第一篇：高一化学离子反应教案
篇一：高一化学《离子反应(第1课时)》教案
第二节 离子反应（第一课时）
教学目标概览
（一）知识目标
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）能力目标
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感目标
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点： 强电解质、弱电解质的含义
教学难点：：强电解质、弱电解质的含义
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：
[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
教学过程：
[板书] 第二节 离子反应
[提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、naoh溶液、nacl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。［追问］在盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子? ［小结］①电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢? ［板书］
一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。［讨论］下列物质中哪些是电解质? cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。
［小结］应注意以下几点：
①电解质应是化合物。而cu则是单质，k2so4与nacl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而co2能导电是因co2与h2o反应生成了h2co3，h2co3能够电离而非co2本身电离。所以co2不是电解质。
③酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
注意点
⑪溶于水或熔化状态；注意：“或”字 ⑫溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
⑬化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同? ［演示实验1—1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
比较以上五种溶液，显然，在ch3cooh、nh3·h2o溶液中的自由移动离子数目较少。［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)［板书］
二、强电解质和弱电解质
［阅读］
［图示］nacl、ch3cooh在水中的溶解和电离情况。
［板书］1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如nacl、naoh等(写出电离方程式)2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如nh3·h2o、ch3cooh等。3.强弱电解质的区别。(讨论后填表)［讨论］baso4、caco3、agcl等难溶于水的盐是否属电解质?ch3cooh易溶，是否属强电
解质? ［小结］bａso4、caco3、agcl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质h3cooh体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀h2so4的烧杯中逐滴加入bａ(oh)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程
［分析］随着bａ(oh)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮渐暗渐亮 反应为：bａ(oh)2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢? ［板书设计］ 第二节 离子反应
第一课时
一、电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如nacl、naoh等。
2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如nh3·h2o、ch3cooh等。3．强弱电解质的区别。
［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示? [总结强酸：如hcl、h2so4、hno3 强 电 解 质强碱：如koh、naoh、ba(oh)2 电（全部电离）大多数盐：如：nacl、agno3 解弱 电 解 质弱酸：如h2s、h2so3、ch3cooh 质弱碱：如nh3 ?h2o、cu(oh)2 水：h2o [布置作业]p18习题
一、1习题四
篇二：新课标化学高中化学必修1离子反应教案
新课标化学必修1(人教版)2.2离子反应
(第一课时)—— 酸、碱、盐在水溶液中的电离
一、教材分析
在初中化学中，学生已做过溶液导电性实验。在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠的离方程式的书写，以及hcl、h2so4、hno3三种酸的的离方程式，从电离的 角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。二、三维教学目标
知识与技能
1.让学生理解电解质的概念。
2.让学生理解电离的概念，会书写离方程式。过程与方法
1.引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。2.通过学生独立思考探究碱与盐的定义。情感、态度、价值观
发展学生学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
三、教学重点与难点 教学重点
电解质的概念。教学难点
探究碱与盐的定义。
四、教学过程
【导入新课】在初中化学中，我们已做过溶液导电性实验。演示初中已做过实验“物质的导电性实验”。
（通过观察思考，得出电解质的概念。）【板书】
一、电解质
定义：略。【讲解新课】
（提问）酸、碱、盐的水溶液为什么能导电、（展示）展示氯化钠电离的动画。（根据条件也可用简笔画展示）（学生思考、讨论。教师加以引导。）
【结论】在水溶液中产生了自由移动的离子。【练习1】下列物质哪些属于电解质？
① nacl ②naoh ③h2so4 ④h2o ⑤盐酸 ⑥小苏打 ⑦fe ⑧ca(oh)2 ⑨蔗糖 ⑩caco3 学生独立练习。
【教师精讲】电解质属于一个重要的概念，在判断时，要严格按照定义来分析，做出正确的结论。
首先，“电解质”是化合物，不是单质，不是混合物，应是纯净物。所以，⑤⑦不属于电解质。小苏打是俗名，是纯净物，属于电解质。另外④⑨它们在熔融状态及水溶液中都不能导电所以也不是电解质。⑩虽然难溶于水，但总会溶极少量，用灵敏电量计会测出，并且其熔融状态也能导电。所以是电解质。答案：②③④⑥⑧⑩
（请一位同学用化学符号来表示在水溶液中产生自由移动的离子的过程。）【提问】那么什么叫电离方程式呢？（师生共同总结，体会并得出其概念）【板书】
二、电离方程式
【练习2】请同学们写出硫酸、氢氧化钠、硫酸钠的电离方程式。（巡视、检查学生中存在的问题并指正）【合作探究】
【练习3】请同学们写出硫酸、盐酸、硝酸、磷酸的电离方程式。检查同学们完成情况。
【提问】根据上述电离方程式同学们仔细观察它们的共同特点是什么？ 【自主学习】请同学们阅读课本第31页，自己得出结论。【提问】当你得出酸的定义后，你还会提出什么新的问题？ 【学生】也可以得出碱和盐的定义。（请同学们讨论给出碱和盐的定义。）【板书】
三、酸、碱、盐的定义
【练习4】1.下面说法正确的是()a.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
b.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质 c.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶于时都能导电 d.液体氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 2.下面说法正确的是()a.氨气溶于水能导电，氨气是电解质
b.将硫酸钡溶于水，不导电，所以硫酸钡是非电解质 2-c.氢硫酸溶液中，c（h+）=2c(s)d.醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在 3.重金属粒子有毒性，实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为钡离子，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是（）
2+2-2+-+2-+-a.cu 和so4 b.cu和clc.k和so4 d.ag 和no3 【小结】指导学生自主总结。【布置作业】教材课后练习。【板书设计】略。(第二课时)——离子反应及其发生的条件
一、教材分析
本章以分类为中心，介绍物质的分类、化学反应的分类。第二节“离子反应”第一课时学习酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，并从电离的角度深化酸、碱、盐的定义。本课时学习离子反应的概念，从概念出发总结离子反应发生的条件。二、三维教学目标
知识与技能
1.让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件。
2.在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题。过程与方法
1.通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。
2.培养学生科学探究的思维方式和解决问题的能力。情感、态度、价值观
通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
三、教学重点与难点
教学重点
复分解型离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力以及由此拓展出的离子共存问题。教学难点
引导学生设计离子反应发生的条件的实验方案。
四、教学过程
【引入】酸、碱、盐在水溶液中可以发生电离，以离子形式存在。如果不同的溶液混合后，这些离子还会依然存在吗？我们通过实验来研究这个问题。
【分组实验1】向盛有5ml 1mol/l的cuso4溶液中加入5ml 1mol/l的nacl溶液（即下表中的①和②混合），观察现象。
表一 几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析
s：溶液颜色变浅，但依然为蓝色。t：大家认为变浅的原因是什么呢？ s：蓝色的cuso4溶液被无色的nacl溶液稀释。
t：下面我们来分析混合前后，溶液中离子的变化情况，并填写上表。(学生每人有一张表格，自己独立完成相关的部分)t小结：通过分析表一的第一行可以看到，混合前后cu2+、so42-、na+、cl-四种离子均没有发生变化。【分组实验2】向盛有5ml 1mol/l的cuso4溶液中加入5ml 1mol/l的bacl2溶液(即上表中的①和③混合)，观察现象。
s：有白色沉淀生成，液体分层后上层为蓝色透明溶液。t：白色沉淀是什么，上层溶液为什么是蓝色？
s：白色沉淀应该是baso4，上层溶液为蓝色说明含有cu2+。t：根据你的分析填写上表相关部分。
t小结：从同学们的分析可以看出，大家认为混合后ba2+和so42-相互结合，溶液中不再有大量的ba2+和so42-，而cu2+ 和cl-依然存在于溶液中。能用实验证明你的结论吗？(学生相互讨论，提出方案。)主要的方案有：
1.滴加稀硫酸检验上层溶液中是否还有ba2+。(少数学生能够提出)2.滴加bacl2溶液检验上层溶液中是否还有so42-。(多数学生提出)3.滴加硝酸银溶液和稀硝酸检验上层溶液中是否还有cl-。
(教师鼓励学生的实验设计，强调在操作过程中应分别取出上层溶液进行实验，不要在原试管中直接滴加。)(学生进行实验操作，汇报实验结果)t：从上面的分析我们知道①和③混合后发生了化学本化，溶液中有的离子消失了，有的离子还存在。我们可以用离子符号来表示这种变化。
【板书】 反应前 反应后cu2+ + so42[讨论]如何检验：bacl2、cacl2、k2co3三种白色粉末。
[过渡]将bacl2、cacl2、k2co3三种溶液混合，会不会发生化学反应呢？ [板书]
四、关于离子大量共存问题：
[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。[拓展]
1、因生成气体而不能大量共存。如h+与co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag与cl；ba与co3、so3等；
3、因生成难电离物质而不能大量共存。如nh4与oh等；
4、因氧化还原反应而不能大量共存。如fe3+与s2-、i-等。
[练习]判断下列各种离子能否大量共存： ①
ca2+、na+、co32-、no3-②ba2+、na+、so42-、no3-、③nh4+、k+、cl-、so42-④hco3-、so42-、h+、k+ 第三节 化学反应中的能量变化 教案
【教材分析】
本节内容是原教材没有、在新教材中新编的，课文中有关放热反应和吸热反应的概念，原教材在高中化学第一册第二章第四节“反应热”中有所涉及。新教材的这一节内容具有如下特点：
1.强化能量观念教育──从高中化学开篇就对学生进行初步的化学热力学知识的熏陶，引起学生把化学变化纳入能量不同形式转化的规律体系之中，突出了化学能与热能相互转化的主体形式，重视学科思想的渗透。
2.关注社会热点问题――能源是关系人类社会可持续发展的基本问题之一。本节从化学反应与热能关系的角度阐明了化学对社会发展的重大作用，分析了燃料充分燃烧的意义与方法。
【教学目标】
知识目标：（1）了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。
（2）简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。
能力目标：培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。情感目标：培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。【教学设计】 教与学活动建议： +-+-2+ 2-2-篇四：高一化学离子反应教案经典 离子反应
教学过程：
[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
[板书] 第二节 离子反应
[设问在初中的时候我们学习过溶液导电的实验，那同学们知道溶液导电是为什么吗？ 我们知道金属能导电是因为金属里有自由移动的电子，在外电场的作用下，电子的定向移动形成电流，因此金属能导电。同样一些物质在水溶液中能电离成离子，在外电场的作用下，离子的定向移动形成电流，因此溶液能导电，从而灯泡发光。[板书]
一、电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。
[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：ca(oh)2 固体、kno3固体、co2、hg、nh3、koh溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫
由上答案分析出非电解质的概念。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。[演示实验] p14实验1-1 让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？
从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。[板书]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比 1 ②在醋酸溶液中有哪些微粒？
③nahco3、nahso4在溶于水和熔融时电离有何不同？
请同学写出h2so4、al2(so4)3、bacl2、nahso4、nahco3在溶液中的电离方程式。[过渡] 由于电解质溶于水后就电离成离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。这样的反应属于离子反应。那么离子反应是如何进行的呢？实质是什么呢？ [板书]
二、离子反应
1、离子反应：有离子参加或生成的反应统称为离子反应。[板书]
三、离子反应
1、概念：有离子参加或生成的反应统称为离子反应。[演示] 演示实验1-2 [讨论] cuso4溶液与bac12溶液反应的实质是什么？第三支试管反应的实质是什么？ [小结] cuso4＋bac12===cuc12＋baso4↓的反应中，只有钡离子与硫酸根离子反应生成难溶的baso4，而铜离子和氯离子没有发生化学反应。[投影] cuso4溶液与bac12溶液反应的实质
2-2+2+2-cuso4 溶液与bacl2 溶液反应的实质为：so4 + ba == baso4↓，致使溶液中ba 和so4-++的浓度减小；cucl2 溶液与agno3 溶液反应的实质为：cl + ag == agcl↓，致使溶液中ag-和cl的浓度减小。
2、离子反应的实质：反应向着某种主要离子浓度减小的方向进行。[注意] 某些离子反应，其离子数是增加的。如：
+-+-2na + 2h2o == 2na + 2oh + h2 ↑；cl2 + h2o ==h + cl + hclo
3、离子反应发生的条件
(1)复分解反应发生的条件：①生成难溶物；②生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水)；③生成易挥发的物质(co2、nh3 等)；
(2)离子间氧化还原反应发生的条件：反应过程符合“以强制弱”的规律。如已知氧化性顺序：
3+--2+-3+-2+cl2 &br2 &fe&i2，则还原性顺序为：cl
3+-2+够进行；而反应2fe + 2br ==2fe +br2 不能进行。
四、离子方程式
概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
1、书写离子方程式的步骤
(1)写：写出化学方程式，一定要注意配平； 2、、、、、、、(2)改：将可溶性强电解质改写成离子形式；（不溶性强电解质、弱电解质写化学式）(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子；
(4)查：检查方程式两边是否遵守质量守恒定律和电荷守恒定律。
例如：写出碳酸钙和盐酸反应的离子方程式 [分析] 按照上述离子方程式的书写步骤：
①写：caco3 +2hcl ＝cacl2 + h2o +co2 ↑
+-2+-②改：caco3 +2h + 2cl ＝ca 十2cl +h2o +co2 ↑ +2+ ③删：caco3 + 2h ＝ca + h2o +co2 ↑
④查；反应前后各元素原于个数及电荷数相等，即质量守恒、电荷守恒，确认离子方程式正确。
又如：写出agno3 和cu反应的离子方程式 [分析] 按照书写步骤：
①写：2agno3 + cu== cu(no3)2 +2ag +-2+-②改：2ag + 2no3 + cu == cu + 2no3 + 2ag ③删：将没参加反应的n()3—从方程式两边删去： +2+ 2ag +cu＝cu +2ag ④查：反应前后各元素原子个数必须守恒，电荷必须守恒，不能写成： +2+ ag +cu＝cu + ag 因为此离子方程式虽然原子个数守恒，但电荷不守恒 [板书]
3、离子反应方程式的意义：
①
② 揭示离子反应的实质。不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
[板书]
四、关于离子大量共存问题：
[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。[拓展]
1、因生成气体而不能大量共存。如h+与co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag+与cl-；ba2+与co32-、so32-等；
3、因生成难电离物质而不能大量共存。如nh4+与oh-等；
4、因氧化还原反应而不能大量共存。如fe3+与s2-、i-等。[练习]判断下列各种离子能否大量共存：
① ca2+、na+、co32-、no3-②ba2+、na+、so42-、no3-、③nh4+、k+、cl-、so42-④hco3-、so42-、h+、k+ 3 篇五：高一化学离子反应教案经典
高一化学集体备课内容
第二节离子反应教案
教学目的：
1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。
3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。
4、培养学生自学能力和抽象思维能力。
教学方法：实验法
教学难点：离子反应方程式的书写方法
教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。
教学过程：
[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
[板书] 第二节 离子反应
[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？
③它们电离过程可用什么式子表示？
分析得出电解质的概念。[板书]
一、电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：hcl气体、ca(oh)2 固体、kno3固体、co2、hg、nh3、koh溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫
由上答案分析出非电解质的概念。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。[演示实验] p14实验1-1 让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？
从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概
念。
[板书]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
（可自制表或幻灯）[讨论]： ①在盐酸溶液中有哪些微粒？
②在醋酸溶液中有哪些微粒？
③nahco3、nahso4在溶于水和熔融时电离有何不同？
请同学写出h2so4、al2(so4)3、bacl2、nahso4、nahco3在溶液中的电离方程式。[过渡]电解质的概念，是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为什么能导电？说明在溶液中发生的复分解反应，实际上属于离子反应，下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。[板书]二离子反应
1、离子反应：凡是有离子参加的反应。[实验] 请四位同学分别做实验：
（1）硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液
（2）硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液
（3）硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液
（4）硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 [设问] ①分别发生什么现象？
②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）
③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？
用实验证明实验①中cu2+和cl-反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。
[演示动画]（ba2+ + so42-= baso4 [板书]
2、离子反应的表示方法
离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？
小结后得出离子反应方程式的意义。[板书]
3、离子反应方程式的意义：
①
② 揭示离子反应的实质。不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
[讨论] 为什么实验四中的复分解反应不能进行？
我们如何书写这些离子方程式呢？
[板书]
4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）
①
②
③
④ 写出化学方程式 易溶的强电解质写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）删去两边相同的离子 检查（质量守恒、电荷守恒）
[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以naoh溶液与盐酸的反应和koh溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。
[小结] 酸碱中和反应的实质是h+ + oh-=h2o，酸电离出来的h+ 与碱电离出来的oh-结合成弱电解质h2o。[练习] 写出离子方程式：
① ②
在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 向氨水中通入氯化氢
③
④ 氧化铜粉末加入稀硫酸 铁屑放入硫酸铜溶液
分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键——改写。
[演示]在试管中加入nahco3溶液约1ml，然后再加入bacl2溶液约1ml，振荡。[问] ①看到什么现象？②请同学们分析na hco3溶液中是否存在大量的co32-？
[演示]做nahco3溶液与盐酸反应的实验。
分析得出nahco3溶液与盐酸反应的离子方程式。
请同学们写符合cu2+ + 2oh-= cu(oh)2 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。[讨论]用离子方程式表示检验碳酸根离子的化学反应原理。[板书]
三、碳酸根离子的检验
小结：
1、如果被检物是可溶性碳酸盐，如na2co3、k2co3、（nh4）2co3等，则这类碳酸盐检验的离子方程式为：
co32-+ 2h+ = h2o + co2 co2 + ca2++ 2oh-= caco3 + h2o
2、如果被检物是不溶性的碳酸盐，如3等，则该物质检验的离子方程式为： caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co2 co2 + ca2+ +2oh-= caco3 + h2[讨论]如何检验：bacl2、cacl2、k2co3 [过渡]将bacl2、cacl2、k2co3三种溶液混合，会不会发生化学反应呢？ [板书]
四、关于离子大量共存问题：
[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。
[拓展]
1、因生成气体而不能大量共存。如h+与co32-、so32-、s2-、hso3-、hco3-、hs-等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。如ag+与cl-；ba2+与co32-、so32-等；
3、因生成难电离物质而不能大量共存。如nh4+与oh-等；
4、因氧化还原反应而不能大量共存。如fe3+与s2-、i-等。[练习]判断下列各种离子能否大量共存：
①
ca2+、na+、co32-、no3-②ba2+、na+、so42-、no3-、③nh4+、k+、cl-、so42-④hco3-、so42-、h+、k+ 第三节 化学反应中的能量变化 教案
【教材分析】
本节内容是原教材没有、在新教材中新编的，课文中有关放热反应和吸热反应的概念，原教材在高中化学第一册第二章第四节“反应热”中有所涉及。新教材的这一节内容具有如下特点：
1.强化能量观念教育──从高中化学开篇就对学生进行初步的化学热力学知识的熏陶，引起学生把化学变化纳入能量不同形式转化的规律体系之中，突出了化学能与热能相互转化的主体形式，重视学科思想的渗透。
2.关注社会热点问题――能源是关系人类社会可持续发展的基本问题之一。本节从化学反应与热能关系的角度阐明了化学对社会发展的重大作用，分析了燃料充分燃烧的意义与方法。【教学目标】
知识目标：（1）了解放热反应和吸热反应的概念以及吸热、放热反应过程中物质能量的变化。
（2）简介燃料燃烧的意义及如何充分利用燃料的方法。
能力目标：培养学生从能量互变观点分析化学反应的思维习惯。
情感目标：培养学生关注社会、重视节能、加强环保的意识。
【教学设计】
教与学活动建议：
化学反应中的能量变化
一、1.化学反应伴随着能量变化；人们利用反应时释放的能量。
引入新课的途径很多：（1）可从初中化学所学的“燃烧条件”引入；
（2）可从化学反应时伴随着能量变化的实验或生活现象引入；
（3）可从生产、生活中化石燃料的利用引入；
（4）可从当前国际上原油价格猛涨的热点问题引入；
（5）可由学生提供化学反应中能量变化的种种现象引入?? 2.放热反应和吸热反应。
第二篇：高一化学离子反应教案
离子反应考点要求：
1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：
(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；
(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1 的溶液中……”。
2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：
(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；
(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
重点、难点：
离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点
基本概念：
1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式
（1）离子反应
定义：有离子参加的反应。
类型：
n 离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。
n 离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全
n 注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
n 如实验室制氨气(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O
H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc（注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）
（2）电解质、非电解质、强、弱电解质
l 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
l 非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
l 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
l 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
l 强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4)，注意：水也是弱电解质。
④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
(3)离子方程式：
定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示
2、离子方程式的书写
(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O +2NH3 ↑
(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。如：
CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O
(4)对于微溶物的处理有三种情况；
①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O。
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O
少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
1．离子共存问题
(1)“不共存”情况归纳
①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)
2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。
②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。
⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等
(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
①某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液，Fe2+等还原性离子不与之共存。
②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。
③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。
④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。
⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。
分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。
第三篇：人教版高一化学离子反应教案
高一化学离子反应教案
（第一课时）
教学目的：
1、使学生了解电解质、非电解质；强电解质、弱电解质的含义。
2、培养学生实验能力、观察能力，培养探究化学反应实质的能力。
培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
3、激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
4、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：
强电解质、弱电解质的含义
教学难点：：强电解质、弱电解质的含义，电离的本质。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合教学过程：
［引言］前面我们学习了氧化还原反应，知道：根据反应中是否有电子转移可以把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
［板书］
第二节
离子反应
［提问］下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
［小结］
①
石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
［追问］在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?
［小结］
①
电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
②
可通过溶液导电性来检验。
［思考］物质在什么情况下可以电离呢?
［板书］一、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［讲解］电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。
［讨论］下列物质中哪些是电解质?
Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小结］应注意以下几点：
①
电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②
电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。
③
酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
注意点：
（1）溶于水或熔化状态；注意：“或”字
（2）溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（3）化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
［设问］相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?
［演示实验1-1］观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。
（结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同）
［讲述］电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
比较以上五种溶液，显然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移动离子数目较少。
［设问］溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?（电解质的电离程度）
［板书］二、强电解质和弱电解质
［阅读］课本第14页。
［图示］NaCl在水中的溶解和电离情况。
［板书］
1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等（写出电离方程式）
2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3．强、弱电解质的区别。（讨论后填表）
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里粒子
水合离子
分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
物质类别
强碱、强酸、大多数盐
弱碱、弱酸、水
化合物类型
离子化合物、某此共价化合物
某些共价化合物
［讨论］BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质?
［小结］BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质H3COOH体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。
［思考］利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程
［分析］随着Ba(OH)2溶液的逐滴加入，灯泡将会由亮
渐暗
熄灭
渐亮
反应为：Ba(OH)2＋H2SO4
==
BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?
［板书设计］
第二节
离子反应
一、电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。
2．非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、强电解质和弱电解质
1．强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等。
2．弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3．强弱电解质的区别。
［探讨］弱电解质溶于水的电离方程式如何表示?
[总结]
强酸：如HCl、H2SO4、HNO3
强电解质
强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
电解质
（全部电离）
大多数盐：如：NaCl、AgNO3
弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
弱电解质
弱碱：如NH3
•H2O、Cu(OH)2
（部分电离）
水：H2O
[布置作业]
P18习题
一、1
第四篇：高一化学离子反应教学反思
高一化学《离子反应》公开课教学反思
照学校教学计划，高一各学科公开课展示。根据教学计划和进度进行了《离子反应》一节的展示，经过授课和组内评价，我作教学反思如下：
在这节课的设计上，第一个重点就是让学生认识什么是离子反应，为什么要学习离子反应。所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，反应的本质用汉字表示，看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？这样就引出了第二个重点——离子方程式。对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。我以碳酸钠与盐酸的反应为例，NaCO3 + 2HCl2NaCl + CO2↑ + H2O
2Na+ + CO32-+ 2H+ + 2Cl-2Na+ + 2Cl-+ CO2↑ + H2O
CO32-+ 2H+CO2↑ + H2O
介绍了“写—拆—删—查”这种方法。这种方法对于离子方程式正误判断这种题型就比较好应用。当然学生也可以根据自己的理解进行选择。下面就通过一组酸碱中和反应，既是练习书写离子方程式，同时也是对离子方程式的意义或者说为什么要学习离子方程式的归纳总结。最后通过一道高考常见习题——离子方程式的书写、离子方程式正误判断、离子共存问题对学生进行一个达标检测。
从课堂实施看，大部分学生都能投入实验探究中，在对实验结果的交流讨论、分析推理中逐步得出初步结论，部分学生得出了较为准确的结论，同时，由于没有强化离子方程式的书写技巧与注意事项，学生一开始在书写技能上较弱，但这些可以在之后的学习中逐渐充实、巩固。通过交流和反思，我认识到，在课上缺少对学生的正确和鼓励性的评价，致使学生主动发言的不多，缺少相互交流。对基础知识的讲解要透彻，分析要细腻，否则直接导致学生的基础知识不扎实。以抓基础为主，才符合五中学生特点。
第五篇：高一化学教学反思-《离子反应》教学反思
高一化学教学反思-《离子反应》教学反思
《离子反应》是一节概念教学课，有些人认为概念是个知识点，在教学中重点是把这个知识点打开，挖定义、挖定义里面的细节，不过我觉得在新课标下我们更应该思考为什么要教这个概念、学生为什么要学这个概念。概念原理内容是一种概括性熟悉、是一种揭示本质的熟悉，它是科学知识体系中非常重要而核心的内容，建立这个概念的学科价值是什么？学生学习这个概念的价值是什么？总之，我觉得概念的教学真的需要反复的去论证和思考概念的价值、概念学习的价值、概念教学的价值是什么这个问题。
在这节课的设计上，第一个重点就是让学生熟悉什么是离子反应，为什么要学习离子反应。所以我以学生原有的化学反应的基础为出发点，将课本后面探究离子反应发生条件的三个实验提到最前面，让学生通过动手实验形象感知后，再从微观离子角度分析溶液中离子的变化以及变化原因，即反应的本质，从而得出电解质溶液反应的共同特征——电离出的离子之间的反应。这样学生在大脑中对离子反应便会有一个初步的熟悉，同时形成离子反应揭示反应本质的印象。反应的本质用汉字表示看起来比较麻烦，怎样表示看起来更形象呢？这样就引出了第二个重点——离子方程式。对于反应物在水中易溶易电离的，我希望学生用“分析溶液中的微粒存在状态及微粒间的定量关系——寻找能够反应的离子——写出离子方程式——查原子守恒、电荷守恒”这种书写方法，所以以三个探究实验为例，让学生对照表格直接用离子符号表示反应的本质，即书写离子方程式。并且这种方法也便于学生理解离子共存的问题。但是对于反应物中有难溶难电离物的反应，用前面那种方法就不太好分析，所以我以碳酸钙与盐酸的反应为例，介绍了“写—拆—删—查”这种方法。这种方法对于离子方程式正误判定这种题型就比较好应用。当然学生也可以根据自己的理解进行选择。下面就通过一组酸碱中和反应，既是练习书写离子方程式，同时也是对离子方程式的意义或者说为什么要学习离子方程式的归纳总结。最后通过三道高考常见习题——离子方程式的书写、离子方程式正误判定、离子共存问题对学生进行一个达标检测。课后思考题就是联系实际，关于离子反应在污水检测、医疗环保方面的应用。
本来我是预备将哪些物质拆哪些物质不拆作为一个难点让学生讨论，不过在上课的过程中没有讲，结果做练习时发现学生对微溶物的处理不清楚，所以放在讲解练习的时候，让学生自己发现问题并且解决问题。在引入的时候我用了一个铜离子与碱反应的故事设疑，不过忘了以解决这个问题来结束。课后思考我留了一个污水中离子检验的题目，下课后有很多学生问我这个题目，可见学生对化学在实际生活中的应用是很感爱好的，所以以后的教学中要留意多联系实际。在上课的过程中如何引导学生主动思考，如何引发学生的爱好也是一个值得思考的问题。
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