质量分数计算强化训练

第一篇：质量分数计算强化训练

质量分数计算强化训练

1、一定的木炭在盛有O2与N2的密闭容器中充分燃烧生成CO和CO2，测得混合气体中C的质分24%，则N2的质分是（）

A、10%B、30%C、50%D、70%

2、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO3的质量分数可能是（）

A、10%B、25%C、30%D、35%

3、现有KCl、NaCl、Na2CO3组成的混合物，该混合物中Na+的质量分数为31.5%，Cl-的质量分数为27.08%。则混合物中Na2CO3的质量分数为（）

A．40%B．60%C．50%D．30%

4、由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，测得其中含硫24%，求混合物中氧元素的质量分数

5、由NaHS、MgSO4和NaHSO3组成的混合物，测得其中含硫a%，则其中含氧元素的质量分数为___________。

6、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物X2YZ3中Y的质量分数为（）

A.20%B.25%C.30%D.35%

7、FeO、Fe2O3的混合物中，已知Fe的质量分数为72％，求氧元素的质量分数？

8、CO、HCOOH、HCOCOOH组成的混合物中已知C的质量分数为a％，求H的质量分数？

第二篇：溶质质量分数计算第二课时

溶质质量分数计算第二课时

【复习提问】

1．什么是溶质的质量分数？ 2．什么是溶解度？

【讲解】在一定温度下某一物质的溶解度与它的饱和溶液的溶质的质量分数在数值上是不同的，溶解度的数值一定大于饱和溶液溶质的质量分数的数值。因为溶解度是指100g溶剂里所含溶质的克数，而溶质的质量分数可看作是指100g溶液里所含溶质的克数。【课堂练习】

1．在20℃，“100g水中溶解36g食盐，则食盐溶液的溶质的质量分数为36％”对吗？

【讲解】 在20℃时，食盐的溶解度是36g。那么讲20℃时，100g食盐溶液里含量36g食盐这是不可能的，因为在20℃时，100g食盐溶液中最多含有26.5g氯化钠，不可能超出溶解度范围溶解36g氯化钠。所以溶液的溶质的质量分数是指溶质在不超过溶解度范围内，与溶液在量方面的关系。

【板书】2．计算配制一定量的溶质的质量分数溶液时，所需溶质或溶剂的质量。【例2】 在农业生产上，有时用质量分数为10％~20％食盐溶液来选种。如配制150kg质量分数为16％食盐溶液，需食盐和水各多少千克？

见书解答

【提问】 计算出溶质和溶剂后如何配制？

【板书】 配制一定溶质的质量分数的溶液操作步骤是：计算、称量或量取，溶解。【提问】 使用哪些仪器？

【讲解】 有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒等。

【讨论】 如何配制250mL5％的食盐水？（已知5％食盐溶液的密度为1.03g/cm3）【分析】 此题是由溶液和溶质的质量分数求溶质和溶剂质量的问题，但题目中给出的不是溶液的质量，而是溶液的体积，应利用溶液的密度求出溶液的质量，再求出所含溶质和溶剂的质量。熟悉公式： 【解】250mL食盐溶液的质量＝250×1.03＝257.5g 需食盐的质量＝257.5×5％＝12.9g 水＝257.5－12.94＝244.6g 【讲解】 配制的步骤，方法及仪器使用等。【板书】 3．有关溶液稀释的计算。

【讲解】 将浓溶液加水稀释成为稀溶液的关键是稀释后溶液的质量增加、溶质的质量分数减小。但稀释前后溶质质量不变。犹如稠粥加水时米量是不改变的一样。

【例题3】 把50g质量分数为98％的H2SO4稀释成质量分数为20％H2SO4溶液，需要水多少克？

【解一】根据稀释前后，溶质的质量不变。【解二】设需加水X，根据稀释前后溶质不变则 50g×98％＝（50g＋X）×20％得：X＝195g。【解三】 根据溶质的质量分数概念分析得：

98％浓硫酸质量是50g，溶剂＝50－50×98％＝1g 溶质＝50×98％＝49g 20％稀H2SO4质量＝（50＋X水）溶剂量＝（1＋X）溶质＝49g 【小结】 这三种解法中【解二】较简单。【作业】 本节溶质的质量分数习题相关内容。教案说明

本节教学应力求使学生通过有溶质的质量分数三种类型计算的讲解，学会具体计算方法，教学时例题示范要注意思维训练，使学生学习一题多解，使学生拓宽思维，开拓视野，逐步提高解决问题的能力。

第三篇：溶质质量分数的基本计算1

溶质质量分数的基本计算

1、配制20kg溶质质量分数为16%的食盐水，所需食盐（）A．2.0kg B．3.2kg

C．4.0kg

D．32kg

2、含溶质a g，溶剂b g的溶液，溶质的质量分数是（）

A.×100% B.×100%

C.×100% D.×100%

3、对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A.100 g食盐溶液中溶解有10 g食盐 B.将10 g食盐溶解于90 g水中所得的溶液 C.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液 D.100 g水中溶解了10 g食盐

4、常温下，在7．5g氯化钠中加入30g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）

A．1 5％ B．20％ C．25％ D 33．3％

5、已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（）A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%

6、把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％

7、从一瓶KCl溶液中取出20 g溶液，蒸发得到2.8 gKCl固体，试确定这瓶溶液的溶质的质量分数为。

8、在20℃时，80 g水中最多能溶解20 g氯化钠，求此时氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数为。

9、已知60 ℃时硝酸钾的溶解度是110 g，求60 ℃时硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数。

10、已知t ℃时硝酸钠的溶解度为25 g，100 g水中加入30 g硝酸钠充分搅拌后所得溶液的溶质的质量分数是。

第四篇：溶质质量分数计算教学设计(公开课教案)

生化组公开课集体备课教案

课题3 溶液的浓度 第二课时 溶质质量分数的计算

班级：九年级（4）班 时间：2014-3-25 授课教师：刘勇 三维目标

1．知识与技能

(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)掌握溶液稀释的有关计算。2．过程与方法

(1)通过质量分数的简单计算，是学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力，培养学生分析问题、解决问题，提高解题能力。

(2)能找准各量的关系。

(3)通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3．情感态度与价值观

(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。

(3)让学生在练习计算过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。教学重难点

溶质的质量分数的概念和简单的计算

教学方法

主要采用讲练结合法、合作学习法

教学过程

【展示】观察图片，引导学生思考这些物质都是溶液。

【设问】1.溶液的组成是什么？

2.溶液的溶质质量分数如何表示？

【学生活动】合作完成课前导学（3分钟）

【板书】

一、溶液稀释和配置问题的计算

关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

（举例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的质量没有变。）

【过渡】请用溶质的质量分数解决下述问题。

【板书】例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水多少？

【分析】根据稀释前溶质的质量等于稀释后溶质的质量，列出计算的方程式。

解法一：设需加水的质量为X。50g×98%=（50g+X）×20% X=195g 答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g.解法二：设稀释后溶液的质量为X.50g×98%=X×20% X=245g 245g-50g=195g 答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水195g.例2.某工厂化验室配置5000g20%的盐酸，需38%的盐酸（密度为1.19g/cm-3）多少毫升？

【思考】此题与上述练习有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算？ 【分析】1.相同点都是溶液稀释的问题。不同点是上述练习中已知和未知都直指质量，而此题是已知质量求体积。

2.溶质的质量分数是质量比，不能用体积直接带入公式计算。

【思考】已知溶液体积、溶液密度、溶质的质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。

涉及到体积时：溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 根据上述公式，并根据稀释前后溶质的质量相等，列出方程式。解：设需38%的盐酸体积为X。5000g×20%=1.19g*cm-3×X×38% X=2211ml 答;需38%的盐酸体积为2211ml 【板书】

二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

例3.100g某硫酸溶液恰好与13克锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

【分析】我们知道硫酸溶液能与锌发生化学反应。解出此题的关键是利用化学方程式先计算出硫酸溶质的质量。根据以上分析，求解此题。解：设100g硫酸溶液中溶质的质量为X。Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 65 98 13g X 65/13g=98/X X=19.6g 溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%=19.6g/100g×100%=19.6% 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6%。【课堂练习】

练习1：配制10%稀硫酸98g，要98%浓硫酸(密度为1.84g/m L)多少mL ？

练习2：把50g 98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?

【本课小结】本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。

【提问】本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算的类型有哪几种？ 【回答】1.溶质的溶质质量分数的简单计算；

2.有关溶液稀释的计算。

3.掌握溶质质量分数与化学方程式的简单计算

板书设计

溶质质量分数的计算

一、溶液稀释和配置问题的计算

关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。

涉及到体积时：溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数

（举例：糖水太甜加水后甜度降低，但是加水前后糖的质量没有变。）

二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

注：参加化学反应的是溶液中的溶质

第五篇：分数的简单计算

分数的简单计算

课题

分数的简单计算（1）

课型

新授课

设计说明

本节课前面的学习中，学生已经认识了几分之一和几分之几的分数并能比较分数的大小，本节内容包括同分母(分母小于10)分数加减法的计算。考虑儿童的生活实际，用学生分吃苹果提出问题引入新课，从而激发学习积极性。

探究新知中，从例1分吃西瓜的情境引入同分母分数的加法。图中将一个西瓜平均分成了8份（块），哥哥吃了2块，弟弟吃了1块，要求一共吃了多少块，即计算28+18是多少。受整数加减法的影响，学生很可能认为18+28等于316，鉴于这一点,教学时着重引导学生在情景中感知，形成正确表象；在操作中体会，得出正确结论；在交流中明理，认识到分数计算中分数单位并没有发生变化，从而加深对分数意义的理解。接着教学同分母分数的减法。通过学生拿小正方形从56中拿出26，来展示计算过程，形象直观，便于学生理解算理。这样逐级展现算理，符合学生的认知特点。有助于学生对分数减法算理的理解。最后引导大家总结分数加减法的算理。

学习目标

1.使学生在理解算理的基础上能正确计算简单的分数加减法。

2.使学生在理解算理的基础上能正确计算1减几分之几的分数减法。

3.培养学生良好的思维品质，提高学生的思维能力。

4.培养学生联系生活实际、主动应用数学的意识。

学习重点

掌握简单的分数加减法的计算方法，学会1减几分之几的减法的计算方法，能正确计算。

学习准备

教具准备：PPT课件。

学具准备：黄、白小正方形各十个。

课时安排

1课时

教学环节

导案

学案

达标检测

一、创设情景，引入新课。

1.把一个苹果平均分成4份，每份是它的几分之几？2份呢？4份呢？

1.同学先独立思考，再讨论交流意见。

2.学生拿出学具四枝

1.填空。

（1）里面有（）

2.每人吃一份，三个同学一共吃了这个苹果的几分之几？你会解答吗？

3.导入新课

这就是我们今天要学的新内容——分数的简单计算。

铅笔摆一摆、分一分、说说。

3.让学生明确本节课的学习内容。

个，里有（）个。

（2）7个是，4个是。

（3）就是（）个再加上（）个，结果等于7个，也就是（）。

答案：（1）4

2（2）（3）5

2.算一算。

4.一张餐桌长1米，宽710米，长比宽多多少米？

答案：（米）

二、探究新知。

一、探究同分母分数加法。

出示教材第96页例1的情境图。

1.老师：仔细看看图上的人在干什么？你了解到哪些数学信息？

2.根据这些信息，你能提出哪些数学问题？怎么列算式？

老师板书：

我会列式：

讨论思考：

18+28得多少呢？为什么？

老师板书：

二、自学同分母分数减法。

1.自学教材第96页例2的情境图。

2.观察后动手操作。

3.你能用一个算式来

一、1.学生1：它们在吃西瓜，哥哥把一个西瓜平均切成了8块。

学生2：哥哥吃了两块，是这个西瓜的。

学生3：弟弟吃了一块，是这个西瓜的。

2.学生回答。

我提的问题是：哥哥和弟弟一共吃了这个西瓜的几分之几？

3.同桌拿出小正方形摆一摆。

4.学生汇报：

是1个，是2个，+也就是1个加上2个，一共是3个，也就是。

二、1.学生按照要求打开书本自学教材第96页例题2。

2.用正方形摆一摆。

3.同桌交流。

4.独立思考后再交流意见。把长方形平均分成六份，黄色的占5份，就是5个六分之一，去掉2个六分之一，还剩3个六分之一。即。

三、学生交流：例题1是分数的加法，例题2是分数的减法。都是分母不变，分子直接相加减。

四、1.认真观察。说意思：把一个圆平均分成4份，拿走一份，还剩几份？

2.交流得出：1-=？

3.操作：拿出一张正方形纸，把一张正方形纸平均折成4份，撕掉一份，还剩3份。

4.学生交流结果：

学生1:可以看作是把一个圆平均分成4份，1表示这样的4份。

学生2:1可以看作4个。

学生3:4个减去1

说明这个图意吗？

4.引导学生说出算理并计算。

板书：

三、讨论观察以上两个算式你发现了什么？

1.学生讨论。

2.汇报。

师小结：同分母分数相加减，分母不变，分子相加减

四、探究1减几分之几的计算方法。

课件展示教材第97页例3的情境图。

1.引导学生观看课件的演示过程。并说说演示过程的意思。

2.讨论列式怎么计算：

1-=？

3.分组操作实践。

4.汇报交流：

老师板书：

5.组织学生交流怎么把这道题转化成同分母分数的减法，交流后汇报。

老师小结：把1转化成与减数分母相同的分数，再按照同分母分数减法的计算方法计算。

个是3个，就是。

5.组织学生交流后得出：把被减数1转化成分母是4的分数。

三、巩固练习。

1.完成教材第97页“做一做”第1、2、3题。

2.教材第98页第1、4题。

1.交流自己本节课的收获。

2.独立完成作业。

教学过程中老师的疑问：

四、课堂小结，拓展延伸。

1.通过今天的学习，你有什么收获？

2.布置作业。

学生谈本节课的收获。

五、教学板书

六、教学反思

在前面的学习中，学生已经认识了几分之一和几分之几的分数并能比较分数的大小，本节课学习分数的简单加减法。通过直观、推理让学生充分感知，然后经过比较归纳，最后概括算理，从而使学生从形象思维逐步过渡到抽象思维，进而达到感知新知、概括新知、应用新知、巩固和深化新知的目的。本节课注重动手操作，激发学生的学习兴趣，鼓励学生积极发言和敢于质疑，引导学生自己动脑、动手、动口、动眼等多种形式的练习，使学生变苦学为乐学，把数学课上得有趣、有效、有益。最后通过交流总结，学生得出同分母分数相加减，分母不变，分子相加减。

教师点评和总结：