溶质质量分数的基本计算1

第一篇：溶质质量分数的基本计算1

溶质质量分数的基本计算

1、配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水，所需食盐（）A．2.0kg B．3.2kg

C．4.0kg

D．32kg

2、含溶质a g，溶剂b g的溶液，溶质的质量分数是（）

A.×100% B.×100%

C.×100% D.×100%

3、对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A.100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐 B.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液 C.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液 D.100 g水中溶解了10 g食盐

4、常温下，在7．5g氯化钠中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）

A．1 5％ B．20％ C．25％ D 33．3％

5、已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（）A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%

6、把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％

7、从一瓶KCl溶液中取出20 g溶液，蒸发得到2.8 gKCl固体，试确定这瓶溶液的溶质的质量分数为。

8、在20℃时，80 g水中最多能溶解20 g氯化钠，求此时氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数为。

9、已知60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g，求60 ℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数。

10、已知t ℃时硝酸钠的溶解度为25 g，100 g水中加入30 g硝酸钠充分搅拌后所得溶液的溶质的质量分数是。

第二篇：溶质质量分数计算第二课时

溶质质量分数计算第二课时

【复习提问】

1．什么是溶质的质量分数？ 2．什么是溶解度？

【讲解】在一定温度下某一物质的溶解度与它的饱和溶液的溶质的质量分数在数值上是不同的，溶解度的数值一定大于饱和溶液溶质的质量分数的数值。因为溶解度是指100g溶剂里所含溶质的克数，而溶质的质量分数可看作是指100g溶液里所含溶质的克数。【课堂练习】

1．在20℃，“100g水中溶解36g食盐，则食盐溶液的溶质的质量分数为36％”对吗？

【讲解】 在20℃时，食盐的溶解度是36g。那么讲20℃时，100g食盐溶液里含量36g食盐这是不可能的，因为在20℃时，100g食盐溶液中最多含有26.5g氯化钠，不可能超出溶解度范围溶解36g氯化钠。所以溶液的溶质的质量分数是指溶质在不超过溶解度范围内，与溶液在量方面的关系。

【板书】2．计算配制一定量的溶质的质量分数溶液时，所需溶质或溶剂的质量。【例2】 在农业生产上，有时用质量分数为10％~20％食盐溶液来选种。如配制150kg质量分数为16％食盐溶液，需食盐和水各多少千克？

见书解答

【提问】 计算出溶质和溶剂后如何配制？

【板书】 配制一定溶质的质量分数的溶液操作步骤是：计算、称量或量取，溶解。【提问】 使用哪些仪器？

【讲解】 有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒等。

【讨论】 如何配制250mL5％的食盐水？（已知5％食盐溶液的密度为1.03g/cm3）【分析】 此题是由溶液和溶质的质量分数求溶质和溶剂质量的问题，但题目中给出的不是溶液的质量，而是溶液的体积，应利用溶液的密度求出溶液的质量，再求出所含溶质和溶剂的质量。熟悉公式： 【解】250mL食盐溶液的质量＝250×1.03＝257.5g 需食盐的质量＝257.5×5％＝12.9g 水＝257.5－12.94＝244.6g 【讲解】 配制的步骤，方法及仪器使用等。【板书】 3．有关溶液稀释的计算。

【讲解】 将浓溶液加水稀释成为稀溶液的关键是稀释后溶液的质量增加、溶质的质量分数减小。但稀释前后溶质质量不变。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样。

【例题3】 把50g质量分数为98％的H2SO4稀释成质量分数为20％H2SO4溶液，需要水多少克？

【解一】根据稀释前后，溶质的质量不变。【解二】设需加水X，根据稀释前后溶质不变则 50g×98％＝（50g＋X）×20％得：X＝195g。【解三】 根据溶质的质量分数概念分析得：

98％浓硫酸质量是50g，溶剂＝50－50×98％＝1g 溶质＝50×98％＝49g 20％稀H2SO4质量＝（50＋X水）溶剂量＝（1＋X）溶质＝49g 【小结】 这三种解法中【解二】较简单。【作业】 本节溶质的质量分数习题相关内容。教案说明

本节教学应力求使学生通过有溶质的质量分数三种类型计算的讲解，学会具体计算方法，教学时例题示范要注意思维训练，使学生学习一题多解，使学生拓宽思维，开拓视野，逐步提高解决问题的能力。

第三篇：溶质质量分数计算教学设计(公开课教案)

生化组公开课集体备课教案

课题3 溶液的浓度 第二课时 溶质质量分数的计算

班级：九年级（4）班 时间：2014-3-25 授课教师：刘勇 三维目标

1．知识与技能

(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)掌握溶液稀释的有关计算。2．过程与方法

(1)通过质量分数的简单计算，是学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力，培养学生分析问题、解决问题，提高解题能力。

(2)能找准各量的关系。

(3)通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3．情感态度与价值观

(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。

(3)让学生在练习计算过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。教学重难点

溶质的质量分数的概念和简单的计算

教学方法

主要采用讲练结合法、合作学习法

教学过程

【展示】观察图片，引导学生思考这些物质都是溶液。

【设问】1.溶液的组成是什么？

2.溶液的溶质质量分数如何表示？

【学生活动】合作完成课前导学（3分钟）

【板书】

一、溶液稀释和配置问题的计算

关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

（举例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的质量没有变。）

【过渡】请用溶质的质量分数解决下述问题。

【板书】例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水多少？

【分析】根据稀释前溶质的质量等于稀释后溶质的质量，列出计算的方程式。

解法一：设需加水的质量为X。50g×98%=（50g+X）×20% X=195g 答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g.解法二：设稀释后溶液的质量为X.50g×98%=X×20% X=245g 245g-50g=195g 答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g.例2.某工厂化验室配置5000g20%的盐酸，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm-3）多少毫升？

【思考】此题与上述练习有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算？ 【分析】1.相同点都是溶液稀释的问题。不同点是上述练习中已知和未知都直指质量，而此题是已知质量求体积。

2.溶质的质量分数是质量比，不能用体积直接带入公式计算。

【思考】已知溶液体积、溶液密度、溶质的质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。

涉及到体积时：溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 根据上述公式，并根据稀释前后溶质的质量相等，列出方程式。解：设需38%的盐酸体积为X。5000g×20%=1.19g*cm-3×X×38% X=2211ml 答;需38%的盐酸体积为2211ml 【板书】

二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

例3.100g某硫酸溶液恰好与13克锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

【分析】我们知道硫酸溶液能与锌发生化学反应。解出此题的关键是利用化学方程式先计算出硫酸溶质的质量。根据以上分析，求解此题。解：设100g硫酸溶液中溶质的质量为X。Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 65 98 13g X 65/13g=98/X X=19.6g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=19.6g/100g×100%=19.6% 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【课堂练习】

练习1：配制10%稀硫酸98g，要98%浓硫酸(密度为1.84g/m L)多少mL ？

练习2：把50g 98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?

【本课小结】本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。

【提问】本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算的类型有哪几种？ 【回答】1.溶质的溶质质量分数的简单计算；

2.有关溶液稀释的计算。

3.掌握溶质质量分数与化学方程式的简单计算

板书设计

溶质质量分数的计算

一、溶液稀释和配置问题的计算

关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。

涉及到体积时：溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数

（举例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的质量没有变。）

二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

注：参加化学反应的是溶液中的溶质

第四篇：第1课时_溶质质量分数(教案)

课题3 溶液的浓度

本课题分三部分内容。第一部分从配制三种组成不同的CuS04溶液实验入手，导出一种表示溶液组成的方法──溶质的质量分数。

第二部分在溶质的质量分数基础上，利用质量分数解决一些实际问题:①溶液的稀释与配制;②溶质的质量分 数与化学方程式的综合计算。

第三部分溶解度与溶质质量分数的关系。

第1课时 溶质质量分数

【教学目标】 1.知识与技能

(1)掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)正确理解溶解度与溶质质量分数的关系。2.过程与方法

（1）掌握分析问题，解决问题的方法。（2）能找准各量的关系。3.情感态度与价值观

（1）发展严谨求实的科学精神。（2）培养具体问题具体分析的意识。【教学重点】

溶质的质量分数的有关计算。【教学难点】

1.溶质的质量分数的有关计算。2.溶质的质量分数与溶解度的关系。【教具准备】

试管(若干）、水、无水硫酸铜固体、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、食盐、鸡蛋、多媒体课件等。

【导入新课】

人在死海里可以漂浮在水面上，是因为水中盐份多，浓度大，下面我们来做一个实验，来具体说明为什么会出现这样的奇景。【活动与探究1】 实验1:鸡蛋在水中漂浮

取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得 的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

实验2:请同学们按教材P42实验9─7进行实验，并回答有关问题。【分析小结】

对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀:一般来说，颜色越深，溶液越浓。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。【提出问题】 对于形成的无色溶液来说，显然不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们有哪些方法表示溶液的浓度呢？ 【归纳总结】

表示溶液的组成方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。

【提出问题】

请同学们完成教材P43练一练。【学生活动】

按所学的计算，完成表格并进行讨论。【活动与探究2】

请同学们按教材P43实验9-8进行实验，并填好表格中的空栏。【过渡】

在上面的活动中我们学会了溶质的质量分数的计算及配制一定质量分数的溶液，那么我们能否利用质量分数解决实际中的一些问题呢？ 【课件展示】 例1 展示敎材P43例1 【分析】

溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数 溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量

【答案】溶质的质量=150kg×16% = 24kg 溶剂的质量=150kg-24kg = 126kg 答:配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。【分析小结】

上述计算要归纳为：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。【课件展示】

例2 已知20°C时氯化钠的溶解度为36.0g，在该温度下把40g氯化钠放入100g水中，充分搅拌，则所得溶液中 溶质的质量分数约为多少？

【分析】由溶解度的定义可知，20°C时100g水最多溶解36.0g氯化钠，则所加40g的氯化钠不能全部溶解

答:所得溶液中溶质的质量分数约为26.5%。【提出问题】

在实际生产生活中，往往要将溶液稀释或浓缩，那么如何将溶质的质量分数减小或增大呢？ 【交流回答】

1.增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2.增大溶剂的质量，可使溶质的质量分数减小。3.蒸发溶剂可使溶质的质量分数增大。【课件展示】 例3 展示敎材P44例2 【分析】抓住关键，溶液稀释前后溶质的质量不变。【答案】解:设稀释后溶液的质量为x

需要水的质量=25g-50g = 195g 答:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要195g的水。

【课堂小结】

本节课我们学习了溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，并进行了两种简单计算。以及溶液稀释混合的计算。【布置作业】

完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

课题3 溶液的浓度 第1课时 溶质质量分数

一、溶质的质量分数

1.定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2.公式：溶质的质量分数=溶液的质量×l00% 1.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。

2.已知溶液的质量分数和溶液的质量，求溶质、溶剂的质量。

二、溶质的质量分数的计算

教师从配制三种组成不同的硫酸铜溶液的实验入手，引导学生观察和思考，三、溶液稀释混合的计算

并根据溶液的颜色深浅区分有色溶液是浓还是稀，在这个基础上来阐明溶液组成的含义，学生容易接受。溶液稀释和配制问题的计算比较复杂，教师要引导学生从另一角度去思考这类问题，要让学生理解，加水稀释和配制溶液时，溶质的质量总是不变的，要教会学生建立等式关系来解决这类问题。教师在进行实验时，要充分发挥学生的主体作用，让学生的思维能力、创新能力得到磨练、升华。

第五篇：溶质的质量分数教学反思

生化组公开课集体备课教学总结

关于溶质质量分数计算的教学总结

刘勇

班级：九年级（4）班

时间：2014-3-25

有关稀释问题的计算是个难点，最重要的是把稀释前后溶质的质量不变这一要点进行强化。而对于有关化学方程的计算和综合题的计算则要把溶质是那种物质进行强化。

关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下几种类型：

（1）知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；

（2）计算配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量；

（3）涉及到体积时:

溶质的质量=溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数； 教材中例题1属前两个问题的计算类型，学生只要对溶质的质量分数概念清楚，直接利用溶质的质量分数的关系式，计算并不困难。第（3）类计算，实质上这类计算也是直接用关系式计算的类型，只是溶质、溶剂的数据，要通过体积密度的概念，从题在所给的数据中导出来。因此，只要学生了解应把溶液的质量与溶液的体积和密度的关系，溶质的质量分数两个概念联系起来考虑，处理这类问题就不会很困难。