制取氧气第一课时教案（合集5篇）

第一篇：制取氧气第一课时教案

课题3 制取氧气

第1课时

三维目标 [知识和技能] 1．了解实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过实验方法制取新物质的方法；

2．练习连接仪器的基本方法，初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作； 3.认识分解反应；

4.认识催化剂和催化反应。[过程和方法] 1．学习反应物的状态，反应条件，反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法；

2.感悟通过实验进行科学探究的方法。[情感态度和价值观] 1.通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性。

2.逐步认知用实验验证化学原理，从而进一不体会到化学是一门以实验为基础的科学。

重

点 氧气的制法和实验操作

难

点 催化剂的概念和催化作用

教学方法 课件演示，讲解法，讨论法，练习法

教学用具： 1．教师用具：5%的过氧化氢溶液，二氧化锰，高锰酸钾，氯酸钾，大试管，木条，酒精灯，火柴等；多媒体。课时安排 2课时

第一课时

教学过程

（一）引言

（二）讲解 氧气的制法

有工业制法和实验室制法

【板书】

一、工业制法：分离液态空气法

【课件展示】工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法，先把空气变成液态，然后控温蒸发，得到氮气和氧气 特点：量大，设备要求高，成本高 【提问】实验室是如何制取氧气的呢? 【板书】

二、实验室制法： 【讲述】实验室常用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制取氧气

【课件展示】

①、过氧化氢二氧化锰氧气+水

二氧化锰②、氯酸钾氯化钾+氧气

加热

③、高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气

【提问】三个反应都出现二氧化锰，有什么不同？ 【演示】【实验2-5】

【设问】为什么分解过氧化氢溶液制取氧气要加入二氧化锰？它在这里起 什么作用？

【引导讨论】提出猜想与假设

1.二氧化锰能放出氧气，加入它可以制取更多的氧气 2.二氧化锰在此有某种特殊作用，使过氧化氢的分解加快 3.二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气 【讨论】如何设计实验验证假设？

【整理归纳】验证（1）实验A：加热二氧化锰用带火星木条试之。验证（2）实验B：常温时在盛有过氧化氢的溶液中伸入带火星的木条。实验C：常温时过氧化氢溶液中加入二氧化锰，比较反应快慢。

验证（3）实验D：在实验C反应后的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星木条检验。

【课件展示】催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质，在反应前后都没有发生改变的物质。

催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用 【设问】是不是所有的化学反应速率都要加快？所有的催化剂都是加快反应速率吗？它能否减慢化学反应的速率？

【讲述】像钢铁的生锈，橡胶的老化，食物的变质，我们希望发生的越慢越好。如在食用油脂里加入一些催化剂防止酸败。所以催化剂的概念中是“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面的加快。由前面实验可知催化剂不是反应物，在反应前后的质量和化学性质都不改变，是反应的条件，用文字表达式时应写在箭头上方。

【板书】催化剂特点:一变二不变

教学小结：

作业布置

教学反思

第二篇：制取氧气第二课时教案（本站推荐）

第二课时

用高锰酸钾制取氧气

分解反应

工业制氧气

一、学习目标要求

（一）知识与技能

1．初步学习实验室用高锰酸钾制取氧气的方法，了解实验室用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应原理。初步学习检查装置气密性的方法（理解）。

2．认识什么是分解反应，能识别具体反应是否分解反应（理解）。3．知道工业用空气制取氧气的方法和原理（了解）。4．初步学会粉末状固体药品的取用（应用）。5．初步了解自然界中的氧循环（了解）。

（二）过程与方法

1．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，提高学生科学探究能力。2．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，培养学生设计实验的能力和分析、解决问题的能力，培养学生实验操作能力。

3．通过分解反应概念及工业制氧气等的教学，培养学生总结、概括能力和清楚表达自己观点的能力。

（三）情感态度与价值观

1．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

2．通过用高锰酸钾制取氧气的探究活动，发展学生勇于创新和实践的科学精神。

二、教学设计思路

重点：实验室用高锰酸钾制取氧气的方法和原理、分解反应 难点：用高锰酸钾制取氧气的装置原理 关键：用高锰酸钾制取氧气的探究实验

本课时教学的基本思路：复习用过氧化氢制氧气的反应原理、实验方法 →根据高锰酸钾制氧气的反应原理，对照过氧化氢制取氧气，探究用高锰酸钾制氧气的实验方法 → 介绍用氯酸钾和二氧化锰制氧气的反应原理 → 总结实验室制氧气的三个反应式，概括分解反应概念 → 阅读教材，总结概括工业制氧气的方法和原理。本课时突出实验室制氧气实验方法的教学。

上课后，首先复习用过氧化氢制氧气的反应原理、方法。结合书写反应文字表达式把催化剂概念带入复习。复习后，教师最好把上次课介绍的制氧装置的投影或挂图再给学生展示一下，更有利于学习用高锰酸钾制氧气的方法。

复习后直接导入新课：今天我们来学习用另一种物质制取氧气的方法——加热高锰酸钾制取氧气。

为了便于探究实验方法，先学习反应原理。

教师展示高锰酸钾样品，告诉学生，加热使高锰酸钾分解，除了生成氧气，还有锰酸钾和二氧化锰两种物质生成。学生根据反应物和生成物，板演反应文字表达式，教师规范。

学生思考并讨论：①用高锰酸钾制取氧气和用过氧化氢制取氧气的反应物状态、反应条件有什么不同？②用过氧化氢制取氧气的装置能否用于高锰酸钾制取氧气？为什么？③你认为用高锰酸钾制取氧气应使用什么样的装置？

前两个问题学生容易回答，后一个问题可能需要在教师的引领下得出正确答案——试管加带导管单孔塞的加热固体制气的一般装置。

确定了用什么样的装置后，学生在教师的组织和指导下进行70～71页的探．．．．．究活动（按教材的程序进行）。

教师的指导包括实验的程序、方法、规则、注意事项及药品取用、装置装配操作等。

在组织指导过程中，教师要适时地提出一些问题，引发学生思考和讨论，例如：①为什么要检查装置的气密性？②检查装置的气密性的原理是什么？③试管口若向上倾斜会出现什么后果？④试管内不放棉花会出现什么现象？⑤加热前为什么要预热？⑥为什么可用排水法收集氧气？应什么时候收集氧气？为什么？⑦收集完氧气后，是先停止加热？还是先把导管从水槽中取出后再停止加热？为什么？⑧怎样证明集气瓶中收集到的气体是氧气？⑨收集满氧气的集气瓶如何放置？等等。

实验结束后，提问学生总结用高锰酸钾制氧气基本过程，以加深学生的认识。

教师提示学生，实验室还可用向上排空气法收集氧气，由学生说出为什么？

教师向学生介绍，在实验室，还可用加热氯酸钾的方法制取氧气，并板书反应文字表达式。

分解反应的教学，可先提问学生回答什么是化合反应？问学生黑板上的三个化学反应是否属于化合反应？这三个反应与以前学习的那些化合反应有什么不同？这三个反应有什么共同特征？引导学生概括出分解反应的定义，教师规范并板书。

工业制氧气的教学，由学生阅读教材后，提问学生说出方法和原理，教师做简要板书。

小结

课时内容小结后，对实验室制氧气的方法、原理、装置、收集要做简明、系统的总结。

练习、布置作业。

第三篇：制取氧气教案

第二单元 我们周围的空气

课题3 制取氧气

第1课时

教学目标：

1、知识与技能

（1）实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解实验室制取新物质的方法，培养学生的实验技能。

（2）认识分解反应、催化剂及催化作用

（3）初步学会实验室制取氧气的方法，实验氧气的化学性质。（4）练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。

2、过程与方法

通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力。

3、情感态度与价值观

激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望，培养学生的创新意识。

教学重、难点：

1、重点： 氧气制法的探究

2、难点 ： 催化剂的概念的理解

教学工具：PPT、投影仪 教学过程：

复习导入：在上一节课中，我们学习了氧气的性质。氧气除了能供人呼吸外，你 还能说出氧气有哪些用途吗？（切割金属、登山、潜水、航天、炼钢）既然氧气 有那么重要的用途，那我们怎样才能制取氧气呢？这一节课我们就这个问题来进 行学习和探究。

新课教学：

1、氧气的工业制法 ————-分离液态空气法

【课件展示】工业上需要的大量氧气采用分离液态空气法，先把空气变成液态，然后控温蒸发，得到氮气和氧气 特点：量大，设备要求高，成本高

2、氧气的实验室制法 演示【实验2-5】：根据现象填写表格（见PPT），得出“在实验室里，常用过氧化氢来制取氧气”的结论。

思考：在第3个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？

过氧化氢+二氧化锰→氧气+？

剩余的还能不能二氧化锰再次使用呢？用什么方法来证明？（演示实验2-6。）结论：在这个实验变化的过程中，二氧化锰的化学性质一直都没有改变 补充: 在这个实验前后二氧化锰的质量是没有发生改变的。（1）催化剂与催化作用

定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。课堂练习（见PPT）（2）制取氧气的原理

氧气+水

① 过氧化氢二氧化锰说明：此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。

②加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气 氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气 ③加热高锰酸钾制取氧气

锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾加热思考：三个反应在形式上有何特点？（3）分解反应

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。特点：一变多

AB→ A+B 分解反应与化合反应的区别（见PPT）课堂练习（见PPT）

课堂小结: 通过本课你收获了什么 课外作业：制取氧气文本 板书设计:

课题三

制取氧气

一、工业制取氧气: 分离液态空气法

原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同加以分离（物理变化）

二、实验室制取氧气：

1、催化剂与催化作用

定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

2、制取氧气的原理

氧气+水

分解过氧化氢溶液

过氧化氢二氧化锰

加热氯酸钾

氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气

锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热高锰酸钾

高锰酸钾加热

3、分解反应

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

2011年9月26日

第四篇：制取氧气教案

《氧气的制取和性质》教学案例

修武实验中学 薛彩霞

实验目标：

1、了解实验室制取氧气的方法、原理和实验装置。

2、初步学习自主设计装置制取氧气，并验证氧气的性质。

3、通过氧气制法及性质的探究学习，培养学生辨证的观点和勇于创新的科学精神，严谨求实、勤于思考的科学作风。

实验重点、难点：氧气的制法、性质及实验操作。

实验准备：

酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）、导管、集气瓶、水槽、棉花、镊子、木炭、澄清的石灰水、铁丝

课时安排：1课时

教学设计：

一、创设情境，引入新课

师：从生活中我们了解到氧气的诸多用途，这种神秘的航天助燃剂，大家想不想自己动手去制取呢？下面我们就来完成这项伟大的创造吧！

设计意图：既复习了上节课的内容，更激发了学生的探究热情。

二、提出问题，引导思维

学习探究活动① 在探究之前，我们需要一些必要的知识准备。

（提出问题）

仪器的选择：（根据反应条件和仪器的性质来考虑）用加热高锰酸钾固体的方法制氧气，应选用以上仪器中的___________做反应容器，用___________法来收集气体，选用___________来固定反应容器，热源选用___________。

生：回答问题

设计意图：为下一步学生自己动手设计实验装置做好知识准备。

三、“我探究，我快乐”

学习探究活动②

教师提出问题：下面请同学们自己动手来设计实验室制取氧气的装置。

学生分组讨论，协作设计实验室制取氧气的装置。

设计意图：通过讨论交流，使学生能够基本完成实验室制氧气的装置设计。

学习探究活动③

学生讨论结束后，教师展示实验室制取氧气的装置。

根据装置巧设疑问：

1、制取气体的装置在使用前都要检查装置的气密性，该套装置如何检查气密性？

2、给试管加热时应注意什么？试管口为什么要稍向下倾斜？

3、用高锰酸钾制氧气时试管口放一团棉花的作用是什么？

4、可用什么方法收集氧气？为什么？

5、要收集到较纯净的气体，可用什么方法？

6、实验结束后，先把酒精灯移走还是先把导管从水槽中取出？为什么？

7、进行铁丝在氧气中燃烧的实验时要注意什么？

教师做适当点拨。

生：每个小组成员对每个问题都进行认真探究，每个小组的成员都要提出自己对该装置的观点，这样就可以更好地发挥各种层次的学生的团队精神，也最大限度地让每个学生参与探究活动。

设计意图：通过一系列问题的探究，使学生明确实验中的注意事项，解决下一步实验可能遇到的问题，避免错误操作。

学习探究活动④

要求学生完成以下实验：

1、加热高锰酸钾制取氧气

2、木炭在氧气中燃烧

3、铁丝在氧气中燃烧

要求学生认真观察实验，准确描述实验现象。

教师巡回指导，对实验中出现的错误操作及时纠正，对学生创新性设计给予激励性评价。

生：动手操作，探究氧气的实验室制法，并完成木炭燃烧、铁丝燃烧两个性质实验，认真观察记录实验现象。

设计意图：通过小组回答，完整有关探究活动中的实验现象，提高同学们的观察能力。

四、讨论交流，归纳反思

师：根据实验结果，引导学生汇报实验收获，反思实验中存在的问题，讨论解决问题的方法。

生：总结实验探究收获、体会。

设计意图：培养学生合作和资源共享意识，提高语言的组织表达能力，对所学知识进行拓展。

五：能力拓展

1、实验室用高锰酸钾制氧气大致可分为下列步骤：（1）点燃酒精灯，加热试管；（2）检查装置气密性；（3）装药品并将装置固定在铁架台上；（4）用排水法收集氧气；（5）停止加热；（6）把导管从水槽中取出。正确的操作顺序是：_______

2、实验室制取氧气的操作正确的是[ ] A、先加入药品，再检查装置的气密性

B、用排水法收集氧气时，看到导管口有气泡冒出，就立即收集

C、用向上排空法收集氧气，把带火星的木条放到集气瓶口，木条复燃，证明氧气已收集满 D、氧气的密度比空气大，因此可用向下排空气法收集氧气

设计意图：是引导学生运用本节课题的知识，去解答一些问题，拓展学生的能力。

六、教学反思：

本节课教师先让学生在复习有关仪器用途的基础上，自己选择所用实验器材，自己组装实验装置，然后教师简单加以点评，表优鼓差，使学生能再接再厉继续完成后面的自主实验环节。在学生亲手操作之后，让学生自己对比找出实验中的优缺点，并让学生对自己的实验加以点评。使学生通过自己的探索、思考、实践真正掌握本次实验。本节课确实做到将自主权交给学生。

第五篇：制取氧气 教案

制取氧气 教案

大厂中学 张自丁

【教学目标 】

一、知识与能力

1.通过探究氧气的实验室制法，体会实验室制取气体的一般思路和方法 2.认识催化剂及其催化作用

二、过程与方法

通过实验探究制取氧气的反应原理，并介绍催化剂和催化作用，以及通过观察和实验，认识实验室制取气体的药品选择、仪器组装、气体收集和验满的基本思路和方法。

三、情感态度与价值观

通过探究实验，使学生在实验中发展学习的兴趣，体验科学研究的过程，提高科学素养，激发学生自主学习和相互交流、彼此合作的意识。【重点、难点与突破策略】

重点：实验室制取氧气的反应原理和操作方法。难点：催化剂和催化作用。【教学准备】

仪器： 分液漏斗 锥形瓶 导管 橡胶管 止水夹 水槽 集气瓶 试管 木条 玻璃片 药品 ：过氧化氢溶液 二氧化锰 土豆 芹菜 【教学方法】 实验探究 合作学习讲解 适时指导 【教学过程】

一、情境导入

下列谜语是什么物质呢？

无影无形摸不着，火焰见它跳的高。呼吸作用它参加，动物生长离不了。你了解氧气哪些用途？如何获得氧气？ 学生思考、回答： 获得氧气的方法 1.分离液态空气 2.电解水

3.植物的光合作用

二、引入课题 氧气的实验室制法

三、探究新知

（一）实验室制取气体的思路分析.（小组讨论、合作学习）

反应物，反应条件，发生和收集装置，反应体系需环保、安全 1.你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？

①水（H2O）② 氯酸钾(KClO3)③氯化钠(NaCl)④高锰酸钾(KMnO4)⑤过氧化氢(H2O2)⑥甲烷(CH4)学生思考、讨论、交流

资料展示

（1）高锰酸钾(KMnO4)是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。（2）氯酸钾(KClO3)是一种白色固体，加热时能产生氧气，如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。（3）过氧化氢(H2O2)又称双氧水，是一种无色的液体，常温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。（4）CO2是一种气体，不易放出氧气。（5）水(H2O)在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。

（二）确定化学反应、控制反应条件

2.某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了哪些因素？

A.原料是否容易获得 B.实验条件是否容易控制 C.实验装置是否容易装配 D.实验操作是否安全可靠

问：思考下列物质中最好选择哪些物质作为实验室制取氧气的反应物？ 高锰酸钾（KMnO4）氯酸钾（KClO3）

过氧化氢（H2O2）二氧化碳(CO2)

5、水(H2O)学生思考、讨论、交流

对学生的回答都予肯定，鼓励学生积极思维、大胆想象。

实验探究：取一支试管A，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口。

实验探究：取一支试管B，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液并加入少量的二氧化锰粉末，将带火星的木条伸入试管口。

实验探究：取一支试管C，加入3-5mL的15%过氧化氢溶液并加入少量的土豆片或芹菜，将带火星的木条伸入试管口。现象及结论

仔细观察、思考、讨论 获得结论得出催化剂

（1）定义 在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。（2）特点 一变二不变 文字表达式

二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧气

归纳总结 培养学生归纳总结能力和语言表述能力

（三）选择气体发生装置和收集装置的依据分别是什么？

（四）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气（学生演示教师指导）1.选择发生装置收集装置 2.排水法收集氧气

先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地产生时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上。3.实验步骤 及注意事项 观察实验

交流反思：在实验中出现了哪些问题？应如何解决？ 学生总结： 实验中的注意事项

1、实验前应首先检查装置的气密性；

2、长颈漏斗应没入液面以下，导管刚露出

橡皮塞即可；

3、当导管口有连续均匀的气泡产生时，再收集气体；

4、取出后的集气瓶应正放。

（五）拓展延伸

实验室也可以用加热高锰酸钾，或加热氯酸钾与二氧化锰（催化剂）的方法制取氧气。

四、我的收获

五、当堂练习

六、创新作业

利用身边的材料自己动手做一个简易的制氧装置

七、板书设计

课题3制取氧气

一、实验室制取氧气的方法

1、过氧化氢→ 水+氧气

2、氯酸钾 → 氯化钾＋氧气

3、高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气

二、化学 反应

分解反应：一变多