化学专业《无机化学》期末考试练兵题

第一篇：化学专业《无机化学》期末考试练兵题

化学专业《无机化学（1）》期末考试练兵题

年级班级姓名学号本套试题仅供复习参考用途，涉及

10、下列分子和离子中键角最小的是().（第三章《3.5.4键角》）．．

(A)NH3(B)PCl4(C)BF3(D)H2O11、下列物质的分子间只存在诱导力和色散力的是().（第三章《3.6.2范德华力》）．．．

(A)CH3Cl与苯(B)苯与CCl4(C)KCl和MgO(D)CS2和CCl412、下列各热力学函数中，函数值为零的是().（第四章《4.1化学热力学》）

A、ΔfGm(N2, g, 298K)B、ΔfHm(O3, g, 298K)

C、ΔfGm(I2, g, 298K)D、Sm(H2, g, 298K)

13、已知下列前三个反应的标准平衡常数K值，则第四个反应的K值为().（第四章《4.2.2标准平衡常数（K）》）

(1)H2(g)+ 1/2 O2(g)== H2O(g)K1

(2)N2(g)+ O2(g)== 2 NO(g)K2

(3)2 NH3(g)+ 5/2 O2(g)==2 NO(g)+ 3 H2O(g)K3

(4)N2(g)+ 3 H2(g)== 2 NH3(g)K

A、K1 + K2 – K3B、K1× K2 /K3C、K13 ×K2 / K3D、K1 × K3 / K214、升高温度能使化学反应速率加快的主要原因是().（第四章《4.3.2影响反应速率的因素》）

A、体系的活化能增加B、反应体系混乱度增加

C、活化分子分数增加D、单位体积的分子数增加

15、下列的说法正确的是().（第五章《5.1晶体与非晶体》）

A、晶体几何形状一定，有固定熔点B、化合物不可能为类似原子晶体结构

C、所有固体都是晶体D、晶体表现为各向同性

16、对晶格能描述正确的().（第五章《5.3.2离子晶体》）

(A)NaCl(s)的晶格能，指由Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)过程所需的能量

(B)NaCl(s)的晶格能，指由NaCl(s)→Na+(g)+Cl-(g)过程所需的能量

(C)NaCl(s)的晶格能，指由NaCl(s)→Na(g)+Cl(g)过程所需的能量

(D)NaCl(s)的晶格能，指由NaCl(g)→Na(g)+Cl(g)过程所需的能量

17、下列关于非电解质稀溶液的通性的说法，不正确的是().（第六章《6.1溶液的性质》）．．．

(A)蒸气压下降(B)沸点下降(C)凝固点下降(D)渗透压与溶质的本质无关

18、下列化合物中，既是Lewis酸又是Lewis碱的是().（第六章《6.2.1酸碱理论》）

(A)SiCl4(B)SOCl2(C)NH2-(D)Hg2(NO3)219、在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru的氧化数和配位数分别是().（第六章《6.4.1配合物》）

(A)+2和4(B)+2和6(C)+3和6(D)+3和420、根据下列反应构成原电池, 2S2O32-+ I2 → S4O62-+ 2I-测得它的△E0=0.445V.已知电对 I2/I 的 φ=0.535V ,则电对 S4O6/S2O3的φ为().（第六章《6.5.4电极电势的应用》）

(A)-0.090V(B)0.980V(C)0.090V(D)-0.980V-02-2-0+

二、填空题(每空1分, 共20分)

1、电子运动的特点是具有__________，其运动状态应用_________来描述。(2分)（第二章《2.1.4微观粒子的波粒二象性》和《2.2.1薛定谔方程与波函数》）

2、某元素原子序数为29，其价电子排布式为___，该元素属___区。(2分)（第二章《2.4.2核外电子排布》）

3、根据价层电子对互斥理论，XeF4分子的几何构型是；HgCl2的几何构型是，IF3分子的几何构型是。（3分）（第三章《3.2.2分子构型判断》）

4、共价键区别于离子键和金属键的特征是____________。CH4和CCl4分子间主要存在哪种形式的范德华力？_________。（2分）（第三章《3.1.4共价键的特征》和《3.6.2范德华力》）

15、反应HI= H2 + I2在有Au作催化剂时Ea降低了80 KJ·mol，则逆反应的速率常数k将_____

（填增大、减小或不变），正反应的平衡常数KӨ将 ______（填增大、减小或不变）。(2分)（第四章《4.3.2影响反应速率的因素》）

6、H2(g)+ I2(g)=2HI(g)机理是：

I2(g)= I(g)+ I(g)（快）

H2(g)+ I(g)+ I(g)= HI(g)+ HI(g)（慢）

适合此历程的速率方程表达式是_______________，该反应的级数是__________。(2分)（第四章《反应速率理论与反应机理》）

7、氯化钠、干冰、金刚石依次为________晶体、________晶体和_______晶体，三者熔点从．小到大的顺序为________________________。(4分)（第五章《5.3晶体的基本类型》）．．．

8、在300mL 0.5 mol·dm-3的H3PO4溶液中加入300mL 0.5 mol·dm-3的NaH2PO4溶液后，H3PO4的解离度将_________，H3PO4的电离常数_______，这种效应叫。(3分)（第六章《6.2.2弱电解质的解离平衡》）

三、判断题(每题2分，共10分，错误的打叉并简要说明理由，正确的打勾即可)

1、符号3d、3dz2、3d1分别各代表3d轨道上有0、2、1个电子。（第二章《2.4四个量子数与电子运动状态》）

2、氟化氢与其它HX比有反常熔、沸点，归因于氟化氢的键能大。（第三章《3.6.3氢键》）

3、反应CaO(s)+SO3(g)= CaSO4(s)用来消除SO3减少污染，已知此反应在298K时△rHӨ=-402.0 kJ·mol，升高温度有利于反应右向进行。（第四章《4.2.3化学平衡的移动》）

4、CO2和SiO2组成相似，为典型的共价化合物，其物理性质相似。（第五章《5.3晶体的基本类型》）

5、电池表示式为(-)Pt,H2| H2SO4||Hg2SO4| Hg,Pt(+)的反应方程式为Hg2SO4 + H2 = 2Hg + H2SO4。（第六章《6.5.2原电池》）-

1四、简答题（每题5分，共30分）

1、运用分子轨道理论给出Li2和Be2的分子轨道排布式，并判断Be2和Li2哪个更稳定？（第三章《3.3.3同核双原子分子的分子轨道》）

2、“因为O3分子中元素的电负性差△χ=0，所以O3分子为非极性分子”，判断该说法是否正确，并简述原因。（第三章《3.6.1分子的极性》）

3、升高温度和使用催化剂均能加快反应速率，二者是否相同? 为什么?（第四章《4.3.2影响反应速率的因素》）

4、对物质CuCl2、SiO2、NH3和 PH3由高至低进行熔点的排序，并说明原因。（第五章《5.3．．．．

晶体的基本类型》）

5、下列物质的溶液浓度均为0.1 mol·dm，请按碱性由强至弱的次序排列它们，并简述原因：．．．．

210；H2SO4的Ka2=1.0×10；H3PO4HPO4，OH，NH3，HSO4（已知：NH3的Kb=1.8×-3-5-2的Ka1=6.7×10-3；Ka2=6.2×10-8；Ka3=4.5×10-13）（第六章《6.2.2弱电解质的解离平衡》）

6、已知298K时，Ag2O(s)的△fGӨ=-10.82kJ·mol-1，则：

（1）Ag2O(s)分解为Ag(s)和O2的反应在298K标态时是否自发？

（2）SӨ对分解反应是否有利？为什么？（第四章《4.1.5吉布斯自由能与反应方向》）

五、计算题（共3题，共20分）、(8分)25oC时，下列反应的K = 3.2。

Fe(aq)+ Ag(aq) Fe(aq)+Ag(s)

(1)当c(Ag+)=1.00×10-2mol·L-1, c(Fe2+)=0.100 mol·L-1, c(Fe3+)= 1.00×10-3mol·L-1时反应向哪一方向进行?

(2)平衡时, Ag+ ,Fe2+,Fe3+的浓度各为多少?

(3)Ag+ 的转化率为多少?

(4)如果保持Ag ,Fe的初始浓度不变,使c(Fe)增大至0.300 mol·L,求Ag的转化率。

+3+2+-1+、(6分)向一含有0.20mol·LNH3和0.10mol·LNH4Cl的缓冲溶液中加入等体积的0.030mol·L-1 [Cu(NH3)4]Cl2溶液。问混合溶液中能否有Cu(OH)2沉淀生成？(已知Cu(OH)2的Ksp为1.6×10-19，Kb(NH3)=1.8×10-5，[Cu(NH3)4]2+的K稳=4.8×1012)、(6分)已知：Cu+ e+ Cu1= 0.52 V

CuCl + eCu + Cl2= 0.14 V

(1)将上述两电对组成原电池，写出电池总反应；并求电池电动势；

(2)计算反应的平衡常数K和CuCl的Ksp；

(3)当[Cl] = 0.10 mol·dm时，电池电动势为多少？平衡常数K又为多少? -3

第二篇：化学系化学(师范教育)专业《无机化学实验》考试大纲

化学系化学（师范教育）专业《无机化学实验》考试大纲

课程名称：无机化学实验课程编号：1004002

适用专业：08级化学（师范教育）专业

学时数： 112学分数：4

执笔人： 鲜华编写日期： 2008.09审批人：柳闽生

一、课程性质和目的促进学生复习、巩固实验课的教学内容，检验学生对本学科基本原理和基础知识的理解和掌握的程度；检查学生的实验技能；检查学生观察实验现象、数据处理、查阅资料手册、自行设计实验和独立思考的能力；培养学生严谨的科学态度与良好的实验工作习惯。

二、课程教学内容

绪言实验室基本知识实验数据处理常用仪器及基本操作实验基本操作物理化学量及常数的测定化学反应原理与物质结构基础元素化合物的性质无机化合物的提纯与制备综合性设计性和研究性实验

三、考试主要内容及考试要求

本考试大纲以四年制本科人才培养规格为目标，按照无机化学实验教学内容的知识体系，提出了考核的知识点和考核的目标。

考核内容：预习报告，实验报告，实验现象解释，仪器组装和使用，实验技能技巧，实验态度以及遵守实验室规章制度等。

（一）实验基本操作技能

1、熟练掌握

玻璃仪器的洗涤与干燥，托盘天平的使用，试剂的取用（正确的取量及估量）与溶液配制，试管操作，气体发生器的使用，仪器装置气密性的检查，气体的收集和净化，搅拌和振荡，加热（水浴加热）、烘干、灼烧与冷却，蒸发、浓缩与稀释，溶解和重结晶，过滤方法的选择和使用（常压过滤、减压过滤），倾泻分离，酒精灯、酒精喷灯的使用，离心分离、减压分离、重结晶分离，分析天平的使用，温度计的使用，其它常见的一般无机化学实验仪器（或器具）的使用，实验现象的观察与记录、分析与推理，实验报告书写与实验装置图绘制。

2、一般掌握

一般仪器的连接、安装与拆卸，冷冻剂，干燥剂的选择，移液管、容量瓶、滴定管的使用与滴定操作，气压计的使用，pH计的使用，分光光度计的使用，秒表的使用。

（二）实验室工作技能

了解典型无机药品的保管知识，能正确选择存放容器与存放条件。

掌握实验室一般事故（烧伤、触电、腐蚀、火灾、爆炸等事故）处理方法。了解实验室废液、废渣回收利用的一般处理方法。

（三）掌握重要无机物的基本性质及其主要反应现象

了解无机物的合成、分离与提纯的常用方法

掌握无机化学基本原理验证性实验及有关常数的测定方法

考核的实验：（下列实验供考核时选用）

实验

1、分析天平的使用和溶液的配制

实验

2、酸碱滴定

实验

3、CO2相对分子质量的测定

实验

4、醋酸电离度和电离常数的测定--pH计的使用

实验

5、化学反应速率和活化能的测定

实验

6、I32+I-平衡常数的测定

实验

7、电离平衡与沉淀平衡

实验

8、氧化还原反应

实验

9、配合物的生成和性质

实验

10、氯化钠的提纯

实验

11、转化法制备硝酸钾

实验

12、硫氰酸铁配位离子配位数的测定

实验

13、摩尔气体常数的测定

实验

14、高锰酸钾的制备 — 固体碱熔氧化法

实验

15、CuSO4的提纯（微型实验）

实验

16、(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制备及组成分析

实验

17、一种钴的配合物的制备

实验

18、硫酸锰铵的制备及检验

实验

19、三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备和组成测定

四、大纲说明：

1、考核目标分为三个层次；了解、掌握（或会、能），熟练掌握。三个层次依次提高。

2、考试教材：北京师范大学无机化学教研室编.《无机化学实验》（第三版）.北京，高教出版社，2001

参考教材：华东化工学院无机化学教研组编.《无机化学实验》（第三版）.北京，高等教育出版社，1990.8

周宁怀等编.《微型化学实验》.北京，科学出版社，20003、成绩构成：分为平时成绩(70%)和考试(30%)两部分，共计100分。

实验平时成绩应根据实验预习、实验操作、实验报告等三方面进行综合评定。其中：

（1）实验预习（20%）：预习报告用统一的预习报告纸按如下内容要求写，且书写整洁，排版合理者给20分。预习报告的内容：实验名称、目的、原理、步骤（主要操作流程示意图）、实验现象、数据记录、实验装置图、实验关键和注意事项等，以上内容欠缺可扣分，内容、格式基本达到要求，书写草者要酌情扣分。

（2）实验操作（40%）：实验装置正确，操作规范，仪器使用熟练，数据记录规范且达到要求，无损坏仪器。实验结束后能及时洗涤、整理仪器并归原，保持实验台面整洁和环境卫生，遵守纪律和实验态度好记40分。

（3）实验报告（40%）：实验报告用统一的实验报告纸按规定的内容，格式书写。实验报告完整，实验数据处理规范，有实验结果报告并给予科学的解释，有实验讨论和建议并能完成课后思考题，独立、按时完成实验报告，报告书写工整、清晰、简洁明了，布局合理者，且有原始数据登记本，并经老师签字者，记40分。

4、考试方式为第一学期进行基本操作考核，（结合口试、笔试）等形式进行，第二学期进行无机实验基本知识、基本理论、基本操作闭卷笔试考试。

第三篇：无机化学课后题答案1

第一章

习题答案

1-1答：假设有一种气体，它的分子只是一个具有质量的、不占有体积的几何点，并且分子间没有相互吸引力，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。这种气体称之为理想气体。

实际气体只有在高温、低压下才接近于理想气体，1-2解：依题意V

=

250

mL

=2.5

×10-4m3

T=

273.15

+

=

298.15

K

p=

101300

Pa

m

=0.164

g

根据

PV

=

nRT

M

=m

/n

=0.164/0.0102=

16.08

该气体的相对分子质量为16.08。

1-3解：M

=

已知Xe的相对原子质量为131，F的相对原子质量为19，则131+19n=207，n=4。

该氟化氙的分子式XeF4。

1-4解：(1)

各组分的物质的量为

n(H2)＝mol

n(N2)＝mol

n(NH3)＝mol

混合气体的物质的量为

n

总

＝

0.075

mol

+

0.025

mol

+

0.02

mol＝0.12

mol

由

pi＝xi

p总

知各组分的分压为

p(H2)

＝

kPa

p(N2)=

kPa

P(NH3)

＝kPa

1-5解：（1）用排水取气法得到的是氧气和水蒸气的混合气体，水的分压与该温度下水的饱和蒸气压相等，查附录，298

K时水的饱和蒸气压为3.167kPa

根据分压定律

p总

=

p

(O2)

+

p(H2O)

故

p(O2)

=

p总－p(H2O)

=

98.28－3.167

=

95.11kPa。

（2）根据

V2

=

mL

1-6解：二甲醚

(CH3OCH3)的摩尔质量为46

g·mol－1，n1=mol

n2=mol

p二甲醚=p总kPa

1-7解：物质的量浓度：c乙醇=

mol·L－１

质量摩尔浓度：m乙醇=mol·kg－１

物质的量分数：x乙醇=

x水=

质量分数：ω乙醇=

ω水=1—ω乙醇=1—0.044=0.956

1-8解：根据公式

△Tb＝

Kb·

b(B)

和b(B)

=

可得

0.156

K

=

0.52

K·㎏·mol-1×

M

=

179

g·mol-1

1-9解：已知=35+273=308K

Tb=37.65+273=310.65K

根据

Tb=

Kb·b(B)

Tb=Tb―

=

Kb·

=

2.65

解得

Kb=2.12K·kg·mol–1

1-10解：

b[CO(NH2)2]＝＝0.867mol·kg－１

ΔTb＝Kb·bB＝0.512×0.867＝0.44K

Tb＝373.15＋0.44＝373.59K

ΔTf

＝Kf·bB＝1.86×0.867＝1.61K

Tf

＝273.15－1.61＝271.54K

1-11解：

5.51－4.86=5.12×

MB=49.2

g·mol-1

该物质的摩尔质量为49.2

g·mol-1。

1-12解：M甘油=92g·mol-1

Kf=1.86

根据

△T

f

=—Tf=

K

f﹒b(B)

=0—（-2）=2

设加入甘油x克，b(B)

=

x=△T

f

=

1-13解：△T

f

（葡萄糖）=

△T

f

（未知物）=

根据题意

=

解得

M=400g·mol-1

1-14答：根据溶液的沸点、凝固点和渗透压的计算公式，由于葡萄糖（C6H12O6）和甘油（C3H8O3）的摩尔质量不同，所以把相同质量的葡萄糖（C6H12O6）和甘油（C3H8O3）分别溶于100

g水中，所得溶液的沸点、凝固点和渗透压不相同。

如果把物质的量相同的葡萄糖和甘油溶于100

g水中，由于葡萄糖（C6H12O6）和甘油（C3H8O3）的质量摩尔浓度相同，所得溶液的沸点、凝固点和渗透压相同。

1-15解：△T

f

＝0.563

K

K

f＝1.86

根据：

△T

f

＝K

f

·

b(B)

b(B)＝==0.303

mol·kg－1

近似有：

c(B)

=

0.303

mol·L－１

根据公式：

Π=

c(B)RT

有：

Π＝0.303

mol·L-1×8.314

kPa·

L·mol

-1·K

-1×298

K＝750.7kPa

1-16答：决定溶胶稳定性的因素主要是：布朗运动，胶体粒子较小，布朗运动激烈，能克服重力场的影响而不易沉降，这种性质称为动力学稳定性；胶粒带有相同电荷，使胶粒间具有排斥作用，从而阻止粒子间的充分接近，不易聚沉；吸附层与扩散层中离子的水化作用形成水化层，阻止了胶粒间的相互接近。加入电解质后，中和了胶粒的电势离子，使胶粒电荷减少以至消失，电动电势降低、水化层变薄、胶核裸露、产生聚沉。

1-17答：胶团结构为：[(AgCl)m

·

nAg+

·

(n－x)NO3－]x+

·

xNO3－

胶粒带正电，溶胶在电场中向负极运动。

A1Cl3，Na2SO4，K3[Fe(CN)6]三种电解质对溶胶的聚沉能力依次增强。

1-18答：(1)

无稳定剂存在，不能形成AgI溶胶。

（2）能形成AgI溶胶。

（3）[(AgI)m

·

nAg+

·

(n－x)NO3－]x+

·

xNO3－

(AgNO3过量)，胶粒带正电。

（4）[(AgI)m

·

n

I－

·

(n－x)

K+]x－

·

x

K+

(KI过量)，胶粒带负电。

1-19答：（1）海水鱼体细胞中的细胞液盐的浓度高于淡水浓度，若将海水鱼放置在淡水中，则由于渗透作用，水进入鱼体细胞，以至于鱼的体细胞液内液体过多，细胞壁胀破而死亡。

（2）盐碱地上栽种植物时，由于渗透作用，植物体内水份将会渗入土壤，使植物枯萎。

（3）凝固点降低，使雪熔化。

（4）海水中的盐对江河中的溶胶的聚沉作用。

（5）明胶属高分子化合物，先加明胶后对金溶胶起保护作用，再加NaCl溶液时不发生聚沉，先加NaCl溶液后，金溶胶遇电解质发生聚沉，再加明胶不能复得溶胶。

1-20答：苯和水混合后加入钾肥皂摇动，得到水包油型的乳浊液；加入镁肥皂得到油包水型的乳浊液。

第二章

习题解答

2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；

（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×

2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；

2－12解：（1）

Q

=100kJ

W=-500

kJ

△U

=

Q

+

W=-400

kJ

（2）Q

=-100kJ

W=500

kJ

△U

=

Q

+

W=400

k

2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以

Qp

=△H=

40.6kJ·mol-1

W=-p外△V≈-nRT

=-8.314×373.15=-3.10

kJ·mol-1

△U

=

Q

+

W=

40.6+（-3.10）=37.5

kJ·mol-1

2－14解：（1）

（2）

（3）

2－15解：乙醇的反应为：

（4）

2C（s，石墨）+3H2（g）+1/2O2（g）=

C2H5OH（l），所以：

反应（4）=反应（2）×2+反应（3）×3-反应（1）

对反应2C（s，石墨）+

2H2（g）+

H2O（l）=

C2H5OH（l）

虽然，该反应的＜0（能量下降有利），但不能由单一确定反应的方向，实际反应中还须考虑其他因素，如：混乱度、反应速率等。

2－16解：由反应可知，每消耗1mol的蔗糖，人体可得热量为：

2－17解：由反应可知：

N2H4（l）+1/2N2O4（g）=3/2N2（g）+2H2O（l）

2－18解：（1）△S＞0；（2）△S＞0；（3）△S＞0；（4）△S＞0；

（5）△S＜0；（6）△S＞0；（7）△S＞0；（8）△S＜0；

2－19解：由反应可知：

2－20解：由反应可知：

（1）

（2）

（3）

2－21解：

2－22解：由反应可知：

2－23解：由反应可知：

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

2－24解：由题意可知：

反应（4）=反应（3）×4-反应（2）×2-反应（1）×2

2－25解：由题意可知：

2－26解：设容器体积为1升，则平衡时：

C2H5OH（l）+

CH3COOH（l）=

CH3COOC2H5（l）+

H2O（l）

起始物质的量浓度/

mol·L－1

1.0

1.0

0

0

平衡物质的量浓度/

mol·L－1

1.0－2/3

1.0－2/3

2/3

2/3

设混合后重新平衡时生成xmol的CH3COOC2H5，则

C2H5OH（l）+

CH3COOH（l）=

CH3COOC2H5（l）+

H2O（l）

平衡物质的量浓度/mol·L－1(138/46.0)－x

(120/60.05)－x

x

x

2－27解：M（PCl5）=208g/mol，n总=

设平衡时有xmol的PCl5（g）转化为PCl3（g）：

PCl5（g）

=

PCl3（g）+

Cl2（g）

起始物质的mol数

10.4/208

0

0

平衡物质的mol数

（10.4/208）－x

x

x

n总=（10.4/208）－x+x+x=0.055mol

x=0.005mol

平衡时各物质的mol数和平衡分压分别为：

2－28解：若将Ag2S（s）还原为Ag（s），即

2－29解：设开始时N2O4的物质的量为n,反应的分解率a则：

N2O4

(g)

=

2NO2(g)

起始时物质的量

/mol

n

0

平衡时物质的量

/mol

n

–

na

2na

平衡时物质的分压/kPa

x

(N2O4)

p总

x

(NO2)

p总

=[

(n

–

na)/(n

+

na)]

p总

=

[2na

/(n

+

na)]

p总

=[(1

–

a)/(1

+

a)]

p总

=[2a

/(1

+

a)]

p总

2－30解：查表得

NH4Cl（s）=

NH3（g）＋HCl（g）

(kJ/mol)

-203.0

-16.5

-95.30

(kJ/mol)

-314.4

46.11

-92.31

(J/mol×K)

94.56

192.3

186.80

2－31解：查表得

C（s，石墨）＋CO2（g）=

2CO（g）

(kJ/mol)

0

-393.51

-110.52

(J/mol×K)

5.74

213.6

197.56

2－32解：

第三章

习题答案

3-1答：化学反应速率是指在定容反应器中，单位时间内反应物或生成物浓度变化的程度。

以反应

2N2O5

4NO2

+

O2

为例

平均速率表示为：

=－

=

=

瞬时速率表示为：υ=

=

=

3-2答：速率常数为速率方程中的比例常数，数值上等于反应物浓度均为1mol·L－１时的反应速率，其单位随反应级数的不同而不同。速率常数与浓度无关。对于活化能大于零的反应，温度越高，速率常数越大；活化能越大，速率常数越小。

3-3答：速率方程中反应物浓度的幂指数称为该反应物的反应级数，其大小代表了浓度对反应速率影响的程度。反应级数大小可用实验来确定，或由实验机理推定。

3-4答：根据碰撞理论，活化能可以看作活化分子所具有的最低能量。在过渡态理论里，活化能为反应物的平均能量和活化复合物的能量差。

3-5答：

①

某反应的速率常数很高，所以反应速率一定很高。

答：不正确，反应速率也受浓度大小及反应级数的影响；

②

某催化剂用于合成氨，N2的转化率为0.20，现有一新催化剂使反应速率常数提高一倍，所以转化率将提高0.40。

答：不正确，催化剂不能改变平衡状态；

③

从反应速率常数的单位可以知道该反应是几级反应。

答：正确。

④

在反应历程中，定速步骤是反应最慢的一步。

答：正确。

3-6答：

①

A和B都用掉一半时

解：速率方程为：v=k[A]2[B]

则v/v(初始)=1：8

②

A和B都用掉2/3时

解：速率方程为：v=k[A]2[B]

则v/v(初始)=1：27

3-7解：（1）v=k

c(NO)x×c(O2)y

（2）

则y=1；

则

x=2；

所以

v=k

c(NO)2×c(O2)

反应级数为3级；

将c(NO)＝c(O2)＝0.10

mol·L－１及v=

0.030

mol·L－１·s－１

代入速率方程

得

k

=

mol-2·L2·s－１

（3）当c(NO)＝c(O2)＝0.15

mol·L－１时

v=k

c(NO)2×c(O2)=

mol-2·L2·s－１×(0.15)2×(0.15)=0.101

mol·L－１·s－１

3-8解：

因

则

T2=

821

K

3-9解：

因

则

k1=

3.98×10－7

s－１

3-10解：

因

则

Ea=

12.39

kJ·mol－１

第四章

习题解答

4-1答：

(1)

提出稳定轨道的概念，并将量子化条件引入原子轨道的概念中。

(2)

阐述了基态和激发态的概念及相互关系。

(3)

说明了电子跃迁与能量的关系，并初步解释了原子光谱

波尔理论首次将量子化条件引入原子轨道的概念中，并推算出氢原子半径和电离能，较好地解释了氢原子光谱。

局限性：①

波尔理论不能解释多电子原子光谱；

②

波尔理论不能说明氢原子光谱精细结构；

4-2答：1.主量子数(n)用来描述电子出现几率最大区域离核的远近，同时也是决定原子内电子能量高低的主要因素。角量子数(l)是决定电子能量的次要因素，并表示原子轨道或电子云的形状，角量子数的取值决定于主量子数。磁量子数(m)表示原子轨道在核外空间不同的伸展方向，其取值决定于角量子数。自旋量子数(ms)代表着电子不同的自旋方向，ms是不依赖于其他量子数而存在的独立量。

4-3答：

l值有3个，即3s、3p、3d。

4-4答：(1)

n＝2

l＝1

m＝0

合理

(2)

n＝2

l＝2

m＝－１

不合理

l最大取值为n-1

(3)

n＝3

l＝0

m＝＋1

不合理

m最大取值为l

(4)

n＝2

l＝3

m＝＋2

不合理

l最大取值为n-1

4-5答：（2，0，0，±1/2）；（2，1，0，+1/2）（2，1，1，+1/2）（2，1，-1，+1/2）或为-1/2

4-6答：①

5d

②

4s

③

3p

④

3d

⑤3d

⑥3s

能量由高到低次序为：①＞④=⑤＞②＞③＞⑥

4-7答：（1）2s2；

铍

Be

（2）2s22p1；

硼

B

（3）2s22p3；

氮N

（4）2s22p4；

氧O

（5）5s25p66s1；铯Cs

（6）3d104s1；

铜Cu

4-8答：①E3s

=

E

3p=

E

3d＜E

4s

②

E3s＜

E

3p＜E

4s＜E

3d

4-9答：(1)

29Cu：[Ar]

3d104s1；

Cu2＋：[Ar]

3s23p63d9；

(2)

26Fe：[Ar]

3d64s2；

Fe2＋：[Ar]

3s23p63d6；

(3)

47Ag：[Kr]

4d105s1；

Ag＋：[Kr]

4s24p64d10；

(4)

53I

：[Kr]

5s25p5；

I－：[Kr]

5s25p6；

4-10答：

(1)

Al

(2)

Na

(3)

P

(4)

Be

4-11答：(2)O、Cl、H

4-12答：

原子序数

电子排布式

电子层数

周期

族

区

元素名称

[He]2s22p3

二

ⅤA

p

氮

[Ar]4s1

四

ⅠA

s

钾

[Ar]3d54s2

四

ⅦB

d

锰

[Ar]3d104s2

四

ⅡB

ds

锌

[Ar]

4s24p6

四

0

p

氙

4-13答：

(1)

Mg2＋＞Al3＋

均为主族元素，同周期从左至右，最高价离子半径减小；

(2)

Br－＜I－

均为主族元素，同族中从上至下，离子半径增大；

(3)

Cl－＞K＋

相同最外层电子构型，阴离子大于阳离子；

(4)

Cu＋＞Cu2＋

同种元素，高价离子半径小于低价离子半径；

4-14答：

①离子键的形成：(1)活泼金属原子和活泼非金属原子之间通过电子转移分别变成相应离子；(2)

正负离子之间由于静电作用而相互吸引，形成了稳定的离子键。

②无方向性、无饱和性；

③一般电负性相差较大（＞1.7）的元素的金属原子和非金属原子间形成离子键。

4-15答：离子构型有5种，即2电子构型、8电子构型、18电子构型、9~17电子构型以及18+2电子构型。

Al3+：

8电子构型；

V3+：9~17电子构型；

Mn2+：9~17电子构型；

Fe3+：9~17电子构型；

Sn2+：18+2电子构型；

Sn4+：18电子构型；

Pb2+：18+2电子构型；

Cu+：18电子构型；

Cu2+：9~17电子构型；

Ni2+：9~17电子构型；

Cr3+：9~17电子构型；

O2-：8电子构型；

Ba2+：8电子构型；

Ag+：18电子构型；

4-16答：N2：1个σ键、2个π键；

CO2

：2个σ键、2个π键；

BBr3：3个σ键；

C2H2：3个σ键、2个π键；

SiH4：4个σ键；

4-17答：HgCl2：直线形

无极性；

BF3：平面三角形

无极性；

CHCl3：平面三角形

有极性；

PH3：三角锥形

有极性；

H2S：V形

有极性；

4-18答：C2H6：sp3；

C2H4：sp2；

CH3－C≡CH：sp3和sp；

CH3CH2OH：sp3；

HCHO：sp2；

COCl2：sp2；

4-19答：(1)CH4：色散力；

(2)He和H2O：诱导力、色散力

(3)HCl气体：取向力、诱导力、色散力

(4)H2S：取向力、诱导力、色散力

(5)甲醇和水：取向力、诱导力、色散力、氢键

4-20答：(1)C6H6

无；

(2)C2H6

无；

(3)NH3

有，分子间

(4)H3BO3

有，分子间；

(5)HNO3

有，分子内；

4-21答：乙醇分子间有氢键，而二甲醚分子间没有氢键：

4-22答：①

BeO的离子键强度大于LiF；

②

SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体；

③

金刚石为原子晶体不能导电，石墨层状结构间有自由电子可以导电；

④

H2O分子间有氢键，而H2S分子间没有氢键；

⑤

Na+为8电子构型，而Ag+为18电子构型，18电子构型的离子对阴离子作用力大于8电子构型的离子；

⑥

由F2到I2分子量增大，半径增大，则色散力增大。

第五章

分析化学概论

5-7解：

=-1.5‰

5-8解：

=25‰

5-9解：

5-10

解：

35.65、35.69、35.72、35.60

5-11

解：

5-12

解：

M(NaCl)=55.845,m(NaCl)=35.8+4.5162=40.3

5-13

解：

甲合理。

称量样品3.5克，为两位有效数字，甲结果符合有效数字要求。

5-14

解：

（1）0.00505、（2）6.349、（3）=11.046、（4）=4.865

有效数字位数

三

四

三

三

修约后数字

0.0050

6.3

11.05

4.86

5-15

解：

5-16

解：

5-17

解：

5-18

解：

设HCl、NaOH的物质的量浓度分别为c

5-19

解：

有关反应式：

(1)

2HClO4

+

Na2CO3

=

2NaClO4

+

CO2+

H2O

(2)

NaOH

+

C6H5COOH

=

C6H5COONa

+

H2O

(3)

Ba(OH)2

+

2KH(IO3)2

=

Ba

(IO3)2

+2

H2O+2KIO3

(4)

H2SO4+

Na2B4O7·10H2O

=

Na2

SO4+4H3BO3

+5H2O

滴定剂

基准物质

基准物质称量范围

M(基准物质)

(1)

0.030

mol·L-1HClO4

Na2CO3

(0.056~0.064)g

105.99

(2)

0.20

mol·L-1NaOH

C6H5COOH

(0.85~0.98)g

122.12

(3)

0.030mol·L-1Ba(OH)2

KH(IO3)2

(0.82~0.94)g

389.91

(4)

0.080mol·L-1

H2SO4

Na2B4O7·10H2O

(0.82~0.94)g

381.37

5-20解：

5-21

解：

5-22

解：

第六章

习题答案

6－1解：C.6－2解：A.6－3解：D.6－4解：C.6－5解：A.6－6解：A.6－7解：①

②

③

④

⑤

⑥

6－8解：①

又

NH4Cl不能直接用酸碱滴定法滴定。

②

又

NaF不能被直接用酸碱滴定法滴定。

③

；不能用强碱直接滴定。

④

见教科书P.6－9解：酸：H3PO4,HCl

碱：AC-,OH-

既是酸又是碱：H2PO4-

6－10解：

由

得

为和HCl反应而生成HAc需加入NaAc的物质的量：

设为得到缓冲溶液需再加入的量为x

mol的NaAc

即NaAc的总加入量为：

即：

6－11解：

加入0.2

g

NaOH的浓度为：

设原溶液中抗碱成分B-为x

mol/L，设原溶液pH为y：

6－12解：要配制的缓冲溶液，首先选择共轭酸碱对中酸的尽可能和接近。查附录四。故选用HAc-NaAc缓冲对。

又根据题意：

解得：，即：取0.20

mol/L的NaAc

635

mL与0.20

mol/L的HAc

365

mL混合可得要求的缓冲溶液。

6－13解：

根据反应方程式，H3PO4和Na3PO4完全反应，它们的摩尔数比应为2

:

所以H3PO4与Na3PO4恰好反应完全，形成H2PO4-－HPO42-缓冲体系：

6－14解：（1）

时，即主要以HCN型体存在。

（2）时，6－15解：此题属于强碱滴定弱酸问题：可否被滴定的判据是，终点产物是HCOO-，化学计量点的pH值就是HCOO-溶液的pH值。

已知，故可以直接滴定。，可选用的指示剂百里酚蓝或酚酞。

6－16解：以酚酞为指示剂，终点仅有Na2CO3与HCl的反应，生成NaHCO3，这样：，即76.52%

再加甲基橙为指示剂为终点时，生成的NaHCO3与原有的NaHCO3均与HCl反应：，即10.59%

6－17解：Na3PO4和NaH2PO4不能共存。

甲基橙变色在pH

=

4左右，所以用甲基橙作指示剂时，PO43-与HCl反应生成H2PO4-，HPO42-反应生成H2PO4-；而百里酚酞变色在pH

=

9～10左右，所以用百里酚酞作指示剂时，PO43-仅反应生成为HPO42-。所以，若PO43-反应生成HPO42-消耗HCl

12.00

mL，则可推算PO43-反应生成H2PO4-消耗的HCl应为2×12

mL。即：，即49.18

%，即28.39

%

杂质为：

6－18解：

6－19解：因滴定程序不同，此题中的V1和V2的含意与教科书中“双指示剂法”的V1和V2不同。设以酚酞为指示剂，消耗的HCl体积为V1，以甲基橙为指示剂，消耗的HCl体积为V2，则混合碱分析方法如下：

因

则当V1

=

V2时，试样组成为NaOH；

当V2

=

2V1时，试样组成为Na2CO3；

当V2

2V1时，试样组成为Na2CO3

+

NaHCO3；

当

V1

V2

2V1时，试样组成为NaOH+Na2CO3；

当

V1

=

0，V2

≠

0时，试样组成为NaHCO3。

由此推断此题中混合碱的组成为NaOH+Na2CO3。

6－20解：当以酚酞为指示剂用HCl滴定该NaOH时，由于吸收了空气中的CO2，消耗了一部分NaOH，其实际浓度为：

吸收的CO2克数为：

6－21解：此题是用酸碱滴定法测定混合物中HCl和NH4Cl的含量。一般应考虑两个问题：

一是如何逐个测定混合物中的成分。

=

7；NH4Cl属于质子酸，但是弱酸，不可以直接滴定，而要用间接法：蒸馏法或甲醛法。

二是相互干扰问题。

左右；如果先用蒸馏法或甲醛法测定NH4Cl，很明显，要先中和掉共存的HCl，即干扰后测定HCl.因此，可以先用NaOH直接滴定HCl，再用蒸馏法或甲醛法测定NH4Cl。

第七章

习题答案

7—1解：

设BaSO4在水中的溶解度为S1（mol·L-1）；在0.10mol•L-1Na2SO4溶液中的溶解度为S2（mol·L-1）.由

（纯水中）

（Na2SO4中）

已知

解得

S1=1.03×10-5mol•L-1

由同离子效应知，S2

所以

0.10+

S2≈0.10

解得S2=1.1×10-9mol•L-1

7—2解：

（1）

（2）

（3）

7—3

解：

两液混合后，根据溶度积规则，计算离子积：

查表得

即

应有PbI2沉淀产生.7—4解：

查表

Fe（OH）3沉淀完全时，c（Fe3+）≤1.0×10-5mol·L-1，此时

解得

c（OH-）=6.4×10-12

mol·L-1

pH=14-pOH=2.81，即pH至少为2.81。

而Fe2+离子不生成Fe（OH）2沉淀，则要求

c（OH-）=3.1×10-8

mol·L-1

pH=14-pOH=6.49，即pH不得超过6.49。

所以Fe（OH）3沉淀完全而Fe2+不生成Fe（OH）2沉淀的pH条件为：

2.81≤pH≤6.49。

7—5解：

通H2S气体达饱和时，c（H2S）=0.10

mol·L-1，根据

得

题中离子都是+2价离子，可与S2-离子按1:1关系形成硫化物沉淀。某种离子M2+若沉淀完全，则其浓度应c（M2+）≤1.0×10-5

mol·L-1。

我们以1.0×10-5

mol·L-1作计算标准：

查表知，溶液中各离子只有Pb2+、Cu2+、Cd2+硫化物的小于1.0×10-26，说明H2S

达饱和时，Pb2+、Cu2+、Cd2+三种离子可认为已沉淀完全，溶液中已不存在；而Fe2+、Mn2+全保留在溶液中；Zn2+情况较复杂，与其初始浓度有关。

所以，可通过过滤将Pb2+、Zn2+、Cu2+、Fe2+、Cd2+和Mn2+离子分离成两组。

7—6解：

查表得

100mg/L换算成摩尔浓度分别为：

则生成AgI沉淀最少需I-：

生成PbI2沉淀最少需I-：

生成Hg2I2沉淀最少需I-：

沉淀优先顺序应为Ag+>Hg22+>Pb2+。

7—7解：

查表

混合液中OH-离子浓度可由NH3•H2O浓度算得

离子积

应该有Mg（OH）2沉淀生成。

为不使Mg（OH）2沉淀析出，OH-离子不得超过

则pOH=5.12

下面用缓冲溶液公式计算。设应加入x（g）固体NH4Cl：

则

x=0.063（g）

至少要加0.063g固体NH4Cl。

7—8

解：

其凝聚作用应在PH≥9的碱性条件下进行为好。

因BaCl2和Na2SO4产生BaSO4沉淀，沉淀选择吸附离子，而Ba2+离子浓度较高，所以优先吸附Ba2+离子从而带正电。为使沉淀完全，需加入带负电的电解质或动物胶以中和其正电。动物胶为含氨基酸的高分子化合物（），含两个羧基（－COOH），所以为使其处于负电状态，PH值应处于碱性条件下（PH≥9）。

7—9解：

每次用1.0L饱和Na2CO3溶液处理，BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀，再用HCl溶解。

设每次转化掉x

mol

BaSO4沉淀。

该转化的离子方程式为：

起始浓度

1.6

0

（mol/L）

处理一次后

1.6-x

x

平衡浓度(mol/L)

此后每次处理同上。

也即，解得x=0.064

所以处理次数

(次)。

7—10解：

转化的离子方程式为：

2AgI(s)

+

CO32-

Ag2CO3(s)

+

2I-

所以要使转化进行到底,就要保持c(CO32-)＞1.1×1021c2(I-)/。

而即使饱和Na2CO3溶液中，CO32-浓度也不过1.6mol/L,所以要满足上述条件几乎不可能，即转化不能进行到底。

7—11解：

（1）总反应为

Fe2+

+

H2S

FeS（s）+

2H+

其中1）Fe2+

+

S2-

FeS

2）H2S

H+

+

HS-

3）HS-

H+

+

S2-

总反应的PH=2.12

即为最高PH值。

（2）H2S饱和溶液中，c（S2-）==7.1×10-15mol/L

所以CuCl2与H2S基本完全生成CuS沉淀：

Cu2+

+

H2S

CuS（s）+

2H+

产生c（H+）=2×0.10(mol/L)

=

0.20mol/L

PH

=

0.70

根据（1）,在这个酸度下,不会生成FeS沉淀。

7—12解：

由于不考虑水解，在一定PH值条件下溶液中的平衡为：

（1）

MA（s）M+（aq）

+

A-（aq）

（2）

HA

H+

（aq）+

A-（aq）

总平衡为（3）=（1）－（2）：

（3）

MA（s）+

H+

（aq）

M+（aq）+HA

所以（设该盐在c（H+）=2.4×10-6mol/L溶液中的溶解度为s′mol/L）

解得

s′=1.5×10-3mol/L

7—13解：

基准物NaCl物质的量=

设AgNO3与KSCN的物质的量浓度分别为x1、x2（mol/L）

因为25.00mlAgNO3溶液与25.50mlKSCN溶液完全作用:

25.00

x1=25.50

x2

x2=0.9804

x1

该法属返滴定法,可得:

30.00×10-3

x1－2.630×10-3=6.50×10-3x2=6.50×10-3×0.9804

x1

解得x1=0.1113

mol/L

x2=0.1091

mol/L

所以AgNO3与KSCN的物质的量浓度分别为0.1113

mol/L和0.1091mol/L。

7—14解：

(1)

偏高。

因PH≈4时，酸性较强：

2H+（aq）+2CrO42-（aq）

2HcrO4-（aq）

Cr2O72-（aq）+H2O（l）

平衡向右，CrO42-浓度降低，要使Ag2CrO4析出（指示终点），必须多加一点AgNO3，滴定剂过量，结果偏高。

（2）偏低。

因标定AgNO3未作指示剂校正，则标定前Ag+与指示剂CrO42-生成Ag2CrO4沉淀，不易转化为AgCl沉淀，则标定结果偏低；以此AgNO3滴定Br-，则Br-结果偏低。

（3）偏低。

因为卤化银对曙红和Cl-离子的吸附次序为曙红＞Cl-。因此用AgNO3滴定Cl-产生的AgCl沉淀优先吸附曙红而变色，指示终点提前到达，从而使结果偏低。

（4）偏低。

佛尔哈德法测定Cl-用的是返滴定法。在含Cl-酸性溶液中，先加准确过量的AgNO3标准溶液，以NH4Fe（SO4）2·12H2O作指示剂，用NH4SCN标准溶液返滴过量的AgNO3。

由于溶液中未加1，2—二氯乙烷，则AgCl沉淀与滴定剂接触，可以发生沉淀转化反应

AgCl

+

SCN-

=

AgSCN↓+

Cl-

消耗多余的NH4SCN滴定剂。

最终使结果偏低。

第八章

习题解答

8－1

答：二氯化四氨合镍（Ⅱ），氯化二氯·四水合铬（Ⅲ），硫酸四氨·二水钴（Ⅱ），六亚硝酸根合钴二钾钠，三氯化三乙二胺合铁（Ⅲ），四羰基合镍，六氯合铂酸钾。

8－2

答：Na3[Ag(S2O32-)2],[Co(NO2)3(NH3)3],[CrBr2(H2O)4]Br·2H2O,NH4[SbCl6],[PtCl2(OH)2(NH)2]。

8－3

答：（3）、（4）

8－4

答：（1）sp杂化，直线型，磁矩为0；（2）dsp2杂化，平面正方形，磁矩为0；

(3)

sp3杂化，正四面体，磁矩为0；（4）d2sp3杂化，正八面体，磁矩为0。

8－5

答：（1）外轨型，正八面体，磁矩为3.88µB

;（2）内轨型，正八面体，磁矩为0

µB。

8－6

答：[Co(NH3)6]Cl3,三氯化六氨合钴（Ⅲ）；[Co(NH3)4Cl2]Cl,氯化二氯四氨合钴（Ⅲ）。

[CoCl(NH3)5]Cl2,二氯化一氯五氨合钴（Ⅲ）。[CoCl3(NH3)3

].三氯三氨合钴（Ⅲ）。

8－7

解：（1）

Ag2S

+4CN-

2[Ag(CN)2]-

+

S2-

＝6.69×10-50×（1.3×1021）2

＝1.13×10-7

反应逆向进行的趋势大

（2）

[Cu(NH3)4]2+

+

4H+

Cu

+4NH4+

＝2.67×1024

反应正向进行的趋势大

（3）

Ag(S2O3)2]3-

+

Cl-

AgCl

+2S2O32-

＝1.95×10-4

反应逆向进行的趋势大

8－12

解：

[Ag(NH3)2]+

+

2CN-

[Ag(CN-)2]-

+

2NH3

=1.18×1014

从KΘ值可以看出，[Ag(NH3)2]+

几乎全部转化为[Ag(CN-)2]-

∴

c[Ag(CN-)2]-=0.1mol·L-1,c(NH3)=0.2

mol·L-1

设

c[Ag(NH3)2]-

=x

mol·L-1,则c(CN-)=2x

mol·L-1

带入平衡关系式：

解得：x=1.77×10-6

mol·L-1，c(CN-)=3.54×10-6

mol·L-1

8－13解：先计算1L1

mol·L-1氨水能溶解多少克AgBr。

AgBr(s)

+

2NH3

[Ag(NH3)2]+

+

Br-

=1.1×107×5.35×10-13＝5.89×10-6

设c([Ag(NH3)2]+=

x

mol·L-1,则c(Br-)=

x

mol·L-1

c(NH3)

=

(1-2x)

mol·L-1。

带入平衡关系式：

∵

KΘ较小，(1－2x)

≈

mol·L-1

∴x

=

2.43×10－3

mol·L-1

1L

mol·L-1氨水可溶解AgBr为：2.43×10-3×187.77＝0.456（克）

100ml

mol·L-1氨水可溶解AgBr0.0456（克）

8－14解：

Zn(OH)2

+

2OH-

[Zn(OH)4]2-

＝6.68×10-17×4.6×1017＝30.73

0.1

mol·L-1

Zn(OH)2完全溶解，则生成c[Zn(OH)4]2-

=

0.1mol·L-1

带入平衡关系式：c(OH-)=0.1/30.73

=

3.25×10-2mol·L-1

原NaOH的浓度为：3.25×10－2

+

0.1×2

＝0.233mol·L-1

8－15解：

已知

ε=

EΘ（＋）－EΘ（-）＝

0.030V,EΘ（＋）=0.000V,EΘ（-）=

-0.030V

负极的电极反应：

[Cu(NH3)4]2+

+2e-

Cu

+

4NH3

当c

[Cu(NH3)4]2+

=1

mol·L-1,c

(NH3)

=

mol·L-1时

-0.030＝0.337

+

lg1/KΘf[Cu(NH3)4]2+

KΘf[Cu(NH3)4]2+

=

2.50×1012

固不能用铜器储存氨水

8－16解：（1）

[Hg(CN)4]2-

+

2e

Hg

+

4CN-

标准状态时

c[Hg(CN)4]2-

=

1.0

mol·L-1,c

(CN-)

=

1.0

mol·L-1

=

0.7961+0.0296lg(2.5×1041)-1

＝

-0.4293V

∴EΘ[Hg(CN)4]2-/Hg=

-0.4293V

(2)

[Fe(CN)6]3-

+

e

[Fe(CN)6]4-

标准状态时，电极反应中各离子的浓度均为1.0

mol·L-1。

ε=

EΘFe3+/Fe2+

+

0.0592lgc(Fe3+)/c(Fe2+)

=

0.771

+

0.0592lgKΘf[Fe(CN)6]4-/

KΘf[Fe(CN)6]3-

=

0.771

+

0.0592lg（1.0×1035）/（1.0×1042）

=

0.3566V

∴EΘ[Fe(CN)4]3-/

[Fe(CN)6]4

=

0.3566V

8－17解：

已知lgKNiY

=18.62,pH

=

4.40时，查表得：lgαY(H)

=

7.64

lgKˊNiY

=

18.62-7.64

=

10.98

pNiˊ(计量点)=

1/2[lgKˊNiY

+

pc(Ni,计量点)]

=

1/2(10.98

+

2.00)

=

5.99

8－18解：已知lgKMgY

=

8.69

pH

=

5.0时，lgαY(H)

＝

6.45

lgKˊMgY

=

lgKMgY

lgαY(H)

＝

8.69

－

6.45

＝2.24<8

∴

此时Mg2+不能被EDTA滴定

pH

=10.0时，lgαY(H)

＝

0.45

lgKˊMgY

＝

lgKMgY－lgαY(H)

＝

8.69－0.45

＝

8.21>8

∴

此时Mg2+能被EDTA滴定

8－19解：已知lgKMnY

=

13.87

c(M)

=

0.01

mol·L-1

lg

c(M)KˊMnY

≥

lgKˊMnY

=

lgKMnY

－

lgαY(H)

≥

lgαY(H)

≤

5.87

查表得：pH

≥

5.0

∵KΘspMn(OH)2

=

2.06×10-13

c(OH-)=＝3.21×10-5

mol·L-1

pH

=

9.51

∴用EDTA滴定0.02

mol·L-1Mn2+的最高酸度为1.0×10-5mol·L-1，最低酸度为3.12×10-10mol·L-1

8－20解：已知

lgKBiY

=

29.94,lgKPbY

=

18.04,lgKCdY

=

16.46

∵

pH

=

1.0时，lgαY(H)

＝

18.01

∴

此时EDTA只能滴定Bi3+

c(Bi3+)

=

=

0.01642

mol·L-1

∵

pH

=

5.4时，lgαY(H)

=

5.69

∴

此时滴定Cd2+、Pb2+总量，因邻二氮菲的加入使Cd2+被掩蔽，释放出的EDTA再用标准Pb2+滴定释出的EDTA

c(Cd2+)=

=

0.008128

mol·L-1

c(Pb2+)

=

=

0.01621

mol·L-1

8－21解：

==4.95％

==52.3％

8－22解：设标定Zn2+的体积为V＇(EDTA)，氰化物溶液的体积为V

=

mol·L-1

==

0.06014

mol·L-1

第九章

习题解答

9-1解：

（1）KMnO4

+H2C2O4+H2SO4

=

MnSO4+CO2

2KMnO4

+5H2C2O4+3H2SO4

=2

MnSO4+5CO2+K2SO4+8H2O

（2）CuS+HNO3

=

Cu（NO3）2+NO+S

3CuS+8HNO3

=3

Cu（NO3）2+2NO+3S+4

H2O

（3）SO2+H2S

=

S+H2O

SO2+2H2S

=

3S+2H2O

（4）PbS+H2O2

=

PbSO4+H2O

PbS+4H2O2

=

PbSO4+4H2O

（5）Na2CrO4+NaHSnO2

=

NaHSnO3+NaCrO2

2Na2CrO4+3NaHSnO2

+H2O=3NaHSnO3+2NaCrO2+2NaOH

（6）HgS+HNO3+HCl

=

Na2[HgCl4]+NO2+S

HgS+HNO3+4HCl

=

Na2[HgCl4]+2NO2+S+2H2O

9-2解：

(1)

（-）Fe|

Fe2+（1

mol·L-1）||

H+（0.1

mol·L-1）|H2（101.325kPa）|Pt（+）

电池反应：

Fe+2H+=Fe2++H2

电极反应：＋）2H++2e-=H2

-)Fe-2e-=Fe2+

（2）（-）Ag，AgCl|

NaCl（1.0

mol·L-1）||AgNO3（0.1

mol·L-1）|Ag（+）

电池反应：

Ag++Cl-=AgCl

电极反应：＋）Ag++e-=Ag

-)Ag+Cl--e-=AgCl

（3）（-）Pt|Cl2（101.325kPa）|Cl-（1.0

mol·L-1）

||MnO4-（1.0

mol·L-1），Mn2+（1.0

mol·L-1），H+（10

mol·L-1）|Pt（+）

电池反应：2MnO4-+16H++10Cl-

=Mn2++Cl2+8

H2O

电极反应：＋）MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O

－）2Cl--2e-=Cl2

（4）（-）Ag|Ag+（1.0

mol·L-1）||Ag+（0.1

mol·L-1）|Ag（+）

Ag+(1.0

mol·L-1)+Ag=

Ag+（0.1

mol·L-1）+Ag

9-3解：

（1）2Fe3++Sn2+

=

2Fe2++Sn4+

-)Pt|Fe3+,Fe2+||Sn4+,Sn2+|Pt(+

（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+

=

6Fe3++2Cr3++7H2O

-)Pt|

Cr2O72-,Cr3+,H+||

Fe3+,Fe2+|Pt(+

（3）Ag++Br-

=

AgBr

-）Ag，AgBr|

Br-||Ag+|Ag（+

（4）Zn

+

[Cu（NH3）4]2+

=

Zn2+

+Cu+

4NH3

-)Zn|

Zn2+||

[Cu（NH3）4]2+,Cu2+

|

Cu

(+

9-4解：

（1）Ag不能从HBr或HCl溶液中置换出H2，但它能从HI溶液置换出H2。

因为电对AgI/

Ag的电极电势比H+/H2要小，而AgCl/Ag,AgBr/Ag的电极电势比H+/H2要大，H+不能从Ag中夺取电子。

（2）标准状态下，MnO2与HCl不能反应生成Cl2，但MnO2能与浓HCl（10mol·L-1）反应生成Cl2。

电对MnO2/Mn2+的电极电势与氢离子浓度有关，当氢离子浓度增加时，其电极电势增加，使其与电对Cl2/Cl-的电极电势之差大于零，反应能够进行。

（3）

在标准状态下，反应2Fe3++2I-

=

I2+2Fe2+正向进行，但当向反应体系中加入固体

（NH4）2C2O4时，体系中I2单质的量减少。

电对Fe3+/

Fe2+的电极电势大于电对I2/

I-的电极电势，因此，Fe3+氧化I-生成I2，但当体系中加入（NH4）2C2O4时，C2O42－与Fe3+形成配合物，从而降低了电对Fe3+/

Fe2+的电极电势，使其小于电对I2/

I-的电极电势，这样I2可以氧化Fe2+生成[Fe（C2O4)3]3-。

（4）Co2+在水溶液中很稳定，但向溶液中加入NH3后，生成的[Co（NH3）6]2+，会被迅速氧化成[Co（NH3）6]3+。

当体系中加入NH3后，电对Co3+/Co2+变为[Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+,原来空气中的氧气不能氧化Co2+，由于电对的电极电势的改变，使得氧气能氧化[Co(NH3)6]2+，生成[Co(NH3)6]3+。

9-5解：

（1）Cr2O72-

+14H+

+6e-

=

2Cr3+

+7H2O

φΘ=1.33

V

φ=φΘ（Cr2O72-/

Cr3+）+

（2）PbCl2（s）+2e-

=

Pb+2Cl-

φΘ=-0.268

V

φ=φΘ（PbCl2/

Pb）+

（3）O2（g）+4H++4e-

=

2H2O

φΘ=1.229

V

φ=φΘ（O2/

H2O）+

9-6解：

（1）pH=1.0，其它物质处在标准状态

（2）pH=7.0，其它物质处在标准状态

根据Nernst方程：φ=φΘ（NO3-/

NO）+

(1)

pH=1.0

φ=φΘ（NO3-/

NO）+

φ=0.96-=0.88

(2)

pH=7.0

φ=0.96-=0.41

9-7解：

（-）Pt

|

Fe2+（0.1mol·L-1），Fe3+（10-5mol·L-1）||

Cr3+（10-5mol·L-1），Cr2O72-（0.1

mol·L-1），H+(0.1

mol·L-1)

|

Pt

(+)

(1)电极反应：－）Fe2+-

e-=Fe3+

+)

Cr2O72-

+14H+

+6e-

=

2Cr3+

+7H2O

(2)电池反应：6Fe2++Cr2O72-+14H+

=

6Fe3++2Cr3++7H2O

（3）电动势：E=φ+

-φ-＝φΘ（Cr2O72-/

Cr3+）+

－φΘ（Fe3+/Fe2+）+

E=0.75(V)

(4)

EΘ=φΘ+

-φΘ-

=

1.33-0.771=0.559(V)

-nF

EΘ=-RTlnKΘ

KΘ=5.1×1056

(5)

ΔGΘ=-nFEΘ=-6×96500×0.559=-323.66kJ·mol-1

9-8解：

（-）Ag|AgCl（s）|Cl-（0.010

mol·L-1）||Ag+（0.010

mol·L-1）|Ag（+）

测得电动势为0.34

V。求KΘSP（AgCl）。

E=φ+

-φ-=φΘ+

+0.05915lgc(Ag+)-φΘ--0.05915lg1/c(Cl-)

=0.7991-0.05915×2-φΘ--0.05915×2

φΘ-=0.2225

φΘ(AgCl/Ag)

=

φΘ(Ag+/Ag)+0.05915lgc(Ag+)

=0.7991+0.05915lgKsp(AgCl)/c(Cl-)

则：Ksp(AgCl)＝1.78×10－10

9-9解：

由于φΘ（Na+/Na）的电极电势无法用实验方法测定，必须利用热力学数据间接计算。用电对Na+/Na与标准氢电极组成原电池。

电池反应：

Na

+

H+

=

Na+

+1/2H2

ΔrGmΘ=ΔrGm生成物Θ-ΔrGm反应物Θ＝－261.9

kJ·mol-1

ΔGΘ=-nFEΘ

EΘ=φΘ+

-φΘ-

解得：φΘ（Na+/Na）＝－2.714（V）

9-10解：

lgKΘ==15.62

KΘ=4.18×1015

反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

KΘ＝

由于KΘ很大，所以c(Cu2+)近似等于0.05

mol·L-1

c(Ag+)==3.46×10－9

9-11解：φ=φΘ（H+/H2）+

-0.17=0+

c(H+)=1.35×10－3

=1.35%

9-12解：E=φ+

-φ-

φ+=

E+φ-=-0.094(V)

φ+=φΘ（Cu2+/Cu）+=0.337+

解得：Kf

=3.7×1012

9-13解：用反应（1）－反应（2）得：

H2(g)+S(s)

=

H2S(aq)

ΔrGmΘ=ΔrGm1Θ-ΔrGm2Θ=-27.3

ΔGmΘ=-nFEΘ

解得EΘ=0.14(V)

同理由反应（2）得：E2Θ=1.088(V)

由反应（1）得：E1Θ＝1.229（V）

E2Θ＝φΘ+

-φΘ-＝φΘ（O2

/H2O）-φΘ(S/H2S)

E1Θ＝φΘ+

-φΘ-＝φΘ（O2

/H2O）-φΘ(H2O/H2)

E1Θ-

E2Θ=φΘ(S/H2S)-

φΘ(H2O/H2)=1.229-1.088=0.141

而φΘ(H2O/H2)＝φΘ(H＋/H2)＋

带入上式得：

φΘ(S/H2S)＝－0.273（V）

9-14解：

S+2e-=S2-

φΘ(S/S2－)＝－0.48（V）

根据Nernst方程：

φ(S/S2－)＝φΘ(S/S2－)＋

平衡时S2-浓度

：c(S2-)=Ksp/c(Zn2+)

φ(S/S2－)＝－0.48＋＝0.160（V）

9-15解：+)

Hg2Cl2

+2e-=2Hg

+2Cl-

-)

Pb

+

SO42--2e-=

PbSO4

φ+=φΘ(Hg22+/

Hg)+

＝0.793＋

φ－=φΘ(Pb2+/

Pb)+

＝－0.126＋

当c(SO42-)=c(Cl-)=1.0

mol·L-1时

φ+＝φΘ+，φ－＝φΘ－

EΘ＝φΘ+

-φΘ-＝0.631（V）

-nF

EΘ=-RTlnKΘ

KΘ=2.17×1021

9-16解：

反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

I2+2

S2O32-

===2

I-

+S4O62-

剩余的KIO3生成的I2的物质量为1/6×0.1008×21.14×10-3mol

与体系中KI反应的KIO3的物质量数为：

0.05×10×10-3－1/6×0.1008×21.14×10-3

mol

则c(KI)×25×10-3＝5×（0.05×10×10-3－1/6×0.1008×21.14×10-3）

c(KI)＝0.02900

mol·L-1

9-17解：

反应：6Fe2++Cr2O72-+14H+

=

6Fe3++2Cr3++7H2O

Fe2+的物质量数为6×0.03×25×10－3

FeO的质量为6×0.03×25×10－3×71.85＝0.3233（g）

换算成Fe2O3的质量＝159.7×6×0.03×25×10－3÷2＝0.3593（g）

Al2O3的质量＝0.5－0.3593＝0.1407（g）

试样中的FeO和Al2O3的质量分数分别为0.3233和0.1407

9-18

解：

Cr2O72-

+6I-

+

14H+

===2

Cr

3++3

I2+7H2O

I2+2

S2O32-

===2

I-

+S4O62-

从反应的量比关系得：K2Cr2O7的物质量数是硫代硫酸钠的物质量数的6倍

6m(K2Cr2O7)÷M(K2Cr2O7)=(cV)（K2Cr2O7)

由此：c(K2Cr2O7)=0.1320

mol·L-1

9-19解：

HNO3的物质量数为：0.1×20×10－3＝2×10－3mol

2HNO3∽3NO2∽3NO∽3NH3

因此NH3的物质量数为：3/2×2×10－3mol＝3×10－3mol

NH3的质量为3×10－3×17＝0.051（g）

百分含量为5.1％

9-20解：

剩余的碘的物质量为：1/2×0.1000×21.18×10-3

反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

剩余的IO3-的物质量数为：1/3×1/2×0.1000×21.18×10-3

与Ba2+反应的IO3-的物质量数为：25×0.05×10-3－1/3×1/2×0.1000×21.18×10-3

＝8.97×10-4mol

因为Ba2+与IO3-是1:2的关系，所以

Ba2+的物质量数为1/2×8.97×10-4mol

则：BaCl2的质量为：208.24×1/2×8.97×10-4＝0.0934（g）

百分含量为：0.0934÷0.5×100％＝18.68％

第十一章

电势分析法

11-1

答：待测液中H+在溶液与玻璃膜表面水化层界面上的扩散交换破坏了原有相界面上的电荷分布，在相界面上形成了双电层结构。

11-2

答：校正电极，抵消直接电势法公式中的常数K，通过与标准缓冲液pH值的比较获得待测液的pH值。

11-3

答：略（见书第260页）

11-4

答：标准曲线法适用于组成简单的大批样品的分析，样品含量必须在标准曲线的线性范围内，标准溶液与供试液测定条件要一致。标准加入法可用于复杂组分的分析且不必加TISAB，但必须知道待测组分的含量范围。

11-5

答：电势滴定法与滴定分析法均属容量分析法，都是根据标准溶液的浓度与体积确定待测液的含量，所不同的是指示终点的方法不同，前者根据电池电动势的突变确定终点，后者根据指示剂的颜色变化确定终点。直接电势法和电势滴定法都需要构成原电池，前者根据原电池电动势由公式求出待测液的含量，后者由标准溶液的浓度与体积求算待测液的含量。

11-6

答：手动电势滴定终点的确定采用三种图解法和二价微商内插法。其中最方便实用的是二价微商内插法。

11-7

答：酸碱电势滴定常用pH玻璃电极、锑电极作指示电极，饱和甘汞电极作参鼻电极；配位电势滴定常选用离子选择性电极及铂、汞电极作指示电极，饱和甘汞电极常用作参比电极。氧化还原电势滴定常用铂或金电极作指示电极，饱和甘汞电极和钨电极常用作参比电极。沉淀电势滴定常使用Ag电极、硫化银膜电极等作指示电极，饱和甘汞电极或玻璃电极作参比电极。

11-8

解：

（mol·L）

11-9

解：略。

11-10

解：

V/mL

ΔE/V

ΔV

ΔE/ΔV

V

Δ2E/ΔV2

24.10

0.183

0.10

24.20

0.194

0.10

0.11

24.15

24.30

0.233

0.10

0.39

24.25

2.8

24.40

0.316

0.10

0.83

24.35

4.4

24.50

0.340

0.10

0.24

24.45

5.9

24.60

0.351

0.10

0.11

24.55

1.3

V终＝24.44

第四篇：化学化工学院+912+《无机化学》考试大纲

中南大学2012年全国硕士研究生入学考试《无机化学》考试大纲

一 考试性质

无机化学考试是为我校招收无机化学、有机化学、应用化学、分析化学和物理化学硕士研究生而设置的入学考试科目，其目的是科学地测试学生掌握大学本科阶段无机化学的基本知识和基本理论，以及运用其基本原理和实验手段来分析和解决无机化学领域问题的能力，以保证考生具有基本的无机化学理论和实验技能。

二 考试目标初步掌握元素周期律，化学动力学、化学热力学、近代物质结构、化学平衡以及基础电化学等基本原理。利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。

三 考试形式和试卷结构

（1）试卷满分及考试时间：本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

（2）答题方式：答题方式为闭卷考试（可以使用数学计算器）。

四 试卷题型结构

本课程考试题型包括选择题，填空题，推断题（简答题），计算题以及化学方程式的书写等内容，其分值为：

选择题（30～35分），填空题（20～25分），完成反应式（20～25分），计算题（25～35分），推断题（或简答题）（20～35分）。

五 考试内容 5.1 无机化学中的化学原理，主要包括如下内容：

（1）掌握化学反应中的质量和能量关系；

（2）了解化学反应速率，熟悉影响化学反应及化学平衡的因素；

（3）了解酸碱理论，熟悉溶液中的单相与多相离子平衡，掌握弱酸、弱碱溶液中离子浓度、盐类水解和沉淀平衡的计算；

（4）熟悉氧化还原反应的基本原理，掌握电极电势、Nernst方程及其应用，了解电势图

及其应用；

（5）了解配合物的化学键理论，掌握配合物的基本概念、稳定常数及其应用，熟悉配合物

在水溶液中的稳定性。

5.2结构化学

（1）了解原子结构的近代概念，熟悉原子中电子的分布，掌握原子性质的周期性；1

（2）了解价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论的基本概念，掌握离子键、共价键、分

子间力和氢键的特点；

（3）了解晶体的特征、性质以及晶体结构与物理性质的关系。

5.3 元素化学，主要包括下面主要内容：

（1）了解氢、稀有气体及其化合物的性质；

（2）熟悉卤素及其单质的通性，掌握卤化氢、氢卤酸和卤化物的性质，了解氯的含氧酸及

其盐、氰、氢氰酸及其盐的性质；

（3）熟悉氧族元素的通性，掌握过氧化氢、硫化氢、硫化物、硫的氧化物、含氧酸及其盐的性质，了解氧气、臭氧和水的净化；

（4）熟悉氮族元素的通性，掌握氮的氧化物、含氧酸及其盐的性质，了解氮气、氨、铵盐

以及磷的化合物的性质；

（5）了解硅、硼及其重要化合物的性质，熟悉氧化铝、氢氧化铝及铝盐的性质，掌握碳及

其重要化合物的性质；

（6）熟悉碱金属、碱土金属的通性，掌握其正常氧化物、氢氧化物与盐类的性质，了解其

低氧化物、过氧化物和超氧化物的性质；

（7）熟悉过渡元素的通性，了解过渡元素的基本性质，掌握铁、铬、锰、钴、镍、锌、铜

及其重要化合物的性质；

（8）熟悉镧系、锕系元素的通性。

5.4 实验部分

（1）基本操作和技能：无机化学实验中的基本操作和技能。

（2）测定实验：了解一些常数（如气体常数）和化学数据（如解离常数）的测定方法，初

步掌握正确操作、记录和处理实验数据的能力。

（3）元素及其化合物的性质实验：通过元素及化合物的性质实验、个别离子和混合离子（三

种）的检出实验，掌握常见元素及其化合物酸碱性、溶解性、氧化还原性、水解及配位性等性质，培养正确观察、分析和归纳的能力。

（4）无机化合物的制备及综合、设计性实验；通过无机制备实验，学习无机物的制备、分离和提纯技术和方法，培养学生独立设计实验方案、选择仪器和药品进行实验的初

步能力。

六 主要参考教材

（1）《无机化学》，中南大学黄可龙等主编，科学出版社，2009；

（2）《无机化学》（上、下册，第三版）武汉大学、吉林大学编，高教出版社，1994；

（3）《无机化学实验》（第三版），北京师范大学无机化学教研室等，高教出版社，1994。2

第五篇：练兵题100道

1、“四风”具体指的是什么？

答：形式主义、官僚主义、享乐主义、奢靡之风

2、“三严三实”的具体内容是什么？

答：严以修身、严以用权、严以律己、谋事要实、创业要实、做人要实。

3、党的十八大以来，以习近平同志为核心的党中央从坚持和发展中国特色社会主义全局出发，提出并形成了“四个全面”的战略布局。“四个全面”具体指什么？

答：全面建成小康社会、全面深化改革、全面依法治国、全面从严治党。

4、中纪委网站“学思践悟”栏目中“全面从严治党要把纪律挺在前面”，管党治党靠什么？

答：靠依规治党、严明纪律。

5、总书记提出，好干部的五个标准是什么？

答：信念坚定、为民服务、勤政务实、敢于担当、清正廉洁。

6、《中国共产党纪律处分条例》的使用范围是什么？

答：本条例适用于违犯党纪应当受到党纪追究的党组织和党员。

7、《廉政准则》规定，党员领导干部禁止利用职权和职务上的影响谋取不正当利益。不准在公务活动中接受什么？

答：礼金、各种有价证券、支付凭证

8、党的十八大提出建设廉洁政治的重大任务，要求做到什么？ 答：干部清正、政府清廉、政治清明。

9、对党政领导干部实行问责的方式有哪五种？

答：责令公开道歉、停职检查、引咎辞职、责令辞职、免职。

10、案件检查的“二十四字”方针是什么？

答：事实清楚，证据确凿，定性准确，处理恰当，手续完备、程序合法。

11、严明党的组织纪律，要在“四个必须”上下功夫，“四个必须”是指什么？

答：必须在增强党性上下功夫；必须在遵守组织制度上下功夫；必须在加强组织管理上下功夫；必须在执行组织纪律上下功夫。

12、《关于实行党风廉政建设责任制的规定》明确，领导班子主要负责人是职责范围内的党风廉政建设第一责任人，应当哪做到五个亲自？

答：对党风廉政建设和反腐败重要工作亲自部署、重大问题亲自过问、重点环节亲自协调、重要案件亲自督办、重要情况亲自汇报。

13、党纪处分的原则有哪些？

答：坚持党要管党、从严治党的原则；坚持党员在党纪面前人人平等的原则；坚持实事求是的原则；坚持民主集中制的原则；坚持惩前毖后、治病救人的原则。

14、新颁布《准则》的全称是什么？ 答：中国共产党廉洁自律准则。

15、党员领导干部必须在党员和人民群众中发挥表率作用，必须做到那四种？

答：自重、自省、自警、自励

16、习近平同志强调，要加强对权力运行的制约和监督，把权力关进制度的笼子里，形成“三不腐”的机制。请问是哪三个机制？

答：不敢腐的惩戒机制、不能腐的防范机制、不易腐的保障机制。

17、对党政领导干部实行问责的方式分为哪几种？

答：诫勉谈话、取消当年评先评优资格、责令作出书面检查、通报批评、责令公开道歉、调整工作岗位、停职检查、引咎辞职、责令辞职、免职。

18、“三重一大”是指什么？

答：“三重一大”，即：重大问题决策、重要干部任免、重大项目投资决策、大额资金使用。

19、《中国共产党纪律处分条例》中，对党员的纪律处分种类有哪些》 答：警告、严重警告、撤销党内职务、留党察看、开除党籍。20、党员受到警告、严重警告处分的处分期限是多少： 答：警告处分一年，严重警告处分一年半。

21、“35581”是什么意思？ 答：“贵重物品上交专库”的代号

22、新修订的《条例》坚持的重要原则是什么？

答，将“纪法分开、纪在法前、纪严于法”作为重要原则。

23、新修订的《条例》将违纪行为整合规范为那六类？

答：政治纪律、组织纪律、廉洁纪律、群众纪律、工作纪律和生活纪律等六类。

25、全面依法治国的关键是什么？ 答：“把权力关进制度的笼子里”；

26、全面从严治党的关键是什么？ 答：就是不断扎紧党纪党规的笼子。

27、市纪委赵庆华书记提出的“五报备”是指：

答：个人事项要报备，婚丧事宜要报备，外出行动要报备，接待活动要报备，公款开销要报备。

28、市纪委赵庆华书记提出的“四留痕”是指？

答：报备事项留痕、决策过程留痕、培训教育留痕、问题处理留痕。

29、王岐山书记在福建调研并主持召开座谈会时强调，发挥党的领导核心作用，落实管党治党主体责任，严明政治纪律和政治规矩、组织纪律，要运用好监督执纪的“四种形态”。请问“四种形态”是指什么？

答：

1、批评和自我批评要经常开展，让咬耳扯袖、红脸出汗成为常态；

2、党纪轻处分和组织处理要成为大多数；、对严重违纪的重处分、作出重大职务调整应当是少数； 4、严重违纪涉嫌违法立案审查的只能是极极少数。

30、《中国共产党纪律处分条例》中，对抗组织审查行为是指什么？ 答： 串供或者伪造、销毁、转移或者隐匿证据的；阻止他人揭发举报、提供证据材料的；包庇同案人员的；向阻止提供虚假情况，掩盖事实的；有其他对抗组织审查行为的。

31、《中国共产党纪律处分条例》中，预备党员违纪应如何处理？ 答：预备党员违犯党纪，情节较轻，可以保留预备党员的资格，党组织应当对其批评教育或者延长预备期；情节较重的，应当取消其预备党员资格。

32、中纪委“四个不准”是指什么？

答：中纪委“四个不准”：不准发表与党的路线方针政策和决定相违背的言论；不准越权批办、催办或干预有关单位的案件处理等事项；不准以案谋私、办人情案；不准跑风漏气、泄露工作中的秘密；

33、“三重一大”事项决策的基本原则是什么？ 答：三重一大”事项必须由领导班子集体作出决策。

34、关于中秋、国庆节日期间要严格落实省委“八不”、“三问责”，其中“三问责”是指？ 答：是对以下3种情况进行问责：一是“两个责任”落实不到位，未能按照要求开展监督检查的；二是监督检查流于形式，特别是对本地区、本单位、本系统存在的严重问题，不能及时发现，被上级或其他纪检监察机关发现查处的；三是对问题线索查处不及时，处理明显存在“失之于宽、失之于软”，造成不良影响的。

35、省纪委“六条禁令”的内容是什么？

省纪委“六条禁令”：严禁发表与党的路线方针政策和决定相违背的言论；严禁以案谋私，瞒案不报、压案不查、办人情案、关系案；严禁越权批办、催办或干预有关单位的案件处理、干部人事等事项；严禁泄露信访举报、案件情况等工作秘密。严禁违反规定插手干预工程建设、招标投标、项目审批、资源配置、经济纠纷等市场经济活动；严禁利用职权和职务上的影响谋取不正当利益。

36、《中国共产党廉洁自律准则》中的“四个必须”是指？

答：中国共产党全体党员和各级党员领导干部必须坚定共产主义理想和中国特色社会主义，必须坚持全心全意为人民服务根本宗旨，必须继承发扬党的优良传统和作风，必须自觉培养高尚道德情操，努力弘扬中华民族传统美德，廉洁自律，接受监督，永葆党的先进性和纯洁性。

37、左权县在落实“两个责任”工作中，建立了哪八项制度？ 答：

1、领导干部定期述责述职述廉工作制度

2、落实党风廉政建设党委主体责任和纪委监督责任报告制度；

3、党政领导干部廉政谈话制度；

4、对落实党风廉政建设“两个责任”情况实行责任考核和责任追究的实施办法；

5、对干部选拔任用和评先选优表彰奖励开展廉政审查的暂行办法；

6、党风廉政建设社会评价制度；

7、作风建设常态化监督检查制度；

8、落实“一案三查”暂行办法；

38、《中国共产党廉洁自律准则》中的“八条规范”是指？ 答：包括党员“四个坚持”、党员领导干部“四个自觉”。

坚持公私分明，先公后私，克己奉公；坚持崇廉拒腐，清白做人，干净做事；坚持尚俭戒奢，艰苦朴素，勤俭节约；坚持吃苦在前，享受在后，甘于奉献。

廉洁从政，自觉保持人民公仆本色；廉洁用权，自觉维护人民根本利益；廉洁修身，自觉提升思想道德境界；廉洁齐家，自觉带头树立良好家风。

39、总书记在十八届中央纪委三次全会上提出党委负主体责任、纪委负监督责任主要包括什么？

党委负主体责任：要选好用好干部，坚决纠正损害群众利益的行为，强化对权力运行的制约和监督，领导和支持执纪执法机关查处违纪违法问题；

纪委负监督责任：协助党委加强党风建设和组织协调反腐败工作，督促检查相关部门落实惩治和预防腐败工作任务，经常进行检查监督，聚焦主业、执好纪、问好责、把好关，严肃查处腐败问题。

40、非党员的村民委员会成员是否属于监察对象？如果是监察对象，监察机关发现其违纪行为后应当如何处理？

答：非党员的村民委员会成员在受政府委托进行征兵、优抚、救济等公共事务管理活动时，属于监察对象。如发现其在上述活动中有违纪行为，可以依据《行政监察法》有关规定进行调查。根据《村民委员会组织法》规定，村民 委员会主任、副主任和委员，由村民直接选举产生，也只能由村民罢免。因此监察机关无权对村民委员会成员进行处分，但监察机关可以向村民会议或村民代表大会提出罢免村民委员会成员的建议；涉嫌犯罪的，也可以直接移送司法机关。

41、纪检机关如何建议撤销违纪党员所具有的不同层级政协委员资格？ 答：纪检机关查处的违纪党员中，有的同时具有不同层级政协委员的资格，在这种情况下，如果撤销其各级政协委员资格，实践中通常有两种建议方式：

（1）由纪检机关通知违纪党员所在党组织，由其党组织分别建议有关各级政协组织撤销违纪党员的政协委员资格；

（2）由纪检机关分别向有关党委或政协组织提出建议。

42、行政机关公务员受处分期间受到新的处分应如何处理？

答：行政机关公务员受处分期间，发现其以前还有应当给予行政处分的行为或发生新的违纪行为，应直接确定该行为的行政处分种类，并下达新的处分决定，但其处分期为原处分期尚未执行的期限与新处分期限之和。处分期最长不得超过48个月。

43、行政机关公务员同时有两种以上违纪行为的应如何确定处分档次？ 答：行政机关公务员同时有两种以上需要给予处分的行为的，应当分别确定其处分。应当给予的处分种类不同的，执行其中最重的处分;应当给予撤职以下多个相同种类处分的，执行该处分，并在一个处分期以上、多个处分期之和以下，决定处分期。行政机关公务员在受处分期间受到新的处分的，其处分期为原处分期尚未执行的期限与新处分期限之和。处分期最长不得超过48个月。

44、给予本级党委工作部门、办事机构和派出机构管理的违纪党员的党的机关工作者开除公职的处分应如何办理？ 答：给予本级党委工作部门、办事机构和派出机构管理的违纪党员的党的机关工作者开除公职的处分，根据需要征求其所在单位及本级党委组织部门的意见，由纪委向本级党委直属机关纪工委送达给予党纪处分的通知，同时向该人员所在单位提出给予行政处分的纪律检查建议，由他们分别作出党纪和行政处分决定并行文。

45、公务员处分决定被变更的，工资待遇如何处理？

答：公务员处分决定被变更，需要调整工资待遇的，从处分决定被变更的次月起执行。处分被减轻或撤销的，多减发或停发的工资予以补发。处分被加重的，少减发的工资予以扣发。

46、如何给予地方人大常委会组成人员撤职或开除处分？

答：《中华人民共和国公务员法》规定可以对人大机关中的公务员给予处分，但对处理主体、处分程序未作出具体规定。实践中，对撤职和开除处分，可由人大按程序罢免或撤销其人大职务后再根据干部管理权限，由其人事关系所在行政部门给予其撤职或开除处分。

47、公务员受行政记大过处分，应如何处理工资待遇？

答：公务员受行政记大过处分，不降低职务工资、级别工资和津贴补贴。受处分期间，不得晋升级别和级别工资档次。处分期满解除处分的当年，符合正常晋升级别和级别工资档次条件的，从次年1月1日起晋升级别和级别工资档次。

48、对党员入党前的违纪违纪问题应如何处理？

答：中纪法复„1995‟5号文规定：

一、党员向党组织隐瞒入党前的错误行为，如属重大问题，一般应对该党员予以党内除名；对于个别入党多年且一贯表现好或在工作中做出了突出贡献的，可留在党内，以向党组织隐瞒严重错误 论，酌情给予党纪处分。

二、党员向党组织隐瞒的入党前的错误行为，如属一般问题，可不予追究，但要对该党员进行批评教育。

三、对于“文革”前的历史问题以及“文革”中的问题，党中央和中组部已有文件规定，仍按有关文件规定处理。

49、基本案情：徐某，党员，某村民委员会主任、党支部副书记。2004年3月，徐某所在的村承包了本村征地建设居民住宅示范小区的部分工程。在进行工程分包过程中，徐某利用其负责村里全面工作的便利，将该工程部分分包给李某承建，并收受李某送的1万元。请问，徐某的行为应如何定性？简述理由。

答：徐某的行为应以非国家工作人员受贿定性处理。理由（1）徐某从事的是管理村集体事务而不是协助政府管理公共事务，其主体身份属于非国家工作人员。（2）徐某利用的是管理村集体事务的便利，而不是管理国家公共事务的便利。（3）客观上徐某为李某谋取利益并收受其1万元。徐某的行为符合非国家工作人员受贿的构成要件。所以对徐某应该以非国家工作人员受贿定性处理。

50、基本案情：钱某，党员，某国家机关工作人员。2006年4月，钱某受某建筑工程工司经理陈某所托，请下属事业单位行政处长杨某帮忙，在杨某负责的该单位工程招标过程中透露标底，使陈某所在公司承揽到了工程。2007年春节期间，陈某以拜年为名给予钱某人民币2万元。请问：钱某的行为应如何定性？简述理由。

答：钱某的行为已构成斡旋受贿的行为，应当以受贿定性处理。理由是：钱某虽然只是一般国家工作人员，但由于其所在单位是上级主管机关，对下属单位的工作人员有一定的制约作用，即钱某与杨某之间存在职务制约关系；杨某受钱某之托，违规向陈某透露标底，使之得以承揽到工程，为陈某谋取了不 正当利益；钱某收受了陈某给予的财物。钱某的行为符合斡旋受贿的构成要件，按照条例规定，应当以受贿定性处理。

51、市纪委赵庆华书记在加强对“一把手”的日常监督管理措施中提到“八盯八看”，请问“八盯八看”具体是指？

答：“八盯八看”即：盯言谈，看有没有不当言论和错误思想倾向；盯决策，看有没有独断专行和违规操作；盯作风，看有没有“四风”问题；盯舆论，看单位和社会上有没有负面反映；盯廉洁，看有没有违反廉洁自律规定的行为和违纪违法的苗头性、倾向性问题；盯行程，看有没有工作时间“缺岗”、未经批准私自外出等问题；盯交际，看有没有与管理服务对象有不正常的交往关系；盯生活，看有没有八小时以外的不当行为。

51、不属于纪检监察受理范围的信访件怎么处理？

答：不属于纪检监察受理范围的信访件，统一转交有处理权的部门或单位，必要时向信访人做好解释说明。

52、纪检监察信访举报工作的基本原则是什么？

答：(1)按照党章和政策规定处理问题；(2)实事求是，以事实为依据；(3)贯彻党的民主集中制和行政首长负责制的原则；(4)维护信访当事人的民主权利；(5)分级负责、归口办理原则；(6)解决实际问题同思想教育相结合。

53、什么是联名信？

答：联名信是指3人以上（含3人）署名联合反映共同问题的信件。

54、什么是集体访？

答：集体访是指5人以上(含5人）联名反映同一问题的上访问题。

55、什么是越级访？

答：越级访是指信访人反映信访问题，不是到有权处理的行政机关或上一 级行政机关反映，而是直接到更上一级的行政机关反映，或有权处理的行政机关已经受理并正在办理时又到上一级行政机关反映。

56、中纪委关于反映党员干部问题线索的五类处置方式是什么？ 答：拟立案、初步核实、谈话函询、暂存、了结。

57、如何理解处理信访举报“分级负责，归口办理”的原则? 答：“分级负责，归口办理”是处理信访举报工作的基本原则之一。分级负责是指对于检举、控告和申诉问题，根据干部职务和党组织级别，按照管理权限，分级处理，层层负责。

归口办理是指对纪检监察机关受理范围以外的来信来访，根据来信来访人所属系统或信访问题性质，按各部门的职责权限归口办理。

58、使用“两规”措施，必须符合哪些条件？

答：（1）已经掌握涉嫌严重违纪党员的部分违纪事实及证据，仍有重要问题需要深入调查，采取其他措施不足以防止其发生逃跑，或隐匿、伪造、销毁证据或其他妨碍调查行为的。

（2）重要涉案党员不如实提供情况并涉嫌严重违纪的。

59、纪检监察机关对集体上访应采取怎样的态度？处理问题的原则是什么？

答：集体上访发生后，各级纪检监察机关要采取热情接待、正确处理的态度。

根据分级负责、归口办理、逐级报告的原则进行积极稳妥地处理。60、实名举报的办结时限是多长？应在什么时间内给予答复？

答：对实名举报的信访事项，应在自告知举报人受理之日起60日内办结，情况复杂的延长期限不得超过30日。受理机关的承办部门在问题查结后15个工作日内，对调查结果和处理情况采取当面、电话、信函或其他适当方式向举报人进行反馈。

61、县级纪委有权认定诬告吗？

答：没有。认定诬告必须经过地、市级以上（含地、市）党的委员会或纪律检查委员会批准。

62、什么叫信访案件？

答：信访案件是指上级纪检监察机关信访部门督促催办并要求回报结果以及本级直接调查处理的信访问题。

63、基层信访举报工作的总体要求是什么？ 答：坚持多办少转、就地解决问题、实行综合治理。64、纪检监察信访案件的办理包括？ 答：包括信访案件的督办、查办及审核。

65、纪检监察信访举报工作相对于一般信访工作具有哪些特点？

答：信访业务的职能性、反映问题的集中性、处理程序的法制性三个特点。

66、办理过程是处理信访举报的中心环节，包括哪些环节？

答：包括审阅来信、来访登记、网络举报件及举报电话记录，登记，办理，回复，统计等环节。

67、督促催办信访问题是指什么？

答：是指纪检监察机关信访举报工作部门对转交有关单位承办的信访举报进行督促催办，推动有关单位解决群众反映的问题。

68、转交有关部门承办的信访举报一般有机种情况？

答：两种情况：一种是转交有关单位处理后，由承办单位酌情处理；另一种是问题比较重要，转办单位要求承办单位在调查处理后，报告处理结果。69、信访举报部门有权直接检查信访问题吗？

答：有。可以直接核实打击报复举报人、追究信访责任的信访举报案件。70、处理信访举报的依据？

答：除了依据党章、法律、法规外，同时依据控告申诉工作条例。

71、落款为“广大党员”、“全体员工”、“部分群众”等的来信是联名信吗？ 答：不视为联名信，按匿名信处理。

72、凡恶意攻击党的领导、主张推翻共产党的领导和社会主义制度，主张资产阶级自由化、实行资本主义制度的信件，应转交什么机关处理？

答：公安机关处理。73、办理信访举报的基本流程? 答：信访举报事项受理后，主要经过以下办理程序：

一是前期工作。包括来信的分拣、分送、拆封、装订、盖章；网络举报的下载、导入处理系统等。

二是受理登记。包括阅读来信和网络举报、来访接谈和记录、来电接听和记录；信访举报件的登记等。

三是分类办理。根据信访举报反映的具体问题，按照规定进行办理：对属于本机关管辖范围的信访举报，移送本机关有关部门办理；对属于下级纪检监察机关管辖的信访举报，转交下级相关的纪检监察机关办理，其中重要的可向其发函交办，并责成其报告调查处理结果。对转交下级纪检监察机关的信访举报的办理情况，采取实地督办、电话督办、发函督办、汇报督办等方式进行督促检查。

74、访案件的报结有什么要求？

答：信访案件的报结必须符合控告申诉条例；呈报单位对报告要提出意见； 要一案一报；上报材料要一式两份。

75、处理来信的基本要求是什么？

答：处理来信的基本要求，应及时拆封、详细审阅，认真登记，准确交办，妥善处理。

76、接待来访的基本要求是什么？

答：热情接待，认真听记，恰当处理，并对来访人做好思想工作。77、对信访举报的调查处理情况，纪检监察机关是否给信访举报人书面答复？

答：对署实名检举、控告问题的处理结果，由承办的纪检监察机关的承办部门以适当方式负责任地回复或回告信访举报人。

78、党纪处分的原则有哪些？

答：坚持党要管党、从严治党的原则；坚持党员在党纪面前人人平等的原则；坚持实事求是的原则；坚持民主集中制的原则；坚持惩前毖后、治病救人的原则。

79、对在行政机关中不担任行政职务的党群专职干部能否给予行政处分？ 答:国家行政机关中不担任行政职务的党群专职干部，也是国家行政机关的公务员。对其违纪行为需要给予行政处分的，可以由有管辖权的监察机关或任免机关给予其行政处分。

89、信访举报人对所反映问题的调查处理结果不服的，如何处理？

答：纪检监察机关不按《信访条例》关于复查、复核的规定执行，但要听取举报人陈述的事实和理由，并根据不同情况妥善处理。

90、对严重违犯党纪的党组织的纪律处理措施有哪些？ 答：

（一）改组；

（二）解散。91、党的各级代表大会的代表受到那种处分，党组织应当终止其代表资格？ 答：留党察看以上（含留党察看）处分的。93、“六权治本”中的“六权”指的具体内容是什么? 答: 依法确定权力、科学配置权力、制度约束权力、阳光行使权力、合力监督权力、严惩滥用权力。

94、党的群众路线教育实践活动总要求是什么？ 答：照镜子、正衣冠、洗洗澡、治治病。

95、推进国家治理体系和治理能力现代化，实现“两个一百年”奋斗目标和中华民族伟大复兴的中国梦，其中“两个一百年”指的是什么？

答：第一个一百年，到中国共产党成立100年时(2021年)全面建成小康社会的目标一定能实现;第二个一百年，到新中国成立100年时(2049年)建成富强、民主、文明、和谐的社会主义现代化国家。

96、加强惩治和预防腐败体系建设，实现干部清正、政府清廉、政治清明，为完成党的十八大确定的目标任务，必须坚持哪些原则？

答：标本兼治、综合治理、惩防并举、注重预防。97、“党的四大法宝”是什么？

答：坚持民主集中制，开展批评与自我批评，严格党内生活，加强党的团结统一。

98、纪检监察工作7大职能有哪些？

答：教育职能、制度建设、监督职能、保护职能、纠偏职能、预防职能、惩处职能。

99、党委（党组）的主体责任指什么？ 答：集体责任和班子成员个人责任。100、党的作风主要体现在哪些方面？

答：思想作风、学风、工作作风、领导作风、生活作风等方面。