家有所帮助。

高三化学复习知识点归纳1

基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

18.过氧化钠中存在Na与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

23.在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

24.胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25.氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

26.能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

27.雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

28.取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

29.胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

30.常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

31.氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。

32.碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

高三化学复习知识点归纳2

1.仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

(1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

(2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

3.药品的取用和保存

(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

(2)固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

(3)液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(4)几种特殊试剂的存放

(A)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

(B)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

(C)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水(水覆盖在液溴上面)，起水封作用。

(D)碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

(E)浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

(P)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

4.过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

(1)一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

(2)二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

(3)三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

5.蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。

加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

6.蒸馏

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

操作时要注意：

(1)液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

(2)温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

(3)蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.(4)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

(5)加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点。

7.升华

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。

(3)将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.渗析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。

高三化学复习知识点归纳3

(一)钠的反应

1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)

2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸

3.钠跟水反应(现象)

4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)

5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)

(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。)

(二)氧化钠和过氧化钠

1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;

2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;

3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比)

过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)氢氧化钠的性质

1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)

2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)

3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应

4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)

7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。

8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应)

9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)

根据生成沉淀的现象作判断几例：

①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐

②、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐

③、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐

④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠

⑤、加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠

⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加，沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)

⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐

⑧、石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。

(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结

1.金属铝

2.两性氧化物(氧化铝)

3.两性氢氧化物(氢氧化铝)

4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)

5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)

6.氨基酸、蛋白质

高三化学复习知识点归纳4

(一)化学基本概念和基本理论(10个)

①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积和物质的量浓度计算。

②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)。

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。

⑥化学键、电子式。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)——要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及酸碱性)

⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

⑩质量守恒定律的涵义和应用

(二)常见元素的单质及其重要化合物(以考查出现的概率大小为序)

①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、CuO、NaHCO3、Na2CO3

③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤结构与元素性质之间的关系

(三)有机化学基础(6个)

①官能团的性质和转化(主线)

②同分异构体

③化学式、电子[转载]2014年高考化学复习指导:高考经常考查的知识点式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

④几个典型反应(特征反应)

⑤有机反应类型

⑥信息迁移

(四)化学实验(7个)

①常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)

②实验的基本操作(主要是原理)

③常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法)

④实验室一般事故的预防和处理方法(安全意识培养)

⑤常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别

⑥运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案。(这一类型题迟早会考)

⑦根据实验现象、观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。(分析处理数据这几年没考，但要关注这个问题)

(五)化学计算(7个)

①有关物质的量的计算

②有关溶液浓度的计算

③气体摩尔体积的计算

④利用化学反应方程式的计算

⑤确定分子式的计算

⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算

⑦混合物的计算

高三化学复习知识点归纳

第五篇：高三化学第一轮复习

高三化学第一轮复习

一、第一轮复习的总体思路：

1、善待课本，巩固双基，降低重心、挖掘隐形关系

2、善于总结，把握知识网络，认真对待课堂

3、讲究方法，立足实效、归纳技巧

4、重视化学实验及化学计算复习，加强对实验过程的理解

二、学生存在的主要问题

1、知识遗忘严重

2、基础知识有待于进一步夯实

3、解题方法单一，计算准确率低

4、学习态度不端正

5、解题步骤有待于规范

6、实验探究的方法和技能有待于全面发展

三、应对策略

1、熟记知识框架，也就是目录

2、挑选重点段落阅读课本

3、一边做题，一边反馈到课本的知识点上

4、根据已经反馈出的知识点再读课本，补全以前没有注意到的知识

5、再做题，并且总结最重要的知识点

四、具体做法

1、板块复习，列出相应的知识框架，对相应的知识概念必须了解清楚。

化学是理科中的文科，记的东西散、多，然而化学的特殊性又在于把细化、简单的东西灵活运用。所以，你要对基础知识一个不漏，碰到相关的题，一看就能至少有八分把握要考什么，这样化学基本就没什么问题了！

2、第一轮复习最重要的就是要注重基础，每一本课本，包括配套的练习册都要去反复看一下，不要做别的事了，更不要去做难题目，这样反而会打击自己。

3、不会的知识点弄懂，自己试着把每一块的内容总结一下，一定是自己总结，可以看书总结，但不要看辅导书替你总结的。第一轮不要怕浪费时间，要把基础打好。

4一定要做板块笔记，把知识分板块

5每个知识点都要看

6、老师写的题要记下，一定要有笔记本

7、基础，虽然是老生常谈，但你基础都没搞清楚的话，我保证你到后期会抓狂的如果觉得自己基础掌握不好的话就看下以前的课本以及你做的笔记，与此同时学校会发一些练习，必须按时完成。

8、化学方程式很重要必须要牢记，不然的话你到后面几轮复习会很吃力的。