第一篇:课题2氧气教学设计
一、教学设计思路
(一)教材分析
本课题选自最新人教版初三化学上册第二单元课题二氧气。本节教材选取了学生身边最熟悉的物质氧气作为学习素材,这些素材为学生提供了丰富、生动的感性知识,学生学起来亲切,易于理解和接受。首先从氧气的物理性质入手,通过木条燃烧归纳出氧气的检验方法,进一步通过硫、木炭、铁丝燃烧实验介绍氧气的化学性质,并根据文字表达式讨论总结出氧化反应和化合反应的概念,最后教材还介绍了缓慢氧化。
(二)学情分析
本课题是学生第一次系统地学习物质,所以,要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。学生对实验探究还刚起步,需要在老师的不断引导下,逐步增强、提高和掌握。学生对实验现象的观察才刚刚开始,所以让学生通过观察程序,对实验的观察和描述做到系统、准确,是需要老师引导的。
根据学生认识上的特点,本课题分两个课时,在第一课时的教学中,以实验为主,通过实验探索和讨论交流,认识氧气的化学性质。第二课时讲述化合反应与氧化反应,讲评练习。
二、教学目标
1、知识与技能:
①认识氧气的主要物理性质;
②观察和描述硫、木炭、铁丝在空气中和氧气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质。
③通过对已知反应共性的归纳总结,初步建立化合反应与氧化反应的概念。并能对已学的典型反应进行分类。
2、过程与方法
①通过实验来探讨氧气的化学性质,同时培养学生观察,分析及语言表达能力; ②观察和分析演示实验,初步学会描述实验过程和现象的方法。加深对知识的理解。体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
3、情感态度与价值观(1)通过研究氧气的性质,培养学生严谨的科学态度;
(2)通过氧气化学性质的实验,激发学生的学习兴趣,培养学生求实、严谨的优良品质;
四、重点难点
重点:①氧气的化学性质
②化合反应,氧化反应概念的建立。难点:①依据实验结果,通过比较和分析,归纳氧气的化学性质。
②氧化反应的理解。
疑点:实验现象不同的原因。
五、实验材料
器材: 集气瓶、燃烧匙、酒精灯、坩埚钳等。药品: 木炭、硫磺、细铁丝、水等。其他: 火柴、木条等。
六、教学方法
探究、归纳为主的启发式教学法
七、教学过程
复习提问:氧气在空气中的体积分数及其用途。
引入新课:既然氧气对我们如此重要,今天我们就来学习有关氧气的一些性质。[板书]课题2 氧气
讲述:我们研究物质的顺序,一般先介绍它的物理性质再介绍它的化学性质,而对于气体的物理性质我们一般主要从颜色、气味、状态、密度与空气大小比较、溶解性等方面来学习。[板书]
一、物理性质
活动一 出示一瓶氧气,问:这是一瓶氧气,谁来描述一下它的物理性质呢? 提问:鱼儿能在水中存活说明水中溶有氧气吗?
【板书】:氧气是一种无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水 过渡:接下来我们介绍化学性质 [板书]
二、化学性质 演示实验:把带火星的木条伸入氧气瓶 提问:木条放入瓶中与瓶外的现象有什么不同
[板书]检验氧气的方法:将带火星的木条伸入瓶中,如果木条复燃,证明是氧气
演示实验:硫在空气中、氧气中的燃烧
提问:硫在空气中、氧气中的燃烧现象有什么不同呢?
【板书】硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色,生成一种有刺激性气味的气体; 硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色,生成一种有刺激性气味的气体; 文字表达式:硫+氧气------二氧化硫
讲述:二氧化硫(化学式为SO2)是污染空气的主要气体之一,燃放烟花爆竹会产生二氧化硫,这就是为什么禁止燃放烟花爆竹的原因。[演示实验]木炭在空气中、纯氧中燃烧实验 提问:碳在空气中、氧气中的燃烧现象有什么
【板书】碳在空气中只能发红、在氧气中剧烈燃烧发出白光。文字表达式:碳+氧气---二氧化碳
讨论:木炭和硫分别在空气和氧气里燃烧的现象不同,这说明了什么? 【讲解】
1、物质燃烧主要是与氧气反应
2、燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关
演示实验: 铁丝在氧气中燃烧 展示铁丝并设问:你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗?铁丝在氧气中也能燃烧吗? [板书]铁丝在空气中不能燃烧,只能发红,在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体
文字表达式:铁+氧气------四氧化三铁 提问:
1、集气瓶中为什么要放少量的水呢?
2、如果实验观察不到火星四射,你认为可能是什么原因呢? 总结:
1、为了防止燃烧过程中溅落下来的熔融物把集气瓶炸裂。
2、可能原因有:氧气不纯、铁丝生锈、没有等到火柴快燃尽就伸入
提问:通过带火星木条、硫、铁在氧气中的燃烧,我们可总结出氧气有哪些性质呢
[板书]氧气是一种化学性质较活泼的气体,它可支持燃烧,氧气含量越高,燃烧越剧烈。氧气在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂 讨论:前面几种物质的燃烧的文字表达式有什么共同的特征呢? 小结:
1、生成物只有一种
2、反应物都有氧气参加
【板书】化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应; 氧化反应:物质与氧气发生的反应
讲解:化合反应是多变一,可用A+B=AB表示,氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化,燃烧属于剧烈氧化,缓慢氧化是不易被人察觉的,如铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸等。剧烈氧化和缓慢氧化的共同点是都属与氧化反应、都会放热。提问:氧化反应一定属于化合反应吗?
讲解:氧化反应不一定属于化合反应,如蜡烛燃烧是氧化反应却不是化合反应。化合反应属于基本反应类型而氧化反应不是基本反应类型。练习:课本56页第一、三题 作业:56页第二题
五、教学反思
本节课的亮点:
1、实验比较成功,现象明显
2、过渡自然,重点突出,难点落实
3、课堂气氛活跃
不足:语速过快
第二篇:课题2氧气教学设计
课题2:氧气
一、教学设计思路
(一)教材分析
本课题选自最新人教版初三化学上册第二单元课题二氧气。本节教材选取了学生身边最熟悉的物质氧气作为学习素材,这些素材为学生提供了丰富、生动的感性知识,学生学起来亲切,易于理解和接受。首先从氧气的物理性质入手,通过木条燃烧归纳出氧气的检验方法,进一步通过硫、木炭、铁丝燃烧实验介绍氧气的化学性质,并根据文字表达式讨论总结出氧化反应和化合反应的概念,最后教材还介绍了缓慢氧化。
(二)学情分析
本课题是学生第一次系统地学习物质,所以,要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。学生对实验探究还刚起步,需要在老师的不断引导下,逐步增强、提高和掌握。学生对实验现象的观察才刚刚开始,所以让学生通过观察程序,对实验的观察和描述做到系统、准确,是需要老师引导的。
二、教学目标
1、知识与技能:
①认识氧气的主要物理性质;
②观察和描述硫、木炭、铁丝在空气中和氧气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质。
③通过对已知反应共性的归纳总结,初步建立化合反应与氧化反应的概念。并能对已学的典型反应进行分类。
2、过程与方法
①通过实验来探讨氧气的化学性质,同时培养学生观察,分析及语言表达能力; ②观察和分析演示实验,初步学会描述实验过程和现象的方法。加深对知识的理解。体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。
3、情感态度与价值观
(1)通过研究氧气的性质,培养学生严谨的科学态度;
(2)通过氧气化学性质的实验,激发学生的学习兴趣,培养学生求实、严谨的优良品质;
四、重点难点 重点:①氧气的化学性质
②化合反应,氧化反应概念的建立。难点:①依据实验结果,通过比较和分析,归纳氧气的化学性质。
②氧化反应的理解。
疑点:实验现象不同的原因。
五、实验材料
器材: 集气瓶、燃烧匙、酒精灯、坩埚钳等。药品: 木炭、硫磺、细铁丝、水等。其他: 火柴、木条等。
六、教学方法
探究、归纳为主的启发式教学法
七、教学过程
师: 复习提问:氧气在空气中的体积分数及其用途。
引入新课:既然氧气对我们如此重要,今天我们就来学习有关氧气的一些性质。
[板书]课题2 氧气
师:讲述:我们研究物质的顺序,一般先介绍它的物理性质再介绍它的化学性质,而对于气体的物理性质我们一般主要从颜色、气味、状态、密度与空气大小比较、溶解性等方面来学习。[板书]
一、物理性质
活动一 出示一瓶氧气,师问:这是一瓶氧气,谁来描述一下它的物理性质呢?
生:氧气是一种无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,有三态变化,液态氧、固态氧均为淡蓝色。过渡:接下来我们介绍化学性质
二、化学性质
演示实验:把带火星的木条伸入氧气瓶
师:提问:木条放入瓶中与瓶外的现象有什么不同?
总结检验氧气的方法:将带火星的木条伸入瓶中,如果木条复燃,证明是氧气 演示实验:硫在空气中、氧气中的燃烧
师:提问:硫在空气中、氧气中的燃烧现象有什么不同呢?
生:硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色,生成一种有刺激性气味的气体; 文字表达式:硫+氧气------二氧化硫 师:讲述:【注意】
(1)硫的用量不宜过多,以减少对空气的污染;
(2)二氧化硫有毒,有刺激性气味,实验时集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫;
(3)实验完毕应将燃烧匙立即插入水中,防止二氧化硫污染空气;盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。
[演示实验]木炭在空气中、纯氧中燃烧实验 师:提问:碳在空气中、氧气中的燃烧现象有什么 生:碳在空气中只能发红、在氧气中剧烈燃烧发出白光。文字表达式:碳+氧气---二氧化碳
师生讨论:木炭和硫分别在空气和氧气里燃烧的现象不同,这说明了什么? 【讲解】
1、物质燃烧主要是与氧气反应
2、燃烧反应的剧烈程度与氧气的浓度有关 演示实验: 铁丝在氧气中燃烧
展示铁丝并设问:你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗?铁丝在氧气中也能燃烧吗? 学生讲述:铁丝在空气中不能燃烧,只能发红,在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体
文字表达式:铁+氧气------四氧化三铁 提问:
1、集气瓶中为什么要放少量的水呢?
2、如果实验观察不到火星四射,你认为可能是什么原因呢? 总结:
1、为了防止燃烧过程中溅落下来的熔融物把集气瓶炸裂。
2、可能原因有:氧气不纯、铁丝生锈、没有等到火柴快燃尽就伸入
提问:通过带火星木条、硫、铁在氧气中的燃烧,我们可总结出氧气有哪些性质呢 讨论:前面几种物质的燃烧的文字表达式有什么共同的特征呢? 小结:
1、生成物只有一种
2、反应物都有氧气参加
化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应; 氧化反应:物质与氧气发生的反应
讲解:化合反应是多变一,可用A+B=AB表示,氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化,燃烧属于剧烈氧化,缓慢氧化是不易被人察觉的,如铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸等。剧烈氧化和缓慢氧化的共同点是都属与氧化反应、都会放热。提问:氧化反应一定属于化合反应吗?
讲解:氧化反应不一定属于化合反应,如蜡烛燃烧是氧化反应却不是化合反应。化合反应属于基本反应类型而氧化反应不是基本反应类型。作业:56页第二题
板书:
课题2 氧气 物理性质:(1)无色、无味的气体;(2)密度比空气略大;(3)不易溶于水;(4)有三态变化,氧气的检验:带火星的木条被复燃 化学性质 碳+氧气 —— 二氧化碳 硫+氧气------二氧化硫 铁+氧气------四氧化三铁
组长意见:
五、教学反思 :
第二单元 我们周围的空气
课题2:氧气
也克先拜巴扎镇中学 哈斯耶提·瓦日斯
9年级7班 2017.10.14
第三篇:课题2氧气教学设计
课题2 氧气
宿州市灵璧县黄湾中学
柯春红
教学目标:
1:认识氧气的主要物理性质;
2:观察和描述硫粉、木炭、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象,从中归纳出氧气的化学性质。
3:培养学生观察、分析和语言表达能力 教学重、难点:
重点:氧气的化学性质
难点:反应物相同而反应现象不同的原因。实验材料:
器材: 集气瓶、燃烧匙、酒精灯、坩埚钳、火柴、木条等。药品: 木炭、硫磺、细铁丝、水等。教学过程:
引入新课:在课题1中我们研究了空气的成分和它们的用途,也初步了解了氮气的化学性质。今天,我们将重点学习氧气的化学性质。【板书】课题2 氧气
讲述:我们研究物质的顺序,一般先介绍它的物理性质再介绍它的化学性质,而对于气体的物理性质我们一般主要从颜色、气味、状态、密度与空气大小比较、溶解性等方面来学习。【板书】
一、物理性质
演示:出示一瓶氧气,问:这是一瓶氧气,谁来描述一下它的物理性质呢? 提问:鱼儿能在水中存活说明水中溶有氧气吗? 提问:氧气像水一样有三态变化吗?
总结:氧气是一种无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,有三态变化。
过渡:接下来我们介绍化学性质 【板书】
二、化学性质 演示实验:把带火星的木条伸入氧气瓶
【板书】检验氧气的方法:将带火星的木条伸入瓶中,如果木条复燃,证明是氧气
【演示实验2-3】硫在空气中、氧气中的燃烧
提问:硫在空气中、氧气中的燃烧现象有什么不同呢?
总结:硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色,生成一种有刺激性气味的气体;
硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色,生成一种有刺激性气味的气体; 文字表达式:硫+氧气------二氧化硫
S
O2
SO2
讲解:二氧化硫是污染空气的主要气体之一,燃放烟花爆竹会产生二氧化硫,这就是为什么禁止燃放烟花爆竹的原因。
提问:污染空气的三大污染物是哪几种?二氧化碳是不是? 【演示实验】木炭在空气中、氧气中燃烧实验 提问:木炭在空气中、氧气中的燃烧现象有什么不同?
【板书】木炭在空气中只能发红热、在氧气中剧烈燃烧发出白光。文字表达式:碳+氧气---二氧化碳
C
OCO2 提醒:碳与炭的书写不同及适用范围
讨论:(1)木炭、硫分别在空气和氧气里燃烧的现象不同,这说明了什么?
(2)做硫在氧气里燃烧时,为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ?(3)做硫在氧气里燃烧时,集气瓶内为什么预先放一些水? 【演示实验2-4】铁丝在氧气中燃烧
【展示铁丝并提问】你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗?铁丝在氧气中也能燃烧吗? 总结:铁丝在空气中不能燃烧,只能发红,在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体
文字表达式:铁+氧气------四氧化三铁
Fe OFe3O4
提问:(1):为什么实验前要用砂纸打磨铁丝?
(2):做这个实验时,为了实验成功,铁丝上系一根火柴棒,为什么? 还需要将铁丝绕成螺旋状,为什么? 为何要待火柴快燃尽时,再插入充满氧气的集气瓶中?
(3):实验前为什么在瓶底留一些水或铺一层细沙? 总结:(1):除去细铁丝表面的杂质
(2):引燃铁丝
增大细铁丝与氧气的接触面积
防止火柴燃烧时消耗氧气,保证有充足的氧气与细铁丝反应
(3):防止生成的熔化物溅落,使瓶底破裂
提问:通过带火星木条、硫、碳、铁在氧气中的燃烧,我们可总结出氧气有哪些性质呢?
总结:氧气是一种化学性质较活泼的气体,它可支持燃烧,氧气浓度越大,燃烧越剧烈。氧气在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂。练习:课本36页第3题中(1)、(2)、(3)、(4)作业:课本36页第1、2题
第四篇:课题2 氧气 教学设计 教案
教学准备
1.教学目标
知识与技能:
① 掌握氧气的化学性质,了解氧气物理性质。
② 了解氧气的主要用途,初步认识物质的性质决定其用途。③ 了解化合反应和氧化反应、氧化物的概念。1.2过程与方法:
① 通过本节课的学习,使学生懂得物质的性质决定物质的用途,用途又体现性质的辨证关系。
② 学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。情感态度与价值观
① 通过氧气化学性质的实验,激发学生的学习兴趣,建立良好、融洽的师生关系。② 通过氧气化学性质的探究性实验,使学生获得自主、合作、探究的学习态度。③ 体验观察和思考是学习化学的重要环节,培养严谨务实的科学作风。
2.教学重点/难点
教学重点
氧气的化学性质以及化学反应的概念。教学难点
①理解氧气的化学性质比较活泼。
②让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
3.教学用具
多媒体、板书
4.标签
教学过程
引入新课 问题与讨论
假如你去攀登喜马拉雅山,你将准备哪些必用品?为什么?
教师结合学生的回答,从学生了解氧气可供给呼吸这一点导出本节课的主题。[学生讨论、交流、发言](过渡)指导学生结合已有的知识与经验,讨论并描述有关氧气的物理性质。[学生讨论、交流、发言] 从色、态、:味等角度描述对氧气的认识,并阅读教材中关于氧气的性质。[讨论与思考]
1、你能证明氧气的密度比空气略大吗?
2、你能证明氧气不易溶于水吗?你对“不易”两字如何理解? [学生讨论、交流、发言] 共同讨论总结出氧气的物理性质
一、氧气的物理性质
通常情况下,氧气是无色无味的气体;氧气不易溶解于水;密度比空气略大; 氧气(无色)→–183℃液态氧(淡蓝色)→-218℃固态氧(淡蓝色)[提问]什么叫化学性质?
[学生回答]化学性质是由化学变化表现出来的性质。
[过渡]既然化学性质是由化学变化表现出来的性质,那么,我们大家就通过实验一起探讨氧气的化学变化。
问题与讨论
1、展示一瓶无色气体,如何来证明它是氧气?
2、描述观察到的实验现象。
3、为什么在空气中只能看到火星,而在氧气中却能燃烧? [学生讨论、交流、发言] 进行实验、观察现象、分析结论。(也可用带火星的纸条。)教师提供
仪器:集气瓶、燃烧匙、酒精灯、火柴 药品:木炭、石灰水、氧气
采用学生分组实验的方法,分工合作,有实验者,也有记录者。[讲解]通过实验,我们讨论以下问题
问题
1、木炭反应掉的那一部分物质生成了什么?如何验证? 问题
2、木炭在空气和氧气中燃烧需要什么条件?会有什么现象? 学生完成实验后,讨论后回答实验现象和文字表达式。
1、碳 + 氧气 二氧化碳 现象 : ①发白光 ②放出热量
③有能使石灰水变浑浊的无色气体生成教师提供
仪器:集气瓶、燃烧匙、酒精灯、火柴 药品:硫磺、氢氧化钠溶液、氧气
(实验时,教师示意学生实验后加入氢氧化钠溶液)
采用学生分组实验的方法,分工合作,有实验者,也有记录者。
问题
1、硫在空气中和氧气在燃烧现象有什么不同?
问题
2、这种刺激性气味的气体就是二氧化硫,二氧化硫会对空气造成危害,烟花爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的,为什么我们要禁止燃放烟花爆竹? 问题
3、硫燃烧产生有害气体,为了减少或避免空气污染,如何改进实验?(合理即可,充分鼓励学生大胆想象)
回答:噪声、易产生火灾,还有产生二氧化硫污染空气。学生讨论总结实验现象和文字表达式。
2、硫 + 氧气 二氧化硫
现象:在空气中:发出明亮的淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体。教师演示:铁在空气中和在氧气中燃烧实验
问题1:在做铁丝燃烧的实验前为什么要用纱纸打磨?实验中的铁丝为什么要盘成螺旋状?
问题
2、铁丝在空气中能燃烧吗?如果给它提供足够的氧气,能燃烧吗?
问题
3、在日常生活中,煤球是如何点燃的?怎么样才能让铁丝燃烧起来? 问题
4、猜想一下瓶中水有什么作用? 观察实验 讨论总结:
1、铁丝在空气中易生锈,打磨的目的是除铁丝表面的锈;铁丝可以增大与氧气的接触面。
2、铁丝在空气中不能燃烧,但在氧气中能燃烧。
3、在日常生活中,煤球是先点燃易燃的汽油等,再引燃煤的,所以可以在空气中先用火柴引燃铁丝,火柴接近燃烧完后,再迅速伸进氧气瓶。
4、防止铁丝剧烈燃烧时的熔融物溅落炸裂瓶底。
共同讨论后,通过观察学生得出现象和结论 学生总结
1、反应条件(点燃)对化学反应的影响。
2、由于空气中氧气约占体积1/5,所以反应物的浓度对化学反应也有影响。
3、铁+氧气四氧化三铁 现象:在空气中:不反应 在氧气中: ①火星四射
②放出热量
③有黑色固体生成
问题:铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧说明了什么问题? 总结:氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
第五篇:课题2氧气教案-
课题2 氧气教案
一、教学目标
1、认识氧气能与许多物质发生化学反应、氧气的化学性质比较活泼。
2、认识化合反应,氧化反应。
3、认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。
4、知道氧气在生产和生活中德重要用途。
5、学习从具体到抽象,从个别到一般的归纳方法。
二、教学重点和难点
重点:氧气的化学性质以及化学反应的概念。难点:理解氧气的化学性质比较活泼。
三、课时安排
1课时
四、教与学互动设计
一、创设情境,导入新课 导入语
演示,将一根燃着的木条,放入装有氧气的集气瓶中,木条燃烧得更旺。大家想知道瓶内盛放的是什么气体吗?今天我们大家一起来认识探讨一下氧气的有关性质吧。
二、合作交流与探究
一、氧气的物理性质
【活动1】 取一瓶氧气,让学生们认真观察
【提问】同学们通过观察,氧气有哪些物理性质?(小结)
1、氧气是一种无色无味的气体(通常状况下)。
2、氧气的密度比空气略大。
3、氧气不易溶于水。
4、氧气的气、液、固三态颜色。
二、氧气的化学性质: 【活动2】 氧气又有哪些化学性质?
【演示】 将带火星的木条,伸入盛有的集气瓶中,让学生认真观察。【提问】 氧气能使带火星的木条复燃,说明什么? 学生归纳总结 说明了氧气能支持燃烧。
(点拨启发)(1)氧气的检验方法(2)氧气的验满方法 【活动3】
【演示】 硫在空气中燃烧与在纯氧中燃烧。
【探讨交流】 硫在空气中燃烧现象 :产生有刺激气味的气体,发出淡蓝色火焰。硫在纯氧中燃烧现象 :产生有刺激气味的气体,发出蓝紫色火焰。【点拔交流】实验结论:硫氧气二氧化碳。
【活动4】
【演示】铁丝在氧气中燃烧
【合作探讨交流】 铁丝在氧气中燃烧现象:火星四射,有黑色固体生成。【点拨交流】实验结论:铁氧气四氧化三铁(讨论归纳)
点燃点燃
1、集气瓶中预先装少量水有何作用?
2、火柴起什么作用?
3、为何火柴快燃尽时,才将铁丝伸入氧气瓶中?
4、铁丝为何要绕成螺旋状? 【活动5】
(提问)通过以上几个实验,你能得出哪些结论?(小结)
1、可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。
2、某些物质在空气中不能燃烧,在氧气中能燃烧,说明氧气的化学性质比较活泼。
3、物质在空气中燃烧,实际上是与其中氧气发生反应。由于空气中氧气的含量较少,因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
4、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在常温下或一定条件下,能够与多种物质发生化学反应。
三、交流理解,巩固提高
1、学生交流讨论P36习题1-5,①②③
四、化合反应 氧化反应
【活动1】让四位学生演板:木炭、硫、磷、铁丝在氧气中燃烧的化学反应的文字表达式。然后评讲演板情况。【提问】:上述四个反应有什么共同特征?。【讨论交流归纳】:
1、上述四个反应的共同特征有:(1)反应物都是两种生成物只有一种。(2)反应条件都是点燃。(3)反应物都是物质与氧气反应。(4)反应物都是固体与气体反应。【提示】
1.象上述:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应
2.物质与氧发生的反应也叫氧化反应。物质与氧气反应时表里为失氧,故而氧气具有氧化性,是一种常见的氧化剂。【提问】:在日常生活中,我们接触到许多物质与氧化发生的化学反应----氧化反应,有的进行很剧烈,如物质在空气中以及在氧气中燃烧。还有进行不易被人觉察,如哪些? 【讨论交流】:人和动植物的呼吸,食物的的腐败,金属的锈蚀,酒和醋的酿造等。【归纳总结】:进行很缓慢的不易觉察的氧化反应叫做缓慢氧化。
五、氧气的用途:供给呼吸,支持燃烧。
六、应用迁移,巩固提高
1、课堂练习
()
1、关于氧气性质的叙述正确的是:
A、它是人类生存不可缺少的物质 B、它是具有轻微刺激性气味的气体 C、它可以燃烧
D、它可以溶于水()
2、下列说法正确的是:
A .由于氧气可以燃烧,所以可燃物在氧气中燃烧更旺 B .鱼类能在水中生活,说明氧气易溶于水 C .人的衰老过程是缓慢氧化过程
D .人的生存需要氧气,所以空气中氧气的含量越多越好
()
3、氧气是我们身边常见的物质,以下叙述不正确的是: A.氧气具有可燃性
B .氧气能提供动植物呼吸
C .氧气能支持燃烧
D .某些物质在空气中不能燃烧,但在氧气中能燃烧