初中化学《物质的鉴别》教学设计及反思

第一篇：初中化学《物质的鉴别》教学设计及反思

初中化学《物质的鉴别》教学设计及反思

为了迎接每年的中考化学实验技能考查，笔者在紧张的化学复习中，想方设法设计出几个综合性实验，让学生既演练了一些实验基本操作，又复习了相关的化学基础知识，可谓一举多得。《物质的鉴别》实验课就是在这一理念指导下，笔者立足沪教版初中化学教材自行设计的校本课程。

一、设计思路

《物质的鉴别》一直是初中化学的重要内容，也是历年中考的热点。由于它涉及多个基本概念，而且知识点分散，相关的题型多变，所以它也是初中化学教学的难点。

本节课主要引导学生利用酸、碱、盐的特征反应，解决一些简单的化学实际问题。为了培养学生梳理知识的能力，方便学生复习零散的化学知识，笔者将有关内容（根据其内在联系）整合为知识条块，使其薄有纲、厚有目；为了培养学生的表达、交流能力，及时发现练习中存在的问题，笔者鼓励学生主动上台展示学案，共享学习成果、贡献学习困惑。在实验过程中，笔者相信学生、敢于放手，关注全体、重视指导，倡导民主、鼓励质疑，从而激发学生创新精神和实践能力。为培养学生的操作技能，提高化学素养，笔者引导学生以化学原理为核心、以实验操作为手段去探究物质的组成和变化。为了夯实学生的化学基础知识，提高实验设计能力和解题技巧，笔者安排学生适当演练实验习题，而且在解题过程中能够站在学生的思维角度分析解题思路、总结解题方法。为了体现化学知识的实

用性和趣味性，笔者还注重联系生产生活中的一些特征反应。另外，制作的ppt课件、编写的学案简捷实用，有利于学生的学习，提高了课堂信息量和复习效率。

二、教学目标

根据“课程标准”和“教科书”的要求，并结合所带班级学生的知识现状和笔者的教学经历，确定本节课的教学目标如下： ①能够根据物质的特征和特征反应，设计鉴别典型酸、碱、盐的实验方案。

②学会药品的取用、胶头滴管的使用、实验废液处理等基本操作。③初步体验科学家通过实验手段研究物质的方法。④培养解决化学实际问题的能力。

三、教学准备

①编印本节课使用的学案（提前一天发给学生练习）。②准备有关的实验用品，摆放在实验台上。③调试实物投影仪等多媒体设备；制作ppt课件。

四、教学过程

（一）新课导入 ■ 图1 [引言]酒驾猛于虎，那么如何检查司机酒驾呢？人们想到了重铬酸钾的特征反应：橙色的重铬酸钾遇到酒精会变为绿色的硫酸铬。据此，研究人员制出了吹气式酒精检测仪对司机进行酒精含量检测

（适时投影图1）。

超市理货员如何及时发现食品包装破损？利用氧化亚铁（feo）的特征反应：黑色的feo在空气中会很快被氧化成红色的fe2o3。在日美等经济发达的国家，超市食品密封包装盒的透明盖内放有少量的黑色feo，一旦密封包装破损feo立刻变为红色fe2o3，理货员能及时发现，从而避免消费纠纷。

可见，化学上的特征反应在生产生活中具有广泛的应用。今天，我们就利用物质的特征和特征反应（析出沉淀、放出气体、溶液变色等），来鉴别一些常见的酸、碱、盐。[板书课题]物质的鉴别

[过渡]下面，我们先来复习有关物质鉴别的知识和技能。

（二）复习铺垫

[讲述]请同学们拿出自己做好的学案，主动展示（放在实物投影仪上）。

（1）常见酸碱盐的重要特征

[展示]学生上台展示学案上的第1题（常见酸碱盐的重要特征）： ■ 师生共同评价答题情况，并交流、探讨答题中出现的问题（主要是记不清溶液、沉淀的颜色，写错化学式、离子符号等）（2）常见离子的检验

学生上台展示学案上的第2题（常见离子的检验）。检验h+用_________或________等；检验oh-用_________或________等；检验co32-用________和_________。

师生共同评价答题情况，并交流、探讨答题中出现的问题（主要是使用酚酞试液检验h+、不知道活泼金属也能检验h+、不知道铜盐溶液也能检验oh-等）。（3）胶头滴管的使用

学生上台展示学案上的第3题（胶头滴管的使用）：

一般用_____指和_____指夹住滴管的颈部，用_____指和____指轻捏胶头；滴液时，滴管要悬空在容器口稍上方，然后轻捏胶头使液体______滴入容器内，一定不能将滴管末端_______。师生共同评价答题情况，并交流、探讨胶头滴管的使用方法。[演示]胶头滴管的使用方法。

[学生实验]练习胶头滴管的使用（胶头滴管吸水后滴加到试管里）；教师巡视、纠错。

[过渡]下面我们就用胶头滴管和试管来做2个鉴别物质的实验。

（三）鉴别实验

首先要确定学生设计的鉴别方案是否可行。（1）鉴别氢氧化钠溶液是否变质

学生上台展示学案上的第4题（鉴别氢氧化钠溶液是否变质）。实验桌上给你提供了石灰水、稀盐酸、bacl2溶液、酚酞试液4种鉴别试剂，请你从中选用合适的试剂，设计3个鉴别氢氧化钠溶液是否变质的实验方案（填入下表）；方案经师生共同确认可行后，选择其中的一个动手实验。■

师生共同评价实验方案，并交流、探讨实验方案中存在的问题（主要是选用酚酞试液进行鉴别）。

[学生实验]按照确认的实验方案进行实验；教师巡视、参与、指导、评价。

[小结]鉴别氢氧化钠是否变质，就是在氢氧化钠干扰下检验co32-是否存在；根据碳酸钠和氢氧化钠的化学性质差异，可以选用石灰水、稀盐酸、钡盐（或钙盐）溶液等作为鉴别试剂，但不能选用酚酞试液进行实验。

（2）不另加试剂鉴别几种溶液

学生上台展示学案上的第5题（不另加试剂鉴别4种溶液）。实验桌上有4瓶失去标签的溶液，它们分别是氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液和稀硫酸，请你不另加试剂把它们区分开来（实验方案填入下表）；方案经师生共同确认可行后，才动手实验。■

师生共同评价学生的实验方案，并交流、探讨实验方案中存在的问题（主要是不知道利用蓝色氢氧化铜沉淀作为第ⅲ步的鉴别试剂、有关的化学方程式书写错误等）。

[学生实验]按照确认的实验方案进行实验；教师巡视、参与、指导、评价。

[小结]解答无试剂鉴别实验题时，首先找出显示特殊颜色的待鉴溶液，然后利用该溶液作为下一步的鉴别试剂，这就使问题转变成了相对简单的有试剂鉴别题；对于待鉴溶液中没有特殊颜色的无试剂

鉴别题，一般采用溶液两两混合法，只有每种溶液产生的现象各不相同，才能完成鉴别任务。

[过渡]下面演练几道实验习题，以进一步巩固我们的学习效果。

（四）巩固练习

习题（题目逐一投影出来；主要以个别提问、交流讨论、适时点拨等方式进行；尤其注重分析“这个答案是如何思考得来的”，从而起到举一反三的效果）

①仅用石蕊试液就可以鉴别出盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠这4种溶液，则第2个被鉴别出来的物质是（）。a．盐酸 b．氢氧化钙 c．氢氧化钠 d．碳酸钠

②有4种物质的溶液：①naoh ②na2so4 ③hcl ④fecl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是_________（填写序号）。

③只用一种试剂就能将naoh、nacl、bacl2这3种无色溶液鉴别出来，它是（）。

a．cuso4溶液

b．na2so4溶液 c．酚酞试液 d．fe（no3）3溶液

④为了确定已滴入无色酚酞试液不变色的溶液的酸碱性，黎明同学提出以下实验方案，你认为不合理的是（）。a．取样，滴加na2co3溶液 b．取样，加入锌粒

c．取样，通入co2气体 d．取样，滴加naoh溶液

（五）结课板书

[小结]引导学生总结本节课的主要内容。[板书]在小结的过程中，适时板书如下： ■

（这个板书总结了实验原理、归纳了知识要点，具有画龙点睛的效果，也体现了化学之美）

（六）整理桌面

要求学生洗涤仪器、整理桌面，从而逐步养成良好的实验习惯。

五、教学反思

在本节课的教学中，学生主体地位突出，既主动展示、乐于思考，又勤于动手；教师主导作用恰当，既预设科学、适时参与，又生成不断；活跃的气氛充满课堂，师生的互动贯穿全程，因此教学目标基本达成。

当然，这节课也反映出学生的实验操作技能比较薄弱、实验设计能力亟待加强。笔者认为，在平时的教学中，教师要精心准备并做好演示实验，这对培养学生的操作技能具有重要的示范作用。在分组实验中，要真正树立学生的主体地位，指导他们独立完成实验操作，从而逐步提高实验技能。教师要及时督促、检查学生完成化学课本上的家庭小实验，从而巩固课堂学习效果，要鼓励学生寻找一些实验替代品（如一次性注射器、饮料瓶、西药包装板、洁厕灵、碱粉、食醋、果导片、花草汁液等），积极开展课外探究活动，既增加动手实验的机会，又不断体验学习成功。教师组织多种形式的实验教学，不仅有助于学生在中考时少丢分，而且提升了学生的科学素养，磨砺了学生的实验能力。

第二篇：高中常见化学物质鉴别

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法

一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系

鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。

1．常见气体的检验

常见

气体 检验方法

H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气

O2 可使带火星的木条复燃

Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCl 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。

SO2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

NH3无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

NO2红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。NO无色气体，在空气中立即变成红棕色

CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。CH4 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。C2H4 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

C2H2 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

2．几种重要阳离子的检验

（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

3．几种重要的阴离子的检验

（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

4．几种重要有机物的检验

（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热，生成红色的 Cu2O沉淀。

二、物质鉴别的几种主要类型

1、任意选择试剂的物质鉴别

这是指一般类型鉴别题。它不限所用鉴别试剂的多少，只要求能简明扼要，一一区别开来即可。比如，鉴别下列六种气体：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空气。对于此题可先观色，即黄绿色者为Cl2，后闻气味，即有刺激性气味的是NH3，其余再点燃，火焰无明显变化的是空气，燃烧更旺的是O2，火焰熄灭的是CO2和N2，再将CO2和N2分别通入石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的为N2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

2．限用一种试剂的鉴别题

这类题较前者更复杂，它要求只允许用一种试剂加以一一区别。为此，我们所选用的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行，即被检物有几种就应产生几种不同的现象（包括没有明显变化也是一种现象）。

3、不用任何试剂的鉴别题

它要求不准用任何外来试剂去参与物质鉴别。为此，须掌握待鉴物之间相互鉴别之功能，或先加热或先观察所给物质颜色，或先水溶然后再相互滴加鉴别之。如不用任何试剂，将HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四种溶液鉴别出来。经观察，四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色，其余为无色。把CuSO4溶液分别滴入另三种溶液中，有白色沉淀产生的原溶液为BaCl2溶液；有白蓝色沉淀产生的原溶液为NaOH溶液，剩余的为HCl溶液

三、物质鉴别题的解题步骤、方法

物质鉴别题的解题步骤、方法又根据物质的状态不同而又有所区别。但解答此类题的叙述程序基本相同，就是：由操作到现象再到结论最后写出有关方程式。

1、气态物质的鉴别

鉴别气态物质的步骤和方法一般遵循：

①看气体的颜色；②嗅气味；③用试纸检验；④用火点燃⑤加有关试剂。当然，在具体操作时，可根据题意省略或变动其中的某些步骤和顺序

【例1】在十个集气瓶里分别盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等气体，试用最简单的方法把它们鉴别出来。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

解析：①看颜色：黄绿色的为Cl2，棕红色的为NO2，瓶口附近出现棕红色的为NO；②嗅气味：有臭鸡蛋气味的为H2S，有刺激性气味的为HCl；③用湿润的蓝色石蕊试纸检验：试纸变红的为CO2（此步也可省略）；④用燃着的木条试验：熄灭的为N2，燃烧更旺的为O2，气体被点燃的是CO、H2；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃烧的火焰附近，石灰水出现浑浊的为CO，无浑浊出现的为H2。

2、固态物质的鉴别

鉴别固态物质时，一般采用如下的步骤和方法，即①分别取出试样，配成溶液；②各取少量试液，分别加入有关的试剂，根据不同现象加以区分或分组；③分组取出少量试液，各加有关的试剂，根据反应特征，加以区分 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

【例2】 现有十瓶白色固体，它们是Al2O3、Ca CO3、Ba(OH)

2、Mg Cl2、BaSO4、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4、无水CuSO4等，是将它们一一鉴别出来。

解析：①加水配成溶液，不溶的有Al2O3、Ca CO3、BaSO4；溶液成蓝色的为无水CuSO4；溶液成无色的有Ba(OH)

2、Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4

②在不溶物组中分别加NaOH溶液，溶解的为Al2O3，不溶的为Ca CO3、BaSO4。再向Ca CO3、BaSO4中分别加盐酸，溶解的为Ca CO3，仍不溶的为BaSO4

③在无色溶液组中分别加CuSO4溶液，出现蓝色沉淀的为Ba(OH)2；不出现沉淀的为Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、(NH4)2SO4等

④在余下的五种溶液中，分别加Ba(OH)2溶液，无明显现象的为NaNO3；有白色沉淀且不消失的为Mg Cl2，有白色沉淀过量后消失的为AlCl3，有气体产生而无沉淀的为NH4NO3，既有气体产生又生成沉淀的为(NH4)2SO4 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（溶液的鉴别在另一专题中单独归纳）

你会寻找鉴别方法吗？

“有比较才有鉴别”。可见，比较是鉴别的前提。通过比较，找出性质差异，依据性质差异寻找体现性质差异的鉴别方法，是解答鉴别物质题的常规思路。要提醒同学们的是：找差异可从整体找，也可从局部找；可从化学性质找，也可从物理性质找。对同一问题的鉴别方法可能有多种。例如：

题目：如何鉴别室温下等体积饱合食盐水、蒸馏水各一杯。

解析：饱和食盐水与蒸馏水的差异是显而易见的：即蒸馏水中不含Na+和Cl-。就是这种组成上的差别，造成它们性质上的很多差异。因而就有如下的可用鉴别方法：

1、往两液体中分别滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生者为饱和食盐水。

2、分别称量等体积的两液体，质量大者为饱和食盐水。

3、分别测两液体的导电性，导电能力强者为饱和食盐水。

4、分别测丙液体的沸点，高者为饱和食盐水。

5、分别加热蒸发两液体，冷却后见有晶体者为饱和食盐水。

6、分别在两液体中加入少量食盐晶体，搅拌后有不溶晶体者为饱和食盐水。

7、在两液体中分别通入HCl气体，有晶体析出者为饱和食盐水。

8、用洁净铂丝分别蘸取两液体在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色者为饱和食盐水。当然，还可以有其他的办法。

另外，有人认为，只要尝一下这两种液体的味道便可解决问题，岂不更简单。本来这办法也是正确的，不过，在化学上，我们总是尽可能避免去尝物质的味道，以免错尝了毒物。

第三篇：中考化学物质鉴别专题训练

九年级化学导学案20课时物质鉴别 做题原则：(1)加试剂鉴别：

方法：向待鉴别的物质中加入试剂后，能产生不同现象从而可以鉴别出各种物质。例：1.能一次区分出氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液的一种溶剂是（）

A.石蕊试液B.氢氧化钠溶液C.稀硫酸

D.盐酸

例2.用两种方法区分两瓶无色溶液分别是氢氧化钠和氢氧化钙？

例3.有两瓶无色溶液，它们是碳酸钠和氯化钠，如何区分？

(2)不加任何试剂鉴别：

方法：先找出里面有颜色的物质，然后把它加到剩余的物质中，根据明显的实验现象（沉淀、气体)鉴别出第二种物质，以此类推。

例4 不用任何其它试剂，能鉴别出 ①MgSO4②KCl③CuSO4④NaOH，顺序为

例5 下列各组物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（）A.HClNaOHNa2CO3Na2SO4

B.HCl

Cu(NO3)

2NaOHNaNO3C.NaOHMgSO4Na2CO3H2SO4D.BaCl2

Na2SO4

Ca(NO3)2

CaCl2

课堂练习：

1、只用一种试剂就能将Na2CO3NH4Cl、NaCl 三种溶液区分开来的是（）

A、澄清石灰水B、CaCl2溶液C、NaOH溶液D、稀盐酸

2、只用一种试剂就可将Ba(OH)

2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（）

A、K2CO3溶液B、NaCl溶液C、石蕊试液D、酚酞试液

3、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯

碱溶液 ②紫色石蕊 ③酚酞试液。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（）A、只有①B、只有②C、①或②D、①或②或③

4、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClB、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl5、只用一种试剂就能将(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开来，这种试剂是（）

A、AgNO3溶液B、BaCl2溶液C、NaOH溶液D、Ba(OH)2 溶液

6、用一种试剂区别硫酸铜、氯化镁、氯化铁、氯化钠四种物质，这种试剂是（）A、硝酸银B、氢氧化钠C、氯化钡D、盐酸

7、要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞 三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（）A、AgNO3溶液B、HCl溶液C、石蕊试液D、NaOH溶液

8、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是（）A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)

29、不用其它任何试剂鉴别下列5种物质的溶液：① NaOH ② MgSO4 ③Ba(NO3)2④ Cu(NO3)2 ⑤ KNO3，被鉴别出来的正确顺序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤

10、现有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤NaCl 五种溶液，不用其它试剂，要用最简便的方法，被鉴别出来的物质顺序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、②③①④⑤D、④⑤②③①

11、下列溶液，不用外加试剂（可组内结合）鉴别出来的先后顺序是（）①氯化铁②硝酸钾③氯化镁④氢氧化钠 A、①②③④B、①④③②C、④①②③C、①③④②

学完本专题，你有什么收获

第四篇：初中化学物质鉴别题解题思路分析

初中化学物质鉴别题解题思路分析

同学们，初中化学物质鉴别是我们学习中的一个难点，某些同学对此也颇感头痛。下面我就对物质鉴别试题提出一个系统的解题思路，希望能对你们有所帮助。

一、鉴别的基本思路

1、鉴别主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等。

2、如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。

3、选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。

二、鉴别的方法

1、物理方法鉴别

物理方法主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。

例：根据生活常识，选择方法区分下列各组物质。

（1）白醋和白酒（2）铝片和铜片

（3）镁条和水银

分析：

根据白醋和白酒的气味不同、铝片和铜片的颜色不同、镁条和水银的状态不同选择方法进行鉴别。

练习：

（1）如何鉴别食盐和碳酸钡粉末？（2）如何鉴别CuSO4溶液和FeSO4溶液？

2、化学方法鉴别

（1）利用指示剂进行鉴别

常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞，而使用范围比较广的则为石蕊试剂。

例：鉴别盐酸、蒸馏水和石灰水，可用（）

A、酚酞B、石蕊C、FeCl3D、CuSO4

分析：

因为盐酸呈酸性，蒸馏水呈中性，石灰水呈碱性，故利用石蕊可以鉴别之，答案为B。练习：

甲、乙、丙分别是NaCl、H2SO4和NaOH三种溶液的某一种。将无色酚酞试液滴入乙溶液中呈红色，然后将乙溶液滴入甲溶液又变无色，则甲、乙、丙三种溶液依次为（）

A、NaOH、H2SO4、NaClB、NaOH、NaCl、H2SO4

C、H2SO4、NaOH、NaClD、H2SO4、NaCl、NaOH

（2）加入其他试剂进行鉴别

常见的用来鉴别的试剂主要有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等，通过加入这些试剂，使物质呈现不同现象如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴别。例：只用一种试剂鉴别Na2CO3、BaCl2、KNO3三种溶液，可选用（）

A、盐酸B、H2SO4C、AgNO3D、石蕊试液

分析：

本题中首先看到Na2CO3就应该考虑加入一种酸用来鉴别，因为含有碳酸根的物质可以跟酸反应生成CO2气体。选用H2SO4后，它与Na2CO3反应生成气体，与BaCl2反应生成沉淀，与KNO3不反应，三种物质中现象各不相同，故答案选B。

练习：

（1）只用一种试剂鉴别NaOH、BaCl2、Na2SO4溶液，可选用（）

A、BaCl2溶液B、CuSO4溶液C、酚酞D、稀H2SO4

（2）下列各组溶液，只要一种试剂就能鉴别的是（）

A、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2B、KNO3、Na NO3、NaCl

C、KCl、NaCl、NaOHD、Ca(OH)2、NaOH、NaCl

（3）有关气体的鉴别

例：如何鉴别氮气和氧气？

分析：

鉴别气体主要是利用各气体的特性，如氧气可以支持燃烧，氢气燃烧后生成水，一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等。本题中氮气不支持燃烧，氧气能支持燃烧，故可以用带火星的木条鉴别之。

练习：

如何鉴别CO和CO2？如何鉴别O2和CO2？

三、鉴别题的答题步骤

如何鉴别蒸馏水和双氧水？

步骤：

（1）取样。用两支试管分别取少量的两种液体。

（2）分别往两支试管中加入等量的少许二氧化锰，观察现象。

（3）结论。有大量气泡冒出的是双氧水，无气泡出现的蒸馏水。

第五篇：初中化学物质构成的奥秘专题教学设计

初中化学“物质构成的奥秘”专题教学设计

——以化合价教学为例

一、课标分析

义务教育化学课程标准》（2011年版）对化合价教学的明确要求为“能说出几种常见元素的化合价”、“根据化合价写出常见化合物的化学式”。

立足新课程改革的实施理念，学生在学习中对过程的经历与方法的体会不仅不可忽视，甚至在一定范围内比结果性的知识和技能更值得我们追求。那么，实现“根据化合价写出常见化合物的化学式”的过程可以是、应该是什么？这应当是我们进行这节课程的教学之前应该首先考虑的重要问题。

二、教材分析

教材对化合价内容的阐述略显简单和生硬，难以帮助教师让学生建立起对化合价的有效理解。如果完全依照教材，仅仅是让学生机械地甚至是被迫地记住常见元素的化合价，既增加了学生的记忆负荷又很有可能降低学生学习化学的兴趣。从学生学科体系建构的角度来看，这也不利于学生对化学学科思想的理解与自身学科思维的训练与养成。

三、学情分析

学生在学习本节知识之前，已经学习过两种重要的化学用语：元素符号及化学式，明确了化学式的主要含义。并且此前的学习已经帮助学生初步建立了原子、分子、离子的概念，尤其是对原子的结构以及氯离子与钠离子的形成有了基本认识。

然而，学生对物质化学式的认识还仅仅停留在逐个识别的层面上，随着化学学习的深入，学生将认识更多物质，不仅需要记忆更多的化学式，更需要了解元素形成化合物时所应遵循的一般规律。因此，我们有必要帮助学生认识这种规律，这将有助于学生在对物质组成与构成的学习中实现提纲挈领、化繁为简。化合价学习的必要性正是在这样的情形下产生的。

四、教学目标分析

1.知识与技能：认识化合价的正负以及绝对值所代表的真正含义，了解元素化合时的一般规律。

2.过程与方法：经历对化合价的认识过程，体会立足“宏观-微观-符号”的化学认识方法。3.情感态度价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲望，发展学习化学的兴趣。

五、教学重难点分析

立足学生对化合价的理解式学习，从宏观—微观—符号的化学学习理念出发，化合价的教学重难点就一定是立足学生对化合价符号的基本理解和对一些化合价现象的认识。据此，该节课的教学重难点就可以表述如下：

在重点突破上，即概念认识的设计中，结合学生已有化学知识，采取了概念分层教学方式，创造性地将化合价的正负和数值（绝对值）分开教学，让学生充分理解化合价正负和绝对值代表的含义。

在难点突破上，元素多价现象的认识中，结合学生对化合价正负和数值的已有认识，适当联系学生的生活经验，运用类比的方法帮助学生理解元素表现多价现象的原因。

六、教学模式

根据上述认识，我们立足现阶段学生已有化学知识与能力水平，通过对化合价概念发展史的研究，在设计理念上，采取了探究式教学模式，同时相应设置了“复习——概念引入——概念认识1:化合价的正负——概念认识2：化合价的绝对值——小结”等五个主要学习环节，充分体现了概念性知识探究型学习的特征。

设计中，我们首先强调了概念的引入。任何概念学习的第一步也是最重要的一步即是让学习者明白：为什么要学习这个概念。在难点突破上，尤其是在关键环节——概念认识的设计中，笔者结合学生已有化学知识，针对化合价概念的认识采取了分层次教学模式，创造性地将化合价的正负和数值（绝对值）分开教学，让学生充分理解化合价正负和绝对值代表的含义。根据化合价概念本身抽象难懂的特征，笔者利用多媒体课件的优势将抽象的微观世界用生动形象的图形模拟出来，在一定程度上减轻了学生的认知负荷。

七、教学过程

复习环节

【投影】给出一组常见物质的化学式。【教师】（引导学生通过比较和分析发现）：化学式作为一种符号工具，其最基本的属性之一即是：符号和物质（指代对象）的一一对应！

概念引入环节

【教师】自从有化学研究以来，人类已经发现了成千上万种物质，每种物质都有一个表示其构成的化学式。化学式这种符号自然也就成了我们认识物质的一个有效的“窗口”。可是人类迄今发现的元素种类不过100多种，100多种元素如何形成如此多的物质？元素和元素化合时会有什么规律呢？下面我们就来探究这其中的规律。

【投影】同时给出三种物质的化学式：氯化氢HCl、水H2O、氨NH3。

【教师】请大家观察这三种物质在元素组成上有什么共性？

【学生】均含有氢元素。

【教师】其构成一致吗？有什么区别？

【学生】氢原子的个数分别是1、2、3个。

【教师】为什么会出现这种现象？为了更好地理解这一现象，我们不妨做一下类比猜想：

【投影】依次出现4组画面：元素交朋友！

画面1：一个3D小人氢与一个3D小人氯交朋友。

画面2：两个3D小人氢与一个3D小人氧交朋友。

画面3：三个3D小人氢与一个3D小人氮交朋友。

画面4：一个3D小人钠与一个3D小人镁交友失败。

【教师】可以想象元素化合时就像3D小人之间的交往一样。我们看到：有些元素之间不能化合，而有些元素之间不仅可以化合而且化合所需的原子个数比也不尽相同。这其中究竟有什么原因呢？学习了下面这个概念，将会为你揭开谜底。【投影】化合价

概念认识1：化合价的正负

【教师】下面请同学们观察这张常见元素化合价表，看看你能发现什么规律或问题。

【投影】给出常见元素化合价表。

【学生】认真观察，相互交流。

【教师】请同学们以小组为单位提出你们的问题。

【学生】积极发表各自的看法。

【教师】好，同学们都很有自己的想法，我将大家最关心的问题进行归纳如下：

1、元素的化合价为什么有正负之分？

2、元素化合价的数值是怎么规定的？接下来，我们将就着2个主要问题展开学习。

【投影】化合价的正负：画面中左右两侧分别呈现A、B两种原子的示意图。

【教师】请同学们回忆咱们前面学习过的原子的结构，原子由哪两个主要部分构成呢？

【学生】原子核和核外电子。

【教师】很好，那么整个原子的带电情况如何？

【学生】电中性。

【教师】为什么呢？

【学生】核内正电荷总数等于核外负电荷总数。

【教师】很好。那么大家想一想，元素化合时从微观来看，A、B两种原子之间肯定要靠近并产生一定的“结合力”。当A、B两种原子靠近时会发生什么现象呢？大家猜一猜。

【学生】充分发挥自己的想象。

【投影】动画形式描述：A、B两原子靠近时，B原子将电子更多地吸引到自己的一方（假设B得电子能力比A强），表现为：B侧“肥胖”，A侧“瘦小”。

【教师】（引导学生分析）现在我们采取分析的方法，仍然从A原子的局部看，与化合前相比A现在外围电子减少，大家想它还会呈现电中性吗？

【学生】不会，可能带正电？

【教师】大家的判断是正确的，因为化合后，A核内的正电荷明显比核外的负电荷多了，所以会在局部呈现正电性。同理，大家判断一下B的电性如何？

【学生】带负电。

【归纳】现在我们一起来归纳一下：两种不同元素化合时，因得失电子能力不一样，两种元素会分别带上正电或负电，因此，我们就将带正电的元素的化合价规定为正价，相应地，带负电的元素的化合价规定为负价。概念认识2：化合价的绝对值

【教师】刚才我们了解了元素化合时会呈现正电性或负电性。仅仅如此还无法形成稳定的化合物，那么，要形成稳定的化合物还需要满足什么条件？下面我将以实例来为大家说明。

【投影】给出氯化钠中钠和氯的化合价；并在屏幕中依次给出钠和氯的原子及结构示意图。

【教师】要回答刚才老师提出的问题，我们不妨先来看Na和Cl的原子结构示意图。请同学们回想一下，我们在前面课程中学习过的原子结构的知识，大家想一想，那一类元素最“懒惰“呢？

【学生】稀有气体元素。

【教师】那么，有没有同学还记得稀有气体元素的原子结构特征呢？

【学生】„„

【教师】大家想一想，它们最外层电子数有什么共性? 【学生】多为8电子态。【教师】对了，稀有气体元素最外层多为8电子态，所以它们最”懒惰“。正如，我们每个人都有惰性一样，其他的原子也有”惰性“，总是期望能达到类似稀有气体元素的这种8电子结构。既然如此，请同学们想一想：钠和氯如何才能变为这种8电子状态呢？

【学生】作出各种猜想„„

【教师】有的同学可能已经想到了，钠如果去掉最外层这个电子就可以实现类似Ne的外层电子结构，而氯如果最外层能得到一个电子也就可以实现类似Ar的外层电子结构。这样的话，Na和Cl相遇时，就一拍即合：Na将最外层的一个电子给Cl刚好就满足了双方的需求。

【投影】动画演示电子得失过程。

【教师】现在两种元素都实现了“8电子稳定态”，因而能形成稳定的化合物。现在，我们仍然采取分析的方法，分别比较一下Na和Cl元素化合前后的变化。大家想一想，两种元素的原子结构的最大变化在哪里呢？

【学生】电子数。

【教师】很好。我们发现，Na和Cl的电子数变化值均是1。据此，我们就将钠的化合价定为1价，氯的化合价也定为1价。大家与事先给出的化合价比较，发现Na为+1价。Cl为-1价，有谁能解释一下呢？

【学生1】钠显正价氯显负价是因为钠失去电子显示正电性，氯得到电子后显示负电性。

【教师】这位同学回答的很好。我们看待化合价时就应该将正负和绝对数值一分为二地看。

【教师】有了对氯化钠中元素化合价绝对值的认识，下面我们再来看一个氯化镁的例子。

【投影】给出氯化镁中镁和氯的化合价；并在屏幕中依次给出镁和氯的原子及结构示意图。

【教师】同学们现在可以根据我们对氯化钠的认识过程来类比分析氯化镁，看看会有什么问题出现？可以分小组讨论一下。

【学生】分组展开讨论。

【教师】大家讨论中，发现什么问题了呢？我们不妨与氯化钠对比，此刻的镁和氯化合时能”一拍即合“吗？差距在哪？

【学生】不能。镁需要失去2个，而氯只需得到1个。

【教师】如何解决这个问题呢？大家观察化学式的组成看能否给你启示？

【学生2】可以再来1个氯原子。

【教师】很好！就是这样。我们看一下氯化镁的形成过程。

【投影】屏幕中再出现一个氯原子，镁将最外层的两个电子一分为二，分别给一个氯原子。这样两种元素的三个原子都实现了8电子态。

【教师】化合完毕。现在我们可以如法炮制，来确定氯化镁中元素的化合价。哪位同学可以帮大家分析一下镁的化合价数值。

【学生3】镁化合前后电子数变化值为2，所以化合价是2价。

【教师】很好，完全正确。谁可以解释一下氯的化合价数值呢？

【学生4】氯化合前后电子数变化值为1，所以化合价是1价。

【教师】这位同学也解释的很好。小结：

【教师】现在来总结一下，化合价到底是什么？

【投影】对于化合价的认识以四个层次出现：1化合时的能力2既有正负又有数值（绝对值）3易得为负，易失为正4绝对值取决于化合前后的电子数的变化值。

【教师】以上是我们关于化合价的认识，至于化合价的表示和应用我们将在下节课进行学习。