人教版高二化学教学设计——氨 铵盐(第二课时)13高中化学

第一篇：人教版高二化学教学设计——氨 铵盐(第二课时)13高中化学

第二课时

教学内容：氨气的化学性质

教学重点：氨气的化学性质（与水反应，与HCI反应，还原性等）教学难点：掌握氨水成分和氨的催化氧化 教学方法：讨论启发式、实验演示法 教学过程： [新课的引入]

1、复习巩固喷泉实验的有关问题：喷泉实验过程中，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，烧瓶内会有什么反应？喷泉形成红色，原因是什么？ [新课的传授]

2、[板书]

氨气的化学性质

⑴NH3与水反应

氨气溶于水叫氨水。这个过程可用下列可逆反应表示：

NH3+H2O NH3·H2O

NH4+ + OH—

氨水溶液中，大部分是NH3·H2O分子，只有少量的NH3·H2O发生电离，生成NH4+ 和OH—。

[提出问题] ①氨水中存在哪些主要微粒？

②氨水显碱性的原因？怎样存放？

NH3由于溶于水显弱碱性,氨水是一种弱碱,实验室常用。氨水能腐蚀金属，不能用金属容器装，只能用橡皮袋或玻璃容器装。

⑵氨与氯化氢反应

在我们常见的气体中，氨气是能与酸反应生成盐的气体，NH3 + HCI = NH4CI

现象：冒白烟。

原因：是NH4CI的固体微小晶体悬浮在空中。

此外：NH3 + HNO3 = NH4NO4 2NH3 + H2SO4 =（NH4）2SO4（常用硫酸作为氨气的吸收剂）

例题：某工厂输送氨气的管道有微小的孔漏氨，要用一定的方法检测其漏氨的地方，讨论怎么处理？（学生讨论回答）

⑶与盐反应由于氨气溶解于水生成氨水，呈弱碱性，当加入某些盐溶液，能够生成沉淀。如：

NH3·H2O ＝

NH4+ + OH—

Mg2+ + 2 OH— = Mg（OH）2↓

总反应：Mg2+ + 2 NH3·H2O = Mg（OH）2↓ +2 NH4+ 练习：书写硫酸铝、硫酸铜与氨水反应的化学方程式和离子方程式

⑷氨气的还原性

--5e-×4

NH3的催化氧化：

4NH3 + 5O2 ======= 4NO +6H2O

+4e-×5

NH3作还原剂

NH3和CI2不能大量共存，原因是：

3CI2 + 2NH3 = N2 +6HCI

6NH3 + 6HCI = 6NH4CI 3CI2 +8 NH3 = N2 +6NH4CI（多步连续反应）

[练习巩固] 书P13 一大题3小题；书P14三大题1、4小题

第二篇：人教版高二化学教学设计——氨 铵盐05高中化学

第二节 氨 铵盐 一.教学目的要求

1.使学生了解氨的物理性质,掌握氨的化学性质和氨的实验室制法.2.使学生了解铵盐的性质.3.使学生了解铵离子的检验方法.二.教学重点: 氨的化学性质,铵离子的检验方法.三.教学过程: ㈠氨

在自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物.1.氨的物理性质: 无色,有刺激性气味的气体,比空气轻.易液化.液氨气化时要吸收大量的热,常用作制冷剂.氨的刺激性,对人的眼鼻喉等粘膜有伤害,可引起病变.2.氨的化学性质: 氨分子的结构: 三角锥形

氮原子位于锥顶;三条N-H 的夹角为107018’

氨分子是极性分子.⑴氨与水的反应: 氨易溶于水,一体积水中可溶解700体积的氨气.(做实验1－2)氨的水溶液叫氨水.氨水中: 存在: NHNHOH3H2O3· H2ONH4 H2OHOH

故：氨水显弱碱性，能使酚酞试液变红。氨水中,共存在6种粒子：

分子： NH3;H2O;NH3·H2O.离子：NH4+ ；

OH-;H+。

氨水对许多金属有腐蚀作用。

⑵氨与氯化氢的反应: 氨与酸反应可以生成盐。

如：2NH3H2SO4(NH4)2SO4 NH3HClNH4Cl

做实验1-3(P10)

⑶氨与氧气的反应: 通常状况下,氨和氧气不反应.在催化剂存在的条件下,氨和氧气反应生成一氧化氮和水.—催化氧化

(接触氧化)—工业上制硝酸的基础.3.氨的用途:

见P11

㈡铵盐

铵盐: 铵离子和酸根离子构成的盐,叫铵盐.都是晶体;都能溶于水.1.铵盐受热易分解: 铵盐不稳定,受热易分解.NH4ClNH3HCl

做实验1-4(P11)似升华而不是升华!NH4HCO3NH3CO2H2O

大多数铵盐受热都能分解放出氨气.但并非所有的铵盐受热都能放出氨气.保存氮肥时,应密闭包装并放阴凉通风处.施肥时,应埋在土下并及时灌水,以保证肥效.2.铵盐与碱的反应: 做实验1-5(P11)都有气体生成.生成的气体都有刺激性气味.润湿的红色石蕊试纸变蓝.(NH4)2SO42NaOHNa2SO42NH32H2O

NH4NO3NaOHNaNO3NH3H2O

铵盐和碱共热都能生成氨气.因此,本反应可用于铵离子的检验.讨论:(P12)㈢氨气的实验室制法: 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O

做实验1-6(P12)可以用硫酸铵等铵盐代替氯化铵.但不能用硝酸铵,因其反应产物复杂.可以用生石灰代替氢氧化钙，制得的氨气更干燥。

不能用氢氧化钠代替氢氧化钙,因为氢氧化钠易吸潮,且易腐蚀玻璃.干燥只能用碱石灰(NaOH+CaO)，不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。验满：可用润湿的红色石蕊试纸或沾有浓盐酸的玻璃棒试之。实验室，也可用加热浓氨水的方法得到氨气

四．学生作业

P13

1，2，3，4。

五．课后反思

第三篇：人教版高二化学教学设计——氨 铵盐(第3课时)高中化学[推荐]

第三课时

教学内容：氨水的重要性质；铵盐及其化学性质；氨气的制法。教学重点：铵盐及其化学性质，铵根离子的检验方法。教学方法：讨论启发式、实验演示法 教学过程： [新课的引入] 引导学生回忆氨气溶于水生成氨水的过程，并用化学方程式表示为

NH3+H2O NH3·H2O

NH4+ + OH—

从上述反应可以得出氨水具有什么样的性质？ [新课的传授]

[板书]

1、氨水的性质

不稳定性：NH3·H2O = NH3+H2O 弱碱性：NH3·H2O

NH4+ + OH-（能使酚酞试剂变红色；能使Mg2+、AI3+、Cu2+、Ag+等沉淀）

2、铵盐：

氨能与盐酸反应生成氯化铵

NH3 + HCI = NH4CI ∴由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫做铵盐

铵盐的物理性质：易溶于水的白色晶体。

铵盐的化学性质：

⑴受热易分解（一般非氧化性的铵盐）：

NH4CI = NH3↑ + HCI↑

NH4HCO3 = NH3↑ +CO2↑ + H2O 氧化性酸的铵盐产物比较复杂。

注意：贮肥时要放置在阴凉处，施肥时要深埋，及时灌水。

⑵铵盐与碱反应：

（NH4）2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2NH3↑ + 2 H2O NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O [结论]：铵盐与碱受热均能产生气氨气

⑶NH4+的检验：

[讨论]通过上述学习铵盐的有关性质，同学们可以讨论出NH4+是怎么样检验的？

[结论]晶体和浓NaOH溶液共热，再用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则是铵盐。

⑷学生写出用氯化铵和氢氧化钠、氢氧化钙反应的化学方程式。

[提出问题]：实验室怎样用铵盐来制取氨气？ [新课讨论]书P12面学生讨论有关氨气制取的问题。[演示实验、引导归纳] 药品→装置→原理→干燥→收集→检验→性质→尾气回收

介绍其它方法制取氨气。

[练习巩固] 书P14三大题2、3小题；书P14四大题2小题

第四篇：人教版高二化学教学设计——氨 铵盐(第1课时)高中化学

第一章第二节

氨

铵盐 知识要点：

1、氨气的物理、化学性质及实验室制法，主要用途

2、氨分子的结构以及结构对氨的性质的影响，氨水的主要化学性质

3、铵盐的主要性质

4、氨和铵根的区别及NH4+的检验方法 第一课时

教学内容：氨的分子结构，物理性质 教学方法：讨论启发式、实验演示法

教学重点：NH3的喷泉实验原理及实验操作，对实验原理理解 教学难点：对氨分子结构的理解 教学过程：

[新课的引入]

1、复习CO2分子的结构：电子式，结构式，结构图，分子的极性，并用电子式表示其形成过程，提问学生回忆或师生协作共同完成[新课的传授]

2、氨分子的结构

电子式：（略）

结构式：（略）

结构图：（略）

空间结构：三角锥形

分子极性：极性分子（电荷分布不对称）

[提出问题]氨分子具有三角锥形，分子属于极性分子，它具有什么物理性质呢？

氨的物理性质：

色

味

密度

溶解性

三态变化

①NH3的密度较空气小，0.771g/L，可用瓶口向下排空气法收集

②NH3很容易液化，-33.35℃，液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围环境温度急剧下降，可作致冷剂。氯气有毒，不能作致冷剂

③NH3极易溶解于水，1体积的水能溶解700体积的NH3，NH3溶于水的溶液叫氨水。一般把氨水的溶质看作NH3。

例题：1体积的水能溶解700体积的NH3，当溶液的密度为0.9g/cm3时，求氨水质量百分比浓度和物质的量浓度。

由于氨气的密度比水小，当氨气溶解于水时，其溶质NH3含量越高时，溶液的密度越小。所以3%的氨水比2%的氨水的密度小。

④喷泉实验

a、形成喷泉实验的烧瓶干燥，这是该实验成功的关键。

b、负压是怎样形成的？

c、喷泉是红色的原因？氨气溶于水后，使溶液呈碱性

d、喷泉实验说明了氨气具有什么样的性质？

[作业巩固] 书P13 一大题1小题；书P14四大题1小题

第五篇：高二化学氨铵盐教案2

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一、教学目的

掌握氨气的实验室制法及铵根离子的检验。

二、教学重点 铵离子的检验。

三、教学难点

氨气的实验室制法。

四、教学方法 启发探究法。

五、教学用品

固体 NH4Cl、Ca（OH）

2、红色石蕊试纸、蒸馏水、固体（NH4）2SO4、NH4NO3、NaOH溶液，制NH3的装置一套、试管、试管夹、酒精灯、滴管

一、教学过程

[引言]我们上节课学习了氨气的化学性质，这一节课我们再学一下氨的实验室制法。

[板书]4.氨的实验室制法：

Δ 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)====CaCl 2+ 2NH3↑+2H2O [提问]①若无固体NH4Cl、Ca（OH）2，能否用溶液代替？ ① 固体和固体混合加热制气需选用什么仪器？ ② 我们已学过哪些气体的制备与NH3相同？

③ 如何收集氨气？为什么？为什么收集NH3的试管要十分干燥？ ④ 根据NH3的性质，可用什么方法检验NH3是否收集满？ ⑤ 多余的氨气是否需处理？ 如何处理？ ⑥ 干燥的NH3可选择什么干燥剂？

[演示][实验1-5]氨气的实验室制法（让学生上讲台操作）[板书]5.NH3的用途 引导学生看书后小结

二、铵盐：

[展示]固体NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3的样品。[演示]上述三种铵盐的溶解性实验。

[板书]1.铵盐的物理性质：均为白色晶体、均易溶于水 2．铵盐的化学性质： [演示][实验1-3] [提问] 1.NH4Cl受热分解，冷却又结合成NH4Cl，与碘升华是否相同？ 2．根据铵盐受热易分解的性质，在保存和施用氨态氮肥时，应注意什么问题？

3．写出（NH4）2CO3、NH4HCO3、NH4Cl热分解的方程式。[板书]①铵盐的受热分解

[说明]并不是所有铵盐受热分解都产生氨气。

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[板书]②铵盐与碱的反应 [演示] [实验1-4] 要求： 写出NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NH4NO 3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式。

-Δ [结论]铵盐与碱反应的实质是：NH4+OH====NH3·H2O====NH3↑+H2O [讲述]铵盐均含有NH4，因此所有的铵盐均可与碱反应产生氨气。所以可以利用这一性质来检验NH4的存在。

[板书]③铵盐的检验

[提问]氨态氮肥能否与碱性肥料混合施用？ 小结：本节课主要内容

作业：一

二

三、3

四、2 [板书设计]

一、4．NH3的实验室制法

二、铵盐

1． 铵盐的物理性质 2． 盐的化学性质 ①铵盐的受热分解 ②铵盐与碱的反应 ③铵盐的检验

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