《中和反应及其应用》教学分析

第一篇：《中和反应及其应用》教学分析

《中和反应及其应用》教学设计

嘉祥县金屯镇中学 杨志昌

一、教材

（一）教材分析：

本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。教材安排的活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

（二）学情分析以及教材处理的创新之处：

教师不仅是教材的使用者,更应该是教材的组织者和开发者。目前学生已经了解常见的酸和碱，知道酸碱指示剂的作用。已具备了一些学习化学的方法，学生渴望通过自主探究来认识物质，对化学探究表现出极大的兴趣。根据学生的这些特点，我将本节课中“活动与探究”作了大胆改进，我增加了“盐酸”与一种特殊的碱“氢氧化钙”，我觉得这样的改进，能够让学生形成多次矛盾冲突，激发新一轮思维碰撞；让学生通过自己动手探究，既体验了成功的喜悦，同时又增强了学习的信心.（三）三维目标

1、知识与技能：

（1）知道酸和碱发生的中和反应。

（2）了解中和反应在实际中的应用。

2、过程与方法：

（1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。

（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

3、情感态度与价值观：

（1）、进一步增强学习化学的兴趣。

（2）、体验化学活动充满探究性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。

（3）、体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感

（四）教学重点: 酸碱之间的中和反应.（五）教学难点: 中和反应的探究过程.（六）教具、提供药品是：NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液等

二、教法：

为了突出重点，突破难点，根据布鲁纳的“发现学”理论和杜威的“做中学”理论。本节课主要采用“提出问题、启发诱导、实验探究、归纳总结、多媒体辅助教学”等教学方法。

三、学法：

终身教育的理念并非要求教育为学生提供更多的知识，而是让学习者更多地掌握学习的方法和途径，真正使他们学会学习。在本节的教学中，根据学生的认知特点，指导学生掌握以下两种 2

学习方法：

1、实验探究法：通过实验探究，从探究中发现问题、分析问题，从而提高学生解决问题的能力。

2、合作学习法：让学生在讨论交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。

四、教学过程：

我根据对教材的理解和对教法、学法的认识，设计了以下教学过程：

（一）创设情境 引入新课

课件展示，图片“蓝天白云”、“青山绿水”，“被污染的水”，让学生认识环境保护的重要性；蚊虫叮咬怎么办？氢氧化铜与盐酸反应有明显的现象，氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象。通过创设问题情景，使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程。产生认识冲突：酸和碱究竟能不能反应？

（二）提出问题 进行猜想

为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第五单元课题2——中和反应及其应用。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？让我们通过实验来一起探究。

（三）实验探究一：

提供药品是：NaOH溶液、Ca（OH）

2、盐酸、石蕊、酚酞等，让学生从老师提供的药品中选择适当的物质，通过小组讨论，设计探究实验方案，动手实验，自主选择两组或两组以上药品,并记录本组所选药品、观察到的现象以及得到的结论。

让各小组选一位代表发言（也可补充）交流展示各组的探究 3

成果。培养学生学习交流的能力；增强学生的成就感和愉悦感。

我这样设计的目的：

1、让学生学会解决问题的方法。

2、培养相互合作能力、动手操作能力、观察能力。

3、形成再一次认知冲突，为进一步探究作铺垫。

（四）、交流与发现

1：组织小组代表交流各自在探究过程中观察到的现象及对应结论；

（1）、有明显现象。例（略）（2）、无明显现象。例（略）

2、教师总结，肯定学生的探究成果并让学生上台演示有明显现象的组别。

我这样设计的目的：

1、培养学生学习交流的能力；

2、激发新一轮思维碰撞；

3、增强学生的成就感、愉悦感和自信心。

（五）继续实验探究

在学生交流的基础上，教师要适时点拨，并提出新的问题：“有的酸与碱混合没有明显现象，能否说明二者之间不反应呢？让学生通过认知与现象的碰撞，产生新的学习需求和方向。从而再次产生矛盾冲突，将学生的探究欲望引到了极点。

然后请同学们再次通过小组合作交流，设计实验来解决这个问题”（这时给学生提供 “石蕊溶液、酚酞溶液“），教师巡回指导，帮助学习有困难的学生寻找解决问题的突破口。

（六）再次交流与发现：

证明NaOH与盐酸发生了化学反应，学生的设计方案可能有：

方案一:

滴酚酞溶液

滴加稀盐酸

NaOH溶液 →→→→

溶液变红

→→→→ 红色变无色, 方案二：

滴石蕊溶液

滴加稀盐酸

NaOH溶液→→→→

溶液变蓝色→→→→溶液变红 „„

学生的设计方案也许会有很多种，这些教师在备课中都要提前预设，注意灵活驾驭课堂。

我这样设计的目的：通过自主探究，培养学生的创新精神和参与意识。将知识内容学习和方法学习融为一体，使每个学生都能获得成功的体验。探究过程中不仅学到知识技能而且学会科学的探究方法。通过交流讨论，培养学生的合作竞争意识。

（七）、分析与总结：

1、让学生仔细分析课本中的三个化学反应方程式，自己总结规律，（如果学生有困难，教师可以适当提示从化合价的角度去分析）在学生懂得“酸与碱反应化合价没有变化”的基础上引导学生书写自己在探究中所涉及的化学方程式。从而揭示中和反应：酸和碱能进行反应，生成盐和水。进而理解：盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。帮助学生进一步理解中和反应的实质）

我这样设计的目的：通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，激发了学生学习的兴趣。

2、学生自学——中和反应的实际应用：

提问：“胃舒平”为什么能治疗胃酸过多的病人？与开头的悬念相呼应，并书写有关反应化学方程式。

让学生带着问题阅读课文，然后自己解决所给问题，教师简单作以总结。

我这样设计的目的：

1、培养学生的阅读能力、自学能力。

2、巩固所学的知识。

3、应用所学知识解决现实生活中的问题。

（八）、课堂反馈：

1.下列物质之间的反应属于中和反应的是

（）

A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

B.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ C.Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H20

D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O

2、生成盐和水的反应一定属于中和反应吗？为什么？

3、某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？

4、做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道？应怎样处理？

5、正常人的头皮及毛发呈弱酸性，这可以保证我们的头皮不是太干燥，头发不易变脆、开叉。而我们用的洗发水一般呈弱碱性，护发素一般呈弱酸性，你认为正确的洗发程序是该是怎样的？为什么？

学生练习的过程中，我进行巡堂，对于不会做或做错的学生，我就一对一地指导他们从正确的思路去分析。

我这样设计的目的：通过不同层次的题目，让每个学生都能获得成功的喜悦。同时让学生意识到知识来源于生活，又应用于生活，感到化学不仅是有趣的还是有用的。

作业：课外探究——清除茶瓶水垢：

用久了的保温瓶内壁 往往会形成一层水垢，它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。尝试用厨房中的物质将它除去。

五、教学设计反思

这节课，突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。化学方程式的书写也交给学生，这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，整堂课同学们兴趣高涨，始终处于积极的思维活动中，组内相互合作，同学们从团结合作中学会了知识，学会了交流，提高了能力。教师不再是单纯的知识传授者，而是学生学习活动的组织者和引导者合作者，充分体现了“重过程和方法”的教育新理念。

由于科学探究具有不可预测性，因此要求老师具有较高的课堂驾驭能力。另外，在探究过程中，学生的思维非常活跃，提出 7 的方案多种多样，可能会发生突发事件，这就要求我的备课必须更周详更严密。

第二篇：中和反应教案

中和反应教案

一、教材分析

通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题。中和反应是酸和碱的重要性质，是贯穿酸、碱、盐知识体系的一个重要纽带，既建立了酸和碱之间的联系，又为盐与复分解反应奠定了基础。同时还为高中学习中和滴定做准备，尤其重要的是中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛应用。本节课安排在常见的酸和碱之后，学生们在有了酸、碱性质的基础之上再来学习本节课就更容易接受和掌握。同时为下一节盐的学习打下一定的基础。这种安排有助于学生对新旧知识的重新构建。

二、教学目标

知识与技能

1、了解酸碱中和反应中PH的变化和热量的变化。

2、理解中和反应的概念 ,了解中和反应和复分解反应的概念之间的联系 过程与方法

1、通过学生自主的实验探究，初步学会判断化学反应是否发生的某些方法。

2、通过合作探究、讨论交流，培养学生发现问题，解决问题以及动手实践的能力和团结协作的能力。情感态度价值观

1、进一步增强学习化学的兴趣。

2、培养学生实事求是的科学精神。

3、通过中和反应在生活中的应用，体会化学与社会的密切关系，提高自身科学素养。

三、教学重点及难点

教学重点：酸碱中和反应的概念

教学难点：通过反应酸碱中和实验的探究及对实验现象的正确描述

四、学情分析

学生在前面已经听到过酸碱中和这个词，但是并不了解酸碱中和反应的实质。这为本课中和反应的应用做了铺垫。通过之前的学习，学生知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色，认识了酸碱的一些化学性质；并且知道了强酸、强碱具有腐蚀性，学会了在实验中正确操作，也具备了一定的问题探究能力，对于小组合作学习也有了一些经验，为本节课的探究奠定了基础。

五、教学方法

探究法、多媒体投影

六、教学过程

【引入】通过两种蜂蜇人，采取不同缓解疼痛的方法，引入酸碱反应的话题。

【提问】那么酸碱反应究竟是什么样的呢？ 【板书】中和反应

【实验演示】取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。向试管中滴加稀盐酸。

【学生观察】无明显现象

【设疑】无现象说明什么问题，酸碱是否发生了反应，如何证明呢 【讲述】溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，再进行上述实验，又会出现怎样的结果呢？ 【学生观察】红色褪去

【讲述】氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，现在红色褪去说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。

【提问】同学们根据之前所学的酸和碱的知识，能否尝试写出方程式？

【板书】表达式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 【讲述】其他的酸和碱也能发生类似的反应，学生仿写以下化学方程式：氢氧化钙和盐酸反应

氢氧化钙和硫酸反应

【总结并板书】中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。【过渡】我们已经知道酸和碱可以发生中和反应，那么酸和碱为什么就能发生反应呢？

【课件展示】演示酸碱中和反应的微观变化。

【总结】盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变 【板书】实质：H++OH-= H2O 【过渡】中和反应在实际生活中有什么用途？ 【课件展示】有关中和反应在实际应用中的一系列图片 1.一块土壤酸性太强,不利于作物的生长,怎样降低土壤的酸性 2.做完实验后剩余的酸性或碱性非也能否直接倒入下水道中?应当怎么处理

3.治疗胃酸过多的药物的主要成分是A1(0H)3,它的作用原理是什么 4.被蚊虫叮咬后,叮咬处很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以减轻痒痛感 【板书】中和反应在实际中的应用

1、改变土壤酸碱性

2、处理工厂废水

3、用于医药

4、用于日常生活 【课件展示】巩固练习题

七、板书设计

§7.2.3中和反应

一．中和反应

1.表达式：NaOH+HCl=NaCl+H2O 2.定义：酸和碱作用生成盐和水 的反应。

3.实质：H++OH-= H2O

二．中和反应在实际中的应用

1、改变土壤酸碱性

2、处理工厂废水

3、用于医药

4、用于日常生活

第三篇：《酸碱中和反应》

《酸碱中和反应》教学设计

威海市温泉学校 仝淑华

【教学目标】

1.通过实验和分析讨论，认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2.通过酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3.通过交流和讨论，了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

【教学的重、难点及其突破】

1.重点：中和反应的定义、实质及其应用。2.难点：中和反应的探究过程和实质的理解。

重难点处理：通过学生充分合作设计方案，加深对知识的理解。通过电能模拟PH变化，化抽象为具体；让学生分析溶液中微粒，理解中和反应实质；科学归纳定义与实质。学生通过了解中和反应的应用，体会化学源于生活又服务于生活的化学观。

【教学方法分析】

教法分析：问题探究法——以问题为切入口，追踪变化，解释疑惑，培养学生发现、提出问题，探究问题的能力。以学生为中心，重视学生探究过程，培养学生探究、表达、感悟力等综合能力；注重学生过程评价，及时解决教学过程中重难点。

学法指导：探究学习——在合作学习探究的氛围中，自主设计、操作、观察、思考、讨论，体现学生的主动性和主体性；让学生在问题解决的过程中深刻、系统地理解，并建构知识体系。

【仪器准备】氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞试液，紫色石蕊试液，PH试纸，玻璃棒，玻璃片，试管，烧杯，纸巾，滴管。

【教学过程】

一、导入 创设情境

教师播放视频：36吨浓硫酸泄漏，情况十分危急，有关部门紧急用熟石灰来抢险。

学生观看视频，提出问题：事故处理中为什么可以用熟石灰抢险浓硫酸？酸和碱能否发生化学反应呢？

【设计意图】通过生活事例——硫酸灌装车泄漏，引出酸与碱的反应，让学生体会化学源于生活，激发学生学习兴趣。

二、新授 板块一 实验探究

教师：我们以稀盐酸为酸的代表，氢氧化钠溶液为碱的代表，开启今天的科学探究之旅。

环节一 提出问题

盐酸和氢氧化钠发生反应了吗？ 环节二 猜想假设

你的猜想是什么？让实验来说话。实验演示：向氢氧化钠中滴加稀盐酸。

教师追问：没有明显现象就没有发生化学变化吗？ 引导学生思考：在生成新物质的同时，参加反应的物质在不断减少甚至消失。

教师:要证明反应的发生，可以从哪些角度思考？ 学生总结：①反应物是否消耗，②新物质是否生成。教师点拨：对于没有明显现象的化学反应，我们可以借助其他试剂，通过明显的现象来证明反应物消失了或有新物质生成了。

环节三 设计实验

教师：请利用桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出能证明你的猜想的方案。

屏幕展示要求： 1.使用什么试剂？

2.具体的实验方案是什么？ 3.为么该现象能证明反应发生？

4.点评其他小组的方案时，可以从方案的可行性，以及是否需要改进等角度考虑。

组内设计方案，投影展示学生方案，学生交流并相互点评。环节四 进行实验 小组合作进行实验。环节五 交流共享

教师挑选两组表述实验现象。

教师追问：为什么颜色变化能证明反应的发生？ 学生分享看法。环节六 实验结论

学生总结：盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。【设计意图】教师通过抛出大问题，让学生探究活动中不断生成的小问题，达成在学习过程中深入思考，发散思维的目的。学生通过科学探究的六个环节，研究酸与碱是否发生化学反应，体会问题的提出与解决过程。

板块二 探究微观本质

教师：任何宏观现象均有其微观本质，我们要透过现象看本质。为什么盐酸和氢氧化钠会反应呢？让我们走进该反应的微观世界。

教师播放氢氧化钠与盐酸反应的微观动画。

学生观看后,交流两种溶液中存在哪些离子，并分析微观反应过程：氢离子与氢氧根离子结合形成水分子，钠离子与氯离子仍以离子的形式在溶液中自由移动。

教师提升：盐酸和氢氧化钠反应的实质就是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，水显中性。【设计意图】学生通过自身对反应实质的分析，体会用微观解释宏观的科学研究方法，建立正确的化学反应微粒观。通过学生分析物质组成，达成提升学生“会用化学的眼光认识物质”的核心素养目标。

板块三 分析溶液PH变化情况

教师：氢离子或氢氧根离子消失，溶液的酸碱性都发生了改变。向氢氧化钠中滴加稀盐酸时，溶液的PH又是怎样变化的呢？

屏幕展示PH传感器绘制的PH图，组内交流。

学生分析A,B,C，D每一点上溶质种类、溶质微粒、溶液酸碱性、溶液PH等情况。

教师提升：利用数形结合的方法，我们可以更直观的得出：该反应可以改变溶液酸碱性。

【设计意图】学生通过对PH值的变化情况分析，体会PH计比PH纸更精准；同时感受酸和碱反应过程中溶液的微粒变化情况，更深层次理解酸和碱反应的实质。

板块四 归纳定义与实质

教师：这些与氢氧化钠和稀盐酸反应属于同一类反应，请写出它们的化学方程式。

学生归纳出中和反应的定义。

教师：那反应实质是什么呢？我们来分析这三个反应的微观实质。

学生投影展示分析实质。

提升：中和反应能改变溶液的酸碱性。

【设计意图】学生通过对酸和碱反应方程式的书写及比较，归纳中和反应的定义和实质，体会归纳这一学科方法的应用；达成提升学生“能用化学语言表达物质与变化” 的核心素养目标。

板块五 学以致用 反馈训练1：学生解释“贵州松桃两车相撞36吨浓硫酸泄漏，用氢氧化钙来抢险”的原因。

教师点拨：利用中和反应能解决生活、生产和科学实验的许多实际问题。

学生自学课本。

学生交流：除了应用于医疗外，还可以应用于农业改变土壤酸碱性，工业处理废水，科研改变溶液酸碱性。

反馈训练2：学生分析斯达舒的原理。提升：化学源于生活又服务于生活。

【设计意图】学生通过自主学习中和反应的各种应用，并运用中和反应解决生活问题，达成提升学生“会用化学思维改造物质”的核心素养目标；体会化学源于生活，又服务于生活的化学观。

板块六 总结与练习

教师：总结才有收获，反思才有进步，谈谈我们这节课收获了什么？

学生自主发言，分享收获。

教师：学以致用才是真本事。一起来进入“请你帮帮忙”环节：

1.今夏威海海水浴场附近出现大量海蜇聚集的现象，有游客不幸被海蜇蜇伤!海蜇毒液呈酸性，请你帮忙，从游客身边能找到的物品中，选择可涂于患处急救的：

A.牛奶（pH约6.4）B.果汁（pH约4）C.肥皂水（pH约10）D.啤酒（pH约3）

2.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰等碱性原料。为减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是：

A.食盐 B.食醋 C.香油 D.酱油 【设计意图】通过学生对本节课收获的交流，了解学生对知识、方法、观念等方面的掌握情况。通过“请你帮帮忙”环节，培养学生利用化学知识解决实际生活、生产问题的能力；达成提升学生“会用化学思维改造物质”的核心素养目标。

板书设计

第四篇：酸碱中和反应教学设计

《酸碱中和反应》教学设计

顺河初中 余海明

一、教学目标 1.知识与技能

(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。2.过程与方法

(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。(2)会用观察的方法辨析事物。(3)学习化学应理论联系实际。(4)进一步增强学习化学的兴趣。

二、教学重点、难点 1.酸碱之间的中和反应。2.中和反应的探究过程。

三、教学方法：观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。

四、教具准备： 教师用具

仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排

第一课时：中和反应及其应用。

六、教学过程

（一）知识回顾、设境激趣，导入新课

同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验 • 纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。

• 观察现象，分析原因

你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：

课题2酸和碱的中和反应。

（二）感悟新知、合作探究中和反应

1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。

• 【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。• 观察：无现象

• 分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）

2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”

前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行实验探究

方案一:

稀NaOH溶液（无色）→滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液变红 →→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色

方案二:

稀盐酸（无色）→滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液无色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色 方案三

稀NaOH溶液（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色

方案四:

稀盐酸（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色

3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念

• 取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

• 观察讨论

• 请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？

若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。

下列反应有何共同特点？

NaOH+HCl==

NaCl

+

H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl

2+

2H2O

2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O

（三）归纳总结

• 酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。• 酸 + 碱 ==== 盐 + 水

• 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O • 不是中和反应。• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。

1、氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液不是碱性溶液，说明有新的物质生成，进一步说明了酸和碱发生了化学反应，同学们先观察氢氧化钠与盐酸反应的示意图 展示反应的化学方程式

NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和碱也能发生类似的反应：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2、请同学们总结反应的特点：

(1)上述反应生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

（2）酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的实质: H+ + OH-＝ H2O

（四）联系生活：

理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。课件展示：

1、一块土壤酸性太强，不利于植物的生长，怎样降低土壤的酸性呢？

2、酸性污水应如何转为中性？

3、被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可消除肿痛？

4、你了解治疗胃酸过多药物的成分吗？它们的作用原理是什么？（让学生真正理解在人类的现实生活和未来生活中处处离不开化学）

1、改变土壤的酸碱性

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

2、处理工厂的废水

工厂生产过程中的污水，需要进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

3、用于医药

人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。

引导：这些资料说明了什么？（中和反应用途很广）用于生活：中和生活中的酸碱

• 中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢？ •

1、吃皮蛋有涩味，如何除去？ •

2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去？ • 切了辣椒的手很是辣疼，怎么办？

四、达标练习，巩固新知

例1如（课本图）是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）

变式1在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见图．下列有关认识错误的是（）

A．反应结束时溶液中的溶质是氯化钠B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠与盐酸反应实际上市H+和OH-结合生成水 D．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的

变式2如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全 反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（）

A．反应结束时溶液的pH=7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-D．该反应的实质是H+和OH-结合生成

第五篇：《酸碱中和反应》教学设计

课题2 酸和碱的中和反应

学校：驿马力农九年制学校 姓名：晋晓敏 科目：化学 职务：教师

【教材的作用和地位】

本课是学习常见酸和碱之后进一步学习的。主要是中和反应及中和反应的应用、酸碱度的测定两部分。本节课主要学习中和反应及中和反应的应用。从教材体系来看,中和反应既是对酸碱化学性质的延续和深化,同时又引出另一类化合物——盐，起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。从教育目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生活的理念。从中考方面来看，本课题是中考考点之一。因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。

【学情分析】

对于什么是酸，什么是碱，如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的有关物理、化学性质有所了解，但对于酸和碱之间是否会发生什么反应？如何通过具体的实验来探究？这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需教师设置问题来激发学生的探究欲望。所以本节课从生活实际入手，设计有利于学生学习的情境，逐步学习新知识。

【教学目标】

知识与技能：

1.认识酸和碱会发生中和反应.2.了解中和反应在实际中的应用

过程与方法：

通过对实验现象的观察与思考，促进学生运用化学知识进行思维的能力。

情感态度与价值观：

通过中和反应的实际应用，加深对中和反应理解的同时，体会化学与人类生产、生活、的密切联系，进一步增强学生学好化学的决心。

【教学重点】中和反应及其应用

【教学难点】中和反应实质

【教学方法】观察、分析、归纳

【教具准备】氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、烧杯、滴管、试管等实验仪器

【课时安排】安排2课时，本节为第1课时 【教学过程】

一、创设情境

被蜜蜂或马蜂蛰后，皮肤红肿疼痛，应该如何处理？

二、问题探究

问题1：酸和碱能否发生化学反应？

[教师]：把少量稀盐酸和氢氧化钠溶液混合[学生]：观察现象（无现象）

问：无现象是不是代表不发生反应？如何证明无明显现象反应的发生？ 回顾：氢氧化钠和二氧化碳反应的证明方法。

问题２：怎样证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应？（提示：用酸碱指示剂）

[活动] 在烧杯中加入约5ml氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，至溶液颜色恰好变为无色为止。

1、酚酞试液刚滴入氢氧化钠溶液中显什么颜色？

2、滴入一定量的盐酸后，为什么酚酞会变成无色呢？

3、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？

4.、实验证明，盐酸和氢氧化钠能发生反应，反应的化学方程式为？

[总结]： 1.中和反应的定义：

2．盐的定义： 3．中和反应的实质：

问题3：.中和反应在实际中有哪些应用？

1、改变土壤的酸碱性

2、处理工厂的废水

3、用于医药

四、学以致用

1.写出下列反应的化学方程式：

氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式为：________________________ ___。

氢氧化钠和硫酸反应的化学方程式为：________________________ ___。

氢氧化钾和硝酸反应的化学方程式为：________________________ ___。

2.洗头一般是先用洗头水清洗，然后用护发素养护。为什么要这样做？