第一篇：物理化学
数学物理，学好很容易
掌握规律，并熟练运用这些规律
很多学生反映数学和物理难学，不知道怎样提高数学和物理的成绩。
北京101网校专家认为，其实，数学和物理不是很难学，学习数学和物理肯定要做很多题目，但是要明白做题的真正目的是总结解题规律和解题方法，然后运用这些规律去解决新的问题，不断总结各类题型的解题规律和解题方法是学好的关键，如果我们能有现成的解题规律，并能够熟练运用这些规律，数学和物理就能够轻松学好。如何寻找到这些解题规律和方法呢？
北京101网校的名师，可以帮助学生学好数学和物理。因为101网校的课程是名师的总结提高课，网校课堂上老师会按知识点讲解相应的例题，而且每个类型的例题老师都会给出解题思路分析，解题方法总结、同类题目的思考突破口等详细讲解，同学们只要记住这些规律，再遇到相同类型的题目时就会举一反三了，同学们听101网校数学和物理的名师面授，再做相应的练习题目，数学和物理成绩就会很快提高上去。高一有个学员叫李诗诺，使用101网校4个月，数学成绩就由不及格冲天一跃提高到125分。咨询电话：80997101***
第二篇：物理化学
一、选择题
1.在蒸馏实验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？(C)
（A）过饱和溶液
（B）过冷液体
（C）过热液体
（D）过饱和蒸气
2.外加直流电于胶体溶液，向电极作电极移动的是(B)（A）胶核
（B）胶粒
（C）胶团
（D）紧密层
下列物体为非胶体的是（D）
（A）灭火泡沫
（B）珍珠
（C）雾
（D）空气在晴朗的白昼天空呈蔚蓝色是因为（B）
（A）蓝光波长短，透射作用显著
（B）蓝光波长短，散射作用显著（C）红光波长长，透射作用显著
（D）红光波长长，散射作用显著
日出或者日落的时候，太阳成鲜红色的原因（D）
（A）蓝光波长短，透射作用显著
（B）蓝光波长短，散射作用显著（C）红光波长长，透射作用显著
（D）红光波长长，散射作用显著
丁达尔现象的发生，表明了光的（A）
（A）散射
（B）反射
（C）折射
（D）透射
7.在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的（D）
(A）透射光、折射光
（B）散射光、透射光
（C）透射光、反射光
（D）透射光、散射光
明矾静水的主要原理是（B）
(A)电解质对溶胶的稳定作用
(B)溶胶的相互聚沉作用(C)对电解质的敏化作用
(D)电解质的对抗作用
由等体积的1mol/dm3KI溶液与0.8mol/dm3AgNO3溶液制备的AgI溶胶 分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强的是（D）(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3
一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电 解质的用量由小到大的顺序正确的是（A）
(A)AlCl3 电解质 KNO3 KAc MgSO4 AL（NO3)3 聚沉值/mol/dm3 50 110 0.81 0.095 该胶粒的带电情况为（A） （A）带负电（B）带正电（C）不带电（D）不能确定 下述对电动电位的描述错误的是（C） （A）表示胶粒溶剂化界面至均匀相内的电位差（B）电动电位值易随外加电解质尔变化 （C）其值总是大于热力学电位值 （D）当双电层被压缩到溶剂化层相结合时，电动电位值变为0 将0.012dm3 浓度为0.02mol/dm3的KCL溶液和100dm3浓度为0.005mol/dm3 的AgNO3溶液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向（B）（A）向正极移动（B）向负极移动（C）不规则运动（D）静止不动 使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是： （A) A 溶胶粒子的大小； B 溶胶粒子的形状； C 测量散射光的波长； D 测量散射光的振幅。 对于 Donnan平衡，下列哪种说法是正确的：(A) A 膜两边同一电解质的化学位相同； B 膜两边带电粒子的总数相同； C 膜两边同一电解质的浓度相同； D膜两边的离子强度相同。当溶胶中加入大分子化合物时： (C) A 一定使溶胶更稳定； B 一定使溶胶更容易为电解质所聚沉； C 对溶胶稳定性影响视加入量而定； D 对溶胶稳定性没有影响 溶胶的聚陈速度与电动电位有关 （C） A 电动电位愈大，聚沉愈快 B 电动电位越小，聚沉愈快 C 电动电位为零，聚沉愈快 D 电动电位越负，聚沉愈快 将橡胶电镀在电制品上，是应用了 （B）A 电解 B 电泳 C 电渗 D 沉降电势 在电泳实验中，发现分散相向阳极运动，这表明（B）A 胶粒带正电 B 胶粒带负电 C 电动电位相对于溶液本体为正 D Stern面处电位相对溶液本体为正 20 关于电动电位，描述不正确的是（B） A 电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差 B 电动电位的绝对值总是大于热力学电位 C 电动电位的极值易为少量外加电解质而变化 D 当双电层被压缩到溶剂化层的相合时，电动电位变为零 溶胶的基本特性之一是(C)A热力学上和动力学上皆属于稳定体系 B热力学上和动力学上皆属于不稳定体系 C热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系 D热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系 质均摩尔质量w 和数均摩尔质量n的关系一般为：(B)A w ＝ n B w ＞ n C w ＜ n D w≠ n 当溶胶中加入大分子化合物时：(C)A一定使溶胶更稳定 B一定使溶胶更容易为电解质所聚沉 C对溶胶稳定性影响视加入量而定 D对溶胶稳定性没有影响 溶胶的基本特性之一是（C)A 热力学上和动力学上皆属于稳定体系 B 热力学上和动力学上皆属于不稳定体系 C 热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系 D 热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系 使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是（A） A溶胶粒子的大小 B溶胶粒子的形状 C测量散射光的波长 D测量散射光的振幅 二、填空题 1、溶胶是热力学不稳定体系，但它能在相当长的时间里稳定存在，主要原因是_______________。 2、溶胶的动力学性质表现为如下三种运动_______________________________________。 3、若乳化剂分子大的一端亲水，小的一端亲油，此乳化剂有利于形成_______型乳状液：反之则有利于形成_______型乳状液。 丁铎尔效应是由光的 作用引起的，强度与入射光的波长 次方成反 比 少量外加电解质对 电势的数值有显著影响而对热力学电势ψ不产生显 著影响 胶体粒子的Zeta电势是指_______________________________________ Donnan平衡产生的本质原因是_______________________________________ 区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单灵敏的方法是_____________________ 9 在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液 ,和在稀AgNO3溶液中滴加少量KCl溶液，形成AgCl溶胶，该溶胶为____(正、负)溶胶，在电场中向______极移动 11胶体分散体系是热力学_____________(稳定、不稳定)系统，原因是 ______________________。 答案 1、布朗运动，ξ电位和离子外的离子化膜等主要因素 2、布朗运动，扩散，沉降活沉降平衡 3、O/W，W/O 4 散射；四 ξ 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降 大离子不能透过半透膜，且因静电作用使小离子在膜两边的浓度不同 8 观察丁铎尔效应 透射光，散射光 正，负 11不稳定，胶体具有很大的表面积 三、判断题溶胶能产生丁达尔现象 （）溶胶在动力学和热力学上都是稳定系统 （）溶胶与大分子溶液的共同点是动力学稳定系统 （）胶体动力学性质包括渗透，扩散，沉降平衡。 （）当某一溶胶达到扩散平衡时，扩散动力与摩擦阻力相等 （）用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法是电渗 （）电动电位是胶核与介质间电位差 （） 对于Helmholz紧密双电层模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能说明电泳现象 （）对于Al(OH)3 溶胶，逐滴加入适量的盐酸溶液，则溶胶先沉淀后逐渐溶解（）乳状液有两种不同的互溶溶液组成（） 答案 对，错，对，对，对，错，错，错，对，错 第七章 电化学 选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A)强电解质溶液 (B)弱电解质溶液(C)无限稀电解质溶液 (D)理想稀溶液 答案C 2.电解质水溶液属离子导体。其离子来源于(A)电流通过溶液, 引起电解质电离 (B)偶极水分子的作用, 引起电解质离解 (C)溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂(D)电解质分子之间的静电作用引起分子电离 答案：B 3.在电导测量实验中, 应该采用的电源是(A)直流电源(B)交流电源 (C)直流电源或交流电源 (D)测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 答案：D 2．电解浓度为0.5mol的硫酸水溶液和电解浓度为1mol的氢氧化钠水溶液，都使用铂作电极，在相同温度下的理论分解电压是否总是相同？为什么？ 答：是的。因为其理论分解电压与相应的原电池的电动势相等。分别计算两个不同溶液的原电池的电动势，结果都为1.23伏。说明电解水产生氢和氧的理论分解电压与溶液的pH值无关。 填空题 双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同一种电解质溶液的接界处存在液界电势，可采用加盐桥的方法减少或消除。 2． 电池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1>a2,则电池电动势E〈0。若a1=a2,则电池 电动势E=0。 3在电池PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中阳极反应是 0.5H2(g)---H+(a1)+e 阴极反应是 H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)电池反应是H2O(l)— H+(a1)+OH-(a2) 4．在298。15K时，已知Cu2+加2e—Cu 标准电池电动势为0。3402V Cu+加e—Cu标准电池电动势为0。522，则Cu2+加e—Cu+ 标准电池电动势 :0.1582V 5.在一个铜板中有一个锌制铆钉，在潮湿空气中放置，锌制铆钉先腐蚀。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt电池电动势与氯离子活度无关 44．电解金属盐的水溶液时，在阴极上 A.还原电势愈正的粒子愈容易析出； B.还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出； C.还原电势愈负的粒子愈容易析出； D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 答案：B 45．一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？ A.铜片； B.铁片； C.镀锡铁片； D.锌片 答案：C 问答题 1有人为反应1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2设计了如下两个电池： Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt 你认为错在哪里？应如何设计？ 答：根据电池反应分别写出阴阳极的电极反应如下： 阴极：1-HO + e HOH 222 阳极.：Na → Na＋ ＋ e 上面所设计的电池（1）是金属Na在NaOH水溶液中，这样金属钠会与水立刻反应放出氢气，化学能不能转变为电能，故电池（1）的设计是错误的。在电池（2）的设计中阳极反应为Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 电池总反应为：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 与要求不符，故 设计（2）亦为错误的。正确的设计可如下形式： Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2为乙基胺。这样的设计即把下面两个电池串联起来。左边一只为：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右边一只为：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 这样的设计符合要求。因为 左电池：阳 极：Na → Na＋ + e 阴 极：Na＋ + e → Na(Hg) 电池反应：Na → Na(Hg)右电池：阳 极：Na(Hg)→ Na＋ + e 阴 极：1HO + e H2 + OH 22 － 电池反应：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即 1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。 串联电池的电池反应＝左电池＋右电池， 第一章参考答案 一、判断题解答： 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH = 0。2．错，均相系统的V才与总物质的量成正比。3．错，两个独立变数可确定系统的状态只对组成一定的均相封闭系统才成立。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。 5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。6．第一个结论正确，第二个结论错。 7．错，QV、Qp是状态变化的量、不是由状态决定的量。 8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。 9．对。10．错，这不是理想气体的单纯 pVT 变化。 11．错，该过程的p环 = 0，不是恒压过程。12．错，在升温过程中有相变化。 13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。 14．错，Δ(pV)是状态函数的增量，与途径无关，也不等于功。15．错，环境并没有复原。 16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。 17．错，若有外摩擦力(广义)存在，则不可逆。18．对。 19．对。20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。21．错，该条件对服从pVm = RT + bp的气体也成立。 22．错，(∂U/∂V)p≠(∂U/∂V)T。23．错，U = HRTlnK + RTln1 = 0 ； 9．在空气中金属不被氧化的条件是什么？答：金属氧化物的分解压力比空气中O2的分压(0.21p)要大； 10．反应PCl5(g)= PCl3(g)+ Cl2(g)在212℃、p容器中达到平衡，PCl5 离解度为0.5，反应的rHmrHm= 88 kJ·mol，以下情况下，PCl5的离解度如何变化： -1(A)通过减小容器体积来增加压力； (B)容器体积不变，通入N2气来增加总压力；(C)升高温度；(D)加入催化剂。 答：(A)减少；(B)不变；(C)增加；(D)不变。 四、计算题 1、计算反应〔解〕： 查表得 在 298.15K 的和 p 则 故p=4X1056 3，p 如此之大，说明反应能进行到底。 CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)已知其 计算此反应的条件下反应的转折温度。 2、在石灰窑中烧石灰的反应〔解〕 显然，(298K)是很大的正值，常温下 CaCO3 很稳定，不易分解。为让此吸热反应，势必要加热升温，故 得 能自发进行则至少满足 同实验测量的精确分解温度 897℃ 比较，两者相当接近。另外，由此例亦可看出，当(T)与(T)均为正值时，高温对正向反应有利，若 (T)与 (T)均为负值，低温对正向反应有利。 3、已知 25℃、标准压力 下，石墨的密度为 2.260g·cm-3，金刚石的密度为 3.515g·cm-3，试问：(1)25℃，刚石？ 〔解〕： 下能否由石墨制备金刚石？(2)25℃时，需多大压力才能使石墨变成金(1)查热力学数据表可知 298K 下石墨和金刚石的标准生成 Gibbs 函数分别为：石墨)=0,(C,金刚石)=2.87kJ·mol-1 故，对反应 C(石墨)→C(金刚石)而言： (C,(298K)=2.87-0=2.87kJ·mol-1>>0，可见在室温及常压下石墨较稳定，不能由它制备金刚石。 (2)因 故当压力为 p 时若能由石墨制金刚石，则至少需求 =0，为标准状态下反应前后的体积改变，如果有一摩尔碳（石墨）反应生成一摩尔碳（金刚石），则： 将上述这些结果代入前式可得： 经整理可解出：(p-)=1.51X106kPa≈p，即压力高达 1.51x106kPa，才能将石墨变为金刚石，此预测现已实现。4、473K时反应 PCl5(g)→ PCl3(g)+Cl2(g)的标准摩尔布斯函变ΔrGm=4581.87J/mol，试求在473K、200Kpa下，PCl3(g)进行上述反应的平衡转化率又为多少？ 解 PCl5(g)→ PCl3(g)+Cl2(g) 反应前物质的量 n0 0 0 平衡时物质的量 n0(1-α) αn0 αn0 lnK=-ΔrGm/RT =-4581.87/(8.14×473.15) =-1.16475 所以： K =0.3120 由上式可得 α={K/(K+P/P)}1/2 ＝{0.3120/(0.3120+2)}1/2 =0.3674 物理化学论文 一个学期就这样马上就过去了，我们对物理化学这门课也有了系统的学习。对于物理化学这门课，我最大的感觉就是抽象，物化不像无机化学，每一个反应都能通过化学反应实验真实的反映出来，物化更多的是理论上的东西，在刚刚开始学物化的时候，我几乎被一大堆偏微分关系式所吓晕。虽然高中时就学过物理，进入大学时也学习过一个学期的大学物理，但由于成绩一直不理想，所以对于物理化学一学是真直都存在恐惧心理的。尤其是看那一大堆偏微分的公式，更是让我觉得头痛。然而通过阅读以及对以前高数的复习，我慢慢地能理解偏微分的含义了。由于物化是一门交叉性的学科，因此我们除了上课要认真听讲外，更重要的是联系以前学习过的知识，将它们融会贯通，这才能学习好物化。所以对物化的学习，需要靠理解，领悟，不过，认真的记住每一个公式也是很重要的，所以我先总结一下物化的学习心得： 勤于思考：十分重视教科书，把其原理、公式、概念、应用一一认真思考，不粗枝大叶，且眼手并用，不放过细节，如数学运算。对抽象的概念如熵等千方百计领悟其物理意义，甚至不妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论，在交流中摒弃错误。 二、认真听讲：要抓住老师上课讲的重点知识，了解物化学习过程中的难点，思考老师是怎样理解书本中内容的，一定要紧跟老师的思路，不能松懈。 三、勤于总结：物理化学这门课知识点多，内容零散复杂，但是知识前后联系又很紧密，所以一定要善于总结，把前后知识联系在一起。 四、善于联系实际：学习并不是一味的学习，还需要关注、联系生活中得事物。学习的目的是什么?以为学习就是把书本上的知识掌握，能够很便利的运用知识解决所有题目，这就是学习的目的，但现在发现，学习的目的是与生活分不开的，所以当熟练掌握书本知识后，不但学会解决联系题目，重要是懂得怎样把这些知识是运用到生活中或与生活联系。 在这门课中，我们主要学习了热力学部分的知识，在热力学中，我们学习了热力学三大定律，以及它们之间的相互关系，还掌握了几个状态函数的求解方法。尔后，我们还学习了溶液中普遍存在的拉乌尔定律和亨利定律。相平衡这张内容中我们见到了形形色色的相图，包括二组分、三组分以及多组分的相图及其应用。在化学平衡中我们掌握了温度、压力以及惰性气体对化学平衡的影响。最后，我们还学习了统计热力学基础，其中最重要的就是原子、分子配分函数以及用这些知识求热力学状态函数的值。 以下就是我对物理化学的公式与使用条件的一些总结，希望能与大家共同分享。 1.理想气体状态方程 PV = nRT 对理想气体是万能公式，怎么用都没错。2.范德华方程 2(pa/Vm)(Vmb)RT (pan2/V2)(Vnb)nRT 式中a的单位为Pa·m6·mol-2，b的单位为m3·mol-1，a和b皆为与气体的种类有关的常数，称为范德华常数。 此式适用于最高压力仅为几个MPa的中压以下范围内实际气体p，V，T，n的相互计算。 3.热力学第一定律的数学表示式 UQW dUδQδWδQpambdVδW' 规定系统吸热为正，放热为负。系统得功为正，对环境作功为负。式中pamb为环境的压力，W’为非体积功。上式适用于封闭体系的一切过程。4.焓的定义式 HUpV 5.焓变 （1）HU(pV) 式中(pV)为pV乘积的增量，只有在恒压下(pV)p(V2V1)在数值上等于体积功。（2）HnCp,mdT12 此式适用于理想气体单纯pVT变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。6.热力学能(又称内能)变 UnCV,mdT12 此式适用于理想气体单纯pVT变化的过程。7.热容的定义式（1）定压热容和定容热容 CpδQp/dT(H/T)p CVδQV/dT(U/T)V （2）摩尔定压热容和摩尔定容热容 Cp,mCp/n(Hm/T)pCV,mCV/n(Um/T)V 上式分别适用于无相变变化、无化学变化、非体积功为零的恒压和恒容过程。8.体积功（1）定义式 WpambdV 或 WpambdV V) nR(T T)适用于理想气体恒压过程。（2）W p(V1 2 2 1（3）Wpamb(V1V2)适用于恒外压过程。（4）WpdVnRTln(V2/V1)nRTln(p2/p1)V1V2 适用于理想气体恒温可逆过程。（5）WUnCV,m(T2T1)适用于 CV,m为常数的理想气体绝热过程。 9.理想气体可逆绝热过程方程 (T2/T1)CV,m(V2/V1)R1(p2/p1)R1 (T2/T1)Cp,m(p2/p1)(V2/V1)r1 上式中，Cp,m/CV,m称为热容比（以前称为绝热指数）C，适用于V,m为常数，理想气体可逆绝热过程p，V，T的计算。10.反应进度 nB/B nnBnB,0nB,0上式是用于反应开始时的反应进度为零的情况，B，为反应前B的物质的量。B为B的反应计量系数，其量纲为一。的量纲为mol。11.标准摩尔反应焓 θθθrHmBfHm(B,)BcHm(B,) θθH(B,)H式中fm及cm(B,)分别为相态为的物质B的标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓。上式适用于=1 mol，在标准状态下的反应。12.rHm与温度的关系 rH式中 θm(T2)rHθm(T1)rCp,mdTT1T2 rCp,mBCp,m(B)，适用于恒压反应。 13.节流膨胀系数的定义式 JT(T/p)H JT又称为焦耳-汤姆逊系数。 这些就是我对物理化学这门课这一学期学习的心得体会以及总结。 物理化学总结与感想 经过对物理化学的学习，我对这门课程有了初步的了解与熟悉。了解了本学期物理化学的主要研究内容是：热力学、动力学、和电化学。通过这学期学习我对物理化学也有了一定的了解，物理化学实验是化学实验科学的重要分支，也是研究化学基本理论和问题的重要手段和方法。物理化学实验的特点是利用物理方法研究化学系统变化规律，通过实验的手段，研究物质的物理化学性质及这些性质与化学反应之间的某些重要规律。 在谈学习方法之前，首先要转变一个观念，夸大教师在学习上的作用。关于教与学，向来就有猎枪与干粮、渔与鱼之争，干粮与鱼总有吃尽的时候，而唯有成为渔翁和猎人才有取之不尽的食物，那种把一切都在课堂上讲懂的是不负责任的大学教师，一个孩子总要断奶，教师的作用是释疑，使学生在学习时少走弯路、事半功倍。丢掉幻想，一切靠自己钻研、思考和领悟。犹如没有包医百病的灵丹妙药，不存在适合于任何人的奇妙的学习方法。 在热力学中，我们学习了热力学三大定律，以及它们之间的相互关系，还掌握了几个状态函数的求解方法。尔后，我们还学习了溶液中普遍存在的拉乌尔定律和亨利定律。相平衡这张内容中我们见到了形形色色的相图，包括二组分、三组分以及多组分的相图及其应用。在化学平衡中我们掌握了温度、压力以及惰性气体对化学平衡的影响。最后，我们还学习了统计热力学基础，其中最重要的就是原子、分子配分函数以及用这些知识求热力学状态函数的值。最后阶段，我们还对电化学方面内容开了一个头。又重点学习电化学及动力学方面的知识。 学习物理化学应该有自己的方法 一、勤于思考：十分重视教科书，把其原理、公式、概念、应用一一认真思考，不粗枝大叶，且眼手并用，不放过细节，如数学运算。对抽象的概念如熵等千方百计领悟其物理意义，甚至不妨采用形象化的理解。适当地与同学老师交流、讨论，在交流中摒弃错误。 二、勤于应用：在学习阶段要有意识地应用原理去解释客观事物，去做好每一道习题，与做物化实验一样，“应用”对加深对原理的理解有神奇的功效，有许多难点是通过解题才真正明白的。做习题不在于多，而在于精。对于典型的题做完后一定要总结和讨论，力求多一点“觉悟”。以我的习惯宁肯精做一题，也不马虎做十题。过分地依赖题解书是十分有害的。 三、勤于对比与总结：这里有纵横二个方面，就纵向来说，一个概念原理总是经历提出、论证、应用、扩展等过程，并在课程中多次出现，进行总结定会给你豁然开朗的感觉。就横向来说，一定存在相关的原理，其间一定有内在的联系，如熵增原理、Gibbs自由能减少原理、平衡态稳定性等，通过对比对其相互关系、应用条件等定会有更深的理解，又如把许多相似的公式列出对比也能从相似与差别中感受其意义与功能。初学物化一定要有自己的笔记本，在课堂上做笔记，在自习时进行总结，并随时记下自己学习中的问题及感悟书本上的、课堂上的物化都不属于自己，只有经历刻苦学习转化为自己的“觉悟”才是终身有用的。 第二、三章是热力学部分的核心与精华，在学习和领会本章内容中，有几个问题要作些说明以下几点。1.热力学方法在由实践归纳得出的普遍规律的基础上进行演绎推论的一种方法。热力学中的归纳，是从特殊到一般的过程，也是从现象到本质的过程。拿第二定律来说，人们用各种方法制造第二类永动机，但都失败了，因而归纳出一般结论，第二类永动机是造不出来的，换句话说，功变为热是不可逆过程。第二定律抓住了所有宏观过程的本质，即不可逆性。热力学方法的主体是演绎。热力学的整个体系，就是在几个基本定律的基础上，通过循环和可逆过程的帮助，由演绎得出的大量推论所构成。有些推论与基本定律一样具有普遍性，有些则结合了一定的条件，因而带有特殊性。例如从第二定律出发，根据可逆过程的特性，证明了卡诺定理，并得出热力学温标，然后导出了克劳修斯不等式，最终得出了熵和普遍的可逆性判据。以后又导出一些特殊条件下的可逆性判据。这个漫长的演绎推理过程，具有极强的逻辑性，是热力学精华之所在。采用循环和以可逆过程为参照，则是热力学独特的基本方法。2.热力学基本方程是热力学理论框架的中心热力学基本方程将p、V、T、S、U、H、A、G 等八个状态函数及其变化联系起来，它是一种普遍联系，可以由一些性质预测或计算另一些性质。只要输入的数据是可靠的，得到的结果必定可靠。例如根据由基本方程导得的克拉佩龙-克劳修斯方程，可由较容易测定的饱和蒸气压随温度的变化，预测较难测定的相变热，这种预测是热力学理论最能动之所在。3.解决实际问题时还必须输入物质特性热力学理论是一种普遍规律，必须结合实际系统的特点，才能得出有用结果。实际系统的物质特性主要有两类，即第一章所介绍的pVT关系和标准态热性质。这两类性质本身并不能从热力学理论得到，它们来自直接实验测定、经验半经验方法，或更深层次的统计力学理论。4.过程的方向和限度以及能量的有效利用是两类主要的应用它们都植根于可逆性判据或不可逆程度的度量。由此得出的平衡判据，即前者的依据，由此得出的功损失和有效能概念，则是后者的出发点。还要指出，不可逆程度还将引出第三个重要的应用领域，即不可逆过程的热力学，不可逆程度与时间联系，就是不可逆过程热力学中的重要概念"熵产生。5.热力学计算主要内容是Q、W、ΔU、.H、ΔS、ΔA和ΔG的计算。最基本的公式有两个，还有六个最基本的定义式，由此派生出的许多公式，大都是结合某种条件的产物。当求解具体问题时，要注意：⑴ 明确所研究的系统和相应的环境。⑵ 问题的类型：I.理想气体的pVT变化；Ⅱ.实际气体、液体或固体的pVT变化；Ⅲ.相变化；Ⅳ.化学 变化；Ⅴ.上述各种类型的综合。⑶ 过程的特征：a.恒温可逆过程；b.恒温过程；c.绝热可逆过程；d.绝热过程；e.恒压过程；f.恒容过程；g.上述各种过程的综合；h.循环过程⑷ 确定初终态。⑸ 所提供的物质特性，即pVT关系和标准热性质。⑹ 寻找合适的计算公式。这是最费神也是最重要的一步。复杂性在于： a.具体计算公式都是有条件的，不同类型不同过程的公式不能张冠李戴。b.Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG是相互关联的，计算时要注意方法和技巧。先计算哪一个要根 据具体情况而定，选择得合适往往可以大大简化计算过程。c.有些还需要设计过程进行计算。设计过程是因为直接计算有困难，但由于状态函数的变化只决定于初终态，因而可以利用题目所给条件，设计有效过程，达到原来的计算目的。 除此之外我还基本上掌握了物理化学这门学科的学习方法。即除了传统的课前预习、课中积极思考跟上老师的思维和课后总结复习等方法之外，还应该重视每一章节的英文总结，培养阅读英文刊物的思维和习惯。多多涉猎英文版的论文和物理化学的相关刊物。另外，重视上台讲课的经验，培养良好的心理素质和表达自我的能力。还有需要培养研究性学习的能力和素质。自己找一个课题学习做论文，一边动手做实验，一边查阅相关文献资料。把课题做好，弄懂其中的原理和方法。第三篇：物理化学答案
第四篇：物理化学论文
第五篇：物理化学学习体会
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