中和反应教学反思[五篇范例]

第一篇：中和反应教学反思

教学反思作为教师对自身教学行为的批判性思考，是教师的一种基本研究行为，也是教育应有的一种教学生活方式。下面是关于中和反应教学反思范文的内容，欢迎阅读！

作为一节常态课，有幸得到市教研员杨剑春老师及龚老师的指导，两位专家从“教材、教法、资源整合”等角度对这节常态课进行了点评，同时还指出了我个人的很多不足并对我的发展提出了宝贵建议——

一、课中的不足及改进意见

（1）原型选择的重要性

我的课以如下的选择题引入——下列化学反应能发生且有沉淀生成的是（）

A.锌投入稀盐酸中 B.生锈铁钉投入稀盐酸中

C.CO2通入氢氧化钠溶液中 D.硫酸铜滴入氢氧化钠溶液中

通过硫酸铜和氢氧化钠的反应进一步验证氢氧化铜是可以和酸反应，杨老师和龚老师都指出氢氧化铜作为碱不够典型，在刚开始讲解中和反应时需要选择最典型的反应——氢氧化钠和盐酸的反应，这样才有利于学生对中和反应原型的建立，这样就可以一下子抓住核心问题，否则就有可能会使学生的思路不明确，对他们的思维造成干扰。

其实在自己备课的时候就在想到底是先讲哪一个反应，思来想去还是选择先讲氢氧化铜和酸的反应，觉得这个酸碱反应有明显的现象，可以更直观地让学生感受到酸和碱是可以反应的，但我却忽视了要从学生的角度去思考，要从最简单的、最典型的问题入手，学生才会更容易接受。一节课需要不断地去打磨，才能去繁就简达到精致。

（2）忌机械单一地练习

即便是工作半年了，还是感觉到课上是急躁的，只顾自己讲导致课堂时间过剩，于是就用习题来耗费时间。龚老师指出要学会将习题融合到教学过程中，而不是让学生机械地去写题目，另外还要注意习题的多样化，题型不能太过单一。

（3）加强探究，让学生自己去做

教学要花更多的时间在中和反应的探究上，学生没有动手去做实验也是本节课一个很大的缺陷。

（4）对“认知”地理解

在PPT上用了一个词——“感悟中和反应”，龚老师指出中和反应在初中是一个非常重要的知识点，仅用“感悟”是不够的，而我们所用的词看似不会引起学生的注意，但是却从另外一个方面反应了自身对教材和课标的理解是不够的，行为动词决定了我们的教学行为和教学目标，在以后的教学中要加强对课本及课标的研读。

二、个人的不足及建议

（1）语言

课堂的语言需要再精炼，太多、太碎，教学中的提问需要加工，要学会由“整体到部分”地提问，不能一下子将问题拆得太碎，这样剥夺了学生独立思考的能力，不利于了学生思维的发展，而对于问题的“整体—部分”的度需要我在未来的教学中再去实践和探索。

另外要注意不去重复学生的答案，这个不仅浪费课堂试讲，最可怕的是久而久之会使学生不再去倾听别人的回答。我想在我以后的教学过程中要去改变这一点，让我的学生学会倾听并去评价别人的答案，这样才能在课堂中做到“生生互动”。

（2）教学中的“两条线”要匹配

课堂是一个师生互动的过程，学生的每一个学生行为都应该有一个教师的教学行为与之对应，一节课有学生的45分钟学就应该有教师的45分钟教，而我们很多时候只要求学生学45分钟，但我们自己的教学行为却没有45分钟。备课时这两条线应该是相互匹配的，比如我们在要求学生书写方程式时我们在备课时就应该指明自己需要去关注哪些学生，这样才能有效地做到“师生互动”。

（3）板书

硬笔书法要加强练习，板书要工整不能太过随意，书写时要用力。

（4）读书

多读一些经典的文学作品，可以增强自己的文学素养，对语言表述也会很有帮助。

第二篇：中和反应 教学设计与教学反思

《中和反应及应用》教学设计与反思

教学目标

1、知识与技能

认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2、过程与方法

通过对酸和碱反应的探究，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学变化。

3、情感态度与价值观

了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和生活的重要性。

重点难点

中和反应的实质，物质发生化学变化的判断方法。

仪器、药品

烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管、NaOH溶液、盐酸溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液

教学过程

一、创设情境，提出问题

引导学生回顾酸和碱的性质，找出两者之间的联系：酸和碱能发生反应。演示氢氧化铜与盐酸的反应，引导学生观察实验现象并分析原因：蓝色沉淀消失，溶液变成蓝色。

分析原因：氢氧化铜与盐酸发生了化学反应

提出问题：如果将实验室常见的盐酸和氢氧化钠溶液混合可能出现什么现象？两者之间能反应么？

猜想：能发生化学反应。

二、设计实验，探究新知

提出问题：结合前面所学的知识，选择合适的药品和仪器，设计一个实验证明盐酸和氢氧化钠之间发生了反应。

引导学生利用指示剂来判断盐酸和氢氧化钠的反应过程：在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好无色为止。

引导学生总结现象并分析酚酞的作用：盐酸和氢氧化钠反应，颜色改变。酚酞是指示反应是否恰好进行。

展示反应的微观过程，总结出中和反应的定义和实质： NaOH+HCl = NaCl+H2O 类比写出：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O NaOH +H2SO4== Na2SO4 +2H2O 即：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应

1、下列物质属于盐的是（）

A.CuO B.Cu(OH)2 C.CuSO4 D.HCl E.CaCl2 F.Na2SO4

2、下列反应，属于中和反应的是（）A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3

3、在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（）

① NaOH溶液②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液 A.①或③ B.只有② C.只有① D.②和④

4、MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？

5、醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么？

三、拓展延伸，能力提升

提出问题，在前一个实验中，氢氧化钠与盐酸反应后（溶液由红色变为无色）的溶液成分是什么？有没有其他的成分？如何判断？

小组讨论找出解决方案：可能还有盐酸。（小组为单位进行讨论，找出方案）① 向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液变红说明有盐酸。否则，只有氯化钠。

②向反应后的溶液中加入铁片，如果有气体生成则说明有盐酸。否则，就只有氯化钠。

③向反应后的溶液中加入石灰石，如果有气体生成则说明有盐酸。否则，就只有氯化钠。

四、自主学习，合作探究

给出一定信息：酸性土壤中主要成分为H2SO4，药品胃舒平的主要成分为Al(OH)3，总结出中和反应在生产和生活方面的应用，并写出相关化学方程式。

Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 巩固练习：

1、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应，它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

2、食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好()。A、食盐 B、酱油 C、香油 D、食醋

3、北京大学的两位教授发现人体心脏血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，成为氢硫酸。下列说法不正确的是（）A.硫化氢由2种元素组成 B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价 C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应

五、课堂小结，解疑释难

学完本节课有什么收获，有什么问题还没有解决？

六、布置作业，板书设计 作业：课本P65 第4、6、8题 板书设计：

一、中和反应

二、中和反应的应用 HCl+NaOH===NaCl+H2O Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2O NaOH +H2SO4== Na2SO4 +2H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 实质：H++OH--==H2O 酸+碱→盐+水

教学反思

本节课的难点是如何利用指示剂对氢氧化钠和盐酸的反应进行判断，观察现象并分析原因。对两者反应后溶液的成分进行分析，主要利用了酸与指示剂、金属、盐的反应，进一步夯实了学生的基础，有利于培养学生的分析问题、解决问题的能力。

在探究中和反应的应用时，应该让学生自己练习写出化学方程式有利于加深学生对中和反应的理解。

如果在学习用pH表示酸碱度之后，对该实验中pH进行详细分析:①开始滴加盐酸时，溶为红色，溶液呈碱性，pH>7②溶液恰好变为无色时, 溶液呈碱性，pH=7 ③继续滴加盐酸,溶液为无色, pH<7.学生对该反应实质理解会更加深刻,对后面pH的学习也会更容易．

第三篇：酸碱中和反应教学反思

本课的教学设计，根据教学内容和学生的实际情况做了一些调整，新课伊始，以中和反应的原理来引入课题，并据此扩展到四种碱与两种酸之间发生的反应，通过这一系列的反应来归纳总结出中和反应的概念，在学生理解了中和反应的概念以后，再探究NaOH和盐酸的反应，以此来巩固学生对中和反应放出热量和反应过程中溶液酸碱性变化的理解，同时也降低学生对实验方案理解的难度。实验反思的目的一是加深学生对实验原理的理解，二是帮助学生理解对于没有现象的化学反应，可以从其他方面设计出间接的现象来证明反应的发生，为后面学习NaOH和CO2的反应打下一定的方法基础。对教材实验方案中的步骤③进行的改进可以为课堂教学节省时间，同时也希望借此学生的积极性，培养学生的分析和评价能力。

实验探究中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的目的是为了清楚地看出指示剂的颜色变化，感受反应过程从碱过量到恰好完全反应到酸过量的过程。巩固练习的目的也是提醒学生注意这一问题。但是中和滴定的概念和要求是高二化学的内容，因此此处着眼于对过程的定性理解，注意不要随意拓展到定量要求。与Mg(OH)

2、Al(OH)3反应的盐酸和硫酸的浓度要稍微大些，这样学生触摸试管壁时才能感受到明显的热量变化。

第四篇：中和反应教案

中和反应教案

一、教材分析

通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。

二、教学目标

知识与技能

1、了解酸碱中和反应中PH的变化和热量的变化。

2、理解中和反应的概念 ,了解中和反应和复分解反应的概念之间的联系 过程与方法

1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。

2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。情感态度价值观

1、进一步增强学习化学的兴趣。

2、培养学生实事求是的科学精神。

3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。

三、教学重点及难点

教学重点：酸碱中和反应的概念

教学难点：通过反应酸碱中和实验的探究及对实验现象的正确描述

四、学情分析

学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过之前的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。

五、教学方法

探究法、多媒体投影

六、教学过程

【引入】通过两种蜂蜇人，采取不同缓解疼痛的方法，引入酸碱反应的话题。

【提问】那么酸碱反应究竟是什么样的呢？ 【板书】中和反应

【实验演示】取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。

【学生观察】无明显现象

【设疑】无现象说明什么问题，酸碱是否发生了反应，如何证明呢 【讲述】溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，再进行上述实验，又会出现怎样的结果呢？ 【学生观察】红色褪去

【讲述】氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。

【提问】同学们根据之前所学的酸和碱的知识，能否尝试写出方程式？

【板书】表达式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 【讲述】其他的酸和碱也能发生类似的反应，学生仿写以下化学方程式：氢氧化钙和盐酸反应

氢氧化钙和硫酸反应

【总结并板书】中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。【过渡】我们已经知道酸和碱可以发生中和反应，那么酸和碱为什么就能发生反应呢？

【课件展示】演示酸碱中和反应的微观变化。

【总结】盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变 【板书】实质：H++OH-= H2O 【过渡】中和反应在实际生活中有什么用途？ 【课件展示】有关中和反应在实际应用中的一系列图片 1.一块土壤酸性太强,不利于作物的生长,怎样降低土壤的酸性 2.做完实验后剩余的酸性或碱性非也能否直接倒入下水道中?应当怎么处理

3.治疗胃酸过多的药物的主要成分是A1(0H)3,它的作用原理是什么 4.被蚊虫叮咬后,叮咬处很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以减轻痒痛感 【板书】中和反应在实际中的应用

1、改变土壤酸碱性

2、处理工厂废水

3、用于医药

4、用于日常生活 【课件展示】巩固练习题

七、板书设计

§7.2.3中和反应

一．中和反应

1.表达式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.定义：酸和碱作用生成盐和水 的反应。

3.实质：H++OH-= H2O

二．中和反应在实际中的应用

1、改变土壤酸碱性

2、处理工厂废水

3、用于医药

4、用于日常生活

第五篇：《酸碱中和反应》

《酸碱中和反应》教学设计

威海市温泉学校 仝淑华

【教学目标】

1.通过实验和分析讨论，认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2.通过酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3.通过交流和讨论，了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

【教学的重、难点及其突破】

1.重点：中和反应的定义、实质及其应用。2.难点：中和反应的探究过程和实质的理解。

重难点处理：通过学生充分合作设计方案，加深对知识的理解。通过电能模拟PH变化，化抽象为具体；让学生分析溶液中微粒，理解中和反应实质；科学归纳定义与实质。学生通过了解中和反应的应用，体会化学源于生活又服务于生活的化学观。

【教学方法分析】

教法分析：问题探究法——以问题为切入口，追踪变化，解释疑惑，培养学生发现、提出问题，探究问题的能力。以学生为中心，重视学生探究过程，培养学生探究、表达、感悟力等综合能力；注重学生过程评价，及时解决教学过程中重难点。

学法指导：探究学习——在合作学习探究的氛围中，自主设计、操作、观察、思考、讨论，体现学生的主动性和主体性；让学生在问题解决的过程中深刻、系统地理解，并建构知识体系。

【仪器准备】氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞试液，紫色石蕊试液，PH试纸，玻璃棒，玻璃片，试管，烧杯，纸巾，滴管。

【教学过程】

一、导入 创设情境

教师播放视频：36吨浓硫酸泄漏，情况十分危急，有关部门紧急用熟石灰来抢险。

学生观看视频，提出问题：事故处理中为什么可以用熟石灰抢险浓硫酸？酸和碱能否发生化学反应呢？

【设计意图】通过生活事例——硫酸灌装车泄漏，引出酸与碱的反应，让学生体会化学源于生活，激发学生学习兴趣。

二、新授 板块一 实验探究

教师：我们以稀盐酸为酸的代表，氢氧化钠溶液为碱的代表，开启今天的科学探究之旅。

环节一 提出问题

盐酸和氢氧化钠发生反应了吗？ 环节二 猜想假设

你的猜想是什么？让实验来说话。实验演示：向氢氧化钠中滴加稀盐酸。

教师追问：没有明显现象就没有发生化学变化吗？ 引导学生思考：在生成新物质的同时，参加反应的物质在不断减少甚至消失。

教师:要证明反应的发生，可以从哪些角度思考？ 学生总结：①反应物是否消耗，②新物质是否生成。教师点拨：对于没有明显现象的化学反应，我们可以借助其他试剂，通过明显的现象来证明反应物消失了或有新物质生成了。

环节三 设计实验

教师：请利用桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出能证明你的猜想的方案。

屏幕展示要求： 1.使用什么试剂？

2.具体的实验方案是什么？ 3.为么该现象能证明反应发生？

4.点评其他小组的方案时，可以从方案的可行性，以及是否需要改进等角度考虑。

组内设计方案，投影展示学生方案，学生交流并相互点评。环节四 进行实验 小组合作进行实验。环节五 交流共享

教师挑选两组表述实验现象。

教师追问：为什么颜色变化能证明反应的发生？ 学生分享看法。环节六 实验结论

学生总结：盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。【设计意图】教师通过抛出大问题，让学生探究活动中不断生成的小问题，达成在学习过程中深入思考，发散思维的目的。学生通过科学探究的六个环节，研究酸与碱是否发生化学反应，体会问题的提出与解决过程。

板块二 探究微观本质

教师：任何宏观现象均有其微观本质，我们要透过现象看本质。为什么盐酸和氢氧化钠会反应呢？让我们走进该反应的微观世界。

教师播放氢氧化钠与盐酸反应的微观动画。

学生观看后,交流两种溶液中存在哪些离子，并分析微观反应过程：氢离子与氢氧根离子结合形成水分子，钠离子与氯离子仍以离子的形式在溶液中自由移动。

教师提升：盐酸和氢氧化钠反应的实质就是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，水显中性。【设计意图】学生通过自身对反应实质的分析，体会用微观解释宏观的科学研究方法，建立正确的化学反应微粒观。通过学生分析物质组成，达成提升学生“会用化学的眼光认识物质”的核心素养目标。

板块三 分析溶液PH变化情况

教师：氢离子或氢氧根离子消失，溶液的酸碱性都发生了改变。向氢氧化钠中滴加稀盐酸时，溶液的PH又是怎样变化的呢？

屏幕展示PH传感器绘制的PH图，组内交流。

学生分析A,B,C，D每一点上溶质种类、溶质微粒、溶液酸碱性、溶液PH等情况。

教师提升：利用数形结合的方法，我们可以更直观的得出：该反应可以改变溶液酸碱性。

【设计意图】学生通过对PH值的变化情况分析，体会PH计比PH纸更精准；同时感受酸和碱反应过程中溶液的微粒变化情况，更深层次理解酸和碱反应的实质。

板块四 归纳定义与实质

教师：这些与氢氧化钠和稀盐酸反应属于同一类反应，请写出它们的化学方程式。

学生归纳出中和反应的定义。

教师：那反应实质是什么呢？我们来分析这三个反应的微观实质。

学生投影展示分析实质。

提升：中和反应能改变溶液的酸碱性。

【设计意图】学生通过对酸和碱反应方程式的书写及比较，归纳中和反应的定义和实质，体会归纳这一学科方法的应用；达成提升学生“能用化学语言表达物质与变化” 的核心素养目标。

板块五 学以致用 反馈训练1：学生解释“贵州松桃两车相撞36吨浓硫酸泄漏，用氢氧化钙来抢险”的原因。

教师点拨：利用中和反应能解决生活、生产和科学实验的许多实际问题。

学生自学课本。

学生交流：除了应用于医疗外，还可以应用于农业改变土壤酸碱性，工业处理废水，科研改变溶液酸碱性。

反馈训练2：学生分析斯达舒的原理。提升：化学源于生活又服务于生活。

【设计意图】学生通过自主学习中和反应的各种应用，并运用中和反应解决生活问题，达成提升学生“会用化学思维改造物质”的核心素养目标；体会化学源于生活，又服务于生活的化学观。

板块六 总结与练习

教师：总结才有收获，反思才有进步，谈谈我们这节课收获了什么？

学生自主发言，分享收获。

教师：学以致用才是真本事。一起来进入“请你帮帮忙”环节：

1.今夏威海海水浴场附近出现大量海蜇聚集的现象，有游客不幸被海蜇蜇伤!海蜇毒液呈酸性，请你帮忙，从游客身边能找到的物品中，选择可涂于患处急救的：

A.牛奶（pH约6.4）B.果汁（pH约4）C.肥皂水（pH约10）D.啤酒（pH约3）

2.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰等碱性原料。为减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是：

A.食盐 B.食醋 C.香油 D.酱油 【设计意图】通过学生对本节课收获的交流，了解学生对知识、方法、观念等方面的掌握情况。通过“请你帮帮忙”环节，培养学生利用化学知识解决实际生活、生产问题的能力；达成提升学生“会用化学思维改造物质”的核心素养目标。

板书设计