实验七 ArcMap属性表操作

第一篇：实验七 ArcMap属性表操作

实验七ArcMap属性表操作

一、实验目的：

1、掌握属性表编辑操作的基本方法；

2、掌握属性表计算统计的方法；

3、掌握属性表查询与检索的方法；

4、掌握属性表合并与关联的方法；

二、实验内容：

（一）实习属性表计算统计的方法；

1、属性表数值的简单计算方法；

要求：添加小班分布图，增加字段xb-id，按id、林班号、小班号计算出该字段值，例如10101001001代表塔河林业局马林林场1林班1小班。

2、属性表数值的综合统计方法；

要求：添加小班分布图，算出每个林场的总面积，生成一个表，并结合单项统计的方法，计算每个林场所占的面积百分比。

3、属性表数值的单项统计方法；

要求：统计出小班分布图中的总面积。

（二）实习属性表查询与检索的方法；

1、属性表查询操作；

2、属性表检索操作；

要求：检索出地类为森林和天然更新林地，并生成一个新图层。

（三）实习属性表合并与关联的方法；

1、依据公共属性合并属性表

2、依据空间位置合并属性表

三、实验报告：

每人交实验报告一份。

第二篇：中学化学实验操作中的七原则.doc

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验：

热KMnO4制氧气

制乙炔和收集NH3

用心

爱心

专心

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

10.纸上层析（不作要求）

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

用心

爱心

专心 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

用心

爱心

专心

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

用心

爱心

专心

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并

用心

爱心

专心 使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

用心

爱心

专心 3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

十一.能够做喷泉实验的气体

NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。

十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

用心

爱心

专心 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

用心

爱心

专心 38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

用心

爱心

专心 58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。

63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

用心

爱心

专心

80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。

十三.有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

１.注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“ 硝基苯的制取实验（水浴温度为6 0℃）”、“ 酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“ 糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“ 石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。

２、注意催化剂的使用

⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

３、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意

用心

爱心

专心 乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

４、注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

５、注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。高中化学所有知识点整理

６、注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。

７、注意使用沸石（防止暴沸）

需要使用沸石的有机实验:⑴ 实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。

８、注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

十四.离子反应 离子共存 离子方程式

用心

爱心

专心 电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。

一． 离子反应发生的条件

1． 离子反应生成微溶物或难溶物。

2． 离子反应生成气体。

3． 离子反应生成弱电解质。

4． 离子反应发生氧化还原反应。

根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：

-回复：高中化学所有知识点整理

1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水

MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出

MgCO3+H2O==Mg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑

2．生成络离子的反应：

FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN-==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。

3．优先发生氧化还原反应：

具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。

2Fe3+ + S2-= 2Fe2+ + S ↓

总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。

二． 离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。

三．离子反应方程式的类型

1． 复分解反应的离子方程式。

2． 氧化还原反应的离子方程式。

3． 盐类水解的离子方程式。

4． 络合反应的离子方程式。

掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学

用心

爱心

专心 生必须掌握的基本技能。

例1 下列离子方程式正确的是

A 用石灰软化暂时硬水

Mg2+ + 2HCO3-+ 2OH-= MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O

Ｂ 实验室制ＨＣＩ气体

Ｈ＋ ＋ ＣＩ－ ＝ ＨＣＩ

Ｃ 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液

ＮＨ４＋ ＋ ＯＨ－ ＝ ＮＨ３?Ｈ２Ｏ

Ｄ 铜片和稀硝酸共热

３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－ ＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ

解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。

选项Ａ，Ｃａ(ＯＨ)２中的ＯＨ－ 首先与 Ｍｇ２＋结合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。

选项Ｂ，固态ＮａＣＩ和浓Ｈ２ＳＯ４反应不能写成离子方程式，浓Ｈ２ＳＯ４和任何固态物质反应都不能写离子方程式。

选项Ｃ，稀ＮａＯＨ溶液，常温，ＮＨ３极易溶于水生成ＮＨ３?Ｈ２Ｏ；故Ｃ正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况：

ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３?Ｈ２Ｏ

ＮＨ４＋＋ＯＨ－（浓、热）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ

选项Ｄ考虑了稀ＨＮＯ３的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平，故Ｄ正确。

例２ 将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是

Ａ ＣＩ２＋２Ｂｒ－＝２ＣＩ－＋Ｂｒ２

Ｂ ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＝２Ｆｅ３＋＋２ＣＩ－

Ｃ ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋２ＣＩ－

Ｄ ３ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６ＣＩ－

解析：ＣＩ２过量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都应充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２，Ａ、Ｂ两个选项考虑的不完整。Ｃ电荷未配平，Ｄ正确。

十五.盐类水解的应用规律

盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。

其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。

哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?

1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。

2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。

如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:

C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解

如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。

用心

爱心

专心 4.制备某些盐时要考虑水解

Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。

5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解

如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。

指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。

7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:

(1)能否发生氧化还原反应;

(2)能否发生双水解互促反应;

(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解

(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3。

(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)

2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.10.其它方面

(1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。

(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。

(3)小苏打片可治疗胃酸过多。

(4)纯碱液可洗涤油污。

用心

爱心

专心

第三篇：数据结构_实验2_顺序表的基本操作（推荐）

实 验 报 告

实验课程

数据结构

实验项目

实验

二、顺序表的基本操作

实验地点

指导教师

班

级

学生姓名

学

号

教师评分

日

期

浙江传媒学院实验报告

一、实验目的

1、掌握线性表的顺序存储结构；

2、掌握顺序表及其基本操作的实现；

3、掌握数据结构及算法的程序实现的基本方法。

二、实验设备

1.安装有WinXP的PC一台；

2.安装有软件VC6或者Visual Studio2005。

三、实验内容

1、建立含有若干个元素的顺序表；

2、对已建立的顺序表实现插入、删除、查找等基本操作；

3、对两个顺序表进行合并操作。

四、实验步骤

1.根据下面的表格，定义一个表示数据元素的结构体。

2.根据教材的内容，定义顺序表的结构体。

3.根据教材的内容，编写代码，实现顺序表的下列函数。

浙江传媒学院实验报告

4.定义数据元素输入函数如下。请完善代码。

5.定义顺序表的创建函数如下，请完善代码。

6.定义数据元素的输出函数如下，请完善代码。

7.定义main函数，要求完成如下功能。

A.定义三个顺序表分别为list1, list2,list3； B.初始化两个顺序表list1和list2;C.输入顺序表list1；

浙江传媒学院实验报告

D.输入list2;E.合并list1和list2到list3中； F.删除list3中的

第四篇：11年最新操作表

二0一一县(区)综治暨平安建设检查考核操作表

（一）县区： 检查考核时间：2011年12月 日

单位 项目 检查内容、方法

1、综治和平安建设在党政综合考核总分不低于10％（查县区委正式文件，带回复印件）、两次以上专题研究综治和平安建设工作的常委会会议纪要（研究推动解决哪些问题，带回复印件），与乡镇（街道）、综治单位签综治责任书（必须为县区委书记与所有乡街和综治单位签订，看是否与所有乡镇签订），3分，有一项不合格的扣1分； 2、2011党政主要领导、分管领导以及综治成员单位分管领导抓综治和平安建设实绩档案（查建多少份档案，并带回县区主要领导、分管领导的实绩档案复印件）、组织部门在提拔任用干部书面征求综治部门意见（将所有书面征求意见的复印件带回）、党政领导干部表彰奖励征求综治部门意见（将所有征求意见复印件带回），3分；不合格的有一项扣1分；

3、综治办人员达3人、与创建办人员合计达6人（查办公桌、会议记录、工作记录，并将人员调整文件带回），1分。

1、创新社会管理做好群众工作的意见（查党委、政府正式文件）、社会管理工作方案（查综治委正式文件），将社会管理纳入十二五规划（将政府发文复印件带回），2分；

2、社会管理创新综合试点的意见、选取综合试点的单位、乡镇（街道）工作方案及工作成效（将试点文件带回），2分；

3、流动人口服务管理、预防青少年违法犯罪、校园周边治安综合治理、社区矫正、刑释解教等工作意见、总结，2分.检查结果（得分）组织领导（7分）综 社会管理 治 办（6分）责任落实

1、开展两次以上平安建设督查（查通知、实地检查记录、通报，将两次检查通报、警示、一票否决的文件带回），1分；，1分。（2分）

2、综治五部门联席会议、综治成员单位开展述职工作情况（查联席会会议记录和述职会议的通知、报告）

1、社会稳定风险评估工作（查推进风险评估的意见部署、具体评估的记录），1分；，1分； 维护稳定

2、加强国家安全防线工作、重大社情掌控平台试点工作（查意见方案，工作部署）

3、大调解工作（查司法部门牵头人民调解、法制部门牵头行政调解、人民法院牵头诉讼调解以及大调解对接机制的文件（5分）以及县区调处中心的组织机构和专门调处小组的文件），1分；

4、矛盾纠纷大排查（查排查文件、每月排查调处报表、每月社会稳定和社会治安分析情况报告），2分。30分 治安防控

1、防控体系建设（查计划、技防建设计划，将老小区和城中村防范设施改造列入政府规划的文件复印带回）,2分；

2、社会治安重点地区排查整治工作（查工作方案、排查出的突出问题、采取挂牌整治等举措和情况总结），1分；（5分）

3、巡防工作（查专职巡防大队人员花名册和工资发放表；群防群治红袖标工程建设意见、季度督查情况），2分。

1、等级化创建（查安全乡镇（街道）、村（社区）等级化创建活动的计划、安排以及等级评定和排名情况），2分；

2、系列平安创建（查意见方案及及平安校园、平安医院、平安电力、平安金融、平安畅通县区、平安文化娱乐场所、平基层基础 安企业、平安宗教场所、平安工地、平安市场或商场、平安机关、平安村（社区）、平安家庭创建意见方案、开展1，2分；（5分）次以上活动记录，上述活动缺一项扣0.5分）

3、综治组织（查政法综治中心实体化运作、乡村两级综治办规范化建设的意见，乡镇综治办专职副主任、综治专干化名册，看是否达到省定标准），1分。

二0一一县区综治暨平安建设检查考核操作表

（二）县区： 检查考核时间：2011年12月 日

单位 检查项目 检查内容、方法 检查结果（得分）

1、组织机构（查成立综治和平安建设领导领导小组和办公室的文件、有无专人负责综治和平安建设工作），1分；

2、阵地建设（查成立创建办的文件、创建办有无办公场所、是否挂牌），1分； 组织领导

3、专题研究综治和平安建设工作的党委会议记录（查会议次数、研究解决哪些（4分）实际问题），1分；

4、工作部署（查综治和平安建设工作意见、工作部署、工作总结），1分。城 管 局 15分 矛盾化解（5分）

1、门卫安全值守（查有几个门卫值守、门卫的年龄、看是否对进出人员进行询问登记），1分； 安全防范

2、技防建设（查是否安装技防监控、有几个技防探头），1分；（4分）

3、值守制度（查安全防范工作制度、值班表、值班记录是否健全完善），1分；

4、综治宣传（查有无综治和平安建设工作宣传宣传标语、横幅或图片），1分。

1、矛盾排查（查矛盾纠纷排查调处工作方案、工作机构、排查出哪些问题和苗头隐患、是否有不安定因素排查登记、落实哪些措施）1分；

2、定期分析研判（查每月社会治安和社会稳定分析研判报告）1分；

3、社会稳定风险评估评估工作（查社会稳定风险评估工作的贯彻落实意见和具体事项的风险评估记录），5分。

1、基层联系点平安结对共建工作（查工作方案和结对帮扶情况），1分；

2、开展平安机关创建（查工作意见、工作部署和开展情况），1分。机关创建（2分）

二0一一年乡镇（街道）综治和平安建设检查考核操作表

（三）县区： 乡镇（街道）： 时间：2011年12月 日

单位 检查项目 人员配备（3分）责任落实（4分）检查内容、方法

1、专职副主任（查姓名、任命文件、本人工作记录，将人员任命文件带回，兼职的一律扣分），1分；

2、综治专干（5万人口以下1-2名，5万—10万人口2名，10万人口以上3名，查姓名、任命文件、本人工作记录，将人员任命文件带回，与从事司法、组织、信访等工作的人员进行核对，兼职的一律扣分），2分。

1、综治责任书（查是否为党委书记签订，与村及派出所、司法所、信访办等单位的责任书），1分；

2、综治和平安建设工作在党政综治考核所占分值达10%以上（查乡镇目标考核的文件），1分；

3、每季度一次综治工作督查（查督查通知、方案、操作表、检查通报、整改情况），1分；

4、工作部署（查综治和平安建设实施意见、方案），1分。

1、社会管理工作（查计划方案、组织机构和工作开展情况）,1分；

2、矛盾纠纷排查化解（查大排查工作方案、排查出问题登记、落实的工作举措和每月社会治安和社会稳定分析研判报告），2分；

3、社会治安重点地区排查整治工作（查工作方案、突出问题排查登记、采取的整治措施、取得的工作成效），1分；

4、公众安全感建设（查提升公众安全感的工作方案、组织部署、影响公众安全感突出问题排查登记及整改等情况），2分。检查结果（得分）综 治 办 17分 重点工作开展情况（6分），2分 基层创建

1、开展乡镇（街道）等级化创建工作（工作方案、村等级评定排名等）

2、系列平安创建[查意见方案以及开展平安村(社区)、平安家庭、平安医院、平安校园等创建工作的（4分）工作方案、措施推进、工作成效]，2分。机制建设

1、阵地建设（查有无服务大厅、实行8个部门以上集中办公），2分；

2、值班值守（查中心是否明确每天带班领导、是否有值班表、中心人员是否在岗在位），1分；

3、制度规范（查中心职责任务、工作流程、组织机构规范明确、统一上墙），1分。政法综治中心 7分（4分），1分； 工作运转

1、工作例会（查每周组织召开中心组成部门工作例会的会议记录）

2、统筹督办（查矛盾纠纷联调、社会治安联防、突出问题联治、重点工作联动、平安建设联创、社（3分）会管理联抓等六联工作机制推进落实、联席会办督办的工作记录），2分。3

二0一一年乡镇（街道）综治暨平安建设检查考核操作表

（四）单位 检查项目 技防中心（2分）

县区： 乡镇（街道）： 时间：2011年12月 日 检查内容、方法

1、硬件建设（查技防中心是否达到农村8个、城区12个探头建设标准，记明有多少技防探头、正常运转的数量和监控记录保存时间），1分；

2、中心值守（查中心值班表和每日技防值守记录以及运用成果），1分； 检查结果（得分）派 出 所 10分 队伍建设（查专职保安、外来人口协管员的值班表、工资发放表、每日巡防记录、值班表、考勤记录等，看是否达到农村人口万分之八，城区人口万分之十；300—500流动人口1名协管员的配备标准，不达标的按比例扣分，扣完2分为止）。

1、公众安全感建设（查工作计划，特别是警民联系、入户宣传、巡防值守、群防群治、未破案件回，2分； 安全感建设 访等工作措施落实情况）

2、社会治安重点地区排查整治工作（查计划方案、排查出的突出问题和工作开展情况），1分；(5分)

3、群防群治工作（查工作方案、巡防记录、检查记录和群防群治人员化名册），1分；

4、破案打击（查1-11月份刑事发案数、破案数，看是否达到45%破案率），1分。保安辅警（2分）矛盾化解（1分）人员配备（1分）公调对接（查公调对接方案、组织、调处纠纷登记和设立公调对接室、配备两名专职调解员），1分。查司法所人员姓名、职务、任命文件、工作笔记、会议记录等，看是否达到3人标准。司 法 所 6分 安全感建设 加强安全感建设的工作计划以及开展法制宣传教育的工作计划、工作进展情况(1分)

1、调处中心（查人员在岗在位、配备2名专职调解员的聘书），1分； 矛盾化解

2、矛盾纠纷排查调处（查社会矛盾纠纷大排查工作方案、“三无”即无矛盾激化、无民转刑案件、无，1分；（3分）群体性上访创建方案，排查出哪些问题和每半月一次的矛盾纠纷排查调处报表和分析报告）

3、大调解机制建设（查公调对接、访调对接、劳资纠纷调处对接等工作意见、调处交接单），1分。特殊人群（1分）社区矫正（查工作计划、社区矫正人员的入矫记录、工作衔接审核报批记录、每周一次电话管控记录、每月组织一次见面管控记录等）4

二0一一年乡镇（街道）综治和平安建设检查操作表

（五）县区： 乡镇（街道）： 时间：2011年12月 日 单位 检查项目 检查内容、方法

1、组织机构（查综治办是否挂牌、是否有办公场所以及综治办职责、制度任务是否规范上墙，是否有工作计划安排），1分；

2、人员配备（查有人专抓综治工作的村干部、是否在岗在位），1分；

3、治保委、调解委（查治保委、调解委机构是否健全、是否有调解室），1分；

4、排查研判（查每周社会治安和社会稳定情况排查记录是否齐全规范），1分；

5、综治宣传（查有无综治和平安建设工作的宣传标语和横幅），1分；

6、群防群治（查红袖标义务巡防人员达到村不少于15人、社区不少于20人标准、通过调查走访和现场查看有无红袖标人员开展巡逻防范），1分。

1、人员配备（查是否配备社区（驻村）民警、专职保安是否达到社区2保安、村1名保安标准，查人员姓名、值班表、工作记录），1分；

2、日常工作（查每日巡逻记录、矛盾纠纷调解台帐、调处多少起矛盾纠纷），1分。

1、意见部署（查平安校园工作意见，有专人负责创建办是否挂牌），1分；

2、技防、设施防（查校园是否有技防监控设施、有几个探头；是否建立校园警务室或校园110建立，有无专职保安人员值守并记明人员数，是否配备安全防范设施），1分；

3、法制教育（查是否聘请法制副校长、看聘书，两次以上的法制教育，看讲稿、计划安排、法制教育计划、台账），1分；

4、综治宣传（查是否有综治和平安建设宣传标语、横幅）。走访县城和城区两个居民小区

1、创建氛围（查有无综治和平安建设宣传标语、横幅），1分。

2、巡逻防范（查有无专职保安人员值守、值班表和巡逻记录，是否对进出车辆和人员进行询问登记）

3、技防、设施防（查有无安装技防设施、有无全覆盖,有无防范攀爬等设施），1分。检查结果（得分）村(社区)8分 综治办（6分）警务室（2分）学 校 4分 学校创建（4分）居民 小区 3分 治安防范（3分）5

第五篇：微波实验七

实验七 微带缝隙天线仿真设计

姓名：李杰

学号：11081536

上课时间：周二下午

一.实验目的

1、了解微带缝隙天线的概念。

2、掌握MWO EM structure仿真方法。

3、掌握天线基本参数及优化设计方法。

二．实验要求

1.熟悉利用MWO软件进行EM仿真。2.熟悉微带天线基本特性。

3.了解WMO原理图引入 EM 结构方法。

4.利用MWO分析天线工作特性（反射，方向图等）。

三．实验原理

1、微带缝隙天线

这种天线由三层组成：上层为金属层（构成槽线、微带线的地），中间为介质基板，下层为金属层来构成微带导带。

微带天线的概念早在1953年就G．A．DeSchampS提出，在20世纪50年代和60年代只有一些零星的研究。直到20世纪70年代初期，当微带传输线的理论模型及对敷铜的介质基片的光刻技术发展之后，第一批具有许多设计结构的实用的微带天线才被制造出来。缝隙天线最早是在1946年H．G．Booker提出的，同微带天线一样最初没有引起太多的注意。缝隙天线可以借助同轴电缆很方便地馈送能量，也可用波导馈电来实现朝向大平片单侧的辐射，还可以在波导壁上切割出缝隙的阵列。缝隙开在导电平片上，称为平板缝隙天线；开在圆柱面上，称为开缝圆柱天线。开缝圆柱导体面是开缝导体片至开缝圆柱导体面的进化。波导缝隙阵天线由于其低损耗、高辐射效率和性能等一系列突出优点而得到广泛应用：而平板缝隙天线却因为损耗较大，功率容量低，效率不高，导致发展较为缓慢。到1972年，Y．Yoshimura明确提出微带馈电缝隙天线的概念。微带天线特点

具有以下优点：馈电网络和辐射单元相对分离，从而把馈线对天线辐射方向图的影

响降到最小，对制造公差要求比贴片天线低，可用标准的光刻技术在敷铜电路板上进行生产，在组阵时其单元间隔离可比贴片天线更大。特别是对于运动物体所用天线，微带缝隙天线可以说是理想的选择，因为它可以与物体的表面做得平齐，没有凸起部分，用于快速飞行器表面时不会带来附加的空气阻力，既隐蔽又不影响物体的运动。

四．实验内容及结果

用MWO创建一个电磁结构（EM structure）并仿真。它包含以下几个步骤： 1.创建 EM structure 2.建立 an enclosure 3.创建层

4.定义端口配置计算网格 5.观察电流密度和电场强度 6.观察smith圆图和方向图 7.执行频率扫描(AFS)8.将EM structure添加到原理图并仿真

Step1: 创建 EM structure

Step2: 设定 Enclosure

Step3: 创建层并定义端口配置计算网格

Step4:经过一系列设置，进行仿真得

1）天线方向图（fixed theta 选择0～90若干取值，这里为0,10,30,45,70,90）

2）反射系数

3）3D试图观察微带缝隙天线基本结构

Step5: 修改enclosure option设置

Step6: 新建回波损耗特性图，运行仿真，得到输出回波损耗特性图

Step7: 新建匹配电路

Step8: 运行仿真，得到 1)反射系数图

2)输出回波损耗特性图

Step9: 观察该微带缝隙天线的电流和电场 电流：

电场：

四．心得体会

通过本次实验，我了解了微带缝隙天线的概念，掌握了MWO EM structure仿真方法和天线基本参数及优化设计方法，受益匪浅。