关于成都七中“最牛高三班”的再思考

第一篇：关于成都七中“最牛高三班”的再思考

“最牛高三班”的新闻一出，顿时掀起了一场巨浪，仔细品味，发现站在对立面、看到负面的人们居多。细细品味各种议论，发现几乎如出一辙，没有更多的不同意见。细细想来，发现国人的思维方式很有些问题，想来为什么我们国家所推行的不少的改革一直推进缓慢，为什么有的人的人生总是“涛声依旧”，实际上这与我们的思维方式很有密切关系。因此，我这篇关于成都七中“最牛高三班”的再思考，从初衷而言，期盼阅读者从思维方式想想我们的问题。

你看看吧，面对“最牛高三班”，人们非议最多的就是“教育资源的最大不公”，“‘最牛高三班’将教育不公推到极至”。有多少人认认真真地想过，我国教育的发展，由于过去很长一段时间，国家推行的政策都是“政治先、经济先、生产先、生活先”，教育也就一直被国民经济计划部门排在最末的位置，因而教育的投入长期的严重不足。至今还记得，还在三十年前，我们的老师就告诉我们，中国解放三十年，在教育上的投入，只相当于日本某一年在教育上的投入。这是一笔伤心债呀！巧妇难为无米之炊，再好的教师、再好的学校，没有基本的办学条件，也是无法完成自己的历史使命的。这就需要全社会的理解、支持与宽容。想想这些年，我们喊出的一些大口号，“百年大计，教育为本”，“再穷不能穷了教育，再苦不能苦了孩子”，“人民教育人民办，办好教育为人民”„„多么振奋人心，多么让人心寒。一方面，我们要推进平民教育、大众教育，让更多的人们接收到好的优质的教育；另一方面，我们又必须推进精英教育、领袖教育，培育更多更好的人才，以确保我们的经济发展、科学技术、国防实力保持在一个较高的水准。这是一个双刃剑，这是一个教育发展必须面对的悖论命题。在教育内部，那一个校长不想静下心来思考办学问题，那一个教师不想潜下心来做好教书育人工作。可惜，现实的问题是——校长个个都是戴着镣铐的“舞者”，没有自主权，无法跳出美丽的“舞蹈”；教师个个都是心气不足的“语者”，没有多少话语权，无法演绎出生命美好的“旋律”。这些年，年年喊重视，月月说改变，日日喊„„结果是，办学的基本条件一直得不到实质性的改善，教师的基本福利也是十几年如一日。即便这样，政府依旧是“不给马儿吃草”，还要“马儿快跑”；地方政府把升学率也当成自己的“政绩”之一，考不好的学校一点儿戏也没有，考不好的校长只有自己“引咎辞职”。在这样的情况下，我们社会各界的人们对教育没有多少理解、也没有多少同情与怜惜。只有教育人还在凭着良心苦干、实干，只有教育人还在不计报酬地为莘莘学子默默地奉献。也是在这样的情况下，有些先走一步的学校，凭借着已有的历史的现实的积累，为社会培育着各种“精英人物”；结果，这些学校被非议的时候最多，他们一方面被人们看作自己孩子成才最好的场所，一方面又被人们看作是教育不公的最典型的场所。我们的国人，为什么想不到也看不到学校的艰难、想不到也看不到老师们卓越的贡献、想不到也看不到社会对精英人才的需要，想不到也看不到„„你看看，人家“最牛高三班”的学生在这一点上，就比我们这些所谓的成人还要明白的多，“至于对学校间教育资源不均的问题，虽然看起来是在说风凉话，但我不得不说，中国就根本没有足够的教育资源让所有人受到良好的教育。中国现在总的教师资源本是不够，更不用说精英的教师只是少数，分散开来完全不利于天赋高的孩子的进一步发展。只有强大的国家才有实力让弱者优先享受福利，而以中国的现状，百年积弱，至少一代以内，不只是教育，各个方面，都是强者优先享受高待遇的。不让好老师教好学生，才是对教育资源的真正浪费。且，我七中专门有网络教育班，对一些较偏远的学校进行教学直播以及一定程度的互动。这正是利用有限的资源尽可能的使更多的人享受到优秀师资。”

面对“最牛高三班”，人们由此及彼地还联想到，什么应试教育“精英小分队”，什么“各中学为此配备的无不是超豪华的教育资源，并且有特殊的制度安排，譬如对于高考状元苗子，除了正常授课辅导之外，学校往往会安排校内‘首席教师’对其进行一对一的辅导”。我们不排除有的学校为了争取学校在社会上的地位，在一段时间内，采用一些“超常规的手段”来推

进学校的发展，更不排除极个别的学校为了某种名声而采取的不好的办法。但是，在许多已经处于良性循环的优质学校里，这样的“超常规手段”基本上是没有市场的。你听听人家“最牛高三班”的学生是如何说的吧：“七中每个老师都很生猛，只是有的长于基础，有的长于发散，有的长于散打（汗~）„„七中不会也不需要专门凑一个精英教师班子来负责实验班的教学。”我们的国人为什么面对许多事情，总是喜欢从消极的角度来思考、判断呢？为什么总是喜欢从问题切入进行推断呢？这是让人百思不得其解的。我的孩子就是从成都七中出来的，当年我也是面临过为孩子选班这一烦恼的，可是，老师们告诉我，就是他们自己的孩子要选班，他们也是觉得很难进行决断的，因为每一个班级既有非常优秀的老师，也有经验不足的年轻教师，几乎找不到一个完全由名优教师组合的班科教师团队。

面对“最牛高三班”，有的人还从班主任刘源老师的话语中找依据来说明“最牛高三班”是应试教育登峰造极的佳作。因为刘源老师说，“这些学生付出的太多了，每周有３个下午和周末一整天都要参加各类竞赛的培训。这个班的学生比其他任何班的学生都苦。”于是乎，我们的国人就此判断——

“‘最牛高三班’取得惊人的成绩没什么可奇怪，‘最牛’是人为创造的。说白了，‘最牛高三班’就是应试教育结下的一个怪胎，是应试教育发展到极致的登峰造极之作。”

“本来，成都七中的学生已经够苦了，这个班的学生却比七中其他任何学生都苦，连周末也不放过。考上了，何‘牛’之有？”

“说到底，高考生考试成绩高与低，与综合素质和未来发展并不画等号。考生考的成绩特别好，甚至考了个什么状元，也只能说明他在应试教育这个巨大的系统和‘工厂’里面，比其他同学掌握的应试技术更熟练些、记忆力更强些、更适合考试而已。不知道这个所谓的‘史上最牛班级’有什么可牛之处？通过三年的高中教育，如果培养出来的不过是一部部仅习惯于考试的‘机器’，仅仅是一批应试教育体制下塑造出来的‘定型陶具’。这样的成绩，根本不值得牛，甚至不要也罢。”

“‘最牛高三班’遭热捧，在于它迎合了应试教育下，学校的政绩心理、学生的成功心态以及媒体的猎奇需求。而正是这三方的合力，使它戴上了‘最牛’的桂冠。这个‘最牛’班级的产生，除了是因为它掌握了丰富而优质的教育资源之外，更是因为它诞生于一种教育功利主义的土壤。而这种土壤的构成，就是在现有高考制度下的一种异化的教育评价系统与教育培养思路相结合而成的。”

是不是这样呢？先让我们来看看人家“最牛高三班”的学生是如何说的吧——

“关于对于十四班一枝独秀的担忧，我想是不必了：成都七中09级理科生有七八百人，在下不才，又兼奇数，只高出重点线80分，忝居年级143名（不计加分）。”

“我作为理科生，高一高二不说，二轮复习的时候在看汉语修辞，高考前几天还在看史记。可是，高考也将是我人生最宝贵的财富。不是所有人都是奇才怪才。对于九成九以上的人，应试制度对他们的才华并不会大的损伤。至少我觉得，我从高考中得到的远大于我失去的。高考考验的更多的是人的心性。一个人连高考都坚持不下去，又怎能对他的毅力有过高的期望？高考，只是人生的第一个考验。或者，有人能提出一个大家都能接受的改革？”

“至于说题海的暗无天日，那更是打胡乱说。我们参加竞赛都是自愿的，也有中途退出竞赛不搞了的，没人强迫。且，竞赛对我班许多人来说，是乐趣。而平常的作业„„说七中是题海„„简直是„„大家都在自学，觉得老师作业不合理的，可以给老师提自己的计划，多半会被批准（只要不太离谱）。我作为理科生，高一高二荒废的不说，二轮复习的时候在看汉语修辞，高考前几天还在看史记，大家做理综我搞语文，古汉词典常备，白香词谱不离„„”

我们再来看看“最牛高三班”的家长们是怎么说的——

我是14班一位同学的家长，小孩在班上属成绩中下水平！对这个班的情况比较清楚，这个班的确实“牛”，“牛”在哪里？

第一是勤奋，从小学就开始了，付出的比较别的同学更多，成都的龙小、泡小都是不错的小学吧，每年也毕业那么多学生，四、七、九、成外、育才东区等初中也不错吧，每年也毕业那么多学生。成绩的背后是勤奋，是态度，进而是行为习惯。我们的家庭教育，我们每一个成人是不是需要反思：你做好了吗？不要把什么考试机器特殊案例强加在大多数优生头上，为自己的过去，为自己的家庭教育失误找借口；

第二是”牛“到一起了。六城区及省内成绩好的同学，相当多的集中到了七中，14、15班都是理科实验班，平行班也还有50名省内成绩好的同学，其它班还有好多优秀的学生没有报道。实验班配的老师也是很强的，但他们也教平行班，老师的强更多的体现在教这样的学生，压力更大，他们得投入更多。七中的硬件也和其它公办学校差不多，比一般的民办学校差，两个理科实验班也没有什么特殊的，什么“举一县之力、一市之力乃至一省之力，催肥一个校、一个班”，完全是主观臆想，是对这些同学和老师的不公和污蔑！中考时表面上是在选学校，其实是在选同学。有了不错的同学，相互竞争就大了，老师和同学也形成了良好互动。所有的学校，大多数的老师在教学上是称职的，只是在别的学校,老师不得不把更多的精力放在管学生的行为习惯等方面了，更多的家长，把教育的事全推给老师，我们是不是该反思？不要把什么都归就于教育资源分布不公，教育资源分布不公主要还是在城市和农村之间，还有就是进城务工人员子女读书上。如果取消中考，象上初中那样摇号上高中，才算教育资源分布公平，我们这个民族还会有竞争力吗？我们是鼓励勤奋还是鼓励。。???

我既是一个教育理论工作者，又是成都七中的学生家长，应当说对于七中的教育理念、办学模式，还是有一定发言权的。多年来，成都七中的理科实验班是在高一结束的时候，就会被解散，优秀的学生分到各个班级，去做“火车头”，去当“领路人”，去完成自己既当“神六”“神七”的任务，让自己飞得更高更好；又完成当“长征一号”“长征三号”角色，带动班级的其他同学一样飞得更快更高的任务的。我的孩子在高中期间，曾经由于酷爱著名女诗人李清照，专门研究李清照的诗词与生平，所写的研究性论文，使得她享受了语文免考、并获得年级语文学年考试最高分的“优惠待遇”；我的孩子由于特别喜爱动漫，与同学们一起建立了一个社团——“EYE”，他们的动漫社团还出席了全国动漫爱好者在成都举办的相关活动，并取得了不俗的成绩，至今我们家还保存着他们动漫社团在这次活动中自己精心设计的宣传广告；我的孩子由于自幼就特别喜欢舞蹈，在学校里，是舞蹈队的绝对主力，也是学校健美队的绝对主力，丰富多彩的学校生活培育了她自信的性格，也锻炼了的活动能力与交往能力„„

面对此，我还想说，古人早就有云：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者”。无论是现代心理学的研究成果，还是社会学的验证，都说明一个问题，当学习变成一种享受、当学习成为一种乐趣的时候，学习者通常就是“苦并快乐着”，学习者的优秀也就逐渐成为一种习惯、一种品质。事实上，许许多多的“最牛高三班”等等的莘莘学子们，就是这方面最为典型的代表。

看到国人面对“最牛高三班”的非议，我想到最多的就是，对于教育不懂就不要装懂，不要动不动就对教育指手划脚，就对教育说三道四，记住吧，教育是一个神圣的事业，你我唯有对他保持一种敬重、一种敬畏，我们的教育才有可能真正获得长足地发展，我们的教师才有可能真正按照党和国家的要求去做——“潜下心来教书，静下心来育人”。

看到国人对于“最牛高三班”的各种非议，我想的就是：我的族人啊，改变我们的思维方式吧，遇到事情多往积极向上的角度去进行思考，遇到问题多从积极向上的层面去进行判断；我的族人啊，教育需要积累、文化需要积淀，人的发展需要一个过程，不要动不动就把当前的情况看成了永远的结果。

改变吧，改变我们的思维方式，也许就会让我们发现新的世界、新的未来、新的一切； 改变吧，改变我们的思维方式，也许„„

第二篇：成都七中直播班管理方案

成都七中东方闻道网校

开江中学直播班管理方案（草案）

为更好利用优质教学资源，辐射全校教学，提升开中升学质量和社会认同感，加强统一管理，特做此方案。

一、班制设立

拟设立6个班级，每个年级2个班，科类是一文一理；每班人数为40-50人，不得突破。

二、招生及费用

（一）遵循家长同意、学生自愿原则，如果不适应也可以转出到相应层次班级；

（二）按年级总分从高到底择优录取，直到每班录满40名为止，该部分学生免费学习即不交直播费，其他费用正常缴纳；此外，前300名（分科后）或者前600名（未分科）的学生可申请并完善一定手续后方可入班学习，但需缴纳2500元/期的直播费用（比免费学生多交2500元/期），每班总人数不得突破50人；

（三）每年初升高时专人宣传并开始招生，每期开始时也可以招生；

（四）具体按照哪次成绩，依据当时情况确定；

（五）相应年级和处室积极支持配合；(六)教师子女可以免费入班学习；

（七）资料费按照标价收取（在文选书店购买不打折），结余部分用于直播班日常开支。

三、教师确定

（一）首先确定班主任，由班主任提名任课教师，然后由教务处和相应年级讨论确定；

（二）班主任的确定由学生处、教务处和相应年级讨论确定。

（三）班主任的更换由学生处、教务处或相应年级提出并由三个部门共同讨论决定；

（四）任课教师的更换可由班主任、教务处或年级提出，然后由教务处和年级共同讨论决定。

四、管 理

（一）直播班实行双重管理即教务处和年级共同管理，以教务处为主；

（二）其他管理要求和其他班级一样，特殊情况视情况而定；

（三）教务处设专人管理；

（四）额外部分的津贴单独造表和发放。

五、奖励和考核

（一）参加统一考试，按照开江中学教学成果奖励办法对任课教师实行进行奖励考核；

（二）如果和其他班级没有统一考试，则按照网校统计结果对任课教师进行考核；上升1个名次起进行奖励，下降1个名次起进行处罚，具体金额为当月网班补助的百分比（下降10个名次,扣除补助总额的10%，下降20个名次为20%，依此类推，奖励比例相同）；

（三）奖励和处罚的依据是第一次参加网校的成绩；

（四）教学常规没有达到70%以上的，考核办法与教学成绩考核办法相同（常规考核以成都七中的数据为准）；

（五）班主任考核以整个班级在网校的排名进行，考核数值是考核名次除以二的百分比（如下降10个名次，考核班主任补助金额的5%），依据是该班第一次参加网校的排名；奖励办法和考核办法相同。

六、待遇确定

（一）管理费：按照20元/天进行补助，人员待定，以月为单位发放，每期按照五个月计算；

（二）班主任：按照20元/天补助，以月为单位发放，每期按照五个月计算；

（三）任课教师：依据课时量，高一时大致分成三个等级,语数外500元/月，理科综合400元/月，政史地300元/月；高二高三时，课时量发生变化，分两个等级，语数外500元/月，综合科400元/月。以月为单位发放，每期按照五个月计算；

（四）月考：监考单价和其他班级一样，阅卷是语文70元每科，其他60元每科，考务为每次考试总堂数金额的一半，因班主任要布置考场，协调监考教师，班主任算作考务人员；

（五）自习补课和其他班级相同；

（六）教辅人员400元/期，涉及试卷保管员、网络技术人员等；

（七）增加部分自习单价和其他班级相同。

七、现有网班的处理

现有网班按照以前的执行，如果属于免费部分学生则按照新的政策执行。

二零一六年十一月九日

第三篇：成都七中高三期中模拟测试卷2016资料

成都七中高三七中模拟测试真题

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg

B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C．草木灰可与铵态氮肥混合施用

D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 【答案】B 【解析】

试题分析：A． 镁为活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，而不采用电解氧化镁的方法冶炼镁，氯化镁的熔点低于氧化镁，如果电解氧化镁会浪费大量能源，错误；B． 醋酸的酸性比次氯酸的酸性要强，可以和次氯酸钙反应生成更多的次氯酸，+漂白速率加快，正确； C． 铵态氮肥是含有铵根（NH4）的化肥,而草木灰（主要成分

+-+K2CO3）水解显碱性，产生大量氢氧根，NH4 +OH==NH3+H2O，会把化肥中的NH4变成氨气，降低肥效，错误； D．氢氧化钠、碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，错误。

考点：考查化学与生产、生活、社会等知识

2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA

－C．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

-1D．将100mL0.1mol·L 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA 【答案】A 【解析】

试题分析：A． 标准状况下，2．24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，方程式为C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，转移的电子总数为0．1NA，正确；B． 未说明是否标况无

－法判断转移的电子数，错误；C． 25℃pH=13的NaOH溶液中，由NaOH电离的OH离子

－-13数目为0.1NA，由水电离的OH离子数为10 NA，错误；D． 100mL0.1mol/L氯化铁溶液中氯化铁的物质的量是0.01mol，但铁离子水解不完全，所以生成的氢氧化铁胶粒的数目小于0.01NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数

3．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．中性溶液中： B．pH<7的溶液中： C．加入金属镁能产生H2的溶液中： D． 的溶液中：

【答案】B 【解析】

3+-试题分析：A．Fe与ClO 双水解，不能大量共存，错误；B．pH<7的溶液显酸性，各

2+离子均不反应，正确；C． 加入金属镁能产生氢气的溶液为酸性溶液，硝酸与Fe反应，错误；D． 的溶液为碱性溶液，铵根离子和碳酸氢钙与氢氧根反应，错误。

【考点定位】离子共存

【名师点睛】离子共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都有判断离

试卷第1页，总8页 子共存问题的试题。这类问题都属于中等难度偏易题，但区分度高。原因是考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的元素及其化合物知识整理，使之网络化并进行有序的存储，也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰等因素造成。解答这类题目时，需充分考虑每个选项中对这一溶液的限定条件。4．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液： B．明矾净水： C．90℃时，测得纯水中 D．用热的纯碱溶液可以清洗油污： 【答案】C

--【解析】试题分析：A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子反应为AgCl+I⇌AgI+Cl，+3+ 2-3+正确；B．明矾电离KAl(SO4)2= K + Al+ 2SO4，而Al很容易水解，生成胶状的氢氧3++化铝Al(OH)3，Al+3H2OAl(OH)3+ 3H，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。C．90℃时水的离子积常数大于常温下水的离子积常数,说明水电离是吸热反应,焓变大于0，错误；D．用热的纯碱溶液可以清洗油污：，正确。

考点：离子方程式的书写

5．已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；

②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：

下列分析正确的是 A． 在酸性溶液中可大量共存

B．实验②说明氧化性：

C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 【答案】B 【解析】

2-+2-3+试题分析：A、在酸性溶液中2CrO4 + 16H + 3S = 3S + 2Cr)+ 8H2O，不可以大量共存，错误；B、根据氧化性：氧化剂﹥氧化产物，正确；C、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：。稀释K2Cr2O7溶液+-时，c(H)减小，又因Kw不变，所以c(OH)增大，错误；D、向K2Cr2O7溶液中滴入NaOH++溶液，c(H)减小，平衡右移，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入浓H2SO4，c(H)增大，平衡左移，溶液由黄色变为橙色。向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色，是因为发生了氧化还原反应，与平衡无关。错误。考点：化学平衡、氧化还原反应

6．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．Q点时，Y的转化率最大

B．升高温度，平衡常数增大 C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

试卷第2页，总8页 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 【答案】A 【解析】

试题分析：A、从开始到Q点是正向建立平衡的过程，转化率逐渐增大，从Q到M点升高温度，平衡向左移动，使转化率降低，Q点Y的转化率最大，正确；B、从Q到M点升高温度，平衡向左移动，该反应△H<0，升高温度，平衡常数减小，错误；C、温度越高，化学反应速率越大，所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，错误；D、因为该反应前后气体体积不变，所以平衡时充入Z，新平衡与原平衡等效，Z的体积分数不变，错误。

【考点定位】考查物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡常数 【名师点睛】本题考查化学平衡计算、化学平衡常数等，难度中等。题中温度在Q之前，升高温度，X的含量减小，温度在Q之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应。注意反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比则转化率相等。7．下列关系式中，正确的是

-+A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO-)+c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

-1B．常温下，0.1 mol·L HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积完全反应时，溶液+-+中一定存在：c(Na)=c(A)＞c(OH)=c(H)

-1-+-C．常温下，0.1 mol·L Na2S溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)-1D．常温下，将0.1 mol·L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，-溶液中c(CHCOO)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍 【答案】D 【解析】

++--试题分析：A、混合液中电荷守恒关系为：c（Na）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH），物

+-+料守恒关系为：2c（Na）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），根据以上两个关系可得：2c（H）

--+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+2c（OH），错误；B、混合溶液中溶质为NaA，如果HA是

-+强酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈碱性，所以溶液中c（OH）≥c（H），错

-+-误；C、根据硫化钠溶液中的质子守恒可得：c（OH）=c（H）+c（HS）+2c（H2S），错误；D、醋酸的电离平衡常数为：K=，所以：=，由于稀释前后温度相同，则醋酸的电离平衡常数K不变，与氢离子浓度，则成反比，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中氢离子浓度缩小为原先的的值增大到原来的100倍，正确。

【考点定位】离子浓度大小比较

【名师点睛】本题考查了离子浓度大小比较，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理为解答关键，在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。电离和水解两个过程产生离子或使离子浓度发生变化，所以离子浓度的比较一般从这两方面着眼考查。常见的考查类型有不等式关系的正误判断和等式关系的正误判断两类。本题中C项需要根据平衡常数的表达式进行转化，比较容易出错。

试卷第3页，总8页 8．（本小题满分15分）

+--2+2+2-某废液中含有大量的 K、Cl、Br，还有少量的 Ca、Mg、SO4。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），设计了如下流程图：

可供试剂 a、试剂 b（试剂 b代表一组试剂）选择的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和K2CO3

＋＋溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H)、KMnO4 溶液(H)、稀盐酸。

请根据流程图，回答相关问题：

（1）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____________。（2）操作①②③④⑤的名称是_____________（填字母）。A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶

（3）试剂a应该选用_____________，反应的离子方程式为_________________。

2+2+2-（4）除去无色液体Ⅰ中的Ca、Mg、SO4，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_________（填化学式）。

（5）调节pH的作用是_____________，涉及的化学方程式有_____________、_____________。

-+【答案】（1）蒸发皿（2）B（3）H2O2 H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O（4）KOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可）（5）除去－2-过量的OH及CO3 K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O

【解析】

试题分析：（1）操作⑤是蒸发结晶，所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿；（2）由流

＋－2＋2＋2-＋程图知，无色液体Ⅰ中含有K、Cl、Ca、Mg、SO4，无色液体Ⅲ中只含有K、Cl－2＋2＋2-，则试剂b的作用是除去Ca、Mg、SO4。操作①是萃取，操作②是将互不相溶的两种液体分开——分液，操作③是将沸点不同的、互溶的两液体分开——蒸馏，操作④是将溶液与沉淀分开——过滤，操作⑤是将KCl从其水溶液中提取出来——结晶。综上，-答案B；（3）废液中含有Br，要转化为Br2，要加入氧化剂，不能引入新的杂质，所以

-试剂a是H2O2；在酸性条件下，H2O2与Br反应生成溴单质和水，离子方程式为：-+2＋H2O2+2Br+2H=Br2+2H2O；（4）除杂时试剂需过量，且不能引入新杂质，所以除去Ca，2＋2-K2CO3溶液；除去Mg，用KOH溶液；除去SO4，用BaCl2溶液。而且只要满足BaCl2溶

2-液在饱和K2CO3溶液之前加入即可；（5）根据分析，无色液体Ⅱ中还含有杂质离子CO3－－2-和OH，需用盐酸调节pH来除去过量的OH及CO3，涉及的化学方程式有：K2CO3+2HCl= 2KCl+H2O+ CO2↑，KOH+ HCl= KCl+H2O。

考点：物质的分离、离子的检验、粗盐的提纯

试卷第4页，总8页 9．（本小题满分14分）

+-+2-I.H2A在水中存在以下平衡：H2A H ＋HA，HAH ＋A。

（1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_____________。

（2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_____________。

+++-14A．c(Na)＞c(K)B．c(H)•c(OH)＝1×10

++++2-C．c(Na)＝c(K)D．c(Na)＋c(K)＝c(HA)＋c(A)（3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

2+ 2-CaA(s)Ca(aq)＋A(aq)

2+滴加少量Na2A固体，c(Ca)_____________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是______________。

2--3Ⅱ.含有Cr2O7 的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10 mol/L 的Cr2O7。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_____________。

3+（2）欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr，理论上需要加入_____________g FeSO4·7H2O。

-133+（3）若处理后的废水中残留的 c(Fe)＝1×10mol/L，则残留的 Cr 的浓度为

-38-31 ____________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10mol,/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L）

+-+2--【答案】I.（1）c(Na)>c(HA)> c（H）>c（A）>c（OH）（2）AB（3）减小 加少量2-2+Na2A固体，A浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c（Ca）减小 Ⅱ（1）2-+2+3+3+－6－1Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O（2）166.8（3）1×10mol·L 【解析】

-+-试题分析：I.（1）因为钠离子不水解，HA既水解又电离，所以c(Na)>c(HA)，因为

-++NaHA溶液显酸性，所以HA 的电离大于水解，又因为水电离也能产生H，所以c（H）>c2--2--+-（A），水的电离很微弱，OH浓度很小，所以c（A）>c（OH）。综上，c(Na)>c(HA)> +2--c（H）>c（A）>c（OH）；（2）A、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于

++氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液中c（Na）＞c（K），正确；B、水的离子积

+-14常数与温度有关，常温时，水的离子积常数.c(H)•c(OH)＝1×10，正确；C、NaHA溶液呈酸性，Na2A溶液呈碱性，向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性时，NaHA的物质的量应大于氢氧化钾的物质的量，所以同一混合溶液++中c（Na）＞c（K），错误；D、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液

++-2-呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以c（Na）+c（K）=c（HA）+2c（A），2-错误。综上，答案AB。（3）加少量Na2A固体，A浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，2+2-2+所以c（Ca）减小。Ⅱ（1）Cr2O7有较强氧化性，FeSO4·7H2O中Fe有一定的还原

2-性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第①步反应中Cr2O7在酸性条2+3+3+件下将Fe氧化为Fe，自身被还原为Cr，根据守恒元素守恒及所处环境可知，还应

2-+2+3+3+有水生成，反应离子方程式为Cr2O7+14H+6Fe=2Cr+6Fe+7H2O；（2）根据关系式2-3+2-Cr2O7～2Cr～6FeSO4•7H2O，理论上需要加入n（FeSO4•7H2O）=6n（Cr2O7）-3=25L×4.00×10 mol/L×6=0.6mol，所以m（FeSO4•7H2O）=0.6mol×278 g/mol=166.8g。

－38-31（3）根据Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10 mol/L和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10mol/L 可知，所以当c(Fe)＝1×10－6－

13+－1

3mol·L时，Cr的浓度为1×10

－13+mol·L。

【考点定位】弱电解质在水溶液中的电离平衡、盐类水解的原理、难溶电解质的溶解平

试卷第5页，总8页 衡

【名师点睛】离子浓度大小的比较是个重要的知识点，是难点之一，也是高考热点。对于这个知识点的许多概念，以及比较离子浓度大小的方法和技巧，很多同学掌握不好，需要从实质上总结归纳。

一、强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的离子浓度大小的比较。盐溶

-+液中弱碱阳离子或弱酸根离子和水电离生成的OH或H结合成难电离的弱碱或弱酸，使溶液中弱碱阳离子或弱酸根离子浓度略小。

二、要想比较这一类混合溶液中离子浓度的大小，首先要弄清混合溶液中，弱根离子的水解程度和弱电解质的电离程度谁占优势。10．（本小题满分14分）

T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，发生化学反应 2X(g)+Y(g)

3M(g)+N(s)△H<0。部分实验数据如表格所示。

（1）前500s反应速率v(M)= _____________，该反应的平衡常数K=_____________。（2）若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____________（填序号）

A．X的消耗速率与M的消耗速率相等 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．v(Y)与v(M)的比值不变 D．固体的总质量不变

（3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____________。

A．Y的逆反应速率 B．M的体积分数

C．混合气体的平均相对分子质量 D．X的质量分数（4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____________。A．平衡不移动

B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍 D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等 E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____________1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是__________________。

-3【答案】（1）1.8×10mol/（L·s）6.75（2）bd（3）b（4）CE（5）< 反应放热，若容器绝热，温度升高，平衡逆向移动

试卷第6页，总8页 【解析】

试题分析：（1）500s时n（X）=2.8mol则反应速率

-3v(X)=(4.00mol-2.8mol)÷2L÷500s=1.2×10mol/（L·s），由于v(X)：v(M)=2:3，-3所以v(M)= 1.8×10mol/（L·s）；根据表格数据，该反应在1000s时达到平衡，列三段 2X(g)+ Y(g)3M(g)+ N(s)

起始量（mol）4 2 0 0 变化量（mol）2 1 3 1 1000s末（mol）2 1 3 1

则该反应的平衡常数K= = =6.75；（2）A．平衡时X的消耗速率与M的消耗速率等于系数比，错误；B．该反应前后气体的总物质的量减小，所以混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了平衡状态，正确；C．v(Y)与v(M)的比值始终不变，不能说明达到了平衡状态，错误；D． 该反应是固体的总质量增加的反应，所以固体的总质量不变能说明达到了平衡状态，正确；（3）A．反应速率随温度的升高是而增大的，与图像不符，错误；B．该反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，M的体积分数减小，正确；C． 反应前后气体的总物质的量不变，升高温度平衡逆向移动，气体质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，与图像不符，错误；D． 升高温度平衡逆向移动，X的质量分数增大，与图像不符，错误；（4）A．反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，平衡左移，错误；B． N是固体，所以再加入3.00molM，3.00molN达到的新平衡与原平衡是等效的，M的体积分数等于50%，错误；C． 恒温恒容下，新平衡与原平衡是等效的，各组分的物质的量浓度等比例变化，正确；D．重新达平衡后，各组分的物质的量浓度增大，Y的平均反应速率与原平衡不相等，错误；E重新达平衡后，X物质的量浓度变大，所以用X表示的v(正)比原平衡大，正确；（5）该反应放热，若容器绝热，温度升高，平衡逆向移动，M的物质的量浓度小于1.5mol/L。考点：化学反应速率的有关计算、影响化学平衡的因素、等效平衡等

【名师点睛】本题考查内容涉及化学反应速率计算、图像、平衡常数的计算、平衡状态判断、等效平衡等，难度较大。化学平衡状态的判断是高考常考知识点, 比较抽象, 理解困难，必须全面透彻的理解化学平衡状态的含义及其基本特征。常见判据：

1、同一物质的生成速率和分解速率相等

2、反应体系中各物质的物质的量或者浓度,百分含量,体积分数，质量分数,物质的量分数不再改变

3、同一物种化学键的断裂和形成数目相等

4、有气体参加反应,当反应前后气体总体积不等的时候 ,气体的平均相对分子质量,密度,压强不变

5、若反应为绝热体系,反应体系温度一定

6、转化率相同

7、若反应有颜色的改变,则颜色不变时平衡。11．（本小题满分15分）

参考下列图表和有关要求回答问题：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_____________（填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是_____________（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写反应进程出CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_____________。

试卷第7页，总8页

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol又知H2O(g)H2O(l)△H=d kJ/mol。则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____________。

（3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

①CH3OH燃料电池放电过程中，通入 O2的电极附近溶液的pH_____________，负极反应式为_____________。

②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为_____________。

③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_____________mol。【答案】（1）减小 CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol；（2）2CH3OH(g)+3O2(g)2 CO2(g)+4 H2O(l)△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol（3）--2---+①增大CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O ②Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H ③1mol 【解析】

试题分析：（1）催化剂能降低反应的活化能，不改变反应的反应热，所以若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能a减小，反应热△H不变；根据示意图CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol；（2）已知CH3OH(g)+ H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)△H=+（a-b）kJ/mol①，CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g)△H=c kJ/mol②，H2O(g)H2O(l)△H=d kJ/mol③。根据盖斯定律②×6-①×4+③×4得，2CH3OH(g)+3O2(g)2 CO2(g)+4 H2O(l)△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol；（3）①放电时，甲醇失电子发生氧化反应，所以甲醇参与反

--2-应的电极是负极，电极反应式为CH3OH-6e+8OH═CO3+6H2O，阳极电极反应式为--O2+2H2O+4e=4OH，O2的电极附近溶液的pH增大；②氯离子放电生成ClO2，由元素守恒

--+可知，有水参加反应，同时生成氢离子，电极反应式为：Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H；③+---+在阴极发生10H+10e=5H2↑，阳极2Cl-10e+4H2O=2ClO2↑+8H，标准状况下，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 0.36mol时，设阴极生成H2 x mol，阳极生成ClO2 y mol，则，x-y=0.3 , x/y=5/2 解得，x=0.5mol，y=0.2mol，在阴极上消耗+1mol H，所以就有1mol阳离子通过阳离子交换膜。考点：燃料电池、电解原理应用及相关计算

试卷第8页，总8页

第四篇：成都史上最牛验房流程

成都史上最牛验房流程！！

一、最佳收房流程

1、核验业主材料

2、业主领取《竣工验收备案表》、《房屋土地测绘技术报告书》、《住宅质量保证书》和《住宅使用说明书》并由开发商加以说明，《竣 工验收备案表》、《住宅质量保证书》和《住宅使用说明书》必须为原件而不是复印件。

3、业主领取钥匙并签署《住宅钥匙收到书》

4、业主做综合验收

5、业主就验收中存在的问题提出质询、改进意见或解决方案

6、开发商与业主协商并达成书面协议

7、根据协议内容解决交房中存在的问题，无法在15日内解决的，双方应当就解决方案及期限达成书面协议

8、业主签署《入住交接单》

二、收房注意事项

1、收房中经常出现收房流程严重不合理开发商总是要求业主先补齐房款（如果面积涨水）、缴纳公共维修基金（房屋总额的2%）和契税（房屋总额的1.5%）、缴纳一年的物业管理费和产权代办费等费用，然后方可以办理入住手续，领取房屋钥匙和相关资料，然后才能验收房屋，如果房屋有问题交物业慢慢维修。

在业主支付了全部房款的前提下，开发商应无条件向业主交付符合合同约定的房屋，否则应视为开发商违约，如果开发商拒不交房，应承担逾期交房的责任。

无论是依据法律的规定和大部分购房合同的约定，缴纳公共维修基金、契税等费用均不能作为开发商交付房屋的前提。

在交付以前，业主有权先验收房屋，发现有质量问题，开发商应限期维修，由此导致业主逾期入住的，开发商应承担违约责任。

2、收房不应以缴纳各项不应缴纳的费用为前提

收房以缴纳各项不应缴纳的费用（公共维修基金和契税、产权代办费等费用）为前提，开发商单方为业主收房设置了义务。而依据法律规定契税、公共维修基金业主必须在办理产权证书时向税务部门和小区办缴纳，至于产权代办费，业主完全有权选择自行办理产权证，开发商无权强行向业主收取该笔费用。因此，开发商无权在入住时向业主收取契税、公共维修基金和产权代办费等超出法律规定之外的费用，否则业主有权拒绝交纳，开发商以此为由拒绝向业主交付房屋的，由此引发的延期交房等法律责任应由开发商承担。

其他问题有：面积误差问题；装修标准不符合合同的约定或开发商承诺的；小区公共配套和共用设施不健全。

3、购房签约时细化条款

在此，律师提醒购房人，由于房地产开发环节的复杂性，项目延期交房极为普遍，因此签订购房合同时，关于此方面的条款如入住时间、违约处罚等务求详尽、严谨。

商品房合同面积与实测面积存在误差，买的没有卖的精，这一直是个焦点问题。购房人买房时尤其是买期房时，一定要考虑到合同面积与实际面积可能出现误差这样的问题，并在签订合同时以附加条款加以防范。签订合同时应明确约定公摊的具体项目。合同约定面积与产权登记面积发生误差时的处理方式。（如规定：合同中未约定处理方式的，面积误差比绝对值超出3%时，购房人有权退房。）

4、收房时必须仔细查看的文件

律师告诉记者，在正常交房过程中，业主应该查看以下文件：

第一是房产开发商必须已经取得《建筑工程竣工备案表》，这是国家强制要求的。第二是我们常说的“两书”---“质量保证书”和“使用说明书”，这是建设部《商品房销售管理办法》中要求的，现在交房时开发商都应提供。

第三是开发商已取得国家认可的专业测绘单位对面积的实测数据，看是否与购房合同

中约定的有出入，以便尽早使问题获得解决。

第五篇：成都七中2019届高三热身考试文科-地理试题

成都七中2019届高三热身考试文科-地理试题

1935年，胡焕庸先生以黑龙江黑河——云南腾冲一线将中国人口区划为东南半壁和西北半壁，之后该线被命名为“胡焕庸线”，它是反映中国人地关系的重要地理发现之一。据材料完成下面小题。

1.西北半壁人口比重较小的主要原因是 A.面积较小 B.开发历史晚 C.交通不便 D.自然环境恶劣

2.导致“胡焕庸线”两侧人口比重变化差异的主要原因是

A.东南半壁人口死亡率较高 B.西北半壁大量人口迁人东南半壁 C.西北半壁人口出生率较高 D.东南半壁大量人口迁人西北半壁 【答案】1.D 2.C 【解析】

1.西北半壁面积较大，开发历史悠久，交通不能影响到人口的自然增长，甚至闭塞地区人口多数增长更快些，但西北半壁人口比重小原因是西北地区地势、气候等自然条件较为恶劣，很多地方不宜人居，导致人口较少，人口占比小，选D。

2.表格显示，东南半壁人口比重不断下降，而西北半壁人口比重在上升，这是因为东南半壁经济发展快，人口自然增长率低而西北半壁人口自然增长率较高造成的。东南半壁人口死亡率较低，西北半壁人口也没有大量迁入东南半壁，选C。

地处黄河上游龙羊峡 地区的铁盖乡，由于人类过度开发，土地沙漠化严重。黄河上游 水电开发公司瞄准这 片荒地建立了光伏电站。光伏电站建 成后，光伏板需要不定期清洗。几年后光伏产业园的 草地植被得到了缓慢恢复，光伏板清 洗次数减少，光伏发电量大增。近年我国使用独立运 行光伏电站的一些地区出现了拉闸限电的现象。据材料完成下面小题。

3.该地光伏板清洗频率最高的季节是 A.春季 B.夏季 C.秋季 D.冬季

4.草场恢复促使该产业园区光伏发电量大增的最主要原因是 A.植被增多，光合作用增强 B.地表比热增大，地温提升 C.沙尘减少，大气质量变好 D.空气湿度减小，云量减少

5.近年我国使用独立运行光伏的一些地区出现了拉闸限电的现象，原因是光伏发电 A.电费贵 B.不稳定 C.占地广 D.维护难 【答案】3.A 4.C 5.B 【解析】

3.光伏板上的污渍灰尘来自于风沙吹来的沉积物，其多少与大气质量有关。夏秋季节降水稍多，且地表植被覆盖率较高，大气中的灰尘较少，大气质量好；冬季地表封冻，风中的尘土相对较少，但春季风沙大，且地表植被少，大气中的灰尘较多，此季节清洗次数最多，选A。

5.拉闸限电说明电力供应不充裕，这是因为光伏发电与天气有关，由于天气变化的多边性导致了光伏发电的不稳定，光伏发电占地广、电费较低、维护不难，这些都与拉闸限电关系不大。据此分析选B。

山东章丘素有“铁匠之乡”之美誉，曾有“章丘铁匠遍天下”之说。“章丘手工铁锅制造需要历经十二道 工序，再过十八遍火候，一千度高温 锤炼，经受三万六千次锻打，直 到锅如明镜。据统计，上世纪 50 年代初的章丘，境内人口为 73 万，约有 38 万人以打铁养 家糊口。2018 年 2 月，随着《舌尖上的中国第三季》播出，渐受冷落的章丘铁锅受到关注。

章丘铁锅的销量同比增长近6000 倍，生产的铁锅和库存被“抢光”，一时间，章丘“无锅”。据材料完成 下面小 题。

6.上世纪 50 年代，促进章丘手工铁锅发展的主要条件是 A.铁矿资源丰富，原料充足 B.从事手工铁锅人员众多 C.生产经验丰富，品质优良 D.解放初国内市场需求大 7.近些年，章丘铁锅备受冷落的主要原因是 A.缺少铁匠艺人 B.近年国内市场需求减少 C.锅具品质下降 D.现代化锅具生产的冲击 8.针对章丘“无锅”现象，合理的对策是

A.提高章丘手工铁锅的价格 B.增加现代化锅具生产的产量 C.加强铁匠培训，提高产量 D.减少生产工序，提高生产效率 【答案】6.C 7.D 8.C 【解析】

6.根据材料，章丘铁锅的精华在于章丘手工铁锅制造需要繁复的工序，章丘铁匠技艺高超、经验丰富，铁锅质量好，山东铁矿不丰富，当时的市场也不大，据此选C。

7.近些年，章丘铁锅备受冷落的主要原因是机械化生产锅具的冲击，由于机械化的大批量生产满足了大市场需求，导致章丘铁锅市场的相对减弱，同时，机械化生产较为简单，使得人们对于传统铁匠工艺降低学习欲望，工匠少，产量低，这些都会导致章丘铁锅的冷落，选D。

8.针对章丘“无锅”现象，提高章丘铁锅价格，降低公众购买愿望，只会导致章丘铁锅更加衰落；提高机械化水平，降低成本会使得章丘铁锅泯灭个性，品牌被毁；加强培训更多铁匠，提高产量可以促进章丘铁锅的传承，满足市场需求；改进生产工序，提高生产效率也是对章丘铁锅工艺的破坏，据此选C。

2018 年 2 月 11 日，人民网刊登了一篇关于“红旗河”西部调水工程设想（如图）的文 章，引起了广泛热议。“红旗河”从雅 鲁藏布江“ 大拐弯”附近开始取水，调水工程分为一条主线、三条支线，选线各 取水点的水位依次降低，通过“山区打隧洞、河道修水 库、平原开明渠”的方式实现 全程自流。读图，完成下面小题。

9.“红旗河”从雅鲁藏布江“大拐弯”附近开始取水主要是因为该地

A.降水多，水量大 B.地势高，引水自流 C.人口少，移民少 D.纬度低，气候温和

10.春季“红旗河”长江流域以北段调水工程可能遇到的最大问题是 A.地震 B.凌汛 C.风沙 D.滑坡

11.有人建议西北地区调水工程应少采取“开明渠”的方式，其主要原因是 A.蒸发大 B.地形起伏大 C.污染严重 D.影响动物迁徙 【答案】9.A 10.B 11.A 【解析】

9.作为取水点最关键的保证条件是水源的充足供应，“红旗河”从雅鲁藏布江“大拐弯”附近开始取水主要是因为该地为亚热带季风气候，且区域位于迎风坡，降水多，水量大。其他原因如地势、移民、气候温和等都不是取水点的必备条件，据此选A。

10.春季，“红旗河”长江流域以北段河流刚刚解冻，河流多由南向北流动，南部纬度较低处已经解冻而纬度较高处尚在冰冻状态，这种情况会引发凌汛，成为此时调水工程可能遇到的最大问题。地震不常见，也是调水工程极力避开的，风沙对调水影响不大，此时未进入雨季，降水少、融水量也少，滑坡不严重，选B。

11.“红旗河”西部调水工程主要向新疆、宁夏、甘肃、内蒙古等缺水地区调水，这些地区多为干旱地区、荒漠化地区，“开明渠”会导致调入水源在调运过程中大量蒸发、渗漏，从而极大影响工程效益，因此有人建议少“开明渠”，选A。【点睛】

作为取水点最关键的保证条件是水源的充足供应。春季，北方由南向北流动的河流，易出现凌汛，成为此时调水工程可能遇到的最大问题。“开明渠”会导致调入水源在调运过程中大

量蒸发、渗漏，从而极大影响工程效益。

12.阅读图文材料，回答下列问题。

吉尔吉斯斯坦费尔干 纳盆地是中亚人口最稠密的地区之一，这里物产丰富，自古以盛 产苜蓿、棉花、瓜果、金属矿产而著称。盆地与外界交通 联系线路很少，冬季还有数月大 雪封山，这使费尔干 纳盆地有“肥水不流外人田的聚宝盆 ”之称。

紫花苜蓿是世界上分布最广的豆科牧草，素有“牧草之王”的美称。耐干旱，耐冷热，产量高而质优，又能改良土壤，因而为人所知。紫花苜蓿被广泛栽培，主要用于制作干草、青贮饲料或用作牧草。费尔干纳盆地畜牧业在农业中占有 重要地位，以毛、肉两用为主，养羊业发达。同时该 地葡萄种植业也发达，当地农民经过 探索发现，在葡萄园内种植紫花苜蓿可以取得更好的 生态和经济效益。下图为费尔干纳盆 地位置示意图。

（1）分析该盆地有“肥水不流外人田的聚宝盆”之称的原因。

（2）简析该区域修建大量灌渠的原因。

（3）分析该盆地大量种植苜蓿的有利条件。

（4）分析葡萄园里种植紫花苜蓿的有利影响。

【答案】（1）该盆地棉花、瓜果、金属矿产等物产丰富；人口稠密，农产品消费量大，商品率低；现代交通运输线路数量少，交通不便，且易受大雪等灾害的 影响，农产品外运不便。（2）位于大陆内部，降水少，蒸发大，水资源短缺；区域内水资源空间分布不均；农业

发达，需水量大。

（3）该盆地气候干旱，降水少，光照足，昼夜温差大，适宜苜蓿生长；河流、灌渠众多，灌溉水源充足；该地区畜牧业发达，对紫花苜蓿需求大.（4）该地气候干早，紫花苜蓿可减少蒸发，改善土壤、水分条件；紫花苜蓿归还土壤，增加土壤有机质含量；盆地土壤盐碱化严重，种植苜蓿可以改良土壤；减少风沙侵蚀，防止土地荒漠化。

.........（2）该区域修建大量灌渠必然是因为该地水资源不足但又需要水量大导致的。结合材料及图示可知，该盆地位于大陆内部，干旱缺水，水资源短缺；区域内水资源空间分布不均；但该地的种植农业发达，需水量大。

（3）根据材料，苜蓿是世界上分布最广的豆科牧草，耐干旱，耐冷热，产量高而质优，又能改良土壤，该盆地气候干旱，降水少，光照足，苜蓿耐干旱，耐冷热，适宜生长。盆地土地盐碱化严重，种植苜蓿可以改良土壤。该地区人口稠密，农产品消耗量大，且适应发展畜牧业，紫花苜蓿为优质牧草，故该盆地大量种植苜蓿。

（4）该地气候干旱，种植紫花苜蓿可减少蒸发，改善土壤水分条件。紫花苜蓿能够改良土壤，苜蓿归还土壤，增加土壤有机质含量，改善土壤结构。中亚地区植被少，增加植被覆盖，可以减少风沙侵蚀，防止土地荒漠化。【点睛】

费尔干纳盆地棉花、瓜果、金属矿产等物产丰富。现代交通运输线路数量少，冬季还有数月大雪封山，农产品外运不便。农产品消费量大，商品率低。地下水位升高，地表水分蒸发，盐分滞留，导致土壤盐碱化。紫花苜蓿能够改良土壤。

13.阅读图文材料，回答下列问题。

图示阴影区为黑龙江 省牛奶优势产区，区内有城市化水平最高的齐哈大工业走廊（东 北

老工业基地核心地 区之一）。

128°

（1）简析与大兴安岭东侧相比其西侧冬季气温较低的原因。

（2）分析该区域发展乳畜产品加工业的有利社会经济条件。

（3）分析该区为进一步发展乳畜产业应采取的措施。

【答案】（1）西侧位于高原，海拔高；西侧位于冬季风的迎风坡，受山地阻挡，冷空气长期滞留。

（2）牛奶优势产区，原料丰富；有铁路通过，交通便利；城市化水平高，市场需求大；老工业基地，工业基础好。

（3）保护草场，防止过度放牧；延长产业链，提高产品附加值；加大科技投入，发展交通和保鲜技术，提升外运能力；提高专业化、机械化水平；加大宣传，拓展市场；加强环境保护，防止环境污染.【解析】（1）冬季气温高低与纬度、地形、大气环流均有关。与大兴安岭东侧相比，其西侧位于位于高原，海拔高，气温低；西侧位于冬季风的迎风坡，受山地阻挡，冷空气长期滞留。

（2）该区域发展乳畜产品加工业的有利社会经济条件从原料、市场、交通、产业基础等方面分析。该区域为牛奶优势产区，原料丰富；交通便利；城市化水平高，市场需求大；老工业基地，工业基础好。

（3）该区为进一步发展乳畜产业应考虑保护牧区生态保护草场，防止过度放牧；延长产业链，提高产品附加值；加大科技投入，发展交通和保鲜技术，提升外运能力，拓宽市场；

提高专业化、机械化水平；加强环境保护，防止环境污染等。【点睛】

区域产业可持续发展需要从保护区域生态环境、对农产品进行深加工、延长产业链、增加附加值出发，靠科技创品牌、拓宽消瘦渠道，同时要保护环境防污染。

14.旅游地理 阅读图文资料，完成下列要求。

汤山温泉位于江苏省南京市，日出水量 5 千吨，常年水温 60°C—65°C，含 30 多种矿 物质和微量元素，对皮肤病、关节炎等多种 慢性疾病有疗效。汤山温泉度假村占地 13 公顷，是目前长三角地区规 模最大、设施最齐全项目最具特色的 温泉健康休闲养生基地。度假村露天温泉区建筑与环 境自然融合，在山林与溪水旁，层叠 错落，和谐有致。简析南京汤山温泉度假村开发的优势条件。

【答案】温泉资源品质优良，疗养效果好；规模大，服务设施完善；建筑与 环境自然融合，在山林与溪水旁，环境优美；位于长三角，交通便利；经济发达，市场需求大；温泉度假无季节性，四季皆宜.【解析】整体分析：本题考查旅游地理，难度不大，要求学生熟练掌握基础知识。南京汤山温泉度假村开发的优势条件主要包括温泉资源品质、规模、环境、交通、市场等方面，再根据材料可知，具体进行分析。

15.环境保护 阅读图文资料，完成下列要求。“固体废物”的合法 回收利用，是全球循环经济的重要组 成。据报道，中国是目前全球最大“固体废物”进口国，年进口量占全球年产生量的 56%，主要集中在废旧塑料、废旧纸张、废旧橡胶制品（譬如汽车轮胎）、稀有金属冶炼矿 渣等四个大类。自 2018 年 1 月 1日起，中国《禁止洋 垃圾入境推进固体废物进口管理制度 改革实施方案》正式施行。政策 出台不仅使固体废物进口企业的目标市场转向国内，更会促使国内相关企业进行应对调整。

简要说明国家收紧“固体废物”进口政策的原因及政策调整后国内相关行业的应对措施。

【答案】原因：“固体废物”的大量进口会给我国带来河水污染、土壤重金属超标、大气污染等环境问题，危害人们身体健康。（4 分）措施：加强国内垃圾分类，提高废弃物回收利

用率；发展循环经济，实施清洁生产，促进垃圾减量化、废弃物再生资源化；加大科技研发力度，提升固体 废物资源化、无害化利用的技术水平；加强宣传引导，倡导绿色消费，营造环境保护和节约资源的氛围。

【解析】整体分析：根据材料中固体废弃物的类型，大量进口会给我国带来河水污染、土壤重金属超标、大气污染等环境问题，危害人们身体健康。所以国家禁止洋垃圾入境。我国固体废物进口企业的目标市场转向国内，利于国内环境的治理、改善。

原因：“固体废物”主要集中在废旧塑料、废旧纸张、废旧橡胶制品（譬如汽车轮胎）、稀有金属冶炼矿 渣等四个大类，大量进口会给我国带来河水污染、土壤重金属超标、大气污染等环境问题，危害人们身体健康。所以实行禁止洋垃圾入境，推进固体废物进口管理制度。中国是目前全球最大“固体废物”进口国，年进口量占全球年产生量的 56%，政策调整后，固体废物进口企业的目标市场转向国内，加强国内垃圾分类，提高废弃物回收利用率。促使国内相关行业发展循环经济，实施清洁生产，促进垃圾减量化、废弃物再生资源化。加大科技研发力度，提升固体废物资源化、无害化利用的技术水平。加强宣传引导，倡导绿色消费，营造环境保护和节约资源的氛围。