高中化学如何判断晶体熔沸点高低

第一篇：高中化学如何判断晶体熔沸点高低

如何判断常见晶体物质熔点高低

一般来说：原子晶体>离子晶体>分子晶体

如果为同一种晶体如何判断

1、如果都是原子晶体就按照已有顺序排

2、如果都是离子晶体则:

第一步如果电荷量相同，则比较不通的晶体的库仑力，简单的说就是比较他们原子半径的大小，第二部，如果他们的电荷量不同，一般来说电荷量大的离子晶体熔沸点高

3、如果是同为分子晶体

看分子量一般来说分子量大的高但是也要需要考虑分子的对称性及有无氢键，一般来说有对称性的有氢键的高，掌握了这几个小点一般啊高中不会出一些让你分辨不清的，呵呵。这是本人高中学习化学心得，不过现在忘得很多，如有不足还请谅解

第二篇：物质熔沸点高低的规律小结

物质熔沸点高低的规律小结

熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。沸点时呈气、液平衡状态。在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目： 下列物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是，A、二氧化硅，氢氧化钠，萘

B、钠、钾、铯

C、干冰，氧化镁，磷酸

D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3 在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下： 根据物质在相同条件下的状态不同

一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO2 2.由周期表看主族单质的熔、沸点

同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。

3.同周期中的几个区域的熔点规律

① 高熔点单质

C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。

② 低熔点单质

非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。

金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。

4.从晶体类型看熔、沸点规律

晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。

非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。

①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如

键长： 金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。反之越低。

如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。

③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点 反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S，C2H5OH＞CH3—O—CH3）。对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是： ⅰ组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。ⅱ组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。

ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；

ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。

ⅴ同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔沸点降低。如：CH3(CH2)3CH3(正)＞CH3CH2CH(CH3)2(异)＞(CH3)4C(新)。芳香烃的异构体有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低。（沸点按邻、间、对位降低）

④金属晶体：金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大,如钨、铂等（但也有低的如汞、铯等）。在金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低。如：Na＜Mg＜Al。

合金的熔沸点一般说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。5.某些物质熔沸点高、低的规律性

① 同周期主族（短周期）金属熔点。如 Li

② 碱土金属氧化物的熔点均在2000℃以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁、氧化铝是常用的耐火材料。

③ 卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低。如NaF>NaCl>NaBr>NaI。

通过查阅资料我们发现影响物质熔沸点的有关因素有：①化学键，分子间力（范德华力）、氢键；②晶体结构，有晶体类型、三维结构等，好象石墨跟金刚石就有点不一样；③晶体成分，例如分子筛的桂铝比；④杂质影响：一般纯物质的熔点等都比较高。但是，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关，所以物质的熔沸点的高低不是一句话可以讲清的。我们在中学阶段只需掌握以上的比较规律。

第三篇：高中化学----总结：四大晶体

总结：四大晶体

晶体类型

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

概念

离子间离子键

原子间共价键

分子间分子力

金属离子和e金属键 晶体质点

阴、阳离子

原子

分子

金属离子原子和e

作用力

离子键

共价键

分子间力

金属键 物理性质

熔沸点

较高

很高

很低

一般高少数低

硬度

较硬

很硬

硬度小

多数硬少数软

溶解性

易溶于水

难溶任何溶剂

相似相溶

难溶 导电性

溶、熔可

硅、石墨可

部分水溶液可

固、熔可 实例

盐MOH MO

C Si SiO

2SiC HX XOn

HXOn

金属或合金

1.各种晶体中的化学键

⑴ 离子晶体: 一定有离子键,可能有共价键（极性键、非极性键、配位键）

⑵ 分子晶体:

一定没有离子键,可能有极性键、非极性键、配位键;也可能根本没有化学键。

⑶ 原子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键.⑷ 金属晶体: 只有金属键

2、物质熔沸点高低比较规律

（1）晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。（2）不同晶体（一般情况下）:

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

熔点 ： 上千度~几千度 >近千度~几百度 > 多数零下最多几百度

（3）相同条件下 一般地说熔沸点:

固态＞液态＞气态

2、物质熔沸点高低比较规律

（4）同种晶体

离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔

沸点越高

MgO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr

原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长）

金刚石(C)> 水晶(SiO2)> SiC > Si

分子晶体：比较分子间力（和分子内的共价键的强弱无关）

1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高

F2

CF4< CCl4 < CBr4 < CI4;

N2

2）同分异构体：支链越多熔沸点越低

正戊烷>异戊烷>新戊烷

金属晶体：比较金属键，金属原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。熔沸点同族从上到下减小，同周期从左到右增大。

Li>Na>K>Rb>Cs;

Na

3、晶体类型的判断

◆从物质的分类上判断：

●离子晶体：强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物；

●分子晶体：大多数非金属单质（金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外）及氧化物（SiO2除外），所有的酸及非金属氢化物，大多数有机物等。

●原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、SiO2、SiC、BN等 ●金属晶体：金属单质（液态Hg除外）及合金 ◆从性质上判断：

●熔沸点和硬度 高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体 ●物质的导电性 固态时不导电熔融状态时能导电：离子晶体； 固态时导电熔融状态时也导电：金属晶体及石墨；

固态时不导电熔融状态时也不导电：分子晶体、原子晶体。

第四篇：高中化学离子晶体知识点总结

1.什么是分子晶体、原子晶体和金属晶体?

2.下列物质的固体中哪些是分子晶体?哪些是原子晶体?哪些是金属晶体?

干冰金刚石冰铜水晶碳化硅naclcscl

讲述：显然，氯化钠、氯化铯固体的构成微粒不是前面所讲的分子、原子，离子之间的作用力也不一样，这就是我们今天要学习的一种新的晶体类型。

一、离子晶体

1.离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

活动1：展示氯化钠、氯化铯晶体结构，思考这两种晶体的构成微粒、离子之间的作用力是什么?

归纳小结:

(1)离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

(2)离子晶体的构成微粒是离子，离子间的作用力为离子键。

2.离子晶体的类别

活动2：思考我们学过的物质中哪些类型的物质是离子晶体?

归纳：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐。

第五篇：沸点高低决定你的幸福美文

他是朋友圈中最成功的一个，资产千万。那天，他清闲，请我们去别墅玩。山野空气清新，令人沉醉，大家玩得不亦乐乎。唯独他，电话一个接一个，时而为员工的错误暴跳如雷，时而为迟迟未至的货款说尽好话，时而又对不良官员的刁难曲意逢迎。我拉他聊天，他仍然处于焦虑之中，无法平静。他说：“一切都不如意。”他的目光移向远处那帮玩得尽兴的人，感叹说：“你们都是幸福的人。”我诧异，在我们眼中，他是标准的成功人士，可是，他竟然不幸福。

我一时失神，想起我们小区的保洁员。她50多岁了，负责6幢楼的卫生。每天早上6点钟上班，拖地板，擦楼梯扶手和健身器材，清理垃圾，很辛苦。有一次和她聊起来，她说，老公在快递公司上班，赚钱不多，但对她体贴入微；儿子读高三，成绩不错，体谅父母赚钱不易，非常节俭。生存不易，说这些话时，她笑着，眼里放出光芒，幸福和满足溢于言表。

幸福也是有沸点的。每个人的境遇不同，有的人需要100℃才能彻底释放幸福的清香，而有的人也许只要30℃，便能将幸福浸泡出芬芳四溢的香味。

一个人是否幸福，并不取决于你钱财的多少，而更多由你的沸点高低决定。

所谓快乐，无非是把幸福的沸点降低一些，再降低一些。