第一篇：2012年下学期《物理化学》期末考试综合测试题
荆楚理工学院 化工与药学院 化学工程与工艺·Li Wen-Hui
2012-2013学年度第一学期《物理化学》期末考试
复习阶段综合测试题
〖复习建议与说明〗
1.期末考试题型：简答题和证明题；判断题；选择题；计算题。
2.综合测试题独立必须认真完成；有些内容作为考核要求。
一、思考题
1.Dalton分压定律的适用条件是什么?Amagat分体积定律的使用前提是什么?
2.有一种气体的状态方程为 pVmRTbp(b为大于零的常数)，试分析这种气体与理想气体有何不同？将这种
气体进行真空膨胀，气体的温度会不会下降?
3.气体的临界温度和临界压力是如何定义的?
4.当各种物质都处于临界点时，它们有哪些共同特性?
5.可逆热机的效率最高，在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引火车，能否使火车的速度加快?
6.理想气体的绝热可逆和绝热不可逆过程的功，都可用公式WCVT计算，这两种过程所做的功是否一样?
7.在同温和同压下，一定量氢气和氧气从四种不同的途径生成水：(1)氢气在氧气中燃烧，(2)爆鸣反应，(3)氢氧热爆炸，(4)氢氧燃料电池。在所有反应过程中，保持反应方程式的始态和终态都相同，请问这四种变化途径的热力学能和焓的变化值是否相同?
8.对处于绝热钢瓶中的气体，进行不可逆压缩，这过程的熵变一定大于零，这种说法对吗?
9.四个热力学基本公式适用的条件是什么? 是否一定要可逆过程?
10.什么是化学势? 它与偏摩尔量有什么区别? 哪个状态函数既是偏摩尔量，由是化学势?
11.Raoult 定律和Henry定律的表示式和适用条件分别是什么?
12.什么是稀溶液的依数性? 稀溶液有哪些依数性? 在室温下，物质的量浓度相同的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压是否相等?
13.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和，这样说对不对? 为什么?
14.二组分理想溶液的总蒸气压，一定大于任一组分的蒸气分压，这样说对不对? 为什么?
15.液态物质混合时，若形成液态混合物，其混合性质的数学表达式分别是怎样的?
16.什么是物质的解离压? 如何确定化学反应的解离压?
17.在一定温度、压力且不作非膨胀功的条件下，若某反应的rGm>0，能否研制出一种催化剂使反应正向进行?
18.沸点和恒沸点有何不同?
19.如何用相律来说明恒沸混合物不是化合物?
20.低共熔混合物能不能看作是化合物?
21.某化学反应的计量方程为ABC，能认为这是二级反应吗? 为什么?
22.零级反应是否是基元反应? 为什么?
23.具有简单级数的反应是否一定是基元反应?
24.催化剂为什么能加快反应速率？
二、单项选择题
1.理想气体模型的基本特征是【】。
A.分子不断地作无规则运动而均匀分布在整个容器中
B.各种分子间的作用力相等，各种分子的体积大小相等
C.所有分子都可看作一个质点，并且具有相等的能量
D.分子间无作用力，分子本身无体积
2.在一绝热的真空容器中，灌满373 K和压力为101.325 kPa的纯水，不留一点空隙，此时水的饱和蒸汽压为【】。
A.等于零B.大于101.325 kPaC.小于101.325 kPaD.等于101.325 kPa
3.在物质临界状态的下列描述中，不正确的是【】。
A.在临界状态, 液体和蒸气的密度相同，液体与气体无区别
B.每种气体物质都有一组特定的临界参数
C.在以p、V为坐标的等温线上，临界点对应的压力就是临界压力
D.临界温度越低的物质，其气体越易液化
4.使真实气体液化的必要条件是【】。
A.压力大于pCB.同时升高温度和压力C.体积等于Vm,CD.温度低于TC
5.在体积恒定的某容器中，装有一定量温度为300 K的气体，现在保持压力不变，要将气体赶出1/6，需要将容器加热到的温度为【】。
A.350 KB.250 KC.300 KD.360 K
6.涉及焓的下列说法中正确的是【】。
A.单质的焓值均等于零B.在等温过程中焓变为零
C.在绝热可逆过程中焓变为零D.化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化
7.在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:
A.Q >0, H ＝0, p < 0B.Q ＝0, H <0, p >0
C.Q <0, H ＝0, p <0D.Q ＝0, H ＝0, p <0
8.理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨胀后【】。
A.Q=0B.W=0C.ΔU≠0D.ΔH≠0
9.理想气体向真空作绝热膨胀后，它的温度将【】。
A.升高B.降低C.不一定D.不变
10.某气体的状态方程为pVmRTbp(b是大于零的常数)，此气体向真空作绝热膨胀，它的温度将【】。
A.升高B.降低C.不一定D.不变
11.非理想气体进行绝热自由膨胀时，下述答案中错误的是【】。
A.Q = 0B.W = 0C.U = 0D.H = 0
12.有一理想气体的γ =Cp/CV =1.40，则该气体为【】。
A.单原子分子B.四原子分子C.三原子分子D.双原子分子
$13.当某化学反应ΔrCp,m< 0,则该过程的rHm。(T)随温度升高而【】
A.无规律B.升高C.不变D.下降
14.盖斯定律包含了两个重要问题的是【】。
A.热力学第一定律和热力学第三定律B.热力学第一定律及热的基本性质
C.热力学第三定律及热的基本性质D.热力学第一定律及状态函数的基本特征
15.与物质的生成焓有关的下列表述中不正确的是【】。
A.通常所使用的物质的标准生成焓数据实际上都是相对值B.化合物的生成焓一定不为零
C.很多物质的生成焓都不能用实验直接测量D.标准状态下人为选定单质的生成焓规定为零
16.某气体的状态方程为pVmRTbp，b为大于零的常数，则下列结论正确的是【】。
A.其焓H只是温度T的函数B.其热力学能和焓不仅与温度T有关，还与其体积Vm或压力p有关
C.其热力学能和焓都只是温度T的函数D.其热力学能U只是温度T的函数
17.在绝热条件下，用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体，气体的熵变【】。
A.等于零B.小于零C.不能确定D.大于零
18.H2(g)和O2(g)在绝热钢瓶中反应生成水的过程【】。
A.ΔH = 0B.ΔG = 0C.ΔS = 0D.ΔU = 0
19.在对N2(g)和O2(g)的混合气体进行绝热可逆压缩，系统的热力学函数变化值在下列结论中正确的是【】。
A.ΔU = 0B.ΔA = 0C.ΔG = 0D.ΔS = 0
20.在封闭系统中，若某过程的AWmax，应满足的条件是【】。
A.等温、等容、可逆过程B.等容、可逆过程C.等温、等压、可逆过程D.等温、可逆过程
21.在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵【】。
A.不变B.可能增大或减小C.总是减小D.总是增大
22.理想气体在自由膨胀过程中, 其值都不为零的一组热力学函数变化是【】。
A.ΔU、ΔH、ΔS、ΔVB.ΔU、ΔA、ΔH、ΔV
C.ΔT、ΔG、ΔS、ΔVD.ΔS、ΔA、ΔV、ΔG
23.在298 K和标准压力下，苯和甲苯形成理想的液态混合物。第一份混合物体积为2 dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为1,第二份混合物的体积为1 dm3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则【】。
A.1>μ2B.不确定C.1=μ2D.1<μ2
24.关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是
A.该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体B.该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡
C.该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积D.该方程仅适用于液-气平衡
25.等温等压下，在A和B组成的均相体系中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而增加，则B的偏摩尔体积将【】。
A.增加B.不一定C.不变D.减小
26.下列哪种现象不属于稀溶液的依数性【】。
A.凝固点降低B.沸点升高C.渗透压D.蒸气压升高
27.将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起
A.都不对B.熔点升高C.蒸气压升高D.沸点升高
28.关于亨利系数, 下面的说法中正确的是
A.其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关B.其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关
C.其值与温度、浓度和压力有关D.其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关
29.影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是
A.温度和溶剂本性B.温度和压力C.溶质本性D.溶剂本性
30.真实气体的标准态是【】。
A.f =p的真实气体B.p =p的真实气体C.f =p的理想气体D.p =p的理想气体
31.主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫【】。
A.一般特性B.等电子特性C.各向同性特征D.依数性特征
32.对于化学平衡, 以下说法中不正确的是【】 θθθθ
A.化学平衡态就是化学反应的限度B.化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化
C.任何化学反应都有化学平衡态D.化学平衡时各物质的化学势相等
33.违背平衡移动原理的是【】。
A.升高温度平衡向吸热方向移动B.降低压力平衡向增加分子数的方向移动
C.增加压力平衡向体积缩小的方向移动D.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动
34.在等温等压下，当反应的ΔrGm= 5kJ·mol-1时，该反应【】进行。
A.能正向自发进行B.能逆向自发进行C.不能进行D.不能判断
35.理想气体反应CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)的ΔrGm与温度T 的关系为：ΔrGm= －21660+52.92T，若要使反应的平衡常数Kp>1，则应控制的反应温度【】。
A 必须低于409.3℃B.必须高于409.3KC.必须等于409.3KD.必须低于409.3K
36.在298K时，气相反应H2 + I2 = 2HI的ΔrGm=－16778J·mol-1，则反应的平衡常数Kp为【】。
A.2.0×1012B.5.91× 106C.18.9D.873
37.某实际气体反应，用逸度表示的标准平衡常数随下列哪个因素而变【】。
A.系统的总压力B.催化剂C.惰性气体的量D.温度
38.二元恒沸混合物的组成A.固定B.随温度而变C.无法判断D.随压力而变
39.对于相律, 下面的陈述中正确的是【】。
A.相律不适用于有化学反应的多相系统
B.平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确
C.自由度为零意味着系统的状态不变D.影响相平衡的只有强度因素
40.关于三相点，下面的说法中正确的是【】。
A.纯物质和多组分系统均有三相点B.三相点就是三条两相平衡线的交点
C.三相点的温度可随压力改变D.三相点是纯物质三相平衡共存时的温度和压力所决定的相点
41杠杆规则的适用对象，说法中不正确的是【】。
A.不适用于单组分系统B.适用于三组分系统的两个平衡相
C.适用于二组分系统的两个平衡相D.适用于二组分系统的任何相区
42.对于三组分系统, 在相图中实际可能的最大自由度数是【】。
A.F = 1B.F = 2C.F = 4D.F = 3
43.关于等边三角形座标的特点, 不正确的说法是【】。θθθθθθ
A.在过三角形某一顶点的任一直线上各点所代表的系统中，另外两组分的浓度比都相同
B.任意两点代表的系统组成新系统时，新系统的物质点必在原来两点的连接线上
C.任意三点代表的系统组成新系统时，新系统的物质点必在原来三点连成的三角形内
D.由三角形内任一点向三边作垂线，三垂线之和等于三角形的高, 且等于100%
44.分配定律不适用于【】。
A.浓度小的系统B.溶质难挥发的系统
C.分子在两相中形态相同的系统D.溶质在一相中全部电离的系统
45.N2的临界温度是124 K，如果想要液化N2(g)，就必须【】。
A.在恒温下增加压力B.在恒温下降低压力C.在恒压下升高温度D.在恒压下降低温度
46.当Clausius-Clapeyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则【】。
A.p必随T之升高而降低B.p必不随T而变
C.p随T之升高可变大也可减少D.p必随T之升高而变大
47.在相图上，当系统处于下列【】时，只存在一个相。
A.恒沸点B.熔点C.低共熔点D.临界点
某化学反应的方程式为2AP，则在动力学中表明该反应为【】。
A.二级反应B.基元反应C.双分子反应D.无确切意义
49.某反应的转化分数y5/9时所需的时间是y1/3所需时间的2倍，则该反应是【】。
A.1.5级反应B.二级反应C.零级反应D.一级反应
50.某反应，当初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s；而初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为 600 s，则此反应为【】。
A.零级反应B.一级反应C.1.5 级反应D.二级反应
第二篇：物理化学期末考试复习资料（最终版）
物理化学期末考试复习资料
选择题一：
1、下列关于内能物理意义的表述中最准确的是（D）
A、内能包含了系统内所有微观质点化学能的总和
B、内能包含了系统内所有微观质点热运动能的总和
C、内能包含了系统内所有微观质点化学能和热运动的总和
D、内能包含了系统内所有微观质点能量的总和
2、下列不是热力学第一定律数学表示的是（B）
A、△U=Q+WB、H=Q+PV
C、△U=QvD、△H=Qp3、1mol理想气体经等温恒外压压缩（△V<0），则一定有（C）
A、Q=0B、W=0C、△U=0D、△G=04、对于孤立系统发生的任何实际过程，下列不正确的是（A）
A、△S<0B、△S>0C、△U=0D、W=05、孤立系统中，下列过程量一定为0的是（D）
A、△rGmB、△rHmC、△rSmD、△rUm6、下列等温等压过程中，系统熵值增加的是（A）
A、2KClO32KCl(s)+3O2(g)
B、Cu2+(aq)+6NH3[Cu(NH3)6]2+(aq)
C、O2(g)+2H22H2O(l)
D、NH3(g)+H24+(aq)+OH-(aq)
7、下列关于温度物理意义的表述中最准确的是（A）
A、温度用于衡量系统微观质点的热运动程度
B、温度用于衡量系统的冷热程度
C、温度用于衡量系统的内能高低
D、温度用于衡量系统的化学势高低
8、在25℃下，反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25，则反应NH3=1/2N2+3/2H2的标准平衡常数为（B）
A、4B、0、5C、2D、0.1259、在25℃下气相反应PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○为91KJ.mol-1,则能降低PCl5解离反应的是（B）
A、提高反应温度
B、降低反应温度
C、降低系统压强
D、在系统压强不变下加入惰性气体
10、在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物质时，将具有不同饱和度气压，以P1、P2、P3分别表示平面，凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者之间的关系是（D）
A、P1>P2>P3B、P2>P1>P3
C、P3>P2>P1D、P3>P1>P211、反应N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的标准平衡常数K○=0、147，则当 P（N2O4）=1000KPa,P(NO2)=100KPa时，反应（C）
A、正好达化学平衡状态
B、将向生成N2O4的方向进行
C、将向生成NO2的方向进行
D、难于判断其进行的方向
12、下列有关基元反应的描述中不正确的是（C）
A、基元反应的级数一定是整数
B、基元反应是一步完成的C、基元反应进行时无过渡态
D、基元反应进行时无中间产物
13、某反应进行完全所需时间是有限的，且等于C0/K，则该反应是（B）
A、三级反应B、零级反应C、二级反应D、一级反应
14、反应B（l）与D（2），已知反应（1）的活化能大于反应（2）的活化能，以下措施中哪一种不能改变获得B和D的比例（C）
A、提高反应温度B、加入适当催化剂
C、延长反应时间D、降低反应温度
15、下列对原电池的描述中不准确的是（D）
A、在阳极上发生氧化反应B、在阴极上发生还原反应
C、电池外线路上电子从阳极流向阴极D、电池外线路上电子从阴极流向阳极 选择题二：
1、下列关于焓的物理意义表述中最准确的是（D）
A、焓包含了系统内所有微观质点化学能的总和
B、焓包含了系统内所有微观质点热运动能的总和
C、焓包含了系统内所有微观质点能量的总和
D、焓是没有明确物理意义的热力学量
2、下列不是热力学第二定律数学表示的是（A）
A、△GT.P≤0B、△S(绝热过程)≥0
C、△S（孤立系统）≥0D、△GT.P≤W3、1mol理想气体经等温恒外压压缩（△V<0），则有（C）
A、△H>0B、△H<0C、△H=0D、△U<04、对于孤立系统发生的任何实际过程，下列不正确的是（B）
A、△U=0B、△G=0C、△S>0D、Q=05、下列关于化学势的表述中最准确的是（B）
A、化学势是偏摩尔劾母霍兹函数
B、化学势是偏摩尔吉布斯函数
C、化学势是偏摩尔内能
D、化学势是偏摩尔焓
6、下列等温等压过程中，系统熵值减少的是（D）
A、水变成水蒸气B、石灰石分解生成石灰
C、氯化钠溶解于水D、乙烯聚合成聚乙烯
7、反应N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的标准平衡常数K○=0、142，则当 P（N2O4）=300KPa,P(NO2)=200KPa时，反应将（A）
A、向生成N2O4的方向进行
B、向生成NO2的方向进行
C、正好达到化学平衡状态
D、难于判断其进行的方向
8、在25℃下，反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25，则反应N2+3H2=2NH3的标准平衡常数为（C）
A、0、125B、0、5C、4D、29、在25℃下气相反应PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○为91KJ.mol-1,则提高PCl5解离反应的是（D）
A、加入氮气
B、增大反应压强
C、降低反应温度
D、提高反应温度
10、电池中的正极（B）
A、既不是阳极，也不是阴极
B、可能是阳极，也可能是阴极
C、一定是阳极D、一定是阴极
11、设电池反应1/2Cu(s)+1/2Cl2(P○1/2Cu2+(a=1)+Cl(a=1)电动势为E1，电池
○反应Cu(s)+ Cl2(PCu2+(a=1)+2Cl(a=1)电动势为E2，求E1/E2为（C）
A、1/4B、1/2C、1D、212、反应3A+B=2D的速率常数比值KA:KB:KD为（A）
A、3：1：2B、2：6：3C、1/3:1:1/2D、3：6：213、已知某反应半衰期为0、963/K，则该反应是（B）
A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应
14、在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物质时，将具有不同饱和度气压，以P1、P2、P3分别表示平面，凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者之间的关系是（A）
A、P3>P1>P2B、P2>P1>P3
C、P3>P2>P1D、P1>P2>P315、对于过量KI存在的AgI溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是（D）
A、NaClB、K3[Fe(CN)6]C、MgSO4D、FeCl3
选择题三：
1、下列等温等压过程中，系统熵值增加的是（B）
A、Ag+(aq)+2NH3 [Ag(NH3)2] +(aq)
B、2KClO32KCl(s)+3O2(g)
C、NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)
D、CaO(s)+H22(s)
2、下列不是热力学第二定律数学表示的是（D）
A、△GT.P≤WB、△S(绝热过程)≥0
C、△S（孤立系统）≥0D、△GT.P≤03、1mol理想气体经等温恒外压膨胀（△V>0），则有（A）
A、△U=0B、△U>0C、△H<0D、△H>04、对于孤立系统发生的任何实际过程，下列不正确的是（C）
A、△U=0B、Q=0C、△H=0D、△S>05、一定量水在P○和0℃下凝结为冰，系统热力学量变化为零的是（D）
A、△UB、△HC、△SD、△G6、下列关于热的表述中最准确的是（B）
A、热是衡量系统内微观质点热运动程度的物理量
B、热是表示因温差而在系统与环境间传递的能量
C、热是没有明确物理含义的热力学量
D、热是衡量系统内所有热运动能的物理量
7、下列关于吉布斯函数表述最准确的是（C）
C、吉布斯函数是没有明确物理意义的热力学量
8、电池中的阳极（A）
A、既可能是正极，也可能是负极
B、既不可能是正极，也不可能是负极
C、一定是正极
D、一定是负极
9、在25℃下气相反应PCl5=PCl3+Cl2的△rHm○为91KJ.mol-1,则能降低PCl5解离度的是（D）
A、提高反应温度
B、在系统压强不变下加入惰性气体
C、降低系统压强
D、增大系统压强
10、在25℃下，反应2NH3=N2+3H2的标准平衡常数为0.25，则反应
1/2N2+3/2H2= NH3的标准平衡常数为（A）
A、2B、0、5C、4D、0.125
11、反应N2O4(g)=2NO2(g)在298K下的标准平衡常数K○=0、147，则当 P（N2O4）=100KPa,P(NO2)=1000KPa时，反应将（C）
A、向生成NO2的方向进行
B、正好达化学平衡状态
C、向生成N2O4的方向进行
D、难于判断其进行的方向
12、半径为1*10-2m的球形肥皂泡的表面张力为0.025N.m-3,其附加压力为（B）
A、5.0 N.m-2B、10.0 N.m-2C、2.5 N.m-2D、1.25 N.m-213、已知二级反应半衰期为1/K2Co，则反应掉1/4所需时间应为（A）
A、1/3K2CoB、3/K2CoC、1/2K2CoD、2/K2Co
14、在稀的砷酸H3ASO3溶液中，通入过量的H2S以制备硫化砷溶胶（As2S3），该溶胶中胶团结构式是（D）
A、【（As2S3）m.n ASO33-.(n-x)H+】x-.XHS-
B、【（As2S3）m.n S2-.(n-x)H+】x-.XH-
C、【（As2S3）m.n H+.(n-x)HS-】x-.XHS
D、【（As2S3）m.n HS-.(n-x)H+】x-.XH+
15、反应3A+B= 2D的速率比值-dCA /dt:-dCB /dt: dCD/dt为（B）
A、1/3:1:1/2B、3：1：2C、2：6：3D、3：6：2
第三篇：泰山医学院继续教育学院物理化学期末考试
物理化学（本）
交卷时间：2018-03-12 14:39:07
一、单选题 1.(2分)两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压（）
A.恒大于任一纯组分的蒸气压 B.恒小于任一纯组分的蒸气压 C.介于两个纯组分的蒸气压之间 D.与溶液组成无关 E.无法确定
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 2.(2分)主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫（）
A.一般特性 B.依数性特征 C.各向同性特性 D.等电子特性 E.各向异性特性
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B 解析 3.(2分)I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为（）
A.0 B.1 C.2 D.3 E.4 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B 解析 4.(2分)下列说法不属于可逆电池特性的是（）
A.电池放电与充电过程电流无限小 B.电池的工作过程肯定为热力学可逆过程 C.电池内的化学反应在正逆方向彼此相反 D.电池所对应的化学反应ΔrGm= 0 E.ΔrGm=w非
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 5.(2分)双电层是由（）构成 A.紧密层和扩散层 B.紧密层和接触层 C.接触层和扩散层 D.接触层和电极层 E.紧密层和电极层
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 A 解析 6.(2分)在隔离系统内（）
A.热力学能守恒，焓守恒 B.热力学能不一定守恒，焓守恒 C.热力学能守恒，焓不一定守恒 D.热力学能、焓均不一定守恒 E.不能确定
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 7.(2分)一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。 A.T B.V）（ C.P D.T、U E.T、p 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 8.(2分)盐桥的作用是（）
A.减小液接电势 B.消除液接电势 C.减少电阻 D.连接电路 E.减小接触电势
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 A 解析 9.(2分)熵增原理只适用与（）体系
A.敞开 B.封闭 C.孤立 D.循环 E.所有
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 10.(2分)化学反应等温式△rGm=△rGmΘ+RTlnQ，当选取不同标准态时（）
A.△rGm和Q的值都改变 B.△rGm和Q的值都改变 C.△rGm的值改变，Q不变 D.△rGm不变，Q的值改变 E.无法确定
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 11.(2分)在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵（）
A.必增加 B.必减少 C.不变 D.不能减少 E.无法确定
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 12.(2分)质量作用定律（）
A.适用于任意恒温反应 B.只适用于理想气体恒温反应 C.只适用于基元反应 D.只适用于等温等容反应 E.只适用于等压反应
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 13.(2分)当体系向环境传递热量时，体系的内能将（）
A.增加 B.减小 C.不变 D.无一定规律 E.以上答案都不对
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 14.(2分)373.15K和pΘ下，水的摩尔汽化焓为40.7kJ・mol-1，1mol水的体积为18.8cm3，1mol水蒸气的体积为30200cm3，1mol水蒸发为水蒸气的ΔU为
A.45.2kJ・mol-1 B.40.7kJ・mol-1 C.37.6kJ・mol-1 D.52.5kJ・mol-1 E.25.9kJ・mol-1 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 15.(2分)体系经不可逆循环过程，则有（）
A.ΔS=0，ΔS环<0 B.ΔS>0，ΔS环=0 C.ΔS>0，ΔS环<0 D.ΔS=0，ΔS隔>0 E.ΔS>0，ΔS隔>0 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 16.(2分)0.001mol・kg-1 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为（）
A.6.0×10-3mol・kg-1 B.5.0×10-3mol・kg-1 C.4.5×10-3mol・kg-1 D.3.0×10-3mol・kg-1 E.2.0×10-3mol・kg-1 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 A 解析 17.(2分)下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是（）
A.沉降平衡 B.布朗运动 C.沉降电势 D.电导 E.电渗
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 18.(2分)某一级反应的半衰期为2h，当反应物反应掉7/8时，用时为（）
A.1h B.2h C.6h D.8h E.10h 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 19.(2分)对于物理吸附的描述，下列哪一条是不正确的（）
A.吸附力是范德华力，一般不具选择性 B.相比化学吸附，吸附力较小 C.吸附可以是单分子层或多分子层 D.吸附热较小 E.吸附速率较小
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 20.(2分)经典热力学研究（）
A.非平衡态物质变化的宏观性质 B.处于平衡态物质变化的宏观性质 C.处于平衡态物质变化的速度和机理 D.处于平衡态物质的结构 E.处于非平衡态物质的结构 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B 解析 21.(2分)下列属于化学热力学范畴的是（）
A.物质结构与性能的关系 B.化学反应速率 C.化学变化的方向和限度 D.反应机理 E.速率方程
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 22.(2分)在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为（）
A.1 B.2 C.4 D.3 E.5 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 23.(2分)当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则（）
A.焓总是不变 B.热力学能总是增加 C.焓总是增加 D.热力学能总是减少 E.焓总是减少
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 24.(2分)关于热机的效率，以下结论正确的是（）
A.可逆热机的效率与工作物质的种类无关 B.可逆热机的效率与工作物质的种类有关 C.可逆热机的效率可以等于1，但不能大于1 D.任意热机的效率均可表示为η=1－T2/T1 E.以上答案都不对
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 A 解析 25.(2分)下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（） A.N2 B.H2 C.O2 D.NO2 E.CO 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 E 解析 26.(2分)浓度为1mol/kg的ZnSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol/kg的KI浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为（）
A.I1=1/2I2 B.I1= 4I2 C.I1=I2 D.I1= 2I2 E.I1=8I2
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B 解析 27.(2分)反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）
A.K3Θ=K1Θ*K2Θ B.K3Θ=K1Θ/K2Θ C.K3Θ=K1Θ+K2Θ D.K3Θ=K1Θ-K2Θ E.以上答案都不对
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 E 解析 28.(2分)反应A + B→C + D的速率方程为r = k[A][B]，则反应（）
A.是二分子反应
B.是二级反应但不一定是二分子反应 C.不是二分子反应
D.是对A、B各为一级的二分子反应 E.以上答案都不对
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B 解析 29.(2分)NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是（）
A.1 B.2 C.3 D.4 E.5 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 30.(2分)对一化学反应，若知其△Cp,m=∑νBCp, m, B > 0，则该反应的（）
A.△H随温度升高而增大 B.△H随温度升高而减少 C.△H大于零 D.△H小于零 E.△H等于零
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 A 解析
二、多选题 1.(4分)关于焓变，下列表述正确的是（）
A.△H = Q适用于封闭体系等压只作功的过程 B.对于常压下的凝聚相，过程中△H≈△U
C.对任何体系等压只作体积功的过程△H =△U-C W D.对实际气体的恒容过程△H =△U + V△p E.系统的焓遵守热力学第一定律 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B,C,D 解析 2.(4分)下述说法中，哪一种正确（）
A.热容C不是状态函数 B.热容C与途径无关 C.恒压热容Cp不是状态函数 D.恒容热容CV不是状态函数 E.恒容热容CV是状态函数
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 A,E 解析 3.(4分)对临界胶束浓度（CMC）的说法正确的是（）
A.CMC是形成胶束的最低浓度
B.在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化 C.在CMC前后溶液的电导值变化不显著 D.达到CMC以后溶液的表面张力不再有明显变化 E.CMC越大，说明溶液越容易形成胶束
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 A,D 解析 4.(4分)电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（）
A.求难溶盐的溶解度 B.求弱电解质的解离度 C.求平均活度系数 D.测电解质溶液的浓度 E.求溶液的PH值
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C,E 解析 5.(4分)指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（）
A.溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同 B.溶质必须是非挥发性的
C.温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确
D.对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关
E.亨利定律与体系的温度无关
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B,E 解析
三、判断 1.(2分)自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向（）
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 错误 解析 2.(2分)对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定（）
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 正确 解析 3.(2分)热不可能从低温物体传向高温物体（）
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 错误 解析 4.(2分)在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（）
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 错误 解析 5.(2分)可逆的化学反应就是可逆过程（）
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 错误 解析 6.(2分)如果体系在变化过程中与环境没有功的交换，则体系的温度降低值一定等于环境温度的升高值（）
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 错误 解析 7.(2分)大分子溶液和分子分散系一样是均相系统（）
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 正确 解析 8.(2分)一个反应的反应级数越大，其反应速率也越大（）
得分： 0 知识点： 物理化学（本）展开解析 9.(2分)绝热过程Q = 0，而由于∆H = Q，因而∆H等于零（）
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 错误 解析 10.(2分)任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 错误 解析 考试成绩 0 分
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物理化学（本）
交卷时间：2018-03-12 14:41:45）
一、单选题 1.(2分)已知时液体A的饱和蒸气压为40kPa，液体B的为80kPa，设A和B构成理想溶液，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（）
A.0.5 B.0.1 C.1/3 D.2/3 E.1 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 2.(2分)在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为（）
A.1 B.2 C.4 D.3 E.5 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 3.(2分)270 K、101.3kPa时，1mol水凝结成冰，对该过程来说，下面关系正确的是（）
A.ΔS体系+ΔS环境 ≥0 B.ΔS体系+ΔS环境> 0 C.ΔS体系+ΔS环境= 0 D.ΔS体系+ΔS环境< 0 E.无法确定
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 4.(2分)根据电动电势ζ电势的数值可以判断溶胶的稳定情况，正确结论是（）
A.电动电势ζ电势的数值越大，憎液溶胶的稳定性越强 B.电动电势ζ电势的数值越小，憎液溶胶的稳定性越强 C.电动电势ζ电势为零，憎液溶胶的稳定性越强 D.电动电势ζ电势与憎液溶胶的稳定性无关 E.无法判断
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 A 解析 5.(2分)关于热力学第二定律，下列说法不正确的是（）
A.第二类永动机是不可能制造出来的 B.把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的 C.一切实际过程都是热力学不可逆过程
D.功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功 E.孤立系统中，自发过程是向着体系熵增大的方向进行
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 6.(2分)经典热力学研究（）
A.非平衡态物质变化的宏观性质 B.处于平衡态物质变化的宏观性质 C.处于平衡态物质变化的速度和机理 D.处于平衡态物质的结构 E.处于非平衡态物质的结构
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B 解析 7.(2分)反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）
A.K3Θ=K1Θ*K2Θ B.K3Θ=K1Θ/K2Θ C.K3Θ=K1Θ+K2Θ D.K3Θ=K1Θ-K2Θ E.以上答案都不对
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 E 解析 8.(2分)某化学反应，则反应的标准平衡常数（）
A.B.C.D.且随温度升高而增大 且随温度升高而减小 且随温度升高而增大 且随温度升高而减小
E.无法确定
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 9.(2分)等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）
A.增加 B.减小 C.不变
D.随A和B的比例不同而不同 E.无法确定
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B 解析 10.(2分)下列说法不属于可逆电池特性的是（）
A.电池放电与充电过程电流无限小 B.电池的工作过程肯定为热力学可逆过程 C.电池内的化学反应在正逆方向彼此相反 D.电池所对应的化学反应ΔrGm= 0 E.ΔrGm=w非
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 11.(2分)当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则（）
A.焓总是不变 B.热力学能总是增加 C.焓总是增加 D.热力学能总是减少 E.焓总是减少
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 12.(2分)气相反应2NO + O2＝2NO2在27℃时的Kp与Kc之比值约为（）
A.4×10-4 B.4×10-3 C.2.5×103 D.2.5×102 E.5.0×102
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 A 解析 13.(2分)在隔离系统内（）
A.热力学能守恒，焓守恒 B.热力学能不一定守恒，焓守恒 C.热力学能守恒，焓不一定守恒 D.热力学能、焓均不一定守恒 E.不能确定
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 14.(2分)浓差极化造成的原因是（）
A.两个半电池中溶液内部电解质浓度的改变 B.电极附近和溶液内部电解质浓度的改变 C.电池的可逆性 D.测量时温度的变化 E.测量时浓度的变化
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B 解析 15.(2分)电池在T、P恒定和可逆情况下放电，则其与环境的热交换为（）
A.一定为0 B.ΔrHm C.TΔrSm D.ΔrHm+TΔrSm E.无法确定
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 16.(2分)烧杯中饱和溶液里有两个大小不等的晶粒，一段时间后（）
A.晶粒大小一样 B.晶粒消失 C.无法判断
D.大的晶粒更大，小的晶粒更小 E.无变化
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 17.(2分)浓度为1mol/kg的ZnSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol/kg的KI浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为（）
A.I1=1/2I2 B.I1= 4I2 C.I1=I2 D.I1= 2I2 E.I1=8I2
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B 解析 18.(2分)当体系向环境传递热量时，体系的内能将（）
A.增加 B.减小 C.不变 D.无一定规律 E.以上答案都不对
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 19.(2分)在H2还原FeO(s)反应达平衡时混合气体中H2的摩尔分数为0.54，该反应的平衡常数是（）
A.1.174 B.0.852 C.0.634 D.0.392 E.0.196 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B 解析 20.(2分)下列是大分子电解质溶液的电学性质的是（）
A.渗透压 B.电泳
C.高电荷密度和高度水化 D.离浆作用 E.丁达尔现象 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 21.(2分)下列热力学变量中广度性质是（）
A.热力学温度T B.等压摩尔热容Cp,m C.化学势μB D.质量m E.压力P 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 22.(2分)古诗“锄禾日当午”中描写中午锄禾的主要原因是（）
A.除弱苗
B.保墒，切断土壤中的毛细管 C.除草 D.除虫
E.以上答案都不是
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B 解析 23.(2分)光进入溶胶发生的丁达尔现象是哪种光现象（）
A.透射光 B.吸收 C.散射光 D.反射光 E.漫射光
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 24.(2分)一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。 A.T B.V C.P D.T、U E.T、p 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 25.(2分)0.001mol・kg-1 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为（））（ A.6.0×10-3mol・kg-1 B.5.0×10-3mol・kg-1 C.4.5×10-3mol・kg-1 D.3.0×10-3mol・kg-1 E.2.0×10-3mol・kg-1 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 A 解析 26.(2分)1mol理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态，终态的熵分别为S1和S2，则两者关系为（）
A.S1= S2 B.S1< S2 C.S1> S2 D.S1≥S2 E.无法确定
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B 解析 27.(2分)在等压下，进行一个反应 A + B=C，若∆rHm > 0，则该反应一定是（）
A.吸热反应 B.放热反应 C.温度升高 D.温度降低 E.无法确定
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 E 解析 28.(2分)下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（）
A.N2 B.H2 C.O2 D.NO2 E.CO 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 E 解析 29.(2分)体系经不可逆循环过程，则有（）
A.ΔS=0，ΔS环<0 B.ΔS>0，ΔS环=0 C.ΔS>0，ΔS环<0 D.ΔS=0，ΔS隔>0 E.ΔS>0，ΔS隔>0 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 30.(2分)体系的下列各组物理量中都是状态函数的是（）
A.T，p，V，Q B.m，Vm，Cp，∆V C.T，p，V D.T，p，U，W E.T，p，H，W
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析
二、多选题 1.(4分)关于焓变，下列表述正确的是（）
A.△H = Q适用于封闭体系等压只作功的过程 B.对于常压下的凝聚相，过程中△H≈△U
C.对任何体系等压只作体积功的过程△H =△U-C W D.对实际气体的恒容过程△H =△U + V△p E.系统的焓遵守热力学第一定律
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B,C,D 解析 2.(4分)下述说法中，哪一种正确（）
A.热容C不是状态函数 B.热容C与途径无关 C.恒压热容Cp不是状态函数 D.恒容热容CV不是状态函数 E.恒容热容CV是状态函数
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 A,E 解析 3.(4分)电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（）
A.求难溶盐的溶解度 B.求弱电解质的解离度 C.求平均活度系数 D.测电解质溶液的浓度 E.求溶液的PH值
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C,E 解析 4.(4分)指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（）
A.溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同 B.溶质必须是非挥发性的
C.温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确
D.对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关
E.亨利定律与体系的温度无关
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B,E 解析 5.(4分)对临界胶束浓度（CMC）的说法正确的是（）
A.CMC是形成胶束的最低浓度
B.在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化 C.在CMC前后溶液的电导值变化不显著 D.达到CMC以后溶液的表面张力不再有明显变化 E.CMC越大，说明溶液越容易形成胶束
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 A,D 解析
三、判断 1.(2分)热不可能从低温物体传向高温物体（）
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 错误 解析 2.(2分)对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定”（）
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 正确 解析 3.(2分)焓的定义式H = U +pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变（）
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 错误 解析 4.(2分)在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。（）
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 错误 解析 5.(2分)一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT不一定为零（）
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 正确 解析 6.(2分)绝热过程Q = 0，而由于∆H = Q，因而∆H等于零（）
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 错误 解析 7.(2分)任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（）
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 错误 解析 8.(2分)如果体系在变化过程中与环境没有功的交换，则体系的温度降低值一定等于环境温度的升高值（）
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 错误 解析 9.(2分)对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定（）
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 正确 解析 10.(2分)大分子溶液和分子分散系一样是均相系统（）
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 正确 解析 考试成绩 0 分
用时: 0分10秒
正确
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物理化学（本）交卷时间：2018-03-12 14:43:46
一、单选题 1.(2分)在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵（）
A.必增加 B.必减少 C.不变 D.不能减少 E.无法确定
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 2.(2分)在隔离系统内（）
A.热力学能守恒，焓守恒 B.热力学能不一定守恒，焓守恒 C.热力学能守恒，焓不一定守恒 D.热力学能、焓均不一定守恒 E.不能确定
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 3.(2分)一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（）
A.T B.V C.P D.T、U E.T、p 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 4.(2分)双电层是由（）构成
A.紧密层和扩散层 B.紧密层和接触层 C.接触层和扩散层 D.接触层和电极层 E.紧密层和电极层
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 A 解析 5.(2分)在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为（）
A.1 B.2 C.4 D.3 E.5 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 6.(2分)气相反应2NO + O2＝2NO2在27℃时的Kp与Kc之比值约为（）
A.4×10-4 B.4×10-3 C.2.5×103 D.2.5×102 E.5.0×102
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 A 解析 7.(2分)电池在T、P恒定和可逆情况下放电，则其与环境的热交换为（）
A.一定为0 B.ΔrHm C.TΔrSm D.ΔrHm+TΔrSm E.无法确定
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 8.(2分)I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为（）
A.0 B.1 C.2 D.3 E.4 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B 解析 9.(2分)下列说法不属于可逆电池特性的是（）
A.电池放电与充电过程电流无限小 B.电池的工作过程肯定为热力学可逆过程 C.电池内的化学反应在正逆方向彼此相反 D.电池所对应的化学反应ΔrGm= 0 E.ΔrGm=w非 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 10.(2分)270 K、101.3kPa时，1mol水凝结成冰，对该过程来说，下面关系正确的是（）
A.ΔS体系+ΔS环境 ≥0 B.ΔS体系+ΔS环境> 0 C.ΔS体系+ΔS环境= 0 D.ΔS体系+ΔS环境< 0 E.无法确定
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 11.(2分)下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（）
A.N2 B.H2 C.O2 D.NO2 E.CO 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 E 解析 12.(2分)熵增原理只适用与（）体系
A.敞开 B.封闭 C.孤立 D.循环 E.所有
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 13.(2分)水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的（）
A.完全互溶双液系 B.互不相溶双液系 C.部分互溶双液系 D.所有双液系 E.液相系统
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B 解析 14.(2分)化学反应等温式△rGm=△rGmΘ+RTlnQ，当选取不同标准态时（） A.△rGm和Q的值都改变 B.△rGm和Q的值都改变 C.△rGm的值改变，Q不变 D.△rGm不变，Q的值改变 E.无法确定
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 15.(2分)已知时液体A的饱和蒸气压为40kPa，液体B的为80kPa，设A和B构成理想溶液，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为（）
A.0.5 B.0.1 C.1/3 D.2/3 E.1 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 16.(2分)下列属于化学热力学范畴的是（）
A.物质结构与性能的关系 B.化学反应速率 C.化学变化的方向和限度 D.反应机理 E.速率方程
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 17.(2分)两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压（）
A.恒大于任一纯组分的蒸气压 B.恒小于任一纯组分的蒸气压 C.介于两个纯组分的蒸气压之间 D.与溶液组成无关 E.无法确定
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 18.(2分)关于热机的效率，以下结论正确的是（）
A.可逆热机的效率与工作物质的种类无关 B.可逆热机的效率与工作物质的种类有关 C.可逆热机的效率可以等于1，但不能大于1 D.任意热机的效率均可表示为η=1－T2/T1 E.以上答案都不对
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 A 解析 19.(2分)古诗“锄禾日当午”中描写中午锄禾的主要原因是（）
A.除弱苗
B.保墒，切断土壤中的毛细管 C.除草 D.除虫
E.以上答案都不是
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B 解析 20.(2分)体系的下列各组物理量中都是状态函数的是（）
A.T，p，V，Q B.m，Vm，Cp，∆V C.T，p，V D.T，p，U，W E.T，p，H，W 得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 21.(2分)下列函数中为强度性质的是（）
A.S B.(G/p)T
C.D.CV E.V
(U/V)T
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 22.(2分)对于物理吸附的描述，下列哪一条是不正确的（）
A.吸附力是范德华力，一般不具选择性 B.相比化学吸附，吸附力较小 C.吸附可以是单分子层或多分子层 D.吸附热较小 E.吸附速率较小
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 C 解析 23.(2分)经典热力学研究（）
A.非平衡态物质变化的宏观性质 B.处于平衡态物质变化的宏观性质 C.处于平衡态物质变化的速度和机理 D.处于平衡态物质的结构 E.处于非平衡态物质的结构
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B 解析 24.(2分)某化学反应，则反应的标准平衡常数（）
A.B.C.D.且随温度升高而增大 且随温度升高而减小 且随温度升高而增大 且随温度升高而减小
E.无法确定
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 25.(2分)同一体系，比表面自由能和表面张力都用σ表示，它们（）
A.物理意义相同，数值相同 B.量纲和单位完全相同 C.物理意义相同，单位不同 D.前者是标量，后者是矢量 E.二者都是矢量
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 B 解析 26.(2分)盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（）
A.天气太热 B.很少下雨 C.肥料不足 D.水分倒流 E.杂草太多
得分： 0 知识点： 物理化学（本）收起解析 答案 D 解析 27.(2分)两支烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01molNaCl，两支烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）
A.A杯先结冰
第四篇：三年级下学期《综合实践活动》期末测试题
2013——2014学小学三年级第二学期
综合实践活动期末考试试卷
班级：姓名：学号：成绩：
一、我会填。
1、在校园里有许多安全事故的发生，主要受伤的原因有（）、（）、（）等等。
2、如果自己不小心碰伤，处理的办法有（）、（）。
3、采访别人时一定要做到有礼貌。采访时，第一句话要说：“（）；接着，要作简单的自我介绍，并说明来意。
4、除了校内安全之外，我们还要面对许多其他的安全问题。如：交通安全、（）、（）、（）等等。
5、荔枝主要长于我国广东、福建等地，古代有一首诗是跟荔枝有关，请你将它填完整：长安回望绣成堆，山顶千门次第开。（），（）。
6、你崇拜的人物有()、（）、（）
7、体育锻炼不但能增强少年儿童的体质，提高他们对疾病的防御能力；还能（），（），（），是少年儿童的成长历程中必不可少的重要的组成部分。
二、我会辨。（对的打“√”，错的打“×”。）
1、每周上体育课时，小明总是要妈妈给零花钱买汽水喝。（）
2、用完水后，要关紧水龙头才可以离开。（）
3、婷婷缠住爸爸妈妈非帮她买高级的名牌运动服不可。（）
4、蚂蚁和白蚁是一样的。（）
5、拒绝奢侈，拒绝浪费是我们中华民族的美德.（）
6、川菜是我国八大菜系之一。（）
三、我会选。（可以多选）
1、杰出的人物有哪些共同的特点？（）
A、勤奋B、做任何事情都认认真真的C、坚持不懈D、怕吃苦
2、下面的哪些行为会给同学们带来危险？（）
D、在操场上追逐打闹
3、校园安全宣传的方式有：（）
A、贴标语B、画安全宣传画C、讲安全故事D、上网查询
4、蚂蚁、白蚁给我们带来很大的危害，怎样防治呢？（）
A、挖掉蚁巢B、喷洒杀蚁药 A、上下楼梯不按秩序，拥。B、在走廊或街道边踢球C、爱护花草树木
四、我会写。
不同季节有不同的水果，请你写出不同季节的水果名称。
春季夏季秋季冬季
五、我会答。
1、说一说校园里有哪些不安全的行为？如果你发现这些行为，你想对他们提出什么好的建议呢？
答：不安全的行为有：①②④⑤如果我发现这些行为，我会建议：
2、健身有什么好处？你平时都做哪些健身项目来锻炼身体？
③
第五篇：四年级下学期科学综合实践能力测试题
四年级下学期科学综合实践能力测试题
测试题
（一）一、填空（4星）
1、热在水中主要以（）的方式传递。
2、空气是热的（），（）是它传递热的主要方式。
3、热可以不依靠任何物质直接向周围“发射”，这种传递热的方式叫做（）。
二、实验操作：水的热对流实验。（6星）
测试题
（二）二、填空（4星）
1、（）比（）吸收的热辐射多。
2、一般情况下，液体具有（）的性质。液体体温计是根据液体的（）性质制成的。
二、实验操作：不同物体是否会生热实验。（6星）
测试题
（三）三、填空（4星）
1、一般情况下，物体具有（）的性质。
2、在相同的情况下，（）受热膨胀的体积嘴多，（）较多，（）最少。
二、实验操作：气体的热胀冷缩实验。（6星）
评价标准：
1、填空题每个空1星。
2、实验步骤正确2星，能写出实验现象2星，实验结论正确2星。
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