第一篇：化学方程式怎样书写相关知识
如何正确书写化学方程式的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。下面给大家带来一些关于化学方程式怎样书写相关知识，希望对大家有所帮助。
一.化学方程式的书写原则
1.化学方程式的书写原则 1.必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
2.遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。
3.化学方程式的书写步骤书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为：“一写，二配，三注”(以高锰酸钾受热分解为例)
二.化学方程式的书写步骤
1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反、右生)，并在反应物和生成物之间画一条短线。
2.配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。
3.注：注明化学反应发生的条件(点燃、加热等)，标出生成物状态(气体，沉淀等)，把短线改成等号。
4.查：检查化学方程式是否正确。
三.书写化学方程式时的注意事项
1.化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”(常用“△”表示)“高温”，“催化剂”等，写在等号上方;
(1)正确区分反应条件和反应过程，如点燃和燃绕，通电和电解，“点燃”“通电”是反应条件，“燃烧”“电解”是反应过程。
(2)不要混淆“点燃”与“加热”，二者表示的意义不同。
“点燃”是指在有外界热源(如酒精灯、火柴等)提供热量的条件下，使可燃物发生燃烧，一且燃烧发生后，热源可撤掉。
“加热”是指热源始终为反应提供热量，维持反应的进行，一且撤掉热源，反应就会停止，“加热”可用符号“△”表示，一般指温度在400～500℃。
(3)若反应条件有两个或多个时，“△”写在“=”下边，其他条件写在“=”上边。
(4)若反应所需温度较高，超过了酒精灯的温度(600℃)时，要用“高
温”表示，也可以不区分加热或高温，直接写给定的具体反应温度
2.如果反应物没有气体而生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”;
3.溶液中的反应如果反应物不是固体而生成物是固体，在固体物质化学式右边注“↓”。
四.书写化学方程式的口诀
左写反应物，右写生成物;
写准化学式，系数(化学计量数)要配平;
中间连等号，条件要注明;
生成气体和沉淀，要用“↑”“↓”来标明。
五.配平化学方程式的常用方法
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法及待定系数法。
1.最小公倍数法:找出方程式两边各出现一次的元素，从原子个数不等且相差较大，最小公倍数较大的元素入手，求出他们最小公倍数确足化学计量数。
2.观察法：从复杂入手观察配平。
3.奇数配偶法：找出化学方程式两边出现次数最多且在化学式中总是一奇一偶的原子，在奇数的化学式前加2。
4.归一法：找出化学方程式中最复杂的化学式设其为1，再配平其他化学式，有分数的化成最简整数比(一般适用于有机物燃烧的反应)
5.CO还原含Fe的氧化物，氧化物有几个O，CO前填数字几。
化学方程式怎样书写相关知识
第二篇：《如何正确书写化学方程式》知识总结
课题2 如何正确书写化学方程式
【知识点1】化学方程式
1、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。
2、书写步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式
（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法
（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。（4）标出生成物状态。若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。【知识点2】书写化学方程式常见错误
1、错写物质的化学式
2、臆造事实上不存在的化学方程式
3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比）
4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号
5、错写或漏写反应条件
【知识点3】化学方程式配平（常用方法）
1、观察法 基本步骤：
①观察化学式，指出一种比较复杂的反应物或生成物与其对应的关系。②确定相关各物质化学式的计量数 ③由已配计量数确定其他化学式前面计量数 例：配平Fe＋H2O
Fe3O4＋H2↑
分析：通过观察知Fe3O4里的3个铁原子是来自反应物铁，4个氧原子来自反应物水分子里的氧原子，故在H2O前配计量数“4”，在Fe前配计量数“3”，最后在H2前配计量数“4”。
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3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑
↓
↓
↓ ②
①
③
2、奇数配偶数法
基本步骤
①找出反应式两边出现次数较多且原子总数在反应式两边奇偶不等的元素
②在含奇数原子的化学式前配计量数“2”（有的为“4”）
③用观察法推出其他化学式前面的计量数
例：配平FeS2＋O
2Fe2 O3＋SO2
分析；因氧元素在反应前后出现次数较多，而且氧原子数奇偶数不等，故以氧原子为配平起点。先在Fe2 O3前配计量数“2”，依次在FeS2和SO2前配计量数“4”和“8”，用观察法推出O2前面的计量数为“11”。FeS2＋11O2
高温
=2Fe2 O3＋8SO2
↓
↓
↓
↓ ② ④
①
③
3、假定计量数“l”法 基本步骤：
①找出反应物或生成物中含原子数最多的化学式，假定其计量数为“l” ②确定与其组成相关化学式的计量数（可以为分数）③将计量数变为最简整数 例：配平C2H2＋O2→CO2＋H2O 解析：先假定C2H2的计量数为“1”，依次确定CO2和H2O前面的计量数为“2”和“1”，O2前面的计量数为“5/2”，最后在反应式两边同时乘以“2”。
C2H2＋O2——CO2＋H2O →1C2H2＋5/2O2——2CO2＋1H2O →2C2H2＋5O2= 4C O2＋2H2O
4、较复杂的化学方程式用原子守恒法
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点燃点燃点燃
点燃基本步骤
①设反应物（或生成物）中所含元素种类最多的一种化合物的计量数为x ②利用反应前后原子个数守恒关系推出其它相关物质的计量数（可以为分数）
③将计量数变为最简整数 例：配平
KAlSi3O8＋H2CO3+H2O——KHCO3＋H4SiO4＋Al2Si2O5（OH）4
分析：设KAlSi3O8的计量数为x，由K守恒推知KHCO3的计量数为x，由Al守恒推知Al2Si2O5（OH）4的计量数为，由C守恒推知H2CO3的计量数为x，由Si守恒推知H4SiO4的计量数为2x，由H守恒推知H2O的计量数为x，这样就得到了用未知数配平了的化学方程式：
xKAlSi3O8＋xH2CO3+H2O=xKHCO3＋2xH4SiO4＋Al2Si2O5（OH）4
为使各项计量数为最小且不可约分，需令x＝2，这样就得到了配平的化学方程式：
2KAlSi3O8＋2H2CO3+9H2O=2KHCO3＋4H4SiO4＋Al2Si2O5（OH）4
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第三篇：化学方程式的书写
2011年中考化学总复习教学案
知识·巧学·升华
一、化学方程式的书写原则
化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，决不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。要点提示
左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数来配平；
中间连符号，条件要注清；生成沉淀气，箭头（↓↑）来标明。书写化学方程式时，“↑”或“↓”在两种情况下不能标：一是不能在反应物的气体或固体中标；二是反应物中有气体时，在生成物的气体右边不需标“↑”。
二、化学方程式的书写步骤（以水通电分解为例）
1.写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，并在反应物和生成物之间画一条短线（或标出一个指向生成物的箭头）。
H2O——H2＋O
22.配：配平化学方程式，并检查。2H2O——2H2＋O2
3.注：注明化学反应的条件（点燃、加热、高温、催化剂等），标出生成物的状态（气体“↑”、沉淀“↓”等）。
2H
22H2↑＋O2↑
4.等：把短线（或箭头）改成等号。2H2O
2H2↑＋O2↑
5.查：查反应物、生成物化学式是否正确；查是否配平；查是否注明了必要的反应条件；查生
成物是否要加注“↑”或“↓”等符号。
三、化学方程式的配平
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每种元素的原子数目相等。
1.配平依据:质量守恒定律。
2.配平标志：式子左、右两边的每种元素的原子数目相等。3.配平方法
常见的化学方程式的配平方法有三种，即观察法、最小公倍数法和奇数配偶法。（1）观察法
按照这一方法进行配平的步骤如下： ①从化学式比较复杂的一种生成物入手，推出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物化学式的化学计量数。
②据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数。方法点拨
有氢以氢作标准，无氢以氧为准线；氢氧全无找一价，变单成双求配平；
调整只能改系数，原子各等即为平；配平系数有分数，全乘最小公倍数。（2）最小公倍数法
按照这一方法进行配平的步骤如下：
从式子两边各出现一次且原子个数相差较多的元素入手配平。找出它们的最小公倍数，依次推算各化学式的化学计量数。
（3）奇数配偶法
按照这一方法进行配平的步骤如下：
找出式子两边出现次数最多且原子总数是一奇一偶的元素，把原子个数是奇数的化学式前面配上最小的偶数，依次推出其他化学式的化学计量数。利用奇数配偶法配平可归纳为以下韵语：奇数入手，左右开弓；跟踪追击，单质告终。
4.书写时常见的错误
（1）写错反应物或生成物的化学式，不会配平（或为了配平而更改物质的化学式）。（2）未写或写错反应条件，生成物的状态符号（“↑”或“↓”）及位置。（3）“↑”或“↓”应标在生成物中，且只有反应物中没有气体，而生成物中有气体时用“↑”，反应物中没有固体，而生成物中有固体时用“↓”。
如：在S+O
2SO2中，虽然SO2是气体，但有O2参加反应，所以不用“↑”。
问题·思路·探究
问题在我们的日常生活和化学实验中，经常使用酒精为燃料来对物质进行加热。酒精的成分是乙醇（化学式为C2H6O），在空气或氧气中燃烧后都生成水和二氧化碳，同时放出大量热。
（１）如果想知道酒精的组成，你应该如何设计实验方案？（２）你的实验方案还有哪些问题不能解决？
思路：题目提供的信息是：酒精在空气或氧气中燃烧后都生成水和二氧化碳。信息告诉我们：根据质量守恒定律，可知化学反应前后元素种类不变。生成水，说明酒精中应含氢元素；生成二氧化碳，说明酒精中应含碳元素；因酒精燃烧是与氧气发生了反应，产物水和二氧化碳中的氧元素究竟来自于氧气还是酒精不能确定。
原理既然如此，设计实验证明酒精的组成，我们只需用实验证明水和二氧化碳的生成就可以了：证明水的生成应在酒精火焰的上方罩一冷而干燥的烧杯，看是否出现水雾；证明二氧化碳的生成应
用澄清的石灰水，看石灰水是否变浑浊。这两条是同学们普遍知道的知识。
探究：（1）点燃酒精，在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁上有水雾生成，说明产物有水，生成水则说明酒精中含氢元素。将烧杯迅速倒转过来，向烧杯中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明产物有二氧化碳，生成二氧化碳则说明酒精中含碳元素。
（2）因酒精燃烧是与氧气发生了反应，产物水和二氧化碳中的氧元素究竟来自于氧气还是酒精不能确定，故该实验还不能确定酒精中是否含有氧元素。典题·热题·新题
例1下列化学方程式都有错误：
A.Fe+O2FeO2B.2P+5OP2O5 C.Mg+O2MgO
D.S+O2
SO2↑
E.KClO
3KCl+O3↑
F.NaOH+CuSO
4Na2SO4+Cu（OH）2
其中（1）写错化学式的有。（2）未配平的有。
（3）未写或写错反应条件，或反应条件不全的有。（4）未写或用错“↑”“↓”符号的有。
思路解析：A中生成物四氧化三铁的化学式写错，漏了反应条件；B中反应物氧气的化学式写错，漏了反应条件；C没有配平；D中漏了反应条件，不应在SO2后面加“↑”；E中生成物氧气的化学式写错；F没有配平，且应在Cu（OH）2的后面加“↓”。
答案：（1）A、B、E（2）C、F（3）B、D、E（4）D、F 深化升华
判断一个化学方程式是否正确，首先看是否符合客观事实，再看是否配平，最后观察反应条件是否齐全和是否多标或漏标“↑”或“↓”。本题A中方程式没有配平，B没有标反应条件（点燃），D中反应物中有氧气，SO2则不能标“↑”。
例2氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下图表示。
试完成下列问题：
（１）写出该反应的化学方程式：。
(2)除化学方程式本身的意义外，从上图你还能得到哪些信息？（写出两条即可）
思路解析：化学反应若用微观图示表示的话，其意义可概括为这样几条：
（1）表示反应物、生成物和反应条件；（2）表示反应物与生成物之间的粒子个数比；（3）表
示反应物与生成物之间的质量比；（4）表示物质的组成；（5）表示物质的构成；（6）表示分子的构成；（7）表示在化学变化中分子可再分，原子不可再分；（8）表示化学反应前后，原子的种类、数目不变等。
答案：（1）2H2+O
22H2O
（2）除思路解析中前三点外，任选两条。如
氢气是由氢元素组成的；
物质的组成：
氧气是由氧元素组成的；
水是由氢元素和氧元素组成的。氢气是由氢分子构成的；物质的构成：
氧气是由氧分子构成的；
水是由水分子构成的。氢分子是由氢原子构成的；分子的构成：
氧分子是由氧原子构成的；
水分子是由氢原子和氧原子构成的。深化升华
化学方程式的意义与化学反应微观图示的意义一样。通过本题要学会读表示分子的简图，从分子在反应前后的变化找出问题的关键点。
例3配平下列化学方程式：
（1）Cu+O2
CuO
（2）C3H8+O2
CO2+H2O（3）FeS2+O2
Fe2O3+SO2（4）
Cu2（OH）2CO
3CuO+
H2O+CO2
思路解析：（1）可用最小公倍数法配平，化学计量数自左到右分别为2、1、2。（2）可用奇数配偶法配平，化学计量数自左到右分别为1、5、3、4。（3）也可用奇数配偶法配平，化学计量数自左到右分别为4、11、2、8。（4）可用观察法配平，化学计量数自左到右分别为1、2、1、1。
答案：（1）2 1 2（2）1 5 3 4（3）4 11 28（4）1 2 1 1 深化升华
配平化学方程式也是学习化学的基本技能，只要遵循化学方程式的配平原则及主要步骤，一般的化学方程式都可轻松地配平。
第四篇：化学方程式的书写练习
必修一化学方程式的书写练习（未说明的都写化学方程式）
一、离子方程式的书写
1、判断下列物质在离子方程式中能否拆成离子
HCl
HNO3
H2SO4
CH3COOH
H3PO4
NaOH
Ba(OH)2
NH3·H2O
Cu(OH)2
Al(OH)3
Na2SO4
Na2CO3
NaHSO4
NaHCO3
NaHSO3
NaHS
MgSO4
BaCO3
Ca(HCO3)2
Ba(HCO3)2
(CH3COO)2Ca
CH3COONH4
澄清的石灰水
石灰乳
2、完成下列反应的化学方程式和离子方程式
(1)
稀盐酸与CaCO3反应、(2)
Zn与稀硫酸反应、(3)
CuO与稀盐酸反应、(4)
CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应、(5)
MgSO4溶液NaOH溶液反应、(6)
醋酸和氨水反应、(7)
醋酸和与CaCO3反应、3、完成下列反应的化学方程式和离子方程式
（1）过量型（多元弱酸与碱反应）
①CO2通入NaOH溶液中
NaOH过量、NaOH不足、②CO2通入澄清石灰水中
Ca(OH)2过量、Ca(OH)2不足、③SO2通入NaOH溶液中
NaOH过量、NaOH不足、④氢硫酸与NaOH溶液反应
NaOH过量、NaOH不足、④H3PO4
+NaOH、H3PO4+2NaOH、H3PO4+3NaOH、（2）过量型（少定多变——过量反应物与生成物不反应）
①NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
NaHCO3过量
Ca(OH)2过量
②Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
Ca(HCO3)2过量
NaOH过量
③NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
NaHSO4过量
Ba(OH)2过量
④Ba(HSO4)2与NaOH溶液反应
Ba(HSO4)2过量
NaOH过量
（3）定量型
①NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
恰好完全沉淀
反应后溶液呈中性
②NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，将两溶液以物质的量之比
1:1反应
2:1反应
4.有①NaHCO3②NaHSO4③NaHS④NH4Cl⑤CH3COONa⑥Na2CO3⑦Na2S⑧NaF⑨NaBr等溶液，（1）
以上溶液能与盐酸反应的有
（2）
以上溶液能与NaOH溶液反应的有
（3）
以上溶液既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是
二、氧化还原方程式的书写——写出下列反应的离子方程式
①FeCl3溶液和SO2反应：
②SO2与NaClO溶液混合：
③Cl2与KI反应制取KIO3：
④Fe和足量的稀硝酸反应：
⑤3molCl2与含4molFeBr2的溶液反应：
⑥高锰酸钾与浓盐酸反应：
(写化学方程式)
⑦Ca(ClO)2与浓盐酸反应：
⑧FeCl2与酸性双氧水反应：
⑨FeSO4与酸性高锰酸钾反应：
三、金属及其化合物
（一）钠及其化合物
1.钠与氧气：常温：
点燃：
2.钠与水反应：
离子方程式：
3.钠与硫酸反应：
离子方程式：
4.氧化钠与水反应：
离子方程式：
5.过氧化钠与二氧化碳反应：
6.过氧化钠与水反应：
离子方程式：
7.NaOH溶液中通入少量CO2：
离子方程式：
NaOH溶液中通入过量CO2：
离子方程式：
8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：
向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：
②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：
③碳酸钠与氢氧化钙：
④碳酸氢钠与盐酸：
⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：
少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：
⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：
⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：
（二）铝及其化合物
1.铝与氧气的反应：
2.铝与氧化铁反应：
3.铝和稀盐酸：
离子方程式：_________________________
4.铝和NaOH溶液：
_离子方程式：_________________________
5.氧化铝和稀硫酸：_____________________________离子方程式：
6.氧化铝和NaOH溶液：__________________________离子方程式：
7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：
8.氢氧化铝和NaOH溶液：________________________离子方程式：
9.氢氧化铝受热分解：_____________________________
10.硫酸铝与氨水反应：_____________________________离子方程式：_
11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：
AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：
12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：
（三）铁及其化合物
1.铁与氧气反应：
铁与硫反应：
2.铁与盐酸反应：
离子方程式：___________________________
铁与CuSO4溶液：
离子方程式：
3.铁和水蒸气：
4.氧化亚铁与盐酸反应：
离子方程式：
5.氧化铁与盐酸反应：____________________ _离子方程式：
6.CO还原氧化铁：__________________________________________
7.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：__
8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：
9.氢氧化铁加热分解：
10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________
11.除去FeCl2中的FeCl3：____________________________离子方程式：
12.FeCl2和Cl2反应：________________________________离子方程式：
13.FeCl3和Cu反应：________________________________离子方程式：
14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：
四、非金属及其化合物
1.硅与氢氟酸
2.硅与NaOH溶液
3.SiO2与氢氟酸
4.SiO2与NaOH溶液
5.工业制粗硅
6.粗硅提纯（1）硅与氯气
（2）H2与SiCl4
7.CO2通入Na2SiO3溶液中
8.盐酸与Na2SiO3溶液反应
9.SiO2能与水反应制备H2SiO3吗？
（填“能”或“不能”）
10.氯气与钠
11.氯气与铁
12.Fe与S
13.Cu与S
14.氢气与氯气(点燃)
15.氢气与氯气(光照)
16.氯气与水
离子方程式：
17.Cl2与NaOH溶液
离子方程式：
18.Cl2与Ca(OH)2溶液
19.Cl2与FeCl2溶液
离子方程式：
20.少量Cl2与FeI2溶液
（写离子方程式）
21.过量Cl2与FeI2溶液
（写离子方程式）
22.Br2与NaOH溶液
23.F2与水反应
24.S与氧气反应
25.钠与S反应
26.S与氢氧化钠反应
27.SO2与氧气反应
28.SO2与NaOH反应
29.SO2与CaO反应
30.
第五篇：书写知识-怎样写好毛笔字
怎样写好毛笔字
一、书写姿势很重要
初学书法，必须养成正确的书写姿势，它一仅直接关系着字的好坏，对不在长身体的青少年来说，若养成了不良姿势的坏习惯，还会影响身体正常发育，开始学写毛笔字时，应该坐着写，而且全身各部位都要自然、轻松。因此，应该记住八个字：“头正、身直、臂开、足安。”坐书桌椅的高矮要合适，椅子要坐稳，头可稍向前倾,但不能左右歪斜。胸要挺起，右肩自然下垂，腰脊要直，前胸一可靠住桌边。两臂展开，右手按在桌上，但不可承受身体的重量；两腿自然分开，脚要放平。正确的书写姿势，不是短期能掌握的，必须随时注意，养成良好的书写习惯，已经形成的不正确姿势，按照正确的要求下功夫纠正。
二、正确的执笔方法
要学写毛笔字，还必须要有正确的执笔姿势，前人流传下来的执笔方法很多，这里主要介绍大多数人主张采用的五指执笔法。“拇指食指捏住笔，中指内钩四指顶；五指托助帮四指，动作协调来动笔”。这顺口溜说的就是“五指执笔法”。五指执笔法顾名是五个手指都要发挥作用的方法。五个手指的作用可用（掖）、押、钩、格、抵五个字来说明，掖：讲大拇指的作用，拇指前端要稍斜而仰，紧贴笔的内侧，作用的方向是由内向外；押：讲食指的作用，用食指第一节指弯处从外向内和大指相对提住笔管，作用方向是由外向内；钩：讲中指的作用。中指第一关节弯曲如钩，钩在笔管的外侧，加强食指的力量。作用方向由外向内；格：讲无名指的作用。无名指背，用内格连处顶住笔管，作用方向主要是由右向左外；抵：讲小指的作用。即托在无名指的下面，起辅助作用。小指不要挨着笔管。用这种方法执笔书写，每个手指各有其位，各尽其能，即有配合，又有轻、重、主、次的分工，挥笔自如，然而，同样是五字执笔法，由于手指弯曲的角度以及执笔的深浅与松紧程度不同而各呈其势。只要在书写时手指，手腕能灵活方便，符合手的生理结构，要求，所执之笔能基本垂直于纸面，便是正确的执笔方法。
掌握正确的执笔之后，还必须掌握要领即指实、掌虚、掌竖、腕平，悬腕法，从而确保执笔的灵便。
除上述外，执笔还有松紧，高低问题。执笔的松紧及用力与否，对于初学者，只须了解写大字执笔要松些，放得开；写小字要稍紧，落笔比较准确，若均走极端，必然导致失误。应该时紧时松，似紧似松，经过较长时间的训练，最终达到“手随意行，笔与手会”，心手两意，翰逸神正的境界。另外，执笔的高低一般是根据书写字的大小而决定，写小楷字执笔要低，高、中、大楷字则执笔高一些。一般执笔离笔头的根部约二寸左右为好。
三、用笔法
毛笔的运用，简称“用笔法”。用笔法是写字点画用笔的一般原则。用笔，广义的是指使用毛笔的方法。狭义的是指基本笔画的书写方法。用好毛笔的重要目的首先在于写好基本笔画，而要写好基本笔画又必须用好毛笔。让以用笔的广义所指和狭义所指是密切联系在一起的。对它们的理解完全可以统一起来。
要学好书法，用笔是关键。一般说来，笔锋着纸后，准备动笔之时为起笔，笔锋着纸后在纸上行走叫行笔；笔锋在笔画中运行到未端取回锋作收是收笔。笔法有方笔，圆笔两种，也可方、圆兼用。书写起来一般运用藏锋、露锋、逆锋、中锋、转锋、回锋、提、按、顿、驻、挫、转等不同的处理技巧，方可写出不同形态的笔画，只有掌握了笔法才能随心所欲进行书写，在进行书写时还应牢牢掌握中锋用笔的原则，极力追求笔书的效果。在熟练地掌握了中锋行笔以后。才可以练习和运用侧锋行笔。书写时还要努力避免病笔。
“永”字八法。自古以来，初学写字的人如何用笔往往以“永”字八法学起。什么是“永”字八法呢？就是“永”字中的八笔。分别代表八种笔法。（即：侧、勒、努、、策、掠、啄、磔）永字八法意在说明楷书的八种基本笔画的形态特征和方法。说它是基本笔画，因为在一个“永”字中很难概括汉字的全部笔画的写法。“永”字八法之所以成为历代写书的楷模。据说“永”字的结体概括了一般字的所具有的笔画，只要掌握了这几种笔画的用笔，就可以贯通一切笔法。
四、楷书入手是基础
首先，楷书是通行和一种规范字。它结构规范，笔画标准，笔顺先后有定规，书写工整，它所包含的笔画是最丰富的。所以作为书法的基础，学习好楷书的基本笔划是非常重要的。
初学笔画要力戒急燥，务使心平气和。要多想少写，宁慢勿快。少写，不是说一天只写几笔或三五天写一次，而是强调每写一笔之前要认真读帖，要认真琢磨，每写一笔后，要认真对照字帖，发现差距，想出新的尝试方案后，再去写第二遍。“慢”也不是说动作慢，是说要“且慢下手”看清了字帖，记在脑子里，想好了如何用笔再下手去写。如能做到每写一笔，每写几笔就有收获，进步一定非常显著。
初学基本笔画，难免有写不好的情况，写坏了的笔画叫做“病笔”或“败笔”要尽力避免出现病笔。首先，要坚持正确的执笔方法和书写姿势，监习要认真审视帖本笔画的形状，神态，体会笔的起止，使转、运行、提按以及用笔的力度和速度。书写时要意在笔先，下笔果断，笔笔力到。
楷书是一种基础字体，青少年学习书法，先楷后行、草，是循序渐进的学书门径，从楷入手，打好基础，只有这样，书法艺术的高楼大厦才能稳固地耸立起来。
五、临摹
初学书法方法很重要，学习毛笔楷书，在初学的时候，要讲究学习方法，这是很重要的事，如果选择方法对路，则能收到明显的效果，如果方法不得当，往往就会事倍功半，白白浪费了学习时间，还容易走弯路，那么，学习书法采取什么样的方法效果比较好呢？临摹，是学习书法的重要途径，临摹，指的是“监书”和“摹书”两种不同的学书方法，摹书有描红、廓勾填墨、映写等几种形式，临书也叫做“临帜”就是照着字帖的样子，学着去写。
临摹这两种学习方法各有特点，“临书”易失古人的位置，而多得古人笔意；“摹书”较易，“临书”较难，或者说，摹书“思想劳动”的强度小，临书“思想劳动”的强度较大。
有人误以为摹书只是适合儿童学习的方法，其实这样方法并没有年龄的限制，对于具备书法基础或书法基础差的人都是十分必要的。例如高中学生，初学时也应该有这样的过程，但是可以很快地通过这个过程。例如摹写几十个或一、二百个字，在对毛笔稍稍熟悉以后，便可以与临帖穿插进行，每当遇到临写困难的时候，就用摹的方法去“理解和体验”一下。
与摹书相比，临书是学习书法过程中更为长期和经常的方式，认真得法的临帖也是初帝者速见成效的唯一经验，临帖不仅是初学时的方法，也是今后广泛，深入学习的最重要的过程，我国历代爱书法者，即便到晚年也乐此不疲地临写碑帖，许多功成名就的书法大家，在创作的同时，仍孜孜不倦的通过临帖汲取着历代名家所长，临帖既是长期，艰苦的学习过程也是初学者稍有体会之后的至为乐趣的事情。临帖的成功与否，直接关系着学书的最终结果。
有初学者可能认为临帖的方法太死板，不打算走这条路，这是一定不可以的，多少年来，尚没有一例不通过临帖吸取前人经验，完全靠个人摸索和创新而获成功的。
临帖的要求可大体分为四步，一求位置，二求笔意，三求形神兼似，四求遗貌取神。这四步循序渐进，既体现在学习书法的全过程中又体现在每一类新的学习内容周期之中。
临帖要多读、多思、多临、多对照、多读，就是多看，看每个字的字形之美；多思，就是边读边琢磨每个字的用笔结构特点；多临，就是细心观察和动脑思考之后，有了较深的印象要做到意在笔先，心中有数，然后才能落笔临写，要锻炼书写每一个字，一气呵成的习惯，不要看一笔写一笔，这样容易把字写得松散无神，字形不准确，多对照，说是每临写完一个字后，就把帖当作一面镜子和写出来的反复对照比较，查找用笔和结构方面较差的地方，然后再反复临写几个同样的字，一直到满意为止，使每个字达到形象，神似。
总之，临摹是学习书法的主要方法，初学者应该逐渐地有意识地培养自己的观察能力和形象记忆能力，既不可能一概而就，也不可能一劳永逸，要持之以恒，坚持不懈，如果三天打鱼两天晒网，不仅不能巩固已经取得的临摹成果，甚至可能产生“回生”的现象。
总而言之，学习书法的整个过程是艰巨的，但如果方法得当，初学者完全可以在轻松的心理条件下度过一个个具体过程，在学书的道路上不断告别昨天体验到的只是愈来愈浓厚的兴趣。
我们学习书法，不一定要人人都成为书法家，只要字写得合乎规格，比较端正、干净、容易认，一管在握，俗虑全消，书法过程的心灵活，完全是对真、善、美的体验和追求。
俗话说：“拳不离手，曲不离口”，只要功夫深，铁杵磨成针，只要你树立远大理想，有信心、有恒心、持之以恒就一定能够写好毛笔字。
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