物理化学学期总结与感想

第一篇：物理化学学期总结与感想

物理化学学期总结与感想

经过一学期对物理化学的学习，我对这门课程有了初步的了解与熟悉。了解了物理化学的主要研究内容是：热力学、动力学、和结构化学。其中上学期我们已经结束了热力学这一大块内容的学习。在热力学中，我们学习了热力学三大定律，以及它们之间的相互关系，还掌握了几个状态函数的求解方法。尔后，我们还学习了溶液中普遍存在的拉乌尔定律和亨利定律。相平衡这张内容中我们见到了形形色色的相图，包括二组分、三组分以及多组分的相图及其应用。在化学平衡中我们掌握了温度、压力以及惰性气体对化学平衡的影响。最后，我们还学习了统计热力学基础，其中最重要的就是原子、分子配分函数以及用这些知识求热力学状态函数的值。接近期末阶段，我们还对电化学方面内容开了一个头。下学期将重点学习电化学及动力学方面的知识。

除此之外我还基本上掌握了物理化学这门学科的学习方法。即除了传统的课前预习、课中积极思考跟上老师的思维和课后总结复习等方法之外，还应该重视每一章节的英文总结，培养阅读英文刊物的思维和习惯。多多涉猎英文版的论文和物理化学的相关刊物。另外，重视上台讲课的经验，培养良好的心理素质和表达自我的能力。还有需要培养研究性学习的能力和素质。自己找一个课题学习做论文，一边动手做实验，一边查阅相关文献资料。把课题做好，弄懂其中的原理和方法。真正体验做学位及学术论文所要具备的专业知识和动手能力。

物理化学这门学科要想学懂的确比较难，目前我还只是停留在对他初步了解的基础上。需要进一步的学习和研究。我们的老师非常注重培养我们的学习能力和团队合作的精神。她将我们分为学习小组，以小组为单位进行学习的探讨和研究，一起攻克学习中遇到的难关。为我们提供了学习和交流的平台。

下学期我们讲学习电化学的相关内容，老师制定了做精品课程的计划，我们定当全力支持和配合，一起努力，一起为我们学好物理化学这门学科奋斗。

蔡文平

2008-1-9

第二篇：物理化学学期期末总结(精)

物理化学学期期末总结

学习物理化学已经有一学年的时间了,感触颇深,早在以前就听说物理化学化学基础课中的难点,因为学习这么门课有它自身的学习方法,与其他科不同的是物理化学的逻辑思维很强,可以说是在数学公式中去学习化学,稍有一点不注意就会导致出错或者误解.这也是我学习物理化学所遇到的最棘手的问题之一,在这一学期的学习过程中遇到了不少问题,现总结如下: 1,课前预习很重要;学习的过程中发现,如果课前不预习,那么上课简直就是在听天书,尽管精力很集中,但毕竟不是天才,对于老师讲的内容很生疏,致使课堂效率不高,而且使得课后复习的工作量加大，这样一来,学习任务加大,随之而来的学习压力也就增大.所以,课前一定要做好预习工作.2,课后复习很有必要

上课听过的内容若下来不及时复习加以巩固的话,就会导致遗忘,课堂上本来遗留了很多问题,如果下来因为时间关系而没有及时复习的话,就会遗忘,那么课就算白上了,因为没法回忆起问题,也就不知道自己到底对本节颗所讲的知识有没有掌握;再有,复习可以有助于理清知识的脉络,以便更好的掌握知识.3,学习态度很这样,一定要克服”畏难情绪”;

物理化学由于自身的特点,逻辑性很强,需要有很强的逻辑思维能力,这就使的学习难度增加, 在学习过程中,如果产生了畏难情绪,遇到难题就退缩,那永远也学不好，此时要端正心态,大家都难,所以取胜的关键就是看谁有毅力,看谁能够坚持.4,心态要端正;良好的心态是成功的关键,在遇到困难挫折时要以平常心去对待,别人基础好,学的快而扎实,自己基础差,底子薄就不能钻牛角尖,只要尽力作好自己的,就很不错了,此外,要多向别人请教,学习别人思考问题的方法方式,改进自己的学习方法 5,学习方法很重要

大学不是高中,因此学习方法就大有不同,所以除了努力之外,学习方法起者举足轻重的作用, 掌握好学习的方法,也是取胜的关键所在.6,考前的复习很重要;要想的高分,考前的那几天就很关键,要把握好那几天的时间,好好总结.才会出成绩.2 7,多博览有关领域的文献期刊,拓宽视野,开阔思维;总之,学习不是一天两天的事,只有循序渐进,不断总结,追求完美,才能学好.更多范文，敬请登陆范文大全网（fanwen.glzy8.com）！

第三篇：物理化学总结[推荐]

物理化学总结

一、简史

随着化学与物理学两个学科的发展，二者之间相互结合渗透并吸收其他学科(如计算机、数学等)的科研成果逐步形成比较成熟的现代的物理化学。热力学第一定律和第二定律被广泛地应用于化学系统。1840年，盖斯(Hess)建立了热化学定律。1876年，美国的化学家吉布斯(Gibbs)，对化学热力学贡献最大，引出了吉布斯自由能，定义了化学势，形成一套完整的处理方法，对相平衡、化学平衡等进行了严密地数学处理。1884年范特荷夫(Van'tHoff),创立了稀溶液理论，推导出化学平衡的等温方程式。1886～1893年间F.M.拉乌尔发表了关于系列物质蒸气压与溶液浓度、溶液凝固点与温度方面论文提出了拉乌尔定律和非挥发溶质溶剂凝固点降低规律。J.W.吉布斯对多相系统平衡的研究并建立了相律，奠定了化学热力学重要理论基础。1886年，阿仑尼乌斯(S.Anhencus)建立电离理论，揭了电解质水溶液的本性。在化学动力学上作出很大贡献。提出了阿仑尼乌斯方程式。1906年能斯特(W.Nernst)发现了热定律，建立了热力学第三定律，他还对电化学作出很大的贡献，提出了能斯特方程。化学热力学基本理论已经臻于成熟。

二、物理化学的特殊研究方法：

1、热力学方法。以热力学二个定律为基础，研究宏观体系。

2、统计力学方法。以几率定律为基础，核心是配分函数，是微观方法。

3、量子力学方法。以薛定谔方程为基础，是微观方法。

三、学习内容

1、关于热力学定律和热力学基本方程

热力学基本方程是热力学理论框架的中心热力学基本方程将p、V、T、S、U、H、A、G 等八个状态函数及其变化联系起来，它是一种普遍联系，可以由一些性质预测或计算另一些性质。

主要公式：热力学第一定律：△U＝Q—W焓H＝U＋pV

热力学第二定律Clausius不等式：SAB—BAQT0

Gibbs自由能定义：G＝H－TS

熵函数的定义：dS＝δQR/TBoltzman熵定理：S＝klnΩ

Maxwell关系：S＝pVTTVSV ＝－pTpT

dlnpClausius－Clapeyron方程式（两相平衡中一相为气相）dT＝vapHm

RT2

在等温过程中，一个封闭体系所能做的最大功等于其Helmbolz自由能的减少。等温等压下，一个封闭体系所能做的最大非膨胀功等于其Gibbs自由能的减少。要注意：

I.理想气体的pVT变化；Ⅱ.实际气体、液体或固体的pVT变化；Ⅲ.相变化；Ⅳ.化学 变化；Ⅴ.上述各种类型的综合。⑶ 过程的特征：a.恒温可逆过程；b.恒温过程；c.绝热可逆过程；d.绝热过程；e.恒压过程；f.恒容过程；g.上述各种过程的综合；h.循环过程。⑷ 确定初终态。⑸ 所提供的物质特性，即pVT关系和标准热性质。

2、统计热力学基础

研究由大量均为摩尔级微观粒子组成的宏观系统。统计热力学认为宏观系统性质取决微观组成、粒子的微观结构和微观运动状态。可分为平衡态统计热力学和非平衡态统计热力学。着重讨论麦克斯韦－玻耳兹曼（Maxwall-Boltzmann）分布原理，通过粒子的配分函数把粒子的微观性质与系统的宏观性质联系起来，用以阐述宏观系统的平衡规律。主要公式：波兹曼公式：S＝klnΩ

giNigiNi

一种分布的微观状态数：定位体系：ti＝N！非定位体系：ti＝

N！N！iiii

波兹曼分布：

Ni

N

＝

gie－i

kT

g

i

i

e

－ikT

gAe－A/kTgBe

－B/kT

在A、B两个能级上粒子数之比：

NA

＝NB

－i/kTge分子配分函数定义：q＝i－i为能级能量

i

－i/kTeq＝－i为量子态能量

i3、化学动力学

化学热力学是解决物质变化过程的可能性，而化学动力学则是解决如何把这种可能性变

为现实性的科学。主要是反应速率的定义及测定。浓度对反应速率的影响：元反应、复杂反应，质量作用定律、速率方程，温度对反应速率的影响：阿仑尼乌斯公式及其应用。复杂反应：平行反应、对行反应、连串反应，复杂反应近似处理方法。

t2lg't2 主要公式：半衰期法计算反应级数：n＝1＋

a’lga

Ea＝RT2

dlnkEk

ln2＝a

dTk1R

11

－TT21t1

＝lnt2

4、溶液－多组分体系体系热力学在溶液中的应用

组成可变的多组分系统热力学基本方程与组成不变的相应方程的区别，就在于多了一项系数Σμidni。主要公式：拉乌尔定律



pA＝p亨利定律：p＝kxx＝kmmB＝kccB AxA



T,p p＝T＋RTlp

气体：纯理想气体的化学势

混合理想气体中组分B的化学势B



T,p＝BT,p＋RTlnxB

溶液：理想溶液组分的化学势

BT,pp, x＝BT＋RTlnB



T,p＝AT,p＋RTlnxA

稀溶液中各组分的化学势溶剂：A

稀溶液依数性：（1）凝固点降低：Tf＝KfmB

（2）沸点升高：（3）渗透压：

Tb＝KbmB

V＝nBRT5、相平衡和化学平衡

相平衡为两大部分，一是实验规律，二是理论推导与计算，它们是研究多组分系统相平

衡相辅相成的两个方面。相律的推导及应用，单组分系统相图。二组分系统典型相图的特点及应用，杠杆规则。

化学平衡：等温方程及标准平衡常数。标准摩尔反应吉布斯函数的计算。各种因素对平衡的影响，平衡组成的计算。

6、电化学

内容： 电解质溶液的导电机理，活度与活度系数。原电池、电解池和法拉第定律。

原电池热力学，电极电势、电池电动势、能斯特方程。电池电动势的测定及应用。超电势、电解与极化。公式：（I）法拉第定律：Q＝nzFr＝U





dEdE1

r－＝U－Kce＝ R＝kRll

dldl



离子独立移动定律：m＝m,＋m,－＝U+＋U－F







c2

m



奥斯特瓦儿德稀释定律：Kc＝ 

mm－m

平均活度系数：



vv－

＝＋－



v

平均活度：a＝

a

v＋

a

v－－



v

＝

m

 m

离子强度：I＝

mizi22i

德拜－休克尔公式：lg＝－A|z＋z-－|

I

（ΔrGm）T,p＝zEF

标准电动势E与平衡常数K的关系：E＝

φ

φ

φ

RT

lnK zF

还原电极电势的计算公式：＝－



aRT

ln还原态 zFa氧化态E

Tp

电池反应的有关热力学函数：rSm＝zF

E

rHm＝－zEF＋zFT

Tp

（II）电解与极化作用E分解＝E可逆＋ΔE不可逆＋IRΔE不可逆＝η

阴＋η阳

η阴＝（φ可逆－φ不可逆）阴η阳＝（φ不可逆－φ可逆）阳

φ阳，析出＝φ阳，可逆＋η

η＝a＋blnj

E（实际分解）＝E（理论分解）＋η（阴）＋η（阳）＋IR

对电解池，由于超电势的存在，总是使外加电压增加而多消耗电能；对原电池，由于超电势的存在，使电池电动势变小而降低了对外作功的能力。在阴极上，（还原）电势愈正者，其氧化态愈先还原而析出；同理，在阳机上，则（还原）电势愈负者其还原态愈先氧化而析出。（需外加电压小）

四、物化总结：

随着科学的进展，今后物理化学发展趋势将沿着从宏观态向微观态、从平衡态向非平衡态，从体相向表相、从静态向动态研究方向发展。分子动态学、激光化学、表面结构化学、原子簇化学、生物及药物大分子结构等代表着物理化学前沿性研究课题。物理化学将采用近代各种谱仪、物理化学实验、计算机、自动化技术，不断吸收主要是化学还有物理学、数学、分子生物学、材料科学等学科研究成果，诸多学科相互交叉渗透从不同侧面联系起来，愈加深刻地揭示出错综复杂的化学物质性质和行为，阐明其本质。

阳

φ阴，析出＝φ阴，可逆－η

阴

第四篇：《物理化学》学总结

XXX学校

2013—2014学年第一学期《物理化学》

教

学

总

结

XXX2013年12月18日

XXX学校2013—2014学年第一学期

《物理化学》教学总结

一学期即将过去，可以说紧张忙碌而收获多多。总体看，认真执行学校教育教学工作计划，转变思想，积极探索，改革教学，在继续推进我校“自主——创新”课堂教学模式的同时，把新课程标准的新思想、新理念和数学课堂教学的新思路、新设想结合起来，转变思想，积极探索，改革教学，收到很好的效果。

一、业务学习

加强学习，提高思想认识，树立新的理念。坚持每周的政治学习和业务学习，紧紧围绕学习新课程，构建新课程，尝试新教法的目标，不断更新教学观念。注重把学习新课程标准与构建新理念有机的结合起来。通过学习新的《课程标准》，认识到新课程改革既是挑战，又是机遇。将理论联系到实际教学工作中，解放思想，更新观念，丰富知识，提高能力，以全新的素质结构接受新一轮课程改革浪潮的“洗礼”。

二、新课改

通过学习新的《课程标准》，使自己逐步领会到“一切为了人的发展”的教学理念。树立了学生主体观，贯彻了民主教学的思想，构建了一种民主和谐平等的新型师生关系，使尊重学生人格，尊重学生观点，承认学生个性差异，积极创造和提供满足不同学生学习成长条件的理念落到实处。将学生的发展作为教学活动的出发点和归宿。重视了学生独立性，自主性的培养与发挥，收到了良好的效果。

三、教学研究

教学工作是学校各项工作的中心，也是检验一个教师工作成败的关键。一学期来，在坚持抓好新课程理念学习和应用的同时，我积极探索教育教学规律，充分运用学校现有的教育教学资源，大胆改革课堂教学，加大新型教学方法使用力度，取得了明显效果，具体表现在：

（一）发挥教师为主导的作用、备课深入细致。平时认真研究教材，多方参阅各种资料，力求深入理解教材，准确把握难重点。在制定教学目的时，非常注意学生的实际情况。教案编写认真，并不断归纳总结经验教训。、注重课堂教学效果。针对高二年级学生特点，以愉快式教学为主，不搞满堂灌，坚持学生为主体，教师为主导、教学为主线，注重讲练结合。在教学中注意抓住重点，突破难点。、坚持参加校内外教学研讨活动，不断汲取他人的宝贵经验，提高自己的教学水平。经常向经验丰富的教师请教并经常在一起讨论教学问题。听公开课多次，在校内听课8 节。、在作业批改上，认真及时，力求做到全批全改，重在订正，及时了解学生的学习情况，以便在辅导中做到有的放矢。

四、工作中存在的问题、教材挖掘不深入。、教法不灵活，不能吸引学生学习，对学生的引导、启发不足。3、新课标下新的教学思想学习不深入。对学生的自主学习, 合作学习, 缺乏理论指导。、差生末抓在手。由于对学生的了解不够，对学生的学习态度、思维能力不太清楚。上课和复习时该讲的都讲了，学生掌握的情况怎样，教师心中无数。导致了教学中的盲目性。

五、今后努力的方向、加强学习，学习新课标下新的教学思想。、学习新课标，挖掘教材，进一步把握知识点和考点。、多听课，学习同科目教师先进的教学方法的教学理念。4、加强转差培优力度。、加强教学反思，加大教学投入。

XXX2013年12月18日

第五篇：关于学习物理化学的感想

关于学习物理化学的感想

经过一年的学习，物理化学终于学完了，艰难点说算是“啃完”了两本物理化学的书，但是说到吸收，又是一个未知数。

相比较有机化学，化工原理和化工热力学，物理化学所学的内容很广泛：涉及动力学、热力学、电化学以及用于研究这些方面知识的统计方法，但是所学的内容又并不只是简单的介绍，也没有很深，真正恰到好处。化工热力学是对一个特定的方向进行研究，结合了物理化学中介绍的热力学知识和化工原理研究的相关过程；化工原理是研究化工过程的“三传一反”，对其中涉及的内容进行分化，再对每个方面进行详细介绍；物理化学分成几个大方向研究，运用适当的物理和化学知识，结合合适的数学方法，从个体到大众，从特别到普通，最终经过统计比较得到特例和普遍化的定理或规律。

深刻贴切的说，学习物理化学真的是一个艰难的过程。首先，跟物理有关的知识，我都很难掌握，因为对某个过程的发生、经过和结果，需要结合大量的信息和对知识的反复运用才能理解，而这些是我缺少的，虽然有时能够运用这些知识解答题目，但大多数情况下都是在例题的基础上模仿而得到的解题过程，至于真正的理解还差一个阶段。再者，物理化学的某个方面的知识，首先是从一个普遍的现象发现问题，接着提出问题，然后分析、设计解决问题的方法，最终得出普遍化规律或定理，而学习这些知识的我，需要对这一步一步的过程有所了解，然后运用到题目的解答中，或是联系生活，这并不是一个简单的学习流程。似乎人都有一个通病，在遇到困难的事情后，会停留在困难的起始点，跨不出第一步，而想跨出去也并不简单，学习物理化学对我来说就是这样的一件困难的事情。刚开始接触时，因为是专业课的缘故吧，是怀着好好学习的态度学习的，可是随着学习的内容增多和难度加大，再加上自己没能在每次课后好好复习巩固知识，渐渐学的很吃力，觉得学习物化是一件难事，甚至觉得厌烦，就一直这样发展着，一半的物理化学学完了，而我获得的却只是在期末考试之前的吃力复习而已。

新一学期的物理化学又开始了，结合学习第一本的惨痛经历，简单分析了自己存在的问题，也相应的进行了改善，但真正是否得到改善还得靠这最后的期末检测，虽然听说:“有时重要的不是结果怎样，而是你在为这结果奋斗的过程中获得了什么。”可是过程获得的不能即刻体现出来，只有选择成绩快速体现。在学习半年后的现在，从过程中我获得了许多：

1、老师上课与学生的交流很重要，以前一直觉得是老师没有注意和学生交流，现在想来自己的想法太偏执，交流是建立在至少两个人以上的，如果学生没有和老师进行互动交流，那么课堂交流永远只能出现在书面或口头上。老师也成功引导我们一起进行互动交流。让我学到，在自己进行报告称述时，要懂得怎样引导别人和我交流以及怎样很好的跟人交流。

2、学习并不是一味的学习，还需要关注、联系生活中得事物。学习的目的是什么?以为学习就是把书本上的知识掌握，能够很便利的运用知识解决所有题目，这就是学习的目的，但现在发现，学习的目的是与生活分不开的，所以当熟练掌握书本知识后，不但学会解决联系题目，重要是懂得怎样把这些知识是运用到生活中或与生活联系。

3、遇到难事，停留在起点是可以的，但需要受到限制，沉静之后寻找解决的途径。

这就是经过一年物理化学的学习后我的感想，简单却对我有深刻的意义！