江西省兴国三中高二上学期第二次月考（兴国班）化学试卷

兴国三中高二兴国班第二次月考化学试题

100分钟，满分100分

2020.10.30

可能用到的相对原子质量：H:1

C:12

N:14

O:16

Cl:35.5

Mn:55

Zn:65

Ag:108

一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是

A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体

B．熔融的KOH、熔融的NaCl、熔融的KCl

C．稀

H2SO4、NaOH

溶液、稀

HNO3

D．食盐水、石灰水、水银

2．对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（）

A．若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行

B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．若△H＞0，△S＞0，低温时可自发进行

D．若△H＜0，△S＜0，低温时可自发进行

3.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的()

A．食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间

B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈

C．制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放

D．向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体制氧气

4.右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断（）

A.正反应是吸热反应

B.若A、B是气体，则D是液体或固体

C.逆反应是放热反应

D.A、B、C、D均为气体

5．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH2

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3

则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH＝()

A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3

C．ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3

D．2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

6．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应

4H2(g)+2NO(g)+

SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)

ΔH﹤0。下列有关说法正确的是（）

A.当v(H2)=

v(H2O)时，达到平衡

B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

C.使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

D.化学平衡常数表达式为

7．室温下，分别把下列物质加入水中，能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是（）

A.K2SO4

B.NaHSO4

C.NaClO

D.NH4NO3

8．下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是（）

①可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液

②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂

③Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象

④草木灰与铵态氮肥不能混合施用

⑤实验室盛Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑥热的纯碱溶液去油污效果好．

A.①②③④

B.②③④⑤

C.②④⑤⑥

D.①③④⑥

9．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列叙述正确的是（）

A.的电离方程式：

B.的水解方程式：

C.该酸式盐溶液中离子浓度关系：>c(Y2-)

D.该酸式盐溶液中离子浓度关系：

10．下列关于水的说法正确的是（）

A．对于常温下pH=2的盐酸，由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1

B．水中加入NaHSO4溶液对水的电离平衡不产生影响

C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

D．现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水20mL，在滴加过程中，水的电离程度始终增大

11．K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）

A．在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B．室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在常温时向右自发进行，加热时向左进行，是因为该正向反应△H＞0，△S＜0

D．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

12．下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是（）

A．常温下0.01

mol·L-1醋酸钠溶液的pH等于4

B．比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小

C．比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol∙L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积

D．比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力

13．25℃时，将浓度均为0.1mol/L体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb

=100mL，Va、Vb与混合溶液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．a→b过程中水的电离程度始终增大

B．HA电离常数Ka=1×10-6

C．b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

D．由图可知BOH一定是强碱

14.下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是（）

A.NaHCO3溶液中：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（CO32-）＋c（HCO3-）

B.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：

c(Na＋)>

c(CH3COO－)）>c（OH－）>

c（H＋）

C.0.1

mol·L－1的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（H＋）>c（NH4+）>c（OH－）

D.物质的量浓度相等的NH3·H2O和

NH4Cl溶液等体积混合后的溶液：

2c（Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)

15.某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和，发生CO2(g)

+

3H2(g)

CH3OH(g)+

H2O(g)

△H<0

测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是（）

A．0--10min内,该反应速率v(H2)=

0.075

mol•L﹣1•min﹣1

B．点b所对应的状态为化学平衡状态

C．的生成速率,点a低于点b

D．欲增大平衡状态时,可保持其他条件不变,升高温度

16.常温下，用0.100

0mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

A.点所示溶液中：

B.溶液中、点水的电离程度：

C.点所示溶液中：

D.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

17.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、Fe2+

B.中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C.=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

D.由水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

18.温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2

(g)+3H2

(g)2NH3

(g)ΔH=―92.4

kJ·mol―1]:

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

mol

N2、3

mol

H2

mol

NH3

mol

NH3

NH3的浓度(mol·L-1)

c1

c2

c3

反应的能量变化

放出a

kJ

吸收b

kJ

吸收c

kJ

体系压强(Pa)

p1

p2

p3

反应物转化率

α1

α2

α3

下列说法正确的是

()

A.2c1>c3

B.a+b=92.4

C.2p2

D.α1+α3>1

二、填空题（共46分,每空2分）

19．（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_________；

（2）将AlCl3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是______（写化学式，下同）；将Na2SO3溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是______

（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)_______c(H2C2O4)

(填“<”“>”或“＝”）。

（4）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______

___________________________________（请用反应的离子方程式表示）．

（5）粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。

①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质最好选用的是________。

A．KMnO4

B．H2O2

C．氯水

D．HNO3

②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．CuO

D．Cu(OH)2

20．水溶液是中学化学的重点研究对象。

(1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H＋)＝10－9

mol·L－1，则该电解质可能是________(填序号)。

A．CuSO4

B．HCl

C．Na2S

D．NaOH

E．K2SO4

(2)常温下，将pH＝3的盐酸a

L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。

①浓度为1.0×10－3

mol·L－1的氨水b

L；

②c(OH－)＝1.0×10－3

mol·L－1的氨水c

L；

③c(OH－)＝1.0×10－3

mol·L－1的氢氧化钡溶液d

L

则a、b、c、d之间的大小关系是________。

21．在一定温度下，有

a.盐酸

b．硫酸

c．醋酸三种酸（用

a、b、c

填空）：

（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H＋）由大到小的顺序是__________。

（2）若三者

pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需

NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______________。

（3）将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是__________。

（4）在25℃下，将a

mol/L的醋酸与0.01

mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，用含a的代数式表示25℃时

CH3COOH的电离常数

Ka＝______

22.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2

L的密闭容器中加入0.2

mol的N2和0.6

mol的H2在一定条件下发生反应:

N2(g)

+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2

mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=。

（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有

。

A.加了催化剂

B.增大容器体积

C.降低反应体系的温度

D.加入一定量N2

（3）若在0.5

L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃

200

300

400

K

K1

K3

0.5

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1

K2（填“<”“>”或“＝”）；

②400℃时，反应2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为

。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3

mol、2

mol和

mol时，则该反应的v(N2)正

v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。

23.测血钙的含量时,可将2.0

mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用标准的酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0

mL

1.0×10-4

mol·L-1的KMnO4溶液。

(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式。

(2)标准液应装在（酸式、碱式）滴定管中，判断滴定终点的方法是。

(3)计算:血液中含钙离子的浓度为　　　　g·mL-1。

(4)滴定后读数时俯视，则测定结果（偏高、偏低、没影响）