2014高一化学1.2.2 研究物质性质的方法和程序

第一篇：2014高一化学1.2.2 研究物质性质的方法和程序

2．用自来水(以Cl2为杀菌消毒剂)配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是()

A．Na2CO3

C．CuSO4B．AgNO3 D．NaOH

3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2

C．FeCl2B．FeCl3 D．AlCl3

4．[双选题]生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()

A．只要在室内放一盆水

B．向地势高的地方撤离

C．观察风向，顺风撤离

D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

二、非选择题(本题包括3个小题，共30分)

6．(8分)在新制氯水中分别进行下列实验，写出相应的现象及原因。

(1)在氯水中加入镁条，现象为________________________________________________。原因是____________________________________________________________________。

(2)将氯水滴加到AgNO3溶液中，现象为______________________________________。原因是____________________________________________________________________。

(3)将红布条放入氯水中，现象为______________________________________________。原因是__________________________________________________________________。

(4)氯水中滴加紫色石蕊试液，现象为_________________________________________。原因是____________________________________________________________________。

第二篇：研究物质的性质的方法和程序教案

《研究物质的性质的方法和程序》的教学设计

一、课题： 第2节 研究物质的性质的方法和程序

二、课型： 新授课

三、教材分析：

本节教材有两条主线，一条是知识主线：钠和氯气的性质；另一条是方法主线：推广对初中学过的重要单质、化合物的性质及其研究方法的回顾、总结，再以钠和氯气的性质探究过程为载体，让学生初步学会研究物质性质的基本方法（观察、实验、分类、比较）和程序（观察物质的外观→预测物质的性质→实验与观察→解释及结论）。

四、教学目标：

1、知识与技能目标：

（1）、初步学会研究物质性质的四种基本方法和四个基本程序。

（2）、掌握钠的物理性质和钠与氧气、水反应的化学性质，知道钠是一种很活泼的金属。

（3）、掌握氯气的物理性质和氯气与铁、铜、氢气、水、碱反应的化学性质。

（4）、了解次氯酸钙、次氯酸钠和二氧化氯的性质和重要用途。

（5）、进一步掌握药品的取用、加热等基本实验操作。

2、过程与方法目标：（1）、通过观察、分析实验现象，体验科学、合理地运用观察方法的过程。

（2）、实验探究钠与氧气和氯气性质，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识实验过程中控制实验条件的重要性以及研究物质性质的一般程序。

（3）、在归纳金属钠的性质和预测氯气性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

3、情感态度与价值观：

（1）、通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，养成探究物质奥秘的习惯；

（2）、利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》，培养学以致用的观点。

五、教学重点、难点：

（1）、钠和氯气的化学性质

（2）、四种研究方法和四个研究程序

六、教学方法：

实验探究法、问题推进法

七、教学手段：

（1）、资料准备：“交流研讨”、“观察思考”、“活动探究”等课堂活动记录及报告和课外作业。（2）、将学生分为4个人一组。

（3）多媒体课件和实验仪器、药品。

八、课时安排：

4个课时

九、教学过程：

第1课时

[引言] 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质为人类的生产、生活服务。例如，通过对氢气的可燃性研究，可用作绿色能源和火箭的推进剂；通过对溴化银的感光性研究，制成了感光胶卷；通过对叠氮化钠（NaN3在强烈撞击的情况下能快速的分解并产生大量的氮气）的性质研究，制成了汽车安全气囊„„由次可见，研究物质的性质是十分重要的。

[质疑]那么，怎样才能更科学地认识物质的性质呢？研究物质的性质有哪些方法和程序呢？这就是本节我们要学习的主要内容。

[板书] 第2节 研究物质性质的方法和程序

[过渡]研究物质的性质就应首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。

[板书]

一、研究物质性质的基本方法 [交流研讨1]①在初中化学中，你认识了哪些物质？以铁与氧气为例说明是通过什么方法来研究它们的性质的？

②你认为研究一种物质的性质，应按照什么程序来进行？试举例说明。

[小组讨论交流]（小组代表发言、交流）

[归纳展示]初中化学在学习过的常见物质的性质及其研究方法：

[结论]研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法。[板书]

1、观察法：

[概述与展示]（1）、观察法的含义：即仔细观看客观事物或现象。是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。

（2）、观察法的内容：

①感官动作：

a、用感官直接观察，主要是看“看”物质的颜色、状态、变化；“闻”物质的气味；“听”物质变化反应时的声音；“摸”物质的粒度、光滑度，这样的观察灵敏度较低。

B、通过仪器间接观察，这样的观察灵敏度较高。

②大脑思维：

a、观察要有明确而具体的目的和计划。

b、要积极地进行思维，及时储存和处理通过感官所搜集的信息。

c、要对观察到的现象进行分析和综合。

[温馨提醒]①在实验室里闻物质的气味时，必须十分小心，应用手在瓶口上方轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。②不要用手直接接触化学药品或很热的实验仪器。

（3）、观察的实践

观察课题：观察金属钠的物理性质和钠与水反应的现象

观察目的：

①认识金属钠的状态、颜色、熔点的高低和硬度、密度的相对大小。

②认识金属钠与水反应所产生的各种现象。

观察内容：

①观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠，观察钠块的切面，用小刀挤压黄豆大的钠块。

②取一只250mL的广口瓶，向其中加入150mL水，滴入1—2滴酚酞溶液。把一只漏斗倒罩在广口瓶的瓶口上，再在漏斗颈上套一支小试管。将切好的金属钠放入广口瓶中，迅速罩上漏斗，收集满生成的气体，然后将收集气体的试管移近酒精灯火焰，检验试管中的气体。观察记录：

[思考]你是如何通过观察来认识金属钠的物理性质和与水反应的？在观察过程中你发现了什么问题？金属钠应怎样保存？ [归纳]通过看和听相结合的方法观察了钠的物理性质和与水反应的现象。观察发现：钠是一种银白色的固体，硬度小，密度小、熔点低的活泼金属。在常温下能与水剧烈反应，生成氢气并放出热量。金属钠应保存在煤油中。

[板书]知识一：

1、钠的物理性质：钠是一种银白色的金属；熔点为97。81℃，沸点为882。9℃；密度为0。97g∕cm3。

2、化学性质1：在常温下能与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气并放出热量。

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

[小结]研究物质性质的第一种方法——观察法

感观感知→大脑思维→现象分析与综合→性质结论

[作业]

1、下列物质可以用观察法鉴别的是（）

A、食盐与白糖 B、银与汞 C、铜与铝 D、生石灰与熟石灰

2、钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（）

A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥ 3.怎样观察铁在氧气中点燃反应的实验现象？

第2课时

[引入]研究物质的物理性质主要采用了观察法，而研究其化学性质通常有采用什么方法呢？

[质疑]通常采用实验法研究物质的化学性质。

[板书]

2、实验法

（1）、实验法的含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

（2）、实验法应注意事项：

①实验时要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，因为同样的反应在不同的条件下会发生不同的反应。

②实验前要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等。

③实验中要仔细观察实验现象，并做好实验记录；实验后要写好实验报告，并对实验结果进行分析。

（3）、实验法的实践：

[实验探究]将学生分成4人一组，布置学生阅读、观察、实验、记录并填写活动表。[活动探究](P10)

[板书]知识

二、钠的化学性质2：与氧气反应。

4Na+O2==2Na2O（白色固体）

2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）

[板书]知识

三、过氧化钠的性质和用途：

（1）、与水反应：Na2O2+H2O==4NaOH+O2↑

（2）、与CO2反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。

[质疑]到此，我们已学习了用“观察法”和“实验法”来认识物质的性质，在研究物质的性质的过程中还有其他方法吗？

[交流讨论2]（P11）

1、运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质

2、对金属的共同性质的预测

物理性质：在常温下，绝大多数为固体，有金属光泽。有导电性、导热性和延展性。化学性质：与氧气反应。在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。

3、在研究金属钠的性质过程中所用到的研究方法有：观察法、实验法、分类法和比较法。

[板书]

3、分类法：分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，就可以根据这类物质的通性推知该物质的一般性质。

4、比较法：通过对照比较，找出物质性质间的异同，认识物质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。

[总结]上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。

[小结] 三种研究方法两项化学性质一个用途

[作业]

1、研究某气体的性质时，往往需要闻其气味，这种研究方法属于（）

A、实验法 B、观察法 C、分类法 D、比较法

2、下列物质通常状况下不是白色固体的是（）

A、金属钠 B、Na2O C、Na2O2 D、蔗糖

3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）

①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤

4、已知甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O，现在用一根尖嘴导管来点燃甲烷，并在火焰上罩一个干冷的烧杯的方法来检验甲烷在空气中燃烧的产物，请回答下列问题。

（1）、证明甲烷燃烧产物中有水的现象依据是 ；

（2）、要证明甲烷燃烧产物中有二氧化碳，还应进行的实验方法是：。

5、将H2、CO的混合气体通过灼热的氧化铜，观察到的现象是

，气体的变为，再通过过量的过氧化钠，剩余气体是，发生反应的化学方程式是：

。

第3课时

[引入]前面我们学习了研究物质性质的基本方法，那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢？

[板书]

二、研究物质性质的基本程序

[交流讨论]以盐酸为例，你认为研究一种物质的性质，应该按什么程序来进行？ [归纳总结并板书]

1、基本程序：

（1）观察物质的外观性质

（2）预测物质的性质

（3）实验与观察

（4）解释及结论

[阅读教材、归纳展示]多媒体展示教材P11图1—2—6，教师讲述：

第一、要观察物质的外观，主要是物理性质，包括存在状态、颜色、气味。

第二、要对物质的性质进行预测。

第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测

相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究。

第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。

2、基本程序的应用——研究氯气的性质

[引述]氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。在工业上，氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。氯气有毒，对人体有强烈的刺激性，制取和使用氯气时要有安全意识和环保意识。[板书]（1）、认识氯气的物理性质

[思考]通常从哪些方面？用什么方法来认识氯气的物理性质？

[回答]从色、态、味、溶解性等方面，可采用观察法和实验法来认识氯气的物理性质。

[板书]知识

四、氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味，能溶于水。

（2）、研究氯气的化学性质1 [预测性质]氯气是一种非金属单质，你认为它可能具有哪些化学性质？你准备设计哪些实验来验证你的预测？

[板书]①理论预测：在物质类型上，氯气是一种非金属单质。非金属单质一般可与许多金属单质发生化合反应，所以氯气可能与钠、铁、铜等金属发生化合反应。由氯化氢的存在可想到，氯气可能与氢气发生化合反应。可设计氯气与铁、铜、氢气等反应的实验来验证上述预测。

②实验探究：

[交流与讨论]③解释与结论

a、从哪些实验事实证明氯气是一种活泼的非金属单质？

b、根据实验现象和推断的生成物书写上述反应的化学方程式。

[板书]知识

五、氯气的化学性质：

1、与金属反应：

2Na + Cl2 2NaCl（白烟,水溶液为无色）Fe+ 3Cl2 2FeCl3（棕黄色烟、水溶液为黄色）Cu+Cl2CuCl2（棕黄色烟，水溶液为蓝绿色溶液）

2、与非金属反应：

H2+Cl22HCl（白雾）

2P+3Cl2（少量）2PCl3（白雾）

2P+5Cl2（足量）2PCl5（白烟）

S+Cl2SCl2

[概念辨析]“烟”——固体小颗粒分散在气体中形成的混合物。如Na、Cu在Cl2中燃烧分别产生白烟和棕黄色的烟。

“雾”——小液滴分散在气体中形成的混合物。如浓盐酸、浓氨水在空气即产生白雾。

[思考]既然氯气的化学性质如此活泼，那么氯元素在自然界是以游离态还是以化合态存在？

[小结]通过研究氯气性质的实验活动，归纳得出研究物质性质的一般程序是：

观察物质物理性质→预测物质化学性质→实验验证或探究预测的性质→现象解释和结论

[作业]

1、研究物质的性质的基本程序是一个系统的过程，其主干一般分为四个步骤。下列是研究物质性质的一般程序的第一步的是（）

A、预测物质的性质 B、观察物质的外观性质

C、进行实验和观察 D、做出有关的解释和结论

2、下列物质与氯气反应同时有烟雾产生的是（）

A、Na B、H2 C、P D、Fe

3、下列物质的溶液的颜色不正确的是（）

A、NaCl—无色 B、FeCl3—黄色 C、CuCl2—棕黄色 D、HCl—无色

4、根据Na2O、Na2O2与H2O反应的化学方程式和酸碱中和反应的原理，写出Na2O、Na2O2与盐酸反应的化学方程式：

。

第4课时

[引言]上节课我们对氯气与金属和非金属反应的化学性质进行了探究，那么氯气还能与其它物质反应吗?能与水反应吗？

[板书]

2、基本程序的应用——研究氯气的性质（3）、研究氯气的化学性质2：

①理论预测：氯气可能与水反应。

[探究引导] a、氯气和水都是中性物质，共含三种元素：Cl、H、O，若能与水反应，试判断可能生成的物质？（用排列组合法判断得：HCl、O2、H2、氯的氧化物，以及H、Cl、O三种元素形成的化合物，如HClO、HClO4）

b、展示一瓶新制的氯水，观察有无气体放出？由此可做出什么判断？（无气体放出，说明没有生成O2、H2，只可能是生成了盐酸、氯的氧化物或氯的含氧酸）

c、若能证明氯水中含有盐酸和氯的含氧酸，则可确认氯气能与水反应。

②实验探究：

a、探究方法：

[思考]要证明是否生成了盐酸可选什么试剂和方法？已知氯的含氧酸有漂白性，要证明生成了氯的含氧酸可选什么试剂和方法？（引学生分析归纳出选用镁条、硝酸银和红纸条与氯水反应）由此需要设计哪几个实验？

b、实验及实验记录：

[板书]知识

五、氯气的化学性质

1、与金属反应：

2、与非金属反应：

3、与水反应： Cl2+H2O=HCl+HClO（HClO具有漂白性，遇到有色的物质，能使有色的物质褪色，HClO也具有杀菌消毒作用）

[提问]根据氯气的这个性质，在工业生产上有和应用？

[回答]用于自来水的生产。

[提问]根据氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的事实，推断氯气能否与碱溶液反应，若能反应写出Cl2与NaOH、Ca（OH）2溶液反应的化学方程式。

[学生推断后归纳板书]

4、与碱反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（应用于实验室制氯气时的尾气吸收和工业上制漂白剂，如84消毒液）

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（OH）2+2H2O（应用于工业上制漂白粉）

[知识拓展]NaClO和Ca（ClO）2是消毒剂和漂白剂的有效成分，使用时加入稀盐酸或吸收空气中的CO2和H2O，发生反应生成的次氯酸起到消毒和漂白作用。

如 Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO ClO2是新型的高效消毒剂和漂白剂。

[阅读自学]化学探究过程中的模型与假说。

[归纳]

1、关于模型：（1）、模型的定义：以客观事实为依据建立起来的、对事物及其变化的简化模拟。

（2）、模拟的分类：一般可分为物体模型和思维模型两大类。

例如，研究有机物的球棍模型就是物体模型；而研究原子结构中所建立的各种模型就是思维模型。

2、关于假说：以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明。假说提出后需要得到实践的证实，才能成为科学理论。

例如，道尔顿的原子学说。

[知识拓展]学生阅读教材P16“化学前沿”，了解相关知识。

[概括整合]（教材P16，多媒体展示，师生概括）

[小结]本节知识网络：

[作业]

1、下列物质能使红墨水褪色的是（）

A、活性炭 B、NaOH溶液 C、盐酸 D、氯水

2、下列物质与氯气不起反应的是（）

A、Al B、S C、CaCO3 D、KOH

3、下列物质不可以作消毒剂和漂白剂的是（）

A、氯水 B、石灰水 C、次氯酸钠 D、次氯酸钙

4、怎样鉴别氯水与氯化铁溶液？

第三篇：高一化学怎么学的方法

“初中学习方式以模仿和记忆为主，而高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以理解和应用为主，要求学生要有更强的分析、概括、综合、实践的能力。下面小编给大家分享一些高一化学怎么学的方法，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高一化学怎么学的方法

一、抓主干

研究下高中化学书的目录就会发现，其实化学教材的内容说起来也很简单：元素周期表中的5个纵行〔Ⅰ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅵ，Ⅶ〕，反应类型，平衡，有机。还是我前面多次提过的那个思想，得对化学到底学了些什么有个大体的概念，才能在现在已经算很较短的时间内有个更快更大的进步。还有前面在讲数学时说的玩数学的方法，也可用在化学上的。

这样的目的，是要抓住主干。只有主干知识过硬才不怕考题有多灵活，这同样在数学和物理中也很重要，再罗嗦下，完全空中楼阁式靠大量练题而产生对各种题做法的认知，试图借以弥补或代替夯实基础的作用，是很难有质的进步的，也很容易出问题。

但并不否定练题的必要和重要作用，练题也是提高应试能里的最重要途径。用一个数学语言来解释，基础和练题都是提高成绩的必要非充分条件

二、记零散

我当时是遇到一个零散的知识点就抄下来，有点记点，记忆也讲方法把有颜色的沉淀溶液什么的归纳到一起记，其实说起来真的大家都知道，但是却只有真的在坚持的人才能看到效果。

三、针对应试

分析试卷考点安排，提炼常考考点。由于各地试卷考点安排和常考考点不同，我就拿四川卷为例，8个选择题，一般考点分别为：化学在前沿科学的应用，实验，离子共存或反应，热化学方程式，周期表与周期率，化学计算，平衡，溶液中离子浓度关系。

每年的题都是如此安排的〔除地震那年特殊〕。发现了这个就可以在第二轮复习中找到重点了，后面的4个大题也一样相当的有规律。

高一化学的学习对策

1、循序渐进，注意初、高中知识的相互衔接

搞好初、高中知识的相互衔接。老师要在学生学习高中教材前，给学生介绍本门学科的特点及其在社会生活中的重要应用，引起学生的足够重视。同时介绍高中化学学习方法及注重事项，使学生转变学习策略，做好各方面的精神准备。还要注意了解学生学习的真实情况，可先搞一次摸底测验，针对初、高中知识的衔接点来着重考察，如：元素化合物知识，金属活动顺序，氧化还原反应，元素化合价等知识及其应用。这方面还可以参考高一培训材料中的内容。

2、转变观念、钻研大纲和教材、更新教法

新教材在教学内容的编排、教学要求、教材的趣味性、引导学生创新精神等方面，甚至一些细小的地方，如电子的表示，电子转移的方向和数目的表示等都与旧教材不同，此外，新教材还设有“资料”、“阅读”、“讨论”、“家庭小实验”、“研究性课题”等栏目。这意味着学生的学习活动不再是被动的接受，而是主动的参与。不仅要求掌握知识，还要求学生学会学习，学会思考，学会研究。所有这些都要求每一个教师，必须认真钻研新大纲和新教材、转变教育观念、更新教学思路和教学方法。

3、注重在课堂教学中培养学生能力。

“教是为了不教”，教师教学的目的是为社会培养高素质人才，使学生能够独立学习，独立钻研，独立承担一定的社会工作。如果在教学过程中不注重培养学生的能力，一直让老师拖着走，不但教者感到心力疲惫，而且培养出来的人也不会有真才实学。因此，在教学过程中，我们应注意培养学生的阅读能力，自学能力，科学思维能力，观察能力，实验创新能力，应变能力等。要培养这些方面的能力，必须改变传统的课堂教学模式，充分运用启发式教学，给学生更多的时间和空间去思考消化。教学活动中坚持学生为主体，教师为主导的教学原则，让大多数学生积极参与，保证课堂教学的时效性。

4、加强对学生学习策略、学法的指导，培养良好的学习习惯。

帮助学生掌握基本的高一化学学习方法，是一项重要的常规性工作。我们可以根据教学的各个环节，研究学生掌握基本学习方法的训练途径，比如：预习、听课、记笔记、做实验、做作业和复习小结等，针对每个环节的特点，加以具本指导，让学生形成良好的学习习惯，这方面的训练，要有一定的计划性和约束性，要在“严”字上下功夫，真正做到落实，使学生终身受益。此外，针对化学学科的特点，对学生进行“学习策略”的教育和学法指导。比如，化学基本概念，基础知识，基本实验、基本计算等各类知识的学法指导，尤其应注意化学概念的形成及同化策略，化学知识与技能的迁移策略，化学问题解决的信息加工策略等。

5、教学手段要充分利用现代信息技术

现代信息技术的飞速发展，是教育发展的结果，反过来，还要利用现代最新技术去组织教学，促进教学的现代化。计算机辅导教学，多媒体教学是当今现代化不可缺少的硬件，要充分的利用它们促进教学改革。我们可根据化学课堂教特点，紧密结合现代信息技术，在备课上下功夫，既增加课堂教学的容量又能有效突出学生的主体地位。

高一化学的考试反思

一、月考战略思想

“教书育人、以人为本”。学校教育，以学生为本。我月考的目的是以考促学，营造学生的学习气氛，促进教师新课改的贯彻实施，使学生重视学习，让学生真正地“动”起来。现在就化学月考的教学实践进行总结。

二、考后学生情况调查

考试过程由学校统一组织，严格认真地进行。考完后学生情不自禁地跑来给我说：考题太难，学会的化学式和实验又忘了。卷子批改后，分数不理想，学生情绪低落，但经过老师实施心理教育以后，学生学习主动性逐渐增强，学习兴趣提高。

三、考卷的侧重点

本次化学试卷侧重于考查学生通过知识点的分析，要求学生运用知识点解决问题，积极地寻求解决问题的办法、途径和方式。其本质是知识点的变形应用。

四、听取学校教研意见

我校要求全面提高教学质量，化学科教师重任在身，要把分数提起来，要提高学习兴趣，多做学生分组实验和教师演示实验。

五、调查学生后的分析及对策

1、化学式和化学计算是学习上的重难点，如果化学式扎不牢，化学计算将难以开展，更影响到第五章的化学方程式计算。

2、努力培养学生运用化学基础知识，解决化学问题的能力。尤其是综合性地运用知识来分析某一问题的能力上，要求学生加强学习，探究和应用。找出分析问题的思维切入点，找出运用知识点来解决新问题之间的‘着陆点’、‘桥梁’和‘纽带’。形成新旧知识的重建构造，有机化合，不断地发展学生的创新能力。

3、学生初次接触化学学科，所见题型太少，要通过练题熟练地掌握一些基础题型，然后再拓展一定层次的综合性和难度的题的训练。练题可以增长见识，开发学生解决问题的思维能力，形成科学探究的本领。

4、面对全体学生，实施了思想心理充电。主题是;面对事实，振作精神，科学探究，继续行动。思想是行动的指南，若不能做好学生思想工作，难以提高学生的积极性，也就不能提高分数了。

5、展开几种辅导工作：1指导同学们购书，展开课外阅读，相互交流，互相帮助。带着不懂的化学问题问老师，问同学，学问结合。2理出课外学习计划表，劳逸结合。

六、开发评卷教学的功能

1、评卷教学的功能认识

评卷教学，应是课改教学实践中的一个重要的认识课题。如何开发化学评卷教学领域的思想教育价值，化学智力教育价值，化学美育教育价值。如何在启发引导学生独立思考问题，创新地解决问题的思维过程中达到教学目标。如何根据学生的化学语言、文字表达折射出学生对化学基本概念，原理和知识之间联系的理解程度、掌握程度掌握状况。既给我们老师课改提供了强有力的研究素材和源泉，教学相长。也为提高学生的化学素质提供了重要的手段和途径。

2、通过评卷教学，实现化学计算的归类整理，复习应用，开发学生智力资源。

采用归类题型评卷教学的方法，逐类旁通。在要求学生掌握一些基本的化学计算的基础上，对综合的化学计算题所涉及到的几个公式间联系，每个公式中几个量之间的关系要有清晰的认识，要加以比较，会灵活应用，综合考虑。只有经过教师精心设计的题来训练，一点就通，一通百通，使学生从练题中发现，头脑灵活。

强化一定量的题型训练，在求相对原子质量、原子个数、相对分子质量、质量比、质量分数、化合价、化学式及其相互之间的联系换算公式推导应用，是最先开始的基础化学计算。再经综合性的习题训练。指导学生学会科学的探究方法，发展学生分析比较归纳演绎的理性思维能力。这里必须强调题型的归纳总结，提升知识，抽象认识化学原理规律。形成创新意识，创新精神和创新能力。

七、如何突破学生学化学式这个难点

1、要在掌握常见常用的化学元素符号的基础上，学习常见的单质和化合物。要区别元素符号和单质的概念意义上的不同和联系。

2、具体学习1——4章涉及的物质的化学式。学生感到困难的是元素符号和原子个数不好记忆，要帮助学生发现一些规律。

3、在实验中学习化学式。把实验药品拿到课堂上或在实验室中学化学式。要求学生观察药品的物理性质(颜色状态)，这种强烈的直接的刺激感官，学生爱不释手，此种方式学生最容易学化学式。有少数学生记忆不准确，再反复观摩学习。

4、通过化合价的学习来指导掌握化学式。化合价有正价和负价，化合物里化合价代数和为零，原子个数与化合价关系密切。

5、遵循循序渐进的原则，采用分散——集中——分散学习方式。不宜一开始就集中学习化学式，学生会失去信心，宜分散到练题讲新课中来学习。每章结束后集中复习、检测。每章的化学式、化学方程式在每章小结时一个一个力争突破学习它。

6、印发1——4章化学式。分成单质、化合物两大类学习，既可以加深对单质化合物概念的理解，又可以牢固地把握。采用对化学式的进行抽问、检测、考试，纠正错误，强化知识。反复学习。

八、综述月考认识

月考是检验教育教学目标的实现与否的一种方式，也是教师经验积累，学生科学探究的认知过程。考试和评卷教学为交与学双方提供了因材施教和基础性学习、研究性学习和实践学习的成功平台，从而达到培养学生创新意识、创新精神、发展创新能力，提高学生学习科学的探究的认知过程。提高本学科的教育教学质量，为学生服务。

第四篇：11-12高一化学：物质的分散系

第1单元 课时4 物质的分散系 教学设计

一、学习目标

1.了解分散系的含义，学会根据分散质粒子大小对分散系进行分类，知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用，知道胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法。

2.知道电解质和非电解质，能通过实验现象，探求电解质溶液导电的本质原因，能够从微观角度理解化学物质的存在状态，初步学会电离方程式的书写。

3.体会分类研究的方法在分散系、化合物中的运用。

二、教学重点

胶体区别于其他分散系的本质特征和鉴别方法；电离方程式。

三、设计思路

溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。胶体的知识研究的不是某种物质所特有的性质，而是物质的聚集状态所表现出来的性质。这对学生而言是一个较为陌生的领域，是学生通过分类思想来研究物质、观察物质的新的切入点。胶体的性质表现在很多方面，教学中可联系生活实际，加深了解有关胶体的性质和重要应用，使学生认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，从而拓宽学生的视野。

在溶液导电性实验的基础上引出电解质和非电解质的概念，然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及酸、碱、盐的电离方程式，为后续课程学习离子方程式打下基础。

四、教学过程

[导入] 初中我们学过溶液和浊液，它们都是一种或多种物质分散到其它物质中形成的，我们可以将它们称为分散系。溶液和浊液的性质有哪些差异？它们为什么会有这样的差异？它们的本质区别是什么？

溶液和浊液的本质区别在于分散质粒子的直径大小：

浊液：分散质粒子的直径大于10-7m； 溶液：分散质粒子的直径小于10-9m。

那么，分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系叫做什么呢？它又有哪些特殊的性质呢？

我们将分散质粒子的直径介于10-7m到10-9m之间的分散系称为胶体，胶体有一些特殊的性质。

[实验1] 氢氧化铁胶体对光的作用（丁达尔效应）

实验步骤：把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯放在暗处，用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。

实验现象：从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路（丁达尔现象），而硫酸铜溶液中则没有。

实验结论：溶液和胶体对光的作用是不同的。应用：如何用简单的方法鉴别胶体和溶液？ [实验2] 胶体的净水作用

在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中的一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的澄清程度。

实验步骤：向两只烧杯中加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水，再向其中一只烧杯中加入10mL氢氧化铁胶体，搅拌后静至片刻。

实验现象：加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得澄清。

实验结论：氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒凝聚沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。

应用：自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而达到净水的目的。

你能举出几种生活中有关胶体性质或应用的例子吗? [过渡] 我们又从另一个角度认识到了物质世界的丰富多彩：当一种或几种物质分散到其它物质中时，由于分散质粒子的大小不同可以形成不同的分散系——溶液、胶体和浊液。事实上，即使同样为溶液，物质在溶解时也有差异，有些物 2

质溶于水后能导电，而有些物质溶于水后则不导电，这又是为什么呢？

[实验2] 溶液的导电性实验：

实验步骤：在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，组装好仪器，接通电源。

实验现象：NaCl、NaOH、HCl溶于水后能导电，酒精、蔗糖溶于水后不能导电。

分析：溶于水能导电的NaCl、NaOH、HCl称为电解质，而酒精、蔗糖称为非电解质。为什么电解质溶液会导电?原来它们溶于水后，在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。

结论：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，无论在水溶液里还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。

电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。

[练习]

书写氯化钠、硫酸和氢氧化钡的电离方程式。

第五篇：高一化学必修一物质颜色

1．红色：

Fe(OH)3（红褐色固体）

Cu（紫红色固体）

溴蒸气、NO2（红棕色）

品红溶液(红色)

石蕊遇酸性溶液(红色)

酚酞遇碱性溶液(红色)2．紫色：

KMnO4固体（紫黑色）

MnO4—（紫红色溶液）

钾的焰色反应（紫色）3．橙色：溴水（橙色）

4．黄色：

AgI（黄色固体）

FeS2（黄色固体）

Na2O2（淡黄色固体）

S（黄色固体）

碘酒（黄褐色）

Na的焰色反应（黄色）

Fe3+的水溶液（黄色）

5．绿色：

Fe2+的水溶液（浅绿色）

Cl2、氯水（黄绿色）

6．蓝色：

石蕊遇碱性溶液（蓝色）

硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）

一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）

淀粉遇I2变蓝色

7．黑色：

绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。8．白色：

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色

pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。

红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）

蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）

淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）

KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）

①黑色：CuO、Fe3O4、MnO2、炭粉、铁屑

③红色：Cu、Fe2O3（红棕）、Fe(OH)3（红褐）。

⑤紫黑色：KMnO4。

⑦淡黄色：硫粉。