高中人教版选修四 化学反应原理教材分析（共5则范文）

第一篇：高中人教版选修四 化学反应原理教材分析（共）

选修四

化学反应原理教材分析

第一章 化学反应与能量

第一节 化学反应与能量的变化

教学目标： 1.知识与技能

①了解反应热和焓变的含义 ②理解吸热反应和放热反应的实质 ③书写表示化学反应热的化学方程式 ④有关热化学方程式的计算 2．过程与方法

①从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 ②通过实例理解化学方程式的局限性，介绍热化学方程式的必在性 3．情感态度与价值观

①通过了解简单过程中的能量变化中的热效应 ②通过热化学方程式的教学，培养学生勇于探索的科学态度 教学重点：

①理解吸热反应和放热反应的实质 ②书写表示化学反应热的化学方程式 教学难点：

①能量变化中的热效应 ②有关热化学方程式的计算

第二节 燃烧热 能源

教学目标： 1.知识与技能

① 理解燃烧热的含义

③掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算 2．过程与方法

通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法

3．情感态度与价值观

通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识 教学重点：

表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算 教学难点：

表示燃烧热的热化学方程式的写法

第三节 化学反应热的计算

教学目标： 1．知识与技能

①盖斯定律的本质，了解其科学研究中的意义；②掌握有关盖斯定律的应用；③掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算 2．过程与方法

①通过运用盖斯定律求有关物质的反应热，进一步理解反应热的概念；②通过有关反应热的计算的学习过程，使学生掌握有关反应热计算的方法和技巧，进一步提高化学计算能力。

3．情感态度与价值观

①通过实例感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要贡献；②通过有关反应热的计算的学习过程，进一步培养学生的节能意识和开发新能源的使命感、责任感；认识化学知识与人类生活、生产的密切关系。教学重点：

①掌握有关盖斯定律的应用；②掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算 教学难点：

①掌握有关盖斯定律的应用；②掌握有关反应热、燃烧热、热化学方程式的计算

第二章．化学反应速率和化学平衡

第一节 化学反应速率

教学目标:

1、知识与技能

① 了解化学反应速率的含义 ② 理解化学反应速率的表达式及其简单计算 ③ 了解化学反应速率的测量方法 2．过程与方法

通过学习化学反应速率的测量方法，培养设计实验的能力 3．情感态度与价值观

通过对化学反应速率的学习，感悟其在生产、生活和科学研究中的作用，提高对化学科学的认识。教学重难点：

理解化学反应速率的表达式及其简单计算

第二节 影响化学反应速率的因素

教学目标： 1．知识与技能

①理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；②使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2．过程与方法

①掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；②通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。

3、情感、态度与价值观

①通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法；②通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。教学重难点：

压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

第三节 化学平衡 教学目标：

①能描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率；②通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。

教学重点：描述化学平衡建立的过程。教学难点：探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。

第四节 化学反应进行的方向

教学目标：

1、知识与技能：

①理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；②能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2、过程与方法：

通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据，学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。

3、情感态度与价值观：

通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。教学的重点和难点：

熵增和熵增与化学反应方向的关系。

第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

教学目标：

1.能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论。2.使学生了解电离平衡常数及其意义。

3.通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

教学重点：

电离平衡的建立与电离平衡的移动，从化学平衡的建立和化学平衡的移动理论认识电离平衡的建立与电离平衡的移动。教学难点：外界条件对电离平衡的影响。

第二节 水的电离和溶液的酸碱性

教学目标：

①了解水的电离和水的离子积；②学会根据水的离子积计算溶液中H+ 和OH-的浓度；③了解溶液的酸碱性和pH的关系；④学会溶液pH的简单计算；⑤了解pH的测定方法；⑥学会强酸强碱溶液的pH计算以及混合溶液的pH计算；⑦了解常用分析仪器；⑧理解酸碱中和滴定的原理；⑨使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法；⑩掌握酸碱滴定的误差分析。

教学重点：①水的离子积；②溶液的酸碱性和PH的关系；③学会强酸强碱溶液的pH计算以及混合溶液的pH计算；④使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法；⑤掌握酸碱滴定的误差分析。教学难点：①在酸碱溶液中如何求H2O电离出的CH+ 和COH-；②关于溶液pH的计算；③学会方法，训练思维，掌握基本计算格式；④掌握酸碱滴定的误差分析。

第三节 盐类的水解

教学目标：

①使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解；②培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质；③培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育；④理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性；⑤掌握盐类水解及其应用；⑥能正确书写盐类水解的离子方程式；⑦进一步巩固盐类水解的实质的理解；⑧掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。

教学重点：①盐类水解的本质；②盐类水解的实质及其影响因素；③盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象，理解电解质溶液中存在的守恒关系。

教学难点：①盐类水解方程式的书写和分析；②盐类水解方程式的书写和影响因素分析；③电解质溶液中存在的守恒关系

第四节 难溶电解质的溶解平衡

教学目标：

①理解难溶电解质的溶解平衡；②理解溶度积，及溶度积规则；③理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素；④利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。

教学重难点：

①理解难溶电解质的溶解平衡；②利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。

第四章 电化学基础

第一节 原电池

教学目标： 体验化学能与电能相互转化的探究过程。教学重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

教学难点：

通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

第二节 化学电池

化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置。

化学电池的主要部分是电解质溶液，和浸在溶液中的正极和负极，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能；

蓄电池：化学电池放电到一定程度，电能减弱，有的经充电复原又可使用，这样的电池叫蓄电池，如铅蓄电池、银锌电池等；

原电池：有的不能充电复原，称为原电池，如干电池、燃料电池等。

第三节 电解池

教学目标： ①理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；②了解氯碱工业，电镀，冶金的原理；③掌握电解电极方程式的书写。教学重难点： 电解原理及应用

第四节 金属的电化学腐蚀与防护

教学目标：

1、知识与技能：

①了解金属腐蚀的危害及金属腐蚀的本质原因；②了解金属腐蚀的种类，发生腐蚀的反应式的书写；③掌握金属防护的方法。

2、过程与方法：

①培养学生依据事实得出结论的科学方法；②培养学生的观察能力。

3、情感态度与价值观： 增强学生的环保意识。教学重点、难点： 金属的电化学腐蚀。

第二篇：人教版·选修4化学反应原理

人教版·选修4化学反应原理

【教学目标】

进一步认识原电池，了解原电池的工作原理；经过对简单原电池装置的优化，感受科学探究的过程；在学习中体验并享受探究带来的快乐，感受化学世界的奇妙。

【教学重点】简单原电池的优化方法。

【教学难点】盐桥原电池的功能与价值。

【教学方法】创设情境―探究―实验，分析―推理―归纳。

【教学过程】

引入：氢氧燃料电池汽车视频。（教师解说）

师：氢氧燃料电池是根据什么原理来设计的？

生：原电池。

师：今天我们继续学习有关原电池的知识。

师：在必修二的学习中，我们学习了简单原电池的构造和原理，请同学们根据锌铜原电池的装置图，回顾相关知识，填写学案。

板书：

一、回顾原电池

生：填写正负极、电极反应、电子电流的方向等。

师：请同学们预测一下实验现象。

生：铜片上有气泡产生，锌片溶解，有电流产生。

师：请同学们根据装置图和老师提供的实验用品，组装锌铜原电池，观察实验想象。

生：连接实验装置，观察实验现象。

板书：

二、体验原电池

师：请同学们汇报实验现象，看看你有哪些新发现？

生1：铜片上有气泡，锌片上也有气泡，而且锌片上气泡更多。

生2：电流表指针不稳定，一段时间后电流衰减。

师：请同学们分析这些异常现象，出现的原因可能是什么？

生：锌片与稀硫酸直接接触，所以锌片上也有气泡产生；一部分化学能转化为热能，所以温度升高。

师：影响电流大小的因素有很多，让我们借助数字化实验――电流传感器，进一步探讨影响电流的因素有哪些？

师：演示：用电流传感器测定电流的细微变化。（改变电极间距、相对面积、硫酸浓度，看电流的变化走势）

师：我们采用控制变量的方法，继续讨论影响电池效率的主要原因是什么？

生：锌片与稀硫酸直接接触。

师：如何改进原电池装置？

板书：

三、改进原电池

生：让锌片与稀硫酸不直接接触，将两个电极分别放在不同的烧杯中。

师：如何选择电解质溶液？

生：锌片放在与之不反应的盐溶液中，铜片放在稀硫酸中。

师：这样就能产生电流了吗？

生：不行，没有形成闭合回路。

师：如何在两个烧杯中搭起一座桥梁？用什么“材料”呢？

生：用离子，用电解质溶液架起一座“盐桥”。

师：请同学们利用事先准备好的氯化钠“简易盐桥”，大胆实践你的想法。

生：动手实验，汇报实验现象。

师：通过刚才的改进，我们提升了电池转化的效率，请同学们分析“盐桥”在装置中起到了什么作用？

生：平衡电荷差，形成闭合回路，将氧化剂和还原剂彻底分开。

师：能否用其他的盐溶液代替氯化钠？效果怎么样？我们来看一段资料。

师：展示：科学视野――溶液的导电能力与离子迁移速率的关系。

师：同学们一定对刚才的探究过程大呼过瘾，然而我们十几分钟的体验，科学家却用了100多年。下面就让我们共同回顾一下这一段历史。

师：展示：微视频：科学发现的历程――原电池。

师：希望大家在今后的学习中，插上辩证思维的电极，架起获取知识的盐桥，形成理性思维的通路，徜徉于知识的海洋中，为自己和社会的发展不断输出正能量。

研究性学习：

设计水果电池：（1）影响因素；（2）实施方案；（3）实践活动。

布置作业：

课后练习及课外活动：探究水果电池或家用电池的构造及原理。

【教学反思】

本节教学的重点应该放在引导学生分析异常现象产生的原因，体会单液原电池的缺点，并利用数字化实验系统，发现不易观察到的变化，让学生体会盐桥的设置不仅仅是一个普通的实验技术的改进，而是对旧的思维模式的一个质的突破，在有盐桥的原电池这种特定装置中，氧化剂、还原剂近乎完全隔离却能实现电子的定向转移，其优点是能持续、稳定地产生电流，这也为原电池原理的实用性开发奠定了理论基础。

？?S编辑 杨兆东

第三篇：选修四第二章第一节化学反应的速率教学设计

选修四 第二章 第一节 化学反应速率 教学设计

教学目标：

1、了解化学反应速率的含义

2、掌握化学反应速率的表达式及相关计算。教学重点：

1、化学反应速率的含义

2、化学反应速率的表达式。教学难点：

化学反应速率的计算。教学过程：

展示图片，情景导入

在化学实验和日常生活中，我们经常会观察到这样的现象：有的化学反应进行的很快，有的则进行的很慢，那么同学们了解这几种化学变化过程的快慢吗？（展示图片，学生思考）炸药爆炸，铁桥生锈，溶洞形成。

不同的化学反应进行的快慢千差万别，比如爆炸，瞬间完成，很快，而溶洞的形成需要上万年，很慢。是不是真的这些变化就如我们所说的很快或者很慢呢？这时候，我们就需要一个能够定量的表示化学反应进行快慢的程度的物理量，就是---化学反应速率。

一、化学反应速率

1、表示方法及单位

（1）化学反应速率的表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。数学表达式：v=△c/△t（2）反应速率的单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）例如：某一个反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的速率为：v=△c/△t=（6-2）mol/L/5min=0.8 mol/（L·min）

2、同一反应中不同物质的化学反应速率的表示

教师提问：对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式为：mA + nB = pY + qZ，反应体系中各物质的浓度分别表示为：C(A)，C(B)，C(Y)，C(Z)，则用不同的物质分别表示反应速率应如何表示？

学生思考、讨论、得出结果 v(A)=△c（A）/△t；v（B）=△c（B）/△t；v（Y）=△c（Y）/△t

v（Z）=△c（Z）/△t 教师提示：对同一个反应，用不同的物质来表示化学反应速率结果可能不同，所以描述化学反应速率时必须指明具体的物质。

教师提问：同学们有没有想过：是不是所有的反应物和生成物的浓度变化量都可以表示化学反应速率呢？

学生思考、讨论

例如：C+O2=CO2 在这个反应中，C作为反应物，它的浓度有变化吗？

学生回答

教师提示：因为C是固体，它的浓度为常数，因此没有浓度变化量，所以不能用来表示反应速率。还有纯液体，比如水，浓度也是常数，所以，固体和纯液体不能用来表示化学反应速率。

教师提问：对任意一个反应：mA + nB = pY + qZ，用不同的物质来表示化学反应速率结果可能不同，但是他们表示的意义是相同的，那它们之间会不会有什么关系？

学生思考、讨论、回答

教师提示：对同一个反应，用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比=化学计量数之比。（可以尝试让学生解释）

教师提示：另外，我们说的化学反应速率是一段时间内的速率，因此是平均速率而不是瞬时速率。

以上就是我们从表示方法，数学表达式，单位以及如何正确理解化学反应速率几个方面对化学反应速率的学习，现在同学们再认真地阅读一下课本17页的内容，回顾，巩固一下我们所学习的知识。

3、化学反应速率的计算

三段式法步骤：

数学表达式v=∆c / ∆t

起始浓度C(起始)，变化浓度∆C，终了浓度C(终了)，P17例题：在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2=2NH3，开始时N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，5min后N2的浓度为6mol/L，在这个反应中N2浓度的变化为∆C=2mol/L，时间变化为∆t=5min。那么分别用N2，H2，NH3的浓度变化表示的浓度为多少？用三段式法解题

学生思考，计算，黑板演示

4、课堂总结：化学反应速率的概念，数学表达式及计算步骤

5、巩固练习

基础检测：将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应4A(g)+B(g)=2C(g)反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则

（1）用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为（）（2）用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（）（3）用反应物B减少来浓度的表示该反应的速率应为（）A、0.025 mol/(L·s)

B、0.0125 mol/(L·s)C、0.05 mol/(L·s)

D、0.1 mol/(L·s)能力拔高：在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（）（A）v(H2)=0.1 mol L-1·min-（B）v(N2)=0.2 mol L-1·min-1（C）v(NH3)=0.15 mol L-1·min-1

（D）v(H2)=0.3 mol L-1·min-1

6、布置作业：P18—P19第3、4、5题。

板书设计：

一、化学反应速率

1、表示方法及单位 数学表达式：v=△c/△t 单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）

2、同一反应中不同物质的化学反应速率的表示 mA + nB = pY + qZ，v(A)=△c（A）/△t；

v（B）=△c（B）/△t； v（Y）=△c（Y）/△t ； v（Z）=△c（Z）/△t

3、计算

第四篇：【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.1《水溶液》(第3课时)

知识改变命运，学习成就未来

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【解析】两溶液的OH浓度分别为 －Kw1.01014mol2/L21.0mol/L 141[H]1.010mol/LKw1.01014mol2/L20.01mol/L 121[H]1.010mol/L混合液的OH的浓度为－1.010.0111.010.01mol/Lmol/L

221.01014mol2/L2[H]2.01014mol/L 1.01mol/L2【题６】下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（AB）A.NH3·H2O

B.H2SO

4C.CuO D.NaOH 【解析】电离的条件有两种：溶于水或熔化状态下，熔化条件下能电离的只有离子化合物，共价化合物只能在溶于水的条件下电离。NH3·H2O是NH3的水合物，它只能在水中电离。【题７】下列说法中，正确的是（C）

A.导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液 B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 C.强电解质的水溶液不存在溶质分子 D.0.1 mol•L－１NaOH溶液比0.01 mol•L

－１

NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者是弱电解质

【解析】导电能力强只能说明溶液中自由移动的离子浓度较大，离子可能是强电解质提供的，也可能是浓度较大的弱电解质提供的，因此选项A不正确。选项B中没有说明溶液的浓度，很稀的强电解质溶液中，虽然电解质全部电离，但离子浓度却很小，溶液的导电能力就弱；相反，浓度较大的弱电解质溶液，虽然电解质部分电离，但电离出的离子浓度却可能比较大，溶液的导电能力也就较强。强电解质和弱电解质都是对电解质而言的，不是对电解质溶液而言的；另外，不能以溶液导电性的强弱来判断一种电解质是强电解质还是弱电解质，因此D不正确。

【题８】pH和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积（B）

A.一样多

B.醋酸比硫酸多

C.硫酸比醋酸多

D.无法比较

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【解析】当醋酸和硫酸的pH相同时，［H］相同，因醋酸是弱电解质而硫酸是强电解质，因此醋酸的浓度远大于硫酸的浓度，又由于体积相等，因此本题条件下，醋酸放出二氧化碳的体积比硫酸多。

【题９】将pH＝１２的强碱溶液与pH＝３的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝１１，则强酸与强碱的体积比是（A）

A.9:2

B.9:1

C.1:10

D.2:5 【解析】混合后pH＝１１，可知碱过量，按计算公式10＋V(酸)］×10－３

－２

＋

×V(碱)－10

－３

×V(酸)＝［V(碱)，解得V(酸)：V(碱)＝９：２。

【题10】水是一种极弱电解质，在常温下平均每n个水分子只有一个水分子发生电离，则n值是（）A.１×10－１４ B.55.6×10＋

７

C.10

７

D.55.6

－７【解析】水中［H］＝10

－７

mol/L，即每升水中有１×10

－１

mol H，它是由１×10

＋－７

mol水电离产生的，而每升水中含有100g/18g·mol５５.６：１＝n：１，即n＝５５.６×10。

７

＝55.6mol水，则

【题11】下列物质中属于非电解质，但是放入水中所得溶液可以导电的是（C）A.金属钠

B.乙醇

C.二氧化硫

D.胆矾

【解析】金属钠属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；胆矾属于电解质；乙醇和二氧化硫属于非电解质，后者溶于水与水反应得到H2SO3是电解质。【题12】下列叙述中，正确的是(D)A.pH＝３和pH＝４的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝3.5 B.一定温度下溶液中［H］越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强 C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质 D.单温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

【解析】pH＝３和pH＝４的盐酸等体积混合后，混合液的H浓度为1/2×(10•L－１

＋

－３

＋

＋10

－４)mol＝5.5×10－４mol•L－１，pH＝3.3。一定温度下溶液的［H］越大，pH越小。液氯是单

＋质，不属于电解质，溶于水能导电是因为与水反应生成了HCl和HClO所致。【题13】99℃时，Kw＝1.0×10

－１２

mol•L

２－２，该温度下，将100mL0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至１L，则溶液的pH为

，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为。

【解析】[OH]＝0.001mol/L的NaOH溶液稀释１０倍，[OH]＝10－

－

－４

mol/L，［H］＝10

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２/10－４mol/L＝10－６－８mol/L，即pH＝８;当再稀释1000倍时，[OH]近似为10

－－６

mol/L，则［H＋］＝10mol/L即pH＝６。

【题14】当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为

，存在的阳离子为

，存在的阴离子为

。两种水的电离方程式为。

【解析】两种水D2O、H2O都为弱电解质，部分电离。2D2O2H2O2DHOOH＋H3O，D3O＋OHHD2O＋OH． ＋

－－＋

＋

－

OD+D3O，H2DO＋OD，＋

－

－＋

D2O＋HDO，2DHO【题15】如下图所示是某教师运用现代教育技术进行复习时放映的一个人体气体交换示意图，据图回答：

（１）甲图表示的过程称为

。（２）健康人血液pH的范围。

A.在８～９之间

B.在７～８之间

C.在９～10之间

D.等于７

（３）血管B内血液的pH

血管D内血液的pH（填“>”、“<”或“＝”），其原因是（用化学方程式和电离方程式说明）

。【解析】CO2的浓度越大，化学平衡CO2＋H2OH2CO3的电离平衡H2CO

3＋

－

H2CO3向右移动，H2CO3的浓度增大，＋

H＋HCO3向右移动，H的浓度增大，pH减小。

【题16】在25℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH（aq），取Vx L该盐酸同该

＋y＝１３时，Vx/Vy＝

（填数值）；

（３）若x＋y >１４时，Vx/Vy＝

（填表达式），且Vx Vy（填“>”、“<”或“＝”）。(题中x≤6,y≥8)【解析】酸碱恰好中和时，10x·Vx＝10

－

y－１４

·Vy，Vx/Vy＝10

x＋y－１４，当x＋y＝14时，x＋y－14＝０，Vx/Vy＝１；当x＋y＝13时，x＋y－14＝－１，Vx/Vy＝1/10；当x＋y>14时，Vx/Vy>1。

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第五篇：体育与健康高中人教新课标背越式跳高——助跑起跳技术说课稿.（共）

七彩教育网 www.xiexiebang.com收集此文仅为了传递信息学习交流之用，如有侵犯您的利益请告知到教师之家处理。四.教学重点和难点 1.教学重点：起跳技术

2.教学难点：弧线助跑起跳技

五.教法、学法与手段 教法：教师主要采用讲解示范法、完整分解法、游戏竞赛法、提问作七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载 七彩教育网 www.xiexiebang.com 免费提供Word版教学资源

答法、预防纠正错误动作法、表扬鼓励法、分组练习法，来达到传授背越式跳高助跑起跳的基础知识、技术和技能的目的。学法：充分体现学生在教学中的主体作用，培养学生创新意识和实践能力以及自我管理能力。采用观察法、表象训练法、模仿练习法、重复练习法、自我评价法和小组评价法。手段：主要有挂图的应用，出示背越式跳高完整及分解技术动作图片让学生欣赏，老师点评提问，其目的让学生建立正确的表象，使学生有直观的理解。例如：在基本部分的前两分钟让学生观看背越式跳高挂图，同时结合教师的讲解，介绍背越式跳高环节中助跑起跳的动作要领。目的是让学生在练习之前对所学的背越式跳高技术动作有一初步认知，明确动作要领和教学重、难点，积极进行表象训练。

六.教学过程 ㈠开始部分 ★教学流程：

1.体育委员集合整队，检查人数及服装。2.师生问好，安排见习生。

3.教师宣布本次课的内容、目标、注意事项，导入教学。

★ 教学意图：在课的开始部分对学生进行纪律性和安全性教育，并提出相关的要求，有利于教学的顺利进行。㈡准备部分 ★教学流程： 1.慢跑400m热身 2.徒手操

★教学意图：通过慢跑热身和徒手操拉伸练习，使学生的主要肌肉和关节得到有效的活动，提高学生的神经兴奋性，为基本部分教学做好身心准备。㈢基本部分 ★教学流程：

1.背越式跳高技术教学 ⑴。技能泛化阶段 学生观看挂图，在大脑皮层下建立正确的技术动作概念。⑵。起跳技术——（教学重点）①学习摆动腿的摆动方法 ②练习起跳腿的蹬伸用力动作 ③学习迈步起跳技术

⑶。助跑起跳练习——（教学难点）①沿着直径为15m的半圆做加速跑 ②沿弧线跑4~5步后的起跳练习

③直线助跑后进入弧线跑的练习④同上练习，并进入起跳，坐上海绵包。2.游戏——“拔河”比赛

★教学意图：利用挂图给予学生直观印象，在大脑皮层建立泛化动作表象，采用分解动作法对学生进行系统性教学，逐步使学生掌握正确的助跑起跳技术，培养学生控制身体的能力，提高其跳跃能力。㈣结束部分 ★教学流程：

1.体育委员集合整队。

2.放松整理练习——“兔子舞”（配乐《DJ版兔子舞》）3.小结

4.布置课外作业：

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5.安排体育骨干收还器材 6.布置下次课的内容 7.师生再见（下课）

★教学意图：有组织的结束教学活动，逐渐恢复学生机体功能，对学生进行美育教育，培养学生对音乐的节奏感，展示学生创造美、表现美的能力。七.场地器材

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