第一篇：化学计量概念专题复习——精校总结版
化学计量概念专题复习
一、物质的量及单位
1．物质的量（n）
12(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，数值上等于12 gC中所含的原子数目。
物质的量是七个基本物理量之一。
七个基本单位为：长度，时间，质量，热力学温度，电流，光强度，物质的量。“物质的量”四个字不可拆分、不可增减、要整体理解。
(2)单位：摩尔，简称摩，符号mol。
2．摩尔
12物质的量的单位，12 gC所含的原子数为1 mol，其数目约为________，该数目又称阿伏加
德罗常数。
每摩尔任何物质的粒子（原子、分子或离子）都含有阿伏加德罗常数（NA）个粒子。
二、阿伏加德罗常数（NA）
1.12 g C所含的碳原子个数，即为“阿伏加德罗常数”，用NA表示。
23通常取近似值6.02×10（个）/mol。
2.含“阿伏加德罗常数（NA）个”粒子的集体，就是1 mol。
3.物质的量 ＝ 物质所含微粒数/阿伏加德罗常数，即n =N/NA。1
2三、摩尔质量（M）
1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
2.单位：g/mol。
3.数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
4.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n = m/M)。
四、气体摩尔体积（Vm）
1.定义：一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号为Vm。
2.单位：L/mol。
5－13.数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为1.01×10 Pa)等于22.4 L·mol。
4.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积，即n=V/Vm。
五、物质的量浓度（CB）
1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
2.单位：mol/L。
3.物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积，即CB = nB/V。
六、化学方程式中各物质前的系数和物质的量的关系
化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比等于
各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比。
aA＋bB=====cC＋dD
化学计量数abcd
粒子数（个）abcd
扩大NA倍a·NAb·NAc·NAd·NA
物质的量amolbmolcmoldmol
考点一：对物质的量及其单位的理解
1.“物质的量”及其单位（摩）在使用时应注意：
＋①必须指明所计量的对象；如：1 mol H（氢离子）、2 mol H（氢原子）、3 mol H2（氢分子）。
＋②只用于计量微观粒子，不用于计量宏观物质。如1 mol NaCl中含有1 mol Na和1 mol
－Cl，而不适合于表示宏观概念，如1 mol大米、2 mol氧元素等。
③摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
【例 1】下列说法不正确的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg碳-12含有约6.02×1023个原子
C．阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1mol
D．使用摩尔时必须指明计量的粒子种类
考点二：物质的摩尔质量
物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量，单位用“g/mol”表示。
注意区分1 mol物质的质量与物质的摩尔质量的区别 ：1 mol物质的质量在单位上用“克”
表示，与物质的摩尔质量在数值上相等，但单位不同。例如：1mol SO42-的质量是96g，SO42-的摩尔质量为96 g·mol-1。
【例 2】某固体仅由一种元素的原子组成，经测定其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在边长为1×10-7cm的立方体中含有20个原子，此元素的相对原子质量最接
近（）
A．32B．65C．120D．150
考点三：决定物质体积大小的因素
物质体积大小主要取决于物质粒子的数目,粒子本身的大小,粒子间的距离。
1.固体和液体
构成固体和液体物质的粒子间的距离很小，相对于粒子本身的大小可以忽略不计，因此决定物质体积大小的因素主要是粒子本身的大小和粒子数目的多少；对于1mol任何固体或液体
物质，粒子数相同，但不同固体或液体物质粒子的大小各不相同，所以不同固体或液体物质的摩尔体积各不相同。
2.气体
气体分子间的平均距离比分子本身的直径大得多，因此决定气体体积大小的因素主要是
气体粒子的数目和分子间平均距离的大小。影响气体分子间平均距离的因素是温度和压强，气体分子间的平均距离与温度成正比、与压强成反比。当温度和压强相同时，气体分子间的平均距离相等。因此，在一定温度和压强下，气体体积的大小只随气体分子数的多少而变化。
所以，1mol任何气体（分子数相同，即NA个）所占有的体积相等。使用气体的体积时必须
指明状态（温度、压强）。
3.理解标准状况的气体摩尔体积必须注意四个要点：
①必须是气体，不适用于固体、液体；
②物质的量为1 mol；③标准状况；④体积约为22.4L。
⑤气体摩尔体积(Vm)不仅适用于纯净的气体，还适用于混合气体。
熟记气体体积、气体摩尔体积与其他物理量之间的换算公式：n=N/NA=m/M=V/Vm。
【例3】下列说法正确的是（）
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4L
②0.5mol H2所占的体积约为11.2L
③标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L
④标准状况下，28g CO和N2的混合气体体积约为22.4L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L
⑥标准状况下，体积相同的气体所含分子数相同
A．①②③B．④⑥C．④⑤⑥D．②④⑥
【例4】下列叙述正确的是（）
A．一定温度和压强下，气体的体积由其分子大小决定
B．一定温度和压强下，气体的体积由物质的量多少决定
C．气体摩尔体积指1mol任何气体所占体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，所含分子数一定不等
考点四：阿伏加德罗定律的应用
1.概念：同温同压下，同体积的任何气体含有相同数目的分子。
2.阿伏加德罗定律的应用要注意：
① 使用范围：气体。
② 使用条件：同温、同压、同体积。
③特例：气体摩尔体积。
3.推论：
①同温同压时，同体积的任何气体的质量之比等于气体的摩尔质量之比，等于气体的密度之
比，即：m1/m2＝M1/M2＝ρ1/ρ2。
②同温同压时，同质量的气体体积比与摩尔质量成反比，即：V1/V2＝M2/M1。
③同温同体积时，同质量的气体压强比与摩尔质量成反比，即：P1/P2＝M2/M1。
【例5】 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
考点五：物质的相对分子质量
物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，因此求物质的相对分子质量，实际上就是要求物质的摩尔质量。
(1)M＝m/n（适用于任何条件下，任何状态的物质）。
(2)M＝22.4 L/mol·ρ g/L＝22.4 L/mol·m g/V L（适用于标准状态下的气体）。
(3)M1＝1气体对2气体的相对密度·M2(适用于同温同压时的气体)。
(4)M＝M1·v1％＋M2·v2％＋„„＝∑Mi·vi％（适用于多组分气体，表示混合气体的平均相对分子质量，Mi表示组分气体i的相对分子质量，vi％表示组分气体i的体积分数）
【例6】一真空瓶净重500g，在相同的条件下，装满氧气后重508g，装满另一气体X时重511g，则X的相对分子质量为（）
A．44B．48C．64D．7
1考点六：关于溶液的计算
1．溶质的质量分数
(1)定义：用溶质的质量占全部溶液的质量分数来表示的溶液的浓度，叫做溶质的质量分数。
(2)计算式：
2．溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度之间的换算
3.溶液的稀释公式：
(1)溶质的质量分数溶液稀释的计算：
m(浓)·ω浓＝m(稀)·ω稀＝（m浓＋m水）·ω稀
(2)溶质的物质的量溶液稀释的计算：
V(浓)·c浓＝V(稀)·c稀；V(稀)＝m(稀)/ρ(稀)
【例7】 在标准状况下，将V L的A气体（摩尔质量为M g·mol-1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（）
【例8】在标准状况下，将a L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度为（）
考点七：一定物质的量浓度溶液的配制
①计算：固体溶质算质量(g)，液体溶质算体积（mL）。
②称量或量取：称量固体溶质的质量（用天平）或量取液体溶质的体积（用量筒）。③溶解：将溶质置于烧杯，加入少量的水使其溶解，并用玻璃棒不断搅拌。
④转移容：将溶液从烧杯中沿玻璃棒注入容量瓶中（若溶解时有较大的热效应，溶解后形成的溶液必须要恢复至室温后再转容）。
⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤溶解溶质用过的烧杯内壁2～3次，并将洗涤液全部沿玻璃棒转入容量瓶中。
⑥振荡：振荡容量瓶，使进入容量瓶的溶液混合均匀。
⑦定容：向容量瓶中注入蒸馏水接近刻1～2 cm处，再改用胶头滴管滴加水至刻度。⑧摇匀：塞好容量瓶的瓶塞，双手持容量瓶，将容量瓶反复倒转颠倒、摇匀。
⑨装瓶：把容量瓶内已配好的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶，盖好瓶塞，贴好标签。⑩配制一定物质的量浓度溶液的浓度误差分析：
根据公式：c(B)=n（B）/V（aq），凡是引起n(B)增大或V(aq)减小的因素，会使配制的浓度
【例9】取100 mL 0.3 mol·L和300 mL 0.25 mol·L的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加
＋水稀释至刻度线，则该溶液中H的物质的量浓度为（）
A．0.21 mol·L-1B．0.26 mol·L-1C．0.42 mol·L-1D．0.56 mol·L-
1【例10】实验中需0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）
A．1000 mL、21.2gB．950 mL、21.04g
C．500 mL、28.6gD．任意规格、57.2g
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA
B．常温常压下的33.6 L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
NAC．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2
分子的数目为
×2 22.4
D．将10 mL质量分数为98%的浓H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数大于
9.8%
2．标准状况下有①0.112 L水②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g H2S气体④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()
A．体积：①④③②B．密度：④①③②
C．质量：①④③②D．氢原子数：④③①②
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()
A．24 g镁原子的最外层电子数为NA
－＋B．1 L 0.1 mol·L1乙酸溶液中H数为0.1 NA
C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA
D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA
4．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述中不正确的是()．．．
A．Na2O2与H2O反应生成1.12 L(标准状况下)O2，反应中转移的电子数为0.1 NA
B．常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4 L
－C．0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中含0.2 NA个阳离子
D．32 g S8单质中含有的S－S键个数为NA
5．下列说法中错误的是()
－1－A．从1 L 1 mol·L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L1
－B．制成0.5 L 10 mol·L1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
－＋－C．0.5 L 2 mol·L1BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3×6.02×1023
－－D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm3)与10 mL18.4 mol·L1硫酸的浓度是不同的6．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
－1D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L
37.常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm的混合溶液。计算：
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。
(3)在1000g水中需加入________摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。
第二篇：化学计量
2010高考化学试题分类汇编：化学计量
1.（10广东理综卷）8.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.16g CH4中含有4nA个C-H键
B.1mol·L1NaCl溶液含有nA个Na
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 nA个NO分子
D.常温常压下，22.4L CO2中含有 nA个CO2分子
解析：每个CH4中含有4个C-H键，故16g CH4（1mol）中含有4nA个C-H键，A正确；
没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；
根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错；
常温常压下，22.4L CO2不是1mol。
答案：A
（2010山东卷）9.O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
1618A.O2与O2互为同分异构体 1618
B.O与O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现O与O间的相互转化
1618D.标准状况下，1.12LO2和1.12LO2均含有0.1NA个氧原子 16181618
解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，O,O是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。
答案：D
（2010福建卷）7．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是
18A．在18gO2中含有NA个氧原子 1618
B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子
C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为molL
解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断
18A 18gO2正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1NA 1
B 空气是混合物
C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1NA的电子
D 所得溶液中含NA个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L
答案：A
（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
答案：B
解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na和O2两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。
易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
（2010江苏卷）5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1L0.1mol L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．1mol羟基中电子数为10NA
C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA
【答案】A
【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；1+2-
②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH4+水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中，每生成3molI2,转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考
命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
（2010四川理综卷）7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
个 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N
B.盛有SO2的密闭容器中含有NAA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
答案：B
解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g
丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。（2010四川理综卷）12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ．．．
A.p17V22400/22.422.4VB.W17c/1000
C.W17V/17V22400D.C=1000Vρ/(17V+22400)
答案：A
解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。
第三篇：第二轮复习教案化学常用计量
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com
化学常用计量
教学目标
知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。
能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。科学方法：演绎推理法。
重点、难点
物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。
教学过程设计
教师活动
【引入】今天我们复习化学常用计量。
【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？ 【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？ 学生活动
回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。
归纳：
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com
小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。【提问】下列叙述是否正确？
（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
思考，回答：
（1）不正确，并非所有物质均含有分子。（2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。
（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。（4）正确
【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？ 回答：
（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com（2）必须指明微粒的具体名称。
【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定组合。
【提问】在化学反应中，下列叙述正确的是：
A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和 B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和 C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和 D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和 思考，回答：
A．不正确，因为化学反应前后，分子数是可能发生变化的。B．正确，因为原子是化学变化中的最小微粒。
C．不正确，因为分子是变化的，分子量很可能变化，摩尔质量也随之变化。
D．不正确，因为在同温、同压下，气体的体积随分子数变化。【小结】化学反应的实质是分子组成、分子结构发生了变化。【提问】质量守恒定律从宏观和微观两方面的涵义是什么？ 回答：
在宏观上，反应物的总质量等于生成物的总质量；从微观上，反应物中原子的种类和总个数（或总物质的量）等于生成物中原子的种类和总个数（或总物质的量）。【强调】物质的质量守恒定律在化学计算中有很重要的应用，需要大家努力掌握应用守恒的计算技巧。
【过渡】下面让我们再讨论一下有关气体摩尔体积的问题。【提问】什么是气体摩尔体积？
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com 回答：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。【再问】标准状况的涵义是什么？
回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。提问：老师，标准状况下三氧化硫是气体吗？
【强调】气体摩尔体积不适用于非标准状况的气体及液体、固体。【反问】谁知道这个问题？
回答：三氧化硫的熔点为16℃，标准状况下当然是固体。
【提问】有关气体问题的最重要的一个定律就是阿伏加德罗定律，谁来叙述一下该定律的内容？
回答：同温、同压下，同体积的气体具有相同的分子数。【讲解】阿伏加德罗定律适用于任何状态下的气体，可归纳为：pV=nRT 具体应用有：（1）同温、同压下，体积比等于物质的量之比；（2）同温、同体积下，压强比等于物质的量之比；（3）同温、同压下，密度比等于摩尔质量（分子量）之比。
【板书并讲解】根据 pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同温、同压下，气体的密度之比等于摩尔质量（分子量）之比。倾听。
提问：为什么同温、同压下，密度之比等于摩尔质量（分子量）之比？ 【引导小结】气体分子量计算的常用公式： ①气体的摩尔质量=标准状况下气体密度×22.4。
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com ②同温、同压下，气体的分子量与气体的密度成正比。
③混合气体的平均摩尔质量=混合气体总质量÷混合气体的总物质的量。回忆、归纳、小结：（1）M=ρ0×p22.4（2）M=ρA×MA（3）M=Σm/Σn
【提问】下列说法正确的是：
A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L B．0.5 mol氢气的体积为11.2L C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L D．在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L 思考，回答：
A．不正确，只有1mol气体在标准状况下的体积都约是22.4L，不能说任何物质。
B．不正确，因为没有指明标准状况。
C．不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。
D．正确，因为不论在任何条件下，气体都将充满整个容器。【评价】回答得很好，请注意 D选项的条件不是标准状况。【提问】下列说法正确的是：
A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com C．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子
D．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移
思考，回答：
A正确，辛烷的分子式为C8H18，在标准状况下1L辛烷的物质的量是1/22.4mol，因此，完全燃烧生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。
B．不正确，因为没有指明气体的物质的量是1mol。C．正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。
D．正确，不论在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氢气一定转移 2mol电子。
【质疑】辛烷在标准状况下是否为气体？ 回答：辛烷在标准状况下为液体。
【评价】辛烷是汽油成分之一，在标准状况下为液体，1L辛烷的物质的量不是
1/22.4mol，因此，A选项是不正确的。
【提问】设N表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：
A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N个
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N个
C．常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1N个 D．常温下，18g重水所含中子数为10N个 思考，回答：
A．正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N个分子。
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com B．不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。C．正确，2.3g钠是0.1mol钠原子，钠原子变成离子的反应为：
Na-e=Na+
0.1mol钠原子就失去0.1mol电子，也就是0.1NA个电子。
D．不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，分子量为 20，18g重水所含中子
数为：10×18g/20g· mol-1=9mol。
【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。
【引导小结】在计算中需要注意的问题：（1）有关微粒个数计算，需要注意什么？（2）有关气体的计算，需要注意什么？
（3）有关方程式的计算，需要注意什么常用技巧？ 归纳、小结：
（1）注意分子数和原子数、质子数、电子数、中子数的比例关系（2）注意温度和压强条件对气体体积的影响很大，因此应用气体摩尔体积计算必须要求标准状况条件，并注意标准状况下不是气体或不能共存的混合气的问题。
（3）注意运用电子守恒的计算技巧。
精选题
一、选择题
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com 1．为方便某些化学计算，可将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是
[
] A．H2SO4·1/9H2O
B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3
D．SO3 ·10/9H2O 2．能从水溶液中还原 6molH+的是
[
] A． 2 mol Fe
B． 6 mol OH-C． 6 molI-
D． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸钾和4mol硫酸，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为
[
] A．5.6 L
B．11.2L C．22.4L
D．44.8L 4．标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是
[
]
A．硫化氢和二氧化硫
B．一氧化氮和氧气 C．二氧化硫和溴化氢
D．碘化氢和氯气 5．在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 [
] A．3.3×1025
B．3.3×1024 C．7.5×102D．7.5×1022 6．以N表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
[
]
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com A．在SiO2晶体中，1mol硅原子与2N个氧原子形成共价键 B．0.1mol甲基中含N个电子 C．16g臭氧O3中含有N个氧原子 D．31g白磷P4中含有1.5N个P-P键
7．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为
[
] A．29∶8∶13
B．22∶1∶14 C．13∶8∶29
D．26∶16∶57 8．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）
[
] A．n（Fe）＜n（S）总质量等于 44g B．n（Fe）＞n（S）总质量等于44g C．n（Fe）=n（S）总质量大于 44g D．n（Fe）＞n（S）总质量小于 44 g 9．同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是
[
]
A．1∶1
B．2∶3 C．3∶2
D．1∶4 10．常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是
[
]
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com A．8.5 g·L-B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1
D．35.5 g· L-1
二、非选择题
11下列分子数由少至多的顺序是______，质量由小到大的顺序是______。①6g氢气②2mol氨气③4℃时 9mL水 ④1.204×1023个硫酸分子⑤标准状况下，5.6L二氧化碳
12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子数，和______g重水含有相同的质子数。
13．0.1mol下列物质：①氢氧化钠，②碳酸钠，③过氧化钠，④芒硝，分别溶于水，使所得溶液中铀离子与水分子的个数比为1∶100，则需要加入水的质量分别为：
①______g，②______g，③______g，④______g。
14．某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为：
15．若在一定条件下把硫化氢与120mL氧气混合反应后，相同状态下测得二氧化硫的体积为75mL，则原硫化氢气体的体积最少为______mL，最多为______mL。
答
案
一、选择题
1．A、D 2．D 3．C 4．B、D 5．C 6．A、B 7．C、D 8．D
9．A、C 10．B
二、非选择题
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com 11．④⑤③②①；①③⑤④② 12．8 10 13．180 360 361.8 341 14．1∶4 15．75 90 提示：4．平均值法：如果混合气的平均式量为50，则组成气体中必然有式量大于50的和式量小于50的。
A．选项，两种气体不能共存；
B．选项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量为92）；
C．选项，两种气体的式量均大于50；
D．选项，氯气和碘化氢反应生成氯化氢（式量为36.5）和碘。6．A选项，在SiO2晶体中，每个Si原子均和4个O原子相连，即有4个Si—O键；
B选项，甲基中有9个电子；
D选项，白磷P4分子为正四面体结构，有6个P—P键。
7．根据题意，混合气的平均式量等于氮气的式量28，由于CO的式量也为28，因此，只要二氧化碳和氢气的体积比满足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合题意。
8．根据题意，所产生的气体可能为硫化氢和氢气，根据反应的化学方程式，得到如下关系：Fe～FeS～H2S，Fe～H2。因此，根据产生气体 11.2L（0.5 mol），得：铁粉的物质的量一定为0.5 mol（28g）。
若n（Fe）＜n（S），贝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，总质量大于44g。其余选项的判断同理。
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com 9．设混合气中CO2的体积为xmL，NO的体积为y mL，则x+y=20 方程① 根据反应的化学方程式： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 xmL x/2mL 2NO+O2=2NO2 ymL x/2mL
若氧气足量，则x/2≥y/2 生成NO2y mL，剩余氧气 x/2—y/2 mL 反应后混合气：y+（x/2—y/2）=10方程② 根据方程①，方程②总成立。
因此，只要满足x≥y，即体积比＞1∶1，均可。若氧气不足量，即y＞x，由于生成NO2的体积为y mL，因此剩余气体的体积不可能为10mL。
10．恒容条件下，当气体质量最大时，其密度最大，经讨论，当A=5，B=5时，反应后生成10molHCl，此时，气体的总质量最大。
因此，容器内气体密度的最大值为：
10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1
14．根据Cl-、Br-、I-的物质的量之比由2∶3∶4变为4∶3∶2，说明反应前后Br-的物质的量没有改变，因此，反应如下：
Cl2+2I-=2Cl-+I2
15．根据硫化氢和氧气反应的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，则H2S的体积至少为75mL，此时消耗氧气的体积为112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧气还可以和15mL硫化氢反应生成S，因此H2S的体积至多为75mL+15mL=90mL
亿库教育网
http://www.xiexiebang.com
第四篇：造价师相关概念复习总结
文翰教育 http:///
造价师相关概念复习总结
1、涨价预备费：指建设项目在建设期间由于价格变动因期工程造价变化的预测预留费用，费用包括：人工、材料、施工机械的价差费、建筑安装工程费及工程建设其它费用调整、利率、费率调整等增加的费用。包括：设备工器具购置费、建筑安装工程费、工程建设其他费、基本预备。
2、当总贷款是分年均衡发放时，监设期利息的计算可按当年借款在年中支用考虑，即当年借款按半年计息，上年贷款安全年计息。
3、按定额反映的生产要素消耗内容分类劳动消耗定额（人工定额—表现形式为时间定额、同时也表现为产量定额）、材料消耗定额、机械消耗定额（表现形式为机械时间定额、同时也表现为产量定额）。
4、按定额的编制程序和用途分为：施工定额（以工序为研究对象，是企业定额性质，是工程建设定额中分项最细、定额子目最多的一种定额，也是工程建设定额中的基础性定额，由劳动定额、材料定额、机械定额组成—编制工程施工设计）、预算定额（以建筑物或构筑物各个分部分项工程对象编制，是一种计价定额—编制工程施工组织设计）、概算定额（以扩大的、分部分项工程对象编制，是一种计价定额—确定建设项目投资的依据）、概算指标（以整个建筑物或构筑物为对象，是一种计价定额）、投资估算指标（以独立的单项工程或完整的工程项目为计算对象）。
5、按照投资的费用性质分为：建筑工程定额、设备安装工程定额、建筑安装工程费用定额（其它费用定额、现场经费定额、间接费定额）、工器具定额以及工程建设其它费用定额（一般占项目总投资的10%）。
文翰教育400-8080-985
文翰教育 http:///
6、按照专业性质划分为：全国通用定额、行业通用定额、专业通用定额。
7、按主编单位和管理权限分为：全国统一定额、行业统一定额、企业定额、地区统一定额、补充定额。
8、工程建设定额的特点：科学性、系统性（有多种定额结合而成的有机整体）、统一性、权威性、稳定性于时效性。
9、编制建设工程造价最基本的两个过程是：工程量计算和工程计价。
10、定额消耗量在编制该预算造价或价格中的具体与用主要体现在对概预算定额结构与内容、正确套用定额子项和正确计算工程两三个方面的把握与运用。
11、我国建筑产品价格市场经历了“国家定价（国家是唯一的价格决策主体）—国家指导价（出现了预算包干价格形式和工程招标投标价格形式—国家和企业是价格的双重决策主体——价格形成特征是计划的控制性、国家指导性、竞争性）—国家调控价（根据市场行情，承发包双方协商——价格形成特征是计划的自发形成、自发波动、自发调节）”三个阶段，利用工程建设定额计算工程造价就价格而沿介于国家指导价和国家调控价之间。
12、工程定额计价制度第一阶段的改革核心思想是“量价分离”（控制量、指导价、竞争费）、第二阶段的改革核心问题是工程造价计价方式的改革。
文翰教育400-8080-985
第五篇：教案化学常用计量
化学常用计量
教学目标
知识技能：掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。
能力培养：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。科学思想：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。重点、难点
物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系是重点，气体摩尔体积的应用条件是难点。
教学过程设计
教师活动
【引入】今天我们复习化学常用计量。
【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？ 【再问】谁来说说物质的量是怎样联系宏观和微观的？ 学生活动
回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。
归纳：
小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。【提问】下列叙述是否正确？
（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。（3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
思考，回答：
（1）不正确，并非所有物质均含有分子。（2）不正确，不能说 1mol氢，应指明微粒名称。
（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。（4）正确
【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？ 回答：
（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；（2）必须指明微粒的具体名称。
【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1mol NaCl，表示1molNa+和1mol Cl-的特定组合。
【提问】在化学反应中，下列叙述正确的是：
A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和 B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和 C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和 D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和 思考，回答：
A．不正确，因为化学反应前后，分子数是可能发生变化的。B．正确，因为原子是化学变化中的最小微粒。
C．不正确，因为分子是变化的，分子量很可能变化，摩尔质量也随之变化。
D．不正确，因为在同温、同压下，气体的体积随分子数变化。【小结】化学反应的实质是分子组成、分子结构发生了变化。【提问】质量守恒定律从宏观和微观两方面的涵义是什么？ 回答：
在宏观上，反应物的总质量等于生成物的总质量；从微观上，反应物中原子的种类和总个数（或总物质的量）等于生成物中原子的种类和总个数（或总物质的量）。【强调】物质的质量守恒定律在化学计算中有很重要的应用，需要大家努力掌握应用守恒的计算技巧。
【过渡】下面让我们再讨论一下有关气体摩尔体积的问题。【提问】什么是气体摩尔体积？ 回答：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。【再问】标准状况的涵义是什么？
回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。提问：老师，标准状况下三氧化硫是气体吗？
【强调】气体摩尔体积不适用于非标准状况的气体及液体、固体。【反问】谁知道这个问题？
回答：三氧化硫的熔点为16℃，标准状况下当然是固体。
【提问】有关气体问题的最重要的一个定律就是阿伏加德罗定律，谁来叙述一下该定律的内容？
回答：同温、同压下，同体积的气体具有相同的分子数。【讲解】阿伏加德罗定律适用于任何状态下的气体，可归纳为：pV=nRT 具体应用有：（1）同温、同压下，体积比等于物质的量之比；（2）同温、同体积下，压强比等于物质的量之比；（3）同温、同压下，密度比等于摩尔质量（分子量）之比。
【板书并讲解】根据 pV=nRT和 n=m/M得：pV=（m/M）RT pM=（m/V）RT pM=ρRT 因此，同温、同压下，气体的密度之比等于摩尔质量（分子量）之比。倾听。
提问：为什么同温、同压下，密度之比等于摩尔质量（分子量）之比？ 【引导小结】气体分子量计算的常用公式： ①气体的摩尔质量=标准状况下气体密度×22.4。②同温、同压下，气体的分子量与气体的密度成正比。
③混合气体的平均摩尔质量=混合气体总质量÷混合气体的总物质的量。回忆、归纳、小结：（1）M=ρ0×p22.4（2）M=ρA×MA（3）M=Σm/Σn
【提问】下列说法正确的是：
A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4L B．0.5 mol氢气的体积为11.2L C．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4L D．在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L 思考，回答：
A．不正确，只有1mol气体在标准状况下的体积都约是22.4L，不能说任何物质。
B．不正确，因为没有指明标准状况。
C．不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。
D．正确，因为不论在任何条件下，气体都将充满整个容器。【评价】回答得很好，请注意 D选项的条件不是标准状况。【提问】下列说法正确的是：
A．标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成8/22.4 mol的二氧化碳分子 B．在标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L C．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子
D．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移
思考，回答：
A正确，辛烷的分子式为C8H18，在标准状况下1L辛烷的物质的量是1/22.4mol，因此，完全燃烧生成 8/22.4 mol的二氧化碳分子。
B．不正确，因为没有指明气体的物质的量是1mol。C．正确，1mol氮气的分子数与是否标准状况无关。
D．正确，不论在任何条件下，2g氢气都是1mol，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：2H++2e=H2↑，因此，生成1mol氢气一定转移 2mol电子。
【质疑】辛烷在标准状况下是否为气体？ 回答：辛烷在标准状况下为液体。
【评价】辛烷是汽油成分之一，在标准状况下为液体，1L辛烷的物质的量不是
1/22.4mol，因此，A选项是不正确的。
【提问】设N表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：
A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N个
B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N个
C．常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1N个 D．常温下，18g重水所含中子数为10N个 思考，回答：
A．正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N个分子。B．不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。C．正确，2.3g钠是0.1mol钠原子，钠原子变成离子的反应为：
Na-e=Na+
0.1mol钠原子就失去0.1mol电子，也就是0.1NA个电子。
D．不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，分子量为 20，18g重水所含中子
数为：10×18g/20g· mol-1=9mol。
【强调】温度和压强条件只影响气体的体积，而不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量和微粒数目的关系，则与是否标准状况无关。
【引导小结】在计算中需要注意的问题：（1）有关微粒个数计算，需要注意什么？（2）有关气体的计算，需要注意什么？
（3）有关方程式的计算，需要注意什么常用技巧？ 归纳、小结：
（1）注意分子数和原子数、质子数、电子数、中子数的比例关系（2）注意温度和压强条件对气体体积的影响很大，因此应用气体摩尔体积计算必须要求标准状况条件，并注意标准状况下不是气体或不能共存的混合气的问题。
（3）注意运用电子守恒的计算技巧。
一、选择题
1．为方便某些化学计算，可将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是
[
] A．H2SO4·1/9H2O
B．H2SO4·H2O C．H2SO4·SO3
D．SO3 ·10/9H2O 2．能从水溶液中还原 6molH+的是
[
] A． 2 mol Fe
B． 6 mol OH-C． 6 molI-
D． 6 mol Li 3．某稀溶液中含1mol硝酸钾和4mol硫酸，向其中加入1.5mol铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为
A．5.6 L
B．11.2L C．22.4L
D．44.8L 4．标准状况下，下列混合气体的平均式量可能是50的是
A．硫化氢和二氧化硫
B．一氧化氮和氧气 C．二氧化硫和溴化氢
D．碘化氢和氯气 5．在一个恒容密闭容器中充入11gX气体（摩尔质量为 44g·mol-1），压强为1×105pa。如果保持温度不变，继续充入X气体，使容器内压强达到5×105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 [
] A．3.3×1025
B．3.3×1024 C．7.5×102D．7.5×1022 6．以N表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．在SiO2晶体中，1mol硅原子与2N个氧原子形成共价键 B．0.1mol甲基中含N个电子 C．16g臭氧O3中含有N个氧原子 D．31g白磷P4中含有1.5N个P-P键
7．由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为
A．29∶8∶13
B．22∶1∶14 C．13∶8∶29
D．26∶16∶57 8．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2 L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）
[
] A．n（Fe）＜n（S）总质量等于 44g B．n（Fe）＞n（S）总质量等于44g C．n（Fe）=n（S）总质量大于 44g D．n（Fe）＞n（S）总质量小于 44 g 9．同温、同压下，CO2 和NO的混合气体 20mL，通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL，则原混合气体的体积比可能是
A．1∶1
B．2∶3 C．3∶2
D．1∶4 10．常温下，向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气（A，B均为不超过5的正整数），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度是
A．8.5 g·L-B．18．25g·L-1 C．18.5 g·L-1
D．35.5 g· L-1
二、非选择题
11下列分子数由少至多的顺序是______，质量由小到大的顺序是______。①6g氢气②2mol氨气③4℃时 9mL水 ④1.204×1023个硫酸分子⑤标准状况下，5.6L二氧化碳
12．9g水（H2O）和______g重水（D2O）含有相同的中子数，和______g重水含有相同的质子数。
13．0.1mol下列物质：①氢氧化钠，②碳酸钠，③过氧化钠，④芒硝，分别溶于水，使所得溶液中钠离子与水分子的个数比为1∶100，则需要加入水的质量分别为：
①______g，②______g，③______g，④______g。
14．某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为：
答
案
一、选择题
1．A、D 2．D 3．C 4．B、D 5．C 6．A、B 7．C、D 8．D
9．A、C 10．B
二、非选择题
11．④⑤③②①；①③⑤④② 12．8 10 13．180 360 361.8 341 14．1∶4 提示：4．平均值法：如果混合气的平均式量为50，则组成气体中必然有式量大于50的和式量小于50的。
A．选项，两种气体不能共存；
B．选项，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮化合生成四氧化二氮（式量为92）； C．选项，两种气体的式量均大于50；
D．选项，氯气和碘化氢反应生成氯化氢（式量为36.5）和碘。6．A选项，在SiO2晶体中，每个Si原子均和4个O原子相连，即有4个Si—O键；
B选项，甲基中有9个电子；
D选项，白磷P4分子为正四面体结构，有6个P—P键。
7．根据题意，混合气的平均式量等于氮气的式量28，由于CO的式量也为28，因此，只要二氧化碳和氢气的体积比满足13∶8（可用十字交叉法算出）即符合题意。
8．根据题意，所产生的气体可能为硫化氢和氢气，根据反应的化学方程式，得到如下关系：Fe～FeS～H2S，Fe～H2。因此，根据产生气体 11.2L（0.5 mol），得：铁粉的物质的量一定为0.5 mol（28g）。
若n（Fe）＜n（S），贝n（S）＞0.5 mol，m（S）＞16g，总质量大于44g。其余选项的判断同理。
9．设混合气中CO2的体积为xmL，NO的体积为y mL，则x+y=20 方程① 根据反应的化学方程式： 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 xmL x/2mL 2NO+O2=2NO2 ymL x/2mL
若氧气足量，则x/2≥y/2 生成NO2y mL，剩余氧气 x/2—y/2 mL 反应后混合气：y+（x/2—y/2）=10方程② 根据方程①，方程②总成立。
因此，只要满足x≥y，即体积比＞1∶1，均可。若氧气不足量，即y＞x，由于生成NO2的体积为y mL，因此剩余气体的体积不可能为10mL。
10．恒容条件下，当气体质量最大时，其密度最大，经讨论，当A=5，B=5时，反应后生成10molHCl，此时，气体的总质量最大。
因此，容器内气体密度的最大值为：
10mol×36.5g·mol-1/20L＝18.25g·L-1
14．根据Cl-、Br-、I-的物质的量之比由2∶3∶4变为4∶3∶2，说明反应前后Br-的物质的量没有改变，因此，反应如下：
Cl2+2I-=2Cl-+I2
15．根据硫化氢和氧气反应的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL，则H2S的体积至少为75mL，此时消耗氧气的体积为112.5 mL，余7.5mL。7.5mL氧气还可以和15mL硫化氢反应生成S，因此H2S的体积至多为75mL+15mL=90mL
点击咨询 