《物理化学》学总结

第一篇：《物理化学》学总结

XXX学校

2013—2014学年第一学期《物理化学》

教

学

总

结

XXX2013年12月18日

XXX学校2013—2014学年第一学期

《物理化学》教学总结

一学期即将过去，可以说紧张忙碌而收获多多。总体看，认真执行学校教育教学工作计划，转变思想，积极探索，改革教学，在继续推进我校“自主——创新”课堂教学模式的同时，把新课程标准的新思想、新理念和数学课堂教学的新思路、新设想结合起来，转变思想，积极探索，改革教学，收到很好的效果。

一、业务学习

加强学习，提高思想认识，树立新的理念。坚持每周的政治学习和业务学习，紧紧围绕学习新课程，构建新课程，尝试新教法的目标，不断更新教学观念。注重把学习新课程标准与构建新理念有机的结合起来。通过学习新的《课程标准》，认识到新课程改革既是挑战，又是机遇。将理论联系到实际教学工作中，解放思想，更新观念，丰富知识，提高能力，以全新的素质结构接受新一轮课程改革浪潮的“洗礼”。

二、新课改

通过学习新的《课程标准》，使自己逐步领会到“一切为了人的发展”的教学理念。树立了学生主体观，贯彻了民主教学的思想，构建了一种民主和谐平等的新型师生关系，使尊重学生人格，尊重学生观点，承认学生个性差异，积极创造和提供满足不同学生学习成长条件的理念落到实处。将学生的发展作为教学活动的出发点和归宿。重视了学生独立性，自主性的培养与发挥，收到了良好的效果。

三、教学研究

教学工作是学校各项工作的中心，也是检验一个教师工作成败的关键。一学期来，在坚持抓好新课程理念学习和应用的同时，我积极探索教育教学规律，充分运用学校现有的教育教学资源，大胆改革课堂教学，加大新型教学方法使用力度，取得了明显效果，具体表现在：

（一）发挥教师为主导的作用、备课深入细致。平时认真研究教材，多方参阅各种资料，力求深入理解教材，准确把握难重点。在制定教学目的时，非常注意学生的实际情况。教案编写认真，并不断归纳总结经验教训。、注重课堂教学效果。针对高二年级学生特点，以愉快式教学为主，不搞满堂灌，坚持学生为主体，教师为主导、教学为主线，注重讲练结合。在教学中注意抓住重点，突破难点。、坚持参加校内外教学研讨活动，不断汲取他人的宝贵经验，提高自己的教学水平。经常向经验丰富的教师请教并经常在一起讨论教学问题。听公开课多次，在校内听课8 节。、在作业批改上，认真及时，力求做到全批全改，重在订正，及时了解学生的学习情况，以便在辅导中做到有的放矢。

四、工作中存在的问题、教材挖掘不深入。、教法不灵活，不能吸引学生学习，对学生的引导、启发不足。3、新课标下新的教学思想学习不深入。对学生的自主学习, 合作学习, 缺乏理论指导。、差生末抓在手。由于对学生的了解不够，对学生的学习态度、思维能力不太清楚。上课和复习时该讲的都讲了，学生掌握的情况怎样，教师心中无数。导致了教学中的盲目性。

五、今后努力的方向、加强学习，学习新课标下新的教学思想。、学习新课标，挖掘教材，进一步把握知识点和考点。、多听课，学习同科目教师先进的教学方法的教学理念。4、加强转差培优力度。、加强教学反思，加大教学投入。

XXX2013年12月18日

第二篇：物理化学总结[推荐]

物理化学总结

一、简史

随着化学与物理学两个学科的发展，二者之间相互结合渗透并吸收其他学科(如计算机、数学等)的科研成果逐步形成比较成熟的现代的物理化学。热力学第一定律和第二定律被广泛地应用于化学系统。1840年，盖斯(Hess)建立了热化学定律。1876年，美国的化学家吉布斯(Gibbs)，对化学热力学贡献最大，引出了吉布斯自由能，定义了化学势，形成一套完整的处理方法，对相平衡、化学平衡等进行了严密地数学处理。1884年范特荷夫(Van'tHoff),创立了稀溶液理论，推导出化学平衡的等温方程式。1886～1893年间F.M.拉乌尔发表了关于系列物质蒸气压与溶液浓度、溶液凝固点与温度方面论文提出了拉乌尔定律和非挥发溶质溶剂凝固点降低规律。J.W.吉布斯对多相系统平衡的研究并建立了相律，奠定了化学热力学重要理论基础。1886年，阿仑尼乌斯(S.Anhencus)建立电离理论，揭了电解质水溶液的本性。在化学动力学上作出很大贡献。提出了阿仑尼乌斯方程式。1906年能斯特(W.Nernst)发现了热定律，建立了热力学第三定律，他还对电化学作出很大的贡献，提出了能斯特方程。化学热力学基本理论已经臻于成熟。

二、物理化学的特殊研究方法：

1、热力学方法。以热力学二个定律为基础，研究宏观体系。

2、统计力学方法。以几率定律为基础，核心是配分函数，是微观方法。

3、量子力学方法。以薛定谔方程为基础，是微观方法。

三、学习内容

1、关于热力学定律和热力学基本方程

热力学基本方程是热力学理论框架的中心热力学基本方程将p、V、T、S、U、H、A、G 等八个状态函数及其变化联系起来，它是一种普遍联系，可以由一些性质预测或计算另一些性质。

主要公式：热力学第一定律：△U＝Q—W焓H＝U＋pV

热力学第二定律Clausius不等式：SAB—BAQT0

Gibbs自由能定义：G＝H－TS

熵函数的定义：dS＝δQR/TBoltzman熵定理：S＝klnΩ

Maxwell关系：S＝pVTTVSV ＝－pTpT

dlnpClausius－Clapeyron方程式（两相平衡中一相为气相）dT＝vapHm

RT2

在等温过程中，一个封闭体系所能做的最大功等于其Helmbolz自由能的减少。等温等压下，一个封闭体系所能做的最大非膨胀功等于其Gibbs自由能的减少。要注意：

I.理想气体的pVT变化；Ⅱ.实际气体、液体或固体的pVT变化；Ⅲ.相变化；Ⅳ.化学 变化；Ⅴ.上述各种类型的综合。⑶ 过程的特征：a.恒温可逆过程；b.恒温过程；c.绝热可逆过程；d.绝热过程；e.恒压过程；f.恒容过程；g.上述各种过程的综合；h.循环过程。⑷ 确定初终态。⑸ 所提供的物质特性，即pVT关系和标准热性质。

2、统计热力学基础

研究由大量均为摩尔级微观粒子组成的宏观系统。统计热力学认为宏观系统性质取决微观组成、粒子的微观结构和微观运动状态。可分为平衡态统计热力学和非平衡态统计热力学。着重讨论麦克斯韦－玻耳兹曼（Maxwall-Boltzmann）分布原理，通过粒子的配分函数把粒子的微观性质与系统的宏观性质联系起来，用以阐述宏观系统的平衡规律。主要公式：波兹曼公式：S＝klnΩ

giNigiNi

一种分布的微观状态数：定位体系：ti＝N！非定位体系：ti＝

N！N！iiii

波兹曼分布：

Ni

N

＝

gie－i

kT

g

i

i

e

－ikT

gAe－A/kTgBe

－B/kT

在A、B两个能级上粒子数之比：

NA

＝NB

－i/kTge分子配分函数定义：q＝i－i为能级能量

i

－i/kTeq＝－i为量子态能量

i3、化学动力学

化学热力学是解决物质变化过程的可能性，而化学动力学则是解决如何把这种可能性变

为现实性的科学。主要是反应速率的定义及测定。浓度对反应速率的影响：元反应、复杂反应，质量作用定律、速率方程，温度对反应速率的影响：阿仑尼乌斯公式及其应用。复杂反应：平行反应、对行反应、连串反应，复杂反应近似处理方法。

t2lg't2 主要公式：半衰期法计算反应级数：n＝1＋

a’lga

Ea＝RT2

dlnkEk

ln2＝a

dTk1R

11

－TT21t1

＝lnt2

4、溶液－多组分体系体系热力学在溶液中的应用

组成可变的多组分系统热力学基本方程与组成不变的相应方程的区别，就在于多了一项系数Σμidni。主要公式：拉乌尔定律



pA＝p亨利定律：p＝kxx＝kmmB＝kccB AxA



T,p p＝T＋RTlp

气体：纯理想气体的化学势

混合理想气体中组分B的化学势B



T,p＝BT,p＋RTlnxB

溶液：理想溶液组分的化学势

BT,pp, x＝BT＋RTlnB



T,p＝AT,p＋RTlnxA

稀溶液中各组分的化学势溶剂：A

稀溶液依数性：（1）凝固点降低：Tf＝KfmB

（2）沸点升高：（3）渗透压：

Tb＝KbmB

V＝nBRT5、相平衡和化学平衡

相平衡为两大部分，一是实验规律，二是理论推导与计算，它们是研究多组分系统相平

衡相辅相成的两个方面。相律的推导及应用，单组分系统相图。二组分系统典型相图的特点及应用，杠杆规则。

化学平衡：等温方程及标准平衡常数。标准摩尔反应吉布斯函数的计算。各种因素对平衡的影响，平衡组成的计算。

6、电化学

内容： 电解质溶液的导电机理，活度与活度系数。原电池、电解池和法拉第定律。

原电池热力学，电极电势、电池电动势、能斯特方程。电池电动势的测定及应用。超电势、电解与极化。公式：（I）法拉第定律：Q＝nzFr＝U





dEdE1

r－＝U－Kce＝ R＝kRll

dldl



离子独立移动定律：m＝m,＋m,－＝U+＋U－F







c2

m



奥斯特瓦儿德稀释定律：Kc＝ 

mm－m

平均活度系数：



vv－

＝＋－



v

平均活度：a＝

a

v＋

a

v－－



v

＝

m

 m

离子强度：I＝

mizi22i

德拜－休克尔公式：lg＝－A|z＋z-－|

I

（ΔrGm）T,p＝zEF

标准电动势E与平衡常数K的关系：E＝

φ

φ

φ

RT

lnK zF

还原电极电势的计算公式：＝－



aRT

ln还原态 zFa氧化态E

Tp

电池反应的有关热力学函数：rSm＝zF

E

rHm＝－zEF＋zFT

Tp

（II）电解与极化作用E分解＝E可逆＋ΔE不可逆＋IRΔE不可逆＝η

阴＋η阳

η阴＝（φ可逆－φ不可逆）阴η阳＝（φ不可逆－φ可逆）阳

φ阳，析出＝φ阳，可逆＋η

η＝a＋blnj

E（实际分解）＝E（理论分解）＋η（阴）＋η（阳）＋IR

对电解池，由于超电势的存在，总是使外加电压增加而多消耗电能；对原电池，由于超电势的存在，使电池电动势变小而降低了对外作功的能力。在阴极上，（还原）电势愈正者，其氧化态愈先还原而析出；同理，在阳机上，则（还原）电势愈负者其还原态愈先氧化而析出。（需外加电压小）

四、物化总结：

随着科学的进展，今后物理化学发展趋势将沿着从宏观态向微观态、从平衡态向非平衡态，从体相向表相、从静态向动态研究方向发展。分子动态学、激光化学、表面结构化学、原子簇化学、生物及药物大分子结构等代表着物理化学前沿性研究课题。物理化学将采用近代各种谱仪、物理化学实验、计算机、自动化技术，不断吸收主要是化学还有物理学、数学、分子生物学、材料科学等学科研究成果，诸多学科相互交叉渗透从不同侧面联系起来，愈加深刻地揭示出错综复杂的化学物质性质和行为，阐明其本质。

阳

φ阴，析出＝φ阴，可逆－η

阴

第三篇：物理化学实验大总结

物理化学实验总结

实验一 液体饱和蒸气压的测定

本实验方法是否用于测定溶液的蒸汽压，为什么？

我觉得不能用来测定溶液的蒸汽压，因为蒸汽中混有水蒸气，影响测量结果（不知道对不对）

实验的的改进:

采用蒸馏水代替异丙醇，因为异丙醇是有毒.有刺激性的气体。如果长期使用会对师生的身体健康产生威胁，还会污染实验室的环境。用蒸馏水代替异丙醇后不仅降低了原料的成本，又保护了实验室的环境，对师生的身体健康也是有益的。

实验二 燃烧热的的测定

实验关键：点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键，可以考虑以下几项措施：

①试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理，潮湿样品不易燃烧且有误差。

压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度，棱角无粗粒，使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状。

②点火丝与电极接触电阻要尽可能小，注意电极松动和铁丝碰杯短路

问题。

③充足氧(2MPa)并保证氧弹不漏氧，保证充分燃烧。燃烧不完全，还时常形成灰白相间如散棉絮状。

实验的的改进:

在此次实验中，通常将点火电流控制旋钮事先测试并固定在第十

个数据，这种处理方法长会出现电流过小或过大.点火的时间过短或

过长的现象，可将点火电流控制旋钮在点火之前至最小值，按下点火

键后，在将点火电流控制转钮匀速的向电流增加的方向旋转，并将点

火时间控制在5s以内，在点火指示点火结束后，终止点火。这样控

制点火电流，使燃烧丝有一个在小电流下预热.发亮的过程，同时也

使药品受到预热而易被点燃，在较高压力氧气存在的条件下，红热的燃烧丝立即被高温氧化，耐火度迅速提高，在较高电流作用下，燃烧

丝才会熔断，从而提高药品连同燃烧丝一起被烧掉的机会，提高点火

功率。

实验三 最大气泡压力法测定液体表面张力

最大气泡法测表面张力实验中，理论计算所得值与实验测得数值存在偏差的因素是什么？

1：首先要保证装置不能有一点点漏气，所以在玻璃装置的某些接口

处涂点凡士林。

2：要保证毛细管尖端的洁净与完好无损，但实际中总是会有点缺陷，如果将毛细管尖端换成是一次性的东西，然后再与毛细管相连，但这

样之后就可能不能保证整个毛细管的垂直，所以不知道可不可行。

3.本实验还有一个问题，就是要求毛细管与液面相切，但实际中可能

做不到；但伸入液面△h的话，测出来的又不是表面的张力，所以不

知道这个问题还不知道怎么解决。

实验四 蔗糖水解反应速率常数的测定

1.WXG-4圆盘旋光仪的正确使用方法

1.准备工作

1）先把预测溶液配好，并混合均匀；

2）把预测溶液盛入试管待测。但应注意试管两端螺旋不能旋得太紧

（一般以随手旋紧不漏水为止），以免护玻片产生应力而引起视场亮

度发生变化，影响测定准确度，并将两端残液揩拭干净；

3）接通电源，约点燃10min，待完全发出钠黄光后，才可观察使用；

4）检验度盘零度位置是否正确，如不正确，可旋松度盘盖四只连接

螺钉、转动度盘壳进行校正

2.测定工作：

1）打开镜盖，把试管放入镜筒中测定，试管内不应有气泡，否则会

影响观察和测定；

2）调节视度螺旋至视场中三分视界清晰时止；

3）转动度盘手轮，至视场照度相一致时止；

4）从放大镜中读出度盘所旋转的角度；

2.蔗糖水解反应速率常数的测定中为什么可以用粗天平称取反应物

蔗糖的用量 ？

答：因为蔗糖水解为一级反应，反应物起始浓度不影响反应速度常数，还有实验中用到的蔗糖是普通的食用蔗糖，品质较差，里面混有比较

多的杂质，纯度不是很高。所以，用粗天平称取蔗糖用量。因为即使

用精密度很高的天平称蔗糖也没有太大意义。

实验心得：通过这四个物理化学实验使我掌握了物理化学实验的的基本方法和技

能，根据所学的内容设计实验，正确的选择和使用仪器。重要的是如何应用计算

机软件进行数据模拟.数据分析等（学会了originr软件求斜率，excel绘图等），培养了我们正确的观察现象，记录数据以及分析式样的结果能力，还培养我们严

肃认真.实事求是的科学态度。通过物理化学的实验加深和巩固了对所学的知识的理解，还提高了我们团队协作的能力。

至尊敬的方老师：当我们上第一节课的时候，您就给我留下了深刻的印象，您把

前几届学生的成绩都写在黑板上了，还分析了成绩情况。从中可以看出方老师在教学方面的严谨。经历了这半年的相处，感觉方老师是个非常严谨的人，尤其是

在时间方面。从高中到大学，从来没有一个老师向您方老师半双语式的教学方式，这种方式我们都感觉挺好的，在一定程度上提高了同学的学习热情，但我感觉英

语有点少。希望方老师在以后的教学方面能多一点英语。方老师在讲课方面有自

己的独特的方法，因材施教，还有老师提问的方式也非常新颖，经常能够提问到

同学知识上的盲区，而且涉及知识面特别广，能让同学了解到许多课本之外的东

西，但讲课的语速有点快，希望老师在以后的教学过程中能把语速放慢些。

我是一个贪玩的学生，在开学之初对于物理化学这门学科没有足够的认识，上课也没有完全投入，课堂笔记也不是非常细致，由于个人原因曾缺席两节课，经过二个月的学习之后，发现自己在知识方面有较多的漏洞，这是才意识到物理化学的重要性，我心里非常着急，不知道自己是否能把落下的知识补回来。这时老师上课提问的教学方式对我起到了很大的作用，在几次的提问后我渐渐的开始弥补以前落下的知识，利用课余时间向其他同学请教不会的知识并且和他们一起讨论研究。在最后的期末复习中，方老师还精心整理出非常细致的框架，对于我们复习给与了极大的帮助。最后的最后方老师还给我们一些人生经验。经过这一学期的接触，发现方老师是个非常值得我们尊敬和学习的人，在知识上一丝不苟，治学严谨，对学生严格但并不严厉，传授知识的过程中细致而富有幽默感。最后说声：谢谢您方老师。

第四篇：物理化学课程总结（定稿）

物理化学期末总结

在这一学期的学习中，我们主要学习到了物理化学中的电化学，量子力学，统计热力学，界面现象与化学动力学的一些基础知识，这其中我个人还有许多地方存在问题，包括一些基础概念，公式，还有解题思路，都有些欠缺。这更能说明这是一门需要我们用心才能学好的课程，在这里请允许我自我检讨一下：

在这一学期的学习生活中，我并没有尽到一个好学生应尽的义务去认真负责的完成本学期的学习任务，导致在临近期末的时候脑海中实在搜刮不出一些讲得出口，拿得出手，上得了台面的知识与技巧，又实际上没有没什么可说的，没什么能说的出口的，可以说是虚度好一段大好时光。学习本如逆水行舟，不进则退。但学期末的总结也只能说是反省一下自我过失，谈不上后悔，和如果当初了......为了期末考试对于我来说我还是要好好复习。以弥补我在这个学期中对物理化学学习的不用功。

但是，这学期的课程中有很多我感兴趣的部分知识点，仍然学了些可以总结的东西，比如电化学。

电化学学习伊始，老师就提点了我们几点基本的学习要求：①理解原电池与电解池的异同点；理解电导‘电导率’摩尔电导率的定义及其应用。②掌握电解质的活度‘离子平均活度和离子平均活动系数的定义及计算。③掌握离子迁移数，离子电迁移率的定义了解迁移数的测定方法。掌握离子独立运动定律和德拜休克尔极限定律。④掌握电池反应和电极反应的能斯特方程，会利用能斯特方程计算电池电动势和电极电动势。⑤了解浓差电池的原理，了解液接电势的计算。⑥了解分解电压和极化的概念以及极化的结果。

学习中我了解到电化学是研究化学能和电能相之间相互转化规律的科学。其中电解质的导电任务是由正，负离子共同承担，向阴，阳两极迁移的正负离子物质的量总和恰好等于通入溶液的总电量，等类似的基本概念。还学会了希托夫法测量离子迁移数的测定方法，电导定义，德拜休克极限公式和有关电池热力学方面的计算与测定。当然不能不提的还有电池的原设计，其中有氧化还原反应的，中和反应的，沉淀反应的以及浓差电池——扩散过程。

窥一斑而见全豹，从本学期的电电化学的学习中，我更加深了了解物理化学这门课的含义：即物理化学是在物理和化学两大学科基础上发展起来的。它以丰富的化学现象和体系为对象，大量采纳物理学的理论成就与实验技术，探索、归纳和研究化学的基本规律和理论，构成化学科学的理论基础。也更加明白了问什么说“物理化学的水平在相当大程度上反映了化学发展的深度”。

最后我想说的是物理化学是一门值得我们学生努力学习的一门课，它相对而言更难，更精，是我们化学专业领域的一块好工具，傻傻的我一开始并不清楚，只有失去才懂得追悔莫及。

第五篇：物理化学教研组总结

شۈقوئ-2014-2013يْسىپپۇرۈگ تبقىقتەت شۈتۈقوئەيىَىخ-بنىسىفپەتمەٍ ارۈتتوئ كەرېتىبٍبج

يسىسلاۈخ تەٍسىخ قۈيٍۈسۋبٍ-1ييىي 加马铁力克乡中学生化科的2013-2014学年第一学期工作总结

پەتكەم ارۇتتوئ كەرىتلاماج

يسىپپۇرۇگ ەيىمىخ-اكىزىف

ينۇك-13ڭىنيائ-1يلىي-2014

شۈقوئ-2014-2013يْسىپپۇرۈگ تبقىقتەت شۈتۈقوئەيىَىخ-بنىسىفپەتمەٍ ارۈتتوئ كەرېتىبٍبج

يسىسلاۈخ تەٍسىخ قۈيٍۈسۋبٍ-1ييىي 加马铁力克乡中学生化科的2013-2014学年第一学期工作总结

:ەتتەھەج يسبيىس-ەيىدذىئ

يىسبيىس ەۋ يّسىَيىۋەس ڭبئ يسبيىس پلاقبس يْىنىيمەدرىب ُەيىب يسىنيبچبي ەيىتربپ ەۋ يتيىرۈٍەٍ پەتمەٍ ًۊسۋەٍ ۈب سىب يىسبيىس كۈىرۊت رەھ ُبغرۈتضلاّۇروئ ڭىّرلاّۇروئ لىيىجىرەد ىرىقۈي ەۋ ڭىْپەتمەٍ،پۇرۈتۆم ىرىقۈي يّسىَىمۊىرۊگزەس شۇرۇذيىتىي يْىسبپبس تەيىّەدەٍ ەۋ بپبس يىسبيىس ُبغىوب هەٍَەمۈٍ پىطىْتبق قۈىوت ەگىرىيطىْگۊئ يىسبيىس ەۋ تەيىىبئبپ يْيىبرەت يىسبيىس-ىۋيىذىئ ُبغىوب بغرلاىچۈغۈقوئ ًەھپۇرۈتضەىرىب يْضەييىبرەت ًەدبئ ُەيىب شۈتۆئ شرەد بتتىقاۋ رىب ُەيىب

.قۇدرۈتۆم ىرىقۈي يْىڭىئ ىۋيىذىئ ڭىّرلاىچۈغۈقوئ لاقاذّۈض صىتيەچۊم

:ەچىنىذّەۋۆت رەيتەٍسىخ يىسبسبئ ُەگّەوطىئ

يڭېي ەچىگزۆئ ەتتەھەج شۊتۆئ شرەد ،شلاربييەت شرەد ڭىّرلاىچۈقتۈقوئ ،پىطىيسبٍ ەگىَىدەق ڭىْىتبھلاسىئ شرەد.1 ەذىجىرەد ًۈىەٍ بغرلاىچۈقتۈقوئ ،پلاربييەت ەيىسنېى شۈسخەٍ اذىسىرغوت يقىىربييەت شرەد ،ُۊچۊئ يطىقىچ پىپېت يّرلاىۈسۈئ

.قۇذيىق لىيتەىبپبم بغىطىىۈب بتخۈپ ،قىيپارتەئ ڭىْىقىىربييەت شرەد ،پىرېب ەچّەضۊچ

پىپېت يْىيىسەٍ ُبغّلاقبس،پۊىۉرۊطمەت ٌىتېق رىب ەذىتپەھ ىرىيىبيىرېتبٍ لىيتەۋىسبّۈٍ ڭىْىرىيىچۈقتۈقوئ شرەد.2.قۇدوىق لىيتەىبپبم ەگىطىضۉرۊي هبٍروّ ڭىّرەيتەٍسىخ كۊىرۊت پىْىدسىئ ەذىتسۊئ يسىربچ صىيىق هەھ،پىقىچ ڭىّرلاىچۈغۈقوئ-يچۈقتۈقوئ ،پۉرۊتىەم بغىوق يْىضۊمۆچ رۈقڭوچ ەگىپېس يچْىرىب ڭىْضۈتۈقوئ ڭىْىرىىرەبھەر پەتمەٍ.3 بغىوق يطىىۆب هۊڭۊم ەگىتىٍسىخ تبقىقتەت شۈتۈقوئ ،پلاڭبئ شرەد اذىبھ لىيىەرەق ،پىرېب تەيىَھەئ ەنضەيىگىئ يْىىاۋھەئ يىىەٍەئ

.ىدهۉرۊتىەم

يْىسىھىيلا شرەد ُەيىب رەيپەۋەس-ەّبھبب كۊىرۊت، پلاقىتسەت اذىتقاۋ زۆئ پۈىوب يّۈم-5-4 ڭىْىتپەھ رەھ شلاقىتسەت شرەد.4

.ىذىٍرەب زۅي ىرىيىاۋھەئ قىيسبَتلاقىتسەت

،پۈىۇرۇذّلاٍبھيىئ بقطىتىربي قىيىڭېي بتضۈتۈقوئ بّبخسرەد ،پۊىۉرۊتضەيىەٍەمۈٍ ۈَىخېت يَىچىۆئ شلابھبب شرەد.5

ڭىْىتىپۊس شۈتۈقوئ بّبخسرەد قىيىقربئ صىطىىربنٍەھ اربئ زۆئ.ىذىْىيېس شبسبئ بقضلاىطخبي يْىدوتىٍ ڭىّرلاىچۈقتۈقوئ

.ىدوىتىسرۆم قىيّبچطىرېت ُۊچۊئ يطىيىرىتۆم ىرىقۈي

شرەد پىتنىيىوم ،صىيىق ەَىمبھۈٍ ،شۇرۇذىبق ەرىتبخ ،شەىزۆس ەيىسنېى ،پۈىۈتۈت ڭىچ صىْىگۆئ يىپسەم ينىذىتپەھ رەھ.6

.ىذىىۇرۇذّلاٍبھيىئ بقطىقىچ پىپېت يّرلاىۈسۈئ يڭېي ،ەسىذّەئ يڭېي ينىتضۈتۈقوئ ،پۊىۉرۊتضەىرىب شلاربييەت

شۈتۈقوئ ،شۇرۈتضلالاەئ يْىّبيرەج شۈتۈقوئ ،شۉرۉذّەيقضەٍ ،شەييىبرەت ُەيىب يتىربھبٍ يىسبسبئ شۈتۈقوئ يّرلاىچۈقتۈقوئ.7

بپرەب يْىّۈضۈق رلاىچۈقتۈقوئ بتخۈپ ەنپىسەم ،يطخبي يسبپبس ،لىيتەقبيلا اذىسبيىس ،پىيىق زەمرەٍ يْضۉرۊتسۆئ يْىتىپۊس يىپسەم ينىذىتپەھ رەھ ُۊچۊئ شۉرۊتسۆئ يْىراذىتقىئ يىىەٍەئ ينىذىّروئ صىئ ڭىّرلاىچۈقتۈقوئ ،صىتىىسېت يْطىيىق پىيېئ رەيتەيىىبئبپ قىىربتبق شەيىھىيلا يىبتېد شرەد ،بٍسىس ىددبئ ،يتېخ ًەىەق ،يتېخ بنسود ،پىْىيىذيبپ ِىذىتقاۋ صىْىگۆئ

ِىذىسىتساۋ شۈتۈقۈئ قىيىپبسۈٍ قارىي ٌىتىق يننىئ يمبي ٌىتېق رىب ەذىتپەھ يچۈقتۈقوئ رىب رەھ ،پىيىرېب كۊىزۊيىٍۈٍۈئ يْىطىقىسىق ُبغىوب ەنسرەد ڭىّرلاىچۈغۈقوئ ،پەيپەس يّرلاىبيرېتبٍ ُبغىوب لىيمەرېم بقضۈتۈقوئ،،پىْىيىذيبپ

.ىذىىرۊتۆم ىرىقۈي

رىب ُەيىب شۈيوق بغىوي يْىٍۇزۊت بَىيقوي ەذىچىئ بپپۇرۈگ،پىيىق ەيبئىر قىيڭبئ ەگىٍۉزۊت تەيىۈخضەٍ لىيتەئبس8 ڭىْپەتمەٍ.9

ەدرۊت يىققەھ يْىٍۇزۊت تەسخۇر ڭىّرەيٍۊىۆب ەۋ رلاّۇروئ لىيىجىرەد ىرىقۈي پىطىيسبٍ چىز بغىسىَىيقوي پەتمەٍ بتتىقاۋ

.قۇدرۈتضەييىيىٍەئ

ُبغيىق لىيتەىبپبم ەگىتپۊس تەخ، لىيٍەچىۆئ ەچّۈيوب ييىت شوق)ەيىَىخ، بنىسىف، ەيىگۈىوئىب ڭىْپىْىس وىت شوق(رەيسرەد.10

ەيىسنىى ٌىريبئ بتىربق بغىرىيىَىۇرۈق لىيسرەد ًەھ يسىچّەضۊچ ينىذىسىرغوت لىيسرەد يّرلاىچۈقتۈقوئ.ىذىىۈتۆئاذىبھ

ِىذىبئ يْىرىيطىئ قۈيٍۊسۋەٍ ينْيىم ەّەي ۈَىتتىئاربض ُبغْىيىۋىغىي رەتپەد قىىربييەت پۈىرۈضبئ بقطىئ شلاربييەت

.ىذىىۇرۈضبئ بقطىئ شۇرۈتضلاّۇروئ

اذىتقاۋ،پىغىي اذىتقاۋ ،پىىرىب قىپاۋۈٍ اذىبھ ُبغيىق شبسبئ يْىسىتقوّ ِىيىق ٌىھوٍ ڭىْسرەدۈض هاۋبئ ەتطىرىب قۇرۈطپبت

.ىذىىۇرۈضبئ ەگىەٍەئ صىرىب پىتىقربت اذىتقاۋ پىسىي يْىزۆس بھبب پۉرۊطمەت

ىزار رلاىچۈغۈقوئ پىيىق بپرەب تىھوٍ چىْىت،پۈىرۈضبئ بقطىئ صىطىىربنٍەھاربئزۆئ،قىيقبْىئ،قىيقبپىتتىئاربئرلاضاذتەٍسىخ

.ىذىۇرۈضبئ بقطىئ يْضۈىوب » ٌىيىەئۈٍ يطخبي« ينىذىبىەقرلاۈئ پۊتۆئ شرەد كەذىغىوب

لىيتەىبپبم بغضۇرۈت قبس،سىمبپ،لىيتەر ڭىّرىيمۊىۊٍ-هبٍ بّبخطىئ،پىيىتنىب يچتەۋۆّ ينىيّۈمرەھ:ەتتەج يتىٍسىخ قىىزبت بّبخطىئ

.ىذْىيىق

ەذىتىٍسىح شۈتۈقوئ-ۈقوئ ينْىيىم ِىذّۈب پۇرۇذيىق ىربج يطحبي ۈَىحىت يّسىٍرىيقىيقىيىچقۈتربئ تەٍسىح يقربقۈي سىب

.سىَىضرىت ُۅچۅئ شۅرۅتىەمبعىوق يّرەيىجىتەّ يطحبي ۈَىحىت

پەتمەٍ ارۈتتوئ كەرىتىبٍبج

يّۈم-13ڭىْيبئ-1ييىي-2014؛ يسىپپۇرۈگ ەيىَىخ-بنىسىف