高中化学教学案例——《原电池》课堂教学设计

第一篇：高中化学教学案例——《原电池》课堂教学设计

高中化学教学案例——《原电池》课堂教学设计

高县中学

李诗平

1、分析本节内容的地位和作用

本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。该内容学生在必修2已有一定的了解，本节是该内容的加深，主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识，对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护，研究探索发明新电池有重要意义。

2、了解学情

已有基础：对原电池原理有初步认识；具有一定的实验探究能力。局限认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。

发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高探索解决问题的能力。

3、明确教学目标

知识与技能：深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。

过程与方法：通过Pb-CuSO4电池的设计活动，感悟科学探究的思路和方法，进一步体会控制变量在科学探究中的应用。

情感态度与价值观：通过设计原电池，激发学生学习兴趣，激发学生利用所学知识为国家作出贡献，感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。

4、研究教学重点和难点

教学重点：原电池工作原理和形成条件

教学难点：氧化还原反应完全分开在两极（两池）发生及盐桥的作用。

5、确定教学方式与教学手段

以“教师启发引导，学生实验探究，自主分析设计”的学习方式学习。在教师引导下，通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件，最终实现知识和能力上的跨越。

6、教学设计过程和意图

（1）情境导课：让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活，吸引学生注意力，唤起学生学习欲望。（2）回顾原电池：复习基本概念，温故而知新。

学生回忆原电池的有关内容，调动学生思考，回忆概念为后期探究作准备。板书（便于学生直观记忆、理解掌握）： 1．概念 2．电极名称 3．构成条件

4．原电池工作原理（课件展示微观过程）

（3）设计原电池：（板书）

活动

一、依Pb+CuSO4=PbS04+Cu反应，自主设计原电池。纸上谈兵重温原电池原理。

活动

二、学生分组实验探究此原电池反应。实践出真知，培养学生实验动手操作能力。

活动

三、成果展示：学生写出有关电极反应方程式，进行练习。活动

四、学生总结单池原电池的设计思路，形成整体思维模式。活动

五、学生评价原电池：电流不稳，引出新发明。

（4）改良原电池：（板书）启发分析电流不稳定的原因，引导双池原电池的设计思路，学习课本知识，按实验小组发放盐桥，重新实验。探讨盐桥的作用。能力提升到一个新的层次。

（5）盐桥的作用：（板书）教师启发引导学生理解掌握。

1．补充电荷。

2．使装置形成闭合回路。3．提高了能量转化率。

（6）结尾的设计：学生谈谈学习本节的感受，情感表达及分享。

总体设计思想：在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，合作评价。在自主提问的过程中推动课的进程，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会 合作、学会评价。

第二篇：高中化学 原电池原理及其应用 教学案例评析

《原电池原理及其应用》

第一课时教学案例评析

一、教材分析 本节内容是电化学中的重要知识。由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。

第一课时的主要内容有：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。原电池原理和组成条件是本节课的重点，原电池原理是本节课的难点。

本节教材设置了大量的探究教学素材，富有深刻的探究教学思想内涵。首先，新课引入的两个演示实验为探究教学创设了问题情景，当学生观察到“铜片上产生气泡”这一反常的实验现象，就会情不自禁地提出一系列问题，产生强烈的探索欲望，并提出各种各样的假设；紧接着，通过（4-15）演示实验为学生提供“实证性”材料，学生根据实验现象，经过严密的逻辑推理，得出相关结论；当学生理解原电池的原理后，教材又设置了一个讨论题，让学生自己归纳“组成原电池的条件”。同时，课本后面的“家庭小实验----水果电池”，习题中的“用铜、银和硝酸溶液设计一个原电池”都是本课时探究教学内容的应用和延伸。

当然，为了更好地实施探究教学，还需对本节教材内容作必要的处理和补充。⑴ 变教材中的教师演示实验为学生动手实验。这样不仅使学生观察到明显的现象，还能使学生直接参与知识的获得过程，获得直接的体验。

⑵ 对于原电池正负极的判断，教材是以叙述的形式提出的，这不利于学生对概念的理解和记忆。可以利用一节干电池让学生自己设计实验得出结论。这比直接提出正负极的判断方法更有利于启发学生的思维，提高学生的实验设计能力。

⑶ 教材中“组成原电池的条件”这一个讨论题，问题过于空泛，考虑到学生的知识迁移能力和概括能力还不是很强，单纯的讨论可能会无从谈起，因此教学中设计了一组学生实验习题（以教材后面的一个习题为蓝本），让学生通过实验获得直接经验，再通过对比分析，归纳出规律，最终得出组成原电池的三个必要条件。

⑷ 将课本后面的家庭小实验----水果电池，移到探讨“组成原电池的条件”

第 1 页 * 共 9 页 的课堂教学中，不仅能帮助同学理解组成原电池的其中一个必要条件----电解质溶液，而且能达到学以致用，使学生觉得化学就在我们的身边，从而激发学生学习兴趣，启迪学生思维。

⑸ 在完成上述内容后，可以让学生自己设计一个原电池，将刚学的内容进行应用和巩固，有利于培养学生的知识迁移能力和发散思维能力。这样处理教材内容后，教学就可能按照“设置问题情景----学生提出问题----进行假设和推理----通过实验验证----得出相关结论----引发新的问题情景----提出新问题----实验提供直接经验----对比分析，总结规律----应用原理、规律”的程序进行。•

教学目标

1.知识目标：理解原电池原理，掌握构成原电池的条件，会进行简单的原电池设计。

2.情感目标：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的团队协作精神。

3.能力目标：培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能力。培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。

• 设计思路 指导思想：以学生为主体，让学生自主地参与知识的获得过程，并给学生充分的表达自己想法的机会。学生初次接触电化学知识，对原电池的工作原理有神秘感和探索欲望。要充分利用学生的好奇心和求知欲，设计层层实验和问题情境，使学生在自主实验、积极思考和相互讨论中自己发现问题、分析问题和解决问题。在教学内容的安排上，按照从易到难，从实践到理论再到实践的顺序，首先通过一组实验，引入课题。在实验----观察----讨论----推测----验证的过程中，学习和理解原电池的概念和原理。在此基础上，通过实验探索和讨论组成原电池的条件。最后，让学生自己设计一个原电池以检验学生对所学知识的实际应用能力。根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实际需要，采取了启发、讨论、实验探究等教学方法，并结合多媒体进行教学。

第 2 页 * 共 9 页 • 教学准备

1.对学生进行分组：四人为一个小组

2.实验准备：每组一个灵敏电流计，两片铜片、两片锌片、一根石墨电极、一节干电池、两杯相同浓度的硫酸、一杯硫酸铜溶液、一杯无水乙醇、一杯水、一颗葡萄（或小西红柿等水果）。

3.制作铜锌原电池工作原理的模拟动画

4.场地：有多媒体放映设备的实验室

• 教学过程（课堂实录）

【引入】我们的生活中离不开各种电池。大到宇宙火箭、人造卫星，小到照相机、手机，都要用到各种各样的电池。如：干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等。其实，这些电池都是应用原电池的原理制成的。那么到底什么是原电池？它的工作原理怎样？今天我们就想通过一些实验一起来研究一下原电池的原理。

【板书】第四节原电池原理及其应用

【实验指导】介绍实验桌上的物品，指导学生做以下三个实验： 1.将锌片插入稀硫酸中 2.将铜片插入稀硫酸中 3.将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中 说明实验注意事项，要求同学认真观察现象，并思考原因

【学生活动】实验并观察现象

【学生回答】 1.锌片上有气泡，因为锌能和稀硫酸反应放出氢气 2.铜片上没有气泡，因为铜不能和稀硫酸反应 3.铜片上有气泡

【设疑】铜片上的气体是哪里来的？

【学生讨论】学生激烈讨论，讨论的焦点问题有：、铜片上的气体是什么？（学生认为可能是氢气或 SO 2 或是氧气。最

第 3 页 * 共 9 页 后同学认为最有可能的是氢气。本处不展开）、氢离子转变为氢气所需的电子从何而来？（学生提出许多假设）

学生甲：电子应是铜失去的，因为气泡是在铜片上产生的。

学生乙：电子应是锌失去的，因为锌比铜活泼，易失去电子。

学生甲：电子应是铜失去的，若是锌失去电子，气泡应该出现在锌片上，怎么会在铜片上出现气泡呢？

学生乙：锌片失去的电子可以通过导线传递到铜片上，溶液中的氢离子在铜片上得到电子，因此，铜片上有气泡。

学生丙：既然电子是锌片失去的，氢离子为什么不直接在锌片上得电子，而要到铜片上得电子呢？（对这个问题学生感到难以回答，期待老师的评判和解释。但老师不必急于回答）

【引导】电子究竟是锌片还是铜片失去的，我们可以用实验来证明。那么，如何通过实验来证明锌片上的电子是否通过导线转移到了铜片上？

【学生回答】在铜片和锌片中间连接一个灵敏电流计，检测有无电流

【实验指导】使用灵敏电流计的注意事项

【学生活动】实验并观察现象

【学生回答】现象：电流计指针偏转 结论：有电流流过，说明导线中有电子流过，说明氢离子得到的电子确实是锌片失去，通过导线传递到铜片上的。（但是，对于刚才同学提出的问题，即“既然电子是锌片失去的，氢离子为什么不直接在锌片上得电子，而要到铜片上得电子呢？”还是觉得难以解释。）

【动画演示】由于锌片失去电子后产生锌离子，锌片的周围有许多来不及扩散到溶液中去的锌离子，对氢离子有排斥作用，使氢离子很难在锌片上直接得到电子

【学生小结】锌片：较活泼，电子流出，发生氧化反应 Zn － 2e=H 2 ↑ 能量变化：化学能转变为电能

【板书】 1.原电池的概念：

第 4 页 * 共 9 页 【实验指导】给你一节干电池，用实验证明铜锌原电池的正负极

【学生活动】实验并观察现象

【学生回答】现象：测干电池时，电流计指针偏向正极方向，测铜锌原电池时，电流计指针偏向铜片方向 结论：锌片为负极，铜片为正极

【板书】 2.原电池的原理： 负极：电子流出，较活泼，（锌片）： Zn － 2e=H 2 ↑（还原反应）

【引导】 写出铜锌原电池的总反应方程式，并比较其与锌片直接跟稀硫酸反应有何异同。总反应方程式为： Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑ 相同点：总反应方程式相同 不同点：电子转移途径不同

【过渡】 原电池的实质是氧化还原反应，氧化还原反应都可以设计成原电池，那么构成原电池要有哪些条件呢？

【板书】 3.组成原电池的条件

【实验习题】请用实验验证下列哪些装置构成原电池？并据此对比分析，讨论构成原电池的条件。

【学生活动】实验并观察现象。

【学生回答】 C、D、H 构成原电池

第 5 页 * 共 9 页 【学生讨论】

（通过对比分析、讨论和补充、修改，最后得出组成原电池的条件）

学生甲：从 A、B 不构成原电池可知，构成原电池必须有两种活动性不同的金属 作电极。从 F、G 不构成原电池可知，要组成原电池还必须构成闭合回路

学生乙： H 也构成原电池，是因为水果呈酸性，说明构成原电池需酸溶液。

学生丙： D 也能构成原电池，说明构成原电池不一定要酸溶液，也可以是盐溶液，结合 E 可知，构成原电池电极材料必须与电解质溶液接触。

学生丁：从 C 可知，电极材料也可以是象石墨这样能导电的非金属。

【学生小结】组成原电池的条件： ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 ②电极材料均插入电解质溶液中 ③两极相连形成闭合回路

【练习】对于上述能组成原电池的装置，分析正负极和发生的电极反应（在学生回答过程中，教师引导学生注意正极材料本身并未发生变化，负极和电解质溶液之间发生了氧化还原反应）

【追问】假如把上述 C 装置的电极改为 Cu 和 Ag，能组成原电池吗？ 【学生回答】不能，要构成原电池，负极和电解质溶液之间必须有自发的氧化还原反应

【练习】请同学结合组成原电池的条件，将氧化还原反应： Fe+Cu 2+ =Cu+Fe 2+ 设计成 一个原电池。

【学生回答】负极：铁正极：铜电解质溶液：硫酸铜

【学生补充】正极材料还可以是石墨或比铁不活泼的其他金属，电解质溶液中必须含 Cu 2+，除硫酸铜外，还可以是氯化铜、硝酸铜等。

【小结】按板书的内容，归纳本书的内容和要点

【布置作业】 1、课本习题

一、l、3、4，二、l、2、3 2、回家搜集废干电池并拆开，弄清它的构造及原理。

• 评价方案

第 6 页 * 共 9 页 本课时为实验探究教学模式，本课时教学是否成功，笔者认为，应从以下几个方面综合考虑：

• 教材处理是否合理。

探究性教学要对教材内容有所扬弃。探究性教学要以大纲为依据，教材仅仅是本参考书。因为现有教材的知识大都是以陈述性方式直接呈现，而探究性教学要求教材提供问题情景和解决问题所必需的事实材料，而不只是结论的堆砌，因此，探究性教学首先要求对现有教材作适当处理。

• 教学过程是否优化。

优化的教学过程就是灵活机智地运用各种教学策略。如激励性策略，即使用鼓励性语言，肯定学生任何一个微小的闪光点；自主性策略，即要求设计的问题有一定思维含量，讨论要注重实效性，讨论过程要注意学法指导，并培养学生善于思考、勇于提出问题的习惯；诊断性策略，即教学过程中经常注意学生的学习情况，根据反馈的信息调整教学程序；创造性策略，即鼓励学生大胆质疑，发表不同意见尤其是创造性的意见。

• 教学效果是否显著。

教学效果就是教学目标的达成度。首先，学生要有良好的学习状态，如学生学习兴趣浓厚，思维得到很好的启发，教学过程中学生参与面广、参与时间长、参与空间大等；其次，好、中、差不同水平层次的学生的知识目标、能力目标、情感目标要基本达成或得到一定程度的发展。

《 原电池原理及其应用》第一课时教学案例说明

本节课采用实验探究式教学，既符合化学的学科特点，也符合学生的心理和思维的发展特点。

化学是一门以实验为基础的学科，实验事实是最具有说服力的。

本节课以实验事实设疑，又以实验事实释疑，让学生从直观、生动的实验中发现问题，进一步引导学生进行推理和分析，再通过实验验证分析的结果。这样得出的结论学生才能真正理解和牢固掌握。

从学生的心理特点来看，高二的学生对新鲜事物有强烈的好奇心和探索欲

第 7 页 * 共 9 页 望，对老师的讲授敢于质疑，有自己的想法和主见。往往不满足于老师告诉他是什么，而更愿意自己去探索是什么和为什么。并且具备了初步的探索能力。在思维发展的层次上，学生的形象思维已充分发展，抽象思维也正在迅速发展之中。实验探究是让学生在具体实验事实的基础上分析问题得出结论，符合学生的思维特点，有利于在形象思维的基础上发展学生的抽象思维。

但学生的抽象思维和探索能力毕竟还处于初级阶段，尚不成熟，这就决定了他们还不能成为完全独立的探索主体，探索活动需要在教师的组织引导下，有目的有计划地进行。教师的作用是“引导和启发”，即引导学生独立思考，主动探索，当学生的思考和探索遇到困难时，及时给予启发、提示、点拨，以帮助学生顺利地开展实验探索活动，既不是灌输也不能放任自流。

因此，本节课的部分实验是由教师预先设计的，但同样起到了实验探究应有的作用。本节课应给学生充分的讨论时间和自由发表意见的机会。因为小组的每个成员的知识水平存在差异，对问题的分析能力不同，充分的讨论有利于组内的交流和互助，使实验探究活动成为全体同学而不是部分尖子生的活动。

在实验探究的过程中，学生肯定发现了不少新问题，心里有很多想法，其中不乏正确的和错误的、常规的和富于创新的想法。因此要让学生把他的想法表达出来，这既能丰富学生对原理和正确结论的多角度的认识，也是对学生探究精神的一种肯定和保护。

由于本节课采取讨论式和学生实验探究的教学模式，课堂组织尤为重要。应在课前对学生进行分组，四人为一小组较合适，以便于学生展开实验探究活动和讨论。在学生实验和讨论过程中，教师应深入学生中，接受反馈信息，及时发现学生实验过程中可能出现的问题并加以个别指导。

本节课实验过程中应注意：、锌片及时从溶液中取出、注意灵敏电流计的量程

《原电池原理及其应用》课堂教学点评 : 乐清市教研室 / 马金余

今年 11 月 26 日，在虹桥中学召开了乐清市高中化学探究式课堂教学研讨

第 8 页 * 共 9 页 会，邵益君老师为大家上了一节题为《原电池原理及其应用》的公开课，本案例系该课的教学实录。

公开课后，听课教师对公开课作了高度的评价，归纳如下：、合理处理教材内容。一方面，对教材中的探究性内容进行深刻挖掘；另一方面，对教材中不适宜探究性教学的内容进行适当的处理，补充一些问题情景，拓展了教材的思想内涵。、讲究探究教学策略。首先，在教学过程中制造一个宽松民主的氛围，有利于学生互相讨论、主动发言，并大胆质疑，提出一些独特的想法，学生主体作用得到充分发挥；其次，设置的问题恰到好处，并具有一定的发散性，学生不能立即作答，但通过一段时间的思维，不同水平层次的学生可从不同方向去思考，得到他自己认为合理的答案；第三，每次讨论时，给学生足够的时间和空间，使讨论较充分和彻底；第四，课堂组织严密，一个问题提出后，首先在组内讨论，讨论后各组在中心发言时又会引发组间讨论，公开课中，师生对话、生生对话不断，整堂课气氛热烈而有序。、突出实验基础作用。本课时中问题背景的设置、讨论后假设的验证、到最后规律的得出都是通过学生亲自动手获得，这不仅提高了学生的基本实验技能，使学生有了亲身体验，更使学生懂得了实验是化学知识的来源，也是化学最高法庭，使学生明白尊重事实、实事求是是科学研究的最基本精神。、发挥媒体辅助功能。本课时多媒体课件制作精美，给人以美的享受，借助现代媒体生动直观地展示原电池原理，有利于学生突破原电池原理这一教学难点。、教师有较强的课堂驾驭能力。公开课中，学生会偶而提出课前没有预设的问题，邵老师都能临时调整教学程序，对学生临时提出的一些有意义的问题，或讨论，或解释，作了适当的处理。

第 9 页 * 共 9 页

第三篇：高中化学课堂教学设计

高中化学课堂教学设计

【摘 要】教学设计是一个系统工程，对影响课堂教学的各种因素进行统筹安排是设计的前提。好的课堂设计能顺利达到有效的课堂教学。以了解学情是设计之本，问题引导，激活思维。课堂教学设计中，内容要源于生活，同时要努力创设与教学内容相关的问题情境，以问题为主线来组织和调控课堂教学，充分调动他们的学习积极性，培养其探究能力，实现有效的课堂教学。教学反思求精求实，让学生各方面的素质得以全面的发展。

【摘 要】高中 高中化学 课堂教学 设计

现代教学论认为，教学设计就是教师运用一定的现代教育理论，对教学资源及教学活动进行系统分析和规划，以求达到一定教学目标的过程。《普通高中化学课程标准（实验）》（以下简称《新课标》）明确指出：“普通高中化学课程应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养。”这就要求我们所设计的一切教学活动都应为学生的发展服务，应着眼于学生可持续发展能力的培养，着眼于学生化学综合素养的构建。更新教育理念，关注人的发展，是时代的要求，更是实施真正意义上的素质教育的需要。一个良好的教学设计必然会带来出其不意的效果。高中化学课堂教学设计必须是建立在学习理论、系统科学、社会科学、心理学、哲学、技术等多个学科基础上的一种创造活动。基于课程标准的高中化学课堂教学设计，可从以下几个要点进行操作：

一、了解学情是设计之本

教学设计是为学习者的学习服务的，所以在设计之前，教师必须了解学生的能力基础、知识储备、兴趣爱好、课外阅读等方面的情况，把握学生的思维动向。实践证明：对同一问题，由于每个学生知识基础和思考的角度不同，往往会有不同结果。这就要求教师要了解学生的真实情况，关注学生认知水平和思维发展的动向。在教学设计中，教师既不能过高估计学生的能力，提出一些难度较大的问题，让学生不能回答致使课堂教学陷入被动；也不能低看学生水平，否则学生激发不起求知欲望，思维活动将陷入“钝化”状态。总之，教学设计要走在学生发展的前面，利用学生学习的最佳期限促进学生的发展。只有课堂教学设计恰好落在学生的“最近发展区”中，激活“最近发展区”时，教学才最有效，才能提高教与学的效率，最大限度地促进学生的发展。

二、问题引领，激活思维

现代研究表明：感知不是产生学习的根本，引起学生学习的主要原因是问题；人的思维过程就是不断发现问题和解决问题的过程，发现问题是思维的起点，更是思维的动力。基于课程标准的高中化学课堂教学设计应提倡问题意识，让学生带着问题走进教室，带着更多的新问题走出教室，这就是以问题为纽带的教学设计。教师并不以知识的传授为目的，而是以激发学生的问题意识、加深问题的深度、探求解决问题的方法，特别是形成自己对解决问题的独立见解为目的。所以，在课堂教学设计中，应努力创设与教学内容相关的问题情境，以问题为主线来组织和调控课堂教学，充分调动他们的学习积极性，培养其探究能力。如在学习盐类水解时，首先由“酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么盐的溶液是否一定显中性？”引入新课，激发学生的学习兴趣。进一步设疑：要想知道盐的溶液是否显中性，最好的办法是什么？引发学生的探究兴趣。经过学生实验，得到实验结果：NaCl溶液显中性，CH3COONa溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性。为了培养学生的探究能力，笔者又设计了一组有启发性的由浅入深的问题：（1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？（2）CH3COONa溶液显碱性，说明什么问题？（3）结合水的电离平衡分析，影响C（OH-）变化的原因可能有哪些？（4）分析NH4Cl溶液显酸性的原因？（5）盐类水解的实质是什么？（6）总结盐溶液的酸碱性与盐的组成的关系？（7）比较pH值均为10的NaOH溶液和CH3COONa两溶液中水的电离程度的大小等。引导学生在回答上述问题的过程中，层层推进，接近目标――盐类水解的实质。这样的教学设计，不仅让学生学到了知识，而且让他们学会了探究问题的方法，长此以往，学生就会主动探索，总结规律，学会思考，学会学习。

三、内容设计应源于生活

陶行知先生曾指出：“没有生活做中心的教育是死教育。”化学与生活密切相关，生活中有很多学生感兴趣的化学问题，如加碘盐、维生素的摄取、食品中的添加剂、废旧电池的收集与处理、水体污染、新能源的开发等。在教学设计时，选择与学生生活联系密切的素材用于教学，可有效地培养学生的学习兴趣及社会责任感。《新课标》也明确指出：高中化学教学应从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。依据这一理念，笔者常采用“源于生活，解决实际问题”的教学设计模式：首先，创设贴近学生生活，联系社会实际的学习情境，引出化学问题；其次，应用已有的化学知识探求问题的解决途径；最后，再将化学知识应用于生活。这样的设计，既能激发学生的学习兴趣，体会到学习化学的价值。同时，也能引导他们关注与化学有关的社会热点问题，养成关心社会的积极态度，增强学生的社会责任感。例如在《卤素》一节的教学设计中，笔者引入了“加碘盐”，设计的问题如下：（1）加碘盐中加入含有碘元素的物质是什么？（2）如何证明一袋食盐是加碘盐？（3）如何正确使用加碘盐？（4）加碘盐应如何保存？（5）如何测定加碘盐中碘的含量？（6）碘与人类健康的关系？（7）人类补碘的途径有哪些？由于这些内容贴近学生的生活实际，在课堂上学生学习的积极性都很高，同学之间相互交流，相互合作，取得的教学效果非常好。

四、实验探究要培养创新能力

化学是一门实验性的科学，实验是化学赖以生存和发展的基础，是化学的灵魂。在新课程理念下的化学课堂教学设计中，尤其要重视学生探究能力的培养，开展实验设计，开

第四篇：《原电池》教学设计

《原电池》教学设计

濮阳市油田第二高级中学

陈少帅

知识与技能：

1、使学生了解原电池的工作原理。

2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。

过程与方法：

1、经历探究构成原电池的原理的过程，了解科学探究的步骤，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；

2、经历多次小组合作、学习、讨论，是学生合作学习、解决问题的能力得到提高。

情感态度与价值观：在合作探究学习的过程中体验思维碰撞的乐趣。重点：了解原电池的工作原理，能够写出电极方程式和电池反应方程式。难点：原电池的工作原理。教学过程：

【引入】学生阅读教材70页，解答电化学定义及电化学研究的内容，使学生在整体上了解本章知识点。

【播放视频】以塑料杯、铁钉、铜丝、白醋、二极管等生活中常见基本器材所做的有关原电池的实验，引起学生的兴趣，并提出问题，二极管发光的原因是什么，让学生带着问题去学习。

【展示问题】

1、什么是原电池？

2、构成原电池的条件是什么？

3、原电池的正负极和电子流向如何判断？

4、原电池的工作原理是什么？（将原电池内容进行细分，使学生有目的的进行学习研究，给学生五分钟时间，阅读课本71-72页，带着问题进行阅读，是学生对于整体知识有一个初步的认识，方便之后的学习）【提问】什么是原电池

【学生回答】将化学能转化为电能的装置叫做原电池。

【追问】那么构成原电池需要什么条件呢？接下来通过实验探究来进行了解。【实验探究一】

【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之一：活泼性不同的两个电极。并通过讨论，进一步确定，活泼性较强的做负极，而活泼性较弱的做正极。【实验探究二】

【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之二：电极必须插进电解质溶液中。【实验探究三】

【结论】前一个装置可以形成原电池，后一个装置不能形成原电池，得出形成原电池的条件之三：必须要形成闭合回路。

【追问】通过以上实验，了解了构成原电池的三个条件，但是最根本的条件并没有探究到。提问：原电池是将化学能转化为电能的装置，其中电流是如何产生的呢？ 【学生回答】是由于电子的定向移动所以产生了电流

【追问】电子为什么会定向移动，在化学学习中哪种化学反应能使电子定向移动？ 【学生回答】氧化还原反应

【总结】由以上提问，可得出构成原电池的第四个条件：能自发进行的氧化还原反应。让学生对构成原电池的四种条件记忆两分钟，之后进行提问。【提问】构成原电池的条件？

1、具有活泼性不同的电极，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。

2、具有电解质溶液。

3、形成闭合回路。

4、具有能自发进行的氧化还原反应。【提问】如何判断原电池的正负极及电子的流向。（给学生三分钟时间，学生小组讨论，解决问题，之后随机抽取学生回答）

负极：较活泼金属，电子流出，发生氧化反应

正极：较不活泼金属或非金属，电子流入，发生还原反应。

【讲述】刚才讲解了有关原电池的定义、构成条件、各电极的反应，需要将这些知识点形成网络，方便记忆与理解。

【小结】总结本节课的基本概念，对基本的定义和专用名词进行记忆。【练习】判断装置是否能形成原电池？

【回答】ABEO可以形成原电池；CDFMN不能构成原电池。

【追问】CDFMN为什么不能构成原电池，各自的原因是什么？（学生回答，进一步复习巩固构成原电池的四个条件）

【结尾】展示原电池在以后学习中的应用，是学生对原电池的重要性有一个清晰的认识。播放一段由橙子制造原电池的实验视频，寓教于乐，使学生学会自己动手，学会用身边简单的生活原料来进行有趣的化学实验，学以致用，达到良好的学习成果。【板书】

电化学——原电池

1、定义：将化学能转化为电能的装置

2、工作原理：自发进行的氧化还原反应

3、构成条件：①活泼性不同的电极材料

②必须插进电解质溶液中 ③必须形成闭合回路

第五篇：《原电池》教学设计

《原电池》教学设计

一、教学目标 【知识与技能】

1.理解原电池的基本反应原理；

2.掌握电极正负极的判断、能够写出电极反应式； 3.学习原电池组成的条件； 4.利用氧化还原反应设计原电池。【过程与方法】

通过对原电池组成条件的研究，学习归纳总结的方法。【情感态度与价值观】

培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的科学态度。

二、教学重难点

重点：原电池的原理和原电池的组成。难点：原电池的原理和原电池的组成。

三、教学方法

主要采用讨论法并辅助以多媒体教学手段和实验。引导学生讨论、类比分析，从而归纳出原电池的概念和组成条件，并通过多媒体课件帮助学生理解两极的氧化还原反应原理。

四、教学过程

【新课引入】格林太太是一位非常美丽大方的夫人，她微笑的时候总是露出一口整齐的牙齿，其中有一颗是金色的，那象征着她的地位和财富，另一颗是钢的，那是一次车祸后留下的。令人不解的是，自从车祸换上那颗钢牙之后，格林太太就整天头疼，夜不能寐。医生找不出问题，连心理医生也爱莫能助，但是一位年轻的化学家找出了问题的症结，你知道化学家怎么解决了问题吗？你能为格林太太开出一张药方吗？

要想知道答案，我们一起来学习今天的内容。

上节课我们学习过化学能能够转化为热能、光能，能不能将化学转化为电能呢？ 【实验展示】Zn，Cu放入稀H2SO4，用导线连接，记录现象。【生活动】观察并记录实验现象。

【师分析】（学案投影）Zn，Cu单独放入稀H2SO4，Zn片表面产生气泡，Cu片表面不产生气泡；用导线连接，发现Cu片表面产生气体的同时产生电流。说明生成新物质的同时，产生电流，可见化学能还可以转化为电能。这个装置称为原

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电池。我们今天就来一起探讨原电池。【板书】

原电池

一、原电池

1．定义：将化学能转化为电能的装置。【师引导】在这个装置中，为什么会产生电流？ 【生回答】电子发生定向移动。【师引导】哪里的电子？

【生回答】Zn片Cu片上有能够自由移动的电子。

【师引导】电子从Cu片流向Zn片？还是Zn片流向Cu？为什么？ 【生回答】Zn比Cu活泼，所以电子从Zn片流向Cu。

【师分析】（动画播放）从另一个角度讲，Zn的电势比Cu的电势高，它们之间存在电势差，就像水从高处向低处流动一样，故电子从Zn到Cu。那么为什么Cu表面产生气泡呢？

【生回答】溶液中的H+在Cu片表面得电子生产H原子，两两结合生成H2。【师提问】H元素由+1价的离子变成H2，为什么？发生什么反应？ 【生回答】得电子生成H2，化合价降低，发生还原反应。

【师引导】有得必有失，则Zn失电子生成Zn2+，化合价升高，发生氧化反应。【师总结】（幻灯片播放）相当于Zn通过Cu将电子传递给溶液中的

H+，反应的实质是Zn和H+的反应——氧化还原反应。只是一边发生氧化反应，另一边发生还原反应，将氧化还原反应分开进行，从而产生电子的定向移动，产生电流，这就是原电池的工作原理。

其中Zn片和Cu片在原电池中叫做电极。失去电子的一极叫做负极，得到电子的一极叫做正极。【板书】

负极：电子流出的一极，发生氧化反应 2．电极

正极：电子流入的一极，发生还原反应

【师强调】氧化反应在负极发生，失去电子；还原反应在正极发生，得到电子。【师引导】什么样的材料可以做电极？ 【生回答】可以导电的物质，且活泼性不同。

【师总结】一般使用金属或者石墨电极。将一个氧化还原反应分在负极和正极进行才能形成原电池。

【练习】判断下列装置能否形成原电池。能够形成原电池的指出正负极，书写正负极反应，电池总反应。

【师引导】电解质溶液提供可以自由移动的阴阳离子，在内电路中形成闭合回路。

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所以要形成原电池有哪些条件？ 【板书】

3．形成原电池的条件：（1）有自发进行的氧化还原反应（2）活泼性不同的电极（3）形成闭合回路（4）溶液为电解质溶液

【师总结】只要有一个能够自发进行的氧化还原反应，在两极进行，形成闭合回路，且溶液为电解质溶液，就一定能形成原电池。

那么生活中哪些物质可以组成原电池呢？利用金属片和水果蔬菜能否组成原电池？

【生活动】组装水果电池。成果展示。

【师总结】水果中存在酸，可以与金属片反应，只要满足条件都可以组成原电池。【师引导】现在你能给格林太太开出药方了吗？

【师总结】原电池由自发行进的氧化还原反应；活性不同的电极；闭合回路和电解质溶液组成，原电池负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。【作业布置】完成学案上的原电池设计和练习册上的习题 【板书设计】

原电池

1．定义：将化学能转化为电能的装置。

负极：电子流出的一极，发生氧化反应 2．电极

正极：电子流入的一极，发生还原反应

3．形成原电池的条件：（1）有自发进行的氧化还原反应（2）活泼性不同的电极（3）形成闭合回路（4）溶液为电解质溶液

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