高二化学掌握七会

第一篇：高二化学掌握七会

高二化学掌握“七会”很关键 高二化学掌握“七会”很关键：

高二化学第二章《化学平衡》及第三章《电离平衡》是高中化学重要的基础理论知识,也是本学年学习的重点与难点,教材理论性强,抽象难懂.学好这两章才能更好地培养自己分析能力和解决问题的能力,体会学习化学理论的重要性,更好地运用化学理论理解掌握中学化学知识,并解决或解释一些简单的化工生产和日常生活中的实际问题.第五章至第八章是有机化学部分,有机化学对国民经济和人民生活水平的提高都起着极为重要的作用,学好这部分知识有利于在现代社会中更好地生存,并更好地学习与化学有关的其他自然科学(如生物)基础知识.有机化合物虽然种类多,但规律性也多,要善于总结归纳才能更好地学好有机化学.另外,要学好高二化学,需“七会”.学会掌握“七会”

学会自学教材.学会自学才能主动地接受书本知识,而预习则是学会自学的必要步骤.学会听课.听化学课应全神贯注,做到眼到,心到(即思想集中),耳到和手到,关键是心到,即开动脑筋,积极思维,想懂所学内容.学会阅读.可运用“五字”阅读法,即“读,想,问,写,记”.学会比较归纳.可使陌生的事物熟悉化,从而实现对新知识的掌握.如学习第一章氮族元素时,可根据它们原子结构相同点与不同点,推出它们性质上有相似之处也有递变规律,并注意联系高一年学过的卤族元素和氧族元素进行横向比较及归纳,既有利于理解新知识,又巩固了对旧知识的掌握.学会质疑.即追问为什么,用挑剔的眼光来看待已有的事物,达到对化学事实的深层理解.要善于质疑,发现问题,必须学会对事物进行全面的观察,并在此基础上进行分析,比较才能实现.可用“逆向思维,觉察异常”法来提出问题,或“善于对比”才能发现问题,并“穷追不舍”,“刨根究底”.学会记忆.大家都知道化学属于理科,但在学习过程中你应该感觉到它有着很大的文科特点:内容多,知识碎,大多是实验结论.需要准确记忆要求记忆的每一个化学方程式和学过的每一种物质典型的物理,化学性质,记住几个常用的解题方法和基本的实验*作,然后经过一定的训练,将所记的知识融会贯通,最后形成能力.同时要特别注意处理好研究课本与做题的关系.研究课本与做题的精力分配具体来说,可以是4比6甚至3比7.

第二篇：高二化学教研会发言稿

大学科教研会演讲稿

尊敬的各位领导，同事们大家好：

今天在这个场合让我代表高二化学组进行工作汇报及学科分析，是同志们对我莫大的信任，在备受鼓舞之余，内心也是万分的忐忑和愧疚，作为一个年轻教师，我的资历浅薄，业务能力在组内也是平淡无奇，面对这么多优秀的前辈，师长，实在是有些底气不足，分享经验谈不上，我仅对于我个人的成长及对于我所在的高二化学组的一些认识进行简要总结，希望可以为大家提供一些借鉴。

首先在此对于高二化学组的同事们表达深深的谢意，自从高一开始，在组长和各位同事的共同努力之下，办公室逐渐确立了团结、互助、积极、进取的大格调。老同志们对已有经验毫无保留，对年轻人悉心教导，关怀备至；年轻人积极向上，虚心学习。这种氛围对于年轻人的成长是十分有利的，我们可以尽快的实现由学生身份到教师的转变，尽快的把知识面广、知识结构新颖的优势发挥出来；同时又能让老教师们在与年轻人的融洽的交流中，更新知识，追赶时代步伐，减小与学生之间年龄差距大所产生的代沟，进一步使纯熟的业务水平得以更加淋漓尽致的发挥出来。另外，我组的团结还体现步伐的一致性上，我们每学期、每单元，甚至于每节课都有一定的超前与统一的规划，在每次的备课中再对具体细节进行调整，对每个知识点都进行细致的推敲，有时甚至精确到每一个化学符号，最后争取形成一个较为全面的课堂大致规划。大家不搞各自为战，把最终目标都锁定在化学科的整体成绩提高上，这样既避免了年轻教师因为业务不熟导致上课时出现错漏，又能避免老教师特别是长期在高三的老教师忽视学生的承受能力，进度过快导致学生对某些部分的学习夹生。另外我们对于平常的测试也都很认真，谨慎，对每一张发到学生手中的卷子都是精雕细琢，有固定的流程，坚决不允许出现敷衍和走形式的情况，具体的来说就是每次测试和练习的每一张卷子的组卷，审核都要具体到个人。比如近阶段即将进行期末考试，为了对学生的化学反应原理和有机化学基础前两章即本次期末联考的考试范围进行一下简单摸底，以便于下一步进行有针对性的复习，组长指定崔洪波老师制作了一张全面的测试卷，崔老师接到任务后，在毕业会考期间，在考务的间隙参阅多本相关资料，进行逐一筛选，整整三天的时间才将试卷定稿，然后又由孙组长和何组长在大教研会期间组织大家进行认真审核，并对个别题的详细答案及解析进行补充。如此，保证了每道练习题的质量，提高了学生的学习效率，也给学生挤出了更多的自由复习以及对某些知识点的深入领悟的时间。如此例子不胜枚举，在此不再赘述。

功夫不负苦心人，平常的谨慎和认真换来的是对学校和家长的满意答卷。在历次的考试中，本届学生的化学科均取得优异的成绩，获得领导的一致好评。此外年轻人的成长也很快，比如张珍老师，在高一上学期直到现在都表现突出，成绩比之老教师们丝毫不落下风，大有青出于蓝而青于蓝之势，作为师出同门的学弟我在羞愧的同时也在反思，总结，多方讨教。发现自己在工作积极性上并不比别人差，但在对工作的认真程度上以及对教育事业的热情上却有所欠缺，还有许多浮躁的情绪惨杂在日常工作中，这样必然不利于自己创造力的发挥。当然问题并不仅止于此，我需要努力改进的地方还有很多。在成绩的同时我们也在不断发现一些客观和具体的问题存在，这些问题是在我们精益求精的严苛要求下得以浮现出来的，也必将在我们的精诚团结中被一一克服。我相信我们一定要也一定能百尺竿头，更进一步。

我们组在学校的学生管理工作中也在逐渐发挥越来越重要的作用，在本年级我组共有六位老师担任班主任，何组长更是担任学校课改的试点班———卫星班的班主任。我组老师担任班主任的班级成绩十分理想，例如在最近的本学期第三次考试中，我组老师担任班主任的班级占据了高二年级理科班班级转化前十的四个名次。王继峰老师和刘顺利老师所任职的班级更是分别高居班级转化第二名和第三名。在他们的悉心指导之下作为一个年轻班主任的我班级成绩也进入了前十之列，我班的刘太龙同学更是逐步进入年纪前二十名，成绩的取得离不开早起晚归的无数个日日夜夜，与学生展开的一次次至诚交流，对学生动向的认真分析，准确把握，这些都是化学组踏实苦干的缩影。

洋洋千言，最后斗胆用三个“稳”字来对高二化学组做一总结：

1、状态稳 全体成员自始至终孜孜不倦，呕心沥血为教育

2、成绩稳 化学科成绩在历次考试中均不负厚望，名列前茅

3、关系稳 我组老师每个人都可以称得上是和睦家庭，团结同事的标兵，每个人都在精益求精不断进步，局面安定团结，形势一片大好

最后，我谨以拙劣文笔，作对联一首，向前辈们致谢： 教坛执鞭数十载，龙门圆梦千万家 三尺讲台传道义，不惑之年犹清发

高二化学组 苏临颐

第三篇：高二化学

黔东中学高二年级化学9月份月考试卷

姓名成绩

一、选择题（每小题只有唯一答案，每小题6分，合计48分）1.下列表述正确的是（）

A、糖类均可水解B、醣类脂、蛋白质都只含C、H、O C、单糖都发生银镜反应D、葡萄糖、果糖是同分异构体 2.符合下列通式(C6H10O5)n的物质是（）

A、油脂B、果糖C、蔗糖D、纤维素 3.下列表速正确的是（）

A、油脂是人体内的供能物质B、蛋白质是体内的储能物质C、葡萄糖是人体内最重要的供能物质D、淀粉最终水解是果糖 4.下列关于油脂叙述正确的是（）

A：油脂是纯净物B、油脂水解物是油酸和脂肪C、油脂水解物是高级脂肪酸和甘油D、室温下油脂是固态 5.下列叙述正确的是（）

A：蛋白质受紫外光照射后，可以恢复原来结构 B：蛋白质受高温后可以恢复原来结构 C：浓H2SO4可使蛋白质变性，不可恢复

D：浓Nael可使蛋白质变性 6.关于下列叙述正确的是（）

A：食物中的防腐剂越多越好B：调味剂不是食品添加剂 C：婴儿食品中可加入着色剂D：NaNO2过多可致癌 7.下列营养食品的叙述正确的是（）A：微量元素量极少，人体内可有可无B：加碘食盐中含有单质2

C：Fe是人体内必须微量元素中含量最多的一种D：阿司匹林是抗生素

8.下列叙述正确的是（）

A：蔗糖、麦芽糖水解产物都是葡萄糖B：青霉素可消炎镇痛，所以是解热镇痛药

C：蛋白质最终水解产物是二肽

D：麻黄碱是从中药麻黄中提取的生物碱。9.填空题：（32分）

A：维生素C具有氧化还原），蔗糖水解方程式B：写出葡萄糖银镜反应：利用该反应，医疗上主要诊断病。

（）（）（）

C：氨基酸=肽多肽蛋白质

（）（）（）

C17H35COOCH2水解D：写出 

C17H33COOCH（）+（）

CHCOOCH（）

173

3_COOHCH3CO

E：写出+（）+（）

CH3CO10、计算(20分)（1）moC6H12O6(葡萄糖)在有氧呼吸时所需的O2在标况下的体积（Ⅰ）

（2）已知某氨基酸摩尔质量为80g %moⅠ现有80个该类氨基酸形成一条肽链，求该肽链的质量（10%）解：

第四篇：高二化学

（高二化学）必修二

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

第二节 元素周期律

第三节 化学键

归纳与整理

第二章 化学反应与能量

第一节 化学能与热能

第二节 化学能与电能

第三节 化学反应的速率和限度归纳与整理

第三章 有机化合物

第一节 最简单的有机化合物——甲烷

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料

第二节 生活中两种常见的有机物

第四节 基本营养物质

归纳与整理

第四章 化学与自然资源的开发利用

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

第二节 资源综合利用 环境保护归纳与整理

结束语

第五篇：高二化学知识点整理

高二化学知识点比较杂乱，而高二阶段又是化学难度和广度都在增加的时候，这个时期化学科目一定要按照章节，掌握各个掌握的知识点，归纳整理出来，本文整理出高二化学前五章节的知识点，提供出来，方便同学们查看复习。

一、元素化合物：

类别 序号 问题 答案

卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）使淀粉—KI溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO

最稳定的气态氢化物 HF 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧（2）H2在Cl2中燃烧（3）CH4与Cl2混合光照（1）产生棕黄色的烟（Cucl2是棕黄色的）四氯合铜络离子[CuCl4]2-，该离子的颜色为黄色。水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的，水合铜离子呈蓝色（2）产生苍白色的火焰（3）黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO要短时间内收到漂白的效果，必须除去Ca(OH)2或加入少量弱酸。检验Cl－ 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀.（先加稀硝酸，若不出现气泡，证明原溶液中无CO3-（碳酸银也是白沉）；再加硝酸银证明溶液中有氯离子）

氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)SO2的褪色是可逆的,加热后生成的化合物分解，SO2逸出，溶液又变成红色。Cl2,O3（颜色不可复现）能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+2HF=CaF2↓+2H2O 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 检验SO42-先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀某溶液加入盐酸产生刺激气味气体(NH3,SO2,HCl)，该溶液中定含有： SO32－ 引发酸雨的污染物 SO2

氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2，N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2（N2+O2===2NO）遇到空气立刻变红棕色的气体 NO ,NO2 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理 红色喷泉NH3的空间结构 三角锥形溶于水显碱性的气体 NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－（加入稀硫酸后，溶液中的硝酸根与稀硫酸电离出的氢离子组成了稀硝酸溶液，故能使单质铜氧化成铜离子，同时还有一氧化氮气体生成。）浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸火柴盒侧面的涂料 红磷

碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3）

碱金属 1 Na+的焰色K+的焰色 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察）钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 6 碳酸钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3

AlMgFe金属 1 常用作净水剂的物质 明矾 Al(OH)3 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al浓硫酸、浓硝酸

有色物质 1 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）水溶液显蓝色的 含Cu2+的溶液（如CuSO4溶液）水溶液显黄色的 含Fe3+的溶液（如FeCl3溶液）

*******气体小结 1 有毒的气体 H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO 有刺激性气味的气体 HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、在空气中产生白雾的气体 HCl 不溶于水（能用排水法收集）的气体 H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 不能用排气法收集的气体 NO（氧化）、C2H4、CO（密度与空气

KAl（SO4）2·12H2O、近似）溶于水显酸性的气体 HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使湿润的蓝色石蕊试纸变红）Cl2（使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色）溶于水显碱性的气体 NH3 不能用浓硫酸干燥的气体 NH3（HI、HBr）能用碱石灰干燥的气体不能用碱石灰干燥的气体 NH3酸性气体(HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）

与酸碱和水反应小结 1 金属与酸反应产生气体情况：（1）与酸反应产生H2（2）与酸反应产生SO2（3）与酸反应产生NO2（4）与酸反应产生NO（1）活动性顺序H以前的金属与盐酸、稀硫酸（2）Cu以前（含Cu）的金属与浓硫酸（3）Ag以前（含Ag）的金属与浓硝酸（4）Ag以前（含Ag）的金属与稀硝酸 常温下与水反应产生H2的产生O2的产生C2H2的 K、NaNa2O2、F2CaC2 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)

3、NaHCO3、(NH4)2S 既不溶于水、又不溶于强酸的白色沉淀 AgCl、BaSO4 不能与水反应的酸性氧化物能与水反应的酸性氧化物 SiO2CO2、SO2、SO3等 能与水反应的碱性氧化物不能与水反应的碱性氧化物 K2O、Na2O、BaO、CaO（MgO）CuO、Fe2O3、Al2O3

其它 1 敞口放置质量会增加的溶液敞口放置质量会减少的溶液 浓硫酸（吸水）、碱溶液（吸CO2）浓盐酸、浓硝酸、浓氨水（挥发）常采用电解法冶炼的金属常采用热还原法冶炼的金属常采用热分解法冶炼的金属 K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、CuHg、Ag 3 合金的定义和性质 两种或以上金属或金属与非金属硬度比组分金属高，熔点比各组分低 与环境保护有关的知识：(1)酸雨(2)温室效应(3)光化学烟雾(4)破坏臭氧层(5)白色污染(6)水体富氧化（藻类疯长）(7)能保护环境的最好燃料（1）SO2（2）CO2（3）NO2（4）氟氯烃（5）塑料袋（6）含磷洗衣粉（7）H2 常见的漂白剂（1）将有色物质氧化的：氯水（实为HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（与有色物质结合成不稳定无色物）

二、有机化学： 检验酒精中是否含水 无水CuSO4，变蓝能使溴水褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能使KMnO4酸性溶液褪色的 烯、炔（苯、烷不能）能发生加聚反应的 含C=C双键的（如烯）能发生消去反应的是 乙醇（浓硫酸，170℃）能发生酯化反应的是 醇和酸燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H6 8 属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是）属于三大合成材料的是 塑料、合成橡胶、合成纤维常用来造纸的原料 纤维素常用来制葡萄糖的是 淀粉能发生皂化反应的是 油脂水解生成氨基酸的是 蛋白质 水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的是 乙酸 有毒的物质是 甲醇（含在工业酒精中）；NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)能与Na反应产生H2的是 含羟基的物质（如乙醇、苯酚）能发生水解的是 酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质能还原成醇的是 醛 能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是 乙烯 能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是 乙烯的产量通入过量的CO2溶液变浑浊的 C6H5ONa溶液不能水解的糖 单糖（如葡萄糖）能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）醛、葡萄糖、麦芽糖 不溶于水的有机物 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯易溶于水的有机物 甘油、乙醇、乙醛、乙酸 27 可用于环境消毒的 苯酚皮肤上沾上苯酚用什么清洗 酒精 写出下列分子中含有的官能团的名称、结构简式：乙醇；（2）乙醛；（3）乙酸；（4）硝基苯（1）羟基—OH(2)醛基—CHO(3)羧基—COOH(4)硝基—NO2 写出下列有机反应类型：（1）甲烷与氯气光照反应（2）从乙烯制聚乙烯（3）乙烯使溴水褪色（4）从乙醇制乙烯（5）从乙醛制乙醇（6）从乙酸制乙酸乙酯（7）乙酸乙酯与NaOH溶液共热（8）油脂的硬化（9）从乙烯制乙醇（10）从乙醛制乙酸（1）取代（2）加聚（3）加成（4）消去（5）还原（6）酯化（7）水解（8）加成（或还原）（9）加成（10）氧化

加入浓溴水产生白色沉淀的是 苯酚

加入FeCl3溶液显紫色的 苯酚

能使蛋白质发生盐析的两种盐 Na2SO4、(NH4)2SO4

写出下列通式：（1）烷；（2）烯；（3）炔（1）CnH2n+2；（2）CnH2n；（3）CnH2n－2

三、化学实验： 能在酒精灯火焰上直接加热的仪器 试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙需要垫石棉网加热的仪器 烧杯、烧瓶、锥形瓶 用固—固加热装置制取的气体用固—液加热装置制取的气体用固—固不加热装置制取的气体 O2、NH3Cl2、C2H4H2、CO2、C2H2 4 制取以下气体需要加热的：制取以下气体不需要加热的：（1）用MnO2与浓HCl制Cl2（2）用乙醇和浓H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3（1）用Zn和稀H2SO4制H2（2）用CaCO3和稀HCl制CO2（3）用CaC2和H2O制C2H2（4）用Cu和浓HNO3制NO2 需要保存在棕色瓶中的物质 氯水、浓硝酸、AgNO3 一元强酸与一元一元强碱恰好中和的计算公式（求未知碱浓度）C(酸)V(酸)＝＝C(碱)V(碱)

四、物质结构：

序号 问题 答案 原子核内无中子的原子 氢（H）形成化合物种类最多的元素 碳地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 4 大气中含量最多的元素 N 最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）CO 最外层电子数为次外层电子数1/2的元素最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Li、Si、Mg 最外层电子数比次外层电子数多3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 NF 最外层电子数比次外层电子数少3个的元素最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 PAl 核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 CO X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2H2O、H2O2

五、俗名总结：

序号 物质 俗名 序号 物质 俗名 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打乙醇 酒精 13 CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石三氯甲烷 氯仿 18 Na2SiO3水溶液 水玻璃NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2•12H2O 明矾NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2固体 干冰