台州中学二00六年高一化学期中试题

第一篇：台州中学二00六年高一化学期中试题

六年高一化学期中试题 台州中学二 00 六年高一化学期中试题
命题人： 审题人： 命题人：郭国强 审题人：陈先福
相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ca 40 一 选择题（50 分 每题只有一个正确答案）1．19 世纪末，人们对原子结构的认识因为三个重要的科学发现而进一步得到提 升。发现电子从而提出原子结构是葡萄干面包式模型的是 A 汤姆生 B 道尔顿 C 卢瑟福 D 玻尔（）（）

C 不溶于水，且密度比水大

D 不溶于水，且密度比水小

9．在进行过滤操作时，除了使用铁架台，烧杯，玻璃棒外还需要的仪器是（）A 酒精灯 B 托盘天平C 蒸发皿 D 漏斗

10． 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）① 热稳定性差 A ②③ B ①③ ② 增加甜味 ③ 产生二氧化碳 ④ 提供钠离子 C ①④ D ③④）D．H+→ H2（）

11．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：（A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2

12．NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 10g 甲烷所含有的电子数目为 10NA B 标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为 2NA C．56g 铁与盐酸完全反应失电子数目为 3NA（）

2．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是 A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓ 3.下列物质中，属于电解质的是 A.铜 B.稀硫酸 C.石墨 D.食盐晶体 B．

D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

D．电解饱和食盐水时,若产生 2gH2,则电子转移的数目为 2NA 13．比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中错误的是（）

4.下列基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

（

）

A 在相同温度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 B 热稳定性 Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3

5.同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是 A.气体的分子大小不同 C.气体的物质的量不同 B.气体分子间的平均距离不等 D.气体的性质不同

（

）

C Na2CO3 和 NaHCO3 的稀溶液与 BaCl2 稀溶液反应的现象一样 D 等质量 Na2CO3 和 NaHCO3，分别与等浓度的盐酸完全反应,后者消耗盐酸少.14．甲 乙 丙三种溶液各含有一种 X-（X-为 Cl-Br-I-）离子时。向甲中加入淀

6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 A 钠的熔点低 B 钠的硬度小 C 钠有强的还原性 D 钠的密度小

（

）

粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲乙丙为（）A Br-I-ClB Br-Cl-IC I-Br-ClD Cl-I-Br-

7.原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子 数恰好相等，因此称为“铱星计划”。

已知铱的一种同位素是 的中子数是（A.77 B.114）C.191 D.268
191 77

15．自来水常用氯气消毒.某学生用自来水配制下列溶液不会明显变质的（A 石蕊 B 硝酸银 C 碳酸钠 D 氯化钠 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－（B． Fe2+＞I-＞Cl

）

Ir，则其核内

16.已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2

8．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A 不溶于水，且必须易与碘发生反应 B 不溶于水，且比水更容易溶解碘


则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 A．Cl-＞Fe2+＞I-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I()

⑴ Mg O2 N2 NO ⑶ C Si SiO2 S.

⑵ NaOH Na2CO3 C12H22O11 KCl

17.同温同压下等质量的 SO2 和 CO2 相比较正确的是 A 原子个数比为 1:1 C 密度之比为 1:1 B 体积比为 1:1 D 体积比为 11:16

23．在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作时得到溶液浓度偏高，偏 低，还是不变： ①用量筒量取液体溶质，读数时仰视，所配溶液浓度 ②定容时,仰视.所配制的溶液浓度 ,.,

18．重铬酸铵(NH4)2Cr2O7 是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解 的全部产物的判断符合实际的是 A．Cr2O3+N2+H2O C．CrO3+N2+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O D．CrO3+NH3（）

③清洗容量瓶时,容量瓶里留下蒸馏水.所配溶液浓度

24.某化学兴趣小组用废铜屑制取胆矾（CuSO4·5H2O）.将铜屑放入稀硫酸中,加 热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜.①写出生成硫酸铜的化学方程式: ②该反应中氧化剂是 ,如果消耗1mol铜,则电子转移数目为 个

19．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为 u 夸克和 d 夸克的两类夸克组成 的，u 夸克带电量为 2/3e，d 夸克带电量为-1/3e，e 为基本电荷，下列论断中 可能正确的是（）

③将胆矾与生石灰,水按质量比依次为1:0.56:100混合配制成无机铜杀菌剂波 尔多液.此溶液中Cu2+与Ca2+的物质的量比为 ,

A 质子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成。B 质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成。C 质子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成，中子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成。D 质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成。20．下列离子方程式错误的是 A 碳酸钠与足量的醋酸溶液的反应：CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ B 硫酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH-= H2O C 大理石与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ +H2O D 碳酸钠溶液与澄清的石灰水反应：Ca2+ + CO32-= CaCO3↓ 二．填空题（42分）21.试用质子数,中子数,电子数,质量数和同位素填空: ⑴
13 6

25．实验室常用氧化浓盐酸的方法制取氯气，课

课本中实验装置如下图：

（

）

⑴写出制氯气的化学方程式： 氯气的尾气处理化学方程式： ⑵浓盐酸的作用是 A 氧化性 B 还原性 C 酸性 D 不稳定性

，

。

C与 N具有相同的

14 7

⑵ 6C与 7N具有相同的

14

14

⑶157N与147N互为 22.科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和 性质进行深入研究.下列各组物质有一种与其它物质不属同一类.将其选出:


⑶ 甲同学认为该装置制得的氯气不纯，在收集氯气之前补充了下面实验装置，你认为如何连接（用ABCD字母连接）：


。浓硫酸的作用

A
浓 硫 酸

B

C
饱 和 食 盐 水

D

饱和食盐水的作用是

。..

⑷ 在实验中，消耗了1molMnO2,被氧化的盐酸的物质的量为 ⑸ 从节约盐酸的角度出发,你认为实验中应怎样操作

三．计算题（8分）26．我国的内蒙古自治区是世界上最著名的天然碱产地之一，每年的11月至来 年3月是天然碱（主要成分Na2CO3）的开采期.这时，人们砸开湖面上的冰层，深 入湖底捞取“碱块”，称之为“破冰取碱”.①根据以上信息，你认为开采期时间选择的理由 ②人们从湖中捞取得的“碱块”中会含有一定量的NaCl.某化学兴趣小组称取此 样品25.0g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的0.5mol·L 的稀盐酸,使 气体完全放出,标况下共收集到4.48LCO2气体.计算碱块中Na2CO3的质量分数,和 消耗盐酸的体积.③细心的同学在实现中发现:刚开始向上述②配制的混合液中逐滴加入酸时,并 无气泡产生.查阅资料知:反应一:Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 反应二:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 且理论上反应一完全后,反应二才开始.根据上述资料所述,在下面的坐标系中, 画出理论上产生CO2的体积与所加入盐酸的体积关系图.
A 11 C A 12 D D 13 C D 14 A C 15 D B 16 C B 17 D B 18 A D 19 B B
-1

台州中学二 00 六学年

氯气的尾气处理化学方程式： Cl2 +2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O。⑵浓盐酸的作用是 B C ⑶ 连接： C D A B 吸水。饱和食盐水的作用是 除HCl 2mol..。

浓硫酸的作用

⑷ 消耗了1molMnO2,被氧化的盐酸的物质的量为 ⑸ 你认为实验中应怎样操作

缓缓加热或控制加入盐酸的量

三:计算题(8分)计算题(8分(8 26.
① 选择理由:

温度低溶解度小,结成晶体，便于开采。

② W（Na2CO3）= 84.8% V(HCl)= 800Ml ③

第二篇：高一化学期中测试

一、填空题

1、碱金属元素包括（写出元素符号）

2、钠很容易与空气中的和反应，所以通常保存在。

3、碱金属元素（除放射性元素外），金属性最强的是，原子半径最小的是。

4、颜色反应是指

5、钠元素灼烧时，火焰呈色，钾元素灼烧时，火焰呈色，观察钾的火焰颜色要通过色的玻璃，这是为了。

6、氧化还原反应是指。

7、还原剂是指，氧化剂是指。

8、氧化还原反应的本质是。

9、卤族元素包括（写出元素符号）

10、卤族元素中（除放射性元素外），非金属性最强的是，最弱的是

11、氯气的颜色是，氟的颜色是，溴的颜色，碘的颜色是。

12、卤族元素最外层电子都是个，在化学反应中容易个电子，13、卤素单质中，常温时是液体的是，是固体的是。

二、书写化学方程式

1、钠与水的反应

2、过氧化钠与二氧化碳的反应

3、过氧化钠与水的反应

4、碳酸钠与盐酸的反应

5、碳酸钠与熟石灰的反应

6、碳酸氢钠受热分解的反应

7、氯气与水的反应

8、氯气于铁的反应

9、氯气与氢氧化钠的反应

10、氯气与溴化钠的反应

11、硝酸银与溴化钠的离子方程式

12、氢氧化钡与稀硫酸反映的离子方程式

13、氟与水的反应

14、次氯酸钙与二氧化碳和水的反应

三、根据要求完成下列题目

1、写出氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，判断是否是氧化还原反应，并指出氧化剂哈尔还原剂。

2、用双线桥表示出锌与硫酸铜的反应

3、用单线桥表示出钾与溴反应的电子转移情况。

四、计算题1、10克NaCl和NaI固体，溶解后通入足量氯气，蒸干，灼烧后质量变为5.425克，求原混合物中NaCl的质量。

2、20克碳酸钠与碳酸氢钠固体混合物，经加热后质量变为13.8克，求原混合物中碳酸钠的质量。

第三篇：高一化学期中复习

高一化学期中复习

李航

原子：核电荷数=核外电子数；

阳离子：核电荷数>核外电子数；

阴离子：核电荷数<核外电子数。

核电荷数=质子数=原子序数

电子数，每得一个电子就多一个负电荷，失去一个电子对一个正电荷，每一个质子对应一个正电荷，所以电子数=质子数-电荷数（用数值相减）

分子式和化学式的区别：

乙醇的化学式可以是CH3CH2OH、C2H5OH或C2H6O，但分子式只是C2H6O

举个例子：

氢氧根OH-

质子数=1+8=9（1是氢的质子数，8是氧的质子数）

中子数=16+1-9=8（16是氧的质量数，1是氢的质量数，9是质子数）

电子数=9-(-1)=10（9是质子数，-1是电荷数，1个负电荷就是多一个电子）He2+

质子数=2（氦元素的质子数）

中子数=4-2=2（4是氦的质量数，2是氦的质子数）

电子数=2-(+2)=0（第一个2是氦的质子数，后一个+2是氦的电荷数，也就是少了2个电子）

有关化学方程式的计算

1、反应物中某种物质过量的计算

在生产实践或科学实验中，有时为了使某种反应物能反应完全（或充分利用某一物质），可使另一种反应物的用量超过其理论上所需值，例如要使燃烧充分，往往可以通入过量的氧气或空气。以如要使某种离子从溶液中完全沉淀出来，往往要加入稍为过量的沉淀剂等。解这类题时首先判断这两种反应物的量是否符合化学方程式中该两种反应物的关系量之比，如不符合则要根据不足量的反应物的量进行计算。

2、有关物质的纯度、产率、利用率和多步反应的计算

在化学反应中，所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的。而实际上原料和产品往往是不纯净的，这就存在着不纯物和纯净物间的换算，其换算的桥梁是物质的纯度（以百分数表示）。

3、混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算

这类题目有较强的综合性。解题时不仅要掌握化学计算的有关概念和熟悉元素化合物的性质还要认真审题。分析题给的每项条件和各组分之间量的关系，找出解题途径。经常采用的方法有“关系式法”、“差量法”及“联立方程法”，以求得混合物各组分的含量。例

1、硼有两种同位素 B和 B，平均原子量为10.8,求两种同位素的原子个数比.解题分析：这是一道要求应用同位素的概念和求平均原子量的方法进行计算的问题，解此题的关键是对同位素、质量数等概念有明确的理解，熟悉求平均原子量的计算公式，可以先设其中一种同位素原子的百分含量为x%，则另一种同位素原子百分含量为1—x%，通过列出等式求解。两种同位素原子百分含量之比就是它们的原子个数之比。1

解：设 B的原子的百分含量为x%，B原子百分含量为1—x%，则：x% + 11（1—x%）= 10.8

解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%

所以 B和 B的原子个数百分比为：20/80 = 1/4

答 ： B和 B的原子个数百分比为 1：4

例

2、将2.5克胆矾溶于500毫升水中，配成溶液仍为500毫升。试求溶液的质量分数，物质的量浓度及密度。

解题分析：解该题的关键是对质量分数、物质的量浓度及密度有明确的理解，抓住胆矾是结晶水合物，当加入水中，胆矾的结晶水进入水中，溶剂的质量增加，而溶质是无水硫酸铜。确定溶质的量是解题的要点。通过求质量分数和物质的量浓度的公式即能求解。解：通常情况下1毫升水为1克（题中无物殊条件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的质量为160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的质量为2.5* 160/250 = 1.6（克）。质量分数 = 1.6克/（2.5克+500克）*100% = 0.318%

物质的量浓度 == 0.02摩/升

溶液的密度 =（500克 + 2.5克）/ 500毫升 = 1.005克/毫升

例

3、某含结晶水的一价金属硫酸盐晶体，已知式量为322，取4.025克该晶体充分加热后，放出水蒸气2.25克(失去全部结晶水),试确定该硫酸盐的分子组成.解题分析：求硫酸盐的组成，一是要求出结晶水，二是要求出金属的原子量，这二者是相关的。可利用结晶水合物中水的含量是固定的这一关系与已知条件的建军立比例关系，从而确定结晶水合物中所含的结晶水，进一步求出金属的原子量。

解：设结晶水合物的分子式为M2SO4 xH2O，其摩尔质量为322克/摩，1摩结晶水合物中含水x摩，与已知条件建立比例关系： M2SO4 ?xH2O == M2SO4 + xH2O

322 18x

4.025 2.25

322 : 2.25 = 18x : 2.25

解得: x=10

得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4的式量为:322—18╳10=142，M的原子量为（142—96）/2 =23

查原子量表可知为Na。故晶体的化学式为：Na2SO4?10H2O.例

4、将50毫升浓度为12摩/升的浓盐酸跟15克二氯化锰混合物加热后，最多能收集到多少升氯气？（标准状况下）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

解题分析：这题是涉及到物质的过量和氧化还原反应的化学方程式的计算，要全面理解化学方程式中表

示的量的关系。方程式的系数之比可以看成物质的量之比或分子个数比，对气体来说还可以表示它们的体积比。要根据题意和化学方程式所表示量的关系，列出比例式。比例式中同一物质必须用同一单位；不同物质也可以用不同单位，但必须是对应的关系。

该题首先要确定过量物质，找出不足量物质的量作为计算标准。还要注意被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的总量是不同的。根据已知条件和系数列出比例关系式逐步求解。解：设盐酸全部反应所需二氧化锰的量为x克，在标准状况下生成氯气y升，则： MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

87克 4摩 22.4升

x克 12摩/升╳0.05升 y升

由 87：4 = x ：（12╳0.05）得 x = 13.05(克)

由于13.05克<15克,MnO2是过量的,应该用盐酸的量作为计算标准:

4/(12╳0.05)== 22.4/y 解得 y == 3.36升

再分析化学方程式中系数的关系,4摩HCl参加反应,其中2摩HCl被氧化,则0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.答 : 标准状况下,生成氯气3.36升,HCl被氧化的物质的量为0.3摩.例

5、工业上用氨氧化法制硝酸时,如果由氨氧化成一氧化氮的转化率为95%,由一氧化氮制成硝酸的转化率为90%,求1吨氨可以制得52%的硝酸多少吨?

解题分析:该题是有关多步反应的计算,可以利用化学方程式,找出有关物质的关系式进行计算,简化计算过程.注意运用转化率和纯度的计算公式.解:该题有关的化学方程式如下:

4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O(1)

2NO + O2 == 2NO2(2)

3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑(3)

其中(3)式产生的NO在工业生产中是被循环使用的,继续氧化生成NO2,直至全部被水吸收为止。因此NO2变成HNO3的物质的量之比为1：1，最后得出的关系式为：NH3∽HNO3。解：设制得52%的硝酸为x吨。

NH3 ∽ HNO3

17吨 63吨

1╳95%╳90% 吨 x.52%吨

X =（1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1(吨)

答:可以制得52%的硝酸6.1吨。

1-20号元素：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙

第四篇：期中复习计划高一化学备课组

根据化学教学计划和四校联考进度要求，这次期中考试考第一专题，第二专题第一单元，具体为“化学家眼中的物质世界”和“氯，溴，碘及其化合物”。对于期中复习，我备课组作如下安排：

1复习基本概念和方程式，叫学生默写方程式等。在复习过程中，对准每个知识点，精选2到3个例题进行讲解，大概用2到3课时。

2根据复习顺序以及《学习与评价》留下来的专题复习资料，讲解专题复习练习。

3根据两专题具体内容，精选一份练习题，针对学生弱点，加强针对性练习。具体安排为：史可卫负责第一专题第一，第二单元的练习，吴柯军负责第三单元，第二专题第一单元。抽空考试形式叫学生练习，抓住学生存在问题，精讲，并能延伸知识点，以求实效。

4回归教本。在复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导，以教材为主体，使化学知识系统化、结构化、网络化，并在教材基础上进行拓宽和加深。

第五篇：高一化学期中复习要点

期中复习要点

一、物质结构、元素周期律：

1、同周期、同主族元素原子半径大小：以第三周期、第ⅠA、ⅦA族为例说明

2、金属性、非金属性强弱的判断依据

3、原子结构与元素在周期表中位置与化合价的关系

4、同周期、同主族元素的原子结构和元素性质（物理、化学）的相似性及递变规律

5、同位素的判断

6、原子、离子结构示意图：1-20号

7、质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系及计算

8、离子键、共价键（极性键、非极性键）与离子化合物、共价化合物的关系以及判断

9、常见物质电子式的书写以及用电子式表示形成过程：氯化钠、氯化钙、氟化镁、氧化钠、硫化钾、氮气、氢气、氯气、氯化氢、二氧化碳、水、氨气、甲烷

10、根据原子核外电子的排布规律和周期表推断元素

二、化学反应与能量

11、化学反应中能量变化的主要原因及简单计算

12、一个化学反应是放出能量还是吸收能量的判断方法

13、常见的放热反应和吸热反应

14、构成原电池条件的判断

15、锌-铜(碳)-稀硫酸原电池的工作原理及简单计算

16、氢气-氧气燃料电池的正负极、发生的反应等判断

17、运用原电池原理判断金属的活泼性强弱

三、化学反应的速率和限度

18、化学反应速率的计算

19、影响化学反应速率的因素

20、理解化学反应限度的涵义

21、化学平衡状态的判断

四、化学反应方程式（是离子反应的包括离子方程式）

1、钠与水反应

2、氢氧化钠与盐酸反应

3、加热碳酸氢钠固体

4、碳酸氢钠与盐酸反应

5、铝与盐酸反应

6、铝与氢氧化钠溶液反应

7、氢氧化铝与盐酸反应

8、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应

9、氯气与水反应

10、氯气与氢氧化钠溶液反应

11、铁丝在氯气中燃烧

12、氯气通入碘化钾溶液中

13、二氧化硫与氧气反应

14、碳与浓硫酸反应

15、铜与浓硫酸反应