2014公安消防边防化学综合练习模拟题

第一篇：2014公安消防边防化学综合练习模拟题

2014年消防公安边防军考化学复习题

一．与原材料有关练习题

１．用于飞机制造业的重要材料是（）

A．Mg — Al合金B．Cu — Sn合金C．Al — Si合金D．不锈钢

２．制取漂白粉，配制农药波尔多波液（氢氧化铜悬浊液）以及改良酸性土壤时，都要用到的物质是（）

A．硫磺B．熟石灰C．胆矾D．石膏

３．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上是将镁粉蒸气在某种气体中冷却制造镁粉的。下列可作冷却气体的是：①空气②二氧化碳③氢气④氦气（）

A．①②B．②③C．①④D．③④

４．电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子而接通电路的材料。制造这种材料的物质应属于（）

A．放射性元素B．超铀元素C．VIA族元素D．IA族元素 ５．光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的原料是()

A.银B．铜C．铝D．石英——SiO2

６． 原计划实现全球卫星通信需要发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此又称“铱星计划”。已知铱的一种同位素191Ir，则该同位素的原子核内中子数与电子数的差值为（）

A．77B．114C．37D．38

７.2003年2月1日美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼，航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）

A．具有导电性，防辐射B．密度小，减轻机身重量

C．熔点高，化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用

二． 与离子反应有关练习题

１．在强碱性溶液中能大量存在的一组离子是（）

Ａ．NH4+、CO32—、Na+Ｂ．PO43—、NO3—、S2—

Ｃ．SiO32—、HSO4—、K+Ｄ． Al０２—、CO32—、Mg2+

２．在溶液中可以共存，加OH-产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是（）Ａ．Na+、Cu2+、CO32—、Cl—Ｂ．HCO3—、Cl—、Na+、Mg2+

Ｃ．Cl—、NO3—、K+、Ca2+Ｄ．SO42—、H+、K+、NH4+

３．在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是()

Ａ．Cu2＋、K＋、S2—、Cl—Ｂ．Mg2＋、NH4＋、NO3—、Cl—

——Ｃ．Al3＋、Ca2+、NO3—、Cl—Ｄ．Zn2＋、Na＋、NO3、SO42

４．下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

———Ａ．Al3＋、Na＋、Cl、［Al(OH)4］—Ｂ．Fe2、NO3、Cl、H＋ —————Ｃ．Ca2+、K+、HCO3、OHＤ．K+、OH、S2、SO32

*５．若在加入铝粉释放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）

—A．NH4+、NO3、CO32—、Na+B．Na＋、Ba２＋、Mg２＋、HCO3— —C．K+、Mg２＋、NO3—、Cl—D．K+、NO3—、Cl—、AlO2

６．下列离子方程式中，不正确的是()

Ａ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：H＋OH＝H2O

Ｂ．碘化钾溶液跟适量溴水反应 ：2I＋Br2＝I2＋2Br

Ｃ．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2＋Cl2＝2Fe3＋2Cl

Ｄ．将金属钠加入水中：Na＋2H2O＝Na＋2OH＋H2

７．下列离子方程式中正确的是()

Ａ．氢氧化亚铁在空气中氧化： 4Fe2＋＋O2＋2H2O=4 Fe3＋＋4OH—

Ｂ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH—=3Cl—＋ClO—＋H2O —C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2++NO↑+2H2O —Ｄ．NaAlO2溶液和过量盐酸反应：AlO2＋4H＋=Al3＋＋2H2O

*８．下列离子方程式书写正确的是（BD）

2A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O==SO3＋2HClO

Ｂ．在饱和碳酸钠溶液中不断通入CO2： CO32—+2Na++CO2+H2O=2NaHCO3↓

Ｃ．澄清石灰水跟盐酸反应：2H++Ca（OH）2=H2O + Ca2+

９．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（）

A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤

１０．已知 I—、Fe2+、SO

2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序Cl—< Fe 2+< H2O 2 < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是（）

A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42—+4H+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2OD．2Fe2++I2＝2Fe3++2I—

三．与化学反应速率和平衡有关练习题

１．反应N2(g)+3H2 2NH3(g)在密闭容器中进行，则三者反

应的速率之间的关系正确的是（）

A．V(N2)=V(NH3)B．3V(H2)=2V(NH3)

C．V(NH3)=V(H2)D．V(H2)=3V(N2)

２．可逆反应:2NO2 2在定容密闭容器中反应,达到平衡状

态的标志是（）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2 n molNO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥2

3四．与氧化还原反应习题

１．下列各组变化中，后者一定包括前者的是

A．物理变化、化学变化B．氧化还原反应、分解分应

C．氧化还原反应、化合反应D．中和反应、复分解反应

２．氧化还原反应的实质是

A．氧元素的得与失B．化合价的升降

C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合３．下列变化属于还原反应的是

A．CO2在高压、低温下变成雪状固体B．CO2通人澄清的石灰水，石灰水变浑浊

C．CO2通人紫色石蕊试夜，试液变红色D．CO2通过赤热的炭变成CO

４．在氢气还原氧化铜的实验中

A．氧化铜发生还原反应B．氢气发生还原反应

C．铜发生还原反应D．水发生还原反应

５．下列说法中错误的是

A．化合反应可能是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应

C．镁原子比铜原子还原性强D．镁离子(Mg2+)比铜离子(Cu2+)氧化性强

６．托盘天平两盘上各放有用质量的烧杯, 内皆分别盛有3摩 / 升HCl 200毫升, 天平平衡。往两盘烧杯内再分别放入下列各组金属反应后(设无液体, 无金属析出, 无爆炸), 天平仍能保持平衡的是

A．0.5摩Na与0.5摩MgB．0.5摩Fe与0.5摩Zn

C．10克Mg与10克ZnD．56克Fe与56克Zn

７．钾原子失去电子被氧化的反应是：

A．2K+2H2O=2KOH+H2↑B．2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑

电解

C．2K2O+2H2O=4KOHD．2KCl ===== 2K+Cl2↑

８．下列反应不属于氧化还原反应的是

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO

C．Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O ９．下列反应中，属于非氧化还原反应的是．

A．3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O

B．3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O

C．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH＝2K2CrO4＋4H2O

D．KOH＋HCl＝H2O＋KCl

10．下列离子中，在一般条件下的反应中，具有还原性的离子是

-A MnO4B SO2-C Cu2+D I

11．下列变化，必须加入氧化剂才能发生的是

A．CuOCuSO4B．CO2COC．KClO3O2D．Fe Fe3O4

12．实现下列变化需加入还原剂才能实现的是

A．Fe2O3→FeB．Cu→Cu(NO3)2C．SO3→H2SO4D．HCl→Cl2

13．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为

A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶3

14．在反应5NH4NO3　△2HNO3+4N2+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是

A．1:3B．5:3C．5:8D．5:4

15．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2==2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是

A．该反应属于置换反应B．该反应中还原剂为KClO3

C．该反应中氧化剂为I2D．该反应中KClO3被还原为Cl2，I2被氧化为KIO3

16．LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O＝LiOH+H2↑在这个反应中

A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂

C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原性

17．往AgNO3和CuNO32的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属可能是

A．Cu和AgB．CuC．AgD．无法判断

五、原电池

1．在下列现象中，与原电池反应无关的是()

A．钢铁在潮湿空气中很快被腐蚀

B．铁器上附有铜件时在接触处易生锈

C．生铁比纯铁容易生锈

D．铁器上表面覆盖有铜时难生锈

２．下列叙述正确的是()

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将电能转变为化学能的装置

C．用石墨作电极电解1mol·L-1NaCl溶液，一段时间后，溶液pH＞7

1D．金属腐蚀的本质是：M+nH2O＝M(OH)n+nH2↑ 2

六．化学反应与能量及其变化

１．下列过程中，不涉及化学变化的是()。

A．在燃料煤中添加生石灰以减少二氧化硫的排放

B．工业上用石墨高温、高压制取人造金刚石

C．绿色植物进行光合作用

D．氢氧化铁胶体中加入硫酸镁溶液发生聚沉现象

２． 下列变化中，不属于化学变化的是()

A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色

3．下列反应中，属于放热反应的是()

A实验室制H2的反应B实验室制CO2的反应

C水的分解反应D石灰石分解的反应

4．过氧乙酸（CH3CO３H）是无色有强烈刺激性气味的液体，对皮肤有腐蚀性，对眼睛有强烈刺

激作用，温度稍高即分解并放出氧气，可作杀虫剂、杀菌剂。消毒时可用2%过氧乙酸溶液按8mL·m-3气溶胶的用量喷雾，1h后通风换气。下列有关过氧乙酸的说法正确的是()

A．过氧乙酸溶液浓度越大，杀菌效果越好 B．可以用手直接接触过氧乙酸溶液

C．过氧乙酸性质稳定D．过氧乙酸是一种强氧化剂

七。与环境生活健康有关练习题

1．某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响人体健康的气体，这些气体最常见的是()

A．二氧化氮B．二氧化硫C．一氧化碳D．有毒的有机物蒸气

2．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是()

A．无水硫酸铜和蔗糖B．硅胶和硫酸亚铁C．食盐和硫酸亚铁D．生石灰和食盐

3．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象发生。这说明维生素c具有()

A．氧化性B．还原性C．碱性、D．酸性

4.白酒、食醋、食盐、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是()①检验自来水中是否含氯离子；②鉴别食盐和小苏打；，③验证蛋壳能否溶于酸；④检验白酒中是否含多种重金属离子

A．①②B．①④C．②③D．③④

5．石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。用于生产石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窑中加热煅烧石灰石得到生石灰(用②表示)并放出气体(用③表示)。生石灰在建筑业上主要用作粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰(用④表示)，熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另一种固体物质(用⑤表示)。下列化学式表示这五种物质都正确的是()

A．①Ca(OH)

2、②CaO、③SO3、④CaSO3、⑤CaSO4

B．①CaO、②Ca(OH)

2、③CO、④CaCO3、⑤CaSiO3

C．①CaCO3、②CaO、③Ca(OH)

2、⑤CaCO3。CO2、④

D．①CaCO3、②CaO、③CaSiO3、⑤Ca(OH)2SO2、④

6．下列说法违背科学原理的是()

A．碘化银可用于人工降雨B．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物

C．添加少量某物质可将水变成燃料油D．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石

7．近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是()

①污染水体；②破坏臭氧层；③危害工人的生命与健康；④破坏植被。

A．①②B．①②③c．②④D．①③④

8.下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是()

A．闪电B．光化学烟雾C．酸雨D.臭氧层空洞

9．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。，这是由于石墨()

A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒

10．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是()

A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品D．回收其中的石墨电极

11．飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3，其污染更严重。漂尘所起的作用最可能是作为()

A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体

12．你认为减少酸雨的产生可采取的措施是()。

①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱加高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能

6植树造林 源。○A．①②③B．②③④⑤c．①③④⑤D．①③⑤○

13．起固氮作用的化学反应是()

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2

c．NH3经催化氧化生成NOD．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

14． ２０世纪９０年代初，国际上提出了“预防污染”的新概念。“绿色化学”是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是

Ａ．处理废弃物Ｂ．杜绝污染源Ｃ．减少有毒物Ｄ．治理污染点

15．环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是

①白色垃圾②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥潮汐⑦大脖子病⑧咸潮 ⑨水华

A． ①②⑥⑦⑨B．⑥⑦C．②⑤⑥⑦⑧⑨D．⑥⑦⑧

16．若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（）

A．将金粉和铜粉混合B．将牛奶加入水中混合C．蒸发食盐水制取食盐晶体

D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

17.如果在“神舟六号”飞船的轨道舱中做“用CCl4从水中萃取I2”实验，将溶液振荡，然后静置一

段时间后出现的现象为（）

A.溶液不分层

B.溶液下层为紫色的CCl4，上层为水

C.溶液上层为CCl4，下层为水

D.以上三种现象均可能

18． 以下说法正确的是()

A．误食重金属盐，立即喝牛奶或生蛋清进行解毒

B．市场上销售的“环保汽车”是指所排放的尾气污染较轻的汽车

C．煤的液化和气化过程中均要消耗一部分能量，因此将煤液化和气化后再使用，会降低煤的利用率

D．地球上的金属矿产是可以再生的资源

19.下列有关生活中的化学，叙述不正确的是()

A．目前国内销售的加碘食盐中加入的一般是KIO3

B．向燃煤中加入生石灰，可减少对大气的污染

C．用红磷制安全火柴

D．铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接

20．在医药上用作缓泻剂的是()

A．NaHCO3B．Na2SO4 •10H20C．Na2SiO3D．Mg C12•6 H20

第二篇：高三化学期末模拟题

高三化学

可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu64 一.选择题（1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1.下列事实与原因对应关系不正确的是（）

5．新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5浓度限值和臭氧8小时平均浓度限值等。PM2.5是指空气中直径为2.5×10m的固体颗粒或液滴的总称。下列说法错误的是（）A．PM2.5分散在空气中可形成胶体

B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障 C．低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害

D．化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程都是造成SO2污染的重要原因

6．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。某准晶体由一定比-6

2.下列叙述正确的是（）

A.金属单质都能导电，非金属单质都不能导电 B.离子化合物一定不含有共价键 C.只含有共价键的物质一定是非电解质 D.CaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质

3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是（）

A.在自然界中都能以游离态存在B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较：CH4

D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

4.据报道，科学家已成功合成了少量的O4，下列说法正确的是（）

A．1 mol18

O4中含有72mol中子 B．O4与O3、O2互为同位素

C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1：1 D．标准状况下22.4LO4、O3、O2所含的电子数相等

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例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投人烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是（）A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2H--2O十2e=2OH+H2↑ B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为负极 C．在烧杯①中，若构成微型电池，铝为负极

D．在烧杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色

7．在压强为2.20×10

4kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是（）A．火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质 B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 C．超临界水与普通水的组成不相同

D．随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 8．下列说法或反应无法实现的是（）

A．酸性氧化物与碱发生反应 B．盐溶液与弱酸反应生成强酸

C．能发生复分解反应，但既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 D．改变温度或压强，使合成氨反应中原料的转化率达到100％ 9．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：MnO2--2>SO4>IO3>I

2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：

510．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA B．标准状况下，22.4L水中含有NA个O—H键

C．足量铜与1L18mol·L浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA-

114．下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是（）

A．Fe、Fe、NH4、NO3C．Na、I、CO3、NO

3+

-2--2+

3+

+

B．S、K、I、SO

33+

--+

2-+-2-

D．Al、HCO3、OH、Na

15．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是（）

D．100mL0.1mol·L-

1HNO-3溶液中含有0.01NA个NO3 11．从海水中提取部分物质的过程如下图所示

下列有关说法错误的是（）

A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl-2=Br2+2Cl，该反应属于置换反应 12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．FeSO2+

+

3+

4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O B．以石墨作电极电解CuCl--2溶液：2Cl+2H2O 通电2OH+H2↑+Cl2↑ C．铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu2+

+2NO-3+2NO↑+2H2O D．NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合： 2H+

+SO2-2+

-4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O

13．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H<0。下列结论中错误的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n

C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

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A．观察KCl溶液没有颜色

B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失 C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失 D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

．下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是（）

二.非选择题（共60分)

17．(10分)熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。(1)下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是(填序号)。

A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如右图所示标签 B．用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸

C．中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液 D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 E．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8

(2)下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器已省略)。

①A装置中反应的化学方程式为。②B装置中仪器a的名称是。

③B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不 断上升时，说明，此时应停止实验。④实验中观察到，说明干燥氯气无漂白性。18．(14分)某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如下图所示。

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(1)该矿石中含有(填化学式)，请写出实验过

程①中反应的离子方程式(2)将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质。当阳极上收集到气体33．6L(已折算成标准状况)时，阴极上得到该金属g。

(3)试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式(4)经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3(上述方案检测不出)。锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。下列叙述正确的是(填序号)。

①氯化锶(SrCl2)溶液显酸性②SrSO4难溶于水 ③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶(Sr)

④高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2 19．(8分)工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：

2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ·mol-

1(1)能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)。

A．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2 B．容器中混合气体的密度不变

C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 D．容器中气体总压强不变

(2)400℃，1.01×10

5Pa下，上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的 是(填序号)。

A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡状态 C．点d和点e处的n(O2)相同

D．500℃，1.01×105

Pa下，反应达到平衡时，n(SO3)比图中e点的值大

(3)已知该反应的K(400℃)=7200mol-

1·L。在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO2(g)和0.03mol O2(g)，反应一段时间后，有0.04mol SO3生成。此时，该反应(填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是

20．(15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面

21．(13分)(1)硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。填写下表中的空白：

前的重大课题。

I．已知：Fe-

12O3(s)+3C(石墨△H=akJ·mol

CO(g)+1／

2O

22(g)△H=bkJ·mol C(石墨)+O-122(g)△H=ckJ·mol

则反应：4Fe(s)+3O-1

22O3(s)的焓变△H=kJ·mol。

Ⅱ．(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(填序号)。

A．C(s)+CO2B．2O(l)C．2H22(g)+O2(g)D．CH4(g)+2O22(g)+2H2O(l)

若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。负极：，正极：。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：

已知：电解过程中发生的反应为：

NH4Cl+2HCl通电NCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价。

①写出电解时阴极的电极反应式。②在阳极上放电的物质(或离子)是。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填序号)A．生石灰B．碱石灰C．浓H2SO4D．水 ④在生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗mol NCl3。

第4页

(2)已知NaHSO3溶液显弱酸陛，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：

。(3)请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子：

。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(不考虑水的蒸发)原因是。(4)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明Na2S2O3能发生水解，实验②③说明Na2S2O3具有性。请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质(列举2条即可)、。

补充题：

1．室温时，用铂电极电解200 mL CuSO4溶液，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(电解时该电极无氢气析出，且不考虑溶液体积变化)。此时溶液的pH值为。若将原电解液复原，需加入克。

2．室温时，用惰性电极电解2 L 饱和NaCl水溶液，经过一段时间后，两极上共生成气体 448L标准状况下，则此时电解液的pH值为。（电解液的体积变化忽略不计）

3．用铂电极电解1000 g 1%的NaOH溶液，通电一段时间后，溶液中NaOH的质量分数变为125%，此时，阳极产生的气体的质量为g。

第5页

第三篇：九年级化学中考模拟题范文

--------------------------------------------

九年级化学中考模拟题

B.向某溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定是硫酸

C.用过量的红磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气

------------------------------------号--------考------线---------------------------------------------------------------------名------姓----------------------班封-------------------------------级------年---------------------------------------------------------------------------班封-------级---年------------------------校---学-------------------------

----------

-------答案

----一、选择题

----------------

-----

二、填空与简答题

-----11.(1)②(2)③

(3)①(4)④-----12.(1)NO2-------(2)

------(3)D

-----(4)小煤块的着火点比小木条的高----(5)B

-----13.(1)B(2)增加溶质或蒸发溶剂或升高温度(3)甲(4)B D-----14.（每空1分，方程式2分）

-----(1)A:CO-2B:COC:CaCO3甲:C乙:CuO----(2)

--------

-------------------

----

三、实验与探究题

-----15.（每空1分，方程式2分）（1）①长颈漏斗；②锥形瓶----（2）鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解

-----（3）D；D装置中澄清石灰水变浑浊；（4）a接d，e接b，c接g； 除去CO2中混有的HCl

----------

--------

----16、（每空1分）

----氢氧化钠；

-----（1）是； 溶液不变色说明没有氢氧化钠；

----（2）取溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，说明有稀硫酸，小刚正确。（或：

-----如果没气泡，说明没有稀硫酸，小明正确）

----（3）① 溶液由蓝色过度到紫色，颜色界限不明显，所以用酚酞溶液

------

-----------② 使氢氧化钠与硫酸充分反应

四、计算题

17.(1)144:11：

70(2)31.1%

第四篇：2014年高考化学模拟题

2014年高考化学模拟题

一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．下列有关化学与健康的说法不正确的是

A．纯碱可以治疗胃溃疡

B．食用福尔马林保鲜的食品有害健康

＋＋C．饮用牛奶或豆浆可以治疗Pb2、Hg2中毒

D．血糖过低的患者可以通过静脉注射葡萄糖溶液来迅速补充营养

2． 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．7 g CnH2n中含氢原子数为nA

B． 4．6 g SO2．CO2混合气体中含有中子数为2．3nA

C． 在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15 nA

D． 电解精炼铜时每转移nA个电子，阳极溶解32 g铜

3、下列离子方程式正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制AlOH3：AlO2 + CO2 + 2H2O= AlOH3 ↓+ HCO3——

+3+B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H = Fe + 3H2O

+C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3H2OA1O-

2+4NH4+2H2O

D、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba +2OH +2H +SO4 = BaSO4↓+ H2O 2+—+2—

4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是

A．Q的氧化物的晶体属于原子晶体B．第一电离能：R>W

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T

极性分子

5根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b

C．2 NaCN + H2O + CO2 ＝2 HCN + Na2CO

3D．2CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑

6．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局近日公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是

A．该有机物属于芳香族化合物，分子式为C21H24O2 B．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上

C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 D．双酚A的一氯取代物有三种

7、以葡萄糖为燃料的燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

＋

A．该电池能够在高温下工作B．放电过程中，H从正极区向负极区迁移

C．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e

－

6CO2↑＋24H

＋

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

（非选择题：58分）

22.4L 6

8．(1 3分)

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X的氧化物是常见的两性化合物；Y的基态原子核外有8个原子轨道中的电子已成对；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W所代表的元素。

(2)Z属于元素周期表

(3)用价层电子对互斥理论预测Y的最高价含氧酸根离子的立体构型是字描述)。

(4)在ZY2的溶液中加入过量浓氨水，反应的化学方程式是。

(5)在X溶于NaOH溶液所得产物中，通入过量W的最高价氧化物，写出该反应的离子方程式。

9、（15分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

2+

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg外，还含有的金属离子是_______________。

氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca(OH)2不能

过量，若Ca(OH)2过量可能会导致__________溶解、__________沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入__________（填入物质的化学式），然后_______________（依次填写实验操作名称）。

（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_______________（填写物质化学式）。

（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：

①样品称量；②高温分解；③；④；⑤MgO称量。

（6）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中： a=,b=,c=。

10.（15分）环丙沙星（G）是一种新型的广谱抗菌药物，其工艺合成路线如下：

（1）反应②的反应类型为____________。物质C中最多可以有________个碳原子共平面。

（2）C转化为D，其实经历了先加成后消去两步反应，写出这两步反应的化学方程式：（3）给出下列物质的结构简式：

A________________；B________________；F________________。

（4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）____________________。① 结构中含有ClF基团② 既有酸性又有碱性③ 能与NaHCO3溶液反应④ 能使FeCl3溶液显紫色

11、（18分）（合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为：N2(g)+3H

2(g)2NH3(g)△H<0（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0 ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)

－

1＝0.12mol·L。该温度下此反应的平衡常数K ＝____________________。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)＝。（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）673K，30MPa下(NH3)和(H2)随时间变化的关系如下图所示

依据上图，下列关于C点处的叙述正确的是（填写序号）。

A．C点表示n(NH3)和n(H2)相等

B．C点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 C．C点表示该反应没有达到平衡 D．C点表示H2 或NH3的正反应速率大于逆反应速率（4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生

产流程看，吸收塔中需要 补充空气，其原因是

_________________________。

（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃

料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)＝

－

14NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－574kJ·mol

－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－1160kJ·mol

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： _______________。模拟题答案：（1——7）ADABC A C 8．(1 3分)

(1)C或碳(2分)(2)ds(2分)(3)正四面体(3分)

(4)CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2(3分)

－－

(5)AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3(3分)

3+3+

9、（15分）(1)Fe、Al(2分)(2)Al(OH)3Mg(OH)2（2分）

(3)NaOH（1分）过滤、洗涤、灼烧（3分）（4）CO2（2分）

（5）用浓硫酸吸收水蒸气（1分）称量碱石灰吸收CO2前后的质量（1分）（6）313（3分）10．（共15分）

（1）取代反应（1分）14（2分）

（2）

（2分）

＋C2H5OH（2分）

（3）

（2分）

（2分）

（2分）

（4）

（或其他合理答案）（2分）

11、（15分）

（1）①1（2分）②50％（2分）（2）<（2分）

（3）ACD（4分，答对1个给2分，错选B从得分中扣2分）（4）充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率（2分）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H＝－867kJ/mol

（3分。反应物生成物化学式错误为0分；反应物生成物化学式和状态均正确但未配平得2分，△H按反应物生成物化学计量数计算且正确1分）

第五篇：综合模拟题(答案)

单项选择题

1.大学教学论探高等学校教学活动的一般基本理论与实践问题，下列选项不属于其内容的是（德育原则）： 2.高等学校工作应当以（教学工作）为中心。3.教学质量的提高，决定于起主导作用的（教师）

4.下列有关学生的认识过程的论述，错误的是（智力与非智力全面发展的过程）5.下列选项不属于“有效”教学的关键行为的是（设置合适的提问）6.下列选项所列教学原则表述错误的是（科学性与政治性相结合）7.“通过有招学无招”是对（案例教学法）的形象说法。8.最古老而又最常用的教学方法是（讲授法）

9.以下选项不属于大学现场教学方法的是（实验课）

10.下列选项不属于教学创新目的的是（调动教师教学积极性）

1.目前国内基金项目包括纵向（国家级、省部级、局级、市级、校级）和横向课题两大类吗？ 对 否 2.评审人对项目评审时的心理可有以下几点。尝鲜心理、担当心理、自恋心理、保守心理。3.基金评审过程的3个步骤有：筛选、精选、定选。

4.撰写基金申请书的要点有：题目、摘要、背景与意义、参考文献、创新点、学科选择。1-11 再加上“内容与方法、介绍、细节、写作”

5.申请书摘要部分主要包括以下内容。方法和技术、预期结果、研究意义、应用价值。6.撰写基金申请书前应做的前期准备工作包括：查阅文献、与专家交流、修改、提交。7.绩效评估就是对经费资助与科研产出之评价。错！

8.成功申报基金的技巧有：了解国家和部门战略需求、撰写构思明确、精练科学问题、要点突出、小题大做、坚守专一科研问题、发表高水平论文。

9.基金申请失败的主要原因：题目太大、研究内容太多、日常科研积累少、申请书撰写不规范。10.科研管理及日常科研工作中应注意建立：文献库、数据库、方法库、资源库。

1、人类教育活动的出现是教师职业产生的(社会基础)

2、教师献身于教育工作的根本动力是（教师的职业理想）

3、衡量教师道德水准高低的最重要标志是（能否自觉地做到教书育人）

4、一个人民教师从事教育教学、履行教书育人工作的原动力是（敬业）

5、教师正确对待自身业务的基本规范是指（爱岗敬业 依法执教）

6、关于 “治学”以下说法不正确的是（治学有利于教师形成良好的“智德”）

7、教育学、心理学知识，包括对教学过程规律性的认识，对教育对象的了解等等，属于（条件性知识）

8、道德内容的社会性和可变性决定了教师道德修养的（没找到）A.自觉性 B.被动性 C.持久性 D.实践性

9、教师素质结构中不可或缺的部分，居于教师素质结构的核心位置的是（思想道德素质）

10、衡量一个教师品质优劣、道德水平高低的客观标志是（教师道德行为）

1.基于Web的研究性学习是在教师指导下，从生活和活动中选择、确定（研究专题），主动地获取知识，应用知识和解决问题。

2.基于Web的研究性学习的实施步骤包括：确定问题与目标、提供（资源和工具）、搜集/分析信息、协作探究、发布/评价学习成果。

3.基于Web的研究性学习的实施要点包括：学习的主体是（学生）、以教学目标为导向、以小组合作学习为主要手段。

4.信息化环境下非正式学习活动的基本特征是学习资源的网络化、学习任务的真实性、学习活动的情景化、学习活动的（自主化）。

5.信息化环境下非正式学习活动的基本类型有基于任务驱动的学习活动、基于专题的学习活动、基于网络游戏的学习活动、基于网络探究的学习活动、基于（虚拟情景交互）的学习活动。

6.影响课程建设的主要因素有培养目标定位、人才培养方案、课程教学队伍、课程教学内容、课程教学（资源）、课程教学活动、课程教学评价。

7.信息时代的学习特征是学习环境网络化、学习资源（数字化）、学习方式多样化。8.专题学习网站是以（专题知识）为导向，以学习网站方式，把“专题知识”、“扩展知识”、“专题资源”、“学习互动”、“学习评价”进行整合，作为学生进行专题学习活动的平台。9.复合型人才的知识特征是基础宽厚、（知识面广）、知识交融。10.复合型人才的能力特征表现在能力的综合性和能力的（创新性）。

一、简答题

1.大学教学的基本任务是什么？

是对人类社会所积累的文化科学知识与技能、社会道德与思想意识，有选择地进行传授，使人类的文化绵延不断地传递与发展。

2.大学教学模式改革的目标是什么？（文科）意在实现3个转变

以教为主（老师满堂灌）向以学为主转变 以课堂为主（过分重课堂）向课内外结合转变

以结果评价为主（过分重分数）向结果过程结合转变 3.实施创新教学，需要教师具有哪三种创造力？ 1)综合能力：学术、技术、方法 2)分析能力：学生差异、学习成就、教学环境 3)实践能力：行动力、执行力 4.什么是皮格马利翁效应？

由美国著名心理学家罗森塔尔和雅格布森在小学教学上予以验证提出。指人们基于对某种情境的知觉而形成的期望或预言，会使该情境产生适应这一期望或预言的效应。

你期望什么，你就会得到什么，你得到的不是你想要的，而是你期待的。只要充满自信的期待，只要真的相信事情会顺利进行，事情一定会顺利进行，相反的说，如果你相信事情不断地受到阻力，这些阻力就会产生，成功的人都会培养出充满自信的态度，相信好的事情会一定会发生的。这就是心理学上所说的皮格马利翁效应。

5.什么是案例教学法？

围绕一定培训的目的把实际中真实的情景加以典型化处理，形成供学生思考分析和判断的案例，通过独立研究和相互讨论的方式。来提高学生的分析问题和解决问题的能力的一种方法。1.你认为成功申请基金的关键点有哪些？

1、题目：让人眼睛一亮，7：3的比例

2、摘要：将问题提到嗓子眼，易懂、好看

3、背景及意义：深入浅出，举数据，讲故事，有观点

4、文献：古今中外，注重国内专家，并客观指出不足

5、内容与方法：三四三，内容推理出假设，方法7：3

6、创新：聚焦，并能处处体现

7、介绍：自信、层次性与相关性

8、学科：决定写作范式与学术社区

9、细节：文献标注、时间、经费、语句

10、写作：外行读得懂

2.为什么基金申请书中摘要部分十分重要？

摘要栏主要撰写项目研究内容和意义简介

通过摘要可以让其他人了解项目的具体研究内容和意义，应避免写得空洞。

摘要尽可能明了，让别人可以看明白申请项目研究的对象是什么，采用什么研究方法，准备解决何种关键性的科学问题等等 3.立项依据的要点是什么？

基本要点：

围绕申报题目展开，内容繁简适当

国内外本项研究前沿，方法学，成熟度，存在问题及解决问题切入点

20-30篇参考文献 主要参考文献，包括国内、外的关键性研 究工作都要有所显示，注意时间性，注意近5年的文献数量；

4.基金申请书中研究内容由哪些部分组成？各自的关键点是什么？ 5.什么是思维导图？如何在日常科研和基金申请中加以应用？

6.国家基金项目中面上基金和青年基金的不同点或要求有何不同？

一、资助限制：青年基金：男≤35岁，女≤40岁；

面上基金：除了在读费在职研究生不能申报，其他科研人员基本可以申报

二、资助额度：青年基金：25万/项； 面上基金：80万/项

三、资助年限：青年基金3年；面上基金4年

四、评审特点：青年基金：创新潜力，独立主持项目，对研究基础相对宽容

面上基金：充分了解国内外动态，领导一个课题组开展研究工作。有一定的研究基础

1、信息技术在教育教学中的运用，对教师的职业道德提出了怎样的要求？ 答：（课件整理的）具备信息技术素养

（1）信息技术意识。关心信息技术，对它感兴趣；认可其在教学中的积极作用；想学会使用。

（2）信息技术知识。了解信息技术的基本概念，基本理论和方法及发展历史；了解它在教学，科研中的应用。

（3）信息技术能力。获取信息的能力，处理信息的能力，发送信息的能力，信息免疫能力

（4）信息技术道德。自觉遵守网络道德规范和知识产权有关法律法规；尊重他人隐私；信守自己的承诺；抵制不良信息。

2、什么是修养？教师加强自身修养的原则是什么？（没找到）

3、教师职业道德修养的基本方法有哪些？（1）、加强理论学习，注意“内省”，“慎独”（2）、勇于实践磨练，增强情感体验（3）、虚心向他人学习，自觉与他人交流（4）、确立可行目标，坚持不懈努力

4、教师为何要学习和成长？（1）、是时代发展和社会的需要。（2）、是学校发展的需要。（3）、是教师自我发展实现自身价值的需要。5、2014年9月9日，总书记在视察北京师范大学时，提出了一个好老师的“四有”标准。这“四有”标准是什么？ 答：（网络整理的）

首先，要有理想信念。好老师心中要有国家和民族，要明确意识到肩负的国家使命和社会责任。

其次，要有道德情操。老师对学生的影响，离不开老师的学识和能力，更离不开老师为人处世、于国于民、于公于私所持的价值观。

再次，要有扎实学识。扎实的知识功底、过硬的教学能力、勤勉的教学态度、科学的教学方法是老师的基本素质，其中知识是根本基础。

最后，要有仁爱之心。好老师应该是仁师，没有爱心的人不可能成为好老师。1.简述基于多媒体演示的课内整合教学模式的特点。

答：一是运用多媒体素材形式，实现现象的直观再现、教学目标铺垫和情境的创设；二是学生单向参与教学过程，难以实现双向交互活动

2.简述基于网络教室的课内整合教学模式的特点。

答：具有交互性，突出学生动手实践和自主学习，对教师的要求相对较高。3.什么是创新能力？

答：是人们在学习和继承前人知识、经验的基础上，提出新概念、新思想、新技术、新方法、新设计等独特的见解，创造出具有社会价值的新理论或新产品的能力。

是创新意识、创新思维、创新技能、创新方法和已有的知识积累等在创新主体上的综合表现。4.什么是复合型人才？

答：指那些在社会实践中具有

一、两门专业知识，在广泛领域中具有较强适应能力和较高水平，并能以自己的创造性劳动在认识、改造自然与社会方面做出某种贡献的人才。5.信息技术支持教学体系改革主要表现在哪些方面？

答：1）优化教学设计2）重视学习方式转变，关注自主学习、研究性学习、探究性学习、协作学习理念和方法的应用3）充分发挥信息技术的优势，有效调动学生积极参与学习，促进学生积极思考。

二、论述题

1.试论述如何激发大学生的学习动力源？ 2.大学新教学模式有哪些特点？

3.大学课堂运用讲授法应注意哪些问题？

1）善于处理教材的系统性，讲授时要突出重点； 2）讲授要“深入浅出”，用明白、易懂的语言俩表达深度理论、深邃思想、深刻思路； 3）善于应用启发式，吸引学生同步思维； 4）指导学生听课、记笔记；

5）不断提高讲授的艺术性——备课，既要背内容，也要备方法。4.试论述世界高等学校教学方法改革趋势。

一、在教学方法的功能上由教给知识到教会学习

由传统的讲授法、调查法到新的发现法、问题教学法、案例教学法，我们发现在教学方法的功能由“授人以鱼”向“授人以渔”转变。

（一）传统教学功能的教给知识

教学方法的选择受到教育目标、当时社会经济、政治发展的制约。传统教学的时代，教育目标与现在相比，教育目标的要求比较简单、低级，知识更新速度慢，总量比较少，教学方法的运用主要是传递人类已有的知识，让学生获得知识。也就是说传统上的教学方法注重 知识传授，忽视智能培养，其功能是教给学生知识。教给学生知识，是传统教学的产物，其与传统教学是适应的，与当时社会的经济、政治发展是适应的。

（二）教会学习是趋势

变化是绝对的。随着社会、教育、人的变化发展，我们逐渐意识到世界的变化，世界的变化要求的教育的变化。当代世界变幻无穷、是全球化的、充满竞争的，国与国之间的竞争是以创新为核心的综合国力的竞争，归根到底是人才的竞争，而此时社会需求的人才是具有创新精神的实践能力的高级专门人才和创新性人才之间的竞争。这从侧面反映了高等教育的教育目标。高等教育要求培养高质量的专门人才，具有创新精神与实践能力的人才。高校作为培养高等专门人才、科学研究之地，更应发挥其引领性、创新性的优势，在此种情况下，应对学生进行方法论的教育与能力的训练，发展学生的能力，尤其是以学习能力和创造能力为基础的应变能力。世界形势的变化、社会需求的变化、教育目标的变化要求教会学习。

当代世界知识迅速更新、发展，知识总量激增，是信息化高速发展的时代。造成的结果是一方面教师很难掌握所有的知识；另一方面即使教师掌握了所有的知识，要想把知识全部传授给学生，也具有极大的限制性。知识迅速发展，客观上要求终身学习，相应地终身学习需要掌握学习知识的方法。此外，学习型社会的建立也为终身学习提供了条件，为教会学习奠定基础。由教给知识转变到教会学习，这其中暗含了思想上的变化、观念上的变化。教会知识，那么能教会学生知识吗，学生能被教会吗？

二、在教学方法的指导思想上由注入式到启发式

教学方法功能上的变化，是客观变化的环境之影响，本质上它反映了教学方法指导思想上的变化。思想上的变化，是深层次的变化、是最基础、最关键的变化。

（一）高校学生的特点

随着心理学、教学理论等的发展，人们逐渐科学认识高校学生的特点，高校学生绝大多数身心已基本成熟，他们有着强烈的自我意识，是主动性的人，是具有能动性、独立性、创造性的人，是正在发展的、以学习为主要任务的人，思想上辩证思维快速发展。总之，高校的学生独立性、创造意识快速发展。

（二）注入式与启发式的比较

启发式承认学生的能动性、独立性、发展性，相信学生是能独立思考的主体，相信学生是发展的；相信学生有自己独立的思想与情感；相信学生有学习的积极性，有思考的能力，解决问题的能力。启发式教学是教学方法改革的趋势。启发式教学优于注入式教学。

1.教育目标上，启发式教学强调在传递知识的同时重视能力的培养以及非智力因素的发展。如“举一隅反三隅”锻炼了学生的思考能力、运用知识的能力、知识迁移的能力。而注 入式教学重视知识教学，忽视能力培养。

2.教与学的关系上，启发式教学在肯定教师主导作用的同时，强调学生既是教育的对象，又是具有主观能动性的认识主体。学生愤，学生悱。而注入式教学将教师权威绝对化，而将学生视为被动接受知识灌输的知识仓库和存储器。

3.教学方法的运用上，启发式教学着眼于调动学生的积极性、主动性，使学生处于积极的状态；教学活动的重点放在组织学生与指导学生的独立学习活动上，并不断提高学生学习的独立性程度与水平；注重学习方法与研究方法的指导；注意教学方法的多样性与灵活性，以及各种教学方法的相互配合，发挥教学方法的综合效应。而注入式教学采用单向的“填鸭式”强制灌输，忽视学生积极性的调动、学生独立学习活动的组织以及学生方法的指导。

（三）启发式是趋势 由上可见，启发式教学认可学生作为人的主观能动性，和马克思主义哲学关于人的认识是一致的，是科学的；启发式教学体现了传授知识和发展能力统一、教师主导和学生主体的原则，是符合教学规律的，是科学的；启发式教学调动学生的积极性，符合心理学中关于动机、兴趣的理论，是科学的；启发式教学是结合学生实际举一隅，是符合最近发展区理论的，是科学的；启发式教学体现了民主、和谐的师生关系，符合哲学中的主体间性理论，是科学的。启发式是科学的，是改革的趋势。

教学指导思想上的启发式是当代世界高校教学方法改革的趋势之一，它影响着教学功能、教学结构的改革。在教学功能上的改革是由教给知识到教会知识，在教学方法结构上的改革又是什么呢？

三、教学方法结构上由讲授为主到指导学生独立地学习与研究为主

教学方法结构上由讲授为主到指导学生独立地学习与研究为主是教学功能“教会学生学习”的趋势与指导思想启发式教学的趋势的表现，是教学方法结构改革的必然趋势。高校学生具有独立学习与研究的能力。高等学校不仅需要培养具有创新精神的实践能力的高层次专门人才，还需要进行科学研究，促进社会主义现代化建设。学生独立学习与研究，不仅学得知识，而且增长了才干、锻炼了科学的思维，为学生创新精神的培养奠定了基础。

高等学校教学方法的结构改革的趋势是由讲授为主到指导学生独立学习与研究。美苏针对各自教学存在的弊端提出的改革主张，其共同目标是解决学生积极性、独立性、创造性问题。新课程改革以学生为本，注重学生主体性的发挥，解放学生思想，培养学生的独立性、自主性、创新性。可见由讲授为主到指导学生独立学习与研究为主，培养学生的积极性、独立性、创造性是教学方法结构改革的趋势。1.你认为申请基金如何着手？为什么？

2.在申请基金以及日常科研工作中，写作要点是什么？

研究内容撰写要点

逐项写出研究具体内容，要与目标一致；也可画出研究内容的流程图；

内容要注意可行性，不要过多地写实际难以完成的内容

研究内容要突出重点

突出解决1-2个问题。希望最后的研究结果要有力度，不要泛泛的，什么都做 ；

为了把研究内容叙述得清楚些，可以在每一个研究内容下把细节描述得清楚一点，列出关键的细目，以免因 “内容过多，重点不突出”而招淘汰 ；

很多申请分不清研究内容和研究方法的关系，把研究方法当作研究内容，评审人会认为申请人思路不清。3.学科建设以及基金申请团队组成的重要性在哪里？ 4.基金申报失败的原因有哪些？应该注意什么？

1.科学性不强；创新性不强；

2.立项依据不够充分，理论科学意义不大；缺乏实际的社会意义和临床价值； 3.研究目标不集中

4.研究内容表达模糊或太多，导致重点不突出； 5.研究技术路线部分不够具体，可行性不强；

6、前期工作积累不够，主要表现高层次论文太少；

7、所涉及的研究手段、技术不熟悉；

8、申请课题组承担太多课题；

9、课题组结构不合理，研究能力一般；

10、申请书撰写不严谨，错别字多，参考文献不标准。建议：

1、潜心治学：瞄准一个科学问题做深入研究，不要老追踪热点更换研究方向。

2、学术积累：主要积累高质量的论文等研究成果

人脉积累：参加学术会议、学术兼职、当评审专家

3、重视绩效： 项目实行绩效挂钩

4、切忌重复：计算机软件对申请书内容进行比对，重复度高的直接初筛。

5、撰写申请书：提前撰写申请书，最好找同行专家修改。注意形式审查方面问题

6、顶层设计：加强与主管部门联系，参与指南征集、专家评审工作 加强与科技主管部门联系 5.如何凝练科学问题？

1、怎样做一名受学生喜爱的老师？（网络整理）

（1）热爱教育事业。只有热爱教育事业的人才有可能在教育事业上有所成就。这就需要我们首先具有坚定正确的政治方向，即在实际工作中，表现出来的对本职工作的强烈责任感和敬业精神；其次应具备良好的职业道德，把不断提高教学质量，讲好每一堂课作为自己必须履行的职责。

（2）不断完善自己的知识结构。我们青年教师除了要多读一些本学科范围内的经典著作之外，还应该积极参与本学科的科学研究工作，并且尽可能懂得其他相关学科的知识，多多益善。此外，我们还要懂得教育教学理论、教育方法技术等，就可以建立起自己严密的概念、理论、方法和教学体系，能在各类教育教学实践中得心应手。

（3）坚定的意志品质。学生更喜欢有事业心、进取心，并且执着坚定、果断自立、自制力强的老师。由于部分学生存在着意志薄弱、情绪不稳定、易冲动、自制力差等缺点，具有坚定意志品质的教师更容易感染学生，我们要以孜孜不倦的追求和顽强拼搏的精神去带动学生，使之形成坚定的意志和不畏艰难的品格。

（4）良好的性格特征。有幽默感、谦虚谨慎、热情开朗、为人正直、自信大方、诚实守信、沉着稳重的老师最能得到学生的青睐。其中，幽默感是学生们最为看重的一个因素，大家更喜欢在轻松愉快的气氛中学习。优秀教师对自己的能力充满自信，能虚心求教、谨慎负责、精益求精，当教育教学过程中出现意外情况时，能沉着冷静果断妥善处理。

2、结合对教育部《关于建立健全高校师德建设长效机制的意见》的学习，试论述高校应当从哪些方面建立健全师德建设长效机制？（网络整理）

一是创新师德教育，引导教师树立崇高理想。将师德教育摆在高校教师培养首位，贯穿高校教师职业生涯全过程。创新师德教育理念、模式和手段。将优秀教师请进课堂，结合教学科研、社会服务活动开展师德教育，切实增强师德教育效果。

二是加强师德宣传，培育重德养德良好风尚。将师德宣传作为高校宣传思想工作的重要组成部分。努力营造崇尚师德、争创师德典型的良好舆论环境和社会氛围。对于高校师德建设中出现的热点难点问题，及时应对并有效引导。

三是健全师德考核，促进教师提高自身修养。将师德考核作为高校教师考核的重要内容。考核结果存入教师档案。师德考核不合格者考核应评定为不合格，并在教师职务（职称）评审、岗位聘用、评优奖励等环节实行一票否决。

四是强化师德监督，有效防止师德失范行为。将师德建设作为高校教育质量督导评估重要内容。构建高校、教师、学生、家长和社会多方参与的师德监督体系。高校及主管部门建立师德投诉举报平台，及时掌握师德信息动态，及时纠正不良倾向和问题。

五是注重师德激励，引导教师提升精神境界。将师德表现作为教师评先评优的首要条件。在同等条件下，师德表现突出的，在教师职务（职称）晋升和岗位聘用，研究生导师遴选，骨干教师、学科带头人和学科领军人物选培，各类高层次人才及资深教授、荣誉教授等评选中优先考虑。

六是严格师德惩处，发挥制度规范约束作用。建立健全高校教师违反师德行为的惩处机制，划出对高校教师具有警示教育意义的师德禁行行为“红七条”。高校教师有违反“红七条”情形的，依法依规分别给予相应处分。建立问责机制，对教师严重违反师德行为造成不良影响或严重后果的，追究高校主要负责人的责任。

3、为什么说，讲台是展现师德的大舞台？（课件整理）

（1）讲台是对学生进行素质教育的主渠道。上课/实验课是学生学习的重要方式，其中近一半的时间处于听课状态。上课作为一种教学手段，具有强制性和不可替代性上课是传授知识、培养能力、提高素质的最重要教学手段上课是实现人才培养目标的基本途径。

（2）讲台对教师是践行“教书育人，为人师表”不可多得的机会。现实情况是，师生接触基本上限于课堂。学生通过课堂可以领略到优秀教师的学术造诣、治学态度和科学研究的精神、方法、思路。对学生的世界观、人生观、思想品质、价值取向、为人处事有着非常重要的影响。

（3）“站讲台”在教育中扮演着非常重要的角色.学生期望老师的讲课内容充实、重点突出、理论联系实际、授课有艺术。课堂的时间是学生生命的一部分，教师应珍惜课堂的分分秒秒。站好讲台、讲好课，取得广大家长和学生的信任，进而体现了代表广大群众的利益。

4、作为一个高校教师，怎样做到保持优良学风、自觉抵制学术不端行为？（没找到）

1.什么是网络课程？网络课程的基本内容有哪些？网络课程建设的作用有哪些？ 答：网络课程是指通过网络来表现的某门学科按一定的教学目标、教学策略组织起来的教学内容和实施的教学活动的总和。

网络课程基本内容：1）开放学习指导信息；2）引入先进实用、适宜自主灵活学习的内容；3）设计组织教学活动，转变学习方式；4）整合各类教学资源；5）引入交互工具，建立师生互动平台；6）开展多种学习评价；7）展示学生学习成果。

网络课程建设的作用：实现教学信息公开、充实发展教学内容、整合课程教学资源、教学资源开放共享、建立师生互动平台、转变学生学习方式、改变学习评价方式。

2.论述“传递—接受”教学模式的基本内涵、主要特征和实施步骤。

答：1）基本内涵：是指在教学过程中教师主要通过口授、板书、演示，学生则主要通过耳听、眼看、手记来完成知识与技能传授，从而达到教学目标的一种教学模式。

2）主要特征：①强调充分发挥教师在教学过程中的主导作用。教师不仅是主动的施教者、知识的传授者，还要求教师引导并监控教学进程。②虽然关注学生的主体地位，但不够。自主学习、自主探究、自主发现的学习方式并没有被排除，但被置于较次要的从属位置；学生的主动性与积极性完全是在教师的引导、启发下形成的。③可用较短的时间达到对知识技能的理解与掌握，教学效率较高，但难以培养出创新思维与创新能力；还有利于情感因素在学习中更有效地起作用。

3）实施步骤：① 实施先行组织者策略：阐明教学目标，呈现并讲解先行组织者和唤起先前的知识体验。② 介绍与呈现新的学习内容：介绍与呈现可以通过讲解、讨论、实验、阅读、作业或播放录像等多种形式，应有较强的逻辑性与结构性。③ 运用教学内容组织策略：依据新旧知识之间的关系，运用不同的教学内容组织策略。类属关系采用渐进分化策略，总括关系采用逐级归纳策略，并列组合关系采用整合协调策略。④ 促进对新知识的巩固与迁移：一要应用精细加工策略和反思策略来巩固和深化新知识的意义建构，二要通过操练与练习促进对新知识的巩固与迁移。

3.论述“探究性”教学模式的基本内涵、主要特征和实施步骤。

答：1）基本内涵：是指在教学过程中，学生在教师指导下，通过自主、探究、合作的学习方式对教学内容中的主要知识点进行自主学习、深入探究，并进行小组合作交流，从而较好地达到课程标准的认知目标与情感目标要求的一种教学模式。2）主要特征：“主导—主体相结合“。① 高度重视教师在教学过程中的主导作用。a）学习主题要由教师确定；b）启发性问题要由教师提出；c)探究过程要由教师提供帮助与指导； d)探究完成后要由教师帮助总结与提高。②充分体现学生在学习过程中的主体地位。在教学过程中特别强调学生的自主学习、自主探究，以及小组合作学习活动。

实施步骤：① 创设情境：通过真实或较真实的情境创设，使学生产生感受与体验，分课首的情境创设和课中或课尾的情境创设。② 启发思考：学生形成学习的心理准备之后，教师应及时提出启发性问题。③ 自主学习与自主探究：学生利用认知工具收集有关信息，对信息进行分析、加工与评价；形成对当前所学知识的认识与理解。④ 协作交流：组织学生开展协作与交流，共享学习资源与学习成果，深化对当知识的认识与理解。⑤ 总结提高。

4.论述“研究性学习”教学模式的基本内涵、主要特征和实施步骤。

答：1）基本内涵：学生在教师指导下，从自然界或社会生活中选择某个真实问题作为专题去进行研究，要求学生在研究过程中主动地获取知识、并应用所学知识去解决选定的实际问题。

2）主要特征：① 强调学习的研究性。学生的知识获得与能力培养，都是在研究和解决问题中完成。② 强调学习的实践性。学习与研究的主题必须具有现实意义和实用价值。③ 强调学习的体验性。感性认识是人类全部认识的基础。④ 强调学习的自主性。学习过程是学生自主学习、自主探究、自主发现的过程。⑤ 强调学习的开放性。学习的主题是与时俱进的、不断更新的、涉及领域极为宽广的。

3）实施步骤：① 提出问题：教师通过创设问题情境激发学生学习与研究的兴趣，引出学习的主题。② 分析问题：教师介绍、教授分析研究方法，并对学习的策略给出建议和指导。学生运用方法分析问题，确定问题的基本性质及解决该问题的关键。③ 解决问题：提出解决问题的初步方案和优化解决问题的方案。④ 实施解决问题方案：学习者个人或学习小组实施方案，教师提供工具支持和方法策略的指导。⑤ 总结提高：总结包括个人自我总结、小组总结和教师总结。