第一篇：化学教学设计
化学教学设计的定义
教学设计是以获得优化的教学效果为目的,以学习理论教学理论和传播理论为理论基础,运用系统方法分析教学问题,确定教学目标,建立解决教学问题的策略的过程。现代教学设计突出以学生为本，重视对学生学习心理的分析和研究，依据学生化学学习规律设计教学活动。教师在教学设计中以促进学生发展为核心，努力构建能促进学生主动建构信息意义的学习情景，为学生提供自主探索合作交流的机会，使学习成为一种自主建构的活动，使学生成为学习的主人。简言之，“教学设计就是为了促进学生学习而对学习资源和学习过程所作的系统化安排”。由此可见，基于课程标准的初中化学课堂教学设计就是在对课堂教学中所涉及的各种要素进行系统分析的基础上，对课堂教学活动进行合理规划的活动过程。它应当包括学习目标的设定、学习内容的选择、课堂实施的调控策略、学习过程、结果的评定及课后反思等。也就是对教什么、怎样教以及达到怎样的教学效果所进行的系统策划。
具体而言，教学设计具有以下特征：
第一，教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的计划。教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。第二，教学设计是实现教学目标的计划性和决策性活动。教学设计以计划和布局安排的形式，对怎样才能达到教学目标进行创造性的决策，一解决怎样教的问题。第三，教学设计是以系统方法为指导。教学设计把教学各要素看成一个系统，分析教学问题和需求，确立解决的程序纲要，使教学效果最优化。第四，教学设计是提高学习者获得知识、技能的效率和兴趣的技术过程。教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性。
1.2教学设计的作用及重要性
教学设计是教学理论向教学技术转化的桥梁。首先，教学设计是依据一定的教学理论，在对有关教育教学、学生学习、能力与品德的本性以及学习规律充分理解的基础上进行的。这是教学设计的灵魂，也是衡量某种教学设计效能的尺度。教学理论作为改进教学工作的原理或原则，只有通过周密而详细的设计，才能转化为方法或技术。其次，教学理论对教学的指导作用，必须与学校实际和教学实践相结合才能发挥出来，而这两者的有机结合正是通过教学设计来实现的。
2.“以学生为本”的教学设计理念.1 “以学生为本”基本理念的涵义
“以学生为本”的基本理念是中央根据新世纪新形势新任务的要求提出的一个重要执政理念，是我们经济社会发展长远的指导方针，也是我们实际工作中必须落实的重要原则。《基础教育课程改革纲要》同样指出：学校教育的根本任务在于学生的发展，为社会培养有用的人才。“以学生为本”，简单地说，包括二层含义：第一层含义是“以学生的学为本”；第二层含义是“以学生的发展为本”。其中“以学生的学为本”是基础和前提；“以学生的发展为本”是归宿和目的。学生是自身发展的直接动，中学化学教育教学应以学生为主体,培养学生学会学习,学会自我评价,从而形成自主发展的学习习惯和终身学习能力。“以学生为本”的教学就是把学生放在教学工作的首位，一切从学生实际出发，充分发挥学生的主动性、积极性和创造性，保证每一个学生都能在原有的基础上有所发展、全面发展。
(1)改变传统的思想观念，树立正确的学生发展观念。
传统的教育往往把学生定位在被教育的对象，学生被普遍当作教师传授知识的瓶颈，把“学生发展”仅仅置于各种考试所必需的知识和技能的增加与熟练的程度中，学生变成了学校考试的工具。这种应试教育的手段严重地限制了“学生的发展”，这种专注于工具价值的发展观严重影响了学生的内在的、自然的本体价值的实现。大家知道，学生的工具价值和本体价值是内在地统一于其德、智、体、美、劳等全面发展之中的。学生观的核心内涵是几乎任何人都认为学生是人，然而在我们实际的教育工作中，却这涉及一个如何看待人的问题。这次课程改革无疑给我们教师树立了新的学生发展观。第一，由于学生的生理、心理等方面的不成熟，在学校的环境条件下，学生必然具有“被决定”的一面。因此，新课程必须具有必要的统一性、规范性，这一点在课程标准中得到了体现。第二，作为具有主动性生命形式的人，学生与无生命的物和有生命的植物、动物有着本质的区别。正是这种主动性，使人能够不断地“更新”，不断地超越自我。因此，在课程实施的每一个环节，都必须充分考虑如何保护并发挥学生的主动性、积极性。第三，学生具有“未完成性”。在学生身上，具有丰富的潜能，存在着广阔的发展空间，蕴藏着重要的人力资源，而且为了充分发挥课程在学生全面发展上的作用，这次课程改革为我们指明了正确的学生发展观，即除了在课程结构、教学过程、课程评价方面作了调整之外，还强调各科的课程标准都必须从“知识与技能”、“过程与方法”与“情感态度与价值观”三个方面应该达到的目标。因此，促进每一个学生的充分发展也是这次课程改革的一项重要使命。
(2)改变传统的以教师的教为本位，转向以学生的学为本位。
知识传授与技能培养一直是学校教育的中心任务，而学校往往偏重知识传授而忽视技能培养。知识之所以占据如此重要的地位，是因为知识已经成为了学生深造与就业的敲门砖。因而在学校里，学生的任务就是接受、存储前人已经“发现”了的知识，学校教育必然会出现书本中心、教师中心、死记硬背的现象。因此，这次课程改革坚持了实践的观点，并吸纳当代哲学、心理学、教育学、复杂科学等多种学科的研究成果，认为知识属于人的认识范畴，是人在社会实践中形成并得到检验的。换言之，无论新知识的获得或是现成知识的掌握，都离不开人的积极参与，离不开认识主体的活动。学生掌握知识的过程，实质上是一种探究的过程、选择的过程、创造的过程，也是学生科学精神、创新精神，乃至正确世界观逐步形成的过程。因此，这次课程改革要求在师生关系、教与学的方法等方面都要有重大变革，强调教师要引导学生质疑、调查、探究，在实践中学习，富有个性地学习。对于学生来说，最重要的不再是接受和存储知识，而是学会探究，以便为终身继续学习奠定基础。
(3)改变以教材为本的教学方法，建立“学生本位”的课堂教学模式。
以往教学组织的过程通常是：熟悉教材标准与要求(有时是考试标准与考试要求)→确定授课目的→制定教学策略→课堂教学→反馈评价。其教学的出发点(逻辑起点)是教材，教学的组织过程是由教师在这一出发点上演绎出来的，固然在这一过程中我们也强调“因材施教”、“备课要备两头”(备教材与学生)，但实际上教师大部分是立足于教材规定的要求，想方设法“启发”“诱导”学生去适应教材的规定。学生只是在教师考虑教学策略时，作为授课对象被思考。其最大的弊端就是忽视了学生的主体地位与主体作用，学生总是处在被动的适应中学习，抑制了其创造性思维的发展，因为教师向学生展示的知识世界具有严格的确定性和简约性，这与以不确定性和复杂性为特征的学生真实的生活世界不匹配，远离了学生的实际生活。因此，新课程要求我们改变这一模式，建立以“学生本位”的教学模式。“学生本位”的课堂教学模式应当是：教学材料—学生背景→学生发展问题→教学目的→制定教学策略→课堂教学→反馈评价。
2.2 “以学生为本”设计理念下的教学设计
2.2.1 “以学生为本”教学设计基本理念的涵义
以学生为本的背景下课堂教学设计是指教师运用教育教学理论，新课程理论，现代教育技术理论，构建设计以学生发展为中心，具有培养学生创新能力的教学设计。
以学生为本的教学设计的特征表现在：
第一，注重学生的可持续发展，符合素质教育的根本要求。
第二，在教学目标的制定上，考虑学生的心理发展的特点。
第三，在教学过程中，学生主动探究化学世界，是一自主过程。
以学生为本化学的教学设计从教学的价值观上，它倡导“一切为了学生”，学生是教学过程的始端，又是教学过程的终端，始终是教学过程的主体。从教学的伦理观上，它要求“高度尊重学生”，把其看成是教育的本质和原则，看作是实施教学的前提和基础。从教学的行为观上，它主张“全面依靠学生”，坚持以学生为主体，充分调动学生的积极性、主动性和创造性。这种教学设计不是为“教”而进行的设计，是一种真正地为被教育者的“学”而设计。
2.2.2 “以学生为本” 化学课堂教学设计原则
（1）强化学生的参与意识
优化课堂结构，创造学生自主学习条件，建立主体性化学教学模式，避免教师“一言堂”，激发学生勇于提出问题，提高化学课堂学习的吸收率。鼓励和发动学生向老师大胆提问,对于胆小、腼腆的学生,任课教师应主动接近他们,给他们壮胆,打消顾虑;其次对于那些经常主动地提问的学生给予全班公开表扬,给他们的平时成绩加分奖励,对于从不提问的学生,给予善意的批评和鼓励。
①问题启发式：创设问题情境，启发学生探寻。
②学导式：学生自主学习，教师释疑解惑。
③反馈式：注重反馈，逐步强化。
（2）重视课堂教学问题的设置
提问是课堂教学活动的重要手段,它可以直接引起学生思维的兴趣,对老师按课堂预设进行教学活动达成教学目标起着十分有效的导向作用。注意设计问题的层次性，启发性，注意适时对学生回答问题的鼓励性评价。
（3）加强实验教学
化学是以实验为基础的学科，实验教学的主体性发挥，是主体性教学的关键所在。通过化学实验教学能培养学生严肃认真、一丝不苟的实验态度和科学探究精神,是化学教师教书育人、落实素质教育目标的重要途径。
①变一般“验证性”实验为“探索性”实验。
②变教师演示实验为师生共做实验，或让学生实验表演，以多种形式参与到实验中来。③改进实验方法，变更易找材料，将演示实验变成学生分组实验，增加学生动手动脑 的机会。
④鼓励并指导学生进行创意化学实验设计活动。
（4）激发学习兴趣，兴趣是求知的内在动力。激发起学生的兴趣，学习就会积极主动，学得轻松而有成效。但是学习兴趣不是天生的，主要在于教师如何引导学生，充分调动学生对学习的积极性和主动性，进而能创造性地学，最终达到优化课堂教学和提高教学效率的目的。
具体而言：
①强化第一印象，上好序言课。
②重视课题引入、创设化学情境。
③把握好教学内容是发展兴趣的关键。
④通过不断设疑求思发展学习兴趣。
⑤重视学习成果的反馈，激励学生进步。
⑥激发学科情感，建立和谐的教学氛围。
（5）注重创设宽松的学习氛围
在以学生为本的教学中，教师尤其要树立为学生服务的意识，要精心创设学习情境，积极提供学习资源；要学会微笑、弯腰、倾听、点头和夸奖，想方设法保护学生萌发的勇气，为学生营造一个友好民主、安全祥和、充满活力、心情愉悦的心理环境；要鼓励和指导学生质疑问难、真诚交流或发表不同见解；要善于察言观色、随机应变，灵活调整教学设计。这样，才能有效促进学生主动参与课堂教学，真正发挥学生的主体性。
（6）利用电脑多媒体辅助教学
多媒体技术和网络技术具有强大的信息传播功能，恰当地运用可以促进学生自主学习，扩大信息量，提高学习效率。例如在《空气》这节教学中，除了可以从网上下载一些有关空气污染的画面及文字材料供学生阅读、讨论外，还可以布置了这样一道课后作业：“从网上收集我国治理空气污染情况的信息，供下节课与同学们交流。”这种作业，既可以让学生熟悉网上学习的方式，又可以培养起学生关注环境问题的社会责任感，相信它的作用绝不是过去那种做几道填空题、选择题的书面作业可以比拟的，最大限度地发挥教师的能动性和创造性。
总之，以学生为本化学教学，既继承了传统化学教学的精髓，又突出了学生学习主体的能动参与，强调教学合一及教学信息的双向传递。这样，主体能动，自觉性和创造性得到尽可能的发挥，必然地促教学内容更好地向学生学习成果转化，收到更好的教学效果，从而真正提高化学教学质量。
第二篇：化学教学设计
一、指导思想：
本学期我校工作以创名校、出名师、育人才、建设示范性初中“为中心，以邓小平同志教育理论为指导，领会贯彻江泽民三个代表思想的创新意义。全面实施素质教育，努力培养具有创新精神及实践能力的一代新人，使我校化学科工作再上一个阶梯。
二、工作要点：
1、确立新理念，抓好常规教学：
化学教学中，绝大部分时间是对学生进行课堂教学，而且学生绝大部分知识也是从课堂常规教学中获得，所以要求每一位化学教师以新的教学理念来思考怎样上好每一节化学课要求：根据大纲、教材和学生具体情况认真备好每一节课，科学的设计教法，锁定新的目标，使每一节课都成为成功课例。
2、发挥教师积极性，共同创新
落实科组计划，定时、认真、有一定目标的开好每一个科组会和备课组会，发挥所有教师的智能、潜质，精心研究设计每一节课例，推科组最佳课，最佳教案设计，最佳实验课和创新课。
3、抓优质、寻突破、培养创新人才
学科工作重点是“抓优质”，科研工作的重点是“寻突破”全面教学工作要做到“优质”决不允许有一节随便课，马虎课、应付课出现，建立互相听课制度，建立典型课例全面总结制度。在优秀中选优、发现人才，建立培优小组，化学兴趣活动小组，把化学知识应用到生活中，环境保护中，确定教师和培优教材，争取全国化学竞赛取得好名次。
三、本学期重要工作安排
9月：①对学生进行怎样学好化学教育 ②研究通过科组工作计划
③确定本学期典型课，创新课活动课讲授教师 10月：①参加新考初三教学经验交流会 ②参加区中考化学科分析会
③成立化学竞赛培优班，成立化学兴趣小组。
11月：①迎接区教研室工作检查，典型课、创新课、活动课展示12月：总结期中考情况，研究期中后工作
九年级化学教研组工作计划
一、指导思想
严格按照县教委规定进行教学，“以有效教学”提高教学质量。回顾我们上学期的工作，在化学组教师的共同努力下，制定了详细的计划，并付诸于实施，取得了较好的成绩，为了更好的开展本学期的工作，提高本校化学教学质量而努力，继续发扬团队协作精神，加强互帮互助，共同提高。
二、现状分析
本学期时间紧，任务重，根据期末考试各班成绩看，各班学生发展水平参差不齐，两极分化较为严重。本着让所有学生都学有所获，效率更高的目标，通过备课组的教研活动，我们制定了九年级下学期的化学复习计划。
二、工作目标
1.坚持理论学习，加强自身的理论素养；在教学过程中加强学生创新精神、实践能力、学习能力的培养。教学理念要适应时代要求，努力改观课堂教学模式，提高课堂教学效率。
2.认真学习，准确把握新课改所倡导的教学理念和策略，认真领会“中考指南”精神，认真制定好总复习计划，确保中考化学学科的合格率和优秀率。3.每周集体备课要讨论上法，每位同志真正的研究教学案的个性化备课，提高课堂教学效率和质量，并且及时总结，做到每次有收获，提高自己的业务素质。在集体备课时认真讨论好培优和补差工作的具体方法，并认真实施，做到有效。5.在学校各部门的领导下，备课组各位老师齐心协力，勤奋耕耘，认真做好各项工作，努力做到学校提出的目标，学习先进的教学经验和教学理念，把常规工作做得精细，及时检查教学案、作业批改、听课情况，最终提高教学质量和各位组员的自身素质，争创优秀备课组。
三、工作措施和教学要求
1.备课组各位教师均要参照教学进度，结合本班学生实际，调整教学计划，以保证全校化学教学的有序进行。
2.根据学校的统一布置，扎扎实实抓好每周一次的集体备课活动，每次活动，做到定时间、定地点、定内容、定中心发言人，教学案既统一又各具个性。课堂教学要讲究教法，培养学法，做到程序要规范，环节要紧扣，知识要落实，能力要提高。认真研究教学案的生成，多研究中考试题，教师人人参与找好题。3.真正的研究教学案的个性化备课，提高课堂教学效率和质量，并且及时总结，做到每次有收获，提高自己的业务素质。
4.新课结束后，进行知识点的全面复习，按知识块有条理的复习。专题训练与综合练习相结合，教师要少讲，学生要多练。
5.本学期第七章涉及化学方程式多，帮助学生过好三关。建立学习小组，让学生互帮互助，让学生积极参与讨论。
6.做好本学期的实验考查工作。利用一切机会做好学生的心理调节工作，抓好两头，促中间，从课堂上要效益。认真讨论好教学案，组织好预约听课，以及听后反馈，特别是青年教师要多听老教师的课，老教师多听青年教师的课帮助青年教师快速成长。
7.坚持做好培优补差工作。培优教学案以中考题中的中档题为主，注重学生基础的夯实和能力的提高，针对上一学期培优中学生对培优作业不能认真完成，因此本学期将减少题量，利用课堂时间进行完成并当堂反馈。对于补差，以最基本的中考中的基础知识和教学案中错得较多的题为主，把补差放在平时的课堂和课间，课后的补差学生要逐一过堂。每位教师坚持参加每周一的备课组活动，讨论教学案，统一进度，共 同探讨教学过程中所碰到的问题。讨论培优和补差的方法和内容。
8.每位教师相互勉励，取长补短，主动、积极参与各级公开课的教学活动,每位教师要认真上好家常课，要严究教法。每位教师要勤于记录,经常写感受及论文。
初中化学教研组工作计划
一、指导思想：
以学校和教务处工作计划、年级组工作计划为指导，紧紧围绕“学习、和谐、落实、突破”的工作总目标，结合初三学生的实际情况，开拓思路、积极创新、更新教学观念，积极投身新课改，充分调动学生的学习积极性，为09年的中考打下良好基础。
二、工作目标：
1．团结协作，努力钻研，创新发展，积极构建和谐教研组。2．加强学习，提高教师自主发展力
3．注重对教材的理解，加强课改研究。做好毕业班学生的化学教学工作，使学生树立信心，努力拼搏，积极的投入到紧张的学习之中去。4．发挥学科特色，丰富教学内容 5．校本教研-----常态录像课：组织同组教师观看、交流研讨、反思，以达一人作课全组提高；做好教学质量分析会，着重研究化学教学中存在的问题。
6．做好资源的收集和整理工作，资源共享。7．争取“优秀教研组”“学习型教研组”
三、工作要点及措施
（一）注重精神引领，不断创新发展
1．思想决定行动。向本组教师大力倡导：“自强不息、真学实干、全力以赴、追求卓越”的精神。鼓励本组教师积极承担区、校级各种观摩课、评优课
形成一个团结协作、敬业奉献的初三化学教师团体，做到初三化学组的整体优化。
2．建立和谐师生关系。通过教师的爱心、学识、机智、能力、责任心、人格魅力等方面的影响，做到公平公正、率先垂范、有效沟通使教师能够真正走进学生的内心世界，让学生尊敬爱戴老师，从而逐渐促进健康和谐师生关系的形成。铭记：只有不会教的老师，没有教不会的学生。
3．转变教师的教育观念，教师既是管理者又是服务者，但首先应该是服务者。不利于学生发展的话不说，不利于学生发展的事不做。
（二）注重学习引领，促进本组教师的自主发展
1．加强学习，提高教师自主发展力。业务学习与专题研究相结合。每次教研组活动把学习作为固定板块，精选学习内容，组内教师轮流推荐优秀文章、教学交流增强学习的时效性，帮其树立终身学习的观念。
2．注重研究。科研课题的研究，教学方法的研究，提高课堂实效性的研究。
（三）增强常规管理力度，提高工作实效
1．结合教务处工作安排，收集整理教学资源，达到校内资源共享。每位教师注意平时将资料分类整理收集，注重可参考性和实用性。原则每月整理一次，学期汇总一次。
（1）．教案或教学设计：标明章节、课题、课型（2）．课件：标明章节、课题
（3）．论文：标明论文题目及获奖情况（4）．课堂实录：标明章节、课题、课型
（5）．习题：标明章节、课题、检测所用时间、答案。2．教研组活动
提前布置活动内容、安排教师分析教材，说课、评课，统一备课，统一布置作业，并把备课的重点放在教学方法的确定和难点的突破上向课堂单位时间要质量。每位教师听课不少于10节，要求听同组教师、同班教师的课。
3．每月检查一次教案、作业、听课记录等，并做好详细记录。4．每位教师每学期至少撰写一篇教学论文和教学经验总结，并上交参加各种评选。
5建立谈话制度，任课教师不定期与学生谈话，多沟通多交流，关注学生的思想波动。
（四）校本教研
1、重视科研工作，申报本组课题，加强本组教师的科研意识，以科研带动教学工作。每位教师都要有自己明确的科研课题。
2、组织好常态录像课、研究课活动。以备课组为单位每人准备两次公开课；组织备课组复习研讨会
3、建立教师成长档案袋。袋内收集教师在学科上的个人发展计划、教学反思、案例、论文、公开课资料、教学质量分析等
（五）稳中求升，力争09年中考再创新突破
1．以课堂教学为主线为突破口。教学上立足以“改变师生教和学的方式”为中心，将“以学定教、师生互动、教学相长”作为课堂改革的主旋律，切实在课堂组织形式、学生学法和教学策略上优质的突破。重视考试信息和策略研究，抓好试题和学情分析。
2．每位教师以教学反思的形式，反视自己的课堂教学。听组内教师的课，及本班任课教师的课。利用好身边优秀教师资源。
3、研讨提高优秀率的具体措施，争取09年有更大突破。
四、对本组成员要求：
1、按时参加教研组活动，提前准备好活动内容
2、安排主讲人认真准备、内容充分。备课包括教案、实验、课件、习题。
3、每次测验成绩要登统，将试题分析、学生情况分析一并上交组长
1月：复习，研究准备区调研考
第三篇：化学教学设计
《溶液的形成》教学设计 [教学目标] 1．知识与技能：
（1）认识溶解现象，知道溶质、溶剂和溶液的概念。（2）深化对溶液微观形成的理解。（3）知道一些常见的乳化现象。
（4）探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。（5）观察在水中加入少量盐后凝固点和沸点的变化。（6）探究溶液的奥秘：汽水中的气泡、淀粉碘溶液褪色。（7）了解溶液在生产和生活中的重要意义。2．过程与方法：
（1）探究不同类型溶质所形成的溶液的奥秘，学会研究问题的方式、方法和途径。（2）学会发现问题、提出问题，并学会分析和处理问题的技能技巧。（3）学会记录、比较、分析、归纳信息，提升获取信息的能力。（4）进一步训练学生的实验操作技能。3．情感态度与价值观：
（1）让学生通过探究活动体会增强主体意识和责任心，激发探究创新精神。（2）培养学生学会与人交流、合作的意识和能力。（3）学会关注生活、生产和科技，并产生浓厚的兴趣。
（4）让学生爱护仪器、校准仪器，培养学生爱校意识和严谨的科学态度。[教学重点]
（１）建立溶液概念。
（２）认识溶质、溶剂和溶液三者的关系。[教学难点]（1）
从微观上认识溶液。
（2）
理解溶质、溶剂的辩证关系。[环境资源] 实验室和多媒体
[教学方法] 促进认知问题法 ；比较、归纳、实验法 [教学用品]
CuSO4
KMnO4
FeCl3
蔗糖
品红、碘、酒精、硝酸铵、氢氧化钠
冰、试管、密度计、烧杯、矿泉水瓶 【导课】本节带着大家旅览“人间仙境----九寨沟”。著名景区七彩池里的水为什么是蓝色的？七彩池中含有哪些成分？通过本节《溶液的形成》的学习将揭开这一谜团。【板书课题】 【教学过程】
知识点一：溶液的定义
【探究实验1】学生亲自体验、感受“七彩池”的形成
1．操作步骤 ：试管架上的6支试管中，已分别装好盛有少量的CuSO4
KMnO4
FeCl3
蔗糖
品红等，请各小组任选两种药品，并向其中倒入半试管水，振荡，观察现象。2．教师指导学生探究，学生实验后展示（指导学生液体药品的取用、倾倒）【师】加水后的试管里，是不是纯净物？ 【生】不是纯净物，而是混合物。
【师】试管里含有的物质是什么？起什么作用？ 【生】水；溶解其他物质。【师】试管里除水以外还含有什么物质？ 【生】被溶解的物质
副板书：蔗糖
溶解在水里——蔗糖的水溶液（蔗糖溶液）
溶解在水里——氯化钠的水溶液（氯化钠溶液）【师】哪位同学给溶液下定义？
【生】一种物质溶解（或分散）在另一种物质里形成的混合物
【师说生做】将上述试管中的两种溶液混合，溶液里被溶解的物质是不是只是一种物质？ 【生】被溶解的物质不是一种
即一种或几种 知识点二：溶液的特征 【演示实验】验证均一性
将一瓶硫酸铜溶液，分别倒入2支试管中，用密度计分别测密度，比较密度是否相同？ 【生】相同
【师】溶液具有均一性，试管里溶液放置一段时间了，溶液是否分层或浑浊？ 【生】没有分层也没有浑浊。
【师】溶液具有稳定性，请同学们再给溶液下一个比较完整的定义。
【生】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均
一、稳定的混合物，叫做溶液。
知识点三：溶液的组成
副板书：蔗糖
溶解在水里——蔗糖的水溶液（蔗糖溶液）
溶解在水里——氯化钠的水溶液（氯化钠溶液）
溶质
溶剂
溶液
命名 【师】氢氧化钠溶液、硫酸溶液中的溶质和溶剂分别是什么？ 【生】氢氧化钠、硫酸；水
【师】回忆前几单元学过的溶液有哪些？生活中接触到的溶液有哪些？并说出溶质和溶剂。【生】石灰水、过氧化氢溶液、稀硫酸、稀盐酸；汽水等 【师】溶质：固、液、气
溶剂：液（水）
【探究实验2】其他溶剂
向盛碘的2支试管中，分别倒入约2毫升水和2毫升无水酒精，观察现象。
【投影】溶液中的质量关系
知识点四：溶液的溶解过程（微观）【师】固体放入水中后消失的原因是什么？蔗糖水溶液中存在哪些粒子？食盐水中存在哪些粒子？
【生】学生猜想。
【播放课件】氯化钠、蔗糖溶于水的微观过程，播放Flash动画。【投影】分析水合过程的原因。【师】蔗糖溶液里是否含有离子？
【生】不含有离子，蔗糖以分子形式扩散，含有蔗糖水合分子。【投影】溶解过程分为
物理过程——溶质分子（或离子）向水中扩散
化学过程——溶质分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子）【探究实验3】溶解过程的热效应
在2个小矿泉水瓶里分别加入硝酸铵、氢氧化钠固体，向其中加入10mL水，振荡，用手触摸瓶外壁。
【现象结论】瓶壁发凉，说明硝酸铵溶于水时温度降低；瓶壁发热，说明氢氧化钠固体溶于水时温度升高
【师】氯化钠溶于水时温度是否发生变化？将氯化钠溶于水时试管壁感觉到凉、热，还是不凉不热呢？
【生】不凉不热，说明氯化钠溶于水时温度不变。【师】为什么会这样呢？
物理过程——水中扩散——吸收热量
化学过程——水合分子（或水合离子）——放出热量 温度升高——吸收热量 <放出热量 温度降低——吸收热量>放出热量 温度不变——吸收热量 =放出热量 知识点五
浊液和乳化作用
【师】氯化钠溶于水，而碘不溶于水；碘不溶于水，但碘溶于酒精。说明溶解与什么有关？ 【生】溶质、溶剂性质有关。
【师】碘不溶于水，没有形成溶液，属于悬浊液。菜汤上的油珠不溶于水，属于乳浊液。【投影】悬浊液、乳浊液定义，区分动画。【师】在家里碗里有油，如何洗去？ 【生】洗洁精
【师】洗洁精为何能洗去油污？ 【投影】解释乳化作用。
知识点六 溶液应用
【探究实验4】验证在溶液中进行的反应很快，缩短反应时间
硫酸铜、氢氧化钠固体；溶液（试管里、矿泉水瓶里药品）反应对比快慢。【投影】氯化钠溶液凝固点降低
沸点升高
融雪剂和防冻液
实验拓展：水溶液的性质
在500mL大烧杯中加入半杯碎冰，再加入约40mL冷水，混合后又加入20g硝酸钾制成冷冻混合液。采用如右图所示装置，将3支试管同时插入大烧杯中，观察现象，记录3支试管开始结冰时的温度。溶液的凝固点比水低。融雪剂
寒冷的冬季路上的积雪很难化去，在积雪上撒些盐可使冰雪融化。这是因为氯化钠使混合物的凝固点降低了。
融雪剂主要分为两大类，一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，虽然这一类融雪剂融雪效果好，没有什么腐蚀损害，但它的价格太高，一般只适用于飞机场等地。
而另一类则是氯盐类融雪剂，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等，通常称作„化冰盐‟。它的优点是便宜，价格仅相当于有机类融雪剂的1/10，但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的。防冻的方法
冬天汽车内水箱中的水结冰了，汽车无法开动，而且容易损坏水箱。向其中加入乙二醇，则可抗冻。原因是乙二醇加入后凝固点降低，不易结冰。一分钟反馈——学生反思
第四篇：化学教学设计
化学教学设计
课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩
绪言概况
绪言是学习化学的启蒙阶段，学生在学习化学之前，虽然在日常生活和学习中接触过大量的化学反应事实，使用过大量的化学制品，甚至其自身的生存、发育、成长无不与化学有着密切的联系，但他们还没有意识到：什么是化学？化学有什么作用？化学又是怎样成为一门独立的科学？等问题。绪言围绕这三个问题展开。
绪言教学要求
1、知识与技能：了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学；化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2、过程与方法：引导学生观察和描述实验现象，逐步形成良好的学习习惯和学习方法；通过教材中的图片提高学生获取信息、表述信息的能力。
3、情感、态度与价值观：激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感；激发学生对化学的好奇心和探究的欲望；体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识学习化学的价值。
绪言教学重点难点
教学重点：激发学生渴望了解化学的情感，认识化学学习的价值，从而产生学习化学的兴趣。
教学难点：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。绪言教学建议
要力求做到激发学生学习化学的兴趣，丰富他们的想像力，培养他们的未知欲，让学生从一开始就出现一个爱好化学课程的好势头。从教学的 【师述】或许你想过这些问题：怎样才能使天空变得更蓝？河水变得更清澈？物品变得更丰富？生活变得更美好？你或许想了解更多的人体的奥秘，发明新的药物，来解除病人的痛苦，使人类生活更健康；你或许想变废为宝，让那些废旧塑料变成燃料，使汽车奔驰，飞机翱翔；你或许想要一件用特殊材料制成的衣服，可以调节温度，穿上它，冬暖夏凉，甚至还可以随光的强度改变颜色„„你的这些美好愿望正在通过化学家的智慧和辛勤劳动逐渐实现。
二、复习回顾，课前热身
1、学生自由谈谈对化学的认识。
2、看课本的几张图片，你发现了什么问题？
3、你能说出一到两位在化学研究方面作出巨大贡献的科学家吗？谈谈你对他们的认识。
三、合作交流，解读探究
1、什么是化学？为什么要学习化学？
（我们天天都吃食盐，你知道它有什么作用吗？）
2、化学的发展经历了哪几个过程？
（化学的发展经历了漫长的阶段：表象；近代化学；元素周期律；现代科学技术；绿色化学）
四、应用迁移，巩固提高
【投影】
1、学习一门学科，首先要了解它研究的主要内容，化学研究的主要内容是（）①物质的组成和结构 ②物质的性质和变化规律 ③物质的运动规律 命活动的规律
2、下列物质的制作过程与化学研究密切相关的是（）①酿酒 ②制黑火药 ③冶炼金属 ④生产新药品
3、下列物质中，属于通过化学研究生产出来的新材料是（）
①隔水透气的高分子薄膜 ②用来制造破冰斧的玻璃纤维增强塑料 ③具有超塑延展性的纳米铜 ④医疗上用的人造血管
4、人类认识化学经过了漫长的过程，下列物质能反映这一过程的正确顺序是（）①青铜器 ②铁器 ③石器 ④高分子材料
④生物体生
5、到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过了3000万种，但组成这些物质的基本元素只有（）
①3000多种 ②1000多种 ③30多种
五、总结反思，拓展延伸
④100多种
【总结】本节课我们探究了3个问题，请举例说明这3个问题。【思考】如果没有化学，世界将变成什么样？ 【拓展延伸】
1、化学与人类生存和发展息息相关。下列粒子中，不属于化学研究对象的是（）A、中子 B、分子
C、原子
D、电子
2、想想，你家里的哪些物品与化学有关，哪些物品是化学高科技产品？
第五篇：化学教学设计
关于化学教学设计
关于化学教学设计1
第一节 重要的氧化剂和还原剂(1、2课时)
【教学目的】
1.使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。
2.使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。
3.对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。
【教学重点】
氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教学难点】
重要氧化剂和还原剂的常见反应。
【教具准备】
试管、胶头滴管、滤纸。
饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。
【教学方法】
复习、归纳法及实验、分析、总结法。
【课时安排】
2课时
第一课时 重要的氧化剂和还原剂
第二课时 重要氧化剂和还原剂的常见反应
【教学过程】
第一课时
【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗?通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。
【板书】第一节 重要的氧化剂和还原剂
【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么?实质是什么?什么物质是氧化剂?什么物质是还原剂?
【投影】(师生共同完成)
【练习】在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4 mol HNO3参加反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。
【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。
【板书】一、电子转移的表示方法
关于化学教学设计2
【学习目标】
1.掌握Na2O Na2O2 和 Na2CO3 NaHCO3 的性质。
2.了解焰色反应及常见金属的特征焰色。
【学习重点】
Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3性质。
【新授知识】
阅读教材55—57页
一.氧化钠和过氧化钠
【实验3--5】
把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象 ;用手轻摸试管外壁，感觉 ，说明反应是 热反应;向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象 。
性 质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)
制备
色、态
氧元素的化合价
与水反应
与CO2反应
用途 不作要求
二.碳酸钠和碳酸氢钠
物质 Na2CO3 NaHCO3
俗名
色、态
水溶性
水溶性大小：
酸碱性
酸碱性强弱：
热稳定性
稳定性强弱：
与HCl反应
同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：
与NaOH反应
相互转化
三.焰色反应
1.定义：很多 或它们的 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
2.实验步骤：
(1)将铂丝(或光洁无锈的 )放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色 时为止。
(2)用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为 色。
(3)将铂丝用 洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过 观察。
3.应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。
【限时作业】
1.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )
A.在水中溶解性：Na2CO3
C.同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3
D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
2. 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是( )
A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C.硫酸 D.稀盐酸
3.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量( )
A .纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋
4.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( )
A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2和Na2CO3 D.Ca(OH)2和NaCl
关于化学教学设计3
【课程目标】
1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。
2、会应用生活中的材料制作简易原电池。
【教材分析】
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中的能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方式的反思和突破。
【学情分析】
中学生对“电”的内容的认识不仅来源于生活经验，而且来源于学科学习。在生活经验方面，不仅接触了火力发电(或水利发电)，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，学生不仅接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，此外还学习了关于电的初步知识(如电源的正负极、电压和电流等内容)，因此对电并不陌生。此外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属知识，以及电解质溶液的内容。这些经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了知识、能力上的准备。
同时原电池是高中化学学科体系的核心知识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学知识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实际，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学习化学能转化为另外一种能量即电能，由于电化学知识是学生首次接触的新领域，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的`开端十分重要。
【教学目标】
1、知识与技能
(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。
(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。
(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法
(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧
(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观
(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，
(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学
【教学重难点】
教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件
关于化学教学设计4
一、设计思路
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，“化学式”这部分内容属于化学用语教学，在研究物质组成、构成的基础上用元素符号和数字连接而成的式子即化学式。
本节内容即是对前一部分知识的总结，同时也为学好化合价打下了基础，起到了承上启下的作用。本节课在教学时采取分散法完成该内容的教学，对于化学式的定义较容易理解，因此可将其放在预习中自主学习，为了更好的理解化学式表示的意义，可借助模型，通过形象的事物加深学生的理解以便将更好地激发学生的学习兴趣，也要利于突破化学式的意义这个教学重点。对于单质的化学式的书写方法可通过书写常见单质的化学式进行分类总结。
二、教学目标
知识与技能：了解化学式及其意义。能用化学式表示一些物质的组成。 过程与方法：通过实物展示，理解化学式及数字的意义。
情感态度与价值观：结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展学生科学的想象力。
三、教学重难点
1、重点：化学式的写法、读法、意义。
2、难点：化学式周围数字的意义
四、教学方法
合作探究、实物展示启发、归纳分析
五、学情分析
本课题的内容比较抽象，教材首先讲述了化学式的概念，以学生最熟悉的纯净物——水为例，介绍了化学式表示的意义；
虽然在前面的学习中，学生已具有了有关元素符号的知识，用元素符号来表示某种元素，学生兴致很高；但是，对于物质能否用专门的符号来表示呢?学生比较茫然，因此通过实物展示以及讨论探究的方式进行，学生更易接受。
六、教学过程
（一）课前展示
1.写出下列元素的元素符号。
钠铜锌铝镁铁 硫磷碳氦氖 氢氧氮氟
2.请写出这些物质的化学符号。
(1)红磷(2)硫(3)二氧化碳(4)氧气(5)水(6)过氧化氢(7) 氧hua汞(8)四氧化三铁
（二）课堂探究
新课导入：同学们刚才写的这些化学符号像CO2、H2O等就叫化学式，本节课我们
就来学习化学式。
活动与探究一、化学式的定义：
师：请同学们结合老师刚才介绍的和教材中83页1、2自然段内容总结出化学式的定义并完成导学案中的讨论
生：完成导学案中的内容。
1、化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子
2、讨论： ①任何物质都有化学式吗？
②同种物质可以有不同的化学式吗？
3、练习：用你手中的气球可以表示出哪些物质的化学式？
活动与探究二、化学式的意义。
师：回忆元素符号有哪些意义以Fe、O为例。那么化学式有哪些意义呢？以H2O
为例看看你能说出几条？
生：总结归纳。
师：请用你手中的气球表示出水的化学式，看看能否帮到你呢？
生：总结出化学式的意义。
化学式能表示：①某种物质 ②该物质由哪些元素组成
③表示某种物质的一个分子 ④还表示一个分子中原子的构成。 师：请用球摆出CO2的化学式，并说出有哪些意义。
生： 回答
知识补充：Fe、NaCl 这两个化学式有哪些意义？
学生回答，教师补充
活动与探究三：化学式周围数字的意义。
师：用你手中的球还能摆出哪些形状，它们有什么意义呢？
生：练习，然后摆出H、2H、H2、2H2并说出意义。
巩固练习：说出屏幕上显示的图示表示什么？
①元素符号前边的数字表示 原子的个数
②化学式前面的数字表示 分子的个数
③化学式中元素符号右下角数字表示 一个分子中该原子的个数。
④化学式周围的数字只要大于1时就只具有 微观 （填“宏观”“微观”） 活动与探究四：化学式的写法和读法。
给出一些常见的单质引导学生总结其读法与写法
有些单质由原子构成 写法：用 元素符号 直接表示
读法：直接读出元素名称。
由分子构成的单质 写法：用“Xn”表示
读法：元素名称后一般加“气”字
根据HgO、SO2、Fe3O4 NaCl KCl 的写法和读法总结出化合物的写法和读法。
写法：氧化物 氧在后 ，金属左 非金属右 ，原子个数比为1时“1”省略 读法： 某化某
练习：请摆出常见物质的化学式，同桌写出并读出该化学式。
生：完成屏幕上显示的题。
（三）课堂小结：通过对化学式的学习，你有哪些收获呢？
（四）课堂检测：检验一下你真的收获这些了么？
完成屏幕上显示的内容。
（五）挑战中考：
展示近三年的中考题，看看学生是否能挑战成功
（六）布置作业：“我”的化学式是H2O，向不认识“我”的人介绍一下“我”自己。
七、板书设计：
课题4 化学式与化合价
八、教学反思：
本节内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握.在教学过程中，从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。为了降低初中化学难度，让学生用气球摆出常见物质的化学式，这样更容易表述其意义。
九、教学点评
单欣 葫芦岛市建昌县初中教育研训部化学教研员
本节课的优点：采用了合作探究的教学模式，充分体现了学生的主体地位，学生自主探究，教师点拨引导。应用了自制的教学工具，气球上标注了元素符号，并用气球摆出了一些物质的化学式。突破了难点，突出了重点。缺点：设计的内容过多，时间安排上前松后紧。
李广金 娘娘庙中学副校长兼初三化学教师
本节课的优点：学生动的较多，课堂比较活跃，教师只是起到了引导作用，做到了学生探究为主的教学模式。缺点讲解习题时应更深入一些，争取使大多数学生都能接受。
关于化学教学设计5
教学目标
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3.使学生认识对比的学习方法。
4.使学生学会归纳，总结。
5.通过了解侯德榜制碱培养学生的爱国主义精神。
教学重点
1.na2o2的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
教学难点:过氧化钠和水、二氧化碳的反应。
教学用具
投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架
台、镊子，na2o2、na2co3、nahco3固体，nahco3、bacl2溶液，稀盐酸、澄清的石灰水、水、酚酞试剂。
课时安排:共1课时
第一课时：钠的氧化物：氧化钠与过氧化钠
教学过程
[设问]有人打电话119，意味着有什么事情发生?
[学生]有火情发生。
[设问]这时，我们首先想到用什么灭火呢?
[学生]水、灭火器等。
[讲解]通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗?
[演示实验2—6]蘸有na2o2的脱脂棉与水的反应。
[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。
[补充实验]也可以用此法：用脱脂棉包一定量的过氧化钠，请学生用玻璃管吹气，过一段时间，棉花就会剧烈燃烧，所以也叫“吹气生火”
[设问]发生上述现象的原因是什么呢?
[展示过氧化钠]
[教师]原来，是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。
[引入新课]由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。
[板书]第二节钠的化合物
[板书]一、过氧化钠
[教师]由刚才的实验我们可知，na2o2可与h2o和co2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么?
[演示实验2—5]把水滴入盛有na2o2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
[讲解]由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，na2o2与水反应后生成了相应的碱naoh和o2，请大家写出该反应的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。
[学生活动]
[教师板书]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑
[讲解]na2o2与co2反应时也生成了o2(支持了脱脂棉的燃烧)，同时生成了na2co3。na2o2
[板书]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑
[补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入na2o2粉末，振荡。
[学生描述所观察到的现象]溶液先变红，后褪色。
[讲解]上述实验说明了na2o2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[投影思考题]1.呼吸面具中常用na2o2来做供氧剂，说明理由。
2.na2o2应怎样保存?
设问：na2o2与盐酸反应产物呢?学生完成
[学生活动]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o
[过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——na2o，却有着与na2o2不同的性质。
关于化学教学设计6
【教材版本】
新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。
【课标分析】
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【教材分析】
本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;初步树立起科学的能源观;这将增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
【学情分析】
学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。
【教学目标】
知识与技能：
1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系;
2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
过程与方法：
具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感态度与价值观：
1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力;
2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观;
【教学重点】
用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。
【教学难点】
实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。
关于化学教学设计7
【学习目标】
1.掌握Al2O3 、Al(OH)3的两性。
2.掌握Al(OH)3的制备方法。
【学习重点】
Al2O3、Al(OH)3的两性。 2.Al(OH)3的制备方法。
【新授知识】
阅读教材57—59页
1.氧化铝
(1)物理性质： Al2O3 溶于水;熔点 ，能有效地保护内层金属。
用途：氧化铝是 的原料，也是一种较好的 材料。
(2)化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl ，
Al2O3和NaOH ，
结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是 氧化物。
两性氧化物：既能和 反应生成盐和水，又可以和 反应生成盐和水的氧化物。
2.氢氧化铝
【讨论】
在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份
现象 化学方程式 离子方程式
一分中加入盐酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氢氧化铝
(1)物理性质
(2)化学性质
①与酸的反应
②与强碱的反应
结论：Al(OH)3 既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是 氢氧化物。
③Al(OH)3的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式
【讨论】
1.能否用氧化铝制备氢氧化铝?为什么?
2.如果实验室用Al2(SO4)3与碱反应制备Al(OH)3，选择NaOH溶液还是氨水为好?为什么?
(3)Al(OH)3制备
化学方程式
离子方程式
【限时作业】
1.下列关于Al2O3的说法不正确的是 ( )
A.可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3
C.Al2O3易溶于氨水中 D.Al2O3易溶于KOH溶液中
2.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 ( )
①Al2O3 ②MgO ③NaHCO3 ④Al(OH)3
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
3.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 ( )
A.析出金属铝 B.产生白色沉淀 C.产生红褐色沉淀 D.产生无色气体
4. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )
A. Cl-、SO42-、Na+、K+
B. K+、ClO-、Na+、NO3-
C. HCO3-、Na+、NO3-、K+
D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 ( )
A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4
6.将0.1 molAl投入到3 mol/L NaOH溶液100mL 中，充分反应后，再滴加1mol/L H2SO4溶液120mL，最后的结果是( )
A、得到澄清透明的溶液 B、溶液的pH<7
C、溶液的pH>7 D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀
关于化学教学设计8
一、教学目标
【知识与技能】
能说出离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件;能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【过程与方法】
通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。
【情感态度与价值观】
通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。
二、教学重难点
【重点】
离子键、离子化合物的概念。
【难点】
离子键的形成过程。
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的?
【学生回答】钠元素和氯元素。
【提出问题】钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的?这节课我们一起来探讨一下。
环节二：新课讲授
1.氯化钠的形成过程
【播放视频】金属钠在氯气中燃烧
【提出问题】观察实验现象，用自己的语言来表述。
【学生观察并回答】金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。
【提出问题】思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程?
【学生回答】产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。
【提出问题】如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程?
【学生回答+教师解释】氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成Na+，氯原子得到一个电子变成Cl-，Na+和Cl-共同构成氯化钠晶体。(教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。)
【教师讲述】利用电子式表示氯化钠的形成过程：
(在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。)
2.离子键
【提出问题】根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么?
【学生回答】氯离子和钠离子。
【提出问题】既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力?
【学生回答】阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。
【教师引导】这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。
3.离子化合物
【教师提问】由离子键构成的化合物称为离子化合物。观察以下的化合物中哪些属于离子化合物?
MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4
【学生回答】MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3
【教师补充】NH4Cl、(NH4)2SO4也属于离子化学物。
【教师总结】离子化合物存在于：
(1)活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)间形成的化合物。
(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等)。
(3)铵根离子(NH4+)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活泼金属氢化物。
环节三：巩固提升
【提出问题】如何用电子式表示Na2S的形成过程。
解析：用电子式表示如下，教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质?预习下一节课的内容。
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