初中化学方程式总汇
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO(白色固体）
2.铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu
+
O2
2CuO(黑色)
4.铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P
+
5O2
2P2O5(白色)
7.硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
2CO
10.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O24CO2+2H2O
（2）化合物与氧气的反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
2CO2
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
13.酒精在空气中燃烧：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧气的来源：
14．玻义耳研究空气的成分实验
2HgO
2Hg+
O2
↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O2
2H2O+
O2
↑（实验室制氧气原理1）
16．加热高锰酸钾：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑（实验室制氧气原理2）
17.2KClO32KCl+3O2↑
（4）特殊混合物与氧气的反应：
18.石蜡+O2H2O+CO2
二、自然界中的水：
19．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：
2H2O
2H2↑+
O2
↑
20．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
21．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
22.红磷在空气中燃烧（质量守恒验证）：
4P
+
5O2
2P2O5(白色烟)
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
CO2
24．木炭还原氧化铜：C+
2CuO
2Cu
+
CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O34Fe
+
3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C
+
O2
CO2
27．煤炉的中层：CO2
+
C
2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3(白色)
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2===
H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO3(白色)
CaO
+
CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3(白色)
↓+
H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuOCu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO(白色）
41．铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
Fe3O4
42.铜在空气中受热：2Cu
+
O2
2CuO(黑色)
43.铝在空气中形成氧化膜：4Al
+
3O2
===2Al2O3
（2）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
44.锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
===ZnSO4
+
H2↑
45.铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
46.镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
47.铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+3
H2↑
48.锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
49.铁和稀盐酸Fe
+2HCl
===
FeCl2(浅绿色)
+
H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
51．铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
H2↑
（3）金属单质
+
盐（溶液）
------
新金属
+
新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：
Fe
+
CuSO4(蓝色)
===
FeSO4
+
Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：
Zn
+
CuSO4(蓝色)
===ZnSO4
+
Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：
Cu
+
Hg(NO3)2
===
Cu(NO3)2
+
Hg
（4）金属铁的治炼原理：
55．3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸
+
金属
--------
盐
+
氢气（见上）
（2）酸
+
金属氧化物--------
盐
+
水
56.氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3
+
6HCl
===2FeCl3(黄色)
+
3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3
+
H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应：
CuO(黑色)
+
2HCl
===CuCl2(绿色或蓝色)
+
H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：
CuO(黑色)
+
H2SO4
===
CuSO4(蓝色)
+
H2O
（3）酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
===
NaCl
+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl
+
Ca(OH)2
===
CaCl2
+
2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl
+
Al(OH)3
===
AlCl3
+
3H2O
63.硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
===
Na2SO4
+
2H2O
64.氢氧化钙改良酸性土壤：
Ca(OH)2+
H2SO4===
CaSO4+2H20
（4）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
65．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3(白色)
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
66．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
67．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3
+
HCl===
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
68.硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4
+
BaCl2
===
BaSO4
↓+
2HCl
(硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)
69.碳酸钡和稀盐酸反应：
BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
70.硝酸银和稀盐酸反应：
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)
2、碱的化学性质
（1）
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
71．氢氧化钠暴露在空气中变质：
2NaOH
+
CO2
===
Na2CO3
+
H2O
72．氢氧化钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH
+
SO2
===
Na2SO3
+
H2O
73．氢氧化钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH
+
SO3
===
Na2SO4
+
H2O
74．氢氧化钙放在空气中变质：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3(白色)
↓+
H2O
75.氢氧化钙吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
===
CaSO3
↓+
H2O
（2）碱
+
酸--------
盐
+
水
（中和反应，方程式见上）
（3）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3(白色)↓+
2NaOH
77.氯化铁与氢氧化钠反应
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3(红褐色)↓+3NaCl
78．氯化铁与氢氧化钙反应：
2FeCl3+
3Ca(OH)2===
2Fe(OH)3(红褐色)↓+3CaCl2
79.硫酸铜与氢氧化钠反应：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色)↓
80.硫酸铜与氢氧化钙反应：
CuSO4+
Ca(OH)2===CaSO4+Cu(OH)2(蓝色)↓
81.氯化铜与氢氧化钠反应：
CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2(蓝色)↓
82.氯化铜与氢氧化钙反应：
CuCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Cu(OH)2(蓝色)↓
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）
+
金属单质---另一种金属
+
另一种盐
83.铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
（2）盐
+
酸--------
另一种酸
+
另一种盐
（见酸+盐--------
另一种酸
+
另一种盐处）
（3）盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
（见碱+盐--------
另一种碱
+
另一种盐处）
（4）盐
+
盐
-----
两种新盐
84．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
NaNO3
(氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)
85．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4
+
BaCl2
===
BaSO4↓
+
2NaCl
(硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)
86.硫酸镁和氯化钡反应：
MgSO4+BaCl2===BaSO4↓+MgCl2
(硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)
八、波义耳探索质量守恒定律的实验：
2Hg+O22HgO
根据反应类型划分：
一．化合反应
1.2Mg
+
O2
2MgO(白色）
2.2H2
+
O2
2H2O
3.2Cu
+
O2
2CuO(黑色)
4.C
+
O2
(充足)
CO2（充分燃烧）
5.2C
+
O2
（不足）
2CO（不充分燃烧）
6.2CO+O22CO2
7.4P
+
5O2
2P2O5(白色)
8.3Fe
+
2O2
Fe3O4
9.4Al
+
3O22
Al2O3
10.H2O
+
CO2===
H2CO3
11.S+O2SO2
12.CuSO4
（白色固体）+5H2O
===
CuSO4·5H2O（蓝色）
二．分解反应：
1.2H2O
2H2↑+
O2
↑
2.2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
3.2H2O2
2H2O+
O2
↑
4.2KClO32KCl+3O2↑
5.2HgO
2Hg+
O2
↑
6.H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
7.CaCO3(白色)
CaO
+
CO2↑
8.2Al2O34Al+3O2↑
9.MgCl2Mg+Cl2↑
三．复分解反应:
1.CaCO3+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
2.Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3(白色)
↓+
H2O
3.NaHCO3
+
HCl===
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
4.Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
5.Fe2O3
+
6HCl
===2FeCl3(黄色溶液)
+
3H2O
6.Fe2O3
+
H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
7.CuO
+
2HCl
===CuCl2+
H2O
8.CuO
+
H2SO4
===
CuSO4+
H2O
9.HCl
+
NaOH
===
NaCl
+H2O
10.2HCl
+
Ca(OH)2
===
CaCl2
+
2H2O
11.3HCl
+
Al(OH)3
===
AlCl3
+
3H2O
12.H2SO4
+
2NaOH
===
Na2SO4
+
2H2O
13.H2SO4
+
BaCl2
===
BaSO4
↓+
2HCl
(硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)
14.2NaOH
+
CO2
===
Na2CO3
+
H2O
15.2NaOH
+
SO2
===
Na2SO3
+
H2O
16.2NaOH
+
SO3
===
Na2SO4
+
H2O
17.Ca(OH)2
+
SO2
===
CaSO3
↓+
H2O
18.Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3(白色)↓+
2NaOH
19.NaCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
NaNO3
(氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)
20.Na2SO4
+
BaCl2
===
BaSO4↓
+
2NaCl
(硫酸钡为白色沉淀且不溶于硝酸)
21.BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑
22.AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
(氯化银为白色沉淀且不溶于硝酸)
23.FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3(红褐色)↓+3NaCl
24.2FeCl3+3Ca(OH)2===
2Fe(OH)3(红褐色)↓+3CaCl2
25.CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2(蓝色)↓
26.CuSO4+
Ca(OH)2===CaSO4+Cu(OH)2(蓝色)↓
27.CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2(蓝色)↓
28.CuCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Cu(OH)2(蓝色)↓
四．置换反应：
1.Zn
+
H2SO4
===ZnSO4
+
H2↑
2.Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
3.Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
4.2Al
+3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+3
H2↑
5.Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
6.Fe
+
2HCl
===
FeCl2(浅绿色)
+
H2↑
7.Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
8.2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
H2↑
9．C+
2CuO(黑色)
2Cu
+
CO2↑
10.3C+
2Fe2O34Fe
+
3CO2↑
11.Mg
+
CuO(黑色)
Cu
+
MgO(白色）
12.H2
+
CuO(黑色)
Cu
+
H2O
13.Fe
+
CuSO4(蓝色)
===
FeSO4
+
Cu
14.Zn
+
CuSO4(蓝色)
===ZnSO4
+
Cu
15.2Na+
2H2O
===
2NaOH
+
H2
↑
(K、Ca也可以和水反应)
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