物理化学答案

第一篇：物理化学答案

第一章参考答案

一、判断题解答：

1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH = 0。2．错，均相系统的V才与总物质的量成正比。3．错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。

5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。6．第一个结论正确，第二个结论错。

7．错，QV、Qp是状态变化的量、不是由状态决定的量。

8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。

9．对。10．错，这不是理想气体的单纯 pVT 变化。

11．错，该过程的p环 = 0，不是恒压过程。12．错，在升温过程中有相变化。

13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。

14．错，Δ(pV)是状态函数的增量，与途径无关，也不等于功。15．错，环境并没有复原。

16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。

17．错，若有外摩擦力(广义)存在，则不可逆。18．对。

19．对。20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。21．错，该条件对服从pVm = RT + bp的气体也成立。

22．错，(∂U/∂V)p≠(∂U/∂V)T。23．错，U = HRTlnK + RTln1 = 0 ；

9．在空气中金属不被氧化的条件是什么？答：金属氧化物的分解压力比空气中O2的分压(0.21p)要大；

10．反应PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g)在212℃、p容器中达到平衡，PCl5 离解度为0.5，反应的rHmrHm= 88 kJ·mol，以下情况下，PCl5的离解度如何变化：

-1(A)通过减小容器体积来增加压力；

(B)容器体积不变，通入N2气来增加总压力；(C)升高温度；(D)加入催化剂。

答：(A)减少；(B)不变；(C)增加；(D)不变。

四、计算题

1、计算反应〔解〕： 查表得

在 298.15K 的和

p

则 故p=4X1056

3，p

如此之大，说明反应能进行到底。

CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)已知其

计算此反应的条件下反应的转折温度。

2、在石灰窑中烧石灰的反应〔解〕

显然，(298K)是很大的正值，常温下 CaCO3 很稳定，不易分解。为让此吸热反应，势必要加热升温，故

得 能自发进行则至少满足

同实验测量的精确分解温度 897℃ 比较，两者相当接近。另外，由此例亦可看出，当(T)与(T)均为正值时，高温对正向反应有利，若

(T)与

(T)均为负值，低温对正向反应有利。

3、已知 25℃、标准压力

下，石墨的密度为 2.260g·cm-3，金刚石的密度为 3.515g·cm-3，试问：(1)25℃，刚石？

〔解〕： 下能否由石墨制备金刚石？(2)25℃时，需多大压力才能使石墨变成金(1)查热力学数据表可知 298K 下石墨和金刚石的标准生成 Gibbs 函数分别为：石墨)=0,(C,金刚石)=2.87kJ·mol-1 故，对反应 C(石墨)→C(金刚石)而言：

(C,(298K)=2.87-0=2.87kJ·mol-1>>0，可见在室温及常压下石墨较稳定，不能由它制备金刚石。

(2)因 故当压力为 p 时若能由石墨制金刚石，则至少需求

=0，为标准状态下反应前后的体积改变，如果有一摩尔碳（石墨）反应生成一摩尔碳（金刚石），则：

将上述这些结果代入前式可得：

经整理可解出：(p-)=1.51X106kPa≈p，即压力高达 1.51x106kPa，才能将石墨变为金刚石，此预测现已实现。4、473K时反应 PCl5(g)→ PCl3(g)+Cl2(g)的标准摩尔布斯函变ΔrGm=4581.87J/mol，试求在473K、200Kpa下，PCl3(g)进行上述反应的平衡转化率又为多少？

解

PCl5(g)→ PCl3(g)+Cl2(g)

反应前物质的量

n0

0

0

平衡时物质的量 n0(1-α)

αn0

αn0

lnK=-ΔrGm/RT

=-4581.87/(8.14×473.15)

=-1.16475

所以：

K

=0.3120

由上式可得

α={K/(K+P/P)}1/2

＝{0.3120/(0.3120+2)}1/2

=0.3674

第二篇：NTET中学物理化学答案

中学物理1答案 B、现代教育技术应当着眼于系统观点和系统方法对有关资源和过程进行整

体性研究 A、录像 D、教学条件是选择教学媒体的依据之一 B、内容分析 6 C、小组活动 7 A、学习环境分析 8.1 D、能解释放大镜成像的原理 8.2 B、凸透镜和凹透镜的概念

8.3 D、问题引入法

8.4 A、分成6组，每组3个男生2个女生，其中好生差生相互搭配

8.5 D、呈现力 8.6 D、培养学生的表达能力 B、Snag It-1

第一步：打开“素材”文件夹中的“凸透镜成像原理1.doc”文件。

第二步：把光标置于第一行，加入文字“探究凸透镜成像规律”。选中刚输入的文字，在【格式】工具栏中进行以下设置：

A 在【字体】下拉列表框中选择“黑体”； B 在【字号】下拉列表框中选择“小二”；

第一步：选择【插入】菜单下的【页码】命令，打开【页码】对话框，进

行如下设置：

A 在其中的【位置】下拉列表框中选择“页面底端（页脚）”； B 在【对齐方式】下拉列表框中选择“居中”；

C 单击该面板上的【格式】按钮，打开【页码格式】对话框，在其中的【数据格式】下拉列表框中选择“1、2、3、„”；

D 点击【确定】按钮关闭页码格式对话框；

E 点击【确定】按钮确认设置。

第一步：将光标置于需要插入表格的地方，选择【表格】菜单下的【插入】菜单下的【表格】命令，打开【插入表格】对话框，进行如下设置：

A 在【列数】编辑框中输入“3”； B 在【行数】编辑框中输入“5”； C 在【固定列宽】编辑框中输入“3厘米”；

点击【确定】按钮确认设置。

第一步：将光标置于第一列，在每一列中依次填入“物距”、“成像特点”、“像距”。

第二步：选中第一行，点击【格式】工具栏上的【居中】按钮。

第三步：点击【文件】菜单下的【保存】按钮，保存文件。-1

第一步：在“素材”文件夹窗口的空白处点击鼠标右键，在弹出的菜单中选择【新建】命令下的【Microsoft PowerPoint 演示文稿】选项，并将新建的演示文稿命名为“物理”，点击键盘上的【回车】键确认命名。

第二步：双击打开新建的文档，选择【插入】菜单下的【新幻灯片】命令，打开【新幻灯片】对话框，在【请选取自动版式】中选择“标题幻灯片”，单击

【确定】按钮。

第三步：将光标置于标题栏中，输入文字“探究凸透镜成像原理”。

第四步：选中刚输入的文字，在【格式】工具栏中进行以下设置：

A 在【字体】下拉列表框中选择“宋体”； B 在【字号】下拉列表框中选择“44”； C 在【字体颜色】下拉框中选择“黑色”。

第五步：选择【插入】菜单下的【文本框】菜单下的【垂直】命令。

第六步：在刚刚插入的文本框中输入文字“探究凸透镜成像原理”。

第七步：选中刚输入的文字，在【格式】工具栏中进行以下设置：

A 在【字体】下拉列表框中选择“宋体”； B 在【字号】下拉列表框中选择“18号”； C 在【字体颜色】下拉框中选择“黑色”。

第一步：选择【格式】菜单下的【背景】命令，打开【背景】对话框，选择【颜色】下拉列表，单击“其他颜色”，打开颜色对话框，单击【自定义】选项卡，在RGB区域中进行如下设置：

A 在【红色】编辑框中输入“70”；

B 在【绿色】编辑框中输入“208”；

C在【蓝色】编辑框中输入“240”；

D 单击确定按钮关闭颜色对话框。

第二步：点击 【全部应用】。

点击【插入】菜单下的【图片】命令，选择【来自文件】子命令，打开【插入图片】对话框，在【查找范围】中选择“素材”文件夹，并选中图片“TU.gi

f”，点击【插入】按钮。

第一步：选择【幻灯片放映】菜单下的【幻灯片切换】命令，打开【幻灯片切换】对话框，在【效果】中选择“左右向中部收缩”，单击【全部应用】按

钮完成设置。

第二步：点击【文件】菜单下的【保存】按钮，保存文件。图像或者是图片B、凸透镜成像原理教案 C、凸透镜成像原理，教案 D、凸透镜成像原理-1

将光标定位在正文第一段段首，点击【编辑】菜单下的【替换】选项，弹出【查找和替换】对话框，在其中的【查找内容】文本框中输入“透镜”，在【替换】文本框中输入“凸透镜”，点击【全部替换】按钮，然后关闭该对话框。

选择【编辑】菜单下的【全选】命令，再选择【格式】菜单下的【段落】命令，弹出【段落】对话框，选择【缩进与间距】选项卡，做如下设置：

A 在【对齐方式】下拉列表框中选择“左对齐”；

B 在【间距】区域中的【行距】下拉列表框中选择“2倍行距”； C 在【缩进】区域中的【特殊格式】下拉列表框中选择“首行缩进”，并在【度量值】编辑框中输入“2字符”，D 点击【确定】按钮完成设置。

选种第二段文字，选择【格式】菜单下的【边框和底纹】命令，弹出【边框和底纹】对话框，点击其中的【底纹】选项卡，在【填充】列表框中选择“红色”，最后点击【确定】按钮确认设置。

第一步：将光标置于第一段后，选择【插入】菜单下的【图片】菜单下的【来自文件片】命令，弹出【插入图片】对话框，按试题描述的路径找到图片“TU.gif”，点击【插入】按钮将该图片插入文档中；

第二步：再选择图片，选择【格式】菜单下的【图片】命令，弹出【设置图片格式】对话框，在对话框中选择【版式】选项卡，在【环绕方式】中的选择“紧密型”，点击【确定】按钮确认设置。

第三步：点击【文件】菜单下的【保存】按钮，保存文件。-1 第一步：双击【IE】图标，打开IE浏览器。

第二步：在【地址拦】中输入网址“http://www.xiexiebang.com

20.第三部分 教学实施

在完成教学规划和教学资源准备后，你将进入教学方案的实施阶段，在这一阶段，你需要解决一些在课堂实施过程中可能遇到的问题。包括硬件设备的简单操?....(1)第一步：点击【文件】菜单下的【新建】命令，新建一个“空幻灯片演示文稿”。第二步：在弹出的【新幻灯片】对话框中，选择“空白版式”，点击【确定】。第三步：选中第1张幻灯片，点击【插入】菜单的【图片】子菜单中的【艺术字】命令，选择第1行第3列的“艺术字”式样，点击【确定】按钮。弹出“编辑艺术字文字”对话框后，输入“水的组成”文字。第四步：选中输入的文字，设置【字体】为“幼圆”、【字号】为“48”，再单击【确定】按钮退出对话框。第五步：选中艺术字，单击鼠标右键，在弹出的菜单里选择【设置艺术字格式】命令，弹出【设置艺术字格式】对话框，选择【颜色和线条】选项卡。在【填充】处的【颜色】下拉列表选择“红色”，在【线条】处【颜色】下拉列表选择“红色”，点击【确定】按钮退出对话框。(2)第一步：在普通视图下，新建一张幻灯片，选中这张幻灯片，选择【插入】菜单下的【表格】命令，弹出【插入表格】对话框。在对话框中的【列数】中输入“2”，【行数】中输入“2”，点击【确定】按钮插入表格。第二步：选中表格的第1行，单击右键，在弹出的菜单中选择【合并单元格】命令。选中整个表格，选择【格式】菜单下的【设置表格格式】命令，弹出【设置表格格式】对话框后，选择【填充】。在【填充】下拉列表框中，选择【其他颜色】，弹出【颜色】对话框。在【颜色】对话框下的【标准】选项，选择“蓝色”。第三步：在表格的各单元格中依次输入文字“水的组成”、“氢元素”、“氧元素”。第四步：选中所有文字，选择【格式】菜单下的【字体】命令，打开【字体】对话框，进行如下设置： A 在【中文字体】下拉列表框中选择“楷体_gb2312”； B 在【字形】下拉列表框中选择“加粗”； C 在【字号】下拉列表框中选择“48”； D 在【颜色】下拉列表框中选择“白色”；点击【确定】确认操作。第五步：点击工具栏上的【居中】按钮。(3)选中第1张幻灯片中的艺术字，单击鼠标右键，在弹出的菜单中选择【超级链接】，弹出【插入超级链接】对话框。在对话框的【链接到】区域处选择【本文档中的位置】，在【请选择文档中的位置】区域处选择【下一张幻灯片】，单击【确定】按钮退出对话框。（4）点击【文件】菜单下的【另存为】命令，在【文件名】中输入“水的组成”，点击【保存】，保存该文档。21.第四部分 教学评价 第21题（单选）以下哪个工具可以用来实现对学生的评

价？（）

B、电子档案袋

22.第四部分 教学评价 第22题（单选）以全班学生的平均分为基准来评价某个同学的成绩的优劣，这样的评价是（）。

A、相对评价

23.第四部分 教学评价 第23题（单选）对于评价在教学设计中的地位，下列说

法正确的是（）。

D、评价没有次序和次数限制

24.第四部分 教学评价

在完成教学规划、教学资源准备和教学方案实施后，你将进入教学评价阶段。在这部分中，你需要评价已完成的课堂教学及学生的学习情况。在进行此操作之?....(1)第一步：打开“素材”文件夹中的“化学.xls”文件。第二步：选中学生“宋青青”所在的记录，单击鼠标右键，在弹出的菜单中选择【插入】命令。在新插入的记录中依次输入数据“张峰，85，72，69”。(2)第一步：选中表格中的E2单元格区域，单击菜单栏【插入】菜单下的【函数】命令，弹出【粘贴函数】对话框。在对话框的【函数分类】中选择【常用函数】，在【函数名】中选择【SUM】函数，点击【确定】按钮，弹出新的对话框。在对话框的【Number1】对应的输入框中输入“B2：D2”，点击【确定】按钮，算出学生“王小红”的总分。第二步：选中E2单元格，待鼠标放在E16单元格右下角变成十字形时，按住鼠标左键一直拖到E16单元格，直到所有学生的成绩算出。(3)第一步：选中表格中的F2单元格区域，单击菜单栏【插入】菜单下的【函数】命令，弹出【粘贴函数】对话框。在对话框的【函数分类】中选择【统计】，在【函数名】中选择【RANK】函数，点击【确定】按钮，弹出新的对话框。在对话框的【Number】对应的输入框中输入“E2”，【Ref】对应的输入框中输入“E2:E16”，点击【确定】按钮确定名次。第二步：依次选中“E3”至“E16”单元格区域，依次在【Number】对应的输入框中输入“E3”至“E16”，【Ref】对应的输入框中输入“E

2:E16”，点击【确定】按钮。

中学化学2答案

第2题（单选）学习理论是教育技术学的重要理论基础之一，其中重视学习环境的建设，以教师为主导、学生为主体的理论流派是（）。

C、建构主义学习理论

第3题（单选）教育技术的研究对象是（）。

A、学习过程和学习资源

第4题（单选）在开展教学之前，一项重要的教学准备就是分析学习者特征。具

体而言，学习者特征包括（）。

B、性别、学习动机、生活经验、社会背景

第5题（单选）在选择视觉媒体时，首先需要考虑的是（）。

A、课题内容是否与具体的可观察物有关

第6题（单选）确定教学目标，根据教学重点、难点，为教学活动选择合适的教

学方法，回答下表所提出的问题。

6.1题 C、学生能区分常量元素与微量元素

6.2题 C、合作精神和竞争意识

6.3题 D、要求学生从网络中收集资料、辨别信息、分析数据，从而得到结论

6.4题 B、按学生分组，设置“问题抢答”活动

6.5题 A、角色扮演

第7题（单选）在网络环境下，探究性学习最常用的支持工具是（）。

A、webquest

第8题（单选）网页中最常用的图片格式是（）。

D、.gif和.jpg

第9题（操作）打开“素材”文?....-1 第一步：打开“素材”文件夹中的“化学（初）1.doc”文件。

第二步：鼠标定位到正文部分的文字“钙”前。点击菜单栏【插入】菜单下的【符号】命令，弹出【符号】对话框。在此对话框的【符号】选项卡中，选择【字体】下拉列表框的【（标准字体）】，选择【子集】下拉列表框的【带括号的字母数字】，选中“①”，点击【插入】按钮。

第三步：使用同样方法，在文字“铁”、“碘”前分别插入②、③。

第三步：最后点击【关闭】按钮退出对话框。

第一步：选中表格第1行，单击鼠标右键，在弹出的快捷菜单中选择【边框和底纹】命令，弹出【边框和底纹】对话框。在此对话框中，选择【底纹】选项卡，在【填充】区域选择“棕黄”颜色，点击【确定】按钮确认。

第二步：以同样的方式设置第1列的底纹颜色也是“棕黄”。-3点击菜单栏【视图】菜单下的【显示段落标记】命令。

-4点击菜单栏【文件】菜单下的【保存】命令。

第10题（填空）信息技术与课程整合是指在学科教学过程中把_____________、_____________和课程有机结合，建构有效的教学方式，促进教学的最优化。

信息技术、信息资源

第11题（多选）PowerPoint电子演示文稿文件可以转存为下列哪些格式？（）

A.网页格式

C.图片格式

第12题（匹配）请将下列软件与其对应的功能进行匹配

Excel---电子表格 Frontpage---网页制作 Flash---动画制作

第13题（操作）打开“素材”文件夹下的“知识点问题表.doc”....-1 第一步：打开“素材”文件夹中的“知识点问题表.doc”文件。

第二步：单击菜单栏【插入】菜单下的【图片】子菜单的【来自文件】命令，弹出【插入图片】对话框。在【查找范围】中找到“素材”文件夹路径，选择“welcome.jpg”图片，点击【插入】按钮确认。第三步：选中图片，单击鼠标右键，在弹出的菜单中选择【设置图片格式】命令，弹出【设置图片格式】对话框。在对话框中，选择【大小】选项卡，在【缩放】区域的【高度】、【宽度】都设置为“30%”。点击【确定】按钮确认。

第一步：选中序列1至序列15的文字，单击鼠标右键，在弹出的菜单中选择【字体】命令，弹出【字体】对话框。选择【字体】对话框的【字符间距】选项卡，在【间距】的下拉列表框中选择【加宽】，设置【磅值】为“2”磅。点击【确

定】按钮确认。第二步：保持序列1至序列15文字的选中状态，单击鼠标右键，在弹出的菜单中选择【段落】命令，弹出【段落】对话框。选择【段落】对话框的【缩进和间距】选项卡，在【行距】的下拉列表框中选择【2倍行距】。点击【确定】按钮

确认。

第一步：点击菜单栏【视图】菜单下的【页眉和页脚】命令，弹出【页眉和页脚】对话框。在页脚处，选择【插入日期】图标插入日期。第二步：选中插入的日期，单击鼠标右键，在弹出的菜单中选择【更新域】命令，点击【关闭】按钮退出对话框。

单击菜单栏【文件】菜单下的【另存为】命令，弹出【另存为】对话框。在【保存位置】处找到“素材”文件夹路径，【保存类型】下拉列表中选择【Web页】，点击【保存】按钮。

第14题（操作）打开“素材”文件夹下的“猜一猜.ppt”演示....-1

第一步：打开“素材”文件夹中的“猜一猜.ppt”文件。

第二步：选中第2张幻灯片，双击幻灯片中的【双击此处添加剪贴画】图标，弹出【剪辑图库】对话框。点击其中的【输入剪辑】按钮，找到“素材”文件夹下的“大骨节病.jpg”图片，点击【输入】按钮。在弹出【剪辑属性】对话框后，点击【确定】按钮。选择【图片】列表框中“大骨节病.jpg”图片，点击【确定】

按钮确认插入。第三步：选中图片，单击鼠标右键，在弹出的菜单中选择【设置图片格式】命令。弹出【设置图片格式】对话框后，点击其中的【尺寸】选项卡，在【尺寸和旋转】处的【高度】输入框中输入“6.86”厘米，在【宽度】输入框输入“10.66”厘

米，点击【确定】按钮退出对话框。

第一步：选中第3张幻灯片，单击幻灯片中的【单击此处添加文本】，输入文字“这是缺__元素所致！” 第二步：选中内容文字，选择菜单栏【格式】菜单下【字体】命令，弹出【字体】对话框，在对话框内进行以下设置：

A 在【中文字体】下拉列表框中选择“华文行楷”； B 在【字形】下拉列表框中选择“加粗倾斜”； C 在【字号】下拉列表框中选择“28”； D 在【颜色】下拉列表框中选择“黑色”。

点击【确定】按钮退出对话框

第一步：选中第4张幻灯片，点击【自选图形】菜单中【标注】命令，选择【云形标注】。拖住鼠标，画一个云形标注框，移动到图片旁边。第二步：点击【插入】菜单中【文本框】下面的子命令【水平】，在“云形标注”上点击鼠标，输入文字“缺碘元素！”。第三步：选中内容文字，选择菜单栏【格式】菜单下【字体】命令，弹出【字体】

对话框，在对话框内进行以下设置：

A 在【中文字体】下拉列表框中选择“隶书”； B 在【字号】下拉列表框中选择“28”； C 在【颜色】下拉列表框中选择“红色”。

点击【确定】按钮退出对话框

-4 第一步：按住“Shift”键，选中“云形标注框”和其上面的“文本框”，单击鼠标右键，在弹出的快捷菜单中选择【组合】菜单下的【组合】命令。第二步：选中“云形标注框”，点击【幻灯片放映】菜单下的【自定义动画】命令，弹出【自定义动画】对话框。在对话框中，选中【检查动画幻灯片对象】区域下的【云形标注3】复选框。在【效果】区域的【动画和声音】下拉列表框中选择“棋盘式”、“横向”，点击【确定】按钮确认。

单击菜单栏【文件】菜单下的【另存为】命令，弹出【另存为】对话框。在【保

存位置】处找到“作品” 第15题（单选）为了检测学习者的认知结构以及知识间的关系，最常使用的软

件是（）。

A、概念图软件

第16题（单选）Excel中能计算平均分的函数是（）。

C、AVERAGE

第17题（单选）在化学课中，最适宜采用信息技术与课程整合的化学实验是（）。

D、反应物有毒、易挥发的实验

第18题（单选）将图一的表格转成图二的表格，下列说法正确的是（）。C、选中第1行，单击右键，选择【合并单元格】，再选中第2行，单击右键，选择【合并单元格】后，再选择【拆分单元格】，设置3列1行 第19题（单选）关于PowerPoint演示文稿超级链接，说法正确的一项是（）。

A、无法链接到文件夹

20、在完成教学规划和教学资源准备后，你将进入教学方案的实施阶段，在这一阶段，你需要解决一些在课堂实施过程中可能遇到的问题。包括硬件设备的简单

操作、教学课件的使用以及课堂 第一步：双击【Internet Explorer】图标，打开浏览器，在【地址】对应的输

入框中输入： http://www.xiexiebang.com/www.xiexiebang.com/ ，按回车键打开

网页。第二步：点击【收藏】菜单下的【添加到收藏夹】命令，弹出【添加到收藏夹】对话框。选中对话框的【允许脱机使用】复选框，点击【确定】按钮确认。第一步：双击【Internet Explorer】图标打开浏览器，点击菜单栏【工具】菜单下的【Internet选项】命令，弹出【Internet选项】对话框。第二步：在弹出的对话框里，选择【常规】选项卡，在【主页】区域下的【地址】对应输入框里输入http://www.xiexiebang.com，点击对话框右下角的【应用】按钮，再点击【确定】按钮确认。第21题（单选）以下哪个工具可以用来支持教师自我反思、自我评价？（）

D、博客

第22题（单选）一般在教学活动告一段落时进行的评价，如期末考试等，被称

为（）

B、总结性评价

第23题（单选）比较某学生与全班的平均水平来了解此学生在班里所处的位置，这种评价是（）。

A、相对评价

24、第四部分 教学评价

在完成教学规划、教学资源准备和教学方案实施后，你将进入教学评价阶段。在这部分中，你需要评价已完成的课堂教学及学生的学习情况。在进行此操作之前

第一步：打开“素材”文件夹中的“化学1.xls”文件。

第二步：选中表格中B2的单元格区域，输入学号“1023689401”，当光标在B2单元格右下脚处变成十字形时，按住Ctrl键，同时按住鼠标从B2拖到B13，学

号自动增1填充到单元格。第一步：选中表格中J2的单元格区域，单击菜单栏【插入】菜单下的【函数】命令，弹出【粘贴函数】对话框。在对话框的【函数分类】中选择【常用函数】，在【函数名】中选择【SUM】函数，点击【确定】按钮，弹出新的对话框。在对话框的【Number1】对应的输入框中输入“C2：I2”，点击【确定】按钮。第二步：选中表格中K2的单元格区域，单击菜单栏【插入】菜单下的【函数】命令，弹出【粘贴函数】对话框。在对话框的【函数分类】中选择【常用函数】，在【函数名】中选择【AVERAGE】函数，点击【确定】按钮，弹出新的对话框。在对话框的【Number1】对应的输入框中输入“C2：I2”，点击【确定】按钮。选中表格中A1的单元格区域，单击菜单栏【数据】菜单下的【排序】命令，弹出【排序】对话框。选中下面【当前数据清单】区域中的【有标题行】，然后在对话框的【主要关键字】下拉列表框中选择【姓名】，其他为默认值，单击【确

定】按钮确认。

第三篇：物理化学第五章相平衡练习题及答案

第五章

相平衡练习题

一、判断题：

1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是

一个确定的数。

2．单组分系统的物种数一定等于1。

3．自由度就是可以独立变化的变量。

4．相图中的点都是代表系统状态的点。

5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f

=

l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。

6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。

7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。

8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。

9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。

10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。

11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产

生负偏差。

12．恒沸物的组成不变。

13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分

数成正比。

14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。

15．三组分系统最多同时存在5个相。

二、单选题：

1．H2O、K+、Na+、Cl-、I-

体系的组分数是：

(A)

K

=

3；

(B)

K

=

5；

(C)

K

=

4；

(D)

K

=

2。

2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温

度要求：

(A)

大于临界温度；

(B)

在三相点与沸点之间；

(C)

在三相点与临界温度之间；

(D)

小于沸点温度。

3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：

(A)

Vm(l)

=

Vm(s)；

(B)

Vm(l)＞Vm(s)；

(C)

Vm(l)＜Vm(s)；

(D)

无法确定。

4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：

(A)

可使体系对环境做有用功；

(B)

可使环境对体系做有用功；

(C)

不能做有用功；

(D)

不能判定。

5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：

(A)

升高；

(B)

降低；

(C)

不变；

(D)

不一定。

6．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p

下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：

(A)

种；

(B)

种；

(C)

种；

(D)

0

种。

7．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体

系的自由度为：

(A)

1；

(B)

2；

(C)

3；

(D)

0。

8．NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是：

(A)

f

=

1；

(B)

f

=

2；

(C)

f

=

3；

(D)

f

=

4。

9．对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H2(g)

和O2(g)；③H2

和O2同时溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是：

(A)

①K

=

1，f

=

②K

=

2，f

=

③K

=

3，f

=

3；

(B)

①K

=

2，f

=

②K

=

3，f

=

③K

=

1，f

=

1；

(C)

①K

=

3，f

=

②K

=

1，f

=

③K

=

2，f

=

2；

(D)

①K

=

1，f

=

②K

=

2，f

=

③K

=

3，f

=

3。

10．在下列体系中自由度f

=

2的体系是：

(A)

298K时，H2O(l)H2O(g)；

(B)

S(s)S(l)S(g)；

(C)

C2H5OH(l)

与H2O(l)的混合物；

(D)

一定量的PCl5(g)

分解平衡时：PCl5(g)

=

PCl3(g)

+

Cl2(g)。

11．某体系中有Na2CO3水溶液及Na2CO3·H2O(s)、Na2CO3·7H2O(s)、Na2CO3·10H2O(s)三

种结晶水合物。在p下，f

=

K

Φ

+

=

+

=

-1，这种结果表明：

(A)

体系不是处于平衡态；

(B)

Na2CO3·10

H2O(s)

不可能存在；

(C)

这种情况是不存在的；

(D)

Na2CO3·7H2O(s)

不可能存在。

12．相图与相律之间是：

(A)

相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律；

(B)

相图由相律推导得出；

(C)

相图由实验结果绘制得出，与相律无关；

(D)

相图决定相律。

13．下列叙述中错误的是：

(A)

水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62

Pa；

(B)

三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；

(C)

水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325

Pa；

(D)

水的三相点f

=

0，而冰点f

=

1。

14．Na

2CO3可形成三种水合盐：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O、NaCO3·10H2O，在常压下，将Na2CO3投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是Na2CO3水溶液，则另一相是：

(A)

Na2CO3；

(B)

Na2CO3·H2O；

(C)

Na2CO3·7H2O；

(D)

Na2CO3·10H2O。

15．如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程：

(A)

a点物系；

(B)

b点物系；

(C)

c点物系；

(D)

d点物系。

16．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的组成为x，冷却到t℃时，固液二相的重

量之比是：

(A)

w(s)∶w(l)

=

ac∶ab；

(B)

w(s)∶w(l)

=

bc∶ab；

(C)

w(s)∶w(l)

=

ac∶bc；

(D)

w(s)∶w(l)

=

bc∶ac。

17．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物

系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡共存的相数为：

(A)

C点1，E点1，G点1；

(B)

C点2，E点3，G点1；

(C)

C点1，E点3，G点3；

(D)

C点2，E点3，G点3。

18．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相：

(A)

恒沸点；

(B)

熔点；

(C)

临界点；

(D)

低共熔点。

19．甲、乙、丙三个小孩共吃一支冰棍，三人约定：⑴各吃质量的三分之一；⑵只准吸，不准咬；⑶按年龄由小到大顺序先后吃。结果，乙认为这只冰棍没有放糖，甲则认为

这冰棍非常甜，丙认为他俩看法太绝对化。则三人年龄：

(A)

甲最大，乙最小；

(B)

甲最小，乙最大；

(C)

丙最大，甲最小；

(D)

丙最小，乙最大。

20．如图A与B是两组分恒压下固相部分互

溶凝聚体系相图，图中有几个单相区：

(A)

(A)

1个；

(B)

(B)

(B)

2个；

(C)

(C)

(C)

3个；

(D)

(D)

(D)

4个。

21．有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚体系，系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同，当其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下平衡：

液相

+

A(s)

=

AxBy(不稳定化合物)，如果在此时系统由外界吸取热时，则上述的平衡将：

(A)

向左移动；

(B)

向右移动；

(C)

不移动；

(D)

无法判定。

22．A与B可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A与B的体系可以形成几种低共熔混合物：

(A)

2种；

(B)

3种；

(C)

4种；

(D)

5种。

23．如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系

相图，有几个两固相平衡区：

(A)

(A)

1个；

(B)

2个；

(B)

(B)

3个；

(D)

4个。

24．在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化?

(A)

总是下降；

(B)

总是上升；

(C)

可能上升也可能下降；

(D)

服从拉乌尔定律。

25．如图是FeO与SiO2的恒压相图，那么存在几个稳

定化合物：

(A)

(A)

1个；

(B)

(B)

(B)

2个；

(C)

(C)

(C)

3个；

(D)

(D)

(D)

4个。

26．A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有几种固相同时析出？

(A)

4种；

(B)

5种；

(C)

2种；

(D)

3种。

27．在温度为T时，A(l)

与B(l)的饱和蒸气压分别为30.0kPa和35.0kPa，A与B完全

互溶，当xA

=

0.5时，pA

=

10.0kPa，pB

=

15.0kPa，则此二元液系常压下的T～x相图为：

28．两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：

(A)

恒大于任一纯组分的蒸气压；

(B)

恒小于任一纯组分的蒸气压；

(C)

介于两个纯组分的蒸气压之间；

(D)

与溶液组成无关。

29．设A和B可析出稳定化合物AxBy和不稳定化合物AmBn，其T～x图如图所示，其中阿拉伯数字代

表相区，根据相图判断，要分离出

纯净的化合物AmBn，物系点所处的相区是：

(A)

9；

(B)

7；

(C)

8；

(D)

10。

30．液体A与B形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，塔釜得到的是：

(A)

恒沸混合物；

(B)

纯A；

(C)

纯B；

(D)

纯A或纯B。

31．如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶

凝聚体系相图，图中有几个两相区：

(A)

1个；

(B)

2个；

(C)

3个；

(D)

4个。

32．水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的：

(A)

完全互溶双液系；

(B)

互不相溶双液系；

(C)

部分互溶双液系；

(D)

所有双液系。

33．下图是二元凝聚体系相图，其中物系点与相点合一的是：

(A)

F点，G点；

(B)

I点，D点；

(C)

H点，D点；

(D)

H点，G点。

34．A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80℃，B的正常沸点120℃。把A、B混合组成一个体系，那么这个混合物的正常沸点为：

(A)

小于80℃；

(B)

大于120℃；

(C)

介于80℃与120℃之间；

(D)

无法确定范围。

35．右图是三液态恒温恒压相图，ac、be把相图分成三个相区

①、②、③，每个相区存在的相数是：

(A)

(A)

①区1、②区1、③区1；

(B)

①区1、②区3、③区2；

(B)

(B)

①区1、②区2、③区2；

(D)

①区1、②区2、③区1。

36．金(熔点1063℃)与铜(熔点1083℃)形成合金；取含金量

50％的融熔体冷却，首先析出固溶体的含金量是：

(A)

大于50％；

(B)

小于50

%；

(C)

等于50％；

(D)

不一定。

37．H2O－NaCl－Na2SO4的物系中Na2SO4与H2O能形成水合物Na2SO4·10

H2O(D)。相图中，在DBC区中存在的是：

(A)

水合物D与溶液；

(B)

水合物D、NaCl和组成为F的溶液；

(C)

水合物D、NaCl和Na2SO4三相共存；

(D)

纯NaCl、纯Na2SO4和水溶液。

38．H2O－KNO3－NaNO3物系的相图如下。那么

在BEC区内平衡的相是：

(A)

纯NaNO3与其饱和溶液；

(B)

纯KaNO3与其饱和溶液；

(C)

含KNO3、NaNO3与不饱和溶液；

(D)

含KNO3、NaNO3与双饱和溶液(E)。

39．分配定律不适用下列哪个体系：

(A)

I2溶解在水与CCl4中；

(B)

Na2CO3溶解在正庚烷和二乙二醇醚中；

(C)

NH4Cl溶解在水与苯中；

(D)

Br2溶解在CS2与水中。

40．如图是恒温恒压下的三组分盐水体系相图，复盐可形

成水合物，存在几个三相平衡区：

(A)

2个；

(B)

3个；

(C)

4个；

(D)

5个。

三、多选题：

1．通常所说的水的冰点为0℃的含义是什么？

(A)

在101.33kPa压力下，冰和纯水平衡时的温度；

(B)

冰、水、水蒸气三相平衡时的温度；

(C)

冰的蒸气压和水的蒸气压相等的温度；

(D)

压力为101.3kPa下被空气饱和了的水和冰平衡的温度；

(E)

压力在101.3kPa时，冰、水、水蒸气三相共存时的温度。

2．下列系统Φ

=

1的是：

(A)

Pb－Sn－Sb形成的固溶体；

(B)

α-SiO2和β-SiO2；

(C)

左旋葡萄糖和右旋葡萄糖

；(D)

氯化钠和蔗糖溶于水

；(E)

白糖与面粉混合物。

3．克－克方程可适用于下列哪些体系？

(A)

I2(s)



I2(g)；

(B)

C(石墨)



C(金刚石)；

(C)

I2(s)



I2(l)；

(D)

I2(l)



I2(g)；

(E)

I2(g)(n,T1,p1)



I2(g)

(n,T2,p2)；

(F)

I2(l)

+

H2



2HI(g)。

4．对于两组分凝聚体系的步冷曲线形状，下列判断正确的是：

(A)

步冷曲线上，一定存在“拐点”；

(B)

一条步冷曲线上有平台，就一定有“拐点”；

(C)

一条步冷曲线上有“拐点”，就一定有“平台”；

(D)

一条步冷曲线上可以有“拐点”而无“平台”；

(E)

一条步冷曲线上可以有“平台”而无“拐点”。

5．在CaF2－CaCl2的凝聚系统相图中，物系点为a，当

降低系统温度时，不正确的是：

(A)

(A)

a点Φ

=

1，f*

=

2；

(B)

b点Φ

=

1，f*

=

1；

(B)

(B)

c点Φ

=

2，f*

=

1；

(C)

(C)

d点Φ

=

2，f*

=

1；

(E)

c点Φ

=

3，f*

=

0。

6．关于杠杆规则的适用性，下列说法错误的是：

(A)

适用于单组分体系的两个平衡相；

(B)

适用于二组分体系的两相平衡区；

(C)

适用于二组分体系相图中的任何区

；(D)

适用于三组分体系中的两个平衡相；

(E)

适用于三相平衡线上的任意两个平衡相。

7．加压于冰，冰可部分熔化成水，这是什么原因？

(A)

加压生热；

(B)

冰的晶格受压崩溃；

(C)

冰熔化时吸热；

(D)

冰的密度小于水；

(E)

冰的密度大于水。

8．A和B二元凝聚系相图如图所示，在下列叙述中错误的是：

(A)

1为液相，Φ

=

1，f

=

2；

(B)

要分离出纯A，物系点必须在3区内；

(C)

要分离出纯AmBn，物系点必须在6区内；

(D)

J、F、E、I和S诸点f

=

0；

(E)

GC直线、DI直线上的点，f

=

0。

9．20℃时苯和甲苯的蒸气压分别为9959.2Pa和2973.1Pa，苯(A)和甲苯(B)形成的溶液

近似于理想溶液，当x(苯)

=

0.5时，气相中苯的分压p(苯)

=

4979.6Pa，甲苯的分压

p(甲苯)

=

1486.6Pa，在图中，p～x图和T～x图正确的是：

10．下述说法中，哪一个是错误的？

(A)

通过相图可以确定一定条件下体系由几相构成；

(B)

相图可表示出平衡时每一相的组成如何；

(C)

相图可表示出达到相平衡所需的时间长短；

(D)

通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少；

(E)

相图上物系点与相点都是分开的。

四、主观题：

1．在25℃时，A、B、C三种物质(相互之间不发生反应)所形成的溶液与固态A和由B、C组成的气相同时达到平衡，问：

(1)

此体系的自由度为多少？

(2)

此体系中能平衡共存的最多有几相？

2．滑冰鞋下面的冰刀与冰接触面长为7.68cm，宽为0.00245cm。

(1)

若滑冰者体重为60kg，试求施于冰面的压强为多少？(双脚滑行)

(2)

在该压强下，冰的熔点是多少？巳知冰的摩尔熔化热为6009.5

J·mol-1，冰的密度为0.92g·cm-3，水的密度为1.0

g·cm-3。

3．乙酰乙酸乙酯CH3COCH2COOC2H5是有机合成的重要试剂，它的蒸气压方程为：

lnp

=

-5960/T

+

B，p的单位是Pa，此试剂在正常沸点181℃时

部分分解，但在70℃是稳定的，可在70℃时减压蒸馏提纯，压强应降到多少？该试剂的摩尔气化热是多少？

4．液体A与B形成非理想溶液，在一定温度下，蒸气总压与溶

液组成的关系图如右：

(1)

粗略画出pA～xB、pB～xB线；

(2)

粗略画出T～xB

和T～yB线(沸点～组成线)。

5．在16～78℃之间，液态汞的蒸气压公式为

：lg(p/p)

=

7.648－3328/T

－0.848lg(T/K)，汞的三相点温度为243.3K，摩尔熔融热为2320

J·mol-1，试求固态汞在-78℃时的蒸气压。

6．下面是两组分凝聚体系相图，注明每个相图中相态，并指出三相平衡线。

7．Ni与Mo形成化合物MoNi，在1345℃时分解成Mo与含53％

Mo的液相，在1300℃有唯一最低共熔点，该温下平衡相为MoNi，含48％

Mo的液相和含32％

Mo的固熔相，巳知Ni的熔点1452℃，Mo的熔点为2535℃，画出该体系的粗略相图[t℃～c图]。

8．AgCl与LiCl体系不形成化合物，固态部分互溶，在480℃时，熔融体与分别含15％及30％

AgCl的固熔体成平衡，AgCl与LiCl的熔点

分别为455℃与610℃，试绘制其相图。

9．如图，是NaCl－(NH4)2SO4－H2O在298K、101.325kPa时的相图。现有NaCl与(NH4)2SO4

混合盐100克，其中(NH4)2SO4含量为25%，物

系点相当图中f点，利用相图计算，可以最多提

纯得到多少克NaCl晶体？

10．CaCO3在高温分解为CaO和CO2。

(1)

由相律证明我们可以把CaCO3在保持固定压力的CO2气流中加热到相当的温度而不使CaCO3分解；

(2)

证明当CaCO3与CaO的混合物与一定压力的CO2共存时有且仅有一个平衡温度。

11．在101.325kPa下，CaCO3分解成CaO(s)

和CO2(g)，在1169K时达到分解平衡。

(1)

画出两组分CaO－CO2在101.325Pa时的等压相图；

(2)

标出各个相区的相态。

12．NaCl－H2O二组分体系的低共熔点为

-21.1℃，此时冰、NaCl·2H2O(s)

和浓度为22.3％(重量百分数)的NaCl水溶液平衡共存，在-9℃时有一不相合熔点，在该熔点温度时，不稳定化合物NaCl·2H2O分解成无水NaCl和27％的NaCl水溶液，已知无水NaCl在水中的溶解度受温度的影响不大(当温度升高时，溶解度略有增加)。

(1)

请绘制相图，并指出图中线、面的意义；

(2)

若在冰水平衡体系中加入固体NaCl作致冷剂可获得最低温度是几度？

(3)

若有1000g

28％的NaCl溶液，由160℃冷到

-10℃，问此过程中最多能析出多少

纯NaCl？

12．现有处于263K的1

mol过冷水，假定水自发地结晶，结晶过程一直延续到体系平衡。

(1)

体系达到最终温度为多少？(2)

平衡时有几相共存？

(3)

计算平衡时各相的量；(4)

计算结晶过程的ΔSm。

已知Cp,m[H2O(l)]

=

75.31

J·K-1·mol-1；Cp,m[H2O(s)]

=

37.66

J·K-1·mol-1；

熔化热ΔHm[H2O(s)]

=

6.02

kJ·mol-1。

13．已知Bi和Cd的熔点和熔融焓分别是544.2K、594.1K以及11.00

kJ·mol-1、5.98

kJ·mol-1，预言由这两个金属所形成的最低共熔混合物的温度和组成(设形成理想混合物)。实验值为140℃和Cd的含量(质量百分数)为40％。

14．指出下列各图中所形成的化合物的经验式，并说明各相区是由哪些相组成的？

(1)

图Ⅰ中设生成的化合物为X

；(2)

没有化合物；

(3)

图Ⅲ中设生成X、Y两种化合物；

15．酚水体系在60℃分成两液相，第一相含16.8％

(质量百分数)的酚，第二相含44.9％的水。

(1)

如果体系中含90g水和60g酚，那么每相重量为多少？

(2)

如果要使含80％

酚的100g溶液变成浑浊，必须加水多少克？

16．80℃时溴苯和水的蒸气压分别为8.825kPa和47.335kPa，溴苯的正常沸点是156℃。计算：

(1)

溴苯水蒸气蒸馏的温度，已知实验室的大气压为101.325kPa；

(2)

在这种水蒸气蒸馏的蒸气中溴苯的质量分数。已知溴苯的摩尔质量为156.9

g·mol-1；

(3)

蒸出10kg溴苯需消耗多少千克水蒸气？

第五章

相平衡练习题答案

一、判断题答案：

1．对。

2．错。

3．错，应是在一定范围内可以独立变化的强度变数。

4．错，也有代表相的点。

5．错，f

=

l表示有一个强度变数可独立变化。

6．对。

7．对，在p～x图中理想液态混合物的液相线是直线。

8．对。

9．错，其他相图的两相平衡区也可以使用杠杆规则。

10．错，对有恒沸物的系统，最多只能得到一个纯组分。

11．错，通常两个组分都同时产生正(或负)偏差。

12．错，恒沸组成与压力有关。

13．错，因不互溶，pA

=

pA’，与组成无关。

14．对。

15．对。

二、单选题答案：

1.C；

2.C；

3.C；

4.C；

5.D；

6.B；

7.B；

8.C；

9.D；

10.D；

11.A；

12.A；

13.A；

14.D；

15.C；

16.C；

17.B；

18.C；

19.B；

20.C；

21.A；

22.B；

23.D；

24.C；

25.D；

26.C；

27.B；

28.C；

29.B；

30.D；

31.C；

32.B；

33.D；

34.A；

35.D；

36.B；

37.C；

38.D；

39.C；

40.B。

三、多选题答案：

1.D；

2.AD；

3.AD；

4.DE；

5.BC；

6.AC；

7.D；

8.BC；

9.CD；

10.CE。

四、主观题答案：

1．解：N

=

C

=

Φ

=

(s，l，ｇ)

(1)

f*

=

3-3

+

=

；(2)

f*min

=

0，3-Φmax

+

=

0，Φmax

=

4。

2．解：(1)

p

=

W/2S

=

60/(7.62

×

0.00245

×

3)

=

1607

kg·cm-2

=

1549

×

Pa

(2)

dp/dT

=

ΔH/TΔV，dp

=

(ΔH/TΔV)

·dT

积分：p2-p1

=

(ΔH/ΔV)

×

ln(T2/T1)，p2

=

15749

×

Pa，p1

=

101325

Pa

T1

=

273.15

K，ΔV

=

18.02/1.00

18.02/0.92

=

-1.567

cm3

ln(T2/T1)

=

(p2-p1)

×

ΔV/ΔH

=

(15746

×

104-101325)

×

(-1.567

×

10-6)/6009.5

=

-0.04106

T2

=

0.9598

T1

=

0.9598

×

273.15

=

262.16

K

即：

t2

=

11℃

3．解：T

=

273

+

181

=

454

K，p

=

101325

Pa

ln101325

=

5960/454

+

B，B

=

24.654

lnp

=

5960/T

+24.654，T2

=

273

+

=

343K

lnp2

=

5960/343

+

24.654

=

7.278，p2

=

1448.1

Pa

因为，由克-克方程：

ΔHm,vap(气化)

=

5960R

=

5960

×

8.314

=

49551

J·mol-1

4．解：

5．解：ΔHm(气化)

=

a

+

bT

+

cT2

dlnpl/dT

=

ΔHm(气)/RT2

=

a/RT2

+

b/RT

+

c/R

(1)

2.303lgpl

=

7.648×2.303

－3328×2.303/T

－0.848×2.303lgT

lnpl

=

7.648×2.303

－7664/T－8.848lnT

dlnpl/dT

=

7664/T2-0.848/T

与(1)式比较，a

=

7664R

=

63718

b

=

0.848R

=

-7.05

c

=

0

ΔHm(气化)

=

63718-7.05

T

ΔHm(升华)

=

ΔHm(熔融)

+

ΔHm(气化)

=

2320

+

63718-7.05

T

=

66038-7.05

T

dlnps/dT

=

ΔHm(升华)/RT2

=

66038/RT2-7.05/RT

=

7943/T2-0.848/T

积分

：

lnps

=

7943/T-0.848lnT

+

C

lgps

=

3449/T-0.848lgT

+

C＇

三相点

T

=

243.3K

lgps

=

lgpL

-2339/243.3-0.848lg243.3

+

C＇

=

7.648-3328/243.3-0.848lg243.3

∴C＇

=

8.145

lgps

=

3449/T-0.848lgT

+

8.145

当

T

=

273.2-78

=

196.2

K

lgps

=

3449/195.2

=

0.848lg195.2

+

8.145

=

11.460

ps

=

3.92

×

10-12

p=

3.29

×

10-12

×

101325

=

3.98

×

10-7

Pa

6．解：

7．解：

化合物中含Mo为

%。

8.解：

9．解：在图上联结

Cf，交AD线于g点，量出Cf

=

3.7

cm，Cg

=

2.6

cm，用杠杆规则计算g点物系质量，w(g)

=

×

3.7/2.6

=

142.3

g，加水

42.3

g

量出AD

=

2.6

cm，Dg

=

0.9

cm，w

(NaCl)

=

142.3

×

0.9/2.6

=

49.26

g

10．解：(1)

根据题意，体系中只存在CaCO3和CO2

S

=

2，R

=

R’

=

0

K

=

S-R-R’

=

2因为压力p固定，且Φ

=

2[CaCO3(s)，CO2

(g)]

所以：

f

=

K-Φ

+

=

2-2

+

=

这说明体系尚有一个自由度，此即为温度，在温度可自由变化的情况下，体系中CaCO3不分解。

(2)

体系中有CaCO3(s)，CaO(s)和CO2

(g)

同时存在化学平衡

CaCO3(s)



CaO(s)

+

CO2

(g)

故

S

=

3，R’

=

0，R

=

K

=

S-R’-R

=

因为压力p固定，且Φ

=

3[CaCO3(s)，CaO(s)，CO2

(g)]

所以

f

=

K-Φ

+

=

2-3

+

=

0

11．解：

Ⅰ区：CaO(s)

+

CO2(g)

Ⅱ区：CaO(s)

+

CaCO3(s)

Ⅲ区：CO2(g)

+

CaCO3(s)

11．解：(1)

图中的ac

为水的冰点下降曲线；ec

为水

化物NaCl·2H2O的溶解曲线；eh

为NaCl的溶解度曲线；bd

为三相线，线上任意一

点代表冰、水化物和具有

c

点组成的NaCl溶液三相平衡共存；eg

为三相线，线上

任意一点代表NaCl、水化物和具有e点组成的NaCl溶液三相平衡共存。

Ⅰ是液相区；Ⅱ是固

(NaCl)

液平衡区；Ⅲ是冰液平衡区；Ⅳ是固

(NaCl·2H2O)

液平

衡区。

(2)

由相图可知，在冰水平衡体系中加入

NaCl，随着加入NaCl的增多，体系温度

沿c线下降，至c点温度降为最低，这时

体系的温度为

-21.1℃。

(3)

在冷却到-9℃时，已达到低共熔点，此时已开始有NaCl·2H2O析出，到-10℃，纯NaCl已消失，因此在冷却到-10℃过程

中，最多析出的纯NaCl可由杠杆规则计

算：w

(液)

×

=

w

(NaCl)

×

w

(NaCl)

/

w总

=

1/(72

+

1)

=

1/73

w

(NaCl)

=

w总/

=

1000/73

=

13.7

g

即冷却到-10℃过程中，最多能析出纯NaCl

13.7

g。

12．解：(1)

由于

1.00mol

过冷水升高到

0.01℃

(即273.16

K)

时需要的热量约为：

75.31

×

(273.16-263)

=

765.15

J·mol-1，小于1mol过冷水结晶为冰放出的热量

6020

J·mol-1，所以无法使过冷水全部结成冰，最终温度为0.01℃(273.16

K)的冰水共存体系。

(2)

平衡时是三相

(冰、水、蒸气)

共存。

(3)

假设有x

mol

H2O(s)

生成，由于过冷水结冰过程很快，故体系是绝热的，即

263K

时结出x

mol冰的放热，使冰水体系升温至

273.16K。

75.31

×

10.16

×

(1-x)

+

37.66

×

10.16·x

=

x·[6020

+

(37.66-75.31)

×

10.16]

x

=

0.127

则平衡时有

0.127

mol

冰和

0.873

mol

水。

(4)

结晶过程的ΔSm包括两部分，第一部分是

1mol过冷水由

263K升温至

273.16K：

ΔS1

=

=

2.855

J·K-1·mol-1

第二部分是

x

mol

水结成冰：ΔS2

=

-ΔHm·x

/

T

=

-6020x

/

273.16

=

-2.799

J·K-1·mol-1

所以结晶过程的ΔSm

=

2.855-2.799

=

0.056

J·K-1·mol-1

13．解：lnx(Bi)

=

(11.00

×

103/R)

×

(1/T-1/544.2)

lnx(Cd)

=

(5.98

×

103/R)

×

(1/T-1/594.1)

x(Bi)

+

x(Cd)

=

解得：T

=

404.7

K≈131.5℃

x(Bi)

=

0.4325，换算成Cd的质量百分数为41.4％。

14．解：(1)由图Ⅰ知X为A3B。

1：L

+

A(s)；2：A(s)

+

A3B(s)；3：A3B(s)

+

L；4：A3B(s)

+

B(s)；5：B(s)

+

L

(2)

由图Ⅱ知：

1：α；2：L

+

α；3：L

+

β；4：β；5：α

+

β

(3)

由图Ⅲ知X为A2B，Y为AB。

1：L；2：α；3：L

+

α；4：L

+

A2B(s)；5：α

+

A2B(s)；

6：L

+

AB(s)；

7：A2B(s)

+

AB(s)；

8：L+

AB(s)；

9：L+B(s)

10：AB(s)

+

B(s)

15．解：在Ⅰ相中含16.8％的酚；在Ⅱ相中含

44.9％的水，则含酚为

55.1％。

(1)

设物系点为

o，其中酚含量为：

60/150

=

40％

于是

w1

+

w2

=

150

且

w1/w2

=

(55.1-40)

/

(40-16.8)

解得：w1

=

59.1

g，w2

=

90.9

g

(2)

/

[

+

w(水)

]

=

55.1％

需加水

w(水)

=

45.2

g

16．解：(1)

lnp(溴苯)

=

-A/T

+

B

由：ln

8.825(kPa)

=

A/353

+

B；ln

101.325(kPa)

=

-A/429

+

B

得：lnp(溴苯)

=

4863.4/T

+

22.86

(1)

对H2O而言：353K，p*

=

47.335

kPa

；373K，p*

=

101.325

kPa

得：lnp*(水)

=

-5010.6/T

+

24.96

(2)

又因为：p*(溴苯)

+

p*(水)

=

101.325

kPa

(3)

联立方程(1)、(2)、(3)，解得p*(溴苯)

=

15.66

kPa，p*(水)

=

85.71

kPa

代入得：T

=

368.4

K

=

95.2℃

(2)

由p*(溴苯)

=

p总y(溴苯)

；p*(水)

=

p总y(水)

可得：p*(溴苯)

/

p*(水)

=

y(溴苯)

/

y(水)

=

n(溴苯)

/

n(水)

=

[w(溴苯)/M(溴苯)]

/

[w(水)/M(水)]

w(溴苯)

/

w(水)

=

[p*(溴苯)·M(溴苯)

/

p*(水)·M(水)]

=

(15.66

×

156.9)

/

(85.71

×

18)

=

1.593

所以

w(溴苯)

=

1.593

/

2.593

=

61.4％

(3)

w(水)

=

w(溴苯)

/

1.593

=

/

1.593

=

6.28

kg

第四篇：物理化学

数学物理，学好很容易

掌握规律，并熟练运用这些规律

很多学生反映数学和物理难学，不知道怎样提高数学和物理的成绩。

北京101网校专家认为，其实，数学和物理不是很难学，学习数学和物理肯定要做很多题目，但是要明白做题的真正目的是总结解题规律和解题方法，然后运用这些规律去解决新的问题，不断总结各类题型的解题规律和解题方法是学好的关键，如果我们能有现成的解题规律，并能够熟练运用这些规律，数学和物理就能够轻松学好。如何寻找到这些解题规律和方法呢？

北京101网校的名师，可以帮助学生学好数学和物理。因为101网校的课程是名师的总结提高课，网校课堂上老师会按知识点讲解相应的例题，而且每个类型的例题老师都会给出解题思路分析，解题方法总结、同类题目的思考突破口等详细讲解，同学们只要记住这些规律，再遇到相同类型的题目时就会举一反三了，同学们听101网校数学和物理的名师面授，再做相应的练习题目，数学和物理成绩就会很快提高上去。高一有个学员叫李诗诺，使用101网校4个月，数学成绩就由不及格冲天一跃提高到125分。咨询电话：80997101***

第五篇：物理化学

一、选择题

1.在蒸馏实验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？(C)

（A）过饱和溶液

（B）过冷液体

（C）过热液体

（D）过饱和蒸气

2.外加直流电于胶体溶液，向电极作电极移动的是(B)（A）胶核

（B）胶粒

（C）胶团

（D）紧密层

下列物体为非胶体的是（D）

（A）灭火泡沫

（B）珍珠

（C）雾

（D）空气在晴朗的白昼天空呈蔚蓝色是因为（B）

（A）蓝光波长短，透射作用显著

（B）蓝光波长短，散射作用显著（C）红光波长长，透射作用显著

（D）红光波长长，散射作用显著

日出或者日落的时候，太阳成鲜红色的原因（D）

（A）蓝光波长短，透射作用显著

（B）蓝光波长短，散射作用显著（C）红光波长长，透射作用显著

（D）红光波长长，散射作用显著

丁达尔现象的发生，表明了光的（A）

（A）散射

（B）反射

（C）折射

（D）透射

7.在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的（D）

(A）透射光、折射光

（B）散射光、透射光

（C）透射光、反射光

（D）透射光、散射光

明矾静水的主要原理是（B）

(A)电解质对溶胶的稳定作用

(B)溶胶的相互聚沉作用(C)对电解质的敏化作用

(D)电解质的对抗作用

由等体积的1mol/dm3KI溶液与0.8mol/dm3AgNO3溶液制备的AgI溶胶 分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强的是（D）(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3

一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电 解质的用量由小到大的顺序正确的是（A）

(A)AlCl3

电解质 KNO3 KAc MgSO4 AL（NO3)3 聚沉值/mol/dm3 50 110 0.81 0.095

该胶粒的带电情况为（A）

（A）带负电（B）带正电（C）不带电（D）不能确定

下述对电动电位的描述错误的是（C）

（A）表示胶粒溶剂化界面至均匀相内的电位差（B）电动电位值易随外加电解质尔变化

（C）其值总是大于热力学电位值

（D）当双电层被压缩到溶剂化层相结合时，电动电位值变为0 将0.012dm3 浓度为0.02mol/dm3的KCL溶液和100dm3浓度为0.005mol/dm3 的AgNO3溶液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向（B）（A）向正极移动（B）向负极移动（C）不规则运动（D）静止不动

使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：

（A)

A 溶胶粒子的大小；

B 溶胶粒子的形状；

C 测量散射光的波长；

D 测量散射光的振幅。

对于 Donnan平衡，下列哪种说法是正确的：(A)

A 膜两边同一电解质的化学位相同；

B 膜两边带电粒子的总数相同；

C 膜两边同一电解质的浓度相同；

D膜两边的离子强度相同。当溶胶中加入大分子化合物时：

(C)

A 一定使溶胶更稳定；

B 一定使溶胶更容易为电解质所聚沉； C 对溶胶稳定性影响视加入量而定；

D 对溶胶稳定性没有影响 溶胶的聚陈速度与电动电位有关

（C）

A 电动电位愈大，聚沉愈快

B 电动电位越小，聚沉愈快 C 电动电位为零，聚沉愈快

D 电动电位越负，聚沉愈快 将橡胶电镀在电制品上，是应用了

（B）A 电解

B 电泳

C 电渗

D 沉降电势

在电泳实验中，发现分散相向阳极运动，这表明（B）A 胶粒带正电

B 胶粒带负电

C 电动电位相对于溶液本体为正

D Stern面处电位相对溶液本体为正 20 关于电动电位，描述不正确的是（B）

A 电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差 B 电动电位的绝对值总是大于热力学电位 C 电动电位的极值易为少量外加电解质而变化

D 当双电层被压缩到溶剂化层的相合时，电动电位变为零 溶胶的基本特性之一是(C)A热力学上和动力学上皆属于稳定体系 B热力学上和动力学上皆属于不稳定体系 C热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系 D热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系

质均摩尔质量w 和数均摩尔质量n的关系一般为：(B)A w ＝

n

B w ＞

n C w ＜ n D w≠ n

当溶胶中加入大分子化合物时：(C)A一定使溶胶更稳定

B一定使溶胶更容易为电解质所聚沉 C对溶胶稳定性影响视加入量而定

D对溶胶稳定性没有影响 溶胶的基本特性之一是（C)A 热力学上和动力学上皆属于稳定体系 B 热力学上和动力学上皆属于不稳定体系 C 热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系 D 热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系

使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是（A）

A溶胶粒子的大小

B溶胶粒子的形状 C测量散射光的波长

D测量散射光的振幅

二、填空题

1、溶胶是热力学不稳定体系，但它能在相当长的时间里稳定存在，主要原因是_______________。

2、溶胶的动力学性质表现为如下三种运动_______________________________________。

3、若乳化剂分子大的一端亲水，小的一端亲油，此乳化剂有利于形成_______型乳状液：反之则有利于形成_______型乳状液。

丁铎尔效应是由光的 作用引起的，强度与入射光的波长

次方成反 比 少量外加电解质对

电势的数值有显著影响而对热力学电势ψ不产生显

著影响

胶体粒子的Zeta电势是指_______________________________________ Donnan平衡产生的本质原因是_______________________________________

区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单灵敏的方法是_____________________ 9 在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液

,和在稀AgNO3溶液中滴加少量KCl溶液，形成AgCl溶胶，该溶胶为____(正、负)溶胶，在电场中向______极移动

11胶体分散体系是热力学_____________(稳定、不稳定)系统，原因是 ______________________。

答案

1、布朗运动，ξ电位和离子外的离子化膜等主要因素

2、布朗运动，扩散，沉降活沉降平衡

3、O/W，W/O 4 散射；四 ξ 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降 大离子不能透过半透膜，且因静电作用使小离子在膜两边的浓度不同 8 观察丁铎尔效应 透射光，散射光

正，负

11不稳定，胶体具有很大的表面积

三、判断题溶胶能产生丁达尔现象

（）溶胶在动力学和热力学上都是稳定系统

（）溶胶与大分子溶液的共同点是动力学稳定系统

（）胶体动力学性质包括渗透，扩散，沉降平衡。

（）当某一溶胶达到扩散平衡时，扩散动力与摩擦阻力相等

（）用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法是电渗

（）电动电位是胶核与介质间电位差

（）

对于Helmholz紧密双电层模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能说明电泳现象

（）对于Al(OH)3 溶胶，逐滴加入适量的盐酸溶液，则溶胶先沉淀后逐渐溶解（）乳状液有两种不同的互溶溶液组成（）

答案

对，错，对，对，对，错，错，错，对，错

第七章

电化学

选择题

1．离子独立运动定律适用于

(A)强电解质溶液

(B)弱电解质溶液(C)无限稀电解质溶液

(D)理想稀溶液 答案C

2.电解质水溶液属离子导体。其离子来源于(A)电流通过溶液, 引起电解质电离

(B)偶极水分子的作用, 引起电解质离解

(C)溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂(D)电解质分子之间的静电作用引起分子电离 答案：B

3.在电导测量实验中, 应该采用的电源是(A)直流电源(B)交流电源

(C)直流电源或交流电源

(D)测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D

2．电解浓度为0.5mol的硫酸水溶液和电解浓度为1mol的氢氧化钠水溶液，都使用铂作电极，在相同温度下的理论分解电压是否总是相同？为什么？

答：是的。因为其理论分解电压与相应的原电池的电动势相等。分别计算两个不同溶液的原电池的电动势，结果都为1.23伏。说明电解水产生氢和氧的理论分解电压与溶液的pH值无关。

填空题

双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同一种电解质溶液的接界处存在液界电势，可采用加盐桥的方法减少或消除。

2． 电池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1>a2,则电池电动势E〈0。若a1=a2,则电池 电动势E=0。

3在电池PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中阳极反应是 0.5H2(g)---H+(a1)+e

阴极反应是

H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)电池反应是H2O(l)— H+(a1)+OH-(a2)

4．在298。15K时，已知Cu2+加2e—Cu 标准电池电动势为0。3402V

Cu+加e—Cu标准电池电动势为0。522，则Cu2+加e—Cu+ 标准电池电动势 :0.1582V

5.在一个铜板中有一个锌制铆钉，在潮湿空气中放置，锌制铆钉先腐蚀。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt电池电动势与氯离子活度无关

44．电解金属盐的水溶液时，在阴极上

A.还原电势愈正的粒子愈容易析出；

B.还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出； C.还原电势愈负的粒子愈容易析出；

D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出

答案：B

45．一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？

A.铜片；

B.铁片； C.镀锡铁片；

D.锌片

答案：C

问答题

1有人为反应1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2设计了如下两个电池：

Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt 你认为错在哪里？应如何设计？

答：根据电池反应分别写出阴阳极的电极反应如下：

阴极：1-HO + e HOH 222  

阳极.：Na → Na＋

＋ e 上面所设计的电池（1）是金属Na在NaOH水溶液中，这样金属钠会与水立刻反应放出氢气，化学能不能转变为电能，故电池（1）的设计是错误的。在电池（2）的设计中阳极反应为Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 电池总反应为：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 与要求不符，故 设计（2）亦为错误的。正确的设计可如下形式：

Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2为乙基胺。这样的设计即把下面两个电池串联起来。左边一只为：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右边一只为：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 这样的设计符合要求。因为

左电池：阳

极：Na → Na＋

+ e

阴

极：Na＋ + e → Na(Hg)

电池反应：Na → Na(Hg)右电池：阳

极：Na(Hg)→ Na＋ + e 阴

极：1HO + e H2 + OH 22  －

电池反应：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即

1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。

串联电池的电池反应＝左电池＋右电池，