鬼谷子《反应》教学设计

第一篇：鬼谷子《反应》教学设计

2、给下面这篇短文写出你的教学设计（教学对象自拟并要在设计中注明）

《反应（节选）鬼谷子》教学设计（设计者：王雅 教学年级：高二）

教学目标：

1、读通文意，积累重点文言字词。

2、把握鬼谷子在这篇文章传达的主要辩证思想。

3、联系现实，领会其思想在日常交际中的体现。教学重点、难点:

1、把握文章的主要思想。积累文言重点字词。

2、其思想的现实意义。教学方法：点拨、讨论。教学时间：一课时 教学过程：

一、导课。

1、从先秦诸子列举引出。请学生说出所知道的先秦诸子及其主要思想。

2、先秦诸子中，有一个人，门下有四大弟子，他们的名字如雷贯耳。这四大弟子是苏秦、张仪、孙膑、庞涓。你知道他们的师傅是谁吗？（鬼谷子）（设计意图：通过课堂导入，既引起对已有知识的回忆，又激发兴趣。）

二、作者简介。

鬼谷子，本名王诩、王禅。春秋时人。常入云梦山采药修道。因隐居清溪之鬼谷（今河南鹤壁市），故自称鬼谷先生。他每天在山上看书、打坐、冥想，不与世人来往，过着与世隔绝的生活。鬼谷子一生只下过一次山，只收过四个徒弟：庞涓、孙膑、苏秦、张仪——他们进山前都只是无名小卒，出山后个个大放异彩、名流千古。这四人运用鬼谷子传授的兵法韬略和纵横辩术在列国出将入相，呼风唤雨，左右了战国乱世的政局。

先是庞涓下山，大施拳脚，帮助魏国傲视群雄；不久孙膑下山，先担任魏国监军，后出任齐国军师，战胜庞涓，打得魏国灰头土脸；接着苏秦身佩六国相印，说服诸国合力，使强秦十五年不敢出函谷关；最后张仪两为秦相，凭三寸不烂之舌戏弄天下诸侯，让苏秦功亏一篑，揭开了秦始皇统一中国的序幕。

弟子们征伐天下，鬼谷子坐镇深山、翻云覆雨，不动声色地看着弟子们一点点实现自己心中的理想：结束诸侯混战，天下一统，百姓安居乐业„„

两千多年来，兵法家尊他为圣人，纵横家尊他为始祖，算命占卜的尊他为祖师爷，道教则将他与老子同列，尊为王禅老祖。鬼谷子被后世称为“谋圣”（板书）。

（设计意图：了解作者，突出其主要信息，志趣爱好、成就、对后世的影响。也为了解文章内容做铺垫。）

三、走进文本，整体感知。

1、学生自由朗读。要求：读准字音、读清句读。

2、提问学生朗读。其他学生听读后评价。

3、教师范读全文。

4、学生齐读。

（设计意图：文言文诵读是主线，是基本。必须落实到位。通过反复朗读，多种方式朗读，进而把握文章大意。）

四、学生自学，疏通文意。

1、结合注释，借助工具书，自学。勾画不懂得字词句。

2、小组合作，解决各自疑难。记录不懂得词句。

3、提交疑难，全班共同解决。

（设计意图：要求学生根据自己的阅读情况，独立或与同学合作完成，以扫清阅读障碍，初步理解文章内容。同时，培养自学能力。）

五、重点字词句点讲。

1、重点字词为：无形、动静、圣人之意、比、会、袭、当、开情、情诈。教给学生依据句意、上下文推断字词的方法。

（设计意图：链接高考，把握重点；交给方法，提升文言文阅读能力。）

2、重点语句的翻译。

①反以观往，复以验来；反以知古，复以知今；反以知彼，复以知此。②人言者，动也。己默者，静也。因其言，听其辞。言有不合者，反而求之，其应必出。

③言有象，事有比；其有象比，以观其次。

④己反往，彼复来，言有象比，因而定基，重之、袭之、反之、复之，万事不失其辞。

⑤欲闻其声，反默；欲张反敛；欲高反下；欲取反与。

⑥欲开情者，象 而比之，以牧其辞。同声相呼，实理同归。

⑦或因此，或因彼，或以事 上，或以牧下。此听真伪，知同异，得其情诈也。（设计意图：这些语句，既是文章的重要思想的集中体现，又在句式、活用等方面有体现。翻译，这是文言文学习的综合能力的体现。精选语句，在于把握文章核心。）

六、课堂讨论。

1、请说说文章的主要思想。（提示，结合刚才翻译的语句）（明确：本篇主要讲了刺探情况的谋略，鬼谷子提出：想要听到对方的话，反而应沉默；想要敞开，反而应收敛；想要升高，反而应下降；想要获取，反而应给予；想要知道对方的心里话，就要用模仿、比较的方法，以便把握对方讲话的实质。）

2、你认为其中的思想有没有道理，你是如何理解的，请举例验证你的理解。预设①，对方发言，是处于动的状态；自己沉默，是处于静的状态。所以，要根据对方所说的话来了解他想表达的意思。要专注地听对方的发言，从对方的话语中体察其心理。生活实例：向别人借钱遭拒的一段谈话。

预设②，以诱导的话引出对方的发言，就能得到实情，就像张开网捕捉野兽一样，要多打开几张网，等待对方进入。只要方法符合情理，对方自然就会表现出来。生活实例：算命先生的诱导之词列举。

预设③，欲让对方发言，自己反而保持缄默，欲让对方张开，自己反而收敛，想要升高反而下降，想要获取反而给予。

生活实例：生活中有舍才有得；生活中欲擒故纵的实例。

（设计意图：深入理解文意，把握鬼谷子的主要思想。通过实例列举，感受其思想的光芒。）

七、课堂探究。

抛开阴谋论，你觉得这些思想在我们的日常交际中、生活中有何积极的方面？（学生自由谈，发表见解。）

如，要善于倾听。这既是了解对方思想的必须，又是对对方的尊重。

如，由表及里。从事物的外在表象、征兆，对事物的发展趋势做出合理的预测。防微杜渐，防患于未然。

（设计意图：激发思维，辩证认识，学以致用。）

八、作业布置。

1、选取你对文章思想感受最深的一点，谈谈认识。

2、写一段人物对话，让同学揣摩其中的“潜台词”（隐含的意思）。

3、课外观看电视剧《鬼谷子的故事》。

九、教后反思：

第二篇：《氧化还原反应》教学设计

《氧化还原反应》教学设计

一、教材分析

《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。

二、学情分析

在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。

三、素养目标

【教学目标】

1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；

2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；

3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；

4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。

【评价目标】

1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而 认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；

2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；

3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；

四、教学重点、难点

1．教学重点：氧化还原反应的判断

2．教学难点：氧化还原反应本质的理解

五、教学方法

1．归纳法

2．讲授法

3．PPT演示法

……

六、教学设计思路

本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。借助价类二维图，让学生用箭头画出元素的变化，发现除了得失氧之外还有化合价的变化；（引入线桥）分析讨论氧化还原的宏观特征。环节二：复习判断四大基础类型的化学反应，结合氧化还原的宏观特征判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。环节三：根据初中学习过的原子结构示意图分析元素化合价升降的原因，理解氧化还原反应的微观本质---电子的转移。环节四：归纳总结，随堂练习。

七、教学过程

[情景引入]（PPT展示图片）

上课。从图片上我们看，同学们结合我们以前学习的知识分析化学反应，总结相同点。引入氧化反应，还原反应。

[引导]也就是说燃烧是发生了氧化反应

[情景引入]（PPT展示铁在氧气中燃烧，碳在氧气中燃烧，苹果变暗的图片）

[讲解]燃烧和苹果变黑过程都发生了氧化反应

[提问]判断它们是氧化反应的方法是什么呢？

[过渡]对，同学们对知识掌握得很牢固。现在请同学思考另外一个问题：

[PPT展示]氢气还原氧化铜的实验装置图

[提问]我们学过的还原反应又有哪些呢？

[提问]判断它们是还原反应的方法是什么呢？根据已有的知识分析

【思考与讨论】教材P20

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

完成表格

[提问]那么，氧化反应和还原反应是不是独立发生的呢 ？以2CuO + C = 2Cu + CO2↑反应为例，我们来分析一下。

从前面我们可以知道可以通过得氧失氧来判断氧化反应和还原反应，那对这个反应的分析我们也采取这种方法。

[副板书]

失去氧，被还原（还原反应）

CuO + C === 2Cu + CO2↑

得到氧,被氧化(氧化反应)

[讲解]分析发现，在碳还原氧化铜这个反应中，氧化铜发生了还原反应，而同时碳发生了氧化反应，由此我们得出什么结论？

[引导] 这个结论是否适用于其他氧化反应和还原反应呢？请同学们讨论分析刚才自己所学出的学过的氧化反应和还原反应，并总结出氧化还原反应的定义。

讨论,回答：氧化反应和还原反应不是独立的，而是相互依存的，是同时发生的。

[点评学生回答并总结]

同学们的想法是正确的，下面是氧化还原反应的规范表述：

一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

【板书】氧化还原反应

[板书]一、定义：一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

[设问]前面我们是从得失氧的角度去判断物质是否发生了氧化还原反应，前提条件是氧的参与，是否氧化还原反应只能发生在有氧参与的反应中呢？老师可以肯定地告诉大家，不是的，氧化还原反应也存在于无氧参与的化学反应中，如铁从铜的盐溶液中置换出铜。那么有什么判断方法既适用于判断有氧参与的反应是否是氧化还原反应又适用于判断无氧参与的反应是否是氧化还原反应呢？请同学们认真观察一下并回答【思考与讨论】教材P20第二问。

[针对学生回答点评，并指出]有一些同学已经发现了，反应中元素的化合价发生了变化，如：

【PPT展示】

2CuO + C = 2Cu + CO2↑

Fe2O3+3CO= 2Fe+ 3CO2↑

[总结] 其他的氧化还原反应也同样存在化合价的变化，那我们来总结一下：物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应，物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应。凡是有元素化合价变化（升降）的化学反应都是氧化还原反应。

[板书]二、特征：元素化合价升降

[讲述]根据氧化还原反应的这个特征，同学们思考下我们还可以将化学反应进行怎样的分类？

[讲解]同学归纳得非常好，有元素变价的反应叫做氧化还原反应，而没有元素变价的反应叫非氧化还原反应。随着我们学习的深化，我们对概念的认识也逐渐地深入。初中从得氧失氧的角度判断氧化还原反应仅仅局限于有氧参与的反应，而从化合价是否变化的角度去判断适用于所有反应。

[板书]三、判断反应是否为氧化还原反应依据：反应中是否有元素的化合价发生升降

【学以致用】分析反应:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl

是不是氧化还原反应，为什么？

[设问]同学们对这种判断方法掌握得很好，那同学们有没思考过，化合价的升降是由什么原因引起的呢?接下来我们一起来分析一下钠与氯气反应以及氢气与氯气反应这两个反应中元素原子所发生的变化。

[PPT演示]化合价升降的原因：

电子的得失

[PPT演示]

化合价升降的原因： 电子的得失

[PPT演示]

跷跷板动画，物质得失电子与化合价升降的关系（边看边讲解）

[过渡]这是钠和氯气反应的情况，钠跟氯通过电子的得失分别达到稳定结构，那对于氢气与氯气的反应呢？同学们阅读教材22的内容，请一位同学回答一下，氢气和氯气反应过程中化合价发生变化是因为？

[过渡]我们同样通过动画来模拟整个变化过程。

[PPT演示]

氢气与氯气反应生成氯化氢的过程

[讲解]氢原子与氯原子各以最外层的一个电子组成一对共用电子对，这个电子对受到两个院子核的共同吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。

[PPT演示]

氯化氢的形成（简化版）

[讲解]在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价，被还原。

[总结]对于反应物原子获取电子能力相差不大的反应，化合价升降的原因是：电子的偏移

[讲解]由上面的分析我们可以得出结论，氧化还原反应中化合价变化的原因是由于..即电子的转移。那么氧化还原反应又可以怎样表述？

[PPT演示]有电子转移（得失或偏移）的化学反应称氧化还原反应。

[练习] 我们自己动手来分析一下其他氧化还原反应，加深对概念的理解

[讲评]从上面的练习可以看出：氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程。还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实只是该元素的原子得到（偏向）电子的过程，由此我们可以得出氧化还原反应的实质是？

[板书]四、实质：电子转移（得失或偏移）

[小结]

[过渡]回忆下初中的四种基本反应类型，他们分别是？而这节课我们还学过一种化学反应分类方法是？

[提问]那么我们现在便已经学习了三种化学反应的分类方法。接下来请同学们运用刚才学到的知识填写以下表格，并画出氧化还原反应与四种基本反应之间的关系的简单示意图。

[PPT展示]四种基本反应类型与氧化还原反应的关系怎样？（表格）

[PPT演示]用图画表示

八、板书设计

氧化还原反应

一、定义：一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

二、特征：元素化合价升降

三、判断反应是否为氧化还原反应依据：反应中是否有元素的化合价发生升降

四、实质：电子转移（得失或偏移）

第三篇：《动物的反应》教学设计

《动物的反应》教学设计

一、教材分析：

本节内容主要介绍了动物的先天性行为和学习行为以及社会行为。这些行为实际上是动物对其生活环境的一种适应，把动物的行为这节课安排在生命活动调节的后面，符合学生的认识规律和初中学生的心理特征。动物行为的研究是目前生物学研究中的一个十分活跃的领域，动物行为的知识与人类的生活和生产关系密切，在教学活动中要充分利用教材，多采用直观手段，引导学生多进行观察和实验，以激发学生的学习兴趣，培养学生的观察能力，初步建立结构与功能相适应的观点、动物行为与环境相适应的观点、生态学观点，建立珍爱生命、保护环境的意识。

二、教学目标：

依据课程内容标准的要求，确定本节的教学目标为： 知识目标：

1、说出动物行为的类型、特点以及对动物的生存或繁衍的意义。

2、区别动物的先天性行为和学习行为。（重点）

3、举例说出动物的先天性行为和学习行为。

4、动物先天性行为的特点及意义和学习行为受遗传因素的影响。（难点）能力目标：

1、通过对动物各种行为的学习，培养学生的观察能力和乐于探究生命奥秘的兴趣。

2、通过“探究动物的绕道取食行为”探究活动，进一步培养学生合作学习的能力，进一步深入理解学习行为对动物维持生存的意义和进化趋势。

真阅读教科书第96～97页“分析与讨论”中的图文资料，结合有关问题展开讨论。通过观察、分析、讨论与交流，使学生体会和把握先天性行为和学习行为对动物维持生存的意义，理解先天性行为是动物通过遗传和进化形成的一种适应环境的本能，它具有一定的局限性，而学习行为则能够适应不断变化的复杂环境。在此基础上，指导学生总结比较动物的先天性行为和学习行为。

3、对于“对于观察动物的绕道取食行为”的实验，要求学生能亲自完成，由于课上时间有限，我把它放到了课后完成，课上引导学生按照实验探究的一般步骤，结合课本有关问题分析讨论表达交流，让学生在课后的实验中少走弯路。

4、对“社会行为”的学习，课前让学生收集有关蚂蚁、蜜蜂、犀牛等等一些动物群居生活的资料，课上组织学生展开讨论，归纳出社会行为的主要特征。

四、知识构建树

五、学习过程

（一）课前预习：

课前让学生跟小动物们近距离接触，并仔细观察小动物的活动情况。

（二）课内探究：

阅读小故事：一只刚出生不久的小狗，来到陌生的主人家，刚开始有点怕人，只会乖乖的吃饭、睡觉。后来经过主人的训练以后，它学会了到指定的地方去拉屎、拉尿，还学会了简单的加减法，它还经常在客人面前表演节目呢！于是，这家的主人对它是疼爱有加，每顿饭都有好吃的，还直夸它聪明呢。可是主人费尽心机教小狗学说话，不过主人怎么努力，小狗怎么也学不会。这是为什么？

1、小狗一生下来就会吃饭、睡觉吗？

2、小狗一生下来就会到指定的地点去拉屎、拉尿吗？

3、小狗一生下来就会简单的加减法吗？

4、这三种行为一样吗？有没有不一样的？ 的作用，从 和 而获得的行为，我们把它称为学习行为。B：拓展提升，自我深入：

以小组全作的方式讨论课本P96页中，分析与讨论系统的完成知识网络。

1、上述动物行为中，哪些是先天性行为？哪些是学习行为？

2、上述动物行为对动物的生存有什么意义？

C：畅想课本P97动物的绕道取食行为的实验，然后小组讨论后找到问题的答案。

1、实验动物是怎样取得食物的？

2、重复实验中，动物取得食物的尝试次数有什么变化？

3、不同的动物学会绕道取食有快慢差别吗？

第四篇：氧化还原反应教学设计

氧化还原反应专题复习教学设计（学业水平考试复习）学习目标： 1.能判断反应是否为氧化还原反应； 2.能指出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂； 3.知道氧化还原反应的本质； 情景一

因为是复习课直接由学生通过做练习发现他们的问题并从本题目中找到氧化还原反应和四大反应类型的关系。【小组讨论一】

1.下列反应属于氧化还原反应的是____________________

A.CaO+H2O＝Ca(OH)2 B.2Na+Cl2＝2NaCl C.2H2O2＝ 2H2O D.CaCO3 ＝CaO+CO2↑ E.Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu F.H2+CuO＝ Cu+H2O G.3C+2Fe2O3＝ 4Fe+3CO2↑ H..NaOH+HCl＝NaCl+H2O I..2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

属于化合反应________________ 属于分解反应________________

属于置换反应________________属于复分解反应________________ 【学生板书结果】 【学生讲解】

【学生总结】

【发现的问题】 ：

第一，学生讲解时候对于复分解反应和置换反应的概念掌握不够 第二，部分同学化合价还有问题

第三，用图表示四大反应类型与氧化还原反应的关系欠缺。一.氧化还原反应的判断

1氧化还原反应的特征：_________________________ 2.氧化还原反应的本质： _________________________ 3.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

__________________________________________________ 【趁热打铁】学业水平考试标准综合练习二11题

情景二

仍然学习自己用双线桥法分析并找出氧化剂和还原剂。虽然双线桥法是个难点但是毕竟是复习课，通过学生思考回顾之后再来讲解效果更不同。

【学生活动二】 黑板分析并讲解

例1.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；

_______是还原剂； ______元素被氧化；

_______元素被还原；

_______是氧化产物；

________是还原产物； 电子转移总数为________。

例2.在2KClO3 ＝ 2KCl + 3O2↑反应中，_______是氧化剂；

_______是还原剂； ______元素被氧化；

_______元素被还原；

_______是氧化产物；

________是还原产物； 电子转移总数为________。

【通过练习总结】

二.氧化还原反应的相关概念

氧化剂: ____电子,化合价_____,被_____,发生_____反应

还原剂: ____电子,化合价_____,被_____,发生_____反应 【强调】氧化剂和还原剂都只能是________ 【学生板书结果】 【学生讲解】

【学生总结】

【发现的问题】第一：得失电子的数目太差了

第二，氧化剂发生的是还原反应还会混乱 第三，两剂必须在反应物中还得强调 第四，我们做的练习还不够

情景三

升华到具体到本质物质卫生么具有氧化性或者还原性，从本质上分析，这个较难要先对学生作引导，通过提问一步步得到结论

【引导思考】请标出下列物质中硫元素的化合价并与小组讨论哪些物质可以作氧化剂哪些物质可以充当还原剂？ Na2S

S

SO2

H2SO4

【结论】元素处于最高价：该物质只具有________。

元素处于最低价：该物质只具有________。

元素处于中间价：该物质既具有________又具有_______ 【学生讲解】

【学生总结】 【趁热打铁】

1.在下列反应中，HCl 作氧化剂的是()A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）必须加入还原剂才能实现的是（）

A.Cl2→Cl-

B.S2-→H2S

C.Cl-→Cl2

D．MnO4-→MnO42-

情景四【变式题】

【请与同学交流】

Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H2SO4==ZnSO4 + 2H2↑

比较这个反应中氧化剂的氧化性？由同一种元素体现的吗？

【结论】__________________________________________________

情景五 当堂检测(2014年水平测试)16.在下列反应中，硫元素表现出还原性的是

A．稀硫酸与锌粒反应

B．二氧化硫＝与氧气反应 C． 浓硫酸与铜反应

D．三氧化硫与水反应

（学业水平考试标准综合练习一）16.下列反应氯元素被氧化的是（）

A.KClO3＝2KCl+3O2 B.MnO2+4HCl＝MnCl2+2H2O+Cl2

C.2HCl+(CaOH)2＝CaCl2+2H2O D.5Cl2+I2+6H20＝10HCl+2HIO3

下列反应中水分别起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO

H.SO2+H2O=H2SO3

【学生小结】 请学生小结本节内容并反思自己学习目标是否达到

【作业布置】 学业水平考试标准上有关本节的题目全部做

第五篇：氧化还原反应教学设计

氧化还原反应教学设计

一、教材分析

中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。

本节的教学思路是通过分析参加化?W反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。

二、教学目标

1.课标要求

（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。

（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。

2.三维目标

（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。

（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。

（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。

三、教学分析

1.教材分析

本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。为了培养学生学习化学的兴趣，培养他们科学探究的能力，教师在设计本节课的教学时，以“氧化还原反应”为线索，通过“化合价变化”这一氧化还原反应的标志揭示其实质为“电子的转移”。本节课在设计时注重化学与生活实际的联系，由学生熟悉的五彩缤纷的焰火引入，以生产生活中常见的氧化还原反应结束，交相呼应。

2.学情分析

本节知识内容是中学化学中重要的理论知识，比较抽象，是高一学生在学习了物质的量、电解质之后的又一难点。将这两课时合为一课时，也成为教师教学设计时必须考虑的问题。如果在一节课中将多个概念传授给学生，那就是一节失败的课。真正能让学生在教师的引导下，层层递进地学习、理解这些概念，领悟相互之间的关系，自主地进行探究和思考，那才是一节成功的课。

四、教学重点、难点

1.重点

分析化合价的升降，认识氧化还原反应。

2.难点

理解电子转移是氧化还原反应的实质。

五、教学方法

从学生的认知水平出发，采用启发式教学法。在学生现有的知识水平上设置疑问，并引导学生通过思考、练习、实验来解决疑问。例如，学习了氧化还原反应的概念后，利用学生熟悉的氢气还原氧化铜反应引出氧化反应、还原反应的概念，教学过程顺理成章，易于学生接受。问题的设置应有梯度，循序渐进，由现象到本质，层层深入地引导学生解决新知识学习中的疑问。由于本节内容理论性较强，教学中多处采用举例教学，让学生通过生活中的实例和熟悉的化学反应认识氧化还原反应的标志和实质。通过练习，巩固理论知识的学习，讲练结合，实现高效教学。实验教学是化学教学中最为直观的教学方法。通过实验引发学生思考，发现问题的本质。

六、教学过程

1.情景导入

很高兴引领大家学习氧化还原反应，今天我们将走入氧化还原反应的世界。氧化还原反应是一类十分重要的反应，它在我们的生产、生活中是普遍存在的。

同学们还记得2008年北京奥运会那29个由焰火组成的神奇大脚印和绚丽多彩的焰火吗？这就是由一系列的氧化还原反应产生的。我们学习过的化学反应也有很多属于氧化还原反应。大家请看屏幕（展示图片）。

2.设计思路

氧化还原反应对学生来说是一个较为抽象的概念，导入环节的设置就是先给学生一个感性认识，激发学生的学习兴趣，让学生建立熟悉感，更好地认识氧化还原反应。

3.引入正题

给出常见的几种化学反应，让学生标注化合价。然后分成两类，我们把化合价变化的称为氧化还原反应。在氧化还原反应的实质教学中，先提出问题“什么因素引起了氧化还原反应中元素化合价的变化呢”，然后以氯化钠的形成为例，以图片的方式展现钠原子和氯原子之间电子的转移。

假设元素化合价的变化是由电子的转移引起的，接下来学生进行分组实验：铁钉和硫酸铜溶液反应可以解释为铁失去电子转移给了溶液中的铜离子，铜离子得电子生成铜，并在铁钉上析出。理论分析如此，那么实际是否符合理论分析呢？采用演示实验，把铁钉和铜片分别连接导线，串联电流表后插入硫酸铜溶液中。按照理论分析电路中应该有电流产生，则电流表的指针应该发生偏转。实验现象证明确实有指针偏转，说明理论分析正确，电子转移引起了元素化合价的变化。分组实验和演示实验有机结合既充分调动了学生的积极性和探究精神，又节省了时间，达到了实验效果。最后归纳小结，提炼精髓。

4.概况整合

实质标志：电子的转移，化合价变化形成氧化还原反应。

5.课前准备

（1）搜集教学素材，如氧化还原反应的视频、生活中氧化还原反应的图片、防腐剂图片等。

（2）设计幻灯片辅助教学。

（3）准备一个演示实验和两个分组实验。

（4）设计教案，设计、印刷导学案。

七、教学评价

氧化还原反应是中学化学中重要的理论知识，比较抽象。这节课循序渐进、有条理地将氧化还原反应的相关概念一一介绍给学生，在教师的引导下，让学生层层递进地学习、理解这些概念，领悟其中的关系，自主地进行探究和思考。把复杂的问题简单化，帮助学生把难懂的理论知识学得更加轻松，是本节课希望达到的最佳效果，也是最终目的。