第一篇：高一化学第一学期期中复习知识点默写
高一化学第一学期期中复习知识点默写
1、摩尔（符号：mol）是______________（符号：n）的单位，如果在一定数目粒子的集合体中所含的粒子数目与0.012kg_______所含的碳原子数相同，则为1mol。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2，可以说含____molCa2+，____mol Cl-或共含_____mol阴、阳离子，或含_________mol e-等。
2、__________________________叫做阿伏加德罗常数，符号：NA，通常用______________mol-1 表示。3、1mol粒子的质量以克为单位时，在数值上与该粒子____________或_____________相等；同样，摩尔质量以为g/mol单位时，在数值上与该粒子____________或_____________相等，即M =Mr g/mol。
4、物质体积大小主要取决于________________、_______________、_______________。对于液态、固态物质，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于_____________；对于气态物质，由于构成气体的粒子间距较大（粒子本身大小可忽略），因此，气体在一定温度和压强下，_____________几乎是相等的，故在一定的温度和压强下，气体体积大小只取决于____________________。
5、单位物质的量的气体所占的体积，叫做________________，符号：________，单位：_________；在____状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为_________________。
6、同温、同压下，相同体积的任何气体所含________数相同；同温、同压下，V1:V2=__________________； 同温、同压下，ρ1:ρ2=____________________；同温、同体积下，P1:P2=___________________。
7、以单位体积溶液中所含溶质B的__________来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的_____________，符号：______，单位：__________，表达式：。在一定浓度的溶液里取出任意体积的溶液，其浓度大小________（填“改变”或“不改变”，后同），所含溶质的物质的量__________。
8、配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要对容量瓶进行_________；如果用固体NaCl配制248mL 1mol/L溶液，使用的仪器有_______________________________________________________；如果用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸溶液，必须使用的玻璃仪器有__________________________________。注意：误差分析（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）
①托盘天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，若称量固体物质配成溶液时，则物质的量浓度_________；②用量筒量取液体时，仰视读数，则量得液体的体积_______，使所配溶液的物质的量浓度________；③用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，其他操作正确，则物质的量浓度________；④转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使物质的量浓度_________；
⑤在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积________，使物质的量浓度________。
9、以“物质的量”为中心的计算所需公式
（1）n与N、m、V(g)、V(aq)之间的关系： n=__________=_________=_________=_________；
（2）c与w之间的关系：c=_________________________；
（3）溶液稀释前后溶质的______________或________________不变；
（4）同一溶液中，阳离子所带_________等于阴离子所带______________。
（5）将V L标准状况下的某气体（相对分子质量为Mr）溶于a L水中，制得密度为d g/cm3的溶液，则溶液的质量分数为_______________，物质的量浓度为______________mol/L。
10、在研究化学物质及其变化时，常使用的分类法有单一分类法、________________、_________________。
11、请按如下实验操作步骤制备Fe(OH)3胶体：
（1）用烧杯取少量__________，放在酒精灯上加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入______________________；
（2）继续煮沸至液体是透明的________________色，即得到Fe(OH)3胶体。
①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式；
②如何确定你制备的胶体是否成功？。
12、在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了___________，产生了______________。酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液里相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是生成__________、___________、__________，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
13、书写离子方程式的关键是要学会如何“拆”反应物和生成物，只有__________________能拆成离子的形式，而不能拆的物质有____________、____________、_____________、___________、___________等。
14、写出下列化学反应的离子方程式：
（1）石灰石与硝酸反应（2）氢氧化铜与硫酸反应
（3）碳酸氢钙与盐酸反应（4）氧化钠与水反应
15、氧化剂具有______性，在反应中______电子（或电子对_______），所含元素化合价_________，被______，发生__________反应，生成_________产物；还原剂具有______性，在反应中______电子（或电子对_______），所含元素化合价_________，被______，发生__________反应，生成_________产物。
16、氧化还原反应的宏观特征是____________________________，微观实质是__________________。
17、分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
（1）2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2（2）2KClO3 == 2KCl + 3O2
（3）3S + 6KOH == K2SO3 + 2K2S + 3H2O（4）KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 + 3H2O
第二篇：高一化学第一学期知识点
人类对原子结构的认识历史
人类对原子结构认识的发展 Ⅰ．古代朴素的原子论
战国时期的惠施认为物质是无限可分的；战国时期的墨子认为物质被分割是有条件的；古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论等．
Ⅱ．英国科学家道尔顿的近代原子学说
Ⅲ．英国科学家汤姆生的葡萄干面包原子模型
Ⅳ．英国科学家卢瑟福的行星原子模型
Ⅴ．玻尔假设(玻尔模型或玻尔理论)二.从X射线到元素放射性的发现
• X射线------德国物理学家伦琴
• 铀U的放射性------法国物理学家贝克勒尔 • α射线、β射线、γ射线-----卢瑟福
• α 粒子散射实验 卢瑟福原子模型
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
原子结构
带电情况：
原子序数=核电荷数=核外电子数=核内质子数
原子的质量分析：
原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子共同决定 2.质量数(A)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)3.离子
原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒
同位素
①同位素是指具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的不同原子，它们之间互称同位素。
如：氢有三种同位素：氕(11H)、氘((21H或D)、氚(31H或T)。H、D、T三者互称同位素，它们是氢元素的三种不同氢原子，其中D、T是制造氢弹的材料。
②在天然存在的某元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
③同一元素的各种同位素(原子)的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。
不同同位素的原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质微粒.如:H2、D2 不同同位素构成的化合物物理性质不同，化学性质几乎相同。如：H2O、D2O。
④同位素是必须指单核微粒(原子或离子)
二、相对原子质量
辨析4种相对原子质量的概念
①（同位素）原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质量跟的一个原子的质量的1/12相比所得的数值。Mr=(一个同位素原子的质量)/(一个C原子的质量的1/12)②原子的近似相对原子质量为该原子的质量数 ③元素的（平均）相对原子质量是按该元素的各种天然同位素原子的相对原子质量，依据其所占的一定个数百分比计算出来的平均值：
④元素的近似相对原子质量是按该元素的各种天然同位素原子的质量数，依据其所占的一定百分比计算出来的平均值：
揭开原子核外核电子运动的面纱
一、原子核外电子运动的特征
⑴ 运动微粒（电子）的质量很小
9.11×10-31 kg，只有质子质量的1/1836 ⑵ 运动速度极高
2200km/s(约为光速的1%）⑶ 运动范围极小
n×10-10 m 不能测定或计算它在某一时刻所在的位置
二、原子核外电子排布规律
无法描述电子运动的轨迹
①核外电子分层排布
能量越高,离核越远;电子排布先排满内层，再排外层
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③最外层最多只能容纳 8个电子（K层不能超过2个），次外层最多只能容纳18个电子，倒数第三层最多只能容纳32个电子。
注意：多条规律必须同时兼顾。
原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到类似稀有气体原子的稳定结构。
原子结构示意图 电子式
物质的分类
三、物质的变化
（一）物质变化的分类
物理变化 2 化学变化
区分依据：是否有新物质产生
（二）单质氧化物酸碱盐之间的关系
酸、碱、盐溶液之间的复分解反应发生的条件是：
生成物中有沉淀或气体或水生成（如果是碱与盐、盐与盐溶液之间反应时，反应物还必须都可溶。）反应前后溶液中离子的种类的数目都没有改变，所以不反应。复分解反应总是向着减少离子的方向进行的。
（三）.化学反应的分类
1.四种基本反应类型
分解反应
AB → A+B
化合反应
A+B→ AB
置换反应
A+BC→ B+AC
复分解反应
AB+CD → AD+CB
发生的条件：
a 对生成物的要求——有沉淀、气体或弱电解质（水）生成b 对反应物的要求
2.从化合价升降角度
氧化还原反应
非氧化还原反应
物质的量
1.物质的量(n)基本的物理量 单位:摩尔
mol 规定：12克12C中含有12C原子的个数每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒（分子、原
子、离子、质子、中子、电子）
阿伏加德罗常数(NA): 约为6.02×1023（单位： mol－1）注意:
a.使用摩尔表示物质的量时,应指 明粒子的种类
b.粒子必须是微观粒子,可以是分子、原子、离子、质子、中子或电子
二、摩尔质量（M）
单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol 或g·mol-1或kg·mol-1
物质的量浓度
含义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。
单位:
mol/L。
物质的量浓度（mol/L）=
容量瓶的使用
1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度 3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液 4.注意事项：
① 使用前要检查是否漏水 ② 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③ 不能长期存放溶液或进行化学反应
怎样配制0.1mol/L 的NaCl
溶液500mL？
计算：NaCl物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol则NaCl质量=0.05mol×58.5g/mol=2.925g 称量：（托盘天平:2.9g）调零和左物右码及托盘的防腐。(电子天平:2.925g)
溶解：（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
转移:冷却后移入500mL容量瓶
洗涤：洗涤烧杯两次,洗涤液也转移至
定容：加水到接近刻度2~3cm时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶.2.1
一、海洋资源:
海水资源
海洋生物资源与基因库 海底矿产资源 海洋能资源 海水资源
地球上的咸水占总水量的97.47%人类生存必不可缺的淡水只占2.53%。地球淡水资源的极度匮缺和日趋紧张已严重威胁到人类的生存发展。海水是地球上最为巨大和最易获得的水资源，淡水在海水中约占97%以上。
海洋生物资源
世界海洋生物约有20万种以上，其中海洋植物约2万，海洋动物约18万。地球上动物界的32个门类中，有23个仍然生活在海洋中。海洋的初级生产力每年有6000亿吨，可供人类利用的鱼类、虾类、贝类、藻类等，每年有6亿吨，海产品提供的蛋白质约占人类食用蛋白质总量的22% 海水中的矿物元素
海水平均盐度为35‰，溶解有80多种元素。全球海水中固体矿物质（51016t），铺在地上可使地面增高150m。当前人类主要从海水中提取食盐(氯化钠)、溴、碘、钾、镁、铀与重水等。
海底矿产资源
浅海矿产资源（建筑沙、工业沙、矿砂等）深海矿产资源（大洋多金属结核矿、钴结壳矿、磷矿、热液矿等）
海洋能资源
二、海水晒盐
以食盐为原料的化工产品
１．实验的现象是什么？
两极有大量气泡，各滴入酚酞，阴极周围有红色 ２．怎样检验两极产生的气体?
３．上述装置的缺陷：
H2和Cl2 混合不安全，Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
以氯碱工业为基础的化工生产
大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱，进一步制成含氯和含钠制品(盐酸、漂粉精、氯化铁、聚氯乙烯等)
三、含氯化合物
氯化氢
1）氯化氢的性质
无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(常温下，1体积水中约能溶解500体积的HCl)、与空气接触能产生白雾
P30资料库 2）氯化氢的制法
实验室制法：
酸的通性
1、使酸碱指示剂变色
2、与活泼金属反应制氢气
注：有可变价态的金属变为低价态
Fe-----Fe2+
3、与碱的中和反应
4、与碱性氧化物反应
5、与某些盐反应
气体摩尔体积
决定物质体积大小的因素：
1、粒子数目多少
2、粒子本身大小
3、粒子之间的距离
在通常情况下，相同质量的气态物质的体积要比它在固态或液态时的体积大1000倍左右！
海水中的氯
一、氯气（Cl2）的物理性质
黄绿色、有刺激性气味的气体 密度比空气大 能溶于水 有毒 易液化
二、氯气的化学性质
1、与水反应
（2）新制的氯水中存在的组成有：氯气、盐酸、次氯酸、水（Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-）；
久置的氯水则几乎是盐酸溶液（H2O、H+、Cl-、OH-）
氯水在长期放置的过程中，溶液的酸性增强，氧化性减弱，颜色变浅。
2、与碱反应
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO +H2O 3.与金属反应
4.与非金属反应
可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
5.氯气与溴单质,碘单质之间的置换
三、氯气的实验室制备
1、原理：MnO2+4HCl(浓)→ MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、药品：二氧化锰、浓盐酸
3、仪器及装置：
4、收集：向上排空气法
5、尾气处理：玻璃导管通入氢氧化钠溶液中
6、除杂：饱和食盐水
7、干燥：浓硫酸 或无水CaCl2 也可用浓硫酸、固体食盐、二氧化锰共热制取。
①NaCl(s)+H2SO4(浓)→ NaHSO4+HCl↑
②MnO2+4HCl → MnCl2+Cl2↑+2H2O 实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气 2KMnO4+16HCl浓→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl浓→KCl+3H2O+3Cl2 ↑
工业上制备氯气通常是通过电解饱和食盐水得到.漂粉精
①制取（氯气+消石灰）：2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 ③有效成分：Ca(ClO)2 ④用途：杀菌消毒，漂白
⑤使用方法：与稀酸比HClO强的酸(H+)混合。(潮湿环境)只有将Ca(ClO)2 转化成HClO才能表现其漂白杀菌作用。
Ca(ClO)2 + 2HCl →
CaCl2 + 2HClO Ca(ClO)2 + 2CO2 + 2H2O →
Ca(HCO3)2 + 2HClO ⑥失效原因及保存方法：
在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：
Ca(ClO)2 +2 CO2 +2 H2O →Ca(HCO3)2 + 2HClO
2HClO → 2HCl + O2↑
所以应置于避光干燥处保存。
从海水中提取溴和碘
卤族元素 氟
F
氯
Cl 溴
Br 碘
I 砹
At——放射性元素
一、卤素原子结构与性质的关系
(1)相似性
(2)递变性
从F到I由于原子半径逐渐增大,得电子的能力逐渐减弱 二.卤素单质的性质
1.物理性质
(1)相似性：其单质均有颜色，均有毒，在水中的溶解度较小，均易溶于有机溶剂。(2)递变性：从F2到I2的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔沸点依次升高。(3)特性：F2 剧毒、Cl2易液化、Br2易挥发、I2易升华。
提纯溴水、碘水中的溴和碘单质------萃取与分液
(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种试剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫萃取。
(2)分液：把两种互不相溶的液体分开的操作叫分液。所用仪器是分液漏斗。(3)萃取与分液的操作方法 ①加入萃取剂，震荡，并放气。②静置片刻。
③使漏斗内外空气相通。
④待溶液分层后打开活塞，使下层的液体慢慢流出。上层液体要从分液漏斗上口倒出。
3、化学性质及递变规律
（1）卤素单质与金属的反应
氟（F2）可以与所有金属反应
氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应 溴、碘也可以与大多数金属反应（2）卤素与氢气的反应
F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大，其单质与氢气的反应条件逐渐困难、程度逐渐减弱、从放热逐渐到吸热，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低
结论：单质的氧化性减弱
通常我们把向生成物方向进行的反应叫做正反应，把向反应物方向进行的反应叫做逆反应
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向负反应方向进行的反应叫做可逆反应。
（3）卤素与水的反应
2F2＋2H2O→4HF＋O2（特例）
从X2与H2反应的难易程度、生成氢化物的稳定性，试推测F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱
(4)卤素单质间的置换反应
F2 ＋ 2NaCl（熔融）→ 2NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr→ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI → 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI → 2KBr ＋ I2 离子方程式: 1.Cl2＋ 2Br－→ 2Cl－＋Br2 2.Cl2＋
2I－ → 2Cl－＋I2 3.Br2+ ２I－→２Br－＋I2 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 还原性：Cl－＜Br－＜I－
卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。与金属反应，生成卤化物。与氢气反应，生成卤化氢。卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性。与氢反应的能力渐弱，化物的稳定性渐弱，与水反应的能力渐弱。
三、卤素化合物的性质
1、卤化氢的性质(1)相似性
①均为无色有刺激性气味的气体； ②均易溶于水，水溶液呈酸性；
③氢卤酸易挥发，在空中产生白雾； ④氢卤酸均有酸性、氧化性和还原性。
(2)递变性
①从HF到HI稳定性依次减弱，还原性依次增强
②从HF到HI其水溶液的酸性依次增强。③从HCl到HI其熔沸点增大。
但是HF最高（氢键）
(3)特性：HF有剧毒，氢氟酸能腐蚀玻璃,可以用来刻画玻璃。
HF腐蚀玻璃的原因: 普通玻璃中含有Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O CaSiO3＋6HF=CaF2＋SiF4↑＋3H2O 制取HF须用特殊仪器：铅皿。保存在塑料瓶中(4)HX的制法:
2、卤离子(Cl-、Br-、I-)的检验
通常选用HNO3酸化的AgNO3溶液来检验。
2、卤化银的性质
①感光性：AgX见光分解，现象为固体逐渐变黑(黑色物质为银单质的小颗粒)。AgX的感光性强弱不同，AgF无感光性，AgCl到AgI的感光性依次增强。
②溶解性：AgF(溶)＞AgCl＞AgBr＞AgI ③颜 色:逐渐加深
卤化银的用途：
AgBr可以用作照相感光片； AgBr、AgI用于生产变色玻璃； AgI用于人工降雨等。
四、卤素离子的鉴别 方法
一、氯水和CCl4法
方法
二、硝酸银和硝酸法
五、认识氟元素-----氟元素的特殊性
氧化还原反应
一、氧化还原反应的相关概念
1、定义：凡是有电子得失（或电子转移)的一类反应称氧化还原反应。其特征是反应前后有些元素的化合价发生升高、降低。
2、几组概念：
二、氧化还原反应的表示方法 ①双线桥法
②单线桥法
三、物质氧化性、还原性强弱判断规律
1、根据化学方程式:
化性:氧化剂>氧化产物
原性:还原剂>还原产物
2、根据元素化合价态判断
同一元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原剂；中间价态既能做氧化剂又能做原剂。
⑵同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升降不会出现交叉。
3、以原子结构为依据 原子半径小，最外层电子数子多的非金属元素单质有较强的氧化性如：Cl２>Br2>I2 原子半径较大，最外层电子数少的金属元素单质有较强的还原性。如：K>Na
4、以金属活动顺序表为依据
还原性：K>Ca>Na>···>H> ···>Ag> ····· 氧化性：K+ 5、根据同类反应的情况判断，如：反应条件、反应的剧烈程度、同一物质被氧化的程度等 原子间的相互作用 一．性能各异的物质 摩斯硬度：奥地利矿物学家摩斯把10种常见的矿物按硬度大小分为10级 1滑石2石膏3方解石4氟石5磷灰石6正长石7石英8黄玉9金刚砂 10金刚石 物质硬度差异的应用 氮化硼BN——人造金刚石 立方氮化硼单晶用于制作各类树脂、陶瓷、锯片、钻切工具、砂轮修整工具、金属结合剂磨具及电镀磨具等 氮化碳C3N4 物质硬度等性质与组成物质的元素有关，也 与原子间相互作用的方式和作用的强弱有关。二．原子间的相互作用 键：分子内部存在着使各原子结合成一个比较稳定的整体的一系列的相互作用，其中主要的相互作用描述为连接原子的键 化学键：把分子或晶体中直接相邻的原子之间的主要的强烈的相互作用称为化学键 种类：离子键、共价键、金属键 （一）离子键 1.定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 2.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，形成离子键。3.含有离子键的化合物就是离子化合物。 离子化合物中不存在单个分子，∴称化学式 说明: 泼金属元素Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。 NH4+、NO3-、CO32-、SO42-等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐活泼金属氧化物都存在离子键，属于离子化合物 4、离子化合物－－离子晶体 6.用电子式表示离子化合物 注意：离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并 用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的，看到原子结构特点与键之间的关系。 非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 （二）共价键 1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 2.成键元素：同种或不同种非金属元素 共价分子：仅有共价键形成的分子 3.成键过程： 4.形成共价键的条件 金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。 说明： 多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。 5.用电子式表示共价键的形成过程 只含共价键的物质： 1、由原子构成的物质 空间网状结构,具有很大的硬度和很高的熔、沸点 ：金刚石、SiO2、SiC、单晶Si 2、由分子构成的物质 有单个分子存在；化学式就是分子式，分子间的作用力小，熔沸点较低，硬度较小，易升华。卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。稀有气体(无共价键) 共价键的三个键参数 1、键能：拆散1mol某种指定的共价键时所需的能量:KJ/mol。键能越大键就越强 2、键长：参与成键的两个原子的核间距离，键长越短,键就越强,形成的化合物越稳定 3、键角 石墨与金刚石都是碳的单质，为什么石墨很软，熔沸点却很高？ 石墨为层状结构，各层之间是分子间作用力(范德华力)结合，容易滑动，所以石墨很软 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。所以，石墨称为混合型晶体。 高一化学期中复习 李航 原子：核电荷数=核外电子数； 阳离子：核电荷数>核外电子数； 阴离子：核电荷数<核外电子数。 核电荷数=质子数=原子序数 电子数，每得一个电子就多一个负电荷，失去一个电子对一个正电荷，每一个质子对应一个正电荷，所以电子数=质子数-电荷数（用数值相减） 分子式和化学式的区别： 乙醇的化学式可以是CH3CH2OH、C2H5OH或C2H6O，但分子式只是C2H6O 举个例子： 氢氧根OH- 质子数=1+8=9（1是氢的质子数，8是氧的质子数） 中子数=16+1-9=8（16是氧的质量数，1是氢的质量数，9是质子数） 电子数=9-(-1)=10（9是质子数，-1是电荷数，1个负电荷就是多一个电子）He2+ 质子数=2（氦元素的质子数） 中子数=4-2=2（4是氦的质量数，2是氦的质子数） 电子数=2-(+2)=0（第一个2是氦的质子数，后一个+2是氦的电荷数，也就是少了2个电子） 有关化学方程式的计算 1、反应物中某种物质过量的计算 在生产实践或科学实验中，有时为了使某种反应物能反应完全（或充分利用某一物质），可使另一种反应物的用量超过其理论上所需值，例如要使燃烧充分，往往可以通入过量的氧气或空气。以如要使某种离子从溶液中完全沉淀出来，往往要加入稍为过量的沉淀剂等。解这类题时首先判断这两种反应物的量是否符合化学方程式中该两种反应物的关系量之比，如不符合则要根据不足量的反应物的量进行计算。 2、有关物质的纯度、产率、利用率和多步反应的计算 在化学反应中，所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的。而实际上原料和产品往往是不纯净的，这就存在着不纯物和纯净物间的换算，其换算的桥梁是物质的纯度（以百分数表示）。 3、混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算 这类题目有较强的综合性。解题时不仅要掌握化学计算的有关概念和熟悉元素化合物的性质还要认真审题。分析题给的每项条件和各组分之间量的关系，找出解题途径。经常采用的方法有“关系式法”、“差量法”及“联立方程法”，以求得混合物各组分的含量。例 1、硼有两种同位素 B和 B，平均原子量为10.8,求两种同位素的原子个数比.解题分析：这是一道要求应用同位素的概念和求平均原子量的方法进行计算的问题，解此题的关键是对同位素、质量数等概念有明确的理解，熟悉求平均原子量的计算公式，可以先设其中一种同位素原子的百分含量为x%，则另一种同位素原子百分含量为1—x%，通过列出等式求解。两种同位素原子百分含量之比就是它们的原子个数之比。1 解：设 B的原子的百分含量为x%，B原子百分含量为1—x%，则：x% + 11（1—x%）= 10.8 解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80% 所以 B和 B的原子个数百分比为：20/80 = 1/4 答 ： B和 B的原子个数百分比为 1：4 例 2、将2.5克胆矾溶于500毫升水中，配成溶液仍为500毫升。试求溶液的质量分数，物质的量浓度及密度。 解题分析：解该题的关键是对质量分数、物质的量浓度及密度有明确的理解，抓住胆矾是结晶水合物，当加入水中，胆矾的结晶水进入水中，溶剂的质量增加，而溶质是无水硫酸铜。确定溶质的量是解题的要点。通过求质量分数和物质的量浓度的公式即能求解。解：通常情况下1毫升水为1克（题中无物殊条件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的质量为160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的质量为2.5* 160/250 = 1.6（克）。质量分数 = 1.6克/（2.5克+500克）*100% = 0.318% 物质的量浓度 == 0.02摩/升 溶液的密度 =（500克 + 2.5克）/ 500毫升 = 1.005克/毫升 例 3、某含结晶水的一价金属硫酸盐晶体，已知式量为322，取4.025克该晶体充分加热后，放出水蒸气2.25克(失去全部结晶水),试确定该硫酸盐的分子组成.解题分析：求硫酸盐的组成，一是要求出结晶水，二是要求出金属的原子量，这二者是相关的。可利用结晶水合物中水的含量是固定的这一关系与已知条件的建军立比例关系，从而确定结晶水合物中所含的结晶水，进一步求出金属的原子量。 解：设结晶水合物的分子式为M2SO4 xH2O，其摩尔质量为322克/摩，1摩结晶水合物中含水x摩，与已知条件建立比例关系： M2SO4 ?xH2O == M2SO4 + xH2O 322 18x 4.025 2.25 322 : 2.25 = 18x : 2.25 解得: x=10 得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4的式量为:322—18╳10=142，M的原子量为（142—96）/2 =23 查原子量表可知为Na。故晶体的化学式为：Na2SO4?10H2O.例 4、将50毫升浓度为12摩/升的浓盐酸跟15克二氯化锰混合物加热后，最多能收集到多少升氯气？（标准状况下）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？ 解题分析：这题是涉及到物质的过量和氧化还原反应的化学方程式的计算，要全面理解化学方程式中表 示的量的关系。方程式的系数之比可以看成物质的量之比或分子个数比，对气体来说还可以表示它们的体积比。要根据题意和化学方程式所表示量的关系，列出比例式。比例式中同一物质必须用同一单位；不同物质也可以用不同单位，但必须是对应的关系。 该题首先要确定过量物质，找出不足量物质的量作为计算标准。还要注意被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的总量是不同的。根据已知条件和系数列出比例关系式逐步求解。解：设盐酸全部反应所需二氧化锰的量为x克，在标准状况下生成氯气y升，则： MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 87克 4摩 22.4升 x克 12摩/升╳0.05升 y升 由 87：4 = x ：（12╳0.05）得 x = 13.05(克) 由于13.05克<15克,MnO2是过量的,应该用盐酸的量作为计算标准: 4/(12╳0.05)== 22.4/y 解得 y == 3.36升 再分析化学方程式中系数的关系,4摩HCl参加反应,其中2摩HCl被氧化,则0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.答 : 标准状况下,生成氯气3.36升,HCl被氧化的物质的量为0.3摩.例 5、工业上用氨氧化法制硝酸时,如果由氨氧化成一氧化氮的转化率为95%,由一氧化氮制成硝酸的转化率为90%,求1吨氨可以制得52%的硝酸多少吨? 解题分析:该题是有关多步反应的计算,可以利用化学方程式,找出有关物质的关系式进行计算,简化计算过程.注意运用转化率和纯度的计算公式.解:该题有关的化学方程式如下: 4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O(1) 2NO + O2 == 2NO2(2) 3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑(3) 其中(3)式产生的NO在工业生产中是被循环使用的,继续氧化生成NO2,直至全部被水吸收为止。因此NO2变成HNO3的物质的量之比为1：1，最后得出的关系式为：NH3∽HNO3。解：设制得52%的硝酸为x吨。 NH3 ∽ HNO3 17吨 63吨 1╳95%╳90% 吨 x.52%吨 X =（1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1(吨) 答:可以制得52%的硝酸6.1吨。 1-20号元素：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙 期中复习要点 一、物质结构、元素周期律： 1、同周期、同主族元素原子半径大小：以第三周期、第ⅠA、ⅦA族为例说明 2、金属性、非金属性强弱的判断依据 3、原子结构与元素在周期表中位置与化合价的关系 4、同周期、同主族元素的原子结构和元素性质（物理、化学）的相似性及递变规律 5、同位素的判断 6、原子、离子结构示意图：1-20号 7、质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系及计算 8、离子键、共价键（极性键、非极性键）与离子化合物、共价化合物的关系以及判断 9、常见物质电子式的书写以及用电子式表示形成过程：氯化钠、氯化钙、氟化镁、氧化钠、硫化钾、氮气、氢气、氯气、氯化氢、二氧化碳、水、氨气、甲烷 10、根据原子核外电子的排布规律和周期表推断元素 二、化学反应与能量 11、化学反应中能量变化的主要原因及简单计算 12、一个化学反应是放出能量还是吸收能量的判断方法 13、常见的放热反应和吸热反应 14、构成原电池条件的判断 15、锌-铜(碳)-稀硫酸原电池的工作原理及简单计算 16、氢气-氧气燃料电池的正负极、发生的反应等判断 17、运用原电池原理判断金属的活泼性强弱 三、化学反应的速率和限度 18、化学反应速率的计算 19、影响化学反应速率的因素 20、理解化学反应限度的涵义 21、化学平衡状态的判断 四、化学反应方程式（是离子反应的包括离子方程式） 1、钠与水反应 2、氢氧化钠与盐酸反应 3、加热碳酸氢钠固体 4、碳酸氢钠与盐酸反应 5、铝与盐酸反应 6、铝与氢氧化钠溶液反应 7、氢氧化铝与盐酸反应 8、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 9、氯气与水反应 10、氯气与氢氧化钠溶液反应 11、铁丝在氯气中燃烧 12、氯气通入碘化钾溶液中 13、二氧化硫与氧气反应 14、碳与浓硫酸反应 15、铜与浓硫酸反应 高一化学（医药卫生类）第一学期期中考试题（22班） 一、填空题（每空1分，共26分） 23X，其质子数为，核外电子数为，中子数 1、某元素原子11 为，质量数为，最外层电子数为。该元素位于元素周期表第周期，族，与氧化合时，以键的形式结合。 2、在Mg、S、K、P这四种元素中，金属性最强的是，非金属性最强的是，最高正化合价为+6价的是。 3、氧化还原反应的特征是，氧化剂具有性，发生反应，反应过程中电子。 4、将浓硫酸敞口放置，质量增加，是因为浓硫酸具有性；浓硫酸可以使蔗糖炭化，是因为浓硫酸具有性；浓硫酸可与铜反应，是因为浓硫酸具有性。 5、漂白粉的有效成分是，氯水的漂白作用是由于Cl2与水反应生成，该物质因有氧化性而漂白，SO2具有漂白作用则是由于SO2与结合成无色物质。 6、氨的水溶液称为存在离子，所以氨水具有性。 二、选择题（每小题只有一个正确答案，12个题，共24分） 1、下列元素中，原子半径最小的是（） A、NB、FC、MgD、Cl2、下列元素中，元素最高正化合价数值最高的是（） A、NaB、PC、ClD、Ar3、下列粒子中，比钾原子多一个质子而少一个电子的是（） A、K+B、ArC、CaD、Ca2+ 4、下列化合物中，不含离子键的是（） A、KOHB、CaCl2C、HClD、Na2O5、下列反应，属于氧化还原反应的是（） A、KI+AgNO3=KNO3+AgI↓B、KOH+HCl=KCl+H2O C、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OD、2Na+2 H2O =2NaOH+ H2↑ 6、下列物质中，同时含氯分子、氯离子、次氯酸的是（） A、氯酸钾B、液氯C、氯水D、次氯酸钙 7、常温下，可用铝制容器盛放的是（） A、浓盐酸B、浓硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸 8、下列溶液中，不需避光保存的是（） A、氯水B、浓硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸 9、氯水的PH() A、大于7B、小于7C、等于7D、不确定 10、可鉴别NaCl.NaBr.KI.Na2CO3四种溶液的试剂的是（） A、AgNO3B、AgNO3及稀硝酸C、稀硝酸D、氯水 11、下列无色气体中，能够使红色石蕊试纸变蓝的是（） A、CO2B、H2SC、SO2D、NH312、X、Y、Z是周期表中相邻的3种元素，X和Y是同主族元素，Y和Z是同周期元素，3种元素原子的最外层电子数总和为16，这3种元素可能是（） A、NaKCaB、NPSC、FClSD、OSCl 三、判断题（共8分） 1、同种元素的原子质量数一定相同。 2、所有物质都是由分子组成的。 3、元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化规律，称为元素周期律。 4、元素周期表各周期中的元素数目相同。 5、某原子核外只有一个电子，此原子一定是氢原子。 6、凡是原子核外电子数相同的粒子都是同一元素的原子。 7、金属钠应保存在甘油中。 8、稀释浓硫酸时应边搅拌边加入水。 四、简答题（每空2分，共14分） 1、用电子式表示NaCl的形成过程 2、指出下列反应中的氧化剂和还原剂 （1）2Na+2 H2O =2NaOH+ H2↑氧化剂还原剂 （2）Cl2+H2O =HClO+ HCl氧化剂还原剂（3）MnO2+（浓）4HCl 原剂 五、写出下列反应的化学方程式（每题2分，14个题，共28分） （1）铁在氯气中燃烧： （2）金属钠在空气中加热： （3）过氧化钠和二氧化碳反应： （4）氯化钠溶液中滴加硝酸银产生白色沉淀： （5）氢气和氮气在高温高压催化剂条件下合成氨： （6）SO2和O2在催化剂和加热条件下生成SO3：△MnCl2+Cl2↑+H2O氧化剂 （7）固体烧碱和氯化铵加热制氨气： （8）N2放电条件下生成NO: （9）NO2溶于水： （10）氢硫酸溶液中通入氧气产生黄色沉淀（S↓）： （11）氯气通入石灰乳〔Ca(OH)2〕制漂白粉: （12）小苏打（NaHCO3）与盐酸反应： （13）铜与浓硫酸共热： (14)铜溶于稀硝酸：第三篇：高一化学期中复习
第四篇：高一化学期中复习要点
第五篇：高一化学(医药卫生类)第一学期期中考试题(22班)
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