2022年江苏连云港中考化学真题及答案

2022年江苏连云港中考化学真题及答案

化学试题

可能用到的相对原子质量：H1

C12

O16

S32

C135.5

Fe56

Cu64

Ba137

一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。

1.《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是

A.棉线织布

B.粮食酿酒

C.楠木制舟

D.沙里淘金

2.下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是

A.胃液0.9

～1.5

B.胆汁7.1

～7.3

C.血浆7.35～7.45

D.胰液7.5～8.0

阅读下列材料，完成下面小题：金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为。将钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。

3.下列化学用语表示正确的是

A.2个钠原子：Na2

B.3个氯离子：3Cl

C.NaCl中Na元素的化合价：

D.钠原子结构示意图：

4.由金属钠制取单质钛的化学反应属于

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应

5.下列有关钛的说法不正确的是

A.钛的原子序数为22

B.钛属于金属元素

C.钛合金抗腐蚀性比铁好

D.钛的相对原子质量是47.87g

6.中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是

A.葡萄糖由三种元素组成B.葡萄糖中含有水分子

C.葡萄糖属于有机高分子

D.葡萄糖中C、H元素的质量比为1：2

7.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是

A.取用NaCl

B.称量NaCl

C.量取H2O

D.溶解NaCl

8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A活性炭有吸附性，可用于净水

B.石墨有导电性，可用于生产铅笔芯

C.一氧化碳有可燃性，可用来炼铁

D.碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂

9.下列实验方案能达到实验目的的是

选项

实验目的实验方案

A

稀释浓H2SO4

将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌

B

鉴别NaOH和NH4NO3固体

取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化

C

除去NaCl固体中少量的NH4Cl

加入Ca(OH)2固体，研磨

D

检验蜡烛中是否含有氧元素

在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯，观察现象

A.A

B.B

C.C

D.D

10.KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是

温度/℃

0

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

A.曲线甲代表KCl的溶解度曲线

B.40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%

C.t1的值在20~30之间

D.将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时，溶液中溶质的质量分数：甲>乙

11.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：

实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。

实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。

实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。

下列结论正确的是

A.实验一说明NaOH溶液没有变质

B.实验二说明NaOH溶液全部变质

C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2

D.实验三说明NaOH溶液部分变质

12.一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是

A.反应I的化学方程式：

B.理论上每生成2gH2，同时生成32gO2

C.反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1

D.反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变

二、非选择题(本题包括4小题，共36分)

13.2022年北京成功举办冬奥会，化学功不可没。

（1）冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。

①塑料属于_______(填字母)。

a.金属材料

b.复合材料

c.合成材料

②回收废弃塑料可缓解_______(填字母)。

a.酸雨

b.白色污染

c.温室效应

（2）冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是_______(填字母)。

a.氢分子的体积变小

b.氢分子间的间隔变小

c.氢分子的数目变少

（3）冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。

①二氧化氯的化学式为_______。

②证明该直饮水是软水的实验方案为_______。

（4）冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是_______(填离子符号)。

14.连云港海洋资源丰富，应用前景广阔。

（1）海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程：

①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_______(填化学式)。

②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_______。

③析出晶体后的“母液”是氯化钠的_______(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgC12，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为_______。

（2）海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含有少量的CO2等气体。

①下列说法正确的是_______(填字母)。

a.可燃冰和干冰都属于混合物

b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料

c.可燃冰和石油都属于可再生能源

②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为_______。

15.CuSO4是化学实验中常见试剂。

（1）验证质量守恒定律。

步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。

步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2

①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_______。

②步骤2中可观察到明显的实验现象是_______。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_______。

③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于_______。

（2）探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。

①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用，除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外，还需证明的是_______。

②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变，某同学设计如下实验：

向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液，待反应完全后，向试管中加入足量的BaCl2溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀物为bg。

上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”，则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)

（3）将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。

①650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和另一种氧化物X，X化学式为_______。

②1000℃时，CuO开始发生分解反应，生成Cu2O和O2.计算图中m的值____。(写出计算过程)

16.用如图所示装置制取干燥的CO2，并对CO2的部分性质进行探究。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______。

（2）①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_______。

②装置C中试剂X应该选用_______(填字母)。

a.稀H2SO4

b.浓H2SO4

c.KOH溶液

（3）收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像。见图。

①检验装置D中CO2已经集满的方法是_______。

②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_______。

③反应结束后锥形瓶中压强保持在40kPa说明_______。

（4）取2mL饱和澄清石灰水于试管中，用4mL蒸馏水稀释，向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)

【查阅资料】

材料一：溶液的导电力越强，溶液的电导率越大。

材料二：单位体积溶液中某离子个数越多，则该离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。

材料三：Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。

CaCO3遇到溶有CO2的水时，能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和。

①石灰水中通入CO2气体，溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_______。

②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_______、_______。

化学答案

可能用到的相对原子质量：H1

C12

O16

S32

C135.5

Fe56

Cu64

Ba137

一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。

【1】

【答案】B

【2】

【答案】A

【3~5】

【答案】3.D4.C5.D

【6】

【答案】A

【7】

【答案】C

【8】

【答案】A

【9】

【答案】B

【10】

【答案】C

【11】

【答案】D

【12】

【答案】B

二、非选择题(本题包括4小题，共36分)

【13】

【答案】（1）

①.c

②.b

（2）b（3）

①.C1O2

②.取样加入肥皂水，振荡产生大量泡沫

（4）Ca2+

【14】

【答案】（1）

①H2O

②.玻璃棒

③.饱和溶液

④.（2）

①.b

②.【15】

【答案】（1）

①.除去铁钉表面的铁锈

②.银白色的铁钉表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色

③.Fe＞Cu

④.生成的Cu和FeSO4的质量总和

（2）

①.CuSO4溶液能改变H2O2分解速率

②.大于

（3）

①.SO3

②.解：设生成Cu2O的质量为z

z=7.2g

即m的值为7.2g

【16】

【答案】

①.②.除去HCl气体

③.b

④.将燃着的小木条置于锥形瓶口，木条熄灭

⑤.CO2与NaOH反应，使锥形瓶中CO2气体减少，压强变小

⑥.向上排空气法收集到的CO2气体不纯

⑦.Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀，使溶液中离子的浓度逐渐降低，溶液的导电能

力逐渐下降

⑧.生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2

⑨.OH-导电能力强于