初三化学练习题[小编整理]

第一篇：初三化学练习题

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初三化学练习题

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湖北省黄冈中学初三化学练习题

班别 姓名 学号

C 12 Cu 64 N 14 I 127

成绩

O 16 S 32

可能用到的相对原子质量: H 1 K 39

一,选择题(每小题只有一个正确答案,把正确答案序号填入下表)

1.下列物质中属于纯净物的是 A.冰水混合体 B.食盐水 C.海水 D.汽水 2.品红在水中扩散,说明了 A.分子很小 B.分子间有间隔 C.分子在不停运动 D.物质是由分子构成的 3.下列用水方法中,会造成浪费的是 A.用口杯接水刷牙 B.为了节约时间,一两件衣服就用洗衣机洗 C.工业用水重复利用或循环利用 D.改漫灌为喷灌,淋灌或滴灌 4.不能说明分子之间有间隔的事实是 A.冰受热融化成水 B.面粉中掺入砂糖 C.各为 10ml 的酒精和水混合后,体积小于 20ml D.打满气的气球可以被压缩 5.关于水的组成叙述正确的是 A.水是由氢分子和氧分子构成 B.水是由氢气和氧气组成的 C.水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成 D.水是由氢元素和氧元素组成的 6.下列物质中属于单质

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演讲稿 工作总结 调研报告 讲话稿 事迹材料 心得体会 策划方案 的是 A.水 B.空气 C.氧气 D.二氧化碳 7.保持氧气化学性质的最小粒子是 A.氧分子 B.氧原子 C.氧离子 D.氧气 8.在下列变化中,能证明分子可分的事实是 A.水蒸发变成水蒸气 B.海水通过蒸馏得到淡化 C.水在直流电作用下变成氢气和氧气

第 1 页

D.用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质 9.下列物质中含有氧气分子的是 B.二氧化锰(MnO2)A.过氧化氢(H2O2)C.二氧化碳(CO2)D.空气 10.由电解水的有关实验可得到的结论是 ①水由氢,氧两种元素组成 ②水中有氢气和氧气 ③电解 1 体积的水可以得到 2 体积的氢气和 1 体积的氧气 ④化学反应里分子可以再分成原子,而原子再分 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 11.分子和原子的主要区别是 A.分子大,原子小 B.分子间有间隔,原子间没有间隔 C.在化学变化中,分子可以再分,而原子不可再分 D.分子在不停运动,原子不运动 12.下列做法不会造成水污染的是 A.在水中放养适量鱼虾 B.生活污水直接排入水中 C.把垃圾倒入江,河,湖,海中 D.使用含磷洗衣粉 13.一壶水烧开后,壶盖被顶开,这是因为 A.水分子运动速度快,撞开壶盖 B.水分解成氢气和氧气 C.水由液态变成气态,分子间隔增大,体积膨胀 D.水分子分成氢原子和氧原子后粒子数目增多 14.明矾可以达到净化水质的作用,除了明矾外,还可用下列中的物质达到净 水的目的 A.活性炭 B.高锰酸钾 C.二氧化碳 D.澄清石灰水 15.小明在做过滤操作时,在老师给他的仪器中,他认为还缺少一种,其中老 师给的仪器主要有:漏斗,烧杯,滤纸,铁架台,那么他认为缺少的仪器是 A.小烧杯 B.玻璃棒 C.药

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匙 D.长颈漏斗 16.地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是 A.CaO A.氧化钙 OCa B.Al2O3 C.SiO2 B.氧化镁 MgO D.Fe3O4 17.下列化学式中,书写错误的是

第 2 页

C.三氯化铁 FeCl3 18.关于原子的说法不正确的是 A.是构成物质的一种粒子 C.在化学反应中可以再分 A.2H 切相关它是 A.质子数,中子数 C.中子数,最外层电子数 B.2H

+

D.三氧化硫 SO3 B.是化学变化中的最小粒子 D.是由原子核和核外电子构成 C.2H2 D.H

19.下列符号中,既能表示氢元素,又能表示氢原子的是 20.《物质构成的奥秘》告诉我们:元素的种类,化学性质分别与下列粒子数密 B.质子数,最外层电子数 D.最外层电子数,质子数

21.“乐百氏” 矿泉水标签上印有水质成分如下(mg/L)硒: : 0.013;0.0596;锶: 锌:0.00162;钠:18.4;钙:4.69.这里的硒,锶,锌,钠,钙是指 A.元素 A.都含有氧分子 C.都含有氧元素 为-1 价,则 P 元素的化合价为 A.+5 A.原子不能再分 B.原子核是由质子和电子构成 C.相对原子质量就是实际原子质量的简称 D.原子可以构成分子,也可以构成物质 25.葡萄糖(C6H12O6)是一种重要营养物质,下列关于葡萄糖的说法,正确的 是 A.葡萄糖由 6 种碳元素,12 种氢元素和 6 种氧元素组成 B.葡萄糖由 6 个碳原子,12 个氢原子和 6 个氧原子构成 C.每个葡萄糖分子中所含原子个数为 24 D.每个葡萄糖分子中

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碳,氢,氧原子个数比为 6:1:8 26.已知某物质的化学式为 RNO3,相对分子质量是 85,则 R 元素的相对原子质 量是 A.55 代表的是 A.NaCl B.KClO C.Cl2 D.ClO2 28.“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),组成偏二甲

第 3 页

B.原子

C.单质

D.分子

22.以下对 O2,CO2,SO2,MnO2 四种物质组成的说法中,正确的是 B.都含有 2 个氧原子 D.都是氧化物

23.市售的某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为 Na2FPO3,已知 F B.+3 C.+1 D.-3

24.下列说法正确的是

B.55g

C.23

D.23g

27.按氯元素化合价由低至高的排列顺序,在 HCl,X,HClO,KClO3 中,X

肼的碳元素,氢元素,氮元素的最简质量比是 A.1:4:1 C.6:2:7 B.12:1:14 D.12:1:28

29.如下图,这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号

A.HClO A.H2S

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B.O3 B.CO

C.OH

D.CO2 D.N02

30.燃放爆竹产生一种污染物,其元素的质量比为 l∶1,该污染物是 C.S02

选择题答题卡

题号 1 答案 题号 16 答案 2

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二,填空题

31.某元素 A 的原子结构示意图为 该元素原子的核电荷数为 原子的最外层电子数是 , ,A 属 元素.(填金属,非.金属或稀有气体)原子通过得失电子而形成的离子的符号是 ,A

32.由我国著名科学家,中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟,铱,锑, 铕等几种元素的相对原于质量新值, 其中他测定核电荷数为 63 的铕元素的相对原子 质量新值为 152,则该元素的原子中质子数= 外电子数=.第 4 页

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演讲稿 工作总结 调研报告 讲话稿 事迹材料 心得体会 策划方案 ,中子数= ,核

33.海洋不仅繁衍着无数水生生物,还蕴藏着丰富的化学资源,按目前测定, 海水中含有的化学元素有 80 多种.海水中元素质量分数最高的是(填元素名称).34.氮分子(N2)中的氮原子和氨气分子(NH3)中的氮原子,其核电荷数都 是 7,即 N2 和 NH3 两种物质都含有 35.用元素符号或化学式填空: ① 氩元素 ③ 氮气 ⑤ 3 个硫酸根离子 ⑦ 4 个氢气分子 ⑨ 硫化钙 ② 4 个二氧化硫分子 ④ 7 个银原子 ⑥ 碳酸钡 ⑧ 氧化钾中钾显+1 价 ⑩ 镁离子的结构示意图 元素.36.有一种矿石称为“孔雀石” ,它有孔雀羽毛般绿色斑纹,它的主要成分是碱 式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它由 子,它的相对分子质量是 种元素组成,它的一个分子中共有.个原

37.含磷洗涤剂因含 Na5P3Ox 大量使用会造成水污染,已知该化合物中磷元素 的化合价为+5 价,则 x 的值.38.元素种类并不多,目前已经发现的只有一百余种,但物质的种类非常多,已知 的就有 3000 多万种,这是因为有限的几种元素可形成多种多样的物质.比如碳,氢, 氧,钠四种元素可形成的物质就非常多.比如 H2,Na2O.还可以是(用化学式表示 出三种物质), ,.39.生活中我们常常会接触到食盐水,蔗糖水,自来水,井水(硬水),它们都 是无色透明的,请你利用家中现有的条件设计实验将它们一一鉴别开.(写出实验步 骤,现象,结论)实验步骤:

现象:

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结论:

第 5 页

40.现有 ① 水 ② 铁 ③ 高锰酸钾 ④ 医用 75%的酒精 ⑤ 湖水 ⑥ 过氧 化氢 六种物质,其中属于混合物的有(填序号,下同)净物的有 有.,属于化合物的有 ,属于纯 ,属于单质的

41.写出有关化学反应的文字表达式,标出相应的化学式及其所属的基本反应类型.(1)铝箔在氧气中燃烧:((2)过氧化氢和二氧化锰混合:((3)高锰酸钾受热:((4)实验室用氯酸钾制氧气:())))

三,计算题

42.请根据碳铵(NH4HCO3)的化学式进行计算:(1)写出氮,氢,碳,氧四种元素的质量比

(2)计算该物质中氮元素的质量分数

第 6 页

参考答案 1 答案 题号 答案 A 16 B 2 C 17 A 3 B 18 B 4 B 19 D 5 D 20 B 6 C 21 A 7 A 22 C 8 C 23 A 9 D 24 D 10 D 25 C 11 C 26 C 12 A 27 C 13 C 28 C 14 A 29 D 15 B 30 D

一选择题 二,填空题 31.该元素原子的核电荷数为 16 ,原子的最外层电子数是 6 ,A 属 非金属 元素.A 原子形成的离子的符号是 A

.32.该元素的原子中质子数= 63 ,中子数= 89 ,核外电子数= 63.33.精心收集

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氧.34.氮 元素.35.用元素符号或化学式填空: ① Ar ② 4SO2 ③ N2 ④ 7Ag ⑤ 3SO4

⑥ BaCO3

36.由 4 种元素组成,共有 10 个原子,相对分子质量是 222.38.37.分)x 的值 10.(3 H2O , H2O2 , CO2(合理即给分 39 实验步骤: 分别取样,尝味道,鉴别出食盐水和蔗糖水;余下两种水,再 分别取样,加入等量肥皂水,振荡.现象: 一种水是甜的,一种水是咸的,另外两种无味.余下两种水加入等量肥皂水 后,振荡,一种产生较多泡沫,另外一种产生较少泡沫.结论: 甜的是蔗糖水,咸的是食盐水,能和肥皂水产生较多泡沫的是自来水,较少 泡沫的是井水.40.其中属于混合物的有(填序号,下同)④⑤ ,属于纯净物的有 ①②③⑥ , 属于化合物的有 ①③⑥ ,属于单质的有 ②.41.(1)铝箔在氧气中燃烧: 铝 + 氧气 → 氧化铝(化合反应)(2)过氧化氢和二氧化锰混合: 过氧化氢 ——→ 水 + 氧气(分解反应)(3)高锰酸钾受热: 高锰酸钾 ——→ 锰酸钾+二氧化锰 +氧气(分解反

第 7 页

应)(4)氯酸钾 ——→ 氯化钾++氧气(分解反应)二氧化锰 42.(1)写出氮,氢,碳,氧四种元素的质量比 解:NH4HCO3 中 N:H:C:O = 14:1×5:12:16×3 = 14:5:12:48(2)计算该物质中氮元素的质量分数 解:NH4HCO3 中 N%=17.7% 答:略.答:略.第 8 页

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第二篇：初三化学质量守恒教案(含练习题)

《质量守恒定律》学案

一、【是真是假】

1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这是人们经常用来赞美蜡烛“照亮别人，毁灭自已”高贵品质的诗句。这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗?

2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗?

二、【合作探究】

请你根据幻灯片上的问题作出选择，我的观点是。

请按照指导完成实验并将实验记录填入下表中：

实验名称 反应前的质量 实验现象 反应后的质量 我的结论

三、【快速抢答】 判断正误，并说出理由。

1、1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。()

2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。()[学法指导] ①定律的适用范围是化学变化而不是物理变化。②运用质量守恒定律时一定要认清反应物和生成物的种类。③定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。

四、【前失后鉴】 1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。

(1)是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律?(2)说说你得到了什么启示?

五、【探微求知】

(1)你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧!(请以两个水分子为例)(2)说说你在贴图过程中的发现吧?

六、【知识运用】

1、[再回首]请你重新思考学案第一环节：“是真是假”。

2、工业上用氮气(N2)与氢气(H2)两种物质反应来制氨气(NH3)。某生产车间氨气的日产量是340吨，消耗掉氢气的质量为60吨，则理论上消耗掉氮气的质量为

吨。

3、植物的光合作用可用下图表示为：水+二氧化碳 → 淀粉+氧气。由此可推断淀粉中一定含有 元素。

七、【收获共享】

〖基础篇〗

1、化学变化的过程是 重新组合的过程。在化学反应前后原子的 不变;不变;不变，所以，参加 反应的 的质量总和等于反应后生成的。

2、比较下列物质的质量大小，用“<”、“=”、“>”填空。(1)木材燃烧，余下的灰烬的质量 原木材的质量。

(2)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的“铜丝”质量 原铜丝的质量。

〖拔高篇〗

3、有人说他能使水变成油(含有大量的碳、氢元素)，一本万利。现在，他要把这项发明权超低价卖给你，你会买吗?请你用化学知识揭开骗子的可恶面纱。

八、【走进生活】

减肥是当今社会上的一个时尚话题，但有许多人走进减肥误区，付出了惨痛的代价。专家指出：科学的做法是合理饮食、多运动。你能运用质量守恒定律来解释合理减肥的原理么? 初三化学《质量守恒定律》单元练习题

（一）来源：未知 时间：2010-07-18

一、选择题

1、对质量守恒定律的解释正确的是

A、化学反应前后原子种类不变，原子数目改变 B、化学反应前后原子种类改变，原子个数不变

C、在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化

Ｄ、在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数

2、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 A、4克 B、3克 C、5克 D、6克

3、在化学反应前后，下列哪一种微粒的总数可能改变 A、质子 B、原子 C、电子 D、分子

4、根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3x，确定x的化学式为 A、A3B2 B、A2B3 C、AB2 D、AB3

5、某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是 A、O、H、C B、N、H、O C、N、O、H D、C、H、O、N

6、在化学反应A+B→C，3克A跟足量的B充分反应，生成11克C，则参加反应的B的质量是 A、3克 B、5克 C、8克 D、11克

7、将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，生成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量比为 A、1 ：5 B、1 ：4 C、4 ：1 D、5 ：1

8、某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得生成物式量为94，已知R的原子量为39，则该生成物的化学式是 A、R2O3 B、R2O C、RO D、RO2

9、根据质量守恒定律判断，在2AB2+B2=2C这一反应中，C物质的化学式是 A、A2B B、AB2 C、AB3 D、AB

10、充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为 A、（a-b）克 B、（a-b-c）克 Ｃ、（a+b-c）克 Ｄ、（a-b+c）克

二，填空题

1、将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比_____；二氧化锰的质量百分含量和原来相比_____（填增加、减少、不变）

2、_______的各物质的质量总和，等于________生成的各物质的_________。这个规律叫质量守恒定律。

3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反应，生成C和D的质量比为3 : 5，则D为_______克

4、一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量_______镁条的质量（填大于、小于、等于），这与质量守恒定律__________（填符合或不符合）

5、A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克。

参考答案：

一、1．答案：Ｃ

分析：从本质上看，在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，而每种原子的质量是固定的，所以反应前后各物质的质量总和必然相等，所以Ｃ正确 Ｄ的说法错误，例如：2H2 + O2 2H2O 在反应前是2个氢分子，1个氧分子，而反应后是只有2个H2O分子，这时反应前后的分子数不相等 2．答案：Ｄ

分析：根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量为9克，生成物总质量也应为9克，则生成D的质量为9克-3克 = 6克 3． 答案：Ｄ

分析：因为化学反应前后的原子数目和种类没有变化，又因为题中A、B、C选项中的微粒是原子的组成部分，因原子不变，所以A、B、C也是不变的，故选D 4．答案：Ｃ

分析：根据质量守恒定律、化学反应前后各元素的原子种类和数目不变。在反应物中共有A原子3个，B原子6个，C原子2个。生成物中已有2C，说明3x中含3个A原子和6个B原子，则每个x分子中含1个A原子和2个B原子，其化学式为AB2 5．答案：Ｄ

分析：反应后有NH3：氮元素（N）氢元素（H）有H2O：氢元素（H）氧元素（O）有CO2：碳元素（C）氧元素（O）

根据质量守恒定律，反应前应有N、H、C、O四种元素

又因为本反应是分解反应，即反应物只有一种，所以这种物质应含有N、H、C、O四种元素 6．答案：Ｃ

分析：反应前：A（3g）B待定 反应后：C（11g）

B参加反应的质量为11g-3g = 8g 7．答案：Ｄ

分析：反应前：A 10g B 10g C 10g 共30g 反应后：A 0g B待定 C 19g（10+9）D 3g 共30g 则B余下的质量为：30G-3g-19g = 8g 则B参加反应的质量为：10g-8g = 2g 则反应中A 与B的质量比为：10g ：2g = 5 ：1 8．答案：Ｂ

分析：本题只能采用寻找相对式量的方法解题： Ａ：R2O3的式量：2R + 3Ｏ = 2×39 + 3×16 = 126 Ｂ：R2O的式量：2R + O = 2×39 + 16 = 94 C：RO的式量： R + O = 39 + 16 = 55 D：RO2的式量：R + 2O = 39 + 2×16 = 71 故选B 9．答案：Ｃ 分析：根据质量守恒定律化学反应前后各元素的原子种类和数目不变，在反应物中只有A原子 2个，B原子6个，则说明2C中应含A原子2个，B原子6个，则C中应有A原子1个，B原子3个，故选Ｃ 10．答案：Ｃ

分析：根据质量守恒定律化学反应前后各元素的原子种类和数目不变，在反应物中只有A原子 2个，B原子6个，则说明2C中应含A原子2个，B原子6个，则C中应有A原子1个，B原子3个，故选Ｃ

二、1．答案：不变；增加

分析：第一空：是因为二氧化锰是催化剂，在化学反应前后的质量不发生变化

第二空：是因为二氧化锰的质量是在反应前后不变，而反应后固体的总质量减少（因为有氧气生成），所以二氧化锰的质量百分含量和原来比增加 2．答案：参加化学反应；反应后；质量总和 分析：这是质量守恒定律的定义 3．答案：1克

分析：根据质量守恒定律，反应后的总质量为1.6克，又因为生成C和D的质量比为3 : 5，则D占反应后总质量的5/8，即1克 4．答案：变大；符合

分析：因为反应生成的氧化镁的质量是参加反应的镁和氧气质量的加和，所以这符合质量守恒定律。

5．答案：0.6；1.8 分析：根据质量守恒定律，反应后的总质量为2.4克，又因为生成物C和D的质量比为1 : 3，则C是反应后总质量的1/4，即0.6克，则D为1.8克

第三篇：初三化学金属和金属材料练习题1

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【第八单元金属和金属材料同步练习】

一、选择题

1．下列物质中属于纯净物的是（）

A.草木灰

B.生铁

C.氧化铁

D.石灰水 2．地壳中含量最多的金属元素（）

A.铁

B.氧

C.硅

D.铝 3．下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）

A.氯化镁

B.氯化锌

C.氯化铁

D.氯化铝 4．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（）

A.氧化铁

B.四氧化三铁

C.碳

D.铁粉 5．不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是（）

A.镍、铬

B.锰、铬

C.铬、钨

D.锰、钨 6．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）

A.铁生锈一定伴随着物理变化

B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化

C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁 D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出 7．将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）

A.盐酸

B.硫酸铜

C.稀硫酸

D.硫酸亚铁 8．某不纯的铁块5.6g，与足量的盐酸反应，全部溶解，放出氢气为0.21g，则铁块中可能含有的杂质是（）

A.铜

B.锌

C.碳

D.镁 9．还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g。则该种铁的氧化物的化学式为（）

A.FeO

B.Fe2O

3C.Fe3O

4D.FeCO3 10．将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应方程式为2Mg+CO2高温===2MgO+C，下列叙述错误的是（）

A.该反应中镁发生了氧化反应

B.该反应中二氧化碳是还原剂

C.该反应属于置换反应

D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭

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二、填空题

11．日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属______________；包装糖果、香烟的银白色金属薄片__________；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_________；温度计中填充的金属是______________；灯泡里做灯丝的金属是____________；青铜是一种合金，除含有铜外还含有的一种金属是_______________；铝表面有一层致密而结实的薄膜，其主要成分是________________；孔雀石的主要成分为________________；黄铁矿的主要成分为_____________；赤铜矿的主要成分为_______________。（填对应的化学式）12．怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。（1）Cu（Fe）____________________________________________________________；（2）FeSO4（CuSO4）_____________________________________________________；（3）CaCl2（CaCO3）______________________________________________________；（4）H2（CO2）______________________________________________________； 13．写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。

（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。

_________________________________________________________，反应类型________（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”

_________________________________________________________，反应类型__________（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式 _____________________________________________________________________________（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。_________________________________________________________，反应类型__________ 14．填写出下列铁制品防锈的方法

（1）钢锯条___________；（2）自行车车架__________；（3）自行车车把____________；（4）脸盆___________；（5）不锈钢楼梯扶手______________（6）铁制自来水管______________。

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15．某同学做了如下家庭小实验：在一个玻璃杯中放入了大半杯白醋，并将一只洗净后的小鸡蛋轻放入玻璃杯中，可观察到鸡蛋慢慢沉到杯底，慢慢又浮起来，马上又沉下，„„这样反复运动。请你通过化学和物理等知识来解释该实验现象。

△ 16．浓硫酸和铜再加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4===CuSO4+2H2O+SO2↑。有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；①CuO2稀H2SO4CuOCuSO4

浓H2SO4CuSO4；②Cu这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？

17．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。实验步骤：

①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；

②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口。实验预测与分析：

（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式： __________________。

（2）气球膨胀速度最快的是______________（填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_________________________________________。

（4）步骤②是实验获取成功的关键，你认为在操作过程中小组成员之间应该______________________。三．计算题

18．某炼铁厂每天生产含杂质4%的生铁400t，每天需要含氧化铁70%的赤铁矿多少吨？如果改用含有杂质为25%的磁铁矿则需要多少吨这样的磁铁矿？

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19．有一生锈的铁钉（铁锈的主要成份为Fe2O3）质量为16g，加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH2。试计算未生锈前铁片的质量为多少？

【参考答案】

1．C

2、D

3、C

4、C

5、A

6、C

7、B

8、D

9、A

10、B 11．Al Al Ag Hg W Sn Al2O3 Cu2(OH)2CO3 FeS2 Cu2O 12．（1）Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；（2）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu；（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（4）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+ H2O 13．（1）2Al2O3=4Al+3O2↑

分解；（2）Fe+CuSO4== FeSO4+Cu 置换；（3）As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O（4）2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3

化合反应

14．烤蓝

喷漆

镀铬

镀搪瓷

形成不锈钢

镀锌

15．答：鸡蛋壳中的碳酸钙跟盐酸反应生成大量的气泡附着在蛋壳表面，使鸡蛋受到的浮力大于重力。

16．（2）

环保，节约能源

17．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ A Fe反应速率适中 团结一致，相互协作等 18． 19．14.56g

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第四篇：初三化学知识点总结及练习题(详细)

1、化学式和化合价

一、考点解读

主要知识框架：

（一）化学式的书写及意义

1、化学的书写

（1）单质化学式的书写： ①直接用元素符号表示 ②用Xn这种形式表示

（2）化合物

①两种元素形成的化合物 ②酸：某酸 ③碱：氢氧化某 ④盐：某酸某或某化某

书写化学式时应注意：

①一般是正价元素在前，负价元素在后。

②因纯净物有固定的组成，所以只有一种化学式，故不能随意改动化学式中的角码。

③化学式中原子个数比是一个最简比。

④化合物中正负化合价的代数和为零，可用于判断化学式书写是否正确。

2、化学式的意义

（1）表示一种物质；（2）表示该物质的一个分子（如果是由分子构成的物质）

（3）表示该物质的元素组成；（4）表示该物质的分子由哪些原子构成。(二)化学式的计算

根据化学式的计算题型主要有化合物的相对分子质量、各元素的质量比和某元素的质量分数，在复习中除应熟练掌握这三种基本题型外，还应熟练掌握下列两种计算：

（1）化合物质量与其中某元素质量的比；

（2）化合物的化学式中原子个数比等于该元素质量与其相对原子质量之比。在求解有关化学式的计算题时，应熟练掌握一些解题技巧。

（三）常见元素的化合价

/ 16

1、意义：表示原子之间相互化合的数目比。

2、规则

①化合价有正价和负价。

②氧元素通常显－2价；氢元素通常显＋1价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。

③单质中元素的化合价为零。

④在化合物里，正负化合价的代数和为零。

3、口诀：

1常见单质化合价

钾钠银氢正一价

钙钡镁锌正二价

氟氯溴碘负一价

三铝四硅氧负二

铜有一二铁二三

单质零价要牢记 2常见原子团化合价

一价铵根氢氧根

另外还有硝酸根

二价硫酸碳酸根

三价只有磷酸根

除了铵根皆为负

常写常用须记住

二、典例解析

例

1、甜蜜素（C6H12O3NSNa）是一种甜味添加剂。下列有关甜蜜素的说法正确的是（）A．它属于糖类 B．其中C、H、O元素的质量比为6∶1∶4 C．它由5种元素组成 D．它的相对分子质量为200 解析：

本题考查了物质的宏观组成和化学式的有关计算，已知甜蜜素是由C、H、O、N、S、Na六种元素组成的，其中C、H、O元素质量比是6∶1∶4，相对分子质量201，而糖类物质是由C、H、O三种元素组成无N、S、Na等元素。答案：B 例

2、下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（）

A．2Cu中的“2”表示2个铜元素 B．Fe中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子D．解析：

在不同的化学用语中，数字的含义是不同的。说明如下：

元素符号：①前面的数字表示原子的个数；②右下角的数字表示1个某分子中该原子的个数；③正上方的数字“±n”表示某物质中该元素的化合价。

离子符号：①前面的数字表示离子的个数；②右上角的数字“n±”表示离子所带有的电荷数。

化学式：前面的数字表示分子的个数。答案：B 例

3、以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气—电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中Sn的化合价为（）

A．－4

B．＋4 C．＋3

D．＋2 / 16

2＋

中化学式上方的“2”表示硫元素为－2价

解析：

在化合物中，各元素化合价代数和为0，根据常见元素化合价，氧元素－2价，可计算出锡的化合价为＋4价。答案：B 例

4、合成氮化镓纳米材料是1998年中国十大科技成果之一。已知镓（Ga）的原子结构示意图如下图所示，则：

（1）x的值为__________；

（2）镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似_______________（在A、B、C图中选择，填字母）；

（3）它的氯化物（氯化镓）的化学式为_________________。解析：

原子中核内质子数=核外电子总数，故x=2＋8＋18＋3=31；元素的化学性质与原子结构的最外层电子数关系密切，最外层电子数都是3，其化学性质相似，故选B；镓最外层3个电子，易失去显＋3价，氯为－1价，故其氧化物的化学式为GaCl3。

答案：（1）31；（2）B；（3）GaCl3

例

5、已知氮元素的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：16，则可能是下列哪种化合物（）A．NO B．N2O C．N2OD．NO 答案：A

化学式和化合价备考模拟答案: 1-5C D C D D，1 化学式和化合价备考模拟

/ 16 6--10 AD A B C B,11--15 B A A B C 16--20 B B D B A

选择题

1、人呼吸需要氧气。氧气的化学式是（）

A．O

B．2O C．OD．O3

2、化学用语是我们学好化学的工具。下列符号不规范的是（）

A．氧分子OB．氢原子H C．镁离子Mg

D．＋2价的钙元素

2＋

3、纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F—117的表面就涂有隐身材料纳米氧化铝等。氧化铝的化学式书写正确的是（）

A．AlO

B．Al2O3 C．Al2O

3D．Al3O2

4、下列各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是（）

A．熟石灰、氧化钙、CaO B．酒精、乙醇、CH3COOH C．烧碱、氢氧化钾、KOH D．纯碱；碳酸钠、Na2CO3

5、下列物质的名称（或俗称）与化学式相符的是（）

A．硫酸铜CuSO4·5H2O

B．熟石灰CaO C．冰 CO

2D．纯碱Na2CO3

6、薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是（）

A．薄荷醇属于有机化合物 B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成 C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10∶20∶1 D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9%

7、我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为＋4价，氧元素为－2价。则亚硒酸钠的化学式为（）A．Na2SeO3

B．Na2SeO4 C．NaSeO D．Na2SeO2

8、氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。下列表示高氯酸的化学式为（）

A．HClO

3B．HClO4 C．HClO

D．HCl

9、石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。已知石英的主要成分二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为（）

A．＋2价

B．＋3价 C．＋4价

D．＋6价

10、我市昌乐县被称为“宝石之乡”，主要生产蓝宝石，还有一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿，它的化学式是Be3Al2(SiO3)6，其中铍元素（Be）的化合价为（）

A．＋1

B．＋2 C．＋3

D．＋4

11、微型录音机的高性能磁带中，有一种重要的化合物CoFe2O4，其中铁元素的化合价为＋3价。则钴元素（Co）的化合价为（）

A．＋1

B．＋2 C．＋3

D．十4

12、现有H2S、S、M、SO3四种物质，是按硫元素的化合价由低到高排列的，其中M这种物质的化学式可以是（）A．H2SO3

B．H2SO4 C．Na2S

D．Na2SO4

13、下列物质中均有氯元素，它们按下列顺序排列：①KCl；②Cl2；③HClO；④X；⑤NaClO4。根据这种排列规律，X不可能是（）

A．AgCl

B．KClO3 C．HClOD．Cl2O5

/ 16 14、2005年3月，京沪高速公路发生运氯槽灌车与货车碰撞翻车事故，造成大量氯气泄漏。救护人员在事故现场喷洒烧碱溶液，来吸收毒性很强的氯气，其化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。则NaClO中氯元素的化合价为（）

A．－1价

B．＋1价 C．＋5价

D．＋7价

15、维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜中和水果中，它能促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列说法不正确的是（）

A．维生素C不属于氧化物 B．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶1∶12 C．每个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 D．青少年要多吃蔬菜和水果，切忌偏食

16、高铁酸钾（K2FeO4）是—种集氧化、吸附、杀菌、灭藻、去浊、脱色、除臭为一体的新型高效水处理剂。下列关于该物质的叙述正确的是（）

A．它是—种氧化物 B．K2FeO4中铁元素的化合价为＋6价 C．它是—种混合物 D．该物质含有两种非金属元素 17、1969年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛（化学式为CH2O）。下列判断正确的是（）A．甲醛属于无机化合物 B．星际空间存在有机分子

C．甲醛是由碳和水组成的混合物 D．食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害

18、丙氨酸是一种氨基酸，其相对分子质量是89，其中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数为（）

A．4

B．3 C．2

D．1

19、有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品一定含有的下列物质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数）（）

A．(NH4)2SO4（21%）

B．NH4HCO3（18%）C．CO(NH2)2（47%）

D．NH4Cl（26%）20、金属镓（Ga）在化合物中只有一种化合价，相对原子质量为70，其氧化物相对分子质量为188。则磷酸镓的相对分子质量是（提示：磷酸根离子符号为PO4）（）

A．165

B．235 C．305

D．无法计算

2、化学方程式

/ 16

知识强化

一、内容概述

本节课我们对第五单元化学方程式进行了学习。本单元主要是从定量的方面来研究化学变化，探究化学变化中一些最基础的规律和解决相关问题的方法。通过本章学习，要求掌握正确书写化学方程式，懂得化学方程式的表示意义，并能利用化学方程式进行简单计算。

二、重点知识归纳及讲解

（一）、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，在这个过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

可以从以下几个方面理解质量守恒定律：①该定律只适用于化学反应，不能用于物理变化。如10g水蒸发变成10g水蒸气就不能说遵循质量守恒定律；②该定律是指质量守恒而不是体积、反应物的分子个数守恒；③参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。

（二）、化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应可表示为：

S＋O2SO2

（三）、书写化学方程式应遵守的原则

一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。

（四）、书写化学方程式的步骤

1、写：左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间连一条短线。例如：电解水生成氢气和氧气，可写成：H2O－H2＋O2

2、配：配平，2H2O＝2H2＋O2

3、注：注明反应条件和生成物的状态。2H2O

（五）、书写化学方程式的韵语

左边反应物，右边生成物；写对化学式，系数要配平；中间为等号，条件要写清；生成气体和沉淀，要用箭号来标明。

化学方程式表示的意义：

2H2↑＋O2↑

以“S＋O2/ 16

SO2”反应为例：

（1）宏观含义：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。

（2）微观含义：1个硫原子与1个氧分子点燃时生成1个二氧化硫分子。

（3）质量比：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。

如：镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是－3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物，试写出上述两个反应的化学方程式。

镁和氮气在点燃条件下反应：3Mg＋N

2Mg3N2；

C＋2MgO

镁和二氧化碳在点燃条件下反应：2Mg＋CO2

（六）、化学计算的解题思路

1、审题：认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。

2、析题：运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。明确物质间的关系，寻找解题突破口。

3、解题：解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤明晰，计算准确，书写规范。

4、检查：检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所要求的问题，单位是否统一，计算是否正确等。

（七）、根据化学方程式计算一般步骤

1、根据题意设未知量（用x、y等字母来表示）；

2、写出配平了的化学方程式；

3、求出有关物质间的质量比，并写在相应化学式的下边；

4、把已知量和x、y等写在相应质量比的下边；

5、列出比例式，求未知量x、y；

6、简明地写出答案。

（八）、气体参加反应或求气体体积的计算

在初中阶段，根据化学方程式计算时都是计算质量关系。若有一定体积的气体参加反应，则先要将它换算成气体的质量；若要求出待求物气体的体积，则要将已求出的气体质量换算成体积。

气体的体积（V）与气体的质量（m）的换算关系为：

m(g)＝V(L)×ρ(g/L)（ρ为气体的密度）

（九）、根据化学方程式进行计算时常犯的错误

1、不认真审题，答非所问；

2、元素符号或化学式写错；

3、化学方程式没有配平；

4、相对分子质量计算错误；

5、同一种物质不用相同的单位；

6、把不纯物当成纯净物。

（十）、有关含杂质问题的计算方法

/ 16

化学方程式中进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物。有时还要考虑生产或科学实验中的消耗。这些辅助性的计算也是不可缺少的重要环节。

有关不纯物质的质量的计算方法：先把不纯的反应物和生成物的质量换算成纯净物的质量，然后才能代入化学方程式进行计算。

纯物质的质量＝不纯物质的总质量×纯度 ＝不纯物质的总质量×（1－杂质的质量分数）

不纯物质的总质量＝纯物质的质量÷纯度。

三、难点知识剖析

运用质量守恒定律解释有关问题：用质量守恒定律对一些表面好像不遵循质量守恒的实验，如：煤碳燃烧后，灰分的质量比煤碳少；镁条燃烧后，灰分的质量比镁条重；敞口放置的浓盐酸质量减少等现象进行解释。在解释这些实验现象时，质量的变化要考虑环境（大气）的因素，有的生成物（煤燃烧生成的CO2）进入了大气；有的是空气中的成分（如氧气）参加了反应，有的并不是典型的化学变化生成新物质，而是气体挥发进入大气（HCl），或大气中的水蒸气被吸收使质量发生了变化，只有整体、全面认识物质的变化，才能正确理解质量守恒定律，并能广泛应用。

运用质量守恒定律的关键是要弄清反应前后各物质的质量“总和”指什么。对于反应前的物质来讲，一定要强调是指“参加化学反应”的物质，不要把没有参加化学反应的物质的质量计算在反应前的物质质量总和中。同样地，对于反应后的物质来讲，一定要强调是指“反应后生成”的物质。有一部分生成物，如气体，尽管生成后可能扩散到空气中去了，但只要是生成物，就一定要把它们计算在反应后的物质质量的总和中。

配平化学方程的方法：在配平化学方程式时，要注意只能改动化学方程中化学式前面的化学计量数，不能改动化学式中右下角表示原子个数的小数字。常用的配平方法有如下几种：

1、最小公倍数法

①找出左右两边只出现一次的元素。②若只出现一次的元素不止一种，只选两边一个分子（原子或离子）中原子个数相差较多的元素或最小公倍数大的元素。③找出最小公倍数。④计算得出化学计量数（系数）。例如，配平化学方程式：Al＋Fe3O4—Al2O3＋Fe

从上式看，Al、Fe、O三种元素在左右两边都只出现一次，它们的最小公倍数分别是：

Al：1×2＝2 Fe：3×1＝3 O：4×3＝12

故以氧元素为标准，先配平氧元素的原子个数。

Al＋3Fe3O4—4Al2O3＋Fe

右边有8个铝原子，左边有9个铁原子，在Al和Fe的前面分别配上化学计量数8、9。得：

8Al＋3Fe3O42、奇数偶数法

从化学方程式两边出现次数较多且原子在两边的总数为一奇一偶的元素入手。

①找出左右两边出现次数较多的元素；②该元素的原子在两端的总数是否是一奇一偶，如果是，则把这一元素作为配平的起点；③由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。例如：配平化学方程式：FeS2＋O2—Fe2O3＋SO2

/ 16 4Al2O3＋9Fe

从上式看，化学方程式两边出现次数较多的是氧元素，且左边一个分子中氧原子个数为偶数，右边Fe2O3前面配上化学计量数2。化学方程式才能配平，然后逐渐配平Fe、S。

FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO4FeS2＋O2—2Fe2O3＋SO2

4FeS2＋O2—2Fe2O3＋8SO2

4FeS2＋11O23、观察法

①从化学式较复杂的一种生成物推出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数。如配平化学方程式：

H2O＋Fe—Fe3O4＋H4H2O＋Fe—Fe3O4＋H2

4H2O＋Fe—Fe3O4＋4H2

4H2O＋3FeFe3O4＋4H2 2Fe2O3＋8SO2

符号“↑”和“↓”在化学方程式中的应用

（1）“↑”或“↓”是生成物状态的符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标出“↑”或“↓”。

（2）若反应在溶液中进行，生成物中有沉淀析出，则使用“↓“。

（3）若反应不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用符号。

（4）常温下，若反应物中无气体，而生成物中有气体，则使用“↑”。

2、化学方程式系统习题答案

1--5ACBCD 6--10DAAAB 11:（1）产生白烟，放出大量的热，生成白色固体（2）①防止空气进入锥形瓶;②使天平平衡，验证质量守恒定律（3）＞

12;由于波义耳在煅烧后立即打开容器盖进行称量，就使外界的空气进入容器，金属在高温情况下结合空气中的氧气，故反应后的固体质量增加了，因此导致波义耳未能发现质量守恒定律。13:（1）2Mg＋O214:（1）Cu2(OH)2CO

3（3）2Mg＋O

2/ 16 2MgO（2）镁带燃烧时有一缕白烟向空气中扩散，造成氧化镁的损失。2CuO＋H2O＋CO2↑；分解反应；氧化物（2）Fe＋H2SO4 ＝ FeSO4＋H2↑ 2MgO；照明弹、闪光灯、焰火等（4）蓝紫色；2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

2、化学方程式习题

一、选择题

1、在化学反应2Mg＋O22MgO中，反应物和生成物的质量比为（）

B．2︰1︰2 D．6︰2︰5 A．3︰2︰5

C．3︰2︰4

2、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（）

A．24︰32︰56

C．48︰32︰80

B．24︰32︰40 D．48︰32︰64

3、在反应A＋B=C＋D中，已知25gA与10gB恰好反应生成5gC，当反应有6gD生成时，参加反应的A是（）

A．10g

C．20g

4、化学反应前后，肯定没有变化的是（）

①原子的数目

②分子的数目

③元素的种类

④物质的总质量

⑤物质的种类

A．①④

C．①③④

B．①③⑤

D．①②③④⑤

B．5g D．25g

5、下图所示的实验中不能用于证明质量守恒定律的是（）

A．

B．

C．

D．

6、（2004年江西省，13）2003年10月16日，“神舟”五号安全返回，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭使用的燃料为偏二甲肼[(CH3)2N2H2]，其主要反应方程式为：(CH3)2N2H2＋N2O4→X＋CO2＋H2O,由此可知X中一定含有的元素是（）

A．碳

B．氢

/ 16

C．氧

D．氮

7、（2004年烟台市，19）“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一。为减轻污染，北京市为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（）

A．CO2和N2

B．CO2和NO2

D．CO2和NH3 C．CO2和O28、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（分子式为C3H6O3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（）

A．C3H6O3＋3O2→3CO2＋3H2O B．C3H6O3＋O2→CO2＋H2O C．C3H6O3＋3O2→3CO2↑＋3H2O

D．2C3H6O3＋5O2→6CO2↑＋6H2O

9、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

试推断该密闭容器中发生了化学反应基本类型为（）

A．分解反应

C．置换反应

B．化合反应

D．氧化反应

10、在反应X＋2Y＝R＋2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11:9，则在此反应中Y和M的质量之比（）

A．23:9

C．32:9

B 卷

二、综合题

11、如图所示，是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。试回答：

B．19.6:9 D．46:9 / 16

（1）白磷燃烧时观察到的现象是_____________________________。（2）左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么？

①__________________________；

②__________________________。

（3）微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕再盖上瓶塞，燃烧后所称质量__________（填“＞”“＜”或“＝”）燃烧前所称质量。

12、（2004年，青岛）为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量的实验。1673年，英国物理学家波义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下原因是什么？

13、小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学方程式为：__________（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：__________

14、写出下列反应的化学方程式，并完成题内填空

（1）写出加热碱式碳酸铜的化学方程式_______；反应类型是_________；生成物均属于__________。

（2）将一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是三氧化二铁），投入适量的稀硫酸中，溶液的颜色由无色变为黄色，观察一段时间发现铁钉表面有气泡冒出，请写出上述反应的化学方程式。（写出其中一个化学方程式即可）

（3）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，反应的化学方程式是_______。利用这一特殊现象，可用镁制造_______。（4）硫在纯氧中燃烧火焰颜色为______。做此实验前可在集气瓶中放适量的氢氧化钠溶液，用来吸收燃烧产物，此反应化学方程式为__________。

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3.溶 液

一、知识概述

本单元分三个课题。第一课题是关于溶液的一些初步知识。其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。第二课题是以物质溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度，包括饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化的途径，固体溶解度、气体溶解度及其影响因素等。第三课题主要介绍溶液中溶质质量分数的概念，并结合这一概念进行简单的计算。

二、重点知识归纳及讲解

（一）溶液

1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2、溶质：被溶解的物质叫做溶质。

3、溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

4、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，悬浊液不均

一、不稳定，放置一段时间会分层。

5、浮浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做浮浊液，浮浊液不均

一、不稳定，放置一段时间会分层。

在自然界、工农业生产及日常生活里常遇到浮浊液，如牛奶、石油原油、橡胶的乳胶、油漆等。浮浊液可分为两种类型：一种是油——水型，以O/W表示。例如：植物油分散到水里，这个分散系是油内水外，用O/W表示。另一类是水——油型，以W/O表示，例如：由地下开采出来的石油里含有少量分散的水，这个分散系是水内油外，用W/O表示。

（二）饱和溶液与不饱和溶液

1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

说明：判断一种溶液是否是饱和溶液要抓住以下四点：一是在一定温度下，二是在一定量的溶剂里。因为温度改变或溶剂量改变都会把饱和溶液变成不饱和溶液，也就是说饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以互相转化，三是被溶解的物质，即溶质能否继续溶解，若能继续溶解则为不饱和溶液，若不能继续溶解则为饱和溶液，四是某一种物质的饱和溶液是对该物质而言，但对其他物质则不是饱和溶液，20℃时，NaCl的饱和溶液不能再溶解NaCl了，但还能继续溶解KNO3，即此溶液对NaCl来说是饱和溶液，但对KNO3来说则是不饱和溶液。

对同一溶质而言，饱和溶液与不饱和溶液可以发生转化：

溶液的浓与稀是定性地衡量一定量的溶液中的含溶质相对量的多少，含溶质多的是浓溶液，含溶质少的是稀溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，但在一定温度下，某物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓一些，例如，20℃时熟石灰的饱和溶液中，由于溶解的Ca(OH)2很少，是稀溶液，60℃时，接近饱和的KNO3溶液是浓溶液，在一定温度下，KNO3饱和溶液比其同一温度下KNO3不饱和溶液要浓一些。

（三）溶质的质量分数

溶质组成的表示方法很多，溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

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注意：溶解度与溶质质量分数的比较

三、难点知识剖析

（一）溶解时的吸热和放热现象

在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量：另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。溶质溶解时，若扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低：若扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；若扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度基本不变。

（二）溶解度与溶解性的区别和联系

溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质，溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液所溶解的溶质的量，溶解度大小与溶解性的关系如下：

（三）溶液中的相关计算

1、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的计算：

计算依据：

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溶液质量（m）=溶液体积（V）×溶液密度（ρ）

2、关于溶液的稀释的计算

计算依据：

浓溶液的质量×其溶质的质量分数=稀溶液的质量×其溶质的质量分数=（浓溶液的质量＋增加溶剂的质量）×稀溶液溶质的质量分数

若用两种质量分数不同（a%、b%）的溶液A、B，配制成中间质量分数的溶液（c%），则

m（A）·a%＋m（B）·b%=[m（A）＋m（B）] ·c%

3、配制溶质质量分数一定的溶液

实验步骤：

（1）计算：计算配制溶质质量分数一定的溶液时所需溶质和溶剂的质量

（2）称量：用托盘天平称取所需溶质的质量后，将其放入烧杯里

（3）把水的密度近似地看做1g/cm，用量筒量取所需水的质量，把量好的水倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解，这样得到的溶液即为所需溶质质量分数的溶液。

3.溶液答案

一、1．D 2．D提示：甲乙两溶液都是饱和溶液，所以相同的溶剂溶解的溶质的量是相同的。3．C提示：析出的是蓝色硫酸铜晶体 4．D 5．答案：D 点拨：首先弄清反应后的生成物是氯化钾和二氧化锰的混合物，两者，一种溶于水，而一种不溶于水，可按上述的顺序分离。

6．答案：A 点拨：此题可通过计算进行比较，甲的溶解度为： ；乙的溶解度为 则，即。7．答案：C 点拨：液面应低于滤纸边缘，以防止液体直接流下。8．答案：C 点拨：这是对化学实验的考查。

二、1．饱和 2．紧贴 稍低 紧靠 玻璃棒 低于 3．答案：（1）＜（2）点拨：在没蒸发前的溶液，不知是否饱和，而第二次蒸发时，溶液已达到饱和，t℃时硝酸钾的溶解度为：。

4．答案：蒸发皿，不断搅拌，液体局部受热而溅出

三、1．可制得4g氯酸钾2．饱和溶液 质量为15g3．39.2克3.溶液习题

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一、选择题

1．下列叙述中正确的是（）

A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出

B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出

C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出

2．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）

A 两杯溶液都降温至10℃ B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水 C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液 D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水 3．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）

A 溶液变为无色 B 有白色沉淀析出 C 有蓝色晶体析出 D 无变化

4．25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（）

A X＞Y B X＜Y C X＝Y D 无法比较

5．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）

A．酒精和水 B．氯化钠、硝酸钠 C．铜粉、铁粉 D．实验室制氧气完全反应后的剩余物

6．20℃时 的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（）

A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定 7．下列过滤操作不正确的是（）

A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处

B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡 C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘 D．漏斗下端紧靠烧杯内壁

8．蒸发时，下列操作不正确的是（）

A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体 B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3 C．等液体完全蒸干，才停止加热 D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热

二、填空题

1．某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是_____溶液（饱和或不饱和）。

2．过滤装置中，滤纸应_____漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_____，漏斗下端的管口_____烧杯内壁，倾倒液体时用_____将液体引入过滤器，过滤器里的液面要_____滤纸过缘。3．温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出A g水时，析出晶体a g；再恒温蒸发出A g水时，又析出晶体b g（a≠b），回答下列问题：

（1）析出晶体的质量关系是a_______b（填“＞”或“＜”＝）（2）t℃时硝酸钾的溶解度是_______ g。

4．在蒸发液体时，应把液体倒入_______里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒_______，防止_______。

三、计算题

1．30℃时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸钾？

2．在50℃时，把6g氯化铵放入10g水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50℃时氯化铵的溶解度是50g）

3．105 g 60℃时的饱和溶液冷却到20℃时，可析出晶体多少克？（20℃时的溶解度为31.6克，60℃时为110 g）

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第五篇：初三化学第三节《走进化学实验室》练习题

第三节 《走进化学实验室》练习题

1、在实验室操作练习中，王明同学观察记录了下列实验操作过程，其中错误的是（）①通过品尝是否有咸味确定某包白色固体是否为食盐；

②取用金属锌粒时，直接将锌粒倒入手中； ③刷洗试管时，将试管中大理石和盐酸反应后的剩余物倒入下水道； ④在进行锌和盐酸的反应时，为使现象明显，应向盛有一粒锌粒的试管中多加盐酸。A.①③

B.②④ C.①②③

D.①②③④

2、下列实验操作正确的是

（）

3、如图所示化学危险品标志指的是

A.腐蚀品

B.自燃物品 C.爆炸品

D.有毒品

4、下列有关仪器用途说法不恰当的是（）A.温度计代替玻璃棒用于搅拌 B.烧杯用于较多试剂的反应容器 C.试管用于装配简易气体发生器 D.胶头滴管用于吸取或滴加少量液体

5、实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火方法是（A.用水冲灭 B.用泡沫灭火器扑灭）1

C.用嘴吹灭 D.用湿抹布盖灭

6、图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（）

7、下列实验操作符合操作规则的是（）A.为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不可以对着实验者 B.为了操作方便，对于没有毒和腐蚀性的药品，可以用手直接去拿 C.为了节约药品，剩余药品应倒回原试剂瓶，以免浪费 D.为了便于操作，用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

8、掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。（1）请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空。

①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是_____； ②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是___________；

③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是_______； ④取用粉末状固体药品用到的仪器是_____________； ⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是_____________；

（2）做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是___________。（填序号）

9、如图，两个实验操作都是错误的，简要回答它们错在什么地方，指出可能造成的后果。

(1)图A中的错误是：_______，造成后果___________。(2)图B中的错误是：_______，造成后果___________。

10、下列有关仪器连接的描述错误的是（）A.橡皮塞旋进容器口

B.玻璃导管口附近沾水后旋进乳胶管 C.分液漏斗下端玻璃管硬压进橡皮塞孔中 D.玻璃导管沾水后旋进橡皮塞孔中

11、下列基本的实验操作不正确的是

（）

12、化学实验既要操作规范，更要保障安全。下列实验操作符合这一要求的是（）A.可以用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B.滴管伸入试管可以准确地把液体滴入试管 C.选用量程为50 mL的量筒量取8 mL液体 D.给试管内的液体加热时，试管口不能对着人

13、用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能的原因是（）①用酒精灯的外焰给试管加热 ②加热前试管外壁上的水没有擦干 ③加热时试管底部触及灯芯 ④加热时液体的量太少

⑤没有进行预热，直接集中加热试管里液体的中下部 A.②③④

B.①③⑤ C.②③⑤

D.③④⑤

14、小明同学用托盘天平称量食盐时，错误地将食盐放在右盘里，砝码放在左盘里，称得食盐质量为15.5 g(1 g以下用游码)。若按正确的方法称量，食盐的质量应为（）A.15 g

B.15.0 g C.14.5 g

D.14.0 g 15.某学生用量筒量取液体时，量筒放平稳后，初次读数时仰视液体凹液面的最低处读数为10 mL，加入部分同种液体后视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为15 mL，则该学生实际加入量筒中的液体体积（）A.一定大于5 mL B.一定小于5 mL C.一定等于5 mL D.可能大于也可能小于5 mL

16、根据下列仪器填空：

(1)写出编号仪器的名称：

A._______，B._______，D.________，F.________。(2)可直接加热的仪器是________(填序号)。

(3)称取一定量的固体用________(填序号，下同)，取用一定量的液体用_________。

17、家庭小实验是化学学习的有益拓展。在实验中我们可以选用生活用品来代替一些化学仪器，如眼药水瓶可以代替胶头滴管，吸管可以代替导气管等。现有一支医用注射器(如图所示)，请你思考它可

以代替哪些常用仪器？请列举三种：________、__________、_________。

18、请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。A.防止药品污染 B.防止试管破裂 C.防止实验误差 D.防止液体溅出

(1)加热试管时，先均匀加热，后集中加热。_______(2)滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。________(3)向试管中倾倒液体时，瓶口紧挨着试管口。_______(4)量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平。_____

19、在某地发生了一起医疗事故，医生在给病人输液时，由于没有按医疗规程核对药瓶标 签，误将酒精当作葡萄糖输入病人体内，造成严重的酒精中毒事件。以此为鉴，我们在做化学实验时，应该注意的问题是__________、___________。

20、赵亮同学在实验室取用一定量的氢氧化钠(一种易潮解且强腐蚀性的药品)，下面是他的称量过程。

(1)调节天平平衡，静止时指针偏右，这时他应该怎么调整平衡螺母。

(2)用托盘天平称量一未知质量的烧杯。用“↓”表示向托盘上增加砝码，用“↑”表示从托盘上减去砝码。请用“↓”和“↑”在下表中表示他的称量过程，并用“|”表示游码在图中标尺上的位置(最终称得烧杯的实际质量为36.8 g)。

(3)该同学要称取8.5 g氢氧化钠固体，他往左盘放入

g 砝码，并将游砝移至0.3 g处，然后把烧杯放在右盘，向烧杯中加入药品至天平平衡为止，该同学认为他所称量的药品质量为45 g+0.3 g-36.8 g=8.5 g，你认为他的称量过程是否正确？他所称量的药品是否为 8.5 g?__________________。