人教版高中化学第一章第三节《化学键 共价键》(第一课时)教学设计（推荐）

第一篇：人教版高中化学第一章第三节《化学键 共价键》(第一课时)教学设计（推荐）

人教版高中化学第一章第三节《化学键 共价键》（第一课时）教学设

计

教学目标

【知识与技能】

1． 使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解； 2． 能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构； 3． 使学生了解极性键和非极性键的概念 4.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质 【过程与方法】

培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法 【情感态度与价值观】

通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神

教学设计

【复习旧知识】

①什么是离子键？哪些类型物质含有离子键？ ②用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。【探究】

（１）画出H、Cl的原子结构示意图和电子式。（２）分析Ｈ、Cl的原子结构。

（３）Ｈ、Cl要达到稳定结构，要怎么办？（４）H2、Cl2、HCl的物质中含有离子键吗？

（５）怎样让Cl2各原子均达到8e的稳定结构？是通过得失电子吗？

【强调】是通过共用电子对的形式使Cl2各原子均达到8e的稳定结构，我们用电子式表示如下：

【板书】..:: Cl..l...+....: C..Cl..........:: Cl.: CCll :l......【思考】

氢气的形成过程呢？

【讲】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构也需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构，像氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。[板书]二.共价键

1、定义：相邻原子间通过共用电子对所形成的强相互作用。

【讲】请同学们观看如下共价键，分析共价键形成的微粒，成建性质，归纳总结出书写共价键时的注意事项？

【板书】

(1)成键粒子：原子

(2)成键性质：共用电子对间的相互作用

【问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）【讲】得或失电子能力较强的形成离子键，得或失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。

【板书】 2.形成条件：

同种或不同种非金属元素原子结合；

部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3，BeCl2；

【讲】像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。【问】还有哪些是共价化合物？请举例说明？

【讲】刚才我们所例举的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？

【讲】像NH4Cl，（NH4）2SO4 等铵盐全由非金属元素组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。

【问】那么共价键都存在于哪些物质中呢？

【板书】 3.存在： 1 非金属单质

○② 原子团

③ 气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物 【讲】共价键是在分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的强相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动，并在原子核间出现的几率最大，通过这样的共用电子对与原子核间的相互作用，形成了稳定的共价键。【讲】在HCl分子中，由于Cl原子对电子对的吸引力比H原子强，所以，电子对偏向Cl一方，即氯略显负电性，H略显正电性，但作为整体仍显电中性，以上过程用电子式表示如下：

【板书】

4、电子式表示：

【讲】在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。【基础巩固】

1、用电子式表示下列物质：O2、N2、OH、H2O

2、用电子式表示下列共价化合物的形成过程 CO2、CH4、NH3、HF

【讲】在HF分子中，F原子吸引电子的能力强于H原子，电子对偏向于F原子方向，即F原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷，整个分子显中性，在HF的形成过程中并没有电子的得失，也未形成阴阳离子，所以书写共价化合物的电子式不能标电荷。【投影小结】在书写电子式时要注意：

1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用“[ ]” 2.不能用“→”表示电子的转移。【思考与交流】

根据H2、Cl2、O2 的电子式思考为什么H2、Cl2、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）

【讲】因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构

【过渡】在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式。【基础巩固】

―用结构式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO

【板书】 5.共价键的种类：

【讲】在我们以上所接触的分子中，有些共用电子对处在中间位置，也有些偏向成键原子的其中一方。因此，我们又可以把共价键分为：电子对处在中间的称为非极性键（也就是两者吸引电子的能力一样，指相同元素原子），电子对偏向于成键原子其中一方的称为极性键（两者吸引电子的能力不同，就是不同非金属元素原子）。

【板书】

(2)非极性键：电子对处在成键原子中间；

极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。

【基础巩固】

判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。

【小结】这节课我们主要介绍了共价键的相关知识，共价化合物的电子式、形成过程，共价键的分类，我们要能够判断出极性键、非极性键。【课后强化练习】

1.下列含有共价键的化合物是（）

A．HI

B.NaOH

C.BrD.NaCl 2.下列叙述正确的是（）A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 3．含有下列键型的物质，可能为单质的是（）

A．只有离子键的物质

B.既有离子键，又有非极性键的物质 C．既有极性键，又有离子键的物质

D.只有非极性键的物质 4.下列物质的电子式书写正确的是（）

5.有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是（）①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键 A．只有①②③

B．只有①③④C．只有②③④

D．有①②③④

板书设计

二.共价键

1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(1)成键粒子：原子

(2)成键性质：共用电子对间的相互作用 2.形成条件：

同种或不同种非金属元素原子结合；

部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3 ,BeCl2； 3.存在：(1)非金属单质

(2)原子团

(3)气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物

4、电子式表示：

5.共价键的种类：

(1)

非极性键：电子对处在成键原子中间（同种元素的原子形成的物质）；

极性键：电子对偏向于成键原子其中一方（不同种元素原子形成的物质。教学反思

本部分内容属于人教版必修二第一章物质结构 元素周期律第三节化学键第二课时内容，学生在学习该部分内容之前已经对元素化合物知识已经比较熟悉，并且对元素性质与结构之间也有所了解，因此在涉及该部分时，我选择了先复习上节课学过的离子键的相关内容，然后采用类比的方式学习共价键的相关内容，这样符合学生的认知结构和身心发展的特点，在对共价键极性的教学过程中，我采用了利用生活中比较生动形象的离子来帮助学生理解共价键的极性，收到了很好的教学效果，在课后作业设计方面我紧紧结合本节课的内容，设计题型，让学生更好的掌握本节课的教学内容，突出本节课的重点和突破本节课的难点。

第二篇：(最新)第三节 化学键(第一课时)说课稿

第三节：化学键（第一课时）

离子键

说课稿

今天我说课的内容是《化学键》的第一课时《离子键》，根据新课标的理念，本次说课包括：说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、及教学反思。

说教材：

1.本节地位及作用

这次的教学课题 是人教版 必修2 第一章 第三节《化学键》的第一课时《离子键》，主要讲述了离子键的含义，形成过程和形成条件。本节课是《化学键》的一部分，学生通过学习可以进一步认识性质和结构的关系。由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进而分析离子键的形成。这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。若能在这章的学习中很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。2.教学目标

根据素质教育的要求和新课改的精神，我确定教学目标如下： 知识技能:通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。

情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学 培养学生科学的学习方法 3.重、难点

离子键是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的

重点：离子键和离子化合物的涵义

难点: 用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。

说学情：

高一学生思维活跃个性鲜明，参与意识强，有一定独立思考能力。但知识的储备不充分，思维能力还有待提高。虽然他们在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是由原子，分子或离子构成，原子可通过得失电子，或共用电子对构成物质。简单分析离子化合物的形成过程。也能画微粒结构示意图。但是学生的空间想象能力、对抽象理论知识理解能力还是比较弱。所以必须设法把理论直观化，化难为易，充分调动学生兴趣，使之主动投入到整个教学过程中才能取得较好的效果。

说教法：

根据本节课的内容及学生的实际水平，我采取启发-讨论式教学方法并充分发挥电脑多媒体的辅助教学作用。作为物质组成的重要理论，离子键是一个纯理论、极其抽象的知识。对于学生来说，离子键没有具体感官认知，是个完全陌生的领域。所以如何创设一种氛围，引导学生进入积极思考的最佳学习心理状态就很重要了。而启发-讨论式教学就重在教师的启发，创设问题情景，以此调动学生内在的认知需求，激发学生的学习动机。

另外，电脑多媒体以声音、动画、影像等多种形式强化对学生感观的刺激，采取这种形式，可以极大提高学生的学习兴趣，特别是这样一节完全是理论知识的课，更可以利用多媒体将原子、分子等微观世界放大，通过动画、图片等帮助学生理解知识，从而完成教学目标。

说学法：（1）在本节教学中我着重突出了对学生的引导。在教学过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识得以巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。

（2）这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重提高自己对实验的观察，分析的能力。

（3）通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

说教学过程：

（一）引入：

从学生身边熟悉的知识入手，让他们能很快并清楚地体会什么是作用力，从而引出新知识。

首先请学生回答：我们在初中已经学习过，物质是由哪些微粒构成的呢？（学生回答: 分子、原子和离子）

然后又提出这些微粒又是怎么样构成物质的呢？由情景问题引出新课，引起学生兴趣，激发探究意识。

（二）新课教学：

接着由金属钠与Cl2实验，学生观察实验现象。让学生思考这这个实验的微观实质是什么,并要求画出钠和氯的原子结构示意图。思考氯化钠是怎样形成的。然后可以提出在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和？由四个问题引出这节课的教学内容—离子键。而这四个问题可以吸引学生的注意力，引导学生积极思考透过实验现象，探究变化本质，从感性认识，到理性认识，激发学生学习兴趣和求知欲。培养学生学习化学的科学方法。

然后引导学生思考哪些物质属于离子化合物，含有离子键？并引出怎么样用简单的方法表示这些离子，然后带领学生熟悉电子式的书写，练习硫原子，硫离子，溴原子，溴离子的电子式，使同学们能确实掌握电子式。而这些练习可以培养学生独立解题能力，检查学生对新知识的掌握程度。从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，通过对NaCl形成的讨论，思考并理解用电子式 表示 离子化合物 的 形成过程。从原子结构入手，可以培养学生抽象思维能力、合作意识、分析综合能力。学生讨论完成练习氧化镁和硫化钾的形成过程，并进行归纳。巩固新知识展示学生的习题帮助学生及时纠正错误

(三)小结归纳，拓展深化

我的理解是，小结归纳不应该仅仅是知识的简单罗列，而应该是优化认知结构，完善知识体系的一种有效手段。我用通过本节课的学习，你学会了哪些知识？这个问题来进行总结。

（离子键及离子化合物的概念，离子化合物的形成过程。）

(四)布置作业，提高升华

以作业的巩固性和发展性为出发点，我布置了作业 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：CaCl2、MgO、NaF，总的设计意图是反馈教学，巩固提高。

以上几个环节环环相扣，层层深入，并充分体现教师与学生的交流互动，在教师的整体调控下，学生通过动脑思考、层层递进，对知识的理解逐步深入，使课堂效益达到最佳状态。

教学反思: 本节课堂教学采用了多种教学手段如演示实验、多媒体等辅助教学，在学生已有的知识基础上，用问题设置情景，把握教学梯度。在每个新知识点学习之后都及时配置习题，巩固新知识，检查学生对新知识的掌握情况，引导学生完成新知识的学习。在教学过程中，培养学生观察能力，合作学习的能力，独立解题能力以及归纳总结能力，能取得很好的教学效果。

以上，我从教材、学生情况、教学方法、学习方法、教学过程、及教学反思六个方面对本课进行了说明，我的说课到此结束，谢谢各位评委老师。

第三篇：第三节 化学键(第一课时)离子键教案

第三节

化学建（第一课时）

离子键

教案

教学目标

知识目标： 1．使学生掌握离子键的概念。

2．使学生了解电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。

能力目标： 1．通过离子键的教学，培养学生对微观粒子运动的想像力。

2．培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

教学重点： 1．离子键和离子化合物的概念

2．用电子式表示离子化合物的形成过程。

教学过程：

[设问] 通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了110多种元素。可是你知道吗？这一百多种元素却组成了上千万种物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这究竟是为什么呢？ 氢分子为什么是由2个H原子构成？而稀有气体为什么却都是单原子分子？我们日常生活中每天都离不开的NaCl又是如何形成的呢？

[过渡] 通过这一节的学习我们就能明白这些道理。我们知道物质归根结底都是由原子构成的，原子之间能自动结合形成稳定的物质是因为原子之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键。

[板书] 第三节 化学键

［过渡］化学键包括离子键、共价键和金属键。这节课我们就先来学习离子键的相关知识。［过渡］ 要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。下面我们就以NaCl 的形成为例来说明。我们先来看一看NaCl形成的实验视频。

[多媒体] 播放视频

[过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒。Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？

[展示] PPT展示用原子结构示意图表示NaCl的形成过程

[讲述] 钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl―也达到8电子稳定结构，Na+与Cl―相互结合就形成了NaCl。

[设疑]

Na+与Cl―之间是靠什么作用使它们相互结合在一起的呢？

[学生回答] Na+带正电荷、Cl―带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。[设疑]

Na+与Cl―之间只有静电吸引作用吗？

[讲述]

Na+与Cl―它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以Na+与Cl―之间既有静电吸引作用又有静电排斥作用。当Na+与Cl―接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，从而形成了离子化合物NaCl。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。

[板书]

一、离子键

1、定义：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键

2、离子键的本质与形成条件和形成原因（1）成键粒子：阴阳离子

（2）成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥）（3）成键过程：电子得失

（4）成键元素：活泼的金属元素（如IA、IIA）和活泼的非金属元素（如VIA、VIIA）[板书]

3、由离子键构成的化合物叫离子化合物 [设问] 究竟哪些物质中存在离子键呢？

（1）活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。(如： NaNO3)（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(如： NH4Cl)（4）金属阳离子与OH―（如NaOH)，即强碱。[课堂练习] 见PPT [质疑] 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，当化学反应中需要表示出最外层电子的变化，该用什么来表示呢?

[板书] 二．电子式

在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。

1、原子的电子式： [讲述]

[练习]

[点评]

2、离子的电子式： [讲述]

[练习]

[点评]

[提问] 讨论如何表示NaCl、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？

3、离子化合物的电子式： [讲述]

[练习]

[点评]

4、用电子式表示离子化合物的形成过程： [讲述]

[练习]

[点评]

[提问] 这节课你学到了哪些知识？有什么收获？最后进行课堂小结。学情分析：本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。

一 教材分析：本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键（第1 课时）内容，主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。

第四篇：高中化学教学设计——化学键

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高中化学教学设计——化学键

一、教学目标 【知识与技能】

理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;领会化学键概念和化学反应的本质;能辨别不同化学键类型的物质。

【过程与方法目标】

通过观察演示实验，讨论实验现象，分析本质，体验科学探究的过程，学习探究方法;初步养成科学探究的能力。

【情感态度与价值观目标】

通过课件演示离子键共价键形成过程，激发学生探究化学反应的本质和好奇心，深入理解化学反应本质，培养学生对微观粒子运动的想象力以及透过现象看本质的思维。

二、教学重难点 【重点】

理解离子键和共价键的概念。【难点】

理解离子键和共价键的概念。

三、教学用具 投影仪。

四、教学过程

第一环节：创设情境，迁移导入。

教师：同学们看看老师今天上课给大家带来了什么?对，这是再常见不过的两块吸铁石，把两块吸铁石靠近，它们就会仅仅吸引在一起，相信大家小时候都玩过这个游戏，大家来说说看为什么两块吸铁石能吸引在一起? 学生：因为它们之间有磁力啊。

教师：正确，那大家想想我们化学世界中的物质，它们中大多数都是不同元素的原子相互结合形成的数以千万计的物质，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢? 学生：一种力…

教师：说得很好，今天我们就一起学习下化学物质形成过程中的这种“力”。【板书】第三节 化学键 第二环节：新课教学 1.实验展示，宏观感受。

教师：我们还记得氯化钠吧?知道它是怎么来的么?

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学生：是钠和氯气反应得来的。第三环节：巩固提高

教师通过多媒体出示如下问题：根据下列提供的一组物质回答问题：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键?(2)哪些物质属于离子化合物?哪些物质属于共价化合物? 学生思考回答，生生互评，巩固新知。第四环节：小结作业

教师：刚才的巩固练习同学们完成的不错，下面请同学们以填表格的形式对比总结一下本节课学习的知识，找一位同学到黑板前填表。

教师评价：我们来一起看看这位同学完成的。

简洁明了，希望大家在我们以后的总结活动中也能如此积极，将更多更好的学习总结方法和大家分享。

作业：

教师：课后习题任选两道作为作业。

五、板书设计

六、教学反思

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第五篇：第三节 化学键(第1课时)教学设计

第一章 物质结构 元素周期律

第三节 化学键（第1课时）

一 教材分析：本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键（第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。

二 教学目标

知识与技能： 1．掌握离子键的概念。

2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。

过程与方法： 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；

2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感、态度与价值观：

1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。

三 教学重点：离子键和离子化合物的概念

教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。

四 学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。

五 教学方法：学案导学 六 课前准备： 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。七 课时安排：1课时

八 教学过程：

（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）

（二）情景导入，展示目标

在黑板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。

（三）合作探究，经讲点拨

根据氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白

1、离子键

（1）定义： 称为离子键（2）成键微粒 ：（3）成键本质：

（4）成键条件：

（5）存在的范围：_______________________________________ 提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝 3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵

学生根据结论，练习巩固：

例1.下列化合物中有离子键的是（）

（1）KI（2）HBr（3）Na 2SO 4（4）NH 4 Cl（5）H 2 CO 3 提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。

在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。老师强调：

例如：原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+ 练习巩固

例2 用电子式表示原子或离子：

氟原子 钙原子 氢原子 氧原子

钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。

让学生根据以上知识试着用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 老师纠错，并强调，同时给学生展示例题3 例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：

小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

用电子式表示离子化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。练习巩固

用电子式表示下列化合物的形成过程

KBr： MgCl 2 ： Na 2 S：

（四）反思总结：

1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵 3阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。

4．用电子式表示离子化合的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。

当堂检测

1．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16

C． 11与17

D．14与8 2.下列不是离子化合物的是（A）

A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3

3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 4.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（）A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 课后练习与提高：

（五）发导学案，布置预习作业（预习第三节第2课时共价键）九 板书设计：

（一）、离子键：

1、离子键

(1)定义： 称为离子键

（2）成键微粒 ：

（3）成键本质：

（4）成键条件：

（5）存在范围：____________________________________________ 注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝 3．非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵

2、电子式：

原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+

注意： 阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。

3、用电子式表示离子化合物：（注意相同的离子不能合并）

4、用电子式表示离子化合物的形成过程：

（）

注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。