初三化学(人教版)一氧化碳教学设计

第一篇：初三化学(人教版)一氧化碳教学设计

初三化学（全一册）第五章第五节

《一氧化碳》教学设计 地址：甘肃省武威市凉州区发放镇双树中学 作者：胡文虎 教学目的 了解一氧化碳的可燃性和还原性。了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保意识。教学重点、难点

1重点 一氧化碳的化学性质

2难点 一氧化碳跟金属氧化物的反应 教学过程

[复习提问］

写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。

[引言]

我们已经知道碳有二种氧化物，前面已经学过二氧化碳，一氧化碳 分子少一个氧原子，这种分子组成上的差异给一氧化碳的性质带来什么影响呢？今天这节课就来学习一氧化碳。

一、一氧化碳的性质

物理性质

教师出示收集在集气瓶中的一氧化碳让学生观察，要求学生阅读课本一氧化碳的物理性质，从色、态、味、溶解性、密度等方面与CO2进行比较。

[讲解] 一氧化碳是没有气味的气体，希望同学特别加以注意，因为有些人错误认为一氧化碳具有像煤气一样的特殊气味。化学性质

［讲解］

在二氧化碳中，碳是＋4价，达到了最高价，而在一氧化碳中，碳是＋2价，在一定的条件下，还能与氧化合生成二氧化碳。因此一氧化碳的化学性质与碳和氢气有相似处。

（1）一氧化碳的可燃性

［实验5－10］ 点燃纯净的一氧化碳，观察杯壁上发生的变化。

［讨论］

上面实验说明一氧化碳的什么性质？根据实验写出化学方程式。

［设问］

氢气和氧气（或空气）混合后点燃，会发生什么现象？

［讲解］

一氧化碳气体与氢气相，它与氧气（或空气）混合点燃，会发生什么现象？

［讲解］

一氧化碳气体与氢气相似，它与氧气（或空气）混合后点燃，也会发生爆炸，希望大家注意点燃一氧化碳时一定要检验纯度。

（2）一氧化碳的还原性

［实验5－11］ 往玻璃管内放入少量氧化铜粉末，通入一氧化碳，加热，注意观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化。［讨论］

上面实验说明一氧化碳的什么性质？根据实验结果写出化学方程式。

二、一氧化碳的毒性

［阅读］

课文第五节 二、一氧化碳的毒性。

［讨论］

煤气中毒是怎样的生理过程？在什么条件下容易发生煤气中毒？

有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放一大盆水，这样做行吗？有人说他不会发生煤气中毒，因一闻到煤气味就可把炎炉搬出去，他的这种说法对吗？

［讲解］

一氧化碳无色、无气味、不易察觉，一氧化碳难溶于水，以上3、4的说法和做法都是缺乏科学根据的。

救护煤气首先要打开门窗通风，给患者穿好衣服保暖，让他离开有毒气的屋子，充分呼吸新鲜空气。如果患者昏迷或中毒严重，应立即送医院急救。

三、一氧化碳对空气的污染

［阅读］

课文第五节三、一氧化碳对空气的污染。

［讲解］

一氧化碳会使人中毒，又会污染空气，要注意保护人类赖以生存的环境。

［讨论］

一氧化碳这种污染 物是怎样产生的？怎样防止污染？

对于教材上安排的讨论题，应鼓励学生开动脑筋、积极发言，尽量多设计一些方案。最后教师可小结哪些方案是可行的。

［小结］

一氧化碳的主要化学性质及其与二氧化碳在性质上的本质差异。一氧化碳与氢气的相似性。

［作业］

阅读课文。

教材第五节习题 第1、2、3、4题。

第二篇：初三化学教学教案：《一氧化碳》

初三化学教学教案：《一氧化碳》

[知识教学点]

1.一氧化碳的物理性质和化学性质。

2.一氧化碳的毒性且其对环境的污染。

[重、难、疑点及解决办法]

1.重点：一氧化碳的化学性质。

2.难点：从一氧化碳和二氧化碳分子组成的不同，了解它们在性质上的差异。

3.疑点：向炉火中撒少量的水后，为何炉火烧得更旺?

4.解决方法：

(1)学生阅读教材，比较一氧化碳和二氧化碳的物理性质，了解一氧化碳物理性质。

(2)教师演示试验，学生观察实验现象，通过讨论分析，了解一氧化碳的化学性质。

(3)结合生活实际，了解一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保观念。

[教学步骤]

(一)明确目标

1.了解一氧化碳的物理性质。

2.掌握一氧化碳的化学性质。

3.了解一氧化碳的用途、毒性和对环境的污染。

(二)教学过程

复习提问：写出碳单质完全燃烧和不完全燃烧的化学方程式。

引言：我们知道碳有两种氧化物：CO和CO2。CO和CO2在分子组成上，它们只相差一个氧原子，这种组成上的差异会给它们性质上带来什么差异呢?下面，我们来学习CO的某些特性。

[板书]：一.一氧化碳的性质和用途

1.物理性质(与CO2相比较)

复习提问：CO2有哪些物理性质呢?

学生活动：阅读教材P97第一段，从颜色、状态、密度、溶解性等方面比较一下CO和CO2的物理性质

[板书]：色、味、态密度溶解性

CO无色无味的气体比空气略小难溶于水

CO2无色无味的气体比空气大能溶于水

2.化学性质

(1)一氧化碳的可燃性

教师活动：演示实验5—10。

学生活动：

(1)观察火焰颜色，当把内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上时，观察石灰水变化。

(2)根据实验现象，判断有何物质生成?写出化学方程式。

讲解：CO和H2都有可燃性，它与O2(或空气)混合后点燃都有可能发生爆炸，注意点燃前应检验CO气体的纯度。

提问：(1)如何用化学方法区别CO和H2?

(2)如何用化学方法区别CO和CO2?

学生活动：学生通过分组讨论，对教师提出的问题进行归纳总结。

目的意图：使学生认识到CO和H2的化学性质比较相似，可根据它们发生化学反应时，生成物不同来区别;CO和CO2的化学性质有很大差异，根据它们的化学性质来区别。

[板书]：(2)一氧化碳的还原性。

教师活动：讲解演示实验5—11。

学生活动：观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成，并写出化学方程式。

讲解：CO在反应中夺取了CuO中的O，使CuO还原成Cu，同时生成CO2。反应说明CO具有还原性，这个特性与O2、C相似。

[板书]：COH2C

可燃性2CO + O2 == 2CO2

蓝色火焰2H2 + O2 == 2H2O

淡蓝色火焰C + O2 == CO2

还原性CO+CuO==Cu+CO2H2+CuO==Cu+H2OC+2CuO==Cu+CO2

3.一氧化碳的用途

提问：根据一氧化碳的化学性质，思考它有哪些用途?

学生活动：①总结出一氧化碳的用途。

②阅读教材中的选学材料，了解水煤气的成分，并思考选学材料中提出的问题。

[板书]：(1)气体燃料

(2)冶炼金属：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

二.一氧化碳的毒性

学生活动：(1)阅读教材第99页，理解CO中毒的生理过程。

(2)分组讨论教材第100页的习题3。

教师活动：在学生讨论的基础上进行总结。

[板书]：三.一氧化碳对空气的污染

学生活动：(1)阅读教材第99页。

(2)讨论CO这种污染物是怎样产生的?如何防止污染，讲解：CO具有可燃性和还原性，在人类生活和工业生产中有很重要的用途;CO有剧毒，又污染空气，所以要注意防止和控制CO对环境的污染。对于CO，我们要“一分为二”地认识它。

[总结、扩展]

1.CO和CO2性质的差异。

2.CO和H2化学性质的相似性。

[布置作业]

1.教材P100习题2。

2.用什么方法鉴别空气、O2、H2、CO和CO2?

第三篇：《二氧化碳和一氧化碳》教学设计

《二氧化碳和一氧化碳》教学设计

一、教学目标

⒈知识与技能

⑴认识二氧化碳的用途，了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用。

⑵认识二氧化碳的物理性质和化学性质。

⑶培养学生的观察能力、表达能力和实验设计能力。

⑷初步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

⒉过程与方法

⑴初步学会运用观察和实验的方法获取信息并验证信息。

⑵通过设计实验提高学生解决实际问题的能力。

⒊情感态度和价值观

通过亲身经历和体验科学探究活动，提高学习化学的兴趣，增进对科学的理解，并有意识的运用科学探究的方法解决遇到的问题。

二、重点和难点

学习重点：认识二氧化碳的主要物理性质和化学性质

学习难点：运用观察、实验等方法获取信息，并对获取的信息进行加工

三、教学过程

[教师活动]在空气中二氧化碳的体积分数仅为0.03%，自然界中如果没有二氧化碳会怎样呢？展示图片“二氧化碳在自然界中的循环图”。

[设计意图]在自然课和生物课里学到的植物的光合作用、动植物的呼吸作用等知识基础上，启迪学生的思路，引导他们充分认识二氧化碳对自然生命活动的重要性，调动学生学习二氧化碳性质的愿望。

[学生活动]看图，简述二氧化碳对自然界中生命活动的重要性。

[设计意图]培养学生准确、清楚的表达自己观点的能力。[创设情境]请同学们观看一段录像：二氧化碳灭火、植物的光合作用、温室肥料、碳酸饮料等。

[设计意图]通过二氧化碳的用途，为学习二氧化碳具有哪些性质制造悬念。

1、制取二氧化碳并观察现象

[师生互动]完成实验6－3，提醒学生注意观察现象。

[学生活动]根据现象总结二氧化碳的性质。

[教师活动] 演示实验6－4，提醒学生注意观察现象。

[学生活动]叙述观察到的现象，总结获取的信息：二氧化碳的密度比空气的密度大，也能说明一般条件下，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。

[设计意图]提高学生学习的兴趣，培养观察能力和获取信息的能力。

[思考问题]大家想一想还有哪些方法可以证明二氧化碳的密度比空气密度大呢？

2、二氧化碳与水反应

[师生活动]指导学生完成实验6－5。

[学生活动] ①观察实验现象，分析产生该现象的原因。②通过实验6－

3、6－

4、6－5和所学知识完成下表：

[教师活动]取一朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥小花，喷上实验6－5中溶有二氧化碳的水。

[师生互动]观察现象，提出疑问：让石蕊试液变红的物质是什么呢？

[教师活动]另取两朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥小花，第一朵喷上稀醋酸，第二朵喷上稀盐酸，[学生活动]观察现象，分析得出结论：酸溶液能使紫色的石蕊变成红色。

[问题情景] 溶有二氧化碳的水也能使紫色的石蕊变成红色，对此你有哪些猜想呢？

[汇总猜测]水也能使紫色的石蕊试液变色；溶有二氧化碳的水中含有酸；溶有二氧化碳的水中含有酸和二氧化碳；二氧化碳能和水发生反应能生成酸„„

[教师活动]请大家针对自己的观点，设计实验进行证明。

[学生活动]学生分组讨论，设计解决方案。

[设计意图]培养学生分析问题、解决问题的能力。

[教师活动]为学生提供几朵用石蕊溶液染成的紫色的干燥小花（或干燥的紫色石蕊试纸）、干燥的二氧化碳气体、水、紫色石蕊试液、胶头滴管等。

[师生活动]设计方案: ①向装有干燥的紫色石蕊试纸的集气瓶中通入干燥的二氧化碳；②向装有干燥的紫色石蕊试纸的集气瓶中通入纯净水；师生共同完成上述实验。

[学生活动]分析每个实验的条件，得出结论：①纯净的水和干燥的二氧化碳都不能使紫色的石蕊变成红色。②二氧化碳和水常温反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变成红色。

[设计意图]使学生明白科学探究不是科学家的专利，学生也可以针对一定的问题，按照科学的方法来展开探究活动。科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径；科学探究的主要步骤：提出问题、猜想或假设、设计实验、进行实验、收集证据、得出结论等。

[教师活动]将变成红色的小花小心的加热。

[学生活动]观察现象，思考原因。（碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水，所以红色的石蕊试纸又变成紫色。）

3、二氧化碳和石灰水的反应

[师生活动]取少量澄清石灰水，请学生向石灰水中吹气，观察现象。

[教师活动]写出反应的方程式，指出该反应是鉴定二氧化碳的重要反应。

4、二氧化碳不能供给呼吸

[学生活动]阅读教材第115-116页。

5、课后小结

三、教后反思

本课教学中，通过演示实验和设计探究问题，充分调动了学生参与教学的积极性，突出了学生在教学中的主体地位，收到了良好的教学效果。锻炼了学生观察、表达的能力和分析问题、解决问题的能力。在实验操作和探究设计的过程中，培养了学生认真严谨的科学态度和进行探究学习的基本方法，较好的实现了本课的教学目标。

在今后的教学中值得注意的是：⒈怎样调动学生更主动的提出问题，而不仅仅是分析和解决问题。⒉在设计实验时，怎样使学生的思维更加严密、设计方案更有创意，应成为教学的努力方向。

第四篇：二氧化碳和一氧化碳教学设计

二氧化碳和一氧化碳(1)教学设计

教学内容：二氧化碳的性质

学习目标：

知识：使学生初步掌握二氧化碳的性质，了解二氧化碳的 用途。

能力 ：通过二氧化碳性质的实验，培养学生的观察和思维能力。

情感态度和价值观：联系自然界的生命活动和生活实际，进行理论联系实际和两点论教育，关注温室效应，体会化学在生活实际中的应用。

重点和难点：使学生初步掌握二氧化碳的性质;二氧化碳与水和石灰水反应的原理。

教学方法：实验探究法

教学用品：

仪器;大烧杯、自制简易天平、试管、导气管、酒精灯、试管夹、集气瓶、铁架台(带铁夹)、毛玻璃片、软塑料瓶。

药品：石灰石、稀盐酸、蒸馏水、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蜡烛、四朵用紫色石蕊染成的干燥的小花、稀醋酸。

教学过程

教师活动学生活动教学意图

【引入】二氧化碳占空气体积的0.003%，他对人和其他生物的生存起着重要的作用，但也不是越多越好。

【演示实验】二氧化碳的制取

【演示实验】二氧化碳的密度比空气的大

提问：产生上述现象的原因是什么?

【演示实验】用软塑料瓶充满二氧化碳气体，向其中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。

通过饮用啤酒、汽水及碳酸饮料引导学生理解二氧化碳的溶解性。

简述二氧化碳的三态变化。

说明：通常把经过压缩的固体二氧化碳叫干冰。投影干冰的用途。

指导学生归纳、小结二氧化碳的物理性质

【板书】

一、二氧化碳的物理性质

【演示实验】二氧化碳熄灭蜡烛火焰的实验

提问：该现象说明了什么?

总结归纳学生讨论：

引出二氧化碳的化学性质

【板书】

二、二氧化碳的化学性质

1.通常二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，二氧化碳不能供给呼吸(举例说明)

【演示实验】用四朵紫花探究二氧化碳与水反应

提问：该现象说明了什么?

取变化后的第四朵紫花用镊子夹住在酒精灯上加热。

第五篇：初三化学二氧化碳和一氧化碳教案 新课标 人教版

初三化学二氧化碳和一氧化碳教案 新课标 人教版

[教学设计思路]

二氧化碳是继氧气之后的又一重要气体。该气体与日常生活联系非常紧密，学生在前期的学习中就有所接触，但对二氧化碳的性质和用途未必有科学的认识。由于在氧气的学习中形成了一定的学习方法，教材中关于二氧化碳的基础知识，学生大都能通过预习来掌握。然而多年来的接受式学习，使他们的科学探究意识较为缺乏，看问题多停留于表面，缺乏深思的习惯。例如：当看到二氧化碳通入石蕊试液中，石蕊试液变红，他们就会得出二氧化碳能使石蕊试液变红的错误结论。本节课准备从生活实际引入课题，引导学生根据已有的知识和经验对二氧化碳的性质提出一些大胆的猜测；在此基础上先由教师提出三个探究任务：（1）向装有两只高矮不同蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳气体，提出一些问题；（2）分别向空气、收集满二氧化碳的塑料瓶中加入约1/2体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。会有什么现象？（3）向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，引导学生实验探究，并发现新问题：究竟是什么物质使紫色石蕊试液变红色；从而引发学生的再次探究。通过探究二氧化碳的性质使学生初步经历科学探究过程，逐步学会用科学方法进行探究式学习，从而引导学生关注社会、关注生活，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。本节课中，教师的主要任务是创设问题情景，使学生成为学习的主人，改变学生接受式学习的心态；教学的核心是发现并解决问题。

二、教案

课 题 二氧化碳和一氧化碳 授 课 人 汤 高 辉 学 校 抚州市临川七中

教

学

目

标 1．知识与技能

（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。

（2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。

（3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。

2．过程与方法

（1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。

（2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。

（3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。

3．情感、态度与价值观

（1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。

（2）通过用浸过石蕊溶液的小花来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。

重 点 培养学生对实验现象的猜测、观察，对实验的分析、交流、总结等探究能力。

难 点 增强学生进行探究实验的欲望和激情，让学生交流、分析、总结。

教学方法 引导——启发法

仪器、药品 仪器：广口瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶（两个）、装有高低蜡烛的烧杯、烧杯、小型喷雾器、镊子、塑料瓶、石蕊染成紫色的小花、酒精灯等。

药品：大理石、稀盐酸、一个盛满二氧化碳的塑料瓶、稀醋酸等

教师活动 学生活动 设计意图

提问：你们知道的二氧化碳的性质中，哪些是已经做过实验亲自验证并非常确定的，哪些只是由别人告诉你的？

组织学生列举日常生活或学习中与CO2有关的事例，推测CO2的性质。

（展示）一瓶二氧化碳气体，并请学生观察和闻气味。并简介闻气体的方法。

（探究活动：提出探究任务1）：

①向有两支高矮不同蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳气体；

（引导学生思考猜测）：

（1）“二氧化碳气体能否从集气瓶中倒入烧杯中？”“你有没有见过气体能倒来倒去的？”

（2）“如果我真的能把二氧化碳倒下去，你猜想会观察到什么现象？”（3）两支蜡烛同时熄灭，还是哪支蜡烛先熄灭？

（提出探究任务2）：

②分别向空气、收集满二氧化碳的塑料瓶中加入约1/2体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。会有什么现象？

提问：根据上述两个实验的设计意图，你们还能设计一些其他的实验来证明二氧化碳的密度比空气大且可溶于水么？

让学生思考一会儿后再投影出一些提示

让学生讲述自己小组的实验设计，并引导其他学生去评价这些设计。

（提出探究任务3）

③向紫色石蕊试液中通入CO2，会有什么现象？

投影并讲解：石蕊是一种植物的色素，能在酸性、中性及碱性环境下显现出三种不同的颜色。

讲解：二氧化碳与水反应生成了碳酸的化学方程式。以及碳酸分解的化学方程式。

提问：“二氧化碳还有哪些性质？”。

教师要求学生写反应的化学方程式，并强调：常用这一反应来检验二氧化碳。

小组讨论小结：通过实验探究我们知道了二氧化碳具有哪些性质？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

投影：根据本课的有关知识点设计与生活密切相关的习题来进行知识的巩固和运用

布置作业：家庭小实验：用家里的一些物品制造并收集二氧化碳气体并对自己设计的实验进行实施，把实验的结果与老师和同学们一起分享。学生回答：二氧化碳的密度及水溶性是在实验室制备二氧化碳时从老师口中获知。

（生活中的事例）呼出的气体中有二氧化碳；汽水（碳酸型饮料）中含有二氧化碳；二氧化碳可以使燃着的木条熄灭；二氧化碳使人窒息死亡(举例“死狗洞”,并介绍有关知识)；二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊等。

猜测：二氧化碳通常情况下是无色无气味的气体；二氧化碳可能溶于水；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；二氧化碳不能供给呼吸;

学生回答：

二氧化碳是无色无味的气体。

生（大多数）：能

部分学生有点疑惑，不敢肯定能不能。

生：蜡烛熄灭。

学生各种说法都有。

学生很专注地观察，当观察到的现象与他的猜测一样时，非常的兴奋，并自觉交流。

生思考后回答：不变。

当学生观察到瓶子变瘪了，很惊讶，觉得怎么会这样呢？随即在小声讨论。

生描述实验现象，分析原因，总结结论。

学生分小组讨论并进行实验设计。

学生：讲述自己的设计和准备如何实施，并对实验现象进行猜想。

学生实验：把浸过石蕊试液的4朵小花分别进行实验对比：（1）喷醋酸（2）喷水（3）直接放入盛有二氧化碳的集气瓶（4）喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶（5）把（4）中的小花放在酒精灯火焰上烘烤。

学生猜测：石蕊变红的可能原因有水、二氧化碳本身、二氧化碳与水作用后的产物；

学生抄写、记忆

学生积极回答，显得很兴奋

学生思考、讨论

注意从学生已有的知识出发，使教学更有针对性，重点更为突出。

培养学生的问题意识，不要“人云亦云”，要敢于创新。

培养学生观察、思考和分析的能力。

使学生回忆所学过的知识，温故而知新。

使学生感到迷惑或兴奋，激发学生的好奇心，引起兴趣。

学生因为有自己的猜测，都想知道自己的猜测是否正确，会很专注地观察。并引发自觉的交流。

培养学生的实验设计能力，通过小组的合作，互相启迪、互相补充、并完善自己的设计。

通过让学生讲述自己的设计提高学生的表述能力，并使学生初步学会评价和改进实验设计；通过赞美学生的设计让学生感受成功的喜悦，激发学生的学习兴趣。

通过学生亲自动手进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，并学会根据实验现象分析、得出结论，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。

达到加深和会书写化学方程试的目的。

让学生多动手、多思考，他们就会有更多的心得和体会，对化学的学习也就更有兴趣。

使学生能把学到的知识与实际生活联系在一起，懂得运用有关的化学知识去解决生活中的一些简单的实际问题。

达到课后复习的目的。

[板书设计]

课题3：二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳的性质

1、CO2是无色无味的气体。[物理性质]

2、CO2密度比空气大。[物理性质]

3、CO2不能燃烧，不支持燃烧。[化学性质]

4、CO2能溶于水。[物理性质]→制汽水

5、CO2+H2O==H2CO3 [化学性质]

6、CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O[化学性质]

(常用此反应来检验CO2)