高中化学气体制备

第一篇：高中化学气体制备

H2S实验室制法

药品：FeS & 稀硫酸或稀盐酸

方程：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

装置：启普发生器

除杂：饱和NaHS除HCl

干燥：P2O5或无水氯化钙除H2O

收集：向上排空气法

检验：湿润的醋酸铅试纸变黑

尾气：CuSO4溶液或NaOH溶液（H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4）

SO2实验室制法

药品：Na2CO3 & 较浓硫酸（浓硫酸无离子反应）

方程：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+ H2O

装置：圆底烧瓶 分液漏斗

干燥：浓硫酸除H2O蒸气

收集：向上排空气法

检验：品红溶液褪色

验满：湿润蓝色石蕊试纸放于集气瓶口变红

尾气：NaOH溶液

NH3实验室制法

药品：NH4Cl & Ca(OH)2

方程：NH4Cl & Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

装置：同制氧气装置

干燥：碱石灰

收集：向下排空气法（收集管口塞棉花，防止氨气与空气对流）

检验：湿润红色石蕊试纸放于集气瓶口变蓝 或 沾有浓盐酸的玻璃棒冒白烟

HNO3实验室制法

药品：NaNO3 & 浓硫酸

方程：NaNO3 & H2SO4(浓)△NaHSO4+HNO3↑

装置：曲颈甑

钠的制备

2NaCl(熔融2Na+Cl2↑

海水提镁

CaCO3（贝壳）煅烧得 CaO与水反应得Ca(OH)2

与海水中Mg2+反应得Mg(OH)2与HCl反应得MgCl2电解得Mg

第二篇：高中化学气体性质小结

高中化学气体性质小结，你都背熟了没！

1、有颜色的气体有：F2(淡黄色)、Cl2(黄绿色)、Br2(气，红棕色)、NO2(红棕色)；其余气体为无色。

2、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性气味；如有刺激性气味的有：HX、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(气)

3、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S

4、易溶于水的有：NH3、HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2；微溶于水的有：CO2、Cl2、H2S、Br2(气)

5、有毒的有：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、HBr、Br2(气)和NO2。

6、易液化的有：NH3、Cl2、SO2。

7、在空气中易形成白雾的有：HCl、HBr、HI。

8、在常温下，由于发生化学反应而不能共存的有：H2S跟Cl2、HI跟Cl2、NH3跟HCl、Cl2跟HBr、F2跟H2。

9、其水溶液呈酸性(能使紫色石蕊试液变红色)的有：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(气)；紫色石蕊试液先变红，后褪色的有：Cl2；可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有：NH3。

10、有漂白作用的气体有：Cl2(湿润的)、SO2、O3(很少考到)；

11、使少量澄清石灰水变浑浊的有：CO2、SO2

12、能使无水CuSO4由白色变蓝色的有：H2O(气)

13、在空气中可以燃烧的有：H2、CH4、C2H2、C2H4、CO、H2S；在空气中点燃后，火焰呈浅蓝色的有：CH4、CO、H2；

14、显示氧化性的有：F2、O2；通常显示氧化性的有：Cl2、Br2(气)；显示还原性的有：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl；既可显示氧化性，又可显示还原性的有：Br2、SO2、NO2、N2。

15、不能用浓硫酸干燥的有：H2S、HI、NH3、C2H2、C2H4；不能用碱石灰干燥的有：HX、X2、SO2、H2S、CO2；不能用无水氯化钙干燥的有：NH3

16、跟水可发生反应的有：F2、Cl2、NO2、Br2(气)、CO2、NH3；其中Cl2、F2、NO2、Br2(气)跟水的反应属于氧化还原反应

17、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的有：Cl2和Br2(气)

18、遇AgNO3溶液可产生沉淀的有：Cl2、HCl、Br2(气)、HBr、HI、H2S和NH3(少量)

19、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的有：H2S、SO2、C2H2、C2H4；

20、由于化学性质稳定，通常用作保护气的有：N2、Ar和Ne

21、制得的气体通常为混合物的是：C2H4、C2H2。

第三篇：初三化学气体的制备复习教案

初三化学气体的制备复习教案

一、教学目标：

1.通过复习使学生深刻掌握氧气和二氧化碳的制备、收集、检验及区别

2.通过复习使学生掌握选择制取气体装置的方法

二、教学重点：

氧气和二氧化碳的制备、收集、检验及区别

三、教学难点：

掌握选择制取气体装置的方法

四、课时安排

一课时

五‘教学过程

1.气体的制取装置分为：气体的发生装置和气体的收集装置

发生装置的选择：反应物的状态和反应条件 收集装置的选择；气体的密度和溶解性

2.制取氧气

（1）操作步骤：检查装置的气密性——装固体——连接仪器——加热——收集气体——去导气管——去酒精灯（2）注意事项：

1）酒精灯中酒精量不能超过其容积的2/3； 2）药品尽量平铺在试管的底部； 3）用酒精灯外焰对准盛药品部位加热； 4）铁夹夹在离管口约1/3处（或试管中上部）； 5）试管管口略向下倾斜；

6）伸入试管中的导管稍露出橡皮塞；

7）排水法收集氧气实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯。

（3）检验与验满：

检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则收集的气体是氧气。

验满：将带火星的木条放在（或靠近）集气瓶口，若木条复燃，则已收集满氧气。

3.制取二氧化碳

（1）操作步骤：连接仪器——检查装置气密性——加大理石——加稀盐酸——收集气体（2）注意事项：

1）长颈漏斗必须液封？——防止气体从长颈漏斗口逸出 2）导管应在橡皮塞下少许——便于排出气体

3）导管应接近集气瓶底部——能充分排走集气瓶中的空气（3）检验与验满

检验：将气体通入澄清石灰水，或往气体中滴加澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。

验满：将燃烧的细木条放在集气瓶口，木条熄灭说明CO2集满。4.课堂练习

a.已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和熟石灰的混合物来制取氨气。试回答下列问题：

（1）实验室制取氨气的装置可以和制取

的装置相同。（2）氨气可以用

法收集，收集氨气的集气瓶必须十分干燥，这是因为

。（3）现欲制取一瓶氨气，除已有试管、带导管的橡皮塞、铁架台（附铁夹）外，要完成该实验，还必须用到的仪器有。

b.实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。制甲烷时，气体的发生装置与实验室制

气体的发生装置相同，气体的收集可选用

法。

五、作业布置

化学专项37页

六、板书设计

化学专题复习：气体的制备 一.操作步骤 二.注意事项 三.检验和验满

第四篇：高中化学《气体摩尔体积》教学反思

高中化学《气体摩尔体积》教学反思

气体摩尔体积是中学化学中比较难的一个知识点，也是高考的热点、必考点，在一节课的45分钟里，要完成结论的得到，微观原因的分析，定义的学习及应用，任务重，每年授课老师都很头疼的一节课，今天在多年经验基础上不断改进，我本人人为是比较成功的一节课，总结如下：

1、充分预习

由于，我们学生基础知识差，学习主动性不强，往年课本上的“科学探究”关于1mol物质的体积都不会计算或懒于计算，微观分析也是一知半解，致使课堂时间非常紧，往往讲不完或刚刚引出气体摩尔体积的定义就下课。今年我前一天就明确要求必须预习且必须阅读课文至少3遍，填写预习报告，是学生对要学习的知识点有初步印象，课堂的学习和问题才会有针对性。

2、明确学习目的

课堂上，我先要求学生再次阅读课文一遍，画出重点词句，反复理解。后再要求学生合上课本能对课文的主要内容进行概括，了解本节要学习的对象为气体，以及气体摩尔体积有规律。并提问为什么只研究气体。使课文思路清晰，学生学习的对象和目的明确，气体摩尔体积的定义得到充分的理解。

3、充分利用课本资源

在讲到固体和液体的摩尔体积的无规律时候，除了课本的科学探究计算，用数据来说明问题以外，在13页配有的插图也可以作为实例，而且使用图片更增强了感性认识。气体摩尔体积概念的内涵外延都得到了充分理解。所以本节课气体摩尔体积概念的学习其实我只是一两句话就结束了。而且，22.4L/mol只是一个特定条件下的特定值，以及非标况下气体摩尔体积也可以为22.4L/mol，学生的接受都非常快，这一点是我始料未及的。同时，本节课还做了相应的练习，使新学知识点得到巩固，我认为，非常成功。

第五篇：高中化学常见气体性质总结

1.常见气体的溶解性

极易溶：NH3，HCl;易溶：HX，HCHO，NO2，SO2;能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2;微溶：C2H2;难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6;与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。

3.在常温下易发生反应而不能共存的气体HCl和NH3;H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。

2.常见气体的制取装置

启普发生器装置：CO2，H2，H2S(块状固体，热效应小)。

固-固加热装置：O2，NH3，CH4。

固-液加热装置：Cl2，HX，SO2。

固-液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

液-液加热装置：C2H4。

4.只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4。

5.有颜色的气体：F2(淡黄绿色)，Cl2(黄绿色)，Br2(红棕色)，NO2(红棕色)。

6.在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr。

7.有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO;H2S(臭鸡蛋味)。

8.只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。

9.易液化的气体：Cl2，SO2，NH3。

10.有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。

11.能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2。

12.在空气中易被氧化变色的气体：NO。

13.能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，CO2，HF。

14.能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2;NH3(纯氧)。

15.在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4。

16.用氧化还原反应制备的气体：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2;CH4，C2H4，C2H2。

17.具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。

18.具有氧化性的气体：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。

19.能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4。

20.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。

21.能用浓硫酸制取的气体：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。

22.不能用碱石灰干燥的气体：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。

23.能使AgNO3溶液产生沉淀的气体：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。

24.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。

25.能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的气体：Cl2。

26.能用排水法收集的气体：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。

27.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。

28.能使湿润醋酸铅试纸变黑的气体：H2S。

29.能使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体：Cl2，F2，NO2，Br2。

30.不能用浓硫酸干燥的气体：H2S，HBr，HI，NH3。

31.制备时不需要加热的气体：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。

32.不能用CaCl2干燥的气体：NH3，C2H5OH(g)。