高中化学《离子晶体》聚焦课堂活动反思（精选）

第一篇：高中化学《离子晶体》聚焦课堂活动反思（精选）

“聚焦课堂”活动反思

XXX 四月十九日，我校各科举办了“聚焦课堂”活动，化学组由我校的三位老师（王XX、杨XX、纳XX）和上海XX中学的沈XX老师带来了《离子晶体》这节课，虽然课题相同，但授课方式、方法截然不同，各有特点，现将本次活动的反思概括如下： 第一，沈XX老师的《离子晶体》

首先沈老师的引入非常新颖，他以电影“闪闪的红星”中的片段为引入点，切入“食盐”，进而展开有关离子晶体的相关讨论和分析。这样的引入能抓住学生的眼球，吸引学生的注意力，同时又自然流畅，十分可取。其次，让学生分组观察氯化钠的晶胞模型，让学生总结自己“收获”了什么，这种开放性的问题使学生的回答多种多样多角度，充分调动了学生的学习能力，是一种“高效”的方法。再次，以“氯化钠的化学式为什么是1:1？”为讨论话题，学生再一次的多角度的分析了原因，尤其一位同学从“电荷守恒”的角度进行了分析，这都充分说明了学生用心思考了，而且是多角度，全方位的思考了这个问题。最后，整节课由引入到分析氯化钠的晶胞，再到分析离子晶体的物理性质，最后到影响离子晶体结构的因素，过渡十分自然流畅，没有丝毫生拉硬拽的感觉，学生学的即轻松又高效，整体效果非常好，我在平时的授课中也应该注重课堂的高效性。第二，杨XX老师的《离子晶体》

首先杨老师由学生参观地质博物馆看到的某些晶体（水晶等）为导入点，以旧引新，体现了知识的生成，学生好理解易接受。其次，杨老师打破了教材原有内容的安排，由具体的几种离子晶体（氯化钠、氯化铯、氟化钙）的分析转向所有离子晶体的特点，这种“由点到面”的思想有利于学生对知识迁移的应用，是一种对学生学习能力的培养，十分可取。最后，杨老师对晶格能的处理也十分巧妙，学生通过表格中的晶格能数据去分析其影响因素，培养了一种学生采集分析并应用数据推断的能力。我在平时的教学中也应该注重打破环节，创新设计教学过程。第三，王XX老师的《离子晶体》

首先王老师让学生用放大镜去观察食盐颗粒（氯化钠晶体），由此为引入点效果很好，学生注意力集中，同时也轻松，觉得“好玩”。其次观察三种典型离子晶体的模型，完成事先准备好的学案中的表格，时间充分，学生分析也到位，这对学生预习的要求较高，同时对学生的思维要求也较高。是一种有“深度”的教学。再次，王老师自制的教具（氟化钙晶胞模型）简单而实用，对于本节课堂活动至关重要。最后，处理晶格能时，给出了三个方面的问题，这些问题层次性强，学生效率高。我在平时教学中也应该注重提高课堂的“深度”。

第四，纳XX老师的《离子晶体》 首先由百度图片中的氯化钠晶体为引入点，引入有个性，同时也学生学会通过不同的渠道去获取知识。其次，让学生做一氯化钠晶胞的一面，再进行叠加，直至4层，然后切出晶胞。这个设计思路非常好，学生即动手了，又动脑了，还多角度大面积的进行了分析，效果非常好。最后，设计了习题“计算晶胞的边长”，利用计算数据让学生感受了目前观察的晶胞是一个放大了无数倍的结构。我在平时的教学中也应该注重课堂上的“手脑结合”。

通过这次聚焦课堂活动，我看到了新颖的导入方式，意识到了课堂可以既轻松又高效，感受到了不同的授课方式所带来的冲击，同时也体会到多媒体设备以及教具在教学中的重要作用，整体收获颇多。

第二篇：高中化学离子晶体知识点总结

1.什么是分子晶体、原子晶体和金属晶体?

2.下列物质的固体中哪些是分子晶体?哪些是原子晶体?哪些是金属晶体?

干冰金刚石冰铜水晶碳化硅naclcscl

讲述：显然，氯化钠、氯化铯固体的构成微粒不是前面所讲的分子、原子，离子之间的作用力也不一样，这就是我们今天要学习的一种新的晶体类型。

一、离子晶体

1.离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

活动1：展示氯化钠、氯化铯晶体结构，思考这两种晶体的构成微粒、离子之间的作用力是什么?

归纳小结:

(1)离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

(2)离子晶体的构成微粒是离子，离子间的作用力为离子键。

2.离子晶体的类别

活动2：思考我们学过的物质中哪些类型的物质是离子晶体?

归纳：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐。

第三篇：高中化学离子方程式

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O

离子方程式：CO2 + 2OH-CO32-+ H2O2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOHNaHCO3

离子方程式：CO2+ OH-HCO3-

3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3

离子方程式：OH-+SO2HSO3-

4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2

离子方程式：CO2+ OH-HCO3-

5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2==（NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑

离子方程式：CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑

7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3

离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－2Fe 2＋+ I2+2 H＋

11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋

12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－

13、氯气通入水中：Cl2+H2OHCl+HclO

离子方程式：Cl2+H2OH＋＋Cl－+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O4HF+O2↑

离子方程式：2F2+2H2O4HF+O2↑

15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

离子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

离子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－

17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－

18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2

离子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－2Fe3＋+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2

离子方程式：Br2＋2I－2Br－+ I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+ 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3

离子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－

21、钠与水反应： 2Na+2H2O2NaOH +H2↑

离子方程式：2Na+2H2O2Na＋＋2OH-+H2↑

22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O2 Na [Al（OH）4]+3H2↑

离子方程式：2Al+2OH-+6H2O[Al（OH）4] －+3H2↑

23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe3 FeCl2

离子方程式：2Fe3＋＋Fe3 Fe 2＋

24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ CuCuCl2+2FeCl2

离子方程式：2Fe3＋＋CuCu2＋＋2Fe 2＋

25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI

离子方程式：HS－+I2S↓+2I－

26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

离子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH-+O2↑

27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O28、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

离子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O29、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O

离子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－3Ag＋+ NO↑+ 2H2O30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3（稀）3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O

离子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O31、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O

离子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O32、电解饱和食盐水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH

离子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-

33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+ 2H2SO4

离子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋

34、醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O

离子方程式：CH3COOH+NH3·H2OCH3COO－＋NH4＋+H2O35、氢氧化镁加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH（CH3COO）2Mg+2H2O

离子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O36、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

离子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

37、石灰乳与海水制取氢氧化镁：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2

离子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓

38、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）22CaCO3↓+2H2O

离子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：

Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O

离子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O

离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：

Mg(HCO3)2 + Ba(OH)2Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O

离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：

Mg(HCO3)2+ 4NaOHMg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O

离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-

44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：

NH4HCO3+2NaOH（过量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O

离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑

45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O

离子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O

离子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：

NH4HSO3+ 2NaOHNa2SO3+ NH3·H2O+ H2O

离子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：

2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O

离子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O49、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

50、明矾溶液中加入过量的氨水：

2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4 离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋

51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：

6Ba（OH）2+6KAl（SO4）26BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3 离子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓

52、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O 离子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O53、碳酸钙中滴入醋酸溶液：

CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O

离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

CH3COOH十NH4HCO3CH3COONH4+CO2↑+H2O

离子方程式：CH3COOH十HCO3-CH3COO－＋CO2↑+H2O55、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl2NaCl+ H2S↑

离子方程式：S2－+2H＋H2S↑

56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HClCaCl2+ 2CO2↑+2H2O 离子方程式：HCO3-＋H＋CO2↑+H2O57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HClNaCl+ NaHCO3 离子方程式：CO32-＋H＋HCO3-

58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：

Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3

离子方程式：CO32-＋CH3COOHCH3COO－＋HCO3-

59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：

2Na [Al（OH）4]+ H2SO42Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O

离子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋Al（OH）3↓+H2O60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4

离子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋

61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH

离子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-

62、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH

离子方程式：HS－+ H2OH2S+ OH－

63、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3HCl

离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H＋

64、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3＋＋3HCO3-Al（OH）3↓+3 CO2↑

65、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O离子方程式：2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 :5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O

离子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

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第四篇：聚焦课堂反思

聚焦课堂反思

勤行

江佳

经过多方准备，我们终于迎来了聚焦课堂活动。参加这样的活动，无论是讲课者还是听课者，都受到了震撼。四位老师讲课风格各异，确定的重难点倒是大同小异，在课题生成上还是有较大的差别的。

上海的老师对课堂的掌控能力较强，他更关注学生对学生的点评。育才的老师更关注课堂的预设，教学中更习惯自己点评。通过听课，我从以下几方面谈谈体会。

一、诗歌教学要回归文本

过去在高考指挥棒的引导下，诗歌教学死抓考点，弱化了学生的鉴赏能力。通过这次聚焦课堂，我欣喜地发现我们的老师现在已经回归到语文的根本，启发学生品读感悟，老师们都尽量给学生更多一些的时间让他们充分地思考感悟，让他们大胆地说出自己内心的感受，给学生提供充分的动手、动嘴的机会，让学生参与大量的实践体验，为学生优化学习，有效学习和健康成长提供必要的空间。

二、教学设计多样化

王居武老师将诗歌写作背景放在了探究诗歌风格的环节之中，这是为了让学生更好地意识到对诗歌情感的感悟不能离开诗歌创作的背景，但将诗歌背景放在学习诗歌之前介绍是否能更好的帮助学生理解诗歌的内容呢？什么时候介绍诗歌的写作背景，以什么样的方式来介绍，这是一个值得探讨的问题。

以往的语文教学偏离了语言教学的正确方向，使学生陷入了纯知识的记忆。学生在学了许多年语文后，听说读写的能力得不到明显的提高。如果仅囿于语文课本中应试知识的重复演练，死记硬背，看似“双基”知识训练，而实际效果却降低了学生的语文能力。所以这次聚焦课堂的语文教学几位教师的教学设计多围绕如何鉴赏语言如何感悟作者的思想情感，这样更注重培养学生的理解力。

三、课堂上老师的引导还是占很重的位置 传统的教学活动，只是教师把教材的内容以“填鸭式”的方法传授给学生，课堂上师生双边活动是被动的、消极的、静态的。“填鸭式”明显束缚了学生学习语文的思维，忽视了学生主体经验和个体感悟。为了改变“填鸭式”教学，许多语文教师便采用了“活动式”的教学形式课堂上教师一味追求让学生或分组讨论，或交流情感，或表演角色，而把自己仅仅作为一名“旁观者”或其中的“一员”，导致讨论交流的泛化、肤浅化。事实上，这种“牧羊式”教学片面夸大了学生的自主性和自控力，语文教学处于放任自流状态，师生之间、学生与学生之间缺乏有效的课堂交往，学生不仅不能有效地接受信息、掌握知识、创新思维，活动能力也难以得到纠正和发展。

这次讲课的老师都有较多的学生活动，学生解决字词读音、释义，学生朗读，学生分析诗句含义，学生分析作者情感等等，课堂活跃，气氛热烈，但是教师始终密切关注学生，及时给予引导，不让学生信马由缰随意发挥，而是围绕文本锻炼学生的语文能力。

四、关注学生对学生的点评

教师都习惯于对学生回答的问题作评价，有的千篇一律过于笼统，虽然激励为主，但是语言比较空洞；有的过于急切，没容学生思考。这次上海的刘老师特别喜欢叫学生评点学生，我觉得这样比老鼠急于评价好，培养了学生思考问题的能力，倾听的能力，语言表述的能力，让学生真正成为了学习的主体。

五、多媒体的恰当使用

轻了文本的解读，轻了必要的双基，学生学了十几年的语文，连基本的语言问题都过不了关，语文教学更是成了镜中花，水中月。而使用多媒体不当也是造成这一现象的原因之一。不少教师喜欢借助多媒体进行教学。然而，大量的教学实践表明，音像手段运用于语文课堂，如果控制不当就会成为干扰因素。许多语文课上，幻灯片、动画代替学生的朗读、分析、理解，而不注重引导学生去仔细品味课文的语言文字。学生看看录象、听听音乐、谈谈感想，似乎“有声有色”，热热闹闹，但过后却犹如过眼云烟，对课文内容一知半解。重要原因在于：语文课是语言实践课，这个本质特征要求一切教学手段都必须以语言活动为主体，以语言为中心，而不是相反。脱离了语言教学的目的，语文教学也就失去了应有的意义和功能。

本次聚焦课堂，老师们都使用了多媒体，但多媒体只是辅助教学的手段，学生对诗句的理解，学生用自己的语言描述画面才是真正的学习。

第五篇：高中化学----总结：四大晶体

总结：四大晶体

晶体类型

离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

概念

离子间离子键

原子间共价键

分子间分子力

金属离子和e金属键 晶体质点

阴、阳离子

原子

分子

金属离子原子和e

作用力

离子键

共价键

分子间力

金属键 物理性质

熔沸点

较高

很高

很低

一般高少数低

硬度

较硬

很硬

硬度小

多数硬少数软

溶解性

易溶于水

难溶任何溶剂

相似相溶

难溶 导电性

溶、熔可

硅、石墨可

部分水溶液可

固、熔可 实例

盐MOH MO

C Si SiO

2SiC HX XOn

HXOn

金属或合金

1.各种晶体中的化学键

⑴ 离子晶体: 一定有离子键,可能有共价键（极性键、非极性键、配位键）

⑵ 分子晶体:

一定没有离子键,可能有极性键、非极性键、配位键;也可能根本没有化学键。

⑶ 原子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键.⑷ 金属晶体: 只有金属键

2、物质熔沸点高低比较规律

（1）晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。（2）不同晶体（一般情况下）:

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

熔点 ： 上千度~几千度 >近千度~几百度 > 多数零下最多几百度

（3）相同条件下 一般地说熔沸点:

固态＞液态＞气态

2、物质熔沸点高低比较规律

（4）同种晶体

离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔

沸点越高

MgO>MgCl2>NaCl>KCl>KBr

原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长）

金刚石(C)> 水晶(SiO2)> SiC > Si

分子晶体：比较分子间力（和分子内的共价键的强弱无关）

1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高

F2

CF4< CCl4 < CBr4 < CI4;

N2

2）同分异构体：支链越多熔沸点越低

正戊烷>异戊烷>新戊烷

金属晶体：比较金属键，金属原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。熔沸点同族从上到下减小，同周期从左到右增大。

Li>Na>K>Rb>Cs;

Na

3、晶体类型的判断

◆从物质的分类上判断：

●离子晶体：强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物；

●分子晶体：大多数非金属单质（金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外）及氧化物（SiO2除外），所有的酸及非金属氢化物，大多数有机物等。

●原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、SiO2、SiC、BN等 ●金属晶体：金属单质（液态Hg除外）及合金 ◆从性质上判断：

●熔沸点和硬度 高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体 ●物质的导电性 固态时不导电熔融状态时能导电：离子晶体； 固态时导电熔融状态时也导电：金属晶体及石墨；

固态时不导电熔融状态时也不导电：分子晶体、原子晶体。