影响化学反应速率的因素教案比赛.

第一篇：影响化学反应速率的因素教案比赛.

第一课时:影响化学反应速率的因素 09化本3班潘苹伟

一、教学背景分析 教材内容分析: 本节课选自人教版化学选修4《影响化学反应速率的因素》。“化学反应速率和化学平衡”理论不仅有助于学生理解元素化合物知识及化学反应,还是电离平衡、水解平衡知识的学习基础,是中学化学的重要理论之一。本节内容一方面是化学反应速率等知识的延续,另一方面学生对浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的认识,是后续化学平衡移动学习的基础,因此本节内容在本章中有承上启下的作用,是本章教学内容的重点。本节教学分2课时完成。第1课时:浓度、压强、温度对化学反应速率的影响;第2课时:温度对化学反应速率影响的实验设计、催化剂对化学反应速率的影响及实验探究。

学情分析: 在绪言中学生已经学习了有效碰撞、活化分子、活化能等概念,在第一节中学习了反应速率的概念,在这些已有知识的基础上进行本节教学,有利于学生通过实验探究分析总结影响化学反应速率的条件,并对外界条件对化学反应速率的影响做出理论解释。同时,学生积累了大量影响化学反应速率现象的感性认识,利于从理论上得以升华,进而利用理论指导,完成一次认识的飞跃。

教学方式与教学手段说明: 本节课采用问题讨论与实验探究相结合的教学方法。通过操作实验、自主探究,加深了学生对影响化学反应速率因素的认识,有利于他们领悟课本内容。通过设置问题情境,小组讨论,促使学生积极参与,自主建构知识。通过实验、图片等直观教学手段,以使教学内容深入浅出、生动形象。通过列举生活中的常见事实,使学生在观察、感悟的过程中感受化学与生活息息相关,培养良好的学习兴趣。

二、本科教学目标设计

知识与技能:

1、理解浓度、温度、压强和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度等条件对化学反

应速率的影响。

3、了解生产生活中应该如何控制化学反应速率。过程与方法:

1、通过实验探究,培养学生观察能力、记录实验现象及实验基本操作能力,以及综合运营只是分

析解决问题的能力

2、通过设计探究性试验使学生学习控制试验变量的方法,并从实验现象中提取有用信息,进行归

纳总结

情感态度与价值观:

1、通过列举生活中的常见事实,让学生观察、感悟过程中感受化学与生活息息相关,培养良好的学习兴趣。

2、通过探究试验培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神。教学重点:浓度、压强、温度对化学反应速率的影响

教学难点:压强对化学反应速率的影响;用有效碰撞和活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

教学方法:问题讨论、试验探究、分析、归纳、总结、讲述以及多媒体教学相结合。

教学用品

试剂: KMnO4(0.01mol/L溶液、H2C2O4(0.1mol/L 溶液、H2C2O4(0.2mol/L 溶液、H2SO4(0.1mol/L溶液、Na2S2O3(0.1mol/L溶液

仪器:试管、药匙、镊子、胶头滴管。

三、教学过程与教学设计

设计说明:本节课是学生在学习化学反应速率的定义以及计算基础上,引导学生探究影响化学反应速率的因素.采用对照实验的方法来了解影响化学反应速率的因素.本节课过程设计的思路是:首先是使学生进一步明确开展探究活动的一般方法和步骤;其次是开展具体的探究活动.教师要为学生提供必须的试剂,药品,提供完全开放的探究环境,由学生自主完成探究任务.在学生进行探究活动前,一定要要求他们遵循“观察预测实验分析,归纳,整理得出结论”的实验程序.通过活动探究,重点认识物质本身的性质,浓度,温度,接触面的大小,催化剂对反应速率的影响.教学设计

教学环节教师活动学生活动设计意图 课堂导入【创设情景】日常生活中我 们接触的化学反应有很多, 它们的速率也都不是一样 的,有的快,有的慢。但化

学反应的速率快慢很大程度 上影响我们的日常生活。你 能举出例子说明化学反应速 率对生活的影响吗? 【引入】化学反应速率对我 们日常生活有很大影响我们 又该怎办? 【过度】那么怎样改变化学 反应速率呢?是不是应该先 了解影响化学反应速率因素 是什么呢?思考回答: 思考、回答:应该改变化学 反应速率来为我们日常生 活带来便利.质疑:哪些因素影响了化学 反应速率? 引导学生知道化学反 应有快慢之分,对我 们日常生活有很大影

响。

让学生带着问题进入 课堂学习。

内因对化学反应速率的影响【提问】Na与H2O的反应与 Mg与H2O的反应哪个更剧 烈?这些说明决定化学反应 速率的因素的什么? 【结论】对于不同的反应, 反应物的性质是决定因素 思考、回答:Na比Mg与水 反应剧烈,说明决定因素是 反应物本身的性质。

创设情境①夏天的食物容易变质, 而放在冰箱里的食物不 易腐烂。

②用铁矿石炼铁时,要把 铁矿石粉碎。

③蜡烛在氧气中燃烧比在 空气中燃烧更加剧烈。

④用氯酸钾制取氧气时, 加入二氧化锰能在相同 时间内收集到更多的氧 气。思考、讨论,引导学生提出 假设:影响化学反应速率的 因素可能有温度、浓度、表 面积、催化剂等。引导学生由生活中的 现象分析化学反应速 率的

浓度对化学反应的影响【过渡】接下来我们通过实 验来探究外界因素对化学反 应速率的影响。请同学们回 忆一下常用的实验探究方 法。

【探究实验1】浓度对化学 反应速率的影响 温度不变的情况下, 0.01mol/L KMnO4溶液与不同

浓度的的H2C2O4溶液反应的 对比实验(见学案

【指导】指导]巡视指导学生 完成实验,规范学生的操作;随时为学生解答问题,并给 以方法指导.引导学生根据 实验结果得出结论。【思考1】

为什么增大反应物的浓度会 增大反应速率呢?(试从有 效碰撞和活化分子的角度分 析原因

【学与问1】对于可逆反应 2SO2+O22SO3来说:增大 SO2、O2的浓度,v正、v逆如 何变化?减小SO2、O2的浓 度,v正、v逆如何变化? 【注意】固体和纯液体的浓 度是一个常数,改变其物质 的量时不影响化学反应速率 回顾梳理所学知识。常用的实验探究方法:对比 实验、控制反应条件(在做 对比实验的时候,保持其他 条件不变,只改变其中的一 个条件

在教师引导下分析实验原 理、不变因素、反应控制条 件、测量物理量

操作实验、观察现象、填写 实验记录、汇报实验现象。分析实验结果得出:其他条 件相同时,增大反应物浓度 反应速率增大,减小反应物 浓度反应速率减小。交流、讨论:反应物浓度增 大,单位体积内分子数增 多,单位体积内活化分子数

增多,活化分子百分率不 变,有效碰撞的频率增加, 反应速率增大。倾听

思考并回答:增大SO2、O2 的浓度,v正先增大,v逆后 增大;减小SO2、O2的浓度, v正先减小,v逆后减小。温故知新。为实验探 究做好铺垫。学习控 制变量法

培养学生动手、观察、记录现象、分析总结 的能力

从本质上理解浓度对 化学反应速率的影 响。

为化学平衡的学习打 下基础。

压强对化学反应速率的影响【过渡】根据浓度对化学反 应速率的影响我们可以推导 出压强对化学反应速率的影 响。

【播放】微观动画演示 【思考2】

为什么增大压强会增大反应 速率呢?(试从有效碰撞和 活化分子的角度分析原因 【学与问2】对于可逆反应 2SO2+O22SO3来说:增大 压强,v正、v逆如何变化?减 小压强,v正、v逆如何变化? 【思考与交流】压强对任意 化学反应都有影响吗? 【问题】恒容条件下,N2+3H2 →2NH3反应中充入He气, 反应速率如何改变? 【追问】改变压强是否对所

有气体参加的化学反应的速 率都有影响

分析得出:其它条件不变 时,有气体参加的反应中, 增大压强,反应速率加快;减小压强,反应速率减慢。讨论、交流:与浓度相同, 因为它是通过浓度的改变 来形成的。

思考并回答:增大压强,v 正、v逆都增大;减小压强, v正、v逆都减小。回答:对 只有固体或液体参加的反 应,压强的变化对于反应速 率的影响忽略不计。思考,回答:充入气体使压 强增大,但反应物和生成物 的浓度未变化,所以反应速 率不变。

师生共同归纳总结:①压强 对反应速率的影响适用于 有气体参加的反应。②对于压强的改变,只有引 起反应体系中反应物浓度 的变化,才对反应速率产生 影响。改变压强,其实是改 变了反应物的浓度。先在小组讨论,培养 学生的合作探究精神 和提高学生分析的能 力度而影响反应速率 的。

明确适用范围。深入理解压强对反应 速率的影响是通过改 变浓度而影响反应速 率的。

温度对化学反应速率的影响【回顾】Cu与浓硫酸在常温

条件下和在加热条件下反应 情况的对比;My条与冷水反 应和热水反应情况的对比 【实验探究2】温度对化学 反应速率的影响。

5ml0.1mol/L的Na2S2O3溶液 分别在不同温度下与5ml 0.1mol/L的硫酸反应的对比 实验。(见学案 【播放】微观动画演示 【思考与交流3】为什么升 高温度会影响反应速率呢?(试从有效碰撞和活化分子 的角度分析原因

【学与问3】对于可逆反应 2SO2+O22SO3△H<0 来说:升高温度,v正、v逆 如何变化?降低温度,v正、v逆如何变化?

【说明】温度每升高10℃, 反应速率通常增大到原来的 2--4倍

【强调】温度对反应速率的 影响适用于各种状态物质参 加的反应 【学以致用】

你能举例出生活中利用改变 温度改变反应速率的例子 吗? 回忆说出实验现象。分析实验原理、不变因素、反应控制条件、测量物理 量。

作实验、观察现象、填写实 验记录、汇报实验现象。观看

观看。讨论、交流:温度升 高,单位体积内分子数不

变,单位体积内活化分子数 增多,活化分子百分率变 大,有效碰撞的频率增加, 反应速率增大。思考并回答:升高温度,v 正、v逆都增大;降低温度, v正、v逆都减小。举例:用温水发酵面粉、用 冰箱保鲜…

引出温度对化学反应 速率的影响 通过实验探究活动, 激发参与化学探究活 动的热情,培养学生 的实验操作能力和观 察

从本质上理解温度对 化学反应速率的影 响。

为化学平衡的学习打 下基础。

感受化学与生活息息 相关。

总结落实本节课重点内容小结

一、内因: 反应物本身的性质。

二、外因:浓度、压强、温 度、催化剂

1.浓度:反应物的浓度越大, 反应速率越快。

2.压强:增大压强化学反应 速率加快。

3.温度:温度越高,反应速 率越快。

评价反馈【随堂练习】指导练习思考并回答。及时巩固。、第1节影响化学反应速率的因素学案 学习目标: 1.知识目标

(1理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。(2使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度

和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2.能力和方法目标

(1体会实验在形成化学结论中的重要作用;(2通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像,提高识图析图能力, 培养从图像中挖掘化学信息的能力。

学习重点:浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习难点:压强对化学速率的影响,用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[学习过程] [温习旧知]回忆化学反应速率的有关知识并回答: 定义 数学表达式 单位

规律:对于同一反应(mA+nB=pC+qD用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系: [思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?

[学习新知] 影响化学反应速率的因素

1、H2与F2的反应速率要比H2 与I2的反应速率快得多。

2、钠与水的反应速率要比镁和水的反应速率快得多。[总结]内因——

不同化学反应的速率(内因 同一化学反应的速率(外因

一、浓度对化学反应速率的影响 [探究实验1]草酸与酸性高锰酸钾的反应

反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 加入试剂0.1mol/L H2C2O4溶液0.2mol/L H2C2O4溶液 实验快慢

注意:(1设置对比实验,注意变量(浓度的变化

(2两组实验同时进行,比较颜色完全褪去所花时间的长短 分析现象得出结论: _______________________________________________________________________ 〖思考1〗从有效碰撞的角度分析原因

其它条件相同的时,反应物浓度增大,单位体积内分子数________,单位体积内活化分子数________,活化分子百分率________,有效碰撞的频率________,反应速率增大。

【备注】对于固体和纯液体来说,浓度都是不变的,因而改变固体和纯液体的量对于化学反应速率几乎不产生影响。

二、压强对化学反应速率的影响

在相同温度下,一定质量的气体,压强起大,体积,单位体 积内的分子数。所以增大压强(减小容器体积相当于浓度, 反应速率。反之,减少压强,相当于浓度,反应 速率。

〖思考1〗从有效碰撞的角度分析原因

其它条件不变的时,体系的压强增大,单位体积内分子数________,单位体积内活化分子数________,活化分子百分率________,有效碰撞的频率________,反应速率增大。

【注意】压强对气体反应速率的影响实质上是因为改变了。①对于气体,当物质的量和温度一定时,压强增大(减小,体积减小(增 大,浓度变大(小,反应速率加快(减慢。②压强对于只有固体和液体参与的反应速率。

③只有当压强的变化能够引起气体体积的变化,从而引起气体的浓度的变 化,才会引起反应速率的变化。(故对于有气体参与的某个化学反应,恒温恒容时,通入“惰性”气体,则反应速率;恒温恒压时,通入“惰性”气体,则反应速率。【例】一

定温度下,在密闭容器a(体积不变和b(体积可变中分别充入1molN2和3molH2, 进行如下反应:N2+3H2==2NH3,起始时两容器反应速率相同。若重新充入时都增加1molNe, 则与起始相比较a 容器中反应速率(填“加快、减慢、不变” ,b 容器中反应速率(填“加快、减慢、不变”。

三、温度对化学反应速率的影响

[探究实验2] Na 2S 2O 3溶液分别在不同温度下与硫酸反应的对比实验。注意:(1各组混合前,Na 2S 2O 3 和 H 2 SO 4 的温度要保持一致

(2各组混合要同时进行,比较各组溶液出现浑浊所需时间的长短 分析现象得出结论: 〖思考〗从有效碰撞的角度分析原因

其它条件不变的时温度增大,单位体积内分子数________,单位体积内活化分子数________,活化分子百分率________,有效碰撞的频率________,反应速率增大。

[总结归纳]:影响化学反应速率的因素 条件变化 活化能 单位体积分子总数 活化分子百分数 单位体积 活化分子数 有效碰撞次数

反应速率 增加反应物的浓度 不变 增大压强 不变 升高温度 不变 相互关系 单位体积分子总数×活化分子百分数==单位体积活化分子数 反应方程式

Na 2S 2O 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2+S ↓+H 2O 编号 0.1mol/L Na 2S 2O 3 0.1mol/L H 2SO 4 反应温度 实验快慢 1 10mL 10mL 2 10mL 10mL [课堂练习] 1.在 C(固+CO2(气=2CO(气 的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入 CO2；（4）恒容下充入 N2；（5）恒压下充入 N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 2.下列有关说法正确的是(A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大.B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积,可增加活化分子的百分数,从而使 化学反应速率增大.C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数.D、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

3、盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是(A.增加碳酸钠的用量 B.盐酸浓度不变，使用量增加一倍 C.盐酸浓度增加一倍，使用量减半 D.盐酸浓度不变，使用量减半

4、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例 夏天食物易变质 硫在氧气中比在空气中燃 烧快 粉状的碳酸钙与盐酸反应 比块状的碳酸钙反应快 氯酸钾与二氧化锰混合共 热可快速产生氧气 工业合成氨通常要在高压 下进行 影响速率的因素 如何影响 11

第二篇：探究影响化学反应速率因素教案

探究影响化学反应速率因素教案

教学目标：

（一）知识与技能：

（1）通过探究、归纳与总结，初步认识影响化学反应速率的因素；

（2）尝试自主设计和完成一些简单的对照实验

（二）过程与方法：

（1）通过自主与合作相结合的探究活动，让学生进一步体验科学探究的基本过程和方法，发展科学探究能力；

（2）通过小组合作，让学生主动与他人交流讨论，清楚表达自己的观点，形成良好的学习习惯

（三）情感态度价值观：

（1）通过自主与合作相结合的探究活动，增进对科学探究的理解，培养学生科学探究思想；

（2）让学生进一步体会探究活动的乐趣和成功的喜悦

教学重点与难点：

引导学生通过自主设计、合作探究进一步体验科学探究是获取科学知识，认识客观世界的主要途径，增进对科学探究的理解；

教学方法和手段：小组合作、自主探究

教学用品：课件、镁条、铁条、块状碳酸钙、粉末状碳酸钙、5%稀盐酸、15%稀盐酸、试

管、药匙、镊子等

教学设计：

【图片导入】通过图片导入

【师生活动】通过生活事例的分析和已有知识的回顾，小结影响化学反应速率的因素

【学生活动】学生分组讨论，进行猜想

自主设计对照实验方案，组内交流，形成共识

分工合作，按照设计的方案进行实验探究，观察并记录实验现象。

对比分析现象，形成初步结论。

【教师活动】参与到学生活动中进行猜想的诱导、方案的完善、操作的提醒（课件）等。

【学生活动】部分小组代表交流、汇报探究过程和探究成果

【师生活动】归纳总结影响反应速率的因素

【学生活动】应用巩固

【小结】

教学设计说明：本节微型课设计的是归纳、总结、探究影响化学反应速率因素的一节科学探

究课。一方面是将穿插在教材多个章节中的影响化学反应速率的因素进行归纳总结，让学生形成一个较完整的印象；更重要的是让学生再次亲历科学探究的过程，感受科学探究的魅力。科学探究是学生积极获取化学知识，认识和解决化学问题的重要实践活动。它既是一种重要的学习方式，也是义务教育阶段化学课程的重要内容，对发展学生的科学素养有着不可替代的作用。学生通过大半学期的学习，已经具备了一些基本的实验技能，教师在实际教学就应该多创造条件开展课堂内的体现学生自主性的探究活动，促进学生科学探究能力的提升。因此，本节课的大部分时间交给了学生，让他们自主地去讨论、去猜想、设计方案、实施方案、观察现象、归纳形成结论，以期进一步提升学生的科学探究能力。

第三篇：影响化学反应速率的因素

《影响化学反应速率的因素》

课程开始，从生活常识入手来创设情境，夏天食物保存在冰箱中，涉及什么化学知识？

借助学生回答“分子不规则运动慢”引导到温度影响了化学反应速率。还通过生活中的例子，镁条与温水、热水反应；过氧化氢分解；加酶洗衣粉洗衣效果更好；铁生锈，金首饰不易生锈……总结复习了影响化学反应速率的因素，内因：物质本身的性质，外因：反应物的浓度、温度、体系的压强、催化剂等。

在探究之前，首先讲解了理论支持，有效碰撞理论，活化分子引起化学反应的碰撞，在如何描述活化分子的时候，类比投篮，讲了两个要点，要具备一定能量；同时有取向、方向，从理论解释，我们可以得到，单位体积的活化分子数越多，有效碰撞次数越多，反应速率越高，其中需要注意单位体积。

在浓度因素的探究中，利用硫代硫酸钠与硫酸反应的实验，注意引导和提示，让学生自主设计实验，在控制变量的基础上，观察实验现象，比较硫单质沉淀产生的速度来比较反应速率。组织让学生动手操作实验，便于理解教学内容，实验在化学中非常重要。并且结合现象，得出结论，让学生用碰撞理论来解释，完成从宏观到微观，从具体到抽象的思维转换过程，深入透彻地理解结论。

在压强、温度、催化剂等因素的探究中，也是利用了宏观微观结合、对比实验、碰撞理论解释和活化能概念、相关图像……通过实例、实验初步认识化学反应速率以及影响因素，为后续认识条件对生产生活、实验研究，奠定基础。

第四篇：影响化学反应速率的因素说课稿（范文）

《影响化学反应速率的因素》说课稿

各位评委老师你们好很荣幸今天能在这里给大家介绍我设计的化学选修四的第二章第二节影响化学反应速率的因素这节课

一、教材分析（说教材）：

1.教材所处的地位和作用：

本节内容在全书和章节中的作用是：《 影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学教材选修四，第二 章第二节内容。在此之前学生已学习了第一节化学反应速率为基础，这为过渡到本节的学习起着铺垫作用。本节内容为化学平衡及化学平衡移动的学习奠定基础，以及为其他学科和今后的学习做好准备。学情分析

教学对象是高一理科学生，经过高一上学期以及前一段的化学学习，他们已经储备了一定的相关知识：，积累了一些化学方程式，掌握了基本的实验技能，基本上都养成了良好的思考、讨论、探究的习惯，必修二中初步学习了温度、压强、催化剂、浓度、接触面积等因素对化学反应速率的影响等对本节内容奠定了一定基础，新课标的理念和学生的学习经历决定着该部分内容的教学目标不是在知识的深度和广度上而是要注重培养学生的科学精神，科学的探究方法，学以致用，根据上述情况，我为本节课制定了如下教学目标： 教学目标:

1、知识与技能

掌握浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。能运用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素。

2、过程与方法

通过实验观测浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。

3、通过小组讨论用碰撞理论解释影响化学反应速率的因素

4.情感态度与价值观

1通过实验，培养学生严谨求实的科学态度。

2.通过教学初步培养学生分析问题，解决实际问题，收集处理信息，团结协作，语言表达能力以及通过师生双边活动，初步培养学生运用知识的能力，培养学生加强理论联系实际的能力，通过浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响，学生从现实的生活经历与体验出发，激发学生学习兴趣。

以上教学目标是根据课标要求和学生已有的知识制定的

本着课程标准，在吃透教材基础上，我确立了如下的教学重点、难点 教学重点难点

教学重点：浓度对化学反应速率的影响

根据：其他条件对反应速率的影响均可归结为活化分子的浓度的影响

教学难点：用碰撞理论解释解释影响因素

根据：这是将碰撞理论用于现象解释，对于学生来说将知识形成整体网络是个难点。教学手段：

如何突出重点，突破难点，从而实现教学目标。在教学过程中拟计划进行如下操作：教学方法。基于本节课的特点应着重采用提问式教学同时采用了探究发现式教学。

二、说教法学法 教学思路设计

《影响化学反应速率的因素》共一课时，内容好理解，关键是上升到理论层次很难，加上必修的知识基础及序言中的碰撞理论的讲解，组织好学生讨论思考成为本节课的设计关键所在。所以本节课设置了大量的讨论，目的就是为了引起学生的注意力，我进行了分组实验，并运用了电脑动画进行动态模拟，来验证学生的讨论结果，增加学生的成功感，提高学习兴趣。

教法：本节课利用提问式教学：爱因斯坦说：“提出问题要比解决问题重要。”通过提出有梯度的问题，引发学生的思考。探究发现式教学：突出学生的主体地位，以探究法为主线，以培养学生科学的探究法为核心，最终实现教学目标。学法：跟随老师的问题积极思考、讨论、归纳、总结

三、教学过程

1、引入：让学生带着以下几个问题阅读课本的第一段内容

1、我们能通过计算出一个化学反应的速率，能否改变反应速率呢？

2、影响化学反应速率的因素是什么？我们人类能否控制这个因素？

3、我们能否改变外在条件来改变反应的速率呢?试根据人们日常生活经验举例说明。

通过以上三个有梯度的问题和学生的阅读能达到以下的目的：

1、物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。人类是无法控制的

2、让学生回想温度、压强、催化剂、浓度、接触面积对反应速率的影响。

（2）重点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响 对于本节的重点我采取实验探究法

具体实施：将学生分为三组，分别做实验2-

2、2-

3、-24并对实验做如下改动：2-2增加条件（提供热水），2-3增加0.01mol·L-1硫酸溶液 2-4提供热水，并将用带火星的木条检验氧气的产生速率改为收集气体，从气泡的产生速率判断反应快慢。

设计、实施目的：

1、分三组做不同的实验，节省时间。

2、增加条件是为了学生在减少实验时不减弱效果，促使学生动脑，尽量利用有限的药品检验尽可能多的影响因素，尽量让他们都能体验浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响。

3、通过实验，复习了第一节中化学速率的表示方法，验证了以前的知识，培养了学生的科学探究能力、让学生在合作中体验快乐，在试验中感受化学的神奇

（3）重点2：从现象到质的飞跃：利用碰撞理论解释以上现象

回顾有效碰撞，活化分子，活化能的概念然后提示学生用碰撞理论总结出化。这样就为突破本节的重点做了很好的铺垫。

最后让学生分组讨论如何用碰撞理论从活化分子方面解释以上现象。（学生讨论，代表发言：）

1、升高温度—分子能量增加且运动加快—造成活化分子百分数增多且碰撞增多—使有效碰撞增多—推出化学反应速率加快。

2、增加浓度—单位体积内反应物分子增多—单位体积内活化分子数目也相应增多—在单位时间内有效的碰撞次数增多—化学反应速率就增大

3、加催化剂—降低了反应所需要的活化能—活化分子百分数大大提高—是反应速率增大。

4、学生可总结出：温度、浓度、催化剂对反应速率的影响均可总结位于单位体积内活化分子的浓度有关，从而突破了本节的重难点

（4）利用浓度对反应速率的影响扩展到压强对反应速率的影响 在这里设置一个疑问：对于有气体参加的化学反应，改变压强能引起那些变化？

在物理学上学生已经学过在温度不变时，一定量的气体的压强与其体积成正比，p1v1=p2v2,所以学生能得出温度不变时压强增大，体积将会变小的结论，然后让小组讨论压强对反应速率的影响。由前三个因素的影响规律做铺垫，学生很快能得出以下结论：

1、温度不变增大压强时，体积必然减小，单位体积内的分子数增多，亦即相当于反应物的浓度增大，化学反应速率加快。

温度不变减小压强时结果反之。

2、对于固体和液体（或溶液）参加的反应，改变压强影响对体积影响很小可以认为改变压强时对他们的反应速率无影响。（5）小节补充：

1、强调浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响的判断的前提是其他条件不变

2、压强对反应速率的影响必须导致体积的变化，否则不能引起浓度的变化，3、催化剂有正负之分有选择性，难获得现在还只能依靠经验获得，但它为工业带来了巨大的经济效益。

4、简单介绍其他因素：如光辐射，超声波，电弧等

（6）巩固课堂教学效果

做简单的随堂练习。学生举例生活中以上因素对反应速率的影响实例：为什么在实验室进行的化学反应时，常常通过给反应物加热来家加快反应速率，为什么我们的食品放在冰箱中保存可以防止食品腐败。

第五篇：影响化学反应速率的因素教学反思

本节课，主要目的是让学生通过探究影响化学反应速率的因素，了解影响化学反应速率的因素，并初步运用这些影响因素调控化学反应速率。这样的探究能充分发挥学生的动手、动脑的能力。教学中通过为学生的探究提供开放式的学习环境，培养学生的探究能力、实验能力、同学之间的协作能力。但是，如何调控探究课，怎样引导学生进行探究？对教师来说是一个严峻的考验。

在第一次上本课时，我采取了旧的教学方法，一问一答，课堂气氛表面看似非常活跃，学生都踊跃回答问题，但实际是学生在围着教师转，教师是中心，学生只是在被动的接受知识，实践证明，直到下课，有些学生还处于思维混乱中。

第二次的教学中，我改变了教学方式，充分发挥学生的能动性，让学生自己去探究，此时，学生们都表现的非常激动，人人都强着做实验，有抢试剂的、有跑去洗试管的、也有无所事事的等等，教室里乱成了一锅粥，在匆匆忙忙中，下课的铃声就响了，结果，学生、教师都一脸无奈的抱怨着时间太短，最终没有按时完成教学任务。

吸取上两节课的经验，在第三次时，我采用这样的教学方法：分组设计实验方案—组内讨论交流—全班交流实验方案—给每组布置一项探究任务——组内交流实验方法—组内分配任务—完成探究任务—全班交流探究结果—教师评价。这样在教师有序的引导中，不但顺利的完成了教学任务，而且，通过练习证明，教学效果非常好。

通过本节课的教学，使我深切地感受到：新课程将改变教师的角色和教学方式。教师要与新课程同行，就必须成为学生学习的组织者、参与者、帮助者、引导者、促进者，成为课程的研究者、开发者、决策者；充分认识到，课堂不是对学生训练的场所，是引导学生发展的场所，不是教学模式、动作化的场所，是教师智慧展现的地方。学会关爱，学会理解，学会宽容，学会给予，学会分享，学会选择，学会激励，学会合作，学会创新，在课程改革中不断实现自我更新的专业发展。