2022年江苏连云港中考化学真题及答案
化学试题
可能用到的相对原子质量:H1
C12
O16
S32
C135.5
Fe56
Cu64
Ba137
一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)1.《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是
A.棉线织布
B.粮食酿酒
C.楠木制舟
D.沙里淘金
2.下列是人体几种体液的正常pH范围,其中呈酸性的是
A.胃液0.9
~1.5
B.胆汁7.1
~7.3
C.血浆7.35~7.45
D.胰液7.5~8.0
阅读下列材料,完成下面小题:金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为。将钛和钛合金放在海水中数年,取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。
3.下列化学用语表示正确的是
A.2个钠原子:Na2
B.3个氯离子:3Cl
C.NaCl中Na元素的化合价:
D.钠原子结构示意图:
4.由金属钠制取单质钛的化学反应属于
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
5.下列有关钛的说法不正确的是
A.钛的原子序数为22
B.钛属于金属元素
C.钛合金抗腐蚀性比铁好
D.钛的相对原子质量是47.87g
6.中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是
A.葡萄糖由三种元素组成B.葡萄糖中含有水分子
C.葡萄糖属于有机高分子
D.葡萄糖中C、H元素的质量比为1:2
7.实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是
A.取用NaCl
B.称量NaCl
C.量取H2O
D.溶解NaCl
8.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A活性炭有吸附性,可用于净水
B.石墨有导电性,可用于生产铅笔芯
C.一氧化碳有可燃性,可用来炼铁
D.碳酸钙难溶于水,可用作补钙剂
9.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的实验方案
A
稀释浓H2SO4
将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样,分别溶于水中,测量溶液温度的变化
C
除去NaCl固体中少量的NH4Cl
加入Ca(OH)2固体,研磨
D
检验蜡烛中是否含有氧元素
在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯,观察现象
A.A
B.B
C.C
D.D
10.KC1和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见图)。下列说法正确的是
温度/℃
0
溶解度/g
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
A.曲线甲代表KCl的溶解度曲线
B.40℃时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%
C.t1的值在20~30之间
D.将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2℃时,溶液中溶质的质量分数:甲>乙
11.为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质,进行如下实验:
实验一:取少量样品于试管中,滴加1~2滴酚酞溶液,溶液显红色。
实验二:取少量样品于试管中,加入适量稀硫酸,有气泡放出。
实验三:取少量样品于试管中,加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀生成。过滤,向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液显红色。
下列结论正确的是
A.实验一说明NaOH溶液没有变质
B.实验二说明NaOH溶液全部变质
C.实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2
D.实验三说明NaOH溶液部分变质
12.一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是
A.反应I的化学方程式:
B.理论上每生成2gH2,同时生成32gO2
C.反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2:1
D.反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变
二、非选择题(本题包括4小题,共36分)
13.2022年北京成功举办冬奥会,化学功不可没。
(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回收废弃的塑料瓶加工制成。
①塑料属于_______(填字母)。
a.金属材料
b.复合材料
c.合成材料
②回收废弃塑料可缓解_______(填字母)。
a.酸雨
b.白色污染
c.温室效应
(2)冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是_______(填字母)。
a.氢分子的体积变小
b.氢分子间的间隔变小
c.氢分子的数目变少
(3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。
①二氧化氯的化学式为_______。
②证明该直饮水是软水的实验方案为_______。
(4)冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明见图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是_______(填离子符号)。
14.连云港海洋资源丰富,应用前景广阔。
(1)海水晒盐。下图是利用海水提取粗盐的过程:
①“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是_______(填化学式)。
②实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发,这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是_______。
③析出晶体后的“母液”是氯化钠的_______(选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgC12,向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成,该复分解反应的化学方程式为_______。
(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”,其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含有少量的CO2等气体。
①下列说法正确的是_______(填字母)。
a.可燃冰和干冰都属于混合物
b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料
c.可燃冰和石油都属于可再生能源
②利用CH4和H2O进行催化重整制氢气,反应前后分子变化的微观示意图如图所示。其中“乙→丙”发生反应的化学方程式为_______。
15.CuSO4是化学实验中常见试剂。
(1)验证质量守恒定律。
步骤1:在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净,将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量,记录所称质量为m1。
步骤2:将铁钉浸入到CuSO4溶液中,塞好橡胶塞。观察实验现象,待反应有明显现象后,将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量,记录所称质量为m2
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是_______。
②步骤2中可观察到明显的实验现象是_______。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是_______。
③若m1=m2,可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于_______。
(2)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。
①若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用,除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外,还需证明的是_______。
②为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变,某同学设计如下实验:
向H2O2溶液中滴入10ga%的CuSO4溶液,待反应完全后,向试管中加入足量的BaCl2溶液,产生沉淀,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀物为bg。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”,则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量_______0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)
(3)将16.0gCuSO4置于坩埚中加热,固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①650℃时,CuSO4开始发生分解反应,生成CuO和另一种氧化物X,X化学式为_______。
②1000℃时,CuO开始发生分解反应,生成Cu2O和O2.计算图中m的值____。(写出计算过程)
16.用如图所示装置制取干燥的CO2,并对CO2的部分性质进行探究。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)①装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_______。
②装置C中试剂X应该选用_______(填字母)。
a.稀H2SO4
b.浓H2SO4
c.KOH溶液
(3)收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接,缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中,采集信息形成图像。见图。
①检验装置D中CO2已经集满的方法是_______。
②随着反应的进行,锥形瓶中压强降低的原因是_______。
③反应结束后锥形瓶中压强保持在40kPa说明_______。
(4)取2mL饱和澄清石灰水于试管中,用4mL蒸馏水稀释,向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)
【查阅资料】
材料一:溶液的导电力越强,溶液的电导率越大。
材料二:单位体积溶液中某离子个数越多,则该离子的浓度越大,溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。
材料三:Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水时,能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和。
①石灰水中通入CO2气体,溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是_______。
②反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是_______、_______。
化学答案
可能用到的相对原子质量:H1
C12
O16
S32
C135.5
Fe56
Cu64
Ba137
一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。
每小题只有一个选项符合题意)【1】
【答案】B
【2】
【答案】A
【3~5】
【答案】3.D4.C5.D
【6】
【答案】A
【7】
【答案】C
【8】
【答案】A
【9】
【答案】B
【10】
【答案】C
【11】
【答案】D
【12】
【答案】B
二、非选择题(本题包括4小题,共36分)
【13】
【答案】(1)
①.c
②.b
(2)b(3)
①.C1O2
②.取样加入肥皂水,振荡产生大量泡沫
(4)Ca2+
【14】
【答案】(1)
①H2O
②.玻璃棒
③.饱和溶液
④.(2)
①.b
②.【15】
【答案】(1)
①.除去铁钉表面的铁锈
②.银白色的铁钉表面有红色固体出现,溶液由蓝色变为浅绿色
③.Fe>Cu
④.生成的Cu和FeSO4的质量总和
(2)
①.CuSO4溶液能改变H2O2分解速率
②.大于
(3)
①.SO3
②.解:设生成Cu2O的质量为z
z=7.2g
即m的值为7.2g
【16】
【答案】
①.②.除去HCl气体
③.b
④.将燃着的小木条置于锥形瓶口,木条熄灭
⑤.CO2与NaOH反应,使锥形瓶中CO2气体减少,压强变小
⑥.向上排空气法收集到的CO2气体不纯
⑦.Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3沉淀,使溶液中离子的浓度逐渐降低,溶液的导电能
力逐渐下降
⑧.生成的CaCO3未能完全转化为Ca(HCO3)2
⑨.OH-导电能力强于