中和反应练习题14.2.21

第一篇：中和反应练习题14.2.21

初三化学常见的酸和碱专题练习

学号__________________姓名__________________等级__________________

1.下列物质的性质属于物理性质的是()

A.氢氧化钠固体的吸水性B.浓H2SO4的脱水性

C.硝酸的氧化性D.碳酸的不稳定性

2.下列几种类型的化学反应中，元素化合价肯定发生变化的是()

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

3.要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是()

①CaO→CaCl2②Fe2O3→FeCl3③Cu(OH)2→CuCl2

A.①②B.②③C.①③D.①②③

4.已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是()

A.硫酸铜B.氧化钙C.硫酸锌D.氢氧化铜

5.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）

A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3

C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH

6.稀硫酸、氢氧化钠、和水，其PH值由大到小的顺序为（）

A.H2SO4>H2O>NaOHB.NaOH> H2O> H2SO4

C.H2SO4 >NaOH> H2OD.NaOH >H2SO4> H2O

7.能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（）

A.锌粒B.氯化钡C.无色酚酞试液D.紫色石蕊试液

8．下列物质在空气中放置一段时间后质量增加但不变质的是（）

A.浓硫酸B.生石灰C.烧碱D.浓盐酸

9．下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是（）

A.COB.CO2C.SO2D.HCl

10．对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是（）

①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量热 ③溶液都使无色酚酞试液变红④都和酸发生中和反应 ⑤溶液通入CO2都变混浊 ⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变混浊

A.②B.⑤⑥C.①②⑤D.②⑤⑥

11.质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（）

A.FeB.AlC.ZnD.Mg

12．在混有少量氧化铜的铁粉中加入稀硫酸反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是

13.已知高价铁盐跟铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐.现将一根表面带有一薄层锈斑的铁钉浸入足量稀盐酸中，最终得到一种浅绿色溶液.试写出反应中发生的化学反应方程式：①；②； ③.14．某硫酸溶液分别于下列物质完全反应，所得的溶液酸性基本不变的是（）

A.氯化钡 B.碳酸钠 C.氢氧化钠 D.氧化铜

21．固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易_____________，该变化属于物理变化，而且还能跟_________发生，该反应的化学方程式为______________________________；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为_________；除去该杂质的化学方程式为______________________________。

第二篇：中和反应教案

中和反应教案

一、教材分析

通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。

二、教学目标

知识与技能

1、了解酸碱中和反应中PH的变化和热量的变化。

2、理解中和反应的概念 ,了解中和反应和复分解反应的概念之间的联系 过程与方法

1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。

2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。情感态度价值观

1、进一步增强学习化学的兴趣。

2、培养学生实事求是的科学精神。

3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。

三、教学重点及难点

教学重点：酸碱中和反应的概念

教学难点：通过反应酸碱中和实验的探究及对实验现象的正确描述

四、学情分析

学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过之前的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。

五、教学方法

探究法、多媒体投影

六、教学过程

【引入】通过两种蜂蜇人，采取不同缓解疼痛的方法，引入酸碱反应的话题。

【提问】那么酸碱反应究竟是什么样的呢？ 【板书】中和反应

【实验演示】取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。

【学生观察】无明显现象

【设疑】无现象说明什么问题，酸碱是否发生了反应，如何证明呢 【讲述】溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，再进行上述实验，又会出现怎样的结果呢？ 【学生观察】红色褪去

【讲述】氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。

【提问】同学们根据之前所学的酸和碱的知识，能否尝试写出方程式？

【板书】表达式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 【讲述】其他的酸和碱也能发生类似的反应，学生仿写以下化学方程式：氢氧化钙和盐酸反应

氢氧化钙和硫酸反应

【总结并板书】中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。【过渡】我们已经知道酸和碱可以发生中和反应，那么酸和碱为什么就能发生反应呢？

【课件展示】演示酸碱中和反应的微观变化。

【总结】盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变 【板书】实质：H++OH-= H2O 【过渡】中和反应在实际生活中有什么用途？ 【课件展示】有关中和反应在实际应用中的一系列图片 1.一块土壤酸性太强,不利于作物的生长,怎样降低土壤的酸性 2.做完实验后剩余的酸性或碱性非也能否直接倒入下水道中?应当怎么处理

3.治疗胃酸过多的药物的主要成分是A1(0H)3,它的作用原理是什么 4.被蚊虫叮咬后,叮咬处很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以减轻痒痛感 【板书】中和反应在实际中的应用

1、改变土壤酸碱性

2、处理工厂废水

3、用于医药

4、用于日常生活 【课件展示】巩固练习题

七、板书设计

§7.2.3中和反应

一．中和反应

1.表达式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.定义：酸和碱作用生成盐和水 的反应。

3.实质：H++OH-= H2O

二．中和反应在实际中的应用

1、改变土壤酸碱性

2、处理工厂废水

3、用于医药

4、用于日常生活

第三篇：《酸碱中和反应》

《酸碱中和反应》教学设计

威海市温泉学校 仝淑华

【教学目标】

1.通过实验和分析讨论，认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2.通过酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3.通过交流和讨论，了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

【教学的重、难点及其突破】

1.重点：中和反应的定义、实质及其应用。2.难点：中和反应的探究过程和实质的理解。

重难点处理：通过学生充分合作设计方案，加深对知识的理解。通过电能模拟PH变化，化抽象为具体；让学生分析溶液中微粒，理解中和反应实质；科学归纳定义与实质。学生通过了解中和反应的应用，体会化学源于生活又服务于生活的化学观。

【教学方法分析】

教法分析：问题探究法——以问题为切入口，追踪变化，解释疑惑，培养学生发现、提出问题，探究问题的能力。以学生为中心，重视学生探究过程，培养学生探究、表达、感悟力等综合能力；注重学生过程评价，及时解决教学过程中重难点。

学法指导：探究学习——在合作学习探究的氛围中，自主设计、操作、观察、思考、讨论，体现学生的主动性和主体性；让学生在问题解决的过程中深刻、系统地理解，并建构知识体系。

【仪器准备】氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞试液，紫色石蕊试液，PH试纸，玻璃棒，玻璃片，试管，烧杯，纸巾，滴管。

【教学过程】

一、导入 创设情境

教师播放视频：36吨浓硫酸泄漏，情况十分危急，有关部门紧急用熟石灰来抢险。

学生观看视频，提出问题：事故处理中为什么可以用熟石灰抢险浓硫酸？酸和碱能否发生化学反应呢？

【设计意图】通过生活事例——硫酸灌装车泄漏，引出酸与碱的反应，让学生体会化学源于生活，激发学生学习兴趣。

二、新授 板块一 实验探究

教师：我们以稀盐酸为酸的代表，氢氧化钠溶液为碱的代表，开启今天的科学探究之旅。

环节一 提出问题

盐酸和氢氧化钠发生反应了吗？ 环节二 猜想假设

你的猜想是什么？让实验来说话。实验演示：向氢氧化钠中滴加稀盐酸。

教师追问：没有明显现象就没有发生化学变化吗？ 引导学生思考：在生成新物质的同时，参加反应的物质在不断减少甚至消失。

教师:要证明反应的发生，可以从哪些角度思考？ 学生总结：①反应物是否消耗，②新物质是否生成。教师点拨：对于没有明显现象的化学反应，我们可以借助其他试剂，通过明显的现象来证明反应物消失了或有新物质生成了。

环节三 设计实验

教师：请利用桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出能证明你的猜想的方案。

屏幕展示要求： 1.使用什么试剂？

2.具体的实验方案是什么？ 3.为么该现象能证明反应发生？

4.点评其他小组的方案时，可以从方案的可行性，以及是否需要改进等角度考虑。

组内设计方案，投影展示学生方案，学生交流并相互点评。环节四 进行实验 小组合作进行实验。环节五 交流共享

教师挑选两组表述实验现象。

教师追问：为什么颜色变化能证明反应的发生？ 学生分享看法。环节六 实验结论

学生总结：盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。【设计意图】教师通过抛出大问题，让学生探究活动中不断生成的小问题，达成在学习过程中深入思考，发散思维的目的。学生通过科学探究的六个环节，研究酸与碱是否发生化学反应，体会问题的提出与解决过程。

板块二 探究微观本质

教师：任何宏观现象均有其微观本质，我们要透过现象看本质。为什么盐酸和氢氧化钠会反应呢？让我们走进该反应的微观世界。

教师播放氢氧化钠与盐酸反应的微观动画。

学生观看后,交流两种溶液中存在哪些离子，并分析微观反应过程：氢离子与氢氧根离子结合形成水分子，钠离子与氯离子仍以离子的形式在溶液中自由移动。

教师提升：盐酸和氢氧化钠反应的实质就是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，水显中性。【设计意图】学生通过自身对反应实质的分析，体会用微观解释宏观的科学研究方法，建立正确的化学反应微粒观。通过学生分析物质组成，达成提升学生“会用化学的眼光认识物质”的核心素养目标。

板块三 分析溶液PH变化情况

教师：氢离子或氢氧根离子消失，溶液的酸碱性都发生了改变。向氢氧化钠中滴加稀盐酸时，溶液的PH又是怎样变化的呢？

屏幕展示PH传感器绘制的PH图，组内交流。

学生分析A,B,C，D每一点上溶质种类、溶质微粒、溶液酸碱性、溶液PH等情况。

教师提升：利用数形结合的方法，我们可以更直观的得出：该反应可以改变溶液酸碱性。

【设计意图】学生通过对PH值的变化情况分析，体会PH计比PH纸更精准；同时感受酸和碱反应过程中溶液的微粒变化情况，更深层次理解酸和碱反应的实质。

板块四 归纳定义与实质

教师：这些与氢氧化钠和稀盐酸反应属于同一类反应，请写出它们的化学方程式。

学生归纳出中和反应的定义。

教师：那反应实质是什么呢？我们来分析这三个反应的微观实质。

学生投影展示分析实质。

提升：中和反应能改变溶液的酸碱性。

【设计意图】学生通过对酸和碱反应方程式的书写及比较，归纳中和反应的定义和实质，体会归纳这一学科方法的应用；达成提升学生“能用化学语言表达物质与变化” 的核心素养目标。

板块五 学以致用 反馈训练1：学生解释“贵州松桃两车相撞36吨浓硫酸泄漏，用氢氧化钙来抢险”的原因。

教师点拨：利用中和反应能解决生活、生产和科学实验的许多实际问题。

学生自学课本。

学生交流：除了应用于医疗外，还可以应用于农业改变土壤酸碱性，工业处理废水，科研改变溶液酸碱性。

反馈训练2：学生分析斯达舒的原理。提升：化学源于生活又服务于生活。

【设计意图】学生通过自主学习中和反应的各种应用，并运用中和反应解决生活问题，达成提升学生“会用化学思维改造物质”的核心素养目标；体会化学源于生活，又服务于生活的化学观。

板块六 总结与练习

教师：总结才有收获，反思才有进步，谈谈我们这节课收获了什么？

学生自主发言，分享收获。

教师：学以致用才是真本事。一起来进入“请你帮帮忙”环节：

1.今夏威海海水浴场附近出现大量海蜇聚集的现象，有游客不幸被海蜇蜇伤!海蜇毒液呈酸性，请你帮忙，从游客身边能找到的物品中，选择可涂于患处急救的：

A.牛奶（pH约6.4）B.果汁（pH约4）C.肥皂水（pH约10）D.啤酒（pH约3）

2.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰等碱性原料。为减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是：

A.食盐 B.食醋 C.香油 D.酱油 【设计意图】通过学生对本节课收获的交流，了解学生对知识、方法、观念等方面的掌握情况。通过“请你帮帮忙”环节，培养学生利用化学知识解决实际生活、生产问题的能力；达成提升学生“会用化学思维改造物质”的核心素养目标。

板书设计

第四篇：酸碱中和反应说课稿[范文模版]

说课稿

尊敬的各位评委老师，大家好。（鞠躬）我是32号考生。今天我说课的题目是酸碱中和反应,下面，我将从教材分析、教法学法、教学过程和板书设计这四个方面进行我的说课。

首先分析教材

本节课选自鲁教版初中九年级化学下册第七单元第四节课。主要包括中和反应和中和反应的应用两部分。这是在酸和碱性质的基础上，对酸碱化学性质的进一步延伸。

根据新课程标准要求，结合本节课的内容和学生的认知水平，我认为教学目标如下。

知识与技能：掌握酸碱反应的规律

掌握中和反应的实质

过程与方法：以实验探究为基础，培养学生的观察能力、分析能力和探究能力。

情感态度与价值观：通过学习探究，激发学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学的信心和应用能力，使化学来源于生活并应用于生活。根据以上教学目标，我认为教学重点是酸碱反应的规律，难点是中和反应的实质。

其次精选教法学法

为了完成目标，掌握重点，突破难点，我采用以下教法学法

先说教法，鉴于九年级学生表现欲、求知欲强烈的特点，我采用的教学方法是课堂讨论法、实验法探究，演示法，在综合运用各种教法的同时，始终渗透着启发式教学思想，并用多媒体辅助教学；

再说学法，我引导学生采用自主学习、合作探究相结合的学习方法，这样既能体现出学生是学习的主体，又能表现出学习的主动性，通过自主探究、合作交流、师生互动，让学生主动参与课堂活动，学会“如何思考，怎样学习”，真正做到寓教于乐。

接下来，我重点论述教学过程 为了把课堂还给学生，激发学生的自主性和创新意识，我设计6步教学环节：

1、创设情景，导入新课

好的化学课，必须有一个精彩的导入。上课伊始，我给学生演示一个化学小魔术：先同探究魔术的谜底吧。用向盛有无色溶液的烧杯中，滴入几滴无色的溶液，烧杯溶液变红。然后再向变红溶液烧杯中滴入无色溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯溶液刚好变成无色时停止。同学们，为什么溶液会发生奇妙的变化呢？今天就让我们一起学习“酸碱中和反应”，用魔术的形式导入新课激起学生的兴趣，在轻松愉悦的氛围下激活学生的思考，调动学生的好奇心与求知欲，并为学生的学习活动指明方向。

2、合作交流，探究新知

这一过程主要探究酸碱反应。我让学生带着问题：氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合后pH值变化了吗？pH变化的原因是什么呢？自学教材18-19页，然后分组讨论：如何设计实验验证酸碱发生了反应？并分组展开实验：一组用pH试纸测量盐酸的pH值，再加入多量的氢氧化钠，再次测量pH值，对比两个pH值；二组将酚酞滴入少量的氢氧化钠溶液中，然后在滴加盐酸，边滴加边震荡，观察现象；三组用温度计测量盐酸与氢氧化钠的温度，将两种溶液混合后，再次测量混合后溶液的温度，对比前后温度。随后，我用多媒体投放活动天地7-4，用表格的形式展示给学生，引导学生思考，讨论。在这一过程中，我把学生摆在学习主体的位置，鼓励学生根据已有的知识和经验，大胆实践，自我探索，力求让学生在掌握知识的同时，培养他们勇于探索的精神和合作意识。

3、归纳总结，掌握重点

等学生实验结束后，各小组将结果进行交流，这个过程鼓励学生畅所欲言，培养学生的语言表达能力和综合思维能力。然后师生共同概括“”

（1）通过实验可知：HCl+NaOH=NaCl+H2O，酸碱中和反应是一个放热反应，（2）酸碱反应的规律：酸+碱=盐+水

4、层层递进，突破难点

本节课的难点是中和反应的实质。通过前面的学习我们知道酸碱反应能生成盐和水，那么在微观上是怎样反应的呢？我用多媒体向学生播放氢氧化钠溶液与盐酸溶液微观反应的动画视频，引导学生从视频中分析得出：氢氧化钠溶液分解出氢氧根离子和钠离子，盐酸溶液则是分解出氢离子和氯离子，氢离子与带负电的原子或原子团结合，因此氢离子与氢氧根结合生成水；通过动画视频的直观演示H++OH-=H2O，让学生不难得出，中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水的过程。从而突破难点，为下一课时奠定基础。

5、反思小结，深化练习

引导学生自主归纳，问这堂课你有哪些收获?课前魔术的谜底你们知道了吗？结合板书内容，强化本节课知识网络。利用多媒体展示课堂练习题，当堂练习，现场讲解，巩固新知。

6、布置作业，拓展延伸

考虑学生的水平，我布置必做题和选做题，既让每一个学生都得到练习和发展，又让部分学生的能力得到提高。让学生小组课下探究中和反应在生活中的应用。最后精心设计板书，构建知识网络

尊敬的各位评委老师，这便是我的板书设计。对于板书，我力求简洁明了，层次清晰，利于揭示教学重难点，便于形成知识网络。酸碱中和反应

1、酸碱中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O

2、酸碱反应的规律：酸+碱=盐+水

3、中和反应实质：H+OH=H2O 以上便是我对这节课的理解与设计，我的说课到此结束！再次感谢评委老师！

第五篇：酸碱中和反应教案

《课题2：酸碱中和反应》教案

一、教学目标 1．知识与技能

(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2．过程与方法

(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。(3)学习化学应理论联系实际。(4)进一步增强学习化学的兴趣。

二、教学重点、难点 1.酸碱之间的中和反应。2中和反应的探究过程。

三、教学方法

观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。

四、教具准备

教师用具

仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排

第一课时：中和反应及其应用。

六、教学过程

（一）知识回顾、设境激趣，导入新课

同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验 • 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。

• 观察现象，分析原因

你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：

课题2酸和碱的中和反应。

（二）感悟新知、合作探究中和反应

1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。

• 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。• 观察：无现象

• 分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）

2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”

前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行实验探究

方案一:

稀NaOH溶液（无色）→滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液变红 →→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色

方案二:

稀盐酸（无色）→滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液无色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色 方案三

稀NaOH溶液（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色

方案四:

稀盐酸（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色

3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念

• 取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

• 观察讨论

• 请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？

若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。

下列反应有何共同特点？

NaOH+HCl==

NaCl

+

H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl

2+

2H2O

2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O

（三）归纳总结

• 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。• 酸 + 碱 ==== 盐 + 水

• 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O • 不是中和反应。• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。

1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图 展示反应的化学方程式

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和碱也能发生类似的反应：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、请同学们总结反应的特点：

(1)上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质: H+ + OH-＝ H2O

（四）联系生活：

理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。课件展示：

1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？

2、酸性污水应如何转为中性？

3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？

4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？（让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学）

1、改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2、处理工厂的废水

工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

3、用于医药

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

引导：这些资料说明了什么？（中和反应用途很广）用于生活：中和生活中的酸碱

• 中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢？ •

1、吃皮蛋有涩味，如何除去？ •

2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去？ • 切了辣椒的手很是辣疼，怎么办？

四、达标练习，巩固新知

例1如（课本图）是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）

变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（）

A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的

变式2如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（）

A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．该反应的实质是H+和OH-结合生成

（五）拓展延伸，应用新知

1.下列物质之间的反应属于中和反应的是()A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2、某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是()6

3、为了探究“NaOH+HCl”反应中能量的变化，能用NaOH固体代替NaOH溶液吗？

5、展示图片：某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？

（六）课堂小结：

本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。

七、说板书设计

第一节 酸和碱的反应

一、中和反应

1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

2．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物

3、NaOH+HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

4、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应

二、中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用