物理化学实验大总结

第一篇：物理化学实验大总结

物理化学实验总结

实验一 液体饱和蒸气压的测定

本实验方法是否用于测定溶液的蒸汽压，为什么？

我觉得不能用来测定溶液的蒸汽压，因为蒸汽中混有水蒸气，影响测量结果（不知道对不对）

实验的的改进:

采用蒸馏水代替异丙醇，因为异丙醇是有毒.有刺激性的气体。如果长期使用会对师生的身体健康产生威胁，还会污染实验室的环境。用蒸馏水代替异丙醇后不仅降低了原料的成本，又保护了实验室的环境，对师生的身体健康也是有益的。

实验二 燃烧热的的测定

实验关键：点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键，可以考虑以下几项措施：

①试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理，潮湿样品不易燃烧且有误差。

压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度，棱角无粗粒，使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状。

②点火丝与电极接触电阻要尽可能小，注意电极松动和铁丝碰杯短路

问题。

③充足氧(2MPa)并保证氧弹不漏氧，保证充分燃烧。燃烧不完全，还时常形成灰白相间如散棉絮状。

实验的的改进:

在此次实验中，通常将点火电流控制旋钮事先测试并固定在第十

个数据，这种处理方法长会出现电流过小或过大.点火的时间过短或

过长的现象，可将点火电流控制旋钮在点火之前至最小值，按下点火

键后，在将点火电流控制转钮匀速的向电流增加的方向旋转，并将点

火时间控制在5s以内，在点火指示点火结束后，终止点火。这样控

制点火电流，使燃烧丝有一个在小电流下预热.发亮的过程，同时也

使药品受到预热而易被点燃，在较高压力氧气存在的条件下，红热的燃烧丝立即被高温氧化，耐火度迅速提高，在较高电流作用下，燃烧

丝才会熔断，从而提高药品连同燃烧丝一起被烧掉的机会，提高点火

功率。

实验三 最大气泡压力法测定液体表面张力

最大气泡法测表面张力实验中，理论计算所得值与实验测得数值存在偏差的因素是什么？

1：首先要保证装置不能有一点点漏气，所以在玻璃装置的某些接口

处涂点凡士林。

2：要保证毛细管尖端的洁净与完好无损，但实际中总是会有点缺陷，如果将毛细管尖端换成是一次性的东西，然后再与毛细管相连，但这

样之后就可能不能保证整个毛细管的垂直，所以不知道可不可行。

3.本实验还有一个问题，就是要求毛细管与液面相切，但实际中可能

做不到；但伸入液面△h的话，测出来的又不是表面的张力，所以不

知道这个问题还不知道怎么解决。

实验四 蔗糖水解反应速率常数的测定

1.WXG-4圆盘旋光仪的正确使用方法

1.准备工作

1）先把预测溶液配好，并混合均匀；

2）把预测溶液盛入试管待测。但应注意试管两端螺旋不能旋得太紧

（一般以随手旋紧不漏水为止），以免护玻片产生应力而引起视场亮

度发生变化，影响测定准确度，并将两端残液揩拭干净；

3）接通电源，约点燃10min，待完全发出钠黄光后，才可观察使用；

4）检验度盘零度位置是否正确，如不正确，可旋松度盘盖四只连接

螺钉、转动度盘壳进行校正

2.测定工作：

1）打开镜盖，把试管放入镜筒中测定，试管内不应有气泡，否则会

影响观察和测定；

2）调节视度螺旋至视场中三分视界清晰时止；

3）转动度盘手轮，至视场照度相一致时止；

4）从放大镜中读出度盘所旋转的角度；

2.蔗糖水解反应速率常数的测定中为什么可以用粗天平称取反应物

蔗糖的用量 ？

答：因为蔗糖水解为一级反应，反应物起始浓度不影响反应速度常数，还有实验中用到的蔗糖是普通的食用蔗糖，品质较差，里面混有比较

多的杂质，纯度不是很高。所以，用粗天平称取蔗糖用量。因为即使

用精密度很高的天平称蔗糖也没有太大意义。

实验心得：通过这四个物理化学实验使我掌握了物理化学实验的的基本方法和技

能，根据所学的内容设计实验，正确的选择和使用仪器。重要的是如何应用计算

机软件进行数据模拟.数据分析等（学会了originr软件求斜率，excel绘图等），培养了我们正确的观察现象，记录数据以及分析式样的结果能力，还培养我们严

肃认真.实事求是的科学态度。通过物理化学的实验加深和巩固了对所学的知识的理解，还提高了我们团队协作的能力。

至尊敬的方老师：当我们上第一节课的时候，您就给我留下了深刻的印象，您把

前几届学生的成绩都写在黑板上了，还分析了成绩情况。从中可以看出方老师在教学方面的严谨。经历了这半年的相处，感觉方老师是个非常严谨的人，尤其是

在时间方面。从高中到大学，从来没有一个老师向您方老师半双语式的教学方式，这种方式我们都感觉挺好的，在一定程度上提高了同学的学习热情，但我感觉英

语有点少。希望方老师在以后的教学方面能多一点英语。方老师在讲课方面有自

己的独特的方法，因材施教，还有老师提问的方式也非常新颖，经常能够提问到

同学知识上的盲区，而且涉及知识面特别广，能让同学了解到许多课本之外的东

西，但讲课的语速有点快，希望老师在以后的教学过程中能把语速放慢些。

我是一个贪玩的学生，在开学之初对于物理化学这门学科没有足够的认识，上课也没有完全投入，课堂笔记也不是非常细致，由于个人原因曾缺席两节课，经过二个月的学习之后，发现自己在知识方面有较多的漏洞，这是才意识到物理化学的重要性，我心里非常着急，不知道自己是否能把落下的知识补回来。这时老师上课提问的教学方式对我起到了很大的作用，在几次的提问后我渐渐的开始弥补以前落下的知识，利用课余时间向其他同学请教不会的知识并且和他们一起讨论研究。在最后的期末复习中，方老师还精心整理出非常细致的框架，对于我们复习给与了极大的帮助。最后的最后方老师还给我们一些人生经验。经过这一学期的接触，发现方老师是个非常值得我们尊敬和学习的人，在知识上一丝不苟，治学严谨，对学生严格但并不严厉，传授知识的过程中细致而富有幽默感。最后说声：谢谢您方老师。

第二篇：物理化学实验总结

就物理化学实验这门课来说，它是一门非常有意思，严谨，科学的实验。通过实验课，我更直观具体的了解学习到物质本身与物质间的有关物理和化学反应及实验现象，学会了写实验报告，学会了列数据表、画数据图等实验的基本技能。

因为每周的实验都不一样，各个装置仪器也不一样，因此每次试验都充满着新奇与挑战。就觉得做实验像一种游戏，充满了乐趣。自己和别人搭档，共同完成一项任务，最终达到预期的目标，收获喜悦与成就。而且在实验当中，我们充分享受过程，但绝不耽搁，几乎所有实验操作都是最先完成的。而我们组合理分工，默契配合，很快就记录完了数据，并且做出的曲线还很理想，那种又快又好的感觉真是特别让人觉得自豪。当然我们也有出问题的时候，记得有一次实验中，我们因为预习不全面，搞错了两个实验中加试剂的顺序，以致不停出现不该有的沉淀，导致我们重新做了好几次，最后折腾了半天才完成实验。所以对于实验来说，预习是最关键的第一步，没有很好的预习，就不会有顺利的实验，也不会有精确的数据，更不会有完美的图表，合理的结果。很多同学在抱怨物理化学实验要写两份报告，但我觉得这是不能缺少的。一步出错，步步皆错。所以写预习报告是必不可少，也是不能马虎的。

物化实验已经结束了，在这半学期的物化实验中我学到了不少知识，也遇到了不少问题，在这里我就举几个实验的例子来总结一下。

实验一 燃烧热的的测定

实验关键：点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键，可以考虑以下几项措施： ①试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理，潮湿样品不易燃烧且有误差。压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度，棱角无粗粒，使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状。

②点火丝与电极接触电阻要尽可能小，注意电极松动和铁丝碰杯短路问题。

③充足氧(2MPa)并保证氧弹不漏氧，保证充分燃烧。燃烧不完全，还时常形成灰白相间如散棉絮状。

实验的的改进: 在此次实验中，通常将点火电流控制旋钮事先测试并固定在第十个数据，这种处理方法长会出现电流过小或过大.点火的时间过短或过长的现象，可将点火电流控制旋钮在点火之前至最小值，按下点火键后，在将点火电流控制转钮匀速的向电流增加的方向旋转，并将点火时间控制在5s以内，在点火指示点火结束后，终止点火。这样控制点火电流，使燃烧丝有一个在小电流下预热.发亮的过程，同时也使药品受到预热而易被点燃，在较高压力氧气

存在的条件下，红热的燃烧丝立即被高温氧化，耐火度迅速提高，在较高电流作用下，燃烧丝才会熔断，从而提高药品连同燃烧丝一起被烧掉的机会，提高点火功率。

实验二 纯液体饱和蒸气压的测定

本实验方法是否用于测定溶液的蒸汽压，为什么？

我觉得不能用来测定溶液的蒸汽压，因为蒸汽中混有水蒸气，影响测量结果。实验的的改进: 采用蒸馏水代替异丙醇，因为异丙醇是有毒.有刺激性的气体。如果长期使用会对师生的身体健康产生威胁，还会污染实验室的环境。用蒸馏水代替异丙醇后不仅降低了原料的成本，又保护了实验室的环境，对师生的身体健康也是有益的。

实验三 完全互溶双液系的平衡相图 本实验要注意以下几点：

1.沸点仪中没有装入溶液之前绝对不能通电加热，如果没有溶液，通电加热丝后沸点仪会炸裂。

2.一定要在停止通电加热之后，方可取样进行分析。

3.沸点仪中蒸气的分馏作用会影响气相的平衡组成，使得气相样品的组成与气液平衡时气相的组成产生偏差，因此要减少气相的分馏作用。本实验所用的沸点仪是将平衡的蒸气冷凝在小球(2)内(见图3)，在容器中的溶液不会溅入小球(2)的前提下，尽量缩短小球(2)与原溶液的距离，以达到减少气相的分馏作用。

4.使用阿贝折光仪时，棱镜上不能触及硬物（滴管），每次加样前，必须先将折光仪的棱镜面洗净，可用数滴挥发性溶剂（如丙酮）淋洗，再用擦镜纸轻轻吸去残留在镜面上的溶剂。在使用完毕后，也必须将阿贝折光率的镜面处理干净。

实验四 凝固点降低法测定摩尔质量

化合物的摩尔质量是一个重要的物理化学数据。凝固点降低法是一种简单而比较准确的测定摩尔质量的方法。凝固点降低法在实际应用和对溶液的理论研究方面都具有重要意义。稀溶液的依数性之一为凝固点下降，溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，对理想溶液来说，凝固点的下降与溶质的摩尔浓度成正比。

实验五 液相反应平衡常数

本实验测定电解质(甲基红)的电离常数，是根据甲基红在电离前后具有不同颜色和对单色光的吸收特性，借助于分光光度法的原理，测定其电离常数，甲基红在溶液中的电离可表示为:

则其电离平衡常数K表示为:

或

(1)由(1)式可知测定甲基红溶液的pH值，再根据分光光度法(多组分测定方法)，可测得［MR］和［HMR］值，即可求得pK值。

实验六 电极的制备和原电池电动势的测定

原电池是化学能转变为电能的装置，它是由两个“半电池”所组成，而每一个半电池中有一个电极和相应的电解质溶液，由半电池可组成不同的原电池。在电池放电反应中，正极起还原反应，负极起氧化反应，电池反应是电他中两个电极反应的总和，其电动势为组成该电池的两个半电池的电极电势的代数和。

电池的书写习惯是左边为负极．右边为正极，符号“│”表示两相界面，“‖”表示盐桥，盐桥的作用主要是降低和消除两相之间的接界电势。

实验七 粘度法测定高聚物的摩尔质量

本实验测定的是数均摩尔质量，受环境的影响很大，温度、高聚物本身的粘度影响都很大，不适合测定分子量分布很大的聚合物，分子量太小或太大都不行，测定的 是相对分子质量，所以还需要找到一个已知分子量的物质同时测定。粘度太小会测不准（流出时间太小）。实验八 电导的测定及其应用

1、实验中不必扣除水的电导。因为经测定，实验所使用的去离子水的电导与待测溶液的电导相差几个数量级，因此不会对实验结果产生很大的影响。-

2、溶液配制时的问题：溶液时由大浓度向小浓度一瓶一瓶稀释过来的。一旦某一瓶配制出现偏差，则将影响到后面的几瓶，因此在溶液配制的时候要及其小心，我认为这也是影响实验准确性的一个很重要的因素。

3、浓度较小时，信号不明显，即某个电阻改变一个大阻值，其示波器的变化不大，可能会导致大的偏差。

实验九 最大气泡压力法测定液体表面张力

最大气泡法测表面张力实验中，理论计算所得值与实验测得数值存在偏差的因素是： 1：首先要保证装置不能有一点点漏气，所以在玻璃装置的某些接口处涂点凡士林。2：要保证毛细管尖端的洁净与完好无损，但实际中总是会有点缺陷，如果将毛细管尖端换成是一次性的东西，然后再与毛细管相连，但这样之后就可能不能保证整个毛细管的垂直，所以不知道可不可行。

3.本实验还有一个问题，就是要求毛细管与液面相切，但实际中可能做不到；但伸入液面△h的话，测出来的又不是表面的张力，所以不知道这个问题还不知道怎么解决。

实验十 蔗糖水解反应速率常数的测定

1）把预测溶液盛入试管待测。但应注意试管两端螺旋不能旋得太紧（一般以随手旋紧不漏水为止），以免护玻片产生应力而引起视场亮度发生变化，影响测定准确度，并将两端残液揩拭干净；

2）接通电源，约点燃10min，待完全发出钠黄光后，才可观察使用；）

3）打开镜盖，把试管放入镜筒中测定，试管内不应有气泡，否则会影响观察和测定；

蔗糖水解反应速率常数的测定中可以用粗天平称取反应物蔗糖的用量是因为蔗糖水解为一级反应，反应物起始浓度不影响反应速度常数，还有实验中用到的蔗糖是普通的食用蔗糖，品质较差，里面混有比较多的杂质，纯度不是很高。所以，用粗天平称取蔗糖用量。因为即使用精密度很高的天平称蔗糖也没有太大意义。

试验十一 乙酸乙酯皂化反应

本实验的影响因素较多，且对实验造成的影响较大，具体的影响因素有：温度的波动，样品混合均匀与否，计时点晚于反应开始点，还有乙酸乙酯放置时间过久自行分解和挥发。这些因素都会对实验结果造成巨大影响，因此实验要精确控制。

实验十二 丙酮转化 本实验因注意以下几点：

1．温度对反应速度有一定的影响，本实验在开始测定透光率后未考虑温度的影响。实验表明，如选择较大的比色皿和在不太低的气温条件下进行实验，在数分钟之内溶液的温度变化不大。如条件允许，可选择带有恒温夹套的分光光度计，并与超级恒温槽相连，保持反应温度。

2．当碘浓度较高时，丙酮可能会发生多元取代反应。因此，应记录反应开始一段时间的反应速率，以减小实验误差。

3．向溶液中加入丙酮后，反应就开始进行。如果从加入丙酮到开始读数之间的延迟时间较长，可能无法读到足够的数据，甚至会发生开始读数时透光率已超过80%的情况，当酸浓度或丙酮浓度较大时更容易出现这种情况。为了避免实验失败，在加入丙酮前应将分光光度计零点调好，加入丙酮后应尽快操作，至少在两分钟之内应读出第一组数据。

实验十三 二组分金属相图的绘制

某些体系在析出固体时，会出现“过冷”现象，即温度到达凝固点时不发生结晶，当温度到达凝固点以下几度时才出现结晶，出现结晶后，体系的温度又回到凝固点。在绘制步冷曲线时，会出现一个下凹。在确定凝固点温度时，应以折线或平台作趋势线，获得较为合理的凝固点

实验十四 离子迁移数的测定

本实验的原理是：在电场的作用下，即通电于电解质溶液，在溶液中则发生离子迁移现象，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动。正、负离子共同承担导电任务，致使电解质溶液能导电，由于正负离子移动的速率不同，因此它们对任务分担的百分数也不同，某一种离子迁移的电量与通过溶液总电量之比称为该离子的迁移数。注意：如果中间区的溶液浓度变化较大，则实验应该重做。

实验心得：

通过这个学期的大学物化实验,我体会颇深.首先,我通过做实验了解了许多实验的基本原理和实验方法,学会了基本物化量的测量分析方法,基本实验仪器的使用等;其次,我已经学会了独立作实验的能力,大大提高了我的动手能力和思维能力以及基本操作与基本技能的训练,并且我也深深感受到做实验要具备科学的态度,认真态度和创造性的思维.在老师的耐心讲解及细心指导下，通过本学期的物理化学实验，实验技能有显著提高，接触并掌握了很多新仪器的使用方法，学会了将课堂上的知识灵活运用到实验中去，并可以自己用所学知识来解决实验中所出现的问题，做到理论与实际紧密结合，活学活用。下面

我就谈一下我在做实验时的一些技巧与方法.首先,做实验要用科学认真的态度去对待实验,认真提前预习,做好实验预习报告;第二,上课时认真听老师做预习指导和讲解,把老师特别提醒会出错的地方写下来,做实验时切勿出错;第三,做实验时按步骤进行,切不可一步到位,太心急.并且一些小节之处要特别小心,若不会,可以跟其他同学一起探讨一下,把问题解决.第四,实验后数据处理一定要独立完成,莫抄其他同学的,否则,做实验就没有什么意义了,也就不会有什么收获.在实验中，我学到很多东西，特别是在做实验报告时，因为在做数据处理时出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去。例如：数据处理画图时，也要用软件画图，这也要求懂得excel软件的插入图表命令。还有动手这次实验，使物理化学这门课的一些理论知识与实践相结合，更加深刻了我对这门课的认识，巩固了我的理论知识。

俗话说，人有两个宝,双手和大脑。双手会做工,大脑会思考。每一个理工科大学生不一定动手操作技能水平会很高，甚至有的大学生还很低。可是通过此次物化实验，经过三位名师（韩斌、李涛和姚明明）的指导，我了解并学会了很多东西。是我认识到物理化学实验作为化学实验课程的重要分支，是与物理化学课堂理论教学相辅相成的基础实验课程。物理化学实验课的主要目的是使学生初步了解物理化学的研究方法，通过实验手段了解物质的物理化学性质与化学反应规律之间的关系，熟悉重要的物理化学实验技术，掌握实验数据的处理及实验结果的分析、归纳方法，加深对物理化学基本理论和概念的理解，增强解决化学实际问题的能力，为将来工作和进一步深造打下良好的专业基础。

通过做物化实验，我清楚的认识到，做事要严谨，做人应诚信。知之为知之，不知为不知。只有这样，以后走向工作岗位，才能踏踏实实，做一个堂堂正正的人。

通过做物化实验，我感觉能力的培养和训练主要表现在三个方面：

（1）逻辑思维能力的增强。物理化学实验最后所得的结果往往不是直接测量的到的，而是通过理论分析，推导出一系列理论公式，再由直接测量到的物理量运算而得到的。因此，要求我们在实验中勤于思考，善于分析，充分发挥想象力，不断提高思维的逻辑性。

（2）自学能力的提高。物理化学实验是为大学二、三年级开设的一门独立课程，因此有条件多方面来培养学生的自学能力，包括自学教材和实验仪器说明书的能力和习惯，整理、归纳、综合和评价知识的能力，查找文献资料以及使用多种工具书和手册获取所需的新知识的能力。

（3）科学研究能力的培养。主要是通过科研实践培养研究和解决问题的创新能力。物理化学实验加强了这方面的初步训练，包括包括实验研究方案的设计，实验研究方法的比较，实验要求方面的选择，实验数据的正确记录和处理，相关文献资料的查阅，实验研究结果的分析、总结和归纳，实验研究报告的书写等基本科学研究能力的训练，为毕业论文和科研实践打下基础。

总之，这次物化实验对我影响很大，使我学会了很多东西，丰富了我自身的经历，开阔了眼界，加深了我对物理化学实验的认识，终将受益一生。

第三篇：物理化学实验总结

2011年物理化学实验总结

尊敬的老师：

本学期我们对物理化学实验进行了学习。物理化学实验是一门理论性、实践性和技术性很强的课程。它在数学、物理学及化学基础上，进一步阐述了化学的理论，为我们专业以后专业课程学习、知识应用和科学研究提供了更全面、更直接的基础。

通过一学期对物理化学实验的接触，让我从中收获很多，但是从中我也看到了部分的不足之处：

一、大家的重视程度不够，在这一学期的学习中主要是强

调理论教学、只是把实验教学视为辅助手段，很多同学都没有太大的兴趣，导致随后做实验时部分同学甚至就不去实验室。

二、课程内容优势比较被动，现行的物理化学实验内容验

证性试验比较多，应用型的相对来说比较少，在这个过程中，无形中挫伤了我们的积极性，同时，物理化学实验教材内容上编写得非常详细，实验原理、试剂、仪器安装、实验步骤等多以“菜单式”列出，我们做实验室只管“照方抓药”。

三、实验仪器不是特别齐全，这无形中也影响到做实验时的心情，对实验的进行造成的误差的程度会明显加大。

四、凡是有始有终，做实验也一样，实验报告测交上去以

后老师认真批改，但每次试验后会有部分思考题，部分同学经常性不写，这些问题在做实验过程中都是非常重要的。希望老师以后监督好。

但是，在做试验过程中，老师的细心讲解令我钦佩，这是最重要的，希望老师在随后的实验课中尽量提前先给大家讲解一下实验的原理，过程中主要注意哪方面，还有通过这个实验我们可以联想到哪些实验，可以让实验做得更精确。

老师，其实我就是上面所说的部分人中的一个，我会在随后的实验课中积极改正，端正态度。

班级：

学号：

姓名：

时间：

第四篇：物理化学实验

物理化学实验大三上学期

实验一恒温槽 1.实验原理：

恒温槽之所以能维持恒温，主要是依靠恒温控制器来控制恒温槽的热平衡。当恒温槽因对外散热而使水温降低时，恒温控制器就使恒温槽内的加热器工作，待加热到所需温度时，它又使加热器停止加热，保持恒定水温。2.实验仪器：

玻璃恒温水浴

精密数字温度温差仪 3.数据处理：

恒温槽灵敏度te=±（t1-t2）/2（t1为最高温度，t2为最低温度），灵敏度曲线（温度-时间）4.课后题：

⑴恒温槽主要由哪几个部分组成，各部分作用是什么？

答：①浴槽：盛装介质②加热器：加热槽內物质③搅拌器：迅速传递热量，使槽内各部分温度均匀④温度计：观察槽内物质温度⑤感温元件：感应温度，指示加热器工作⑥温度控制器：温度降低时，指示加热器工作，温度升高时，只是加热器停止工作。

⑵对于提高恒温槽的灵敏度，可以哪些方面改进？

答：①恒温槽的热容要大些，传热质的热容越大越好。②尽可能加快电热器与接触温度计间传热的速度，为此要使感温元件的热容尽量小，感温元件与电热器间距离要近一些，搅拌器效率要高。③做调节温度的加热器功率要小。⑶如果所需恒定的温度低于室温如何装备恒温槽？

答：通过辅助装臵引入低温，如使用冰水混合物冰水浴，或者溶解吸热的盐类盐水浴冷却（硝铵，镁盐等）实验二燃烧焓 1实验原理：

将一定量的待测物质在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使热量计本身及氧弹周围介质的温度升高，通过测定燃烧前后热量计温度的变化值，就可以算出该样品的燃烧热，其关系式为mQv=C△T-Q点火丝m点火丝。2仪器与药品：

氧弹热量计 压片机 精密数字温度温差仪 萘 苯甲酸 3数据处理：

雷诺温度校正曲线

将燃烧前后历次观测到的水温记录下来，并作图，连成abcd线。图中b点相当于开始燃烧之点，c点为观测到的最高温度点，由于热量计与外界的热量交换，曲线ab及cd常常发生倾斜。取b点所对应的温度T1,c点所对应的温度T2,其平均温度（T1+T2）/2为T,经过T点作横坐标的平行线TO',与折线abcd相交于O'点，然后过O'点作垂直线AB，此线与ab线和cd线的延长线交于E，F两点，则E点和F点所表示的温度差即为欲求温度的升高值ΔT。EE来的热量所造成热量计温度的升高，这部分必须扣除；而FF境辐射出热量而造成热量计温度的降低，因此这部分必须加入。经过这样校正后的温差表示由于样品燃烧使热量计温度升高的数值。必须注意，应用这种作图法进行校正时，量热计的温度和外界环境温度不宜相差太大（最好不超过2～3℃），否则会引起误差。△cHm=Qp=Qv+RT∑∨B(g)Qv=(C△T-Q点火丝m点火丝)/m 误差R=|△cHm理论-△cHm实际|/△cHm理论 4.课后题：

⑴说明定容燃烧热和定压燃烧热的差别和相互关系 答：定容燃烧热是在密闭刚性容器里发生的燃烧热，定压燃烧热则是在具有可移动壁里发生的燃烧热，壁内外压相等，所以燃烧前后其压强不变。一般来说，燃烧时，会放热，产气，如果是在定容里，那压强就会升高，这会储存一部分能量，所以释放出来的热就比较少。而定压则不会储存这部分能量，所以会把这部分能量以做体积功的形式释放出来，因此，量会比较大些。⑵简述装臵氧弹和拆开氧弹的操作过程

答：装氧弹：拧开氧弹盖，将其内壁擦干净，特别是电极下端的不锈钢接柱更应擦干净。接着小心的将压好的片状试样的点火丝两端分别紧绕在电极的下端，然后旋紧氧弹盖。

拆开氧弹：首先要把氧弹的出气口打开，放出余气，然后才慢慢旋开盖子。⑶为什么实验测量得到的温度差值要经过作图法进行校正？ 答：量热计热量的散失无法避免，这可以是由于环境向量热计辐射进热量而使其温度升高，也可以是由于量热计向环境辐射了热量而使量热计的温度降低。因此燃烧前后温度的改变值不能直接准确测量，而必须经过作图法进行校正。因为环境向量热计辐射进热量而使量热计温度升高，这部分温度必须扣除；而量热计向环境辐射了热量而使量热计的温度降低，这部分温度必须加入。经过校正后的温度差才表示由于样品燃烧使量热计温度升高的数值。⑷ 使用氧气刚瓶和减压阀时有哪些注意事项。

答：氧气瓶是高压气体容器，使用时一定要注意安全。首先要弄清楚怎么使用：连接好氧弹后，旋紧减压阀，使压力表上读数为15atm，充气3分钟，然后旋松减压阀，取下氧弹，关闭氧气刚瓶上端的阀门，操作完毕。5.注释：

实验成功的条件是什么？

答：样品是否完全燃烧，燃烧放出的热量尽可能全部传递给量热计和水，几乎不与环境发生热交换。实验三中和焓 1实验原理：

1mol一元强酸溶液和1mol一元强碱混合时，所产生的中和热不随酸或碱的种类而改变，因为各组全部电离H+OH=H2O △H中和=-57.36KJ〃mol-1 若强碱中和弱酸时，首先是弱酸进行解离，然后进行中和反应：CH3COOH=H+CH3COO.△H解离 H+OH=H2O.△H中和

总：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO △H △H是弱酸与强碱中和反应总的热效应，它包括中和热和解离热两部分，由盖斯定律可求得△H解离=△H-△H中和 2仪器与药品：

SWC-ZH中和热(焓)测定装臵 3数据处理： 热量计常数K:K=UIt/△T1=PT/△T1 △rH中和=-1000K△T2/CV.△rHm=-1000K△T3/CV △rH解离=△rHm-△rH中和

误差R=|△rH解离理论-△rH解离实际|/△rH解离理论 4课后题：

⑴本实验是用电热法标定热量计的热容C,能否改用其他方法？请设计出一个实验方案来。

答：实验前十分钟，用较小的功率搅拌蒸馏水后，再用远大于之前的功率搅拌蒸馏水，待温度升高0.8○C左右，再转为较小功率，作图得出△T,根据K=PT/△T求出K值。

⑵试分析影响本实验结果的因素有哪些？

答：系统保温效果要好，保温装臵要干燥，电流电压值高低，即引入系统热量不要太高太低，同时升温速度不易太快，酸碱充分快速混合

⑶中和焓除了与温度、压力有关外，还与浓度有关，如何测量无限稀释时的中和焓？

答：在一定的温度下，测得不同浓度的中和热，再做温度与中和热的曲线，通过取极限的方式，测得无线稀释时的中和热。实验四溶解焓 1实验原理：

盐类的溶解通常包含晶格的破坏和离子的溶剂化两个同时进行的过程。前者为吸热过程，后者为放热过程。溶解热则是两过程热效应的总和，因此，盐溶解过程是吸热还是放热，是由两过程热效应的相对大小所决定的。溶解热的测定是在绝热式热量计中进行的，根据热量计中温度的变化，即可算出热效应。最简单的热量计就是保温瓶(杜瓦瓶)。2.仪器与药品：

精密数字温度温差仪 溶解热实验装臵 数字稳压电源 3.数据处理：

热量计常数K:K=UIt/△T=PT/△T KCL的摩尔溶解焓：

△Hm,kcl=(mkcl Ckcl |△T|+K |△T|)Mkcl/mkcl 4.课后题：

⑴为什么要用雷诺曲线对△T进行校正，如何校正？

答：因为热量的散失与增加是无法完全避免的，所以温度的变化值是不准确的，所以需要用雷诺曲线对△T进行校正。

将燃烧前后历次观测到的水温记录下来，并作图，连成abcd线。图中b点相当于开始燃烧之点，c点为观测到的最高温度点，取b点所对应的温度T1,c点所对应的温度T2,其平均温度（T1+T2）/2为T,经过T点作横坐标的平行线TO',与折线abcd相交于O'点，然后过O'点作垂直线AB，此线与ab线和cd线的延长线交于E，F两点，则E点和F点所表示的温度差即为欲求温度的升高值ΔT。⑵热量计热容C还可以用什么方法测定？

答：用标准物质法测定。用已知溶解热的盐如(KNO3)使其溶于定量水中，测得溶解前后温度的变化△T,△Hm已知，即可得出C值。3.实验过程中加样速度应该如何控制，为什么？

答：将称量纸卷成漏斗状，匀速而缓慢地倒入药品，使KCL能均匀的溶解，不致由于药品加入太快而使局部温度改变太快。

4.实验时的热量计的摇动速度应如何控制，为什么？

答：用手顺时针匀速的摇动热量计，使热量计中的温度均匀传递，使金属探头检测到准确的温度。

5.实验中要尽可能研细药品，目的是什么？ 答：使药品容易溶解。

实验五甲基红的酸解离平衡常数的测定 1实验原理：

HMR(酸形式)=H+MR(碱形式)其离解平衡常数：K=[H][MR]/[HMR] PK=PH-㏒[MR]/[HMR]分光光度计法 2.仪器与药品：

分光光度计 PH计 标准甲基红溶液 3.数据处理：

AA=KA,HMR[HMR]L+KA,MR[MR]L AB=KB,HMR[HMR]L+KB,MR[MR]L PK=PH-㏒[MR]/[HMR] 误差

4.课后题： ⑴本实验中，温度对测定结果有何影响？采取哪些措施可以减少因此引起的实验误差？ 答：温度对PH酸度计测定溶液PH的影响较大，将装有溶液的烧杯臵于恒温水浴中。

⑵甲基红酸式吸收曲线的交点，称为“等色点”，讨论在等色点处吸收光和甲基红浓度的关系。答：两吸收曲线交点时等浓度存在，左侧碱存在形式较多，右侧酸存在形式较多，吸光度和甲基红浓度符合朗伯定律。

⑶为什么要用相对浓度？为什么可以用相对浓度？

答：由于HMR和MR两者在可见光谱范围内具有强的吸收峰，溶液离子浓度的变化对它的酸离解平衡常数没有显著的影响，而在简单的缓冲体系中就很容易使颜色在PH=4-6范围内改变，因此比值[MR]/[HMR]可用分光度法测定而求得。⑷在吸光度测定中，应该怎样选用比色皿？ 答：选择不同长度的比色皿应视分析样品的吸光度而定，当比色液的颜色较淡时，应选用光程长度较大的比色皿，当比色液的颜色较深时，应选用光程长度较小的比色皿，本实验采用1cm较小的比色皿。实验六凝固点降低 1实验原理：

当指定了溶剂的种类和数量后，凝固点降低值取决于所含溶质的数目，即溶剂的凝固点降△低值与溶液的浓度成正比，则△T=To-T=Kf〃m(To溶剂凝固点，T溶液凝固点)则MB=Kf〃mB/△TfmA 2仪器与药品：

SWC-LG凝固点实验装臵 SWC-ⅡD精密数字温度温差仪 环己烷 萘 3.数据处理：

△Tf=Tf*-Tf=Kf〃bB bB=mB/MB/mA MB=Kf〃mB/△TfmA 4.课后题：

⑴凝固点降低法测定溶质分子摩尔质量的公式在什么条件下才能适用？ 答：稀溶液中且溶质在溶液中不发生解离和缔合等的情况下才能适用。⑵什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得的摩尔质量偏低还是偏高？

答：溶剂温度过低会造成过冷太甚。使凝固点偏低，从而使摩尔质量偏低。⑶在冷却过程中，冷冻管内固、液相之间和冷剂之间有哪些热交换？它们对凝固点的测定有何影响？

答：热交换有：冷冻管中液相放出热量而转化为固相，冷剂从冷冻管周围吸收热量。当析出固相后，温度不回升到平衡温度，不能保持一恒定值，因部分溶剂凝固后，剩余的浓度逐渐增大，平衡温度要逐渐下降，如果溶液的过冷程度不大，可以将温度回升到最高值作为凝固点，若过冷太甚，凝固的溶剂过多，溶液的浓度变化过大，使得凝固点偏低。

⑷加入溶剂中的溶质的量应如何确定？加入量过多或过少将会有何影响？ 答：加入溶剂中溶质的量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。如果加入量过多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性，过少则会使凝固点下降不明显，也不易测定并且实验误差增大。⑸当溶质在溶液中有解离、缔合和生成配合物的情况时，对摩尔质量测定值的影响如何？

答：解离使浓度增大，温差变大，相对分子质量测定值偏小。缔合生成缔合物使浓度降低，温差变小，相对分子质量测定值偏大。⑹影响凝固点精确测量的因素有哪些？

答：冰水浴温度控制在3○C左右，溶液过冷，搅拌速度的控制。实验七液体饱和蒸汽压的测定 1实验原理 在一定温度下，与液体处于平衡状态的蒸汽的压力称为该温度下液体的饱和蒸汽压。液体的饱和蒸汽压温度的关系可用克劳修斯-克拉佩龙方程表示

d㏑P/dT=△vapHm/RT2(△vapHm为液体摩尔汽化热)。若在较小的温度变化内，视△vapHm为常数，㏑P=-△vapHm/RT+C或㏑P=-A/T+C,C为常数，A=△vapHm/R,以㏑P对1/T作图可得一条直线，由该直线斜率可得液体的摩尔气化焓△vapHm=AR,同时从图上可求出液体的正常沸点。2仪器与药品：

SHB-ⅢA循环式多用真空泵 DP-AF(真空)精密数字压力计 饱和蒸汽压实验装臵-缓冲储气罐 SYP-Ⅲ玻璃恒温水浴 等压计 冷凝管 乙醇 3数据处理 △vapHm=AR-△vapHm/RT+C 4课后题：

⑴在实验过程中为什么要防止空气倒灌？如果在等压计Ⅰ球与Ⅱ球之间有气体，对测定沸点有何影响？其结果如何？怎样判断空气已被赶净？ 答：如果发生空气倒灌现象，则测得系统气压不是乙醇蒸汽压。气压计与管之间有空气进入影响测定沸点准确度，结果偏大。当水浴温度达到设定温度时，打开真空泵使沸腾缓和，小心调节左上角和右下角旋钮，使其成为真空，让其再次沸腾2-3min,此时认为空气被赶净。

⑵能否在加热情况下检验装臵是否漏气？漏气对结果有何影响？

答：不能。因为加热条件下，Ⅰ球内压强不断变化，压力计示数也会变化，无法检查装臵是否漏气。漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气-液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。⑶本实验主要误差来源是什么？

答：装臵的气密性是否良好，乙醇本身是否含有杂质等。实验八双液系气液相图 1实验原理：

本实验采用回流及分析的方法来绘制相图，取不同组成的溶液在沸点仪中回流，测定其沸点及气、液相组成。获得气、液相组成可通过测定其折射率，然后由组成-折射率关系曲线确定。2.仪器与药品：

FDY 双液系沸点测定仪 阿贝折射仪 环己烷 乙醇 3.数据处理：

工作曲线：折射率-X环己烷 相图：沸点-X环已烷 找出最低恒沸点 4课后题：

⑴操作步骤中，在加入不同数量的各组分时，如果发生了微小的偏差，对相图的绘制有无影响？为什么？

答：无影响。加入各 组分时，如发生了微小的偏差，对相图 的绘制无影响，因为最终液体的组成是 通过对折光率的测定，在工作曲线上得 出，所以无影响。⑵折射率的测定为什么要在恒定温度下进行？

答：因为折射率与温度有关，所以在测量时要在两棱镜的周围夹套内通入恒温 水，保持恒温。

(3)影响实验精度的因素之一是回流的 好坏。如何使回流进行好？它的标志是 什么？ 答：要使回流进行好，必须使气液多次 充分接触，所以玻璃陶管不可缺，这样 沸腾时才能不断撞击水银球，使气液两 相平衡。它的标志是温度指示数恒定。(4)对应某一组成测定沸点及气相冷凝 液和液相折射率，如因某中原因缺少其 中某一个数据，应如何处理？它对相图 的绘制是否有影响？

答：沸点的数据不能少，其它可以少。对于缺少的数据，可由它们的趋势找出其它点。

(5)正确使用阿贝折射仪要注意些什么？ ①仪器应臵于干燥、空气流通的室内，以免光学零件受潮后生霉。②当测试腐蚀性液体时应及时性做好 清洗工作（包括光学零件、金属件以及油 漆表面），防止侵蚀损坏。③仪器使用完毕 后必须做好清洁工作。④被测试样中不应有硬性杂质，当测 试固体试样时，应防止把折射棱镜表面拉 毛或产生压痕。经常保持仪器清洁，严禁油手或汗 手触及光学零件，若光学零件表面有灰尘 可用高级鹿皮或长纤维的脱脂棉轻擦后用 皮吹吹去。如光学零件表面沾上了油垢后 应及时用酒精乙醚混合液擦干净。⑤仪器应避免强烈振动或撞击，以防 止零件损伤及影响精度。

(6)由所得相图，讨论某一组成的溶液在 简单蒸馏中的分离情况？

答：若组成在0～x之间，蒸馏会得到A 和C；若组成在x～1之间，蒸馏将会得 到C和B。若组成为x，则蒸馏只会得到 恒沸混合物C。实验九金属相图 1实验原理：

对于二组分固-液合金系统，常用热分析法绘制系统的相图。所谓热分析法，就是对所研究的二组分系统，配成一系不同组成的样品，加热使之完全熔化，然后在一定的环境下均匀降温，记录温度随时间的变化曲线（称为步冷曲线）。系统若发生相变，必然产生相变热，使降温速度减慢，则在步冷曲线上会出现拐点或平台，由此可以确定相变温度。步冷曲线原理：

A和B二组分合金系统的步冷曲线，以横坐标表示时间，以纵坐标表示温度。高温熔液从a点开始降温，在不产生新相时，温度随时间均匀变化，且降温速度较快（ab段）。当系统降温至b点所对应的温度时，开始有固体A析出，此时系统处于固-液两相平衡，根据相率可知，系统的自由度f*=C-Ф+1=2-2+1=1，表示温度可变，但由于在析出固体A的过程中，系统放热，因而使降温速度减慢（bc段），故步冷曲线出现拐点。当系统继续降温至C点所示温度时，熔液中又有固体B析出，即此时固体A和固体B同时析出，系统处于三相平衡，根据相率可知，系统的自由度f*=C-Ф+1=2-3+1=0，表示温度不变，故步冷曲线出现了平台（cd段）。当熔液全部凝固后，温度又继续下降（de段）。2仪器与药品

KWL-08可控升降温电炉 SWKY数字控温仪

样品管：纯Sn，含Sn80％，含Sn61.9％，含Sn40％，纯Pb 3数据处理

做出步冷曲线找到3、5拐点，1、3、4、5、6平台；做出金属相图 4课后题：

(1)试从相率阐明各步冷曲线的形状，并标出相图中各区域的相态。答：锡的含量为100％，61.9％，0％时，相图中有一个平台，锡的含量为40 ％80％时，相图中有一个拐点一个平台。各区域的相态见图。(2)为什么制备焊锡（锡和铅的混合物）时，组成选择在含锡为61.9％左右？ 答：但焊锡中含锡为61.9％左右时，焊锡的熔点为183°C，这还是焊锡的最低熔点，而液态变为固态的温度也是183°C，这个温度点我们称为共晶点。共晶焊锡的特点是在一定温度作用下，由固态到液态，再由液态到固态变化，期间没有固液共存的半熔融状态。

(3)各样品的步冷曲线的平台长短为什么不同？

答：组成不同，融化热不同。融化热越多，放热越多，随时间增长温度降低的越迟缓。故融化热越大，样品的步冷曲线水平段越长。(4)为什么要缓慢冷却样品作步冷曲线？

答：使温度变化均匀，接近平衡态。因为被测体系必须时时处于或接近于相平衡状态才能得到较好的结果。5注释： 测量要点：

(1)系统在降温的过程中，降温要尽量慢，以保证系统的相变接近于平衡状态。(2)被测样品的组成必须与原始配制样品的组成一致，如果测量过程中样品各处的组成不均匀后者发生氧化变质，则相图失真。

(3)实测温度必须是真正反映系统的温度。因此，温度计的外套管的热容要小，它与被测系统的导热性必须足够好。

第五篇：物理化学实验总结

物理化学实验总结

闽江学院化学与化学工程系 10级应化（2）班 柳泽玲 120101202240 通过这个学期的大学物化实验，我体会颇深。首先，我通过做实验了解了许多实验的基本原理和实验方法，学会了许多种不同的测量分析方法，基本实验仪器的使用等；其次，我也提高了独立与合作做实验的能力，大大提高了我的动手能力和思维能力以及基本操作与基本技能的训练，并且我也深深感受到做实验要具备科学的态度，认真态度和创造性的思维。在老师的耐心讲解及细心指导下，通过本学期的物理化学实验，实验技能有了显著提高，接触并掌握了很多新仪器的使用方法，学会了将课堂上的知识灵活运用到实验中去，并可以用自己所学知识来解决实验中所出现的问题，做到理论与实际紧密结合，活学活用。以下是我个人所做的每个实验的小结与个人心得体会。实验总结

实验一：燃烧热的测定

实验通过测定萘的燃烧热让我们掌握有关热化学实验的一般知识和技术，同时了解氧弹式量热计的原理、构造及其使用方法，还有知道了高压钢瓶的有关知识并能正确使用。在实验过程中要注意观察恒温槽的温度和测定水当量、萘的燃烧热时的时间记录，如果有错会造成校正曲线的不准确，从而造成误差。同时也要注意样品和燃烧丝的取用和称量，以免造成误差。点火成功、试样完全燃烧是实验成败的关键。

实验二：纯液体饱和蒸汽压的测定

通过这个实验我们可以掌握静态法的原理及操作方法，学会用图解法求平均摩尔汽化热和正常沸点，同时理解纯液体的饱和蒸汽压与温度的关系与克—克方程式的意义，还有知道了真空泵、恒温槽及气压计这些实验仪器的使用方法和注意事项。实验时体系中的空气要排除干净，同时要防止倒灌现象和保持恒温槽的温度，减小实验的误差。实验中的乙醇可以用蒸馏水代替，降低成本，而且实验的成功率也比较高。

实验三：完全互溶双液系的平衡相图

我们通过实验测得的数据绘制环已烷—乙醇双液系的T—x图，以此找出恒沸点混合物的组成和最低恒沸点，同时也掌握了阿贝折射仪的使用方法。实验在每测定一组实验数据时都要将气相凝液吸光，否则会影响实验结果。实验四：凝固点降低法测定摩尔质量

本实验通过测定水的凝固点降低值计算尿素的摩尔质量，从而让我们掌握测定技术和精密数字温度测量仪，并加深对稀溶液依数性质的理解。本实验影响测定结果的主要因素有控制过冷的程度、搅拌速度和寒剂的温度，在这几个因素中尤其要注意的是过冷现象的控制，它影响着实验凝固点的准确获得，所以只要掌握好这几个因素就可以有效的降低实验的误差，更好的完成实验。实验五：液相反应平衡常数

实验通过测定液相反应平衡常数来掌握分光光度法测定甲基红电离常数的基本原理和分光光度计及PH计的正确使用方法。实验要注意溶液的配制，PH测定误差及作图误差。分光光度法和分析中的比色法相比较有很多优点，首先它的应用不局限于可见光区，可以扩大到紫外和红外区，所以对没有颜色的物质也可以应用。还可以在同一样品中对两种以上的物质进行测定。实验六：电极的制备和原电池电动势的测定

实验通过测定Zn—Cu电池的电动势和Cu、Zn电极的电极电势，让我们学会一些电极的制备和处理方法，同时亦掌握电位差计的测量原理和正确使用方法。实验前可初步估算被测电池的电动势大小，以便测量时能迅速找到平衡点，避免电极极化，同时要选择最佳实验条件使电极处于平衡状态，并且要求电池在可逆的情况下工作。实验要注意电解质的浓度、反应的温度及仪器的误差，从这几方面入手可以降低实验误差。

实验七：黏度法测定高聚物的摩尔质量

实验通过测定右旋葡萄糖苷的摩尔质量来了解黏度法测定高聚物摩尔质量的基本原理和公式和掌握用乌式粘度计测定高聚物溶液黏度的原理与方法。实验过程中要注意溶液的配制及仪器的正确使用，降低实验误差，同时恒温槽的温度也要控制好，以免影响实验结果，还有黏度计要垂直放置，实验过程中不要振动黏度计，否则影响结果的准确性。实验八:电导的测定及其应用

实验通过让我们掌握溶液电导的测定及应用，计算弱电解质溶液的电离常数及难溶盐溶液的Ksp，以此了解溶液电导、电导率的基本概念，并学会电导仪的使用方法。在实验溶液配制时应该要尽量准确，可以减少误差，还有在最后一步蒸馏时可以多过滤几次，把杂质彻底除干净，以降低实验误差。同时实验要注意温度的控制，因为温度变化导致电导变化，会影响到实验结果的获得，但测电导池常数可以不需要控制温度，因为它不随温度变化。实验九:最大包压法测定溶液表面张力

实验通过测定不同浓度乙醇溶液的表面张力，由实验数据得出分子的截面积及吸附层的厚度，从而掌握最大包压法测定表面张力的原理，并了解影响表面张力测定的因素。实验首先是要保证装置不漏气和毛细管的洁净和完好。实验时毛细管尖端必须恰与液面相切，否则测得的实验数据不准确，会使得曲线绘制不准影响实验结果，还有切线的选择也会影响结果，而且影响较大。实验十：蔗糖的转化

实验让我们通过了解旋光仪的构造、工作原理，并掌握旋光仪的使用方法。以此来测定不同温度时蔗糖转化反应的速率常数和半衰期，并求出反应的活化能。实验误差主要来源为恒温槽的温度和水浴加热的温度，会影响实验结果的获得。因为实验为一级反应，所以反应物的起始浓度不影响反应速率常数。实验十一：乙酸乙酯皂化反应

实验用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应进程中的电导率让我们学会用图解法求二级反应的速率常数，并计算该反应的活化能，同时也学会使用电导率仪和恒温水浴。实验受温度的影响，所以要控制好恒温槽的温度，以免测得的数据有偏差。实验配好的氢氧化钠溶液要防止空气中的二氧化碳气体进入，会影响溶液浓度。因为乙酸乙酯溶液需临时配制，所以配制时速度要快，以减少挥发损失，影响实验结果。实验十二：丙酮碘化

实验通过测定用酸作催化剂时丙酮碘化反应的速率常数及活化能，让我们初步认识了复杂的反应机理，并了解复杂反应表现速率常数的求算方法。实验所需的溶液要准确配制，并且本实验受温度影响较大，在实验过程中要控制好温度，保持恒温。还有比色皿在使用时要用待测溶液洗涤过方可进行测定。实验十三：二组分金属相图的绘制

实验通过掌握热分析法测绘Sn—Pb二组分固—液平衡相图的原理和方法，让我们学会JX—3DA型金属相图测试仪的使用方法。实验中使用计算机来记录数据，大大的减少了我们的工作量，提高了实验的效率。实验过程中操作要小心，防止烫伤，还有加热样品时温度要适当，否则步冷曲线转折点测不出。实验十四：希托夫法测定离子的迁移数

实验通过测定硫酸铜溶液中铜离子和硫酸根离子的迁移数让我们掌握希托夫法测定电解质溶液中离子迁移数的基本原理和操作方法。由于离子的水化作用，离子迁移时实际上是附着水分子的，所以由于阴，阳离子水化程度不同，在迁移过程中会引起浓度的改变。而这种不考虑离子水化现象所测得的迁移数称为希托夫迁移数。个人心得体会

接下来谈谈我在做实验时的一些技巧与方法。首先，做每个实验都要用科学认真的态度去对待，实验前要认真作预习，做好实验预习报告，并在不懂处做标记，在实验课上请教老师或同学；第二，上课时认真听老师讲解，把老师特别提醒会出错的地方记下来，做实验时避免出错；第三，做实验时要冷静、谨慎并且认真对待，要按实验的步骤进行，不能太过心急想要一步到位，这样很容易出错使实验从头来过，越做越慢。并且在实验中一些细节之处要特别小心，若不懂如何处理，可以跟其他同学一起探讨一下，把问题解决，这样实验结果也会更加精确；第四，实验后数据处理一定要独立完成，不要抄袭他人的，否则的话，做实验就没有什么意义了，当然也就不会有什么大的收获。

在实验中，我学到了很多有用的东西，特别是在做实验报告的时候，因为在做数据处理时会出现很多的问题，如果不解决的话，实验报告就很难完成。比如在数据处理画图时，就要用软件画图，这就会联系到大一上计算机课时学到的excel软件的应用，这就会要求我们要熟悉且掌握这款软件的使用。在上实验课的期间我们也有上物理化学这门课，这使的物理化学这门课的一些理论知识与实践相结合，更加加深了我对这门课的认识，巩固了我的理论知识，很有益处。

有理论而不去实践，这是纸上谈兵，对我们能力的提升没有一点益处。现在很多的学生只关注学习理论而忘记了去实践，这是很危险的，同时也不利于我们自身能力的协调发展。但是物化实验不一样，它融合了理论和实践。而我们通过这学期的物化实验学习和经过老师认真的指导后，可以了解并学会很多东西。同时也使我认识到了物理化学实验作为化学实验课程的重要分支，是与物理化学课课堂理论教学相辅相成的基础实验课程。物理化学实验课的主要目的是使学生初步了解物理化学的研究方法，通过实验手段了解物质的物理化学性质与化学反应规律之间的关系，熟悉重要的物理化学实验技术，掌握实验数据的处理及实验结果的分析、归纳方法，加深对物理化学基本理论和概念的理解，增强解决化学实际问题的能力，为将来工作和进一步深造打下良好的专业基础。而且通过做物化实验，使我清楚的认识到，做事要严谨，做人应诚信。知之为知之，不知为不知。只有这样，以后走向工作岗位，才能踏踏实实，做一个堂堂正正的人。

物化实验也让我认识到自己和班上的同学之间还存在不少差距。我每次做实验几乎走在我们这组组员的后面，这说明我在动手能力方面，实验准备方面和同学之间还存在不少差距。还有，在提交实验报告时，我发现好些同学的实验报告在书写方面比我的工整的多等等。这让我意识到了自己和同学之间的差距，提醒我在日后学习、做事方面更加努力，更好地提高自己。

虽然我和班上的同学还存在着差距，但是通过这学期的物化实验，我感觉我的能力得到了较大的提高。第一个便是逻辑思维能力的增强。因为物理化学实验最后所得的结果不是通过实验直接测得的，而是通过一系列的理论分析和公式推导，再把实验得到的数据代入计算所得到的，所以对我们的逻辑思维能力有较高的要求。而我们在这十四个实验中不仅慢慢的培养了勤于思考和善于分析的能力，同时也让我们充分发挥了想象力，对于我们不断提高思维的逻辑性很有帮助。第二个是自学能力的提高。物理化学实验是为大学二年级学生开设的一门独立课程，因此有条件多方面来培养学生的自学能力，包括自学教材和实验仪器说明书的能力和习惯，整理、归纳、综合和评价知识的能力，查找文献资料以及使用多种工具书和手册获取所需的新知识的能力。第三个是科学研究能力的培养。主要是通过科研实践培养研究和解决问题的创新能力。物理化学实验加强了这方面的初步训练，包括实验研究方案的设计，实验研究方法的比较，实验要求方面的选择，实验数据的正确记录和处理，相关文献资料的查阅，实验研究结果的分析、总结和归纳，实验研究报告的书写等基本科学研究能力的训练，为毕业论文和科研实践打下基础。

总之，这次物化实验对我影响很大，它不仅使我学到了许多新的知识，了解了许多不同的实验仪器，最重要的是让我明白了许多道理，明白了合作的重要性，同时也丰富了我自身的经历，开阔了眼界，加深了我对物理化学实验的认识。最后要感谢在实验过程与我一组的搭档和帮助过我的同学及老师，谢谢大家。