人教版必修二化学反应速率的影响因素教学设计

第一篇：人教版必修二化学反应速率的影响因素教学设计

化学反应速率的影响因素

一、教材分析

《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

二、教学目标

知识技能：了解影响化学反应速率的因素。过程与方法：

(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的影响因素，培养实验技能(2)通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

情感态度与价值观：

（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

三、教学重点难点

重点：影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素。

四、学情分析

学生基础较好，但对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，学生实验动手能力有欠缺，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。

五、教学方法

1．讨论法 2．实验法

六、教学过程 情景导入

如何定量地判断一个化学反应的速率呢？

在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动速度快慢的？ 用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小

新课讲解：

一、化学反应速率

1、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量

2、数学表达式为：

3、单位：mol/(L·S)或 mol/(L·min 【随堂练习1】

在某一反应里,反应物A的浓度在10s内从4.0 mol/L变成1.0 mol/L,在这10s内的A物质的化学反应速率是多少?

【随堂练习2】

在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).结论：同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率，数值可能不相同，但意义相同，均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比！化学反应速率表示时的注意事项：

⑴化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的速率

⑵对于有纯液体或固体参与的化学反应一般不用纯液体或固体来表示该反应的化学反应速率

⑶对于同一化学反应，在相同的时间内用不同的物质来表示其反应速率时，其数值可能不等，但这些不等的数值都是同一个反应的速率．因此在表示化学化学反应速率时必须指明是用哪种物质作为标准． 【影响化学反应速率的因素】 内因：反应物本身的性质（主）外因：外界条件（次）

【讨论影响化学反应速率的因素】 学生活动：讨论实验2—5，2—6 【影响反应速率的外部因素】 在其他条件不变时：

（1）温度：升高温度，增大反应速率

（2）催化剂：使用催化剂，通常能使反应速率增大，催化剂自身不发生改变。

（3）浓度：增大（气体或液体）浓度，增大反应速率（4）压强：增大气体的压强，增大反应速率 思考：

人们为什么用电冰箱储存食物？

温度降低，反应速率减慢，食物腐败的速率减慢。实验室通常将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合均匀再进行反应。原因是什么？

固体研细后能增大表面积。固体表面积越大，反应速率越快。

实验室进行化学反应时，通常把固体物质溶于水配成溶液进行反应，原因是什么？

反应物的状态也影响反应的速率。固体物质溶于水，被分散成分子或离子，接触更加充分，使反应速率加快。

实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡有会重新多起来。原因是什么？

物质的浓度增大，反应速率加快。课堂小结

一、化学反应速率

1、定义: 反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量

2、数学表达式为：

3、单位： mol/(L·min)或 mol/(L·s)

二、影响化学反应速率的因素：(1)内因：

参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。(2)外因：

对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为:

浓度、温度、压强、催化剂,以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等都会影响化学反应的速率等。课堂练习：

1、下列关于化学反应速率的说法正确的是()

A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加.B化学反应速率为0.8 mol/(L.S)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/L.C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢.D对于任何化学反应来说,反应速度越快,反应现象就越明显.2、下列变化过程中如果加快化学反应速率,对环境保护有利的是()

A橡胶的老化 B白色垃圾塑料的分解 C食物腐败

D钢铁的腐蚀

3、决定化学反应速率的主要因素是()

①温度 ②压强 ③催化剂 ④浓度 ⑤反应物本身的性质 A ①②③④⑤ B⑤

C ①④ D ①②③④

4、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气产生速率加快的是()A加热

B改用98%浓硫酸 C增加稀硫酸的体积 D不用铁片改用铁粉

八、教学反思

本节课时间共20分钟，其中情景导入1分钟，学生设计实验4分钟，老师讲解2分钟，实验探究6分钟，实验总结2分钟。课堂练习4分钟，课堂小结1分钟。反思总结，给学生讨论设计实验方案的时间稍多。学生实验用时也稍多，今后应控制好。

第二篇：影响化学反应速率的因素

《影响化学反应速率的因素》

课程开始，从生活常识入手来创设情境，夏天食物保存在冰箱中，涉及什么化学知识？

借助学生回答“分子不规则运动慢”引导到温度影响了化学反应速率。还通过生活中的例子，镁条与温水、热水反应；过氧化氢分解；加酶洗衣粉洗衣效果更好；铁生锈，金首饰不易生锈……总结复习了影响化学反应速率的因素，内因：物质本身的性质，外因：反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂等。

在探究之前，首先讲解了理论支持，有效碰撞理论，活化分子引起化学反应的碰撞，在如何描述活化分子的时候，类比投篮，讲了两个要点，要具备一定能量；同时有取向、方向，从理论解释，我们可以得到，单位体积的活化分子数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越高，其中需要注意单位体积。

在浓度因素的探究中，利用硫代硫酸钠与硫酸反应的实验，注意引导和提示，让学生自主设计实验，在控制变量的基础上，观察实验现象，比较硫单质沉淀产生的速度来比较反应速率。组织让学生动手操作实验，便于理解教学内容，实验在化学中非常重要。并且结合现象，得出结论，让学生用碰撞理论来解释，完成从宏观到微观，从具体到抽象的思维转换过程，深入透彻地理解结论。

在压强、温度、催化剂等因素的探究中，也是利用了宏观微观结合、对比实验、碰撞理论解释和活化能概念、相关图像……通过实例、实验初步认识化学反应速率以及影响因素，为后续认识条件对生产生活、实验研究，奠定基础。

第三篇：影响化学反应速率的因素教学设计定

第二节影响化学反应速率的因素（教案）第一课时

玉林实验中学曾庆芬 【教学目标】 知识与技能

能够通过实验探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；能够用控制变量法来探究影响化学反应速率的因素。过程与方法

通过学习影响化学反应速率的因素，能够学会控制简单的化学反应；初步了解在实验中控制不同变量因素的方法 情感态度与价值观

使学生对影响化学反应的因素有一个更深刻的认识；强化学生的应用意识，培养学以致用的好习惯；通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题，培养学生合作实验的能力和合作学习的意识。【教学重点】：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。【教学难点】：控制不同变量因素的方法。【实验准备】

0.01mol/L KMnO4酸性溶液、0.1mol/L H2C2O4溶液、0.2mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L Na2S2O3、0.1mol/L H2SO4、0.1mol/L FeCl3、0.1mol/L CuSO4、5%H2O2、MnO2粉末、热水、试管（若干）、烧杯、锥形瓶、漏斗、秒表、木条、火柴等 【教学方法】

学生分组实验探究、教师点拨引导、学生总结归纳 【教学过程：】

【引入】生活中我们经常会遇到一些化学反应，如煤和石油的燃烧、食物的腐败变质、金属的腐蚀、塑料橡胶制品的老化等等。对我们有利的，我们希望它越快越好，如煤的燃烧；对我们不利的，我们希望它越慢越好，如食物的腐败变质。那么，我们能否控制化学反应速率呢？答案是肯定的。这节课我们就一起来学习化学反应速率的影响因素。【板书】第二节影响化学反应速率的因素 【老师】我们在前面第一节已初步学习了化学反应速率的有关知识，现在我们来一起复习相关内容：是什么影响了宏观物体运动快慢？

【学生】对于不同物体，是内在因素影响；对于相同物体，是外界因素影响 【老师】又是什么影响了化学反应快慢？ 教学 过程

教师活动

学生活动

设计 意图

【PPT展示】两组组图画：

爆炸、牛奶变质、钢铁生锈、溶洞及石油的形成等

不同的化学反应其速率差别很大，决定化学反应速率快慢的本质因素是什么？

对于同一反应，当外界条件不同时，其速率也不同，影响化学反应速率的外界条件有哪些？请举例说明。

影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的。但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。

影响化学反应速率的外界因素有很多，如何从实验的角度研究其中某一因素对反应的影响，而不被其它因素干扰？

通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？

设计实验方案时应遵循科学、安全、可行、简约原则，并严格控制药品的用量（液体1~2毫升，固体2~3粒）

这些因素是怎么影响化学反应速率的，下面我们将通过实验探究得出结论。探究实验方案，启发引导如何进行控制变量。探究实验一：

目的：探究浓度的改变对化学反应速率的影响 药品：酸化的KMnO4溶液、H2C2O4溶液、实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O、2mL0.1mol/L H2C2O4、2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液、2mL0.2mol/L H2C2O4、2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液

③实验步骤：取两支试管，各加入4mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液，然后向一支试管中加入2mL0.1mol/L H2C2O4溶液，按秒表开始计时，边振荡反应溶液边观察现象，记录溶液褪色所需的时间。向另一支试管中加入2mL0.2mol/L H2C2O4溶液，按秒表开始计时，边振荡反应溶液边观察现象，记录溶液褪色所需的时间，并作好实验记录 你能举出生活中利用改变浓度来改变反应速率的例子吗？ 探究实验二：

目的：探究温度的改变对化学反应速率的影响

药品：0.1mol/L的H2SO4、0.1mol/LNa2S2O3溶液 实验原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 实验步骤：

1.取两支试管各加入2mL0.1mol/L的H2SO4 ；另取两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4和Na2S2O3的试管）将一组试管放入盛有热水的烧杯中，将另一组试管置于室温中； 3.经过1分钟后，分别混合，观察现象。

你能举出生活中利用改变温度来改变反应速率的例子吗？ 探究实验三：

目的：探究催化剂对化学反应速率的影响

药品仪器：10%H2O2、MnO2粉末、锥形瓶、短导管、漏斗、双孔胶塞，木条、药匙、火柴等、原理： 2H2O2=2H2O＋O2↑

实验步骤：锥形瓶内加入10 mL过氧化氢溶液，双孔胶塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带火星的木条，观察现象。过一会经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2粉末，观察现象。你能举出生活中利用催化剂来改变反应速率的例子吗？

影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？ 教师点评，补充

课堂练习：见课件和学案

教师引导学生概括总结影响化学反应速率的因素主要有哪些？如何影响？

1、课本24页课后习题

2、思考如何用碰撞理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响

物质本身性质是影响化学反应速率的内因

学生讨论并举例指出：浓度、温度、催化剂、等等 答：控制变量法

答：看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的速度，固体质量的变化等。学生思考： ①控制变量：

H2C2O4的浓度不同（为什么？）

②判断速率快慢的标志：溶液褪色的快慢程度

学生实验并得出结论：当其他条件相同时，增大反应物浓度，速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。

答： 食品袋中加除氧剂、向炉膛鼓风等 学生思考：

①控制变量：温度不同

②判断速率快慢的标志：产生浑浊的快慢 学生实验得出结论：

其他条件相同时，升高温度，速率加快 答：用温水发酵面粉；食品放入冰箱中保存 学生思考：

1、控制变量：有无催化剂

2、判断速率的标志：产生气泡的快慢 实验结论：

其它条件相同时，加入合适的催化剂能加快化学反应速率 答：加酶洗衣粉的洗衣效果更好；早餐吃馒头嚼一会就有甜味 回答：压强、反应物接触面积、光照等 学生总结回答

（一）创设情景、导入新课 过渡

（二）实验探究，得出结论 学以致用 小结 课后作业

从身边的化学现象引入课题，从而把化学理论的学习与生活拉近距离。

学生通过亲自动手实验，培养学生设计简单实验的能力、观察能力、思维能力。通过分组实验培养学生分工合作的能力，交往能力和语言表达能力。强化应用意识，培养学以致用的好习惯

第四篇：影响化学反应速率的因素教学反思

本节课，主要目的是让学生通过探究影响化学反应速率的因素，了解影响化学反应速率的因素，并初步运用这些影响因素调控化学反应速率。这样的探究能充分发挥学生的动手、动脑的能力。教学中通过为学生的探究提供开放式的学习环境，培养学生的探究能力、实验能力、同学之间的协作能力。但是，如何调控探究课，怎样引导学生进行探究？对教师来说是一个严峻的考验。

在第一次上本课时，我采取了旧的教学方法，一问一答，课堂气氛表面看似非常活跃，学生都踊跃回答问题，但实际是学生在围着教师转，教师是中心，学生只是在被动的接受知识，实践证明，直到下课，有些学生还处于思维混乱中。

第二次的教学中，我改变了教学方式，充分发挥学生的能动性，让学生自己去探究，此时，学生们都表现的非常激动，人人都强着做实验，有抢试剂的、有跑去洗试管的、也有无所事事的等等，教室里乱成了一锅粥，在匆匆忙忙中，下课的铃声就响了，结果，学生、教师都一脸无奈的抱怨着时间太短，最终没有按时完成教学任务。

吸取上两节课的经验，在第三次时，我采用这样的教学方法：分组设计实验方案—组内讨论交流—全班交流实验方案—给每组布置一项探究任务——组内交流实验方法—组内分配任务—完成探究任务—全班交流探究结果—教师评价。这样在教师有序的引导中，不但顺利的完成了教学任务，而且，通过练习证明，教学效果非常好。

通过本节课的教学，使我深切地感受到：新课程将改变教师的角色和教学方式。教师要与新课程同行，就必须成为学生学习的组织者、参与者、帮助者、引导者、促进者，成为课程的研究者、开发者、决策者；充分认识到，课堂不是对学生训练的场所，是引导学生发展的场所，不是教学模式、动作化的场所，是教师智慧展现的地方。学会关爱，学会理解，学会宽容，学会给予，学会分享，学会选择，学会激励，学会合作，学会创新，在课程改革中不断实现自我更新的专业发展。

第五篇：《影响化学反应速率的因素》教学反思

探究影响化学反应速率的因素这节课我采用的形式是学生分组实验进行的，本次分组实验在高二文科班进行，最近我们高二化学文科班主要进行的是学业水平测试的复习，最近一段时间我们上课的形式主要是以讲解学业水平测试的题目为主，课堂形式单一教学效果比较差，为了调节一下学习气氛，调动学生学习的积极性，另外还有一个目的让学生自己动手动脑，学会使用胶头滴管滴加试剂、使用试管夹、用酒精灯加热、固体药品的取用等一些基本的操作，为学业水平测试实验操作做好准备。我利用星期天晚自习进行了探究影响化学反应速率的因素，实验的过程要让每一个同学都动手操作，实验小组分为两人一组进行，每一位学生都能实际操作；考虑到班额太大实验药品的用量也非常大，这次的24组实验按影响因素分为：探究温度对铝与盐酸反应的影响、不同浓度的酸与铝的反应、铝、铁、铜与盐酸的反应、固体石灰石粉末石灰石与盐酸的反应四组实验，每一排的八名同学做不同的影响因素，八名同学为一个小组讨论交流实验结果得出结论。我这样设计一方面想培养学生的团队合作精神、观察描述交流的能力，另一方面也节约了药品，使老师的准备实验的工作量大大减少。探究影响因素还应该加上双氧水分解反应中催化剂对反应速率的影响，这一实验中氧气的检验现象非常明显，能大大增加学生的兴趣，对氧气的检验印象深刻。

各组学生在实验的过程中能够认真完成自己面前的实验，一节课每组学生只做了一个实验，课堂上的大多数时间都处于无事可做的状态，每一排八个同学之间没有交流讨论，由于我这节课没有提前给同学印制实验报告表，同学们做完实验没有将实验现象描述的过程，也没有从其他角度分析认识影响化学反应速率的因素，从整个实验的教学过程来看，学生的合作能力，观察描述交流的能力这方面的教学效果没有达到。学生本次实验多数同学的只是看看热闹。在实验的过程中探究的因素不同，每组实验仪器不同，只有探究温度的那几组摆放有酒精灯和试管夹，有的同学好奇心比较强而且没有安全意识，用手直接拿试管进行加热，并不按要求完成自己探究的因素。所以在以后的实验课上每一小组的实验药品仪器一定要摆放齐全，让学生能对实验有一个全面的认识，学生的初次动手实验可设计参考实验，学生完成老师的参考实验后，可根据所学知识设计探究实验，比如这节影响因素的实验，可让学生完成浓度对化学反应速率的影响时，提问相同浓度盐酸不同的量对化学反应速率如何影响，固体石灰石的量与相同浓度相同体积的盐酸反应的速率。

我本次教学设计参考实验是出于这样的考虑，在我们的生活中可以发现这样的现象，从药店中买来的那种袋装的药品，先前包装的上是没有剪刀剪的小口，后来发现都有了，这就是人们在生活实践中总结并灵活应用于实际的例子。学习也是如此只有有了大量的实践，我们才会有创新、有发明、有创造，让学生在老师的设计中找到灵感，来探索、来探究。也许我的参考设计限制了学生的思维，这个问题值得我们以后进行探讨。