27.二轮复习教案 12.原电池与电解

第一篇：27.二轮复习教案 12.原电池与电解

12．原电池与电解

教学目标

知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。

科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。科学方法：应用实验研究问题的方法。重点、难点

原电池与电解池的比较。

教学过程设计

教师活动

一、电化学知识点的复习【设问】

电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？ 学生活动 回答：

原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。

很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？ 【投影】知识点的归纳，网络图 学生打出投影：

1．常见的电池 【设问】

①构成原电池的材料是什么呢？ ②原电池的原理是什么呢？ ③它的原理与电解池有什么不同？ ④常见的电池的类型？ 看录像或投影： 回答：

①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。②原电池是由化学能转化为电能的装置。

③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。④常见的电池有：干电池；蓄电池。几种电池示意图：

【设问】

根据示意图你能说明电池的种类吗？ 回答：

锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。【设问】

①电池的两极各发生了什么反应？ ②电池正、负两极应该如何确定？ 它的两极与电解池的两极有什么不同点？

③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？ 回答：

①活泼的金属为负极，发生氧化反应。不活泼的金属为正极，发生还原反应。

②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。

原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。

③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。【讲解】

电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。

【设问1】

请举例说明不可逆电池（展示学生解剖的干电池）？ 干电池的两极材料是什么？ 电解质溶液是什么？ 两极反应式如何书写？ 总反应如何书写？ 回答1： 如：锌-锰电池 两极材料是Zn、MnO2 电解质溶液是：NH4Cl 负极：Zn-2e=Zn2+

总反应：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑ 【评价】纠正学生的错误，写出正确的反应。

【设问2】 还有什么实例呢？ 两极材料是什么呢？ 电解质溶液是什么呢？ 回答2：

再如：锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。

负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液——稀硫酸。正极：2H++2e=2H=H2 总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+ 什么是可逆电池呢？（看前面的图）谁能写出两极反应式？ 总反应式又如何书写呢？（教师指导学生书写）铅蓄电池是可逆电池 两极反应式： 负极：Pb-2e=Pb2+

总反应：

【练习】 书写两极反应式。若有：

（1）铜、锌、稀硫酸

（2）铜、铁在潮湿的空气中的腐蚀（3）锌、铁放在食盐水中

（4）氢、氧燃烧电池（电池的产物负极为H2O，正极则有大量的氢氧根生成）（5）甲烷燃烧电池（电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下

根据信息写出（4）、（5）的电池总反应式。板演：

（1）负极：Zn-2e=Zn2+ 正极：2H++2e=2H=H2（2）负极：2Fe-4e=2Fe2+ 正极：O2+4e+2H2O=4OH-（3）负极：2Zn-4e=2Zn2+ 正极：O2+4e+2H2O=4OH-（4）负极：2H2+4OH--4e=4H2O 正极：O2+4e+2H2O=4OH-

总反应：2H2+O2=2H2O

正极：2O2+8e+4H2O=8OH-

【设问】

谁能够将燃烧电池小结一下呢？ 回答：

在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：负极发生氧化反应，化合价升高，失去电子； 总反应式为：两极反应的加合；

书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。【评价】回答的很好。

燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：

负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应； 正极：化合价降低，得到电子发生还原反应。2．分析电解应用的主要方法和思路 【设问】

电解质在通电前、通电后的关键点是什么呢？ 在电解时离子的放电规律是什么呢？ 电解的结果：溶液的浓度、酸碱性有无变化？ 回答：

通电前：电解质溶液的电离（它包括了电解质的电离也包括了水的电离）。通电后：离子才有定向的移动（阴离子移向阳极，阳离子移向阴极）。放电规律： 阳极：

金属阳极＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根 阴极：

Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Mg2+

溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生改变。请同学们看下列的归纳表格。

3．原电池、电解池、电镀池的判 断规律

（1）若无外接电源，可能是原电池，依据原电池的形成条件判断，主要有“三看”。

【设问】看什么呢？ 回答：

看电极；看溶液；看回路。【投影】

先看电极：两极为导体且活泼性不同，有一个先发生化学反应。再看溶液：两极插入电解质溶液中。【设问】

这样就可以形成电池了吗？ 回答： 不能。

对，还应该看回路：形成闭合回路或者两极板相接触。【设问】

若有外接电源，两极插入电解质溶液，并有回路，可能是什么池？ 回答： 是电解池。

【评价】不完全正确。（纠正后看投影）

（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液，可能是电解池或者是电镀池。【设问】为什么呢？ 回答：

当阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时，则为电镀池，其余的情况是电解池。【评价】很好，根据电解液、根据阳极的电极材料，确定电解或电镀。

二、电化学的应用 1．原电池原理的应用 【设问】

请同学们根据已经复习的知识回答原电池原理的应用及依据？ 回答：

应用到实际中有：

（1）由电极反应现象确定原电池的正极和负极，用来判断电极金属活动性强弱。

（2）分析判断金属腐蚀的快慢程度。

（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，判断放电、充电。【投影】

【评价】学生总结的很好，看以下归纳。根据学生的回答小结： 原电池原理的三个应用和依据：

（1）电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。

（2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：

作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。

判断依据：

（1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。（2）根据反应的速度判断强弱。

（3）根据反应的条件判断强弱。

（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。

【练习】

1．下列五个烧杯中均有天然水

铁被腐蚀由快到慢的顺序是：______。回答：

从图和复习归纳的方法可以分析，有外接电源时铁放在电源的正极，铁被腐蚀的最快；若放在负极腐蚀的最慢；原电池中，两极的金属活动性差别越大，反应越快，但若有活动性强于铁的金属存在则铁不被腐蚀（保护了铁），所以此题的答案是：

（4）、（2）、（1）、（3）、（5）。2．电解规律的应用 【设问】

电解规律的应用有什么内容？ 回答：

主要应用是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液。【设问】

如何恢复电解液的浓度呢？（举例说明）回答：

电解液应先看pH的变化，再看电极产物。欲使电解液恢复一般是： 电解出什么物质就应该加入什么，如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气，所以应该加入的是氯化氢。

【设问】

如果电解硫酸铜时，要恢复原来的浓度应该加入什么呢？ 回答：

因为电解硫酸铜时，生成的是铜和氧气，所以应该向溶液中加入氧化铜。【设问】

电解在应用中还应该注意什么呢？ 回答：

在分析应用问题中还应该注意：

一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序，还应该注意电极材料（特别是阳极）的影响；二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律。

【练习】

用石墨电极电解1mol/L的下列溶液，溶液的pH不变的是______。（1）HCl

（2）NaOH

（3）Na2SO4

（4）NaCl 回答：

盐酸溶液电解产生氯气和氢气，溶液的pH升高。氢氧化钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH升高。硫酸钠溶液电解产生氢气和氧气，溶液的pH不变。

氯化钠溶液电解产生氢氧化钠、氢气和氯气，溶液的pH升高。所以（1）、（2）、（4）溶液的pH都增大。答案：pH不变的是（3）。

以上的四种溶液电解后，如何使其浓度恢复到原来的浓度呢？ 回答：

在（1）中应该加入氯化氢。在（2）中应该加入一定量的水。在（3）中应该加入一定量的水。在（4）中应该加入一定量的氯化氢。3．综合利用——实用电池与可逆电池 常见的电池应用是： ①干电池（Zn-Mn电池）日常生活和照明。②铅蓄电池

应用于国防、科技、交通、化学电源等。③锂电池

密度小，寿命长应用于电脑、手表、心脏起搏器、火箭、导弹的电源。④燃烧电池

污染小、能量转化高，应用于高科技研究。

⑤其它电池

铝电池：能量高、不污染环境应用于照明、野营作业。回答：

应用在手电、心脏起搏器、海洋照明、航标电源。今后我们还可以根据原理设计出更多更好的实用电池。

三、典型习题分析 【投影】

例题1如图2-17，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）外电源的正、负极分别是R为____，S为_____。

（2）A附近溶液的现象是_______，B附近发生的电极反应式为_____。（3）滤纸上的紫色点向哪方移动____。

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为____，有关的反应式为_____。

根据图分析回答：

（1）C、D产生气体的体积是不相同的，由此可以判断C端的气体是氢气，D端产生的气体是氧气，所以确定R为负极而S端是正极。

（2）A附近的变化是变为红色，因为D端放氧气，N端为阳极，而A端为阴极，吸引阳离子，阳离子放电2H+-2e=H2。因为，电解破坏了水的电离平衡，所以，此处OH-浓度增大，溶液显红色。而在B端发生OH-放电，其反应为：4OH--4e=2H2O+O2。

（4）氢气和氧气在碱的环境下发生的是电池反应，（类似燃烧电池），消耗了氢气和氧气。

（-）2H2+4OH--4e=4H2O（+）O2+2H2O+4e=4OH-

【评价】此题是一道比较综合的题，它考察了电化学知识的大部分内容。此题的突破点是，示意图中的两种气体的体积，由此确定电源的正、负极，使题中所有问题迎刃而解。这位同学分析得非常好，我们应该认真的读题，抓住题中的突破口。

【投影】

例题2 用石墨电极电解100mLH2SO4和CuSO4混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24L（标准状况），求原来溶液中CuSO4的浓度。

请同学们分析后给出答案。回答：

阳极产生的氧气为2.24L，阴极产生的氢气为2.24L。由CuSO4电解时放出的氧气为0.05mol，计算是： 2Cu2+～O2

2/y=1/0.0

5y=0.1mol c（Cu2+）=0.1/0.1=（mol/L）【评价】

此题的突破口是根据题意分析出两极各产生的气体为2.24L；根据得失电子守恒。同学们的分析是非常正确的。

【投影】

例题3 人工生成铝表面的氧化铝保护膜的方法是将表面光洁的铝制品作为阳极放入盛18％H2SO4溶液的电解槽。通电一定时间，设阳极氧气全部与铝反应。

思考后回答：

通过的电量为1A×3600s=3600C（库仑）。由3600C/96500C/mol等于0.037mol的电子。

今有表面积约1.0dm2的铝制品，放入电解槽，通入1A的电流1h（小时），已知氧化铝膜的密度为2.67g/cm3，则生成均匀的氧化膜的厚度是多少？

请同学们分析：

在从2molAl与1.5mol氧气反应产生氧化铝可知，得失电子为6mol。根据此反应计算出氧化铝的物质的量，再根据氧化铝的密度和表面求出氧化膜的厚度。

此题的答案是：24μm（微米）。【评价】

同学们分析的比较清楚，在作此题时应该抓住时间、表面积、电量、物质的量的相互关系，应用数学方法得到正确的答案。

请同学们通过练习巩固复习的知识，提高解题的能力，以适合生活、生产、科技的需要。

精选题

一、选择题

1．银锌电池广泛应用各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

反应的物质是

[

]

A．Ag B．Zn（OH）2 C．Ag2O D．Zn 2．应用惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解溶液的pH从6变为3时（设阴极没有H2析出，电解前后的溶液体积不变），电极上析出银的质量是

[

] A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg

二、非选择题

离子组成符合下列情况的电解质，进行电解（各离子只能使用一次）。

（1）以碳棒为电极进行电解，电解质的含量减少，水量保持不变，两极都有气体生成，气体体积相同，则该电解质的化学式为____，电解的电极反应____，电解的总方程式是____。

（2）以铂丝为电极进行电解，水量减少，电解质的含量保持不变，两极都有气体生成，气体体积为2∶1，则该电解质的化学式为____，电极反应式为____。

（3）惰性电解，电解质的含量减少，水的含量也减少，pH下降，则电解质的化学式为____，电解总的方程式____。

4．正在研究应用锌顶替铅的电池，它可以减少环境污染容量又很大，其电池反应为2Zn+O2=ZnO，其原料为锌和电解质溶液、空气。请写出：

（1）电极反应____，____。

（2）估计该电解质溶液应该用____（强的酸或强的碱）。

5．定温下，将一定量饱和Na2SO4溶液用铂电极通电电解。当阳极逸出amol气体时，同时从溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体，则原来饱和Na2SO4溶液的质量分数是____。

6．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：

①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图2-18。

②在电流强度为IA，通电时间为ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg。试回答：

（1）连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示。下同）E接____，C接____，接F____。

实验电路中的电流方向为____→____→____→C→____→____。（2）写出B电极上发生反应的离子方程式______。

G试管中淀粉KI溶液变化的现象为______，相应的离子方程式为______。（3）为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是______。

①称量电解前电极质量 ②刮下电解后电极上的铜并洗净 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜后称量 ⑥再次低温烘干后称量至恒重

（4）已知电子电量为1.6×10-19C，试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N=______。

答

案

一、选择题 1．D 2．B

二、非选择题

3．（1）HCl 阳极：2Cl-—2e→Cl2↑阴极：2H++2e→H2↑

总反应式：2HCl

H2↑+Cl2↑

（2）KOH 阳极：4OH--4e→2H2O+O2↑阴极：4H++4e→2H2↑

（3）CuSO4总反应式：2CuSO4+2H2O

2Cu+2H2SO4+O2↑

4．（1）负极：Zn—2e→Zn2+正极：O2+4e+2H2O→4OH-（2）强碱

6．（1）D、A、B F→B→A→C→D→E（2）2Cl-—2e=Cl2，变蓝色，2I-+Cl2=I2+2Cl-（3）①③④⑥

第二篇：高三化学教案：原电池与电解

高三化学教案：原电池与电解

教学目标

知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。

能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。

科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。

科学方法：应用实验研究问题的方法。

重点、难点原电池与电解池的比较。

教学过程设计

教师活动

一、电化学知识点的复习 【设问】

电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢?

学生活动

回答：

原电池与电解池的不同点;原电池的工作原理以及电解池的工作原理;两极反应的判断和书写;电化学的应用。

很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出?

【投影】知识点的归纳，网络图

学生打出投影：

1.常见的电池

【设问】 ①构成原电池的材料是什么呢?

②原电池的原理是什么呢?

③它的原理与电解池有什么不同?

④常见的电池的类型?

看录像或投影：

回答：

①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。

②原电池是由化学能转化为电能的装置。

③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。

④常见的电池有：干电池;蓄电池。

几种电池示意图：

【设问】

根据示意图你能说明电池的种类吗? 回答：

锌锰电池(干电池)、铅蓄电池、燃烧电池(氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池)等。

【设问】

①电池的两极各发生了什么反应?

②电池正、负两极应该如何确定?

它的两极与电解池的两极有什么不同点?

③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理? 回答：

①活泼的金属为负极，发生氧化反应。

不活泼的金属为正极，发生还原反应。

②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极(阴极)。

原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。

③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。

【讲解】

电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。

【设问1】 请举例说明不可逆电池(展示学生解剖的干电池)?

干电池的两极材料是什么?

电解质溶液是什么?

两极反应式如何书写?

总反应如何书写? 回答1：

如：锌-锰电池

两极材料是Zn、MnO2

电解质溶液是：NH4Cl

负极：Zn-2e=Zn2+

总反应：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑ 【评价】纠正学生的错误，写出正确的反应。

【设问2】

还有什么实例呢?

两极材料是什么呢?

电解质溶液是什么呢? 回答2：

再如：锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。

负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液——稀硫酸。

正极：2H++2e=2H=H2

总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+

什么是可逆电池呢?(看前面的图)谁能写出两极反应式?

总反应式又如何书写呢?

(教师指导学生书写)

铅蓄电池是可逆电池

两极反应式：

负极：Pb-2e=Pb2+

总反应：

【练习】

书写两极反应式。

若有：

(1)铜、锌、稀硫酸(2)铜、铁在潮湿的空气中的腐蚀

(3)锌、铁放在食盐水中

(4)氢、氧燃烧电池(电池的产物负极为H2O，正极则有大量的氢氧根生成)

(5)甲烷燃烧电池(电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下

根据信息写出(4)、(5)的电池总反应式。

板演：

(1)负极：Zn-2e=Zn2+

正极：2H++2e=2H=H2

(2)负极：2Fe-4e=2Fe2+

正极：O2+4e+2H2O=4OH-(3)负极：2Zn-4e=2Zn2+

正极：O2+4e+2H2O=4OH-

(4)负极：2H2+4OH--4e=4H2O

正极：O2+4e+2H2O=4OH-

总反应：2H2+O2=2H2O

正极：2O2+8e+4H2O=8OH-

【设问】

谁能够将燃烧电池小结一下呢? 回答：

在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：

负极发生氧化反应，化合价升高，失去电子;总反应式为：两极反应的加合;

书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。

【评价】回答的很好。

燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：

负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应;

正极：化合价降低，得到电子发生还原反应。

2.分析电解应用的主要方法和思路

【设问】

电解质在通电前、通电后的关键点是什么呢?

在电解时离子的放电规律是什么呢?

电解的结果：溶液的浓度、酸碱性有无变化? 回答：

通电前：电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离)。

通电后：离子才有定向的移动(阴离子移向阳极，阳离子移向阴极)。

放电规律：

阳极：

金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根

阴极：

Ag+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Mg2+

溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。

因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生改变。

请同学们看下列的归纳表格。

3.原电池、电解池、电镀池的判

断规律

(1)若无外接电源，可能是原电池，依据原电池的形成条件判断，主要有“三看”。

【设问】看什么呢? 回答：

看电极;看溶液;看回路。

【投影】

先看电极：两极为导体且活泼性不同，有一个先发生化学反应。再看溶液：两极插入电解质溶液中。

【设问】

这样就可以形成电池了吗? 回答：

不能。

对，还应该看回路：形成闭合回路或者两极板相接触。

【设问】

若有外接电源，两极插入电解质溶液，并有回路，可能是什么池? 回答：

是电解池。

【评价】不完全正确。(纠正后看投影)

(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液，可能是电解池或者是电镀池。

【设问】为什么呢? 回答：

当阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时，则为电镀池，其余的情况是电解池。

【评价】很好，根据电解液、根据阳极的电极材料，确定电解或电镀。

二、电化学的应用

1.原电池原理的应用

【设问】

请同学们根据已经复习的知识回答原电池原理的应用及依据? 回答：

应用到实际中有：

(1)由电极反应现象确定原电池的正极和负极，用来判断电极金属活动性强弱。

(2)分析判断金属腐蚀的快慢程度。

(3)由电池反应分析判断新的化学能源的变化，判断放电、充电。

【投影】

【评价】学生总结的很好，看以下归纳。

根据学生的回答小结：

原电池原理的三个应用和依据：

(1)电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加;负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。

(2)分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：

作电解池的阳极>作原电池的负极>非电池中的该金属>作原电池的正极>作电解池的阴极。

判断依据：

(1)根据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。

(2)根据反应的速度判断强弱。

(3)根据反应的条件判断强弱。

(3)由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。

第三篇：原电池教案

[导入新课]

故事：在伦敦的上流社会，有一位贵族夫人格林太太，她有一口整齐洁白的牙齿。但其中镶有两颗假牙：一颗是黄金的-这是格林太太富有的象征；另一颗是不锈钢的—这是一次车祸留下的痕迹。

令人百思不解的是：打从车祸以后，格林太太经常头疼，夜间失眠，心情烦躁……尽管一些国际上知名的专家教授绞尽脑汁但格林太太的病症未能有丝毫的减轻，而且日趋严重……她的病真的就没治了吗？

后来是一位化学家解除了她的痛苦。药方：换掉一颗假牙。

病因：口腔内产生了微弱的电流，刺激神经，导致人体生理系统紊乱，引发一系列病症。

大家可能会产生疑问：格林太太的口中怎么会有电流产生呢？下面我们通过以下的类比实验进行进一步的探究来揭穿其中的奥妙。[演示实验]

1.内容：把锌片和铜片平行地浸入盛有稀硫酸溶液的烧杯中。现象：锌片表面有氢气泡生成铜片表面无气泡生成 解释：锌排在氢前能置换出氢气

铜排在氢后不能置换出氢气

2.内容：把锌片和铜片用导线连接起来再平行地浸入盛有稀硫酸溶液的烧杯中。大家观察到一个很奇怪的现象：锌片表面无气泡生成，铜片表面有气泡生成

3.内容：在锌片与铜片连接的导线中间接入一个电流计，再把锌片与铜片平行地浸入盛有稀硫酸的烧杯中。

现象：电流计指针偏转

疑问：2实验中铜片表面为什么有气泡生成？3实验中电流计指针为什么偏转？ 分析：Zn、Cu用导线连接一同浸入稀硫酸时，Zn比Cu活泼，易失去电子，电子从Zn片流出通过导线流向Cu片，电子定向移动形成电流，故电流计指针有偏转；

溶液中的H+ 从Cu片获得电子，2H+ +2e-=H2，生成氢气，故Cu片表面有气泡生成。从能量变化的角度分析这套装置：我们知道，物质发生反应时，常伴有化学能与热能、光能等的相互转化, 比如镁带燃烧发光、放热是化学能转化为光能和热能。那么，我们做的这个实验是化学能转变为哪种能量形式呢？

这是以Zn和稀H2SO4反应为基础，将此反应的化学能转变为电能的装置。

我们把这种将化学能转变为电能的装置称为原电池。

1、原电池定义：将化学能转化为电能的装置。

这一现象早在1799年被意大利的物理学家伏打捕捉到并加以研究，发明了世界上第一个电池——伏打电池，即原电池

过度：回顾刚才所做实验，我们就是因为组合成了一个原电池才使得电流计指针有偏转，下

面我们以此原电池为例进一步分析原电池内部结构，得出其供电原理

2、原电池原理： 先进行理论分析： 外电路（导线上）：锌片上Zn失去电子，电子通过导线流向Cu片，电子定向移动形成电 流

内电路（溶液内）：由电性作用，溶液中带正电荷的离子H+、Zn2+ 移向Cu片；带负电荷离子移向Zn片，溶液中带电离子定向移动形成电流

内外电路形成闭合回路，电路中有电流通过便可向外供电。

此原电池所涉及到的反应是：

锌片：Zn-2e-= Zn2+

（氧化反应）

铜片：2H+ +2e-= H2（还原反应）

我们把锌片和铜片称为此原电池的两个电极

此原电池以Zn和稀硫酸反应为基础，将氧化反应和还原反应分别设置在两个电极上进行，从而产生了电流，实现了Zn和稀硫酸反应的化学能向电能的转化。

由此我们得出了原电池的原理：

原电池以氧化还原反应为基础，将氧化反应和还原反应分别设置在两个电极上进行，从而产生电流，实现化学能转变为电能。以上是理论分析，下面再用动画演示其变化过程，加深对原电池原理的理解。

过渡：我们可以通过原电池的两个电极上发生的反应来理解原电池的原理，人们把原电池的两个电极分别叫做正极和负极，在电极上进行的反应称为电极反应，下面我们讨论原电池的电极和电极反应

3、原电池的电极和电极反应

规定：原电池中电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极 负极：电子流出的一极，（在此电极上物质失电子）发生氧化反应 正极：电子流入的一极，（在此电极上物质得电子）发生还原反应

以Zn、Cu-稀H2SO4原电池为例表示出此原电池的电极反应和电池总反应（由学生根据正负极的规定判断出此原电池的正负极）负极：Zn-2e-= Zn2+ 正极：2H++2e-=H2

将负极反应和正极反应相加，并消去电子就得到电池总反应：Zn+2H+= Zn2++ H2

过渡：在书写电极反应时有一点需要特别注意，那就是准确判断出原电池的正负极，下面讨论原电池正负极的判断方法（1）活泼金属作负极（由电极的活泼性判断）（2）电子流出的一极为负极（由电子的流向判断）（3）发生氧化反应的一极为负极（由发生反应的类型判断）过渡：由以上我们知道了原电池的组成中需要有正负两个电极，那么它的构成还需要哪些条件？下面我们讨论构成原电池的条件

4、构成原电池的条件：

讨论以下装置是否能构成原电池：图略 【通过讨论】构成原电池的条件总结为：（1）有活泼性不同的两个电极。

① 两种活泼性不同的金属

② 一种金属与一种能导电的非金属。

（2）两个电极（直接或间接）连接在一起，并插入电解质溶液中，形成闭和回路（3）能自发地进行氧化还原反应

注意:三个基本条件相互联系，不能孤立、片面的看待某一个条件，核心是氧化还原反应。根据以上我们总结出的构成原电池的条件判断下面一个装置是否能形成原电池，若能形成写出电极反应和电池总反应

提问：格林太太口中的电流究竟是怎么产生的？

格林太太口中两颗不同金属的假牙与口腔唾液中电解质形成了原电池，虽然产生的电流很微弱，但长时间刺激神经，导致人体生理系统紊乱，引发一系列病症。所以，格林太太应该将两颗假牙换成同一种材料。过渡：我们说学以致用，下面请你根据所学的知识来设计一组趣味实验： 实验目的：使已取出电池的音乐卡发出响声

实验器材：连有导线的锌片、铜片，西红柿，已取出电池的音乐卡 实验方法：由同学们自己设计（提问）

设计思路：锌片、铜片可以和西红柿内的酸液形成原电池，向外供电进而带动音乐卡，使其发出响声。

下面我按照大家的设计方案做一下这个实验看能否成功。由于一个西红柿电池的电流可能会很微弱，所以我串联了3个西红柿，相当于3节电池。

由实验结果，证明大家的设计思路是正确的。这就是人们常说的水果电池。

小结：以上是本节课主要内容，学完本节课要求大家熟练掌握原电池原理，会应用原电池原理及其构成条件设计简单的原电池

第四篇：电解教案

《电解》课堂教学设计

教学目标：

知识目标

1、了解电解及电解池的基本概念

2、掌握电解池的工作原理

3、知道离子的放电顺序及电解规律并能加以运用

4、熟练电极反应式的书写及判断 能力目标

1、培养学生的观察、思维能力

2、培养学生的归纳、总结、分析推理能力

情感目标 培养学生的科学探索精神并养成正确的科学态度 教学重点 电解池的工作原理 教学方法 多媒体教学 教学过程

[导入]通过对原电池的复习引入电解池 [多媒体展示]电解池的电极与电源的关系

[讲述]通过与原电池电极的比较来讲解电解池的电极 [多媒体]“电解

一、电解原理

1、电极

阳极：与电源正极相连；阴极：与电源负极相连 活性电极：既导电又参加氧化还原反应； 惰性电极：只导电不参加氧化还原反应”

[多媒体展示]用flash展示电解CuCl2溶液的微观世界变化情况

[讲述]对氯化铜溶液的电解情况做详细解释同时引出电极反应和放电的概念 [多媒体]“

2、电极反应（阳氧阴还）

阴极：Cu2+ + 2e →Cu（还原反应）

阳极：2Cl--2e →Cl2↑（氧化反应）

放电：阴离子失电子而阳离子得电子的过程”

[讲述]在学生理解上述知识的基础上由学生归纳、总结电解及电解池的概念 [多媒体]“

3、电解

电解：电流通过电解质溶液而在阴阳两极上发生氧化还原反应的过程 电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置既电能转化为化学能的装置”

[思考]电解氯化铜溶液为什么阳极是氯离子放电而不是氢氧根放电；阴极放电的是铜离子而不是氢离子？

[讨论]学生就上述问题进行讨论，教师就学生实际情况加以引导，得出结论：离子的放电是存在先后顺序的

[多媒体]“

4、离子的放电顺序

前提条件：阳极——惰性电极

（1）阳离子在阴极上的放电顺序（得e）

Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+（2）阴离子在阳极上的放电顺序（失e）

S 2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-”

[提问]根据上述离子的放电顺序，能否归纳出常见物质的电解规律？ [学生讨论] 教师在学生讨论的基础上适当引导从而归纳总结出结论 [多媒体]“

5、电解规律

（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水（2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属（3）电解活泼金属无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属（4）电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身”

[学生归纳]让学生从电极名称、电极材料、电流方向、电极实质、能量转换五个方面对原电池和电解池作比较

[多媒体]展示上述比较所得结论 [练习]

课后感想

本节课基本能完成教学目标，但同时也存在着不少缺陷：

1、对概念的讲解不到位。在对电解的概念介绍时，没有充分向学生解释清楚其概念的内涵，造成部分学生的概念模糊

2、上课内容的量太多，节奏过快，学生无法跟上教师的上课速度

3、上课重点不突出

4、在讲解电解规律时，可以通过具体的实例加以说明，学生比较容易接受

5、在播放电解氯化铜溶液的FLASH时，可以先做一个演示实验，这样所得结论就更有说服力

6、整堂课教师的感染力不够，无法充分吸引全部学生的注意力。

第五篇：2010高考二轮复习教案

2010高考二轮复习教案

作者：佚名 资料来源：网络 点击数：215 更新时间：2009-12-6 20:57:38

文 章来源 莲 山 课 件 w w w.5Y k J.c oM

2010高考二轮复习教案

政

治

第二部分：热点专题

专题三

聚焦乌鲁木齐“7·5”事件

加强民族团结

【专题要点】

1.新疆乌鲁木齐市发生了“7·5”打砸抢烧严重暴力犯罪事件。2009年7月5日，新疆乌鲁木齐市发生了“7·5”打砸抢烧严重暴力犯罪事件。这一事件的幕后黑手，是以热比娅为首的宗教极端势力、民族分裂势力和国际恐怖势力。7月5日发生在乌鲁木齐的暴力事件是以热比娅为首的境外“疆独”组织“世界维吾尔代表大会”指挥煽动的。目前，公安部门已抓捕1434名参与打砸抢烧杀嫌犯。乌鲁木齐“7·5”事件发生后，在党中央、国务院坚强领导下，经过各方面共同努力，迅速平息了事态。目前，新疆社会大局总体趋于稳定。

2.中共中央政治局常务委员会召开会议研究部署维护新疆社会稳定工作。中共中央政治局常务委员会于2009年7月8日召开会议，研究部署维护新疆社会稳定工作。中共中央总书记胡锦涛主持会议。会议指出，维护和保持新疆社会大局稳定，是当前新疆最重要最紧迫的任务。要巩固和发展前一段工作成果，坚持维护社会稳定、维护社会主义法制、维护人民群众根本利益，依法坚决打击打砸抢烧严重违法犯罪行为，严密做好各项防范工作，严防敌对势力破坏民族团结，保障人民群众基本生活，加强舆论引导，切实维护社会稳定大局。会议强调，要高举各民族大团结旗帜，大力发扬新疆各族干部群众同呼吸、共命运、心连心的优良传统，牢固树立汉族离不开少数民族、少数民族离不开汉族、各少数民族之间也相互离不开的思想，引导各族干部群众倍加珍惜各民族共同团结奋斗、共同繁荣发展的大好局面，不传谣、不信谣、不受挑拨煽动、不参与违法活动，坚决同不法分子的违法犯罪活动作斗争，自觉维护民族团结和社会稳定。

3.胡锦涛考察新疆。2009年8月22日至25日，中共中央总书记、国家主席、中央军委主席胡锦涛在新疆考察工作，深入天山南北看望慰问各族干部群众。8月25日，新疆维吾尔自治区干部大会在乌鲁木齐召开。正在新疆考察工作的中共中央总书记、国家主席、中央军委主席胡锦涛出席大会并发表重要讲话。他强调，要深刻认识新中国成立以来特别是改革开放以来新疆发生的沧桑巨变，倍加珍惜来之不易的大好局面，紧紧抓住国家深入实施西部大开发战略的宝贵机遇，坚持一手抓改革发展一手抓团结稳定，努力在中国特色社会主义道路上创造新疆更加美好的明天。胡锦涛指出，今年是新中国成立60周年，也是新疆和平解放暨人民解放军进军新疆60周年。中央历来关心新疆各族群众，一贯支持新疆经济社会发展，高度重视新疆社会稳定。以毛泽东同志、邓小平同志、江泽民同志为核心的党的三代中央领导集体对新疆工作作出一系列重大决策和工作部署，指明了新疆工作的正确方向。党的十六大以来，中央对新世纪新阶段新疆发展和稳定作出战略部署，推动新疆各项工作取得新的显著成绩。我们必须坚定信心、同心同德、开拓进取、扎实工作，坚定不移推进新疆改革开放和社会主义现代化建设，坚定不移维护新疆社会大局稳定，坚定不移维护民族团结。胡锦涛指出，乌鲁木齐“7·5”事件是一起由境内外“三股势力”精心策划组织的打砸抢烧严重暴力犯罪事件，给各族群众生命财产造成极大损失，给社会稳定造成严重破坏。在党中央、国务院坚强领导下，自治区党委和政府、中央和国家机关有关部门、部队、生产建设兵团紧急行动起来，紧紧依靠新疆各族干部群众，坚决制止暴力犯罪，恢复了乌鲁木齐社会稳定。胡锦涛代表党中央、国务院和中央军委，向全区各族干部群众，向部队官兵、民兵预备役人员和公安民警，向生产建设兵团干部职工，致以崇高的敬意，向在平息这起事件斗争中壮烈牺牲的同志和在这起事件中不幸遇难的无辜群众表示沉痛的哀悼，向他们的亲属表示诚挚的慰问。胡锦涛强调，这场斗争的胜利充分显示了党和人民的力量，充分显示了我国社会主义制度的力量，充分显示了各族人民大团结的力量。事实证明，新疆各族人民共同团结奋斗的政治基础、思想基础、群众基础是深厚牢固的，分裂势力不得人心、是注定要失败的，他们的破坏活动动摇不了新疆改革发展稳定大局，动摇不了新疆各族人民在中国共产党领导下建设繁荣富裕和谐的社会主义新疆的坚强决心。

4.第五次全国民族团结进步表彰大会。2009年9月29日国务院第五次全国民族团结进步表彰大会在北京举行。中共中央总书记、国家主席、中央军委主席胡锦涛出席大会并发表重要讲话。他强调，新形势下，我们要高举中国特色社会主义伟大旗帜，以邓小平理论和“三个代表”重要思想为指导，深入贯彻落实科学发展观，认真贯彻党的民族政策，扎扎实实做好民族工作，大力促进我国各民族在社会主义大家庭中和衷共济、和睦相处、和谐发展，奋力开创我国民族团结进步事业新局面，不断形成实现国家兴旺发达、人民幸福安康的强大力量，不断形成实现社会和谐稳定、国家长治久安的强大力量，不断形成实现中华民族伟大复兴、为人类作出更大贡献的强大力量。这次会议的任务是：表彰近年来各条战线上涌现的民族团结进步模范，大力宣传他们的先进事迹，营造珍惜和维护民族团结、实现共同进步的良好社会氛围。总结新中国成立60年来民族团结进步事业的成就和经验，分析面临的机遇和挑战，提出当前和今后一个时期的主要任务。动员全国各族人民向民族团结进步模范学习，高举各民族大团结的旗帜，共同团结奋斗、共同繁荣发展，为夺取全面建设小康社会新胜利、开创中国特色社会主义新局面、实现中华民族伟大复兴而奋斗。大会首先表彰了全国民族团结进步模范集体和模范个人。胡锦涛等党和国家领导人为受表彰的模范集体和模范个人代表颁奖。中共中央政治局委员、国务院副总理回良玉宣读了《国务院关于表彰全国民族团结进步模范集体和模范个人的决定》，包头市人民政府等739个模范集体、周晓红等749个模范个人受到表彰。

【考纲要求】

一、考纲要求

没有团结稳定的社会环境，就不会有改革发展的大好形势。乌鲁木齐“7·5”事件给各族群众生命财产造成极大损失，给社会稳定造成严重破坏，充分表明，**是祸害之根，稳定是幸福之源，社会不稳定，什么事情也干不成，已经取得的成果也会失去。这场斗争的胜利充分证明，新疆各族人民共同团结奋斗的政治基础、思想基础、群众基础是深厚牢固的，分裂势力不得人心、是注定要失败的。坚持以经济建设为中心不动摇，坚持维护社会大局稳定不动摇，坚持各民族共同团结奋斗、共同繁荣发展不动摇，这是做好新疆工作的根本之策，也是推动社会主义现代化航船顺利前行的根本要求。只有坚持以经济建设为中心不动摇，使经济社会发展取得长足进步、各族群众生活得到明显改善，才能更加坚定各族群众坚持和发展中国特色社会主义的信心和决心，不断增强对中华民族的归属感、对中华文化的认同感、对伟大祖国的自豪感。只有坚持维护社会大局稳定不动摇，把促进改革发展同维护社会稳定有机结合起来，筑牢保持稳定的社会基础，才能获得改革发展的前提和保障。只有坚持各民族共同团结奋斗、共同繁荣发展不动摇，推动各民族和睦相处、和衷共济、和谐发展，才能维护祖国统一这一各族人民的最高利益。一手抓改革发展，一手抓团结稳定，这是我们的宝贵经验。党的各级组织和领导干部要认真学习贯彻胡锦涛总书记的重要讲话，始终坚持“三个不动摇”，进一步凝聚各族人民的智慧，形成推动科学发展、促进社会和谐的强大合力；自觉做到“三个不动摇”，加快推进社会主义现代化事业，实现中华民族的伟大复兴。

二、重点问题

1.当前新疆等民族地区的发展正处于历史最好时期。

2.一手抓改革发展 一手抓团结稳定。

3.民族区域自治符合各民族共同利益。

4.党的民族政策是国家现代化的重要基石。

5.加快建设繁荣富裕和谐社会主义新疆。

【教法指引】

1．民族是具有共同地域、共同语言、共同经济生活和共同心理素质的人们的稳定共同体。

2．我国各民族在社会主义制度下已形成平等、团结、互助的新型民族关系。

3．我国处理民族关系的基本原则：（1）民族平等原则：①民族平等是马克思主义在民族问题上的基本观点。各民族之间只有大小、强弱和发展程度上的区别，绝无优劣之分。各民族都对人类历史的发展作出了自己的贡献。②具体表现：

一、各民族在政治权利、社会地位上实现了平等；

二、各民族在发展经济、文化等方面享有平等的权利；

三、各民族都有使用和发展自己的语言文字的平等权利，都有保持或改革自己风俗习惯的自由。（2）民族团结原则：①民族团结和民族凝聚力的强弱，与一个多民族国家的发展前途有密切的关系，是衡量一个国家综合国力的标志之一。各民族的大团结是国家统一、繁荣、昌盛的重要保证。因此，加强民族团结，维护国家统一，是中华民族的最高利益，也是各民族的共同愿望。②必须反对大民族主义和地方民族主义，与极少数民族分裂分子进行斗争，依法惩处煽动民族歧视的行为。（3）民族共同繁荣原则：①实现各民族共同繁荣，是由社会主义本质决定的。②在现阶段，加快民族地区经济文化的发展，是民族工作的根本任务，也是促进各民族个同繁荣，增进民族团结。发展社会主义民族关系的必由之路。③推进西部大开发，实行“兴边富民”行动，是坚持民族共同繁荣原则的具体体现。（4）三原则的关系：民族平等是实现民族团结的政治基础，民族平等和民族团结是实现各民族共同繁荣的前提条件。各民族的共同繁荣是民族平等、民族团结的物质保证。

4．民族区域自治制度：（1）含义：在国家统一领导下，各少数民族聚居区实行区域自治。（2）实行民族区域自治，体现了坚持民族三原则。（3）民族自治地方是中央统一领导下的地方行政区域，分为自治区、自治州、自治县三级。自治机关是民族自治地方的人民代表大会和人民政府。（3）依据：是由我国的历史特点和现实情况决定的，有着坚实的政治和社会基础。①中国自秦汉以来，就是统一的多民族国家；②我国民族“大杂居、小聚居”的特点，适合实行区域自治；③我国各民族在长期斗争中形成了政治认同。

5．我国的宗教政策：（1）我国的宗教信仰自由政策①含义（略），正常的宗教活动是指在宗教活动场所或教徒家中进行，在宪法、法律和政策范围内进行的活动。任何人不得在宗教活动场所内进行无神论宣传。任何宗教组织和教徒也不得到宗教活动场所以外进行宗教活动。②依法加强对宗教事务的管理，这是为了使宗教活动纳入法律、法规和政策范围，更好地、全面地贯彻执行宗教信仰自由政策。③积极引导宗教与社会主义相适应。这并不是要求教徒放弃有神论的思想和宗教信仰，而是要求教徒在政治上同社会主义国家的法律、政策和国家利益相一致。④坚持独立自主自办的原则。（2）依据：符合宗教自身规律；有利于民族团结和国家统一；有利于团结信教群众，共同致力于社会主义现代化建设。

6．树立科学世界观，抵制邪教，反对封建迷信。

【知识综合】

（一）政治学科：

1.经济常识：社会主义的本质、国家的宏观调控、财政的作用、社会主义生产目的、我国宗教的独立自主自办原则与对外贸易的基本原则。

2.哲学常识：物质与意识的辩证关系、客观规律性与人的主观能动性的辩证关系、一切从实际出发、实事求是、具体问题具体分析、联系的观点、发展的观点、内外因辩证关系、实践与认识的辩证关系、社会存在与社会意识的辩证关系、人民群众是实践的主体。

3.政治常识：我国的国家性质和国家职能、民族区域自治与我国的国家结构形式、“一国两制”、我国国家机构组织和活动的原则、中共的地位、作用、宗旨、“三个代表”重要思想、科学发展观、我国处理民族问题的基本原则和基本政策、我国的宗教信仰自由政策、公民维护国家统一和民族团结的义务、我国的宗教政策与依法治国和以德治国原则、我国处理对外关系坚持独立自主的和平外交政策。

（二）历史学科：新疆自古即与祖国大陆密不可分。中国历代政府在新疆先后建立了行政机构，行使管辖权。新疆人民具有光荣的爱国主义传统。新疆的解放。民族区域自治制度的建立和所起的积极作用。

（三）地理学科：新疆的自然、区域和文化特征，新疆的资源。

2010高考二轮复习教案