化学模拟题2(学生用)范文大全

第一篇：化学模拟题2(学生用)

一、选择题（共10题，每题2分）

1、日常生活中我们常观察到以下现象：①菜刀表面常产生棕黄色的斑点②新鲜萝卜放入泡菜坛中，几天后萝卜变酸了③水果腐烂后发出难闻的气味④把鸡蛋放入白醋中，蛋壳表面产生气泡⑤农田里烧麦沤肥，浓烟冲天⑥点燃烟花可看到美丽的焰火、闻到刺激性气味，现有四位同学就以上现象发表看法，你认为正确的是

A.甲同学认为上述现象不能判断是否发生了化学反应B.乙同学认为上述现象表明变化后都产生了新物质，所以都发生了化学反应

C.丙同学认为除了②以外，其余都是化学变化D.丁同学认为上述现象确实表明变化后都产生了新物质，但不一定发生了化学反应

2、自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”。火炬的可燃物是丁烷（化学式是C4H10），它燃烧时火苗高且亮，在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述正确的是：

①丁烷是由碳、氢两种元素组成的；②丁烷由丁烷分子构成；③丁烷分子由碳、氢两种元素构成；④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成；⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成。

A、①②③④⑤B、①②⑤C、③④D、①②④⑤

3、学能让我们更好的认识生活和世界。下列说法中正确的是：

A、香烟烟气中含有尼古丁等有毒物质，吸烟有害健康B、食用经甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体有益

C、绿色食品不含任何化学物质D、天然物质都无毒无害

4、淀粉溶液是一种常用的化学试剂，它遇到碘水显蓝色。利用维生素C能使淀粉——碘溶液褪色的性质，可以比较苹果汁和橙汁中维生素C含量的多少。要得出正确的结论，实验过程中不需要进行控制的条件是：

A、烧杯的大小必须相等B、烧杯中的淀粉——碘溶液的质量必须相等

C、胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等D、胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等

5、向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生，以下判断不正确的是：

A、不溶物中一定含有铁B、不溶物中一定含有铜C、滤液中一定含有硫酸D、滤液中一定含有硫酸亚铁

6、由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中铁、氧两种元素的原子个数比为：1︰1，则该混合物中：

A、一定同时含有Fe2O3和Fe3O4B、一定含有FeOC、只含有Fe和FeO、Fe2O3两种中的一种C、不能确定是否含有FeO7、关于右图所示装置的用途说法错误的是：

A、若用来干燥二氧化碳时，装置内应盛约半瓶浓硫酸，气体从A端进入

B、若用排空气法收集氢气时，气体从装置的A端通入

C、若用排水法收集氧气时，装置内应盛满水，气体从B端通入

D、医院给病人输氧气时，装置内盛约半瓶蒸馏水，氧气从A端通入，用来观察氧气输出的速率

8、下列说法正确的是：

A、向一定温度下的饱和溶液中加入该溶质后溶质的质量分数增大B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液

C、从5010%的硫酸钠溶液中取出5g，这5g溶液中硫酸钠的质量分数为1%

D、在一定定温度下，物质X和Y具有相同的溶解度，则在该温度下X、Y的饱和溶液中含有X、Y两种物质的质量相等

9、将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应化学方程式为：。反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是；

①加入稀硫酸后，有气泡生成；②加入稀硫酸后，没有气泡生成；③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质；④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出。

A、①②B、②④C、只有④D、②③④

10、对下列实验过程的评价，正确的是（）

A．某溶液滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中不一定含有SO

4B．某无色溶液中滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液

C．检验氢气纯度时，将一收集气体的试管移近火焰，没有响声，表明氢气纯净

---D．验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加AgNO3溶液有白色沉淀出现，证明含Cl

二填空题（共5题，共14分）

11、请用给定化合价的元素组成物质来填空，单质，氧化物，盐，含氧酸。

12、如图所示是某个化学反应前后的微观模拟图；请根据图示回答：

（1）该反应的基本类型为

（2）该反应中的生成物（填“可能”或“不可能”）是氧化物。

13、某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验。

（1）将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。

（2）将上述已变红的石蕊试液加热煮沸，就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理，并说明理由。

实验一：

实验二：

14、下图是从空气分离氧气的示意图：

请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条。

组成：结构：

性质：变化：。

15、某同学证明盐酸与氯化氢气体的性质不同，加入20%，他向A、B、C三支试管中各放一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A

试管中加入盐酸，试纸显色；往B试管中通往干燥的氯化氢气体，试纸色。这时他认为由此还不能得出满意的结论，于

是他向C试管中加入一种化学式为的物质，试纸显色，他之所以加这种物质的目的是：

三、实验题(共10分)

16、围绕一瓶氢氧化钠固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。查阅资料：氢氧化钠变质生成碳酸钠；碳酸钠溶液的PH大于7。

（1）甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠是否变质。你认为他能否成功，理由是：

（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加某种试剂，有大量气泡产生，由此证明氢氧化钠已经变质。你认为所加试剂为：。

17、23请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。

⑴问题：Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？⑵猜想：Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂

23⑸讨论与反思：经过讨论有产同学诊断只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢的催化剂，还需要再补充一个探究实验。

实验三：[实验目的]探究：

[实验步骤]①准确徇Al2O3的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，称量；

④对比反应前后Al2O3的质量。

[讨论]如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂

⑹但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验。

探究：

四、计算题（共6分）

18、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质、杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实，生成氢气的质量是。

19、含有盐酸与氯化镁的混合溶液50克，向其中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，所加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求原溶液中氯化镁的质量。

第二篇：高三化学期末模拟题

高三化学

可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu64 一.选择题（1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1.下列事实与原因对应关系不正确的是（）

5．新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5浓度限值和臭氧8小时平均浓度限值等。PM2.5是指空气中直径为2.5×10m的固体颗粒或液滴的总称。下列说法错误的是（）A．PM2.5分散在空气中可形成胶体

B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障 C．低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害

D．化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程都是造成SO2污染的重要原因

6．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。某准晶体由一定比-6

2.下列叙述正确的是（）

A.金属单质都能导电，非金属单质都不能导电 B.离子化合物一定不含有共价键 C.只含有共价键的物质一定是非电解质 D.CaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质

3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是（）

A.在自然界中都能以游离态存在B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较：CH4

D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

4.据报道，科学家已成功合成了少量的O4，下列说法正确的是（）

A．1 mol18

O4中含有72mol中子 B．O4与O3、O2互为同位素

C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1：1 D．标准状况下22.4LO4、O3、O2所含的电子数相等

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例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投人烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是（）A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2H--2O十2e=2OH+H2↑ B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为负极 C．在烧杯①中，若构成微型电池，铝为负极

D．在烧杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色

7．在压强为2.20×10

4kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是（）A．火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质 B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 C．超临界水与普通水的组成不相同

D．随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 8．下列说法或反应无法实现的是（）

A．酸性氧化物与碱发生反应 B．盐溶液与弱酸反应生成强酸

C．能发生复分解反应，但既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 D．改变温度或压强，使合成氨反应中原料的转化率达到100％ 9．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是（）A．两个反应中均为硫元素被氧化

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：MnO2--2>SO4>IO3>I

2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：

510．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA B．标准状况下，22.4L水中含有NA个O—H键

C．足量铜与1L18mol·L浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA-

114．下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是（）

A．Fe、Fe、NH4、NO3C．Na、I、CO3、NO

3+

-2--2+

3+

+

B．S、K、I、SO

33+

--+

2-+-2-

D．Al、HCO3、OH、Na

15．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是（）

D．100mL0.1mol·L-

1HNO-3溶液中含有0.01NA个NO3 11．从海水中提取部分物质的过程如下图所示

下列有关说法错误的是（）

A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作

B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl-2=Br2+2Cl，该反应属于置换反应 12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．FeSO2+

+

3+

4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O B．以石墨作电极电解CuCl--2溶液：2Cl+2H2O 通电2OH+H2↑+Cl2↑ C．铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu2+

+2NO-3+2NO↑+2H2O D．NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合： 2H+

+SO2-2+

-4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O

13．对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H<0。下列结论中错误的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n

C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动

第2页

A．观察KCl溶液没有颜色

B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失 C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失 D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

．下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是（）

二.非选择题（共60分)

17．(10分)熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。(1)下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是(填序号)。

A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如右图所示标签 B．用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸

C．中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液 D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 E．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8

(2)下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器已省略)。

①A装置中反应的化学方程式为。②B装置中仪器a的名称是。

③B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不 断上升时，说明，此时应停止实验。④实验中观察到，说明干燥氯气无漂白性。18．(14分)某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如下图所示。

第3页

(1)该矿石中含有(填化学式)，请写出实验过

程①中反应的离子方程式(2)将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质。当阳极上收集到气体33．6L(已折算成标准状况)时，阴极上得到该金属g。

(3)试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式(4)经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3(上述方案检测不出)。锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。下列叙述正确的是(填序号)。

①氯化锶(SrCl2)溶液显酸性②SrSO4难溶于水 ③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶(Sr)

④高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2 19．(8分)工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：

2SO2(g)十O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ·mol-

1(1)能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)。

A．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2 B．容器中混合气体的密度不变

C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 D．容器中气体总压强不变

(2)400℃，1.01×10

5Pa下，上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的 是(填序号)。

A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡状态 C．点d和点e处的n(O2)相同

D．500℃，1.01×105

Pa下，反应达到平衡时，n(SO3)比图中e点的值大

(3)已知该反应的K(400℃)=7200mol-

1·L。在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO2(g)和0.03mol O2(g)，反应一段时间后，有0.04mol SO3生成。此时，该反应(填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是

20．(15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面

21．(13分)(1)硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。填写下表中的空白：

前的重大课题。

I．已知：Fe-

12O3(s)+3C(石墨△H=akJ·mol

CO(g)+1／

2O

22(g)△H=bkJ·mol C(石墨)+O-122(g)△H=ckJ·mol

则反应：4Fe(s)+3O-1

22O3(s)的焓变△H=kJ·mol。

Ⅱ．(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(填序号)。

A．C(s)+CO2B．2O(l)C．2H22(g)+O2(g)D．CH4(g)+2O22(g)+2H2O(l)

若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。负极：，正极：。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：

已知：电解过程中发生的反应为：

NH4Cl+2HCl通电NCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价。

①写出电解时阴极的电极反应式。②在阳极上放电的物质(或离子)是。③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填序号)A．生石灰B．碱石灰C．浓H2SO4D．水 ④在生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗mol NCl3。

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(2)已知NaHSO3溶液显弱酸陛，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式：

。(3)请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子：

。Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(不考虑水的蒸发)原因是。(4)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明Na2S2O3能发生水解，实验②③说明Na2S2O3具有性。请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质(列举2条即可)、。

补充题：

1．室温时，用铂电极电解200 mL CuSO4溶液，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(电解时该电极无氢气析出，且不考虑溶液体积变化)。此时溶液的pH值为。若将原电解液复原，需加入克。

2．室温时，用惰性电极电解2 L 饱和NaCl水溶液，经过一段时间后，两极上共生成气体 448L标准状况下，则此时电解液的pH值为。（电解液的体积变化忽略不计）

3．用铂电极电解1000 g 1%的NaOH溶液，通电一段时间后，溶液中NaOH的质量分数变为125%，此时，阳极产生的气体的质量为g。

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第三篇：九年级化学中考模拟题范文

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九年级化学中考模拟题

B.向某溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定是硫酸

C.用过量的红磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气

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-------答案

----一、选择题

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-----

二、填空与简答题

-----11.(1)②(2)③

(3)①(4)④-----12.(1)NO2-------(2)

------(3)D

-----(4)小煤块的着火点比小木条的高----(5)B

-----13.(1)B(2)增加溶质或蒸发溶剂或升高温度(3)甲(4)B D-----14.（每空1分，方程式2分）

-----(1)A:CO-2B:COC:CaCO3甲:C乙:CuO----(2)

--------

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三、实验与探究题

-----15.（每空1分，方程式2分）（1）①长颈漏斗；②锥形瓶----（2）鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解

-----（3）D；D装置中澄清石灰水变浑浊；（4）a接d，e接b，c接g； 除去CO2中混有的HCl

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----16、（每空1分）

----氢氧化钠；

-----（1）是； 溶液不变色说明没有氢氧化钠；

----（2）取溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，说明有稀硫酸，小刚正确。（或：

-----如果没气泡，说明没有稀硫酸，小明正确）

----（3）① 溶液由蓝色过度到紫色，颜色界限不明显，所以用酚酞溶液

------

-----------② 使氢氧化钠与硫酸充分反应

四、计算题

17.(1)144:11：

70(2)31.1%

第四篇：2014年高考化学模拟题

2014年高考化学模拟题

一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．下列有关化学与健康的说法不正确的是

A．纯碱可以治疗胃溃疡

B．食用福尔马林保鲜的食品有害健康

＋＋C．饮用牛奶或豆浆可以治疗Pb2、Hg2中毒

D．血糖过低的患者可以通过静脉注射葡萄糖溶液来迅速补充营养

2． 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A．7 g CnH2n中含氢原子数为nA

B． 4．6 g SO2．CO2混合气体中含有中子数为2．3nA

C． 在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，每生成4 mol N2，转移电子数为15 nA

D． 电解精炼铜时每转移nA个电子，阳极溶解32 g铜

3、下列离子方程式正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制AlOH3：AlO2 + CO2 + 2H2O= AlOH3 ↓+ HCO3——

+3+B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H = Fe + 3H2O

+C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3H2OA1O-

2+4NH4+2H2O

D、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba +2OH +2H +SO4 = BaSO4↓+ H2O 2+—+2—

4．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是

A．Q的氧化物的晶体属于原子晶体B．第一电离能：R>W

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T

极性分子

5根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中

c(Na+)=c(CN-)，则a一定大于b

C．2 NaCN + H2O + CO2 ＝2 HCN + Na2CO

3D．2CH3COOH + Na2CO3 → 2 CH3COONa + H2O + CO2 ↑

6．据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局近日公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是

A．该有机物属于芳香族化合物，分子式为C21H24O2 B．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上

C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 D．双酚A的一氯取代物有三种

7、以葡萄糖为燃料的燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

＋

A．该电池能够在高温下工作B．放电过程中，H从正极区向负极区迁移

C．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e

－

6CO2↑＋24H

＋

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

（非选择题：58分）

22.4L 6

8．(1 3分)

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的最高价氧化物是温室气体，其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X的氧化物是常见的两性化合物；Y的基态原子核外有8个原子轨道中的电子已成对；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W所代表的元素。

(2)Z属于元素周期表

(3)用价层电子对互斥理论预测Y的最高价含氧酸根离子的立体构型是字描述)。

(4)在ZY2的溶液中加入过量浓氨水，反应的化学方程式是。

(5)在X溶于NaOH溶液所得产物中，通入过量W的最高价氧化物，写出该反应的离子方程式。

9、（15分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

2+

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg外，还含有的金属离子是_______________。

氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca(OH)2不能

过量，若Ca(OH)2过量可能会导致__________溶解、__________沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入__________（填入物质的化学式），然后_______________（依次填写实验操作名称）。

（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_______________（填写物质化学式）。

（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：

①样品称量；②高温分解；③；④；⑤MgO称量。

（6）18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中： a=,b=,c=。

10.（15分）环丙沙星（G）是一种新型的广谱抗菌药物，其工艺合成路线如下：

（1）反应②的反应类型为____________。物质C中最多可以有________个碳原子共平面。

（2）C转化为D，其实经历了先加成后消去两步反应，写出这两步反应的化学方程式：（3）给出下列物质的结构简式：

A________________；B________________；F________________。

（4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写一种）____________________。① 结构中含有ClF基团② 既有酸性又有碱性③ 能与NaHCO3溶液反应④ 能使FeCl3溶液显紫色

11、（18分）（合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为：N2(g)+3H

2(g)2NH3(g)△H<0（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H>0 ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)

－

1＝0.12mol·L。该温度下此反应的平衡常数K ＝____________________。

②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率α(H2O)＝。（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1573K（填“>”、“<”或“=”）。

（3）673K，30MPa下(NH3)和(H2)随时间变化的关系如下图所示

依据上图，下列关于C点处的叙述正确的是（填写序号）。

A．C点表示n(NH3)和n(H2)相等

B．C点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 C．C点表示该反应没有达到平衡 D．C点表示H2 或NH3的正反应速率大于逆反应速率（4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生

产流程看，吸收塔中需要 补充空气，其原因是

_________________________。

（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃

料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)＝

－

14NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－574kJ·mol

－1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－1160kJ·mol

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： _______________。模拟题答案：（1——7）ADABC A C 8．(1 3分)

(1)C或碳(2分)(2)ds(2分)(3)正四面体(3分)

(4)CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2(3分)

－－

(5)AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3(3分)

3+3+

9、（15分）(1)Fe、Al(2分)(2)Al(OH)3Mg(OH)2（2分）

(3)NaOH（1分）过滤、洗涤、灼烧（3分）（4）CO2（2分）

（5）用浓硫酸吸收水蒸气（1分）称量碱石灰吸收CO2前后的质量（1分）（6）313（3分）10．（共15分）

（1）取代反应（1分）14（2分）

（2）

（2分）

＋C2H5OH（2分）

（3）

（2分）

（2分）

（2分）

（4）

（或其他合理答案）（2分）

11、（15分）

（1）①1（2分）②50％（2分）（2）<（2分）

（3）ACD（4分，答对1个给2分，错选B从得分中扣2分）（4）充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率（2分）（5）CH4(g)+2NO2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H＝－867kJ/mol

（3分。反应物生成物化学式错误为0分；反应物生成物化学式和状态均正确但未配平得2分，△H按反应物生成物化学计量数计算且正确1分）

第五篇：学生座谈会模拟题

学生座谈会模拟题（新）

１、您对远程开放教育有哪些认识？远程开放教育与传统教育有哪些不同？

现代远程教育是随着现代信息技术的发展而产生的一种新型教育形式。远程教育是指学生和教师、学生和教育机构之间主要采用多种媒体手段进行系统教学和通信联系的教育形式。相对于传统的面授教育,远程教育有这样几个显著的特征:在整个学习期间,师生准永久性地分离;教育机构或组织通过学习材料和支持服务两方面对学生的学习施加影响;利用各种技术媒体联系。在整个学习期间,学生主要是作为个人在学习,为了教学目的和社交进行必要的会面。

开放教育是相对于封闭教育而言的。普遍认为开放教育具有这样几个基本特征: 以学生和学习为中心,而不是以教师、学校和教学为中心;采用各种教 和学的方法手段;取消和突破种种对学习的限制和障碍。比如开放教育对入学者的年龄、职业、地区、学习资历等方面没有太多的限制,不需参加入学考试,均可以申请人学;学生在学习方式、学习进度、时间和地点等方面也可由学生根据需要决定。现代远程教育和开放教育的结合,就是我们所说的现代远程开放教育。

2、通过在电大的学习，您认为电大的课程设置是否适应社会及工作岗位的需要？是否适应应用型人才培养目标？

通过在电大的学习，我认为电大的大多数课程设置是适应社会和我们工作的需要的，也适应应用型人才的培养目标，例如。。。。

3、学校是否对你们进行了入学学习方法的指导？如何对你们进行入学教育、入学水平测试和教育技术技能方面的培训？

在刚入学的时候学校就安排了导学老师和助学老师等相关人员对我们进行了学习方法的指导，指导我们如何注册，如何登陆电大的各级平台，如何发帖子，如何利用BBS讨论，遇到不懂的还可以给老师发邮件等，我们还通过了入学水平测试，通过测试，学校可以了解学员的文化基础，便于针对我们不同水平的学生进行分类教学，因材施教。

4、学校是否为你们配备了专业指导教师或课程指导教师？他们起了什么作用？

学校为我们配备了专业指导老师和课程指导老师对我们的学习进行指导。课程指导老师为我们进行面授辅导，答疑解惑，给我们讲授和指导教材中的重点，解答我们自学和小组学习中的难点，并教给我们学习的方法！如果还有疑问我们可以在电大的平台上查阅由专业指导老师和课程指导老师为我们挂在网上的学习资源。在写一些专业性的材料或论文时，专业指导教师会把我们集中起来一起培训，给我们做指导

5、您认为老师面授辅导课效果怎样？辅导课中是否应用多种媒体教学资源？是否开展了导学、课堂讨论和作业讲评？

老师的面授辅导课对我们来说是不可缺少的，起到画龙点睛的作用，老师应用课件，幻灯片，电脑等为我们讲授每一课的重难点，让我们对所学的知识在脑海中建起了基本的框架。导学老师还领着我们进行课堂讨论，解决自学中的疑问。对布置的作业进行批改和讲解。

6、教师教学方式（包括网上、广播电视、面授教学等）是否有助于知识的掌握和能力的提高？

教师教学方式有助于我们知识的掌握和能力的提高。因为不管是在学校进行面授还是在家上网，我们总是能不断接受到最新最好的知识，而且是不间断的，熟能生巧的！

7． 电大提供的学习资源（包括印刷、音像和网络课程资源等）是否满足学习的需要？您在学习中使用了哪些学习资源？ 电大提供的学习资源基本能满足我们学习的需要。在学习中我们可以利用我们的课本，老师面授课的笔记和网上资源，主要有：教学辅导文章为主,包括教学辅导、课程说明、教师介绍、设计方案、实施方案、教学大纲、课程内容、作业、通知等。视音频:这是最有活力的学习资源,主要用于展示各类案例、模拟试验 等,以虚拟电子课堂为主,包括一些网上教学活动的录音、录像等,。网络课件：一般适于表现课程中的重点、难点。网上现在用得最多的是以视频为主的流 媒体课件、实验演示课件(动画为主)、练习、测试、网络课程等。网上答疑讨论:以答疑解惑为主。由主持人或主讲教师按照拟定的题目实时在网上与学生进行讨论或聘请几位学科专家共同主持讨论,分别 回答学生的问题)和非实时(学生不受时间和内容的限制,按照自己的需求在 “网上讨论区”发帖子)两种。在这里,你能够和参与讨论的老师、同学进行 非正式的沟通,解决学习过程中遇到的各种问题(包括交流学习心得、体会 等)。

8、您能否较熟练的掌握计算机使用及上网学习的基本技能？是否会收发电子邮件？

是的，能

9、实践性教学活动有安排和布置吗？您参加了哪些实践教学活动？课程实践教学环节学校是如何实施的？哪些课程有实践教学环节？实践教学是否有助于实践动手能力和综合应用知识、技能解决实际问题能力的培养？

1）课堂上的实践: 把实践环节贯穿于每堂面授课，如课堂上教师进行的案例教学，.2）实践基地: 各自实践： 主要是指学员在自己单位的岗位的实践工作。

集中的实践性教学环节： 校内外实践基地建设和实践性教学环节开展的情况，教管专业在金州实验小学的基础教育基地，财会专业在金州招商银行的实习基地，法学专业在金州法院的实践基地都为金州电大的开放教育学员提供了接触社会和锻炼的机会。理工科学生还要完成实验及文科学生完成社会调查的情况，实践性环节报告、实验报告等。

3）形成性大作业:平时作业是记载形成性考核（平时）成绩的重要部分，记载平时成绩的作业次数一般为4次左右。学生只有完成平时作业，才能获得参加期末考试的资格。大作业按课程进度收上来进行全批全改.4）网上电子作业:学生要按时完成任课教师布置的离线作业、邮件作业,BBS讨论区的作业等网上电子作业。本学期没有完成网上电子作业的学生，形成性考核中的网上学习成绩为零。

10．学校为您提供了那些学习支持服务？电大提供的教学辅导及学习支持服务（学习资料、设施和咨询）是否有助于知识的掌握和能力的提高？

·多种媒体学习材料：包括文字主、辅教材，录音、录像带，VCD光盘，CAI课件等。

·助学服务教学信息：直播课堂，计算机教学网页，电子邮件辅导，电话咨询，BBS网上讨论，语音信箱等。

·指导性教学文件：专业教学计划，课程教学大纲，课程教学设计方案、入学指南，学籍管理办法，考试说明等。

·集中辅导、指导：组织面授、研讨，指导实验、实习、社会调查等。

11、形成性考核是如何进行的？平时作业教师是否分次收集，及时批改和讲评？您对老师布置的作业有什么样的看法？

平时作业是记载形成性考核（平时）成绩的重要部分，记载平时成绩的作业次数一般为4次左右。学生只有完成平时作业，才能获得参加期末考试的资格。导学老师回按进度把大作业收上来进行全批全改.对其中的重难点进行讲解和答疑。另外还有网上电子作业:学生要按时完成任课教师布置的离线作业、邮件作业,BBS讨论区的作业等网上电子作业。本学期没有完成网上电子作业的学生，形成性考核中的网上学习成绩为零。

12．你对现在的学校考场纪律是否满意，为什么？考试的形成和内容符不符合学习的层次和要求，在哪些需要改进的？（自己答）

13．你对学校教学管理工作有什么看法和建议？

（自己答）

14组成了学习小组吗？学习小组有没有活动计划？主要进行一些什么活动？教师参加小组的活动并给与指导吗？

组成了，小组学习是远程、开放教育中经常采用的一种学习形式。学习小组一般由10到15人组成。每学期，小组学习都指定计划，每次活动都有记录。参加学习小组的一般是同专业、同层次（同是专科或本科）、居住地较近、所选修的课程相同、学习进度比较一致的学生。导学老师会把需要我们解决的问题挂在网上，有时会参加到我们的小组讨论中，对我们进行指导。还可以通过计算机网络、电话等通讯方式和学习小组的其他成员保持经常性的联系，及时解决在学习中可能出现的各种难题。

15．你用了“电大在线”平台吗？注册号和密码是什么？能否演示一下您的网上学习过程？平时参加网上的教学活动吗？从中获得什么？

（自己答）

16． 经过几年学习，您的思想道德素质及工作态度有那些提高，并体现在哪些方面？

（自己答）

17、你对开放教育有哪些希望和建议？（自己答）

18、在人才培养方面，您认为电大教育还存在什么问题，需要今后改进？（自己答）

19、在今后个人的学习深造方面，您希望电大提供什么样的服务？（自己答）

20、您对学校还有什么具体意见？（自己答）

大连电大评估办

2006年3月