材料制备过程物理化学

第一篇：材料制备过程物理化学

“材料制备过程物理化学”研究梯队简介

梯队负责人：邢献然 教授

梯队成员：邢献然,于然波,陈骏，刘桂荣

研究方向：相图与相结构,冶金热力学与冶金过程反应机理, 负热膨胀、新型功能材料

与稀土材料制备过程物理化学

梯队简介：

材料制备过程物理化学是运用现代物理化学手段对冶金和材料制备过程的物相变化和反应机理进行深入研究，以期探讨物相在有价元素提取和功能化合物制备过程中的演变规律和复杂反应历程。主要成果如下：

1)钛铁矿(FeTiO3)高温预氧化过程复杂，国际上一直争议较大。我们通过晶体结构和热力学分析发现，攀西钛铁矿(FeTiO3)高温预氧化过程，温度是制约因素，在1100oC以上空气中预氧化8个小时，可以完全转化成纯假板钛矿(Fe2TiO5)，而没有任何杂相产生。钛铁矿(FeTiO3)在氧化过程中多余的Ti随机占在4c和8f位置，形成固溶化合物(Fe,Ti)2TiO5。而(Fe,Ti)2TiO5是一种自旋玻璃态铁磁材料，实际上我们提供了一种经济、环保、大规模制备的磁性材料的新工艺。

2)在国际上率先开展PbTiO3基负热膨胀（NTE）钙钛矿材料研究。ABO3钙钛矿材料是性能丰富的功能陶瓷家族，其热膨胀调控及其与性能的关联对功能陶瓷应用至关重要。我们系统研究了从-150到1000OC时PbTiO3的热膨胀性，通过A位、B位加杂，对PbTiO3基化合物的晶体结构、电子结构、晶格动力学、电学性质、热膨胀性进行深入研究，找出TEC的变化规律，实现了热膨胀系数和铁电性质的可控制备。如我们制备出定膨胀正阻温系数的PST功能陶瓷、NTE导电陶瓷、零膨胀陶瓷等，获国家授权专利4件，发表国际论文20余篇。

3)发展了熔盐合成方法，实现了钙钛矿材料的熔盐法可控制备。通过熔盐介质、表面活性剂、前驱体等的选取，在熔体中能够大量制备出球形、方块、棒状和纤维状的PbTiO3单晶微米粉体，反应物TiO2在NaCl熔盐介质中熔解度很小，充当模板剂作用，熔盐反应机理属“模板生成”过程。提出了一种熔盐法快速制备BiFeO3纳米晶的方法，在熔体中20分钟就可以大规模合成出常规方法难以制备的高纯BiFeO3多铁性粉体材料。

4)用共沉淀、水热等方法对系列稀土功能氧化物的尺寸和形貌进行可控合成。在简单的水热体系中，成功获得了CeO2纳米八面体颗粒和一维纳米棒，机理研究发现，Na3PO4水解引起的pH值变化影响了CeO2生长习性，使零维CeO2八面体颗粒经由团聚自组装-溶解-重结晶-定向生长的过程，实现了CeO2一维纳米结构的定向生长。

第二篇：物理化学

数学物理，学好很容易

掌握规律，并熟练运用这些规律

很多学生反映数学和物理难学，不知道怎样提高数学和物理的成绩。

北京101网校专家认为，其实，数学和物理不是很难学，学习数学和物理肯定要做很多题目，但是要明白做题的真正目的是总结解题规律和解题方法，然后运用这些规律去解决新的问题，不断总结各类题型的解题规律和解题方法是学好的关键，如果我们能有现成的解题规律，并能够熟练运用这些规律，数学和物理就能够轻松学好。如何寻找到这些解题规律和方法呢？

北京101网校的名师，可以帮助学生学好数学和物理。因为101网校的课程是名师的总结提高课，网校课堂上老师会按知识点讲解相应的例题，而且每个类型的例题老师都会给出解题思路分析，解题方法总结、同类题目的思考突破口等详细讲解，同学们只要记住这些规律，再遇到相同类型的题目时就会举一反三了，同学们听101网校数学和物理的名师面授，再做相应的练习题目，数学和物理成绩就会很快提高上去。高一有个学员叫李诗诺，使用101网校4个月，数学成绩就由不及格冲天一跃提高到125分。咨询电话：80997101***

第三篇：物理化学

一、选择题

1.在蒸馏实验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？(C)

（A）过饱和溶液

（B）过冷液体

（C）过热液体

（D）过饱和蒸气

2.外加直流电于胶体溶液，向电极作电极移动的是(B)（A）胶核

（B）胶粒

（C）胶团

（D）紧密层

下列物体为非胶体的是（D）

（A）灭火泡沫

（B）珍珠

（C）雾

（D）空气在晴朗的白昼天空呈蔚蓝色是因为（B）

（A）蓝光波长短，透射作用显著

（B）蓝光波长短，散射作用显著（C）红光波长长，透射作用显著

（D）红光波长长，散射作用显著

日出或者日落的时候，太阳成鲜红色的原因（D）

（A）蓝光波长短，透射作用显著

（B）蓝光波长短，散射作用显著（C）红光波长长，透射作用显著

（D）红光波长长，散射作用显著

丁达尔现象的发生，表明了光的（A）

（A）散射

（B）反射

（C）折射

（D）透射

7.在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的（D）

(A）透射光、折射光

（B）散射光、透射光

（C）透射光、反射光

（D）透射光、散射光

明矾静水的主要原理是（B）

(A)电解质对溶胶的稳定作用

(B)溶胶的相互聚沉作用(C)对电解质的敏化作用

(D)电解质的对抗作用

由等体积的1mol/dm3KI溶液与0.8mol/dm3AgNO3溶液制备的AgI溶胶 分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强的是（D）(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3

一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电 解质的用量由小到大的顺序正确的是（A）

(A)AlCl3

电解质 KNO3 KAc MgSO4 AL（NO3)3 聚沉值/mol/dm3 50 110 0.81 0.095

该胶粒的带电情况为（A）

（A）带负电（B）带正电（C）不带电（D）不能确定

下述对电动电位的描述错误的是（C）

（A）表示胶粒溶剂化界面至均匀相内的电位差（B）电动电位值易随外加电解质尔变化

（C）其值总是大于热力学电位值

（D）当双电层被压缩到溶剂化层相结合时，电动电位值变为0 将0.012dm3 浓度为0.02mol/dm3的KCL溶液和100dm3浓度为0.005mol/dm3 的AgNO3溶液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向（B）（A）向正极移动（B）向负极移动（C）不规则运动（D）静止不动

使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：

（A)

A 溶胶粒子的大小；

B 溶胶粒子的形状；

C 测量散射光的波长；

D 测量散射光的振幅。

对于 Donnan平衡，下列哪种说法是正确的：(A)

A 膜两边同一电解质的化学位相同；

B 膜两边带电粒子的总数相同；

C 膜两边同一电解质的浓度相同；

D膜两边的离子强度相同。当溶胶中加入大分子化合物时：

(C)

A 一定使溶胶更稳定；

B 一定使溶胶更容易为电解质所聚沉； C 对溶胶稳定性影响视加入量而定；

D 对溶胶稳定性没有影响 溶胶的聚陈速度与电动电位有关

（C）

A 电动电位愈大，聚沉愈快

B 电动电位越小，聚沉愈快 C 电动电位为零，聚沉愈快

D 电动电位越负，聚沉愈快 将橡胶电镀在电制品上，是应用了

（B）A 电解

B 电泳

C 电渗

D 沉降电势

在电泳实验中，发现分散相向阳极运动，这表明（B）A 胶粒带正电

B 胶粒带负电

C 电动电位相对于溶液本体为正

D Stern面处电位相对溶液本体为正 20 关于电动电位，描述不正确的是（B）

A 电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差 B 电动电位的绝对值总是大于热力学电位 C 电动电位的极值易为少量外加电解质而变化

D 当双电层被压缩到溶剂化层的相合时，电动电位变为零 溶胶的基本特性之一是(C)A热力学上和动力学上皆属于稳定体系 B热力学上和动力学上皆属于不稳定体系 C热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系 D热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系

质均摩尔质量w 和数均摩尔质量n的关系一般为：(B)A w ＝

n

B w ＞

n C w ＜ n D w≠ n

当溶胶中加入大分子化合物时：(C)A一定使溶胶更稳定

B一定使溶胶更容易为电解质所聚沉 C对溶胶稳定性影响视加入量而定

D对溶胶稳定性没有影响 溶胶的基本特性之一是（C)A 热力学上和动力学上皆属于稳定体系 B 热力学上和动力学上皆属于不稳定体系 C 热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系 D 热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系

使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是（A）

A溶胶粒子的大小

B溶胶粒子的形状 C测量散射光的波长

D测量散射光的振幅

二、填空题

1、溶胶是热力学不稳定体系，但它能在相当长的时间里稳定存在，主要原因是_______________。

2、溶胶的动力学性质表现为如下三种运动_______________________________________。

3、若乳化剂分子大的一端亲水，小的一端亲油，此乳化剂有利于形成_______型乳状液：反之则有利于形成_______型乳状液。

丁铎尔效应是由光的 作用引起的，强度与入射光的波长

次方成反 比 少量外加电解质对

电势的数值有显著影响而对热力学电势ψ不产生显

著影响

胶体粒子的Zeta电势是指_______________________________________ Donnan平衡产生的本质原因是_______________________________________

区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单灵敏的方法是_____________________ 9 在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液

,和在稀AgNO3溶液中滴加少量KCl溶液，形成AgCl溶胶，该溶胶为____(正、负)溶胶，在电场中向______极移动

11胶体分散体系是热力学_____________(稳定、不稳定)系统，原因是 ______________________。

答案

1、布朗运动，ξ电位和离子外的离子化膜等主要因素

2、布朗运动，扩散，沉降活沉降平衡

3、O/W，W/O 4 散射；四 ξ 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降 大离子不能透过半透膜，且因静电作用使小离子在膜两边的浓度不同 8 观察丁铎尔效应 透射光，散射光

正，负

11不稳定，胶体具有很大的表面积

三、判断题溶胶能产生丁达尔现象

（）溶胶在动力学和热力学上都是稳定系统

（）溶胶与大分子溶液的共同点是动力学稳定系统

（）胶体动力学性质包括渗透，扩散，沉降平衡。

（）当某一溶胶达到扩散平衡时，扩散动力与摩擦阻力相等

（）用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法是电渗

（）电动电位是胶核与介质间电位差

（）

对于Helmholz紧密双电层模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能说明电泳现象

（）对于Al(OH)3 溶胶，逐滴加入适量的盐酸溶液，则溶胶先沉淀后逐渐溶解（）乳状液有两种不同的互溶溶液组成（）

答案

对，错，对，对，对，错，错，错，对，错

第七章

电化学

选择题

1．离子独立运动定律适用于

(A)强电解质溶液

(B)弱电解质溶液(C)无限稀电解质溶液

(D)理想稀溶液 答案C

2.电解质水溶液属离子导体。其离子来源于(A)电流通过溶液, 引起电解质电离

(B)偶极水分子的作用, 引起电解质离解

(C)溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂(D)电解质分子之间的静电作用引起分子电离 答案：B

3.在电导测量实验中, 应该采用的电源是(A)直流电源(B)交流电源

(C)直流电源或交流电源

(D)测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D

2．电解浓度为0.5mol的硫酸水溶液和电解浓度为1mol的氢氧化钠水溶液，都使用铂作电极，在相同温度下的理论分解电压是否总是相同？为什么？

答：是的。因为其理论分解电压与相应的原电池的电动势相等。分别计算两个不同溶液的原电池的电动势，结果都为1.23伏。说明电解水产生氢和氧的理论分解电压与溶液的pH值无关。

填空题

双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同一种电解质溶液的接界处存在液界电势，可采用加盐桥的方法减少或消除。

2． 电池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1>a2,则电池电动势E〈0。若a1=a2,则电池 电动势E=0。

3在电池PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中阳极反应是 0.5H2(g)---H+(a1)+e

阴极反应是

H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)电池反应是H2O(l)— H+(a1)+OH-(a2)

4．在298。15K时，已知Cu2+加2e—Cu 标准电池电动势为0。3402V

Cu+加e—Cu标准电池电动势为0。522，则Cu2+加e—Cu+ 标准电池电动势 :0.1582V

5.在一个铜板中有一个锌制铆钉，在潮湿空气中放置，锌制铆钉先腐蚀。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt电池电动势与氯离子活度无关

44．电解金属盐的水溶液时，在阴极上

A.还原电势愈正的粒子愈容易析出；

B.还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出； C.还原电势愈负的粒子愈容易析出；

D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出

答案：B

45．一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？

A.铜片；

B.铁片； C.镀锡铁片；

D.锌片

答案：C

问答题

1有人为反应1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2设计了如下两个电池：

Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt 你认为错在哪里？应如何设计？

答：根据电池反应分别写出阴阳极的电极反应如下：

阴极：1-HO + e HOH 222  

阳极.：Na → Na＋

＋ e 上面所设计的电池（1）是金属Na在NaOH水溶液中，这样金属钠会与水立刻反应放出氢气，化学能不能转变为电能，故电池（1）的设计是错误的。在电池（2）的设计中阳极反应为Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 电池总反应为：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 与要求不符，故 设计（2）亦为错误的。正确的设计可如下形式：

Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2为乙基胺。这样的设计即把下面两个电池串联起来。左边一只为：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右边一只为：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 这样的设计符合要求。因为

左电池：阳

极：Na → Na＋

+ e

阴

极：Na＋ + e → Na(Hg)

电池反应：Na → Na(Hg)右电池：阳

极：Na(Hg)→ Na＋ + e 阴

极：1HO + e H2 + OH 22  －

电池反应：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即

1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。

串联电池的电池反应＝左电池＋右电池，

第四篇：血液成分制备过程实现流水线作业初探

血液成分制备过程实现流水线作业初探

http://www.xiexiebang.com 期刊门户-中国期刊网2010-9-19来源:《中外健康文摘》第24期供稿文/张静涵 李渝 窦茉莉

[导读]对发布检验报告的血液制品进行包装及不合格血液的报废处理。张静涵 李渝 窦茉莉（河南焦作市中心血站 454150）

【中图分类号】R457.1 【文献标识码】A 【文章编号】1672-5085(2010)24-0136-02 随着输血事业的发展，临床成分输血认识达到了一个全新的高度，成分输血的科学性、合理性已深入临床，某些地区成分输血率高达99%以上。近年来，血液成分分离技术逐渐完善和规范，但是其工作流程模式陈旧，如果科学合理地分配资源，做到职责明确、工作高效，很少有人提及。为了适应成分制备目前发展需要，满足临床对血液成分的需求，我站通过多年实践，不断分析研究，总结了一套流水线作业的操作流程，经实际工作验证，效果良好，现报道如下，以供业内人士参考。

1、待检库的归属：血站待检库到底应该归属哪个部门，各个专家颇有争论。有的血站将待检库纳入到供血科管理，而有的血站却将待检库纳入成分科管理，笔者认为后者相对合理。因为待检库主要负责血液采集后的接收与待检血液的保存、包装，而这些血液与处在成分制备过程中的血液均属待检血管理，同样状态的血液应该处于同一科室管理，供血科只储存合格的成品血液制品，这样可以最大程度地避免血液的误发。我站待检库纳入到成分科管理，处在同一科室，这样为实现血液成分制备的流水线作业提供了必要的基础。

2、血液成分制备的主要工作：我站成分科对采集来的全血主要做以下处理：白细胞滤除；去白细胞悬浮红细胞制备；血浆病毒灭活；待检血液的速冻、保存；检验合格血液的贴签、包装，不合格血液的报废等。

3、血液成分制备过程流水线作业模式及人员的分配：

3.1接收全血（2人），主要职责：一人对体采科采集的全血进行接收，入库，一人进行复核，初步核对接收血液数量、血液采集袋上的血液条形码，关闭白细胞过滤器旁路卡夹。操作过程中，应检查血袋外观，是否有渗漏及凝块，有异常者随即剔除，按血液报废程序执行报废处理。接收完毕后，打印入库单据，双方签字，完成与体采科工作人员交接，将此批血发放于下一环节。此过程必须在冷链设备中过程。

3.2滤除白细胞（2人），主要职责：再次核对所接收血液数量、血液采集袋上的血液条形码，对接收的全血进行白细胞滤除，滤除完成后，从白细胞滤除柜内取出血液，交下一环节。在滤除过程中发现有溶血、凝块、滤器破损等异常情况，将问题血液返回上一环节进行报废处理。

3.3热合装离心杯（3人），主要职责：对滤除过白细胞的血液进行处理，两人负责热合去掉废弃血袋及滤器，并按标准热合交叉配血所需保留的血液小辫（保证血液小辫的质量）；一人负责装离心杯。此过程必须在冷链中进行。

3.4配平离心（2人），主要职责：一人负责对装有血液的离心杯进行配平，一个负责装入离心机，并设定离心条件，观察离心机运转情况，离心结束后，从离心机取出离心杯，交下一环节。处理离心过程中异常情况，如发现有破袋等情况，在此环节按血液报废程序执行报废处理。

3.5分离新鲜液体血浆及制备去白悬浮红细胞（6人）：四人负责分离新鲜液体血浆，制备去白悬浮红细胞，二人负责对制备完成的产品进行热合，在母袋与子袋离断前，再次检查血液采集袋上的血液条形码，热合完成后，交下一环节。

3.6本环节包括两部分内容：A：去白悬浮红细胞及新鲜冰冻血浆标识（1人）：负责对所制备的去白悬浮红细胞及新鲜冰冻血浆进行成分标识，保证其正确性。标识完成后，清点数量，放入对ρ罕４姹淠诒４妗：病毒灭活血浆的制备（5人）：一人负责逐个打印并分配献血码，保证分配的正确性，分配完成后，投入净化室。两人负责净化室内的操作（一人进行穿刺，一人辅助热合及提供物品），操作完成后将待灭活血浆投出净化室。剩余两人负责此批待灭活血浆摆放及病毒灭活箱的操作、观察，灭活结束后进行过滤。过滤结束后，交A组人员进行血液产品的标识，且逐袋称量，剔除不合格产品，及时放入对应的速冻机内进行速冻。

3.7检验后血液的包装与处理（5人）：对发布检验报告的血液制品进行包装及不合格血液的报废处理。一个负责对合格血液逐个打印标签并粘贴，对不合格血液打印标签并粘贴后进行报废处理，三人负责包装，一人负责包装后复核，并根据复检报告单填写批放行报告单，报质控科核实批准后，与包装后合格血液一起送供血科，当面进行交接。

4、设备配置：大容量离心机4台；热合机7台；血液低温操作冷台6台；血液过滤柜2台；百级负压净化室1个；小型电子称3台；自动配平仪1台；血液分离夹34个；血液病毒灭活箱3台；血浆速冻机3~4台；血液低温保存箱4台。以上设备仅为满足流水线作业配置，不包括消毒及其他特殊血液制品所需设备。

5、讨论：

血液成分制备过程十分重要，直接决定着血液制品的质量，决定着及时有效供血。血液制备过程实现流水线作业，是成分制备发展的趋势。流水线作业能很大程度地提高每位工作人员的责任心，为实现血液制品制备质量追溯到人提供了依据。在以上我们所总结的七个环节中，关键控制点是：献血码的分配；血液标识的分配；热合过程中血液小辫的留取；净化室内血液穿刺时献血码的核对；标签打印粘贴时的核对；血液制备总时间控制在8小时以内；整个环节中冷链系统的控制等。关键控制点应该产生操作记录，操作人员工作结束时应该及时填写并签置姓名，确保关键点差错率为0。七个环节中的人员配置可以灵活变动，当前一环节彻底结束后，可以放在后边的其他环节，例如：第一个环节的两名工作人员，在完成本环节工作任务后，可以放在第五个环节，进行血液的分离或热合。我站实际工作中，实现此流水线作业共配置11人。该流水线模式所适宜的成分血制备量为100~350袋400ml全血/日。前六个环节于采血当日下午完成，第七个环节在第二天上午完成。

为实现流水线作业，成分科科室布局设计应参照操作流程要求，明确操作区域，做到整体布局合理，避免操作中在空间上浪费时间。空间设计时，应考虑到未来实现机械化作业时流水线作业的需求。目前有些血站已经使用了全自动血液标签打印及粘贴，这样可以减少人力的投入，减少血液标签粘贴的错误率。随着科技的发展，越来越多的新技术应用到血液成分制备过程中，这为流水线作业的完善和规范提供了一定的理论及物质基础。以上经验尚有待进一步研究和完善，希业内人士共同探讨。参 考 文 献

[1]王培华等，输血技术学，北京：人民卫生出版社，2002：第二版； [2]高国静等，输血管理学，北京：人民卫生出版社，2002：第二版； [3]血站基本标准，中华人民共和国卫生部：卫医发[2000]448号； [4]血站质量管理规范，中华人民共和国卫生部：卫医发[2006]167号；

[5]血站管量办法，中华人民共和国卫生部：中华人民共和国卫生部令第44号； [6]中华人民共和国国家标准全血及成分血质量要求，中华人民共和国国家质量监督检验检疫总局：GB18469-2001。

第五篇：初中物理化学

物理部分

3、对下列现象的解释，正确的是（）

A．水烧开时，看到从壶嘴喷出的“白气”就是水蒸气

B．霜是空气中的水蒸气遇冷凝固形成的C．冬天冰冻的衣服也会变干，是蒸发造成的D．夏天自来水管所“出的汗”，是空气中的水蒸气液化形成的6、在卫生间里洗过热水澡后，室内的玻璃镜面变得模糊不清，过了一段时间，镜面又变得清晰起来．镜面上发生的这两种现象的物态变化情况是（）

A．先汽化，后液化B．先液化，后汽化

C．只有液化D．只有汽化

13、有甲、乙两金属，甲的密度与乙的密度之比为2：5，甲的质量与乙的质量之比为1：2，那么甲的体积是乙的体积的()

A、0.2倍B、5倍C、0.8倍D、1.25倍

16、刚好能装1kg水的瓶子，不能装1kg的()

A、酒精B、硫酸C、水银D、盐水

4．某同学骑自行车作匀速直线运动，在4s内通过40m的路程，那么他在前2s内的速度是

()

A．40m/sB．20m/sC．10m/sD．5m/s

18．如图11-29所示，用力推放在水平地面上的一只箱子，但未扰动，这是因为()

A．箱子的质量太大了B．推力小于箱子与地面的摩擦力

C．推力等于箱子与地面的磨擦力D．箱子没有了惯性的缘故

2．下列现象不能说明大气压存在的是（）．．

A、堵住茶壶盖上的小孔，茶壶里的水就不容易被倒出来

B、用塑料吸管能把饮料吸入口中

C、生产灯泡时，抽气机能抽出灯泡内的空气

D、两块玻璃板的表面用水浸湿，将两块合在一起，很难分开

1、如图所示电路中，当开关S1、S2都闭合时，下列说法正确的是（）

A．只有L1发光B．只有L2发光

C．L1、L2都发光D．L1、L2都不发光

3、如图所示的电路，下列分析正确的是（）

A．若S1、S2、S3都闭合时，则L1、L2并联 B．若S1、S2、S3都闭合时，则L1、L2串联

C．S3断开、S1、S2闭合，L1、L2并联D．S1闭合、S2、S3断开，L1、L2串联

4、如图所示的四个电路中，开关能使L1、L2两盏灯同时发光和熄灭的是（）

A B

C D5、下列是小丽关于家庭电路和安全用电的一些说法，其中有错误的是（）

A．安全用电的原则是不接触低压带电体，不靠近高压带电体

B．只有不高于220 V的电压才是安全的C．家庭电路中电流过大的原因有两个，一是可能发生了短路，二是用电器的总功率过大

D．当电路中的电流过大时，保险丝和空气开关都能起到断开电路的作用

6、关于物体的导电性能，下列说法中正确的是（）

A、导体和绝缘体都容易导电B、大地、人体、油都是导体

C、橡胶、塑料、碳都是绝缘体D、导体和绝缘体之间没有绝对的界限

7、图中，若L2的灯丝断了，而电路其他部分完好，则开关S闭合后（）

A．L1发光，L2不发光

B．L1不发光，L2发光

C． L1 和 L2都发光

D．L1 和 L2都不发光

1、判断两根钢条甲和乙是否有磁性时，可将它们的一端靠近小磁针的N极或S极，当钢条

甲靠近时，小磁针自动远离，当钢条乙靠近时，小磁针自动接近，由此可知（）

A、两根钢条均有磁性；

B、两根钢条均无磁性；

C、钢条甲一定有磁性，钢条乙一定无磁性；

D、钢条甲一定有磁性，钢条乙可能有磁性。

2、下列单位中，哪一个不是电功的单位：（）

A、kWB、JC、kW•hD、度

3．将"12V 6W”的灯泡接在6V的电源上，这时灯泡的功率是()

A.6WB.3WC.2WD.1.5W5、在测小灯泡功率的实验中线路连接无误，可是闭合电键后，安培表读数为零，灯不亮，而电压表有读数，则电路的故障可能是()

A.小灯泡内部断路B.变阻器断路C.安培表内部断路D.小灯泡被短路

6.甲灯标有“6V，12W”，乙灯标有“18V，12W”，丙灯标有“12V，18W”。将这三盏灯分

别接到6V电源上，最亮的灯是（）

A.甲B.乙C.丙D.一样亮

7、下列说法中正确的是（）

A、电风扇、洗衣机的主要部件都是电动机；

B、测电笔、验电器都是用来测量电流大小的仪器；

C、电热壶、自动空气开关都是利用电磁原理工作的；

D、电话用的IC卡、VCD用的光碟都是应用了磁性材料。

8、下列设备工作时，不是利用电磁波的是（）

A、B超B、微波炉C、红外测温仪D、电视塔发射信号

10．两条电阻丝串联在电路中，在相同的时间内产生的热

量较多的是()

A.通过电流较大的电阻丝B.电压较小的电阻

丝

C.电压较大的电阻丝D.电阻较小的电阻丝

11、一螺线管PQ通电后，旁边的小磁针指向如图（1）所示，黑色表示小磁针的N极，下

列关于螺线管的磁极说法中正确的是（）

A、P端是螺线管的S极，电流是从B流入螺线管的；

B、P端是螺线管的N极，电流是从A流入螺线管的；

C、P端是螺线管的S极，电流是从A流入螺线管的；

D、P端是螺线管的N极，电流是从B流入螺线管的。

12、下列说法中正确的是（）

A、电磁铁是利用电流的磁效应制成的；

B、发电机是利用通电线圈在磁场中受力转动的原理制成的；

C、电动机是利用电磁感应现象制成的；

D、奥斯特实验说明利用磁场可以产生电流。

1、甲、乙两用电器并联后接在某一电源上，在相等时间内，电流通过甲所做的功比乙的大，说明（）

A．甲通过的电流比乙的大B．甲消耗的电能比乙的少

C．甲两端的电压比乙的高D．甲的电阻比乙的大

2、我国的卫星通信技术拥有自主知识产权，在世界处于领先地位.在北京发射的信号通过

通信卫星会转到上海被接收.实现这种信号传递的是（）

A.超声波

B.次声波

C.声波

D.电磁波

3、有一台半导体收音机，工作时所需电压6V，通过的电流为8mA，则下列四种供电方式中

正确的是（）

A． 4节最大工作电流为10mA的干电池串联

B．4节最大工作电流为10mA的干电流并联

C．3节最大工作电流为6mA的蓄电池串联

D．3节最大工作电流为6mA的蓄电池并联

化学部分

7、不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（）

A、紫色石蕊试液B、NaCl溶液C、BaCl2溶液D、CuSO4溶液

8、下列物质中，不能用来鉴别CO和CO2的是（）

A、澄清石灰水B、观察颜色C、灼热的氧化铜D、紫色的石蕊试剂

9、某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学

魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。该生

先后所用的无色液体可能是（）

A、石蕊溶液、稀硫酸B、酚酞溶液、“雪碧”饮料

C、NaOH溶液、酚酞溶液D、CuSO4溶液、NaOH溶液

10、为了区别O2与CO2两瓶(或两种)无色气体，下列方法中不可行的是（）

A、分别通入紫色石蕊溶液中 B、用燃着的木条分别伸入瓶中C、分别倒入少量NaOH

溶液，振荡

D、用塑料可乐瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/5容积的水，盖紧瓶盖，振荡

11、下列实验装置或实验操作不正确的是（）

12、下列变化不能通过一步反应实现的是（）

A、Cu→Cu(OH)2B、Zn→AgC、CaCl2→CaCO3D、Na2CO3→NaOH13、把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是（）

A、滤渣中不含铜B、滤渣可能是铜和铁的混合B、滤液中含FeCl2和CuCl2 D、滤液中含FeCl2和HCl14、实验室里用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时，下列仪器中，不必用到的是（）

A、托盘天平B、烧怀C、量筒D、漏斗

17、为了探究二氧化碳的性质，思译同学进行如右图所示的实验。你认为该实验不能说明的是（）

A、CO2不能燃烧B、CO2不能支持燃烧

C、CO2的密度比空气大D、CO2能与水反应

18、为了测定氧气在空气中的体积分数，实验室采用燃烧法除去一瓶空气中的氧气，应选用的是（）

A、红磷B、木炭C、蜡烛D、硫粉

19、给试管里的固体物质加热，操作方法正确的是（）

A、用外焰给物质加热Ｃ、加热时试管碰着灯芯

B、加热前未给试管进行预热D、加热时试管口向上倾斜

20、下列物质久置于空气中会发生变化，其变化原因与空气成分无直接关系的是（）

A、生石灰B、盐酸C、烧碱D、铁钉

21、在一个大萝卜上挖个小洞，向小洞中注入饱和食盐溶液，过一段时间后将洞内的食盐溶液倒出。在相同的温度下，发现倒出的食盐溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的食盐溶液（）

A、是氯化钠的不饱和溶液B、氯化钠溶解度降低C、是氯化钠的饱和溶液D、氯化钠溶解度升高

22、下列试剂能一次性鉴别出NaOH、稀盐酸、NaCl三种溶液的是（）

A、Na2CO3溶液B、澄清石灰水C、酚酞试液D、紫色石蕊试液

23、将N2、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是（）

A、N2、CO2B、H2O(气)、N2C、N2、COD、HCI、CO30、下列各组物质投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）

A、KNO3、HCl、CuCl2B、Ba(OH)

2、BaCl2、、Na2SO

4C、Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2D、NaOH、KCl、H2SO432、下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）

34、你认为下列实验方案中，可行的是（）

A、要提高饱和氯化铵溶液的溶质质量分数，可以升高该溶液的温度

B、要鉴别水中是否有氯离子，可加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀

C、稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢加入水中，并不断搅拌

D、往浑浊的水中加入活性炭，待杂质沉淀后，可以得到饮用水

36、利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）

A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HCl

C、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl37、观察和实验是研究化学的基本方法，下列通过实验得出的结论错误的是（）

A、金刚石和石墨在氧气中燃烧生成同一种产物，说明金刚石和石墨的组成元素相同

B、铁丝可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性

C、用pH试纸检验某工厂排出的废水，结果pH=3，说明废水呈较强的酸性

D、将酚酞分别滴入烧碱溶液和石灰水中，溶液均变红，说明碱溶液能使酚酞试液变红

38、下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（）

A、某白色化合物固体溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，证明该白色固体物质一定是碱

B、向某无色溶液中滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，证明该无色溶液中可能含有硫酸盐

C、不用其他试剂就能鉴别氢氧化钠、氯化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这五种溶液

D、把燃着的木条插入某无色气体中，木条火焰熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳

39、下列物质在pH=1的溶液中能够大量共存，且形成无色溶液的是（）

A、CaCl2、NaOH、KNO3、Mg(NO3)

2B、FeCl3、H2SO4、KCl、NaNO

3C、NaHCO3、KCl、NH4NO3、Na2SO

4D、Mg(NO3)

2、Na2SO4、NH4Cl、KNO360、若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（）

A、观察K2SO4溶液的颜色

B、向CuSO4溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失

C、向CuSO4溶液中滴加适量无色氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失

D、加水稀释后CuSO4溶液蓝色变浅

61、根据下列实验得出的结论，正确的是（）

A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32-

B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42-

C、某无色溶液滴入酚酞溶液后显红色，该溶液不一定是碱溶液

D、验证某烧碱样品中是否含有Cl-，先加入稀盐酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl-

例1 由二种可溶性正盐组成的混合物,为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：

根据以上实验推断，这包白色粉末是什么物质? 例1, 某固体混合物可能含有氯化镁、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钾和硝酸钠中的一种或几种。现进行以下实验：

(1）将该混合物放入足量水中，得无色透明溶液；

(2)向(1)的溶液 中加入氢氧化钠溶液无明显现象；

(3)在上述(1)的溶液中加入盐酸，有气泡产生。

据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，可能有。