第一篇:初中方程式练习[本站推荐]
1熟石灰放在空气中变质2 氢氧化钠与硫酸铜3铁和硫酸铜溶液反应 4氯化钠溶液和硝酸银溶液5 氢氧化铝药物治疗胃酸过多
6氯酸钾在二氧化锰条件下分解反应7 锌和稀盐酸
8铁在氧气中燃烧9大理石与稀盐酸反应10氢气还原氧化铜
1碳酸钠跟稀盐酸反应2硫粉在空气中燃烧3铝在空气中燃烧
4水在直流电的作用下分解5过氧化氢在二氧化锰条件下分解反应
6石灰水与二氧化碳反应7氢气中空气中燃烧8 一氧化碳还原氧化铁
9氧化铜和稀硫酸反应10硫酸钠和氯化钡
1氢氧化钠与氯化镁2熟石灰放在空气中变质3氧化铁和稀盐酸反应
4锌和硫酸铜溶液反应5高温煅烧石灰石6碳在氧气中充分燃烧
7加热高锰酸钾8 盐酸和烧碱起反应9苛性钠暴露在空气中变质10铝在空气中形成氧化膜
1熟石灰放在空气中变质2 氢氧化钠与硫酸铜3铁和硫酸铜溶液反应 4氯化钠溶液和硝酸银溶液5 氢氧化铝药物治疗胃酸过多
6氯酸钾在二氧化锰条件下分解反应7 锌和稀盐酸
8铁在氧气中燃烧9大理石与稀盐酸反应10氢气还原氧化铜
1碳酸钠跟稀盐酸反应2硫粉在空气中燃烧3铝在空气中燃烧
4水在直流电的作用下分解5过氧化氢在二氧化锰条件下分解反应
6石灰水与二氧化碳反应7氢气中空气中燃烧8 一氧化碳还原氧化铁
9氧化铜和稀硫酸反应10硫酸钠和氯化钡
1氢氧化钠与氯化镁2熟石灰放在空气中变质3氧化铁和稀盐酸反应
4锌和硫酸铜溶液反应5高温煅烧石灰石6碳在氧气中充分燃烧
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1熟石灰放在空气中变质2 氢氧化钠与硫酸铜3铁和硫酸铜溶液反应 4氯化钠溶液和硝酸银溶液5 氢氧化铝药物治疗胃酸过多
6氯酸钾在二氧化锰条件下分解反应7 锌和稀盐酸
8铁在氧气中燃烧9大理石与稀盐酸反应10氢气还原氧化铜
1碳酸钠跟稀盐酸反应2硫粉在空气中燃烧3铝在空气中燃烧
4水在直流电的作用下分解5过氧化氢在二氧化锰条件下分解反应
6石灰水与二氧化碳反应7氢气中空气中燃烧8 一氧化碳还原氧化铁
9氧化铜和稀硫酸反应10硫酸钠和氯化钡
1氢氧化钠与氯化镁2熟石灰放在空气中变质3氧化铁和稀盐酸反应
4锌和硫酸铜溶液反应5高温煅烧石灰石6碳在氧气中充分燃烧
7加热高锰酸钾8 盐酸和烧碱起反应9苛性钠暴露在空气中变质10铝在空气中形成氧化膜
第二篇:离子方程式练习
离子方程式练习
1.铁和稀硫酸:
2. 铝和稀盐酸:
3. 铁和硫酸铜溶液反应:
4.铜和硝酸银溶液反应:
5.氧化铁和稀硫酸反应:
6.氧化铜和稀盐酸反应:
7.氧化钙和稀盐酸反应:
8. 苛性钠暴露在空气中变质:
9. 澄清石灰水放在空气中变质:
10.盐酸和烧碱起反应:
11.盐酸和氢氧化铁反应:
12.硫酸和氢氧化钾反应:
13.硫酸和氢氧化铜反应:
14.硝酸和烧碱反应:
15.大理石与稀盐酸反应:
16.碳酸镁与稀盐酸反应:
17.盐酸和硝酸银溶液反应:
18.硫酸和碳酸钠反应:
19.硫酸和碳酸氢钠溶液反应:
20.氢氧化钠与氯化铁:
21.氢氧化钙与碳酸钠:
22.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
23.硫酸钠和氯化钡:
24.氧化钠溶于水:
第三篇:硅方程式练习
化学方程式练习(硅及其化合物):
1、实验室存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用_________塞,应该用用离子方程式和简要的文字加以说明。
2、用纯净的石英砂和烧碱溶液反应可以制得水玻璃;将纯碱和二氧化硅共融,也可以制得 水玻璃。试写出反应的化学方程式。
3、向硅酸钠的水溶液中加入酚酞,可以看到溶液变色,说明硅酸钠溶液为向变红的溶液中逐滴加入盐酸,边加边振荡,溶液颜色静置后得到胶冻状固体,写出反应的化学方程式:
4、硅酸的工业制法是:将稀释好的硅酸钠和硫酸反应生成水凝胶,经水洗、干燥得到成品。有关反应的化学方程式是:。
5、赏心悦目的雕花玻璃是用式。
6、水玻璃长期露置在空气中也会变质,写出变质过程中的反应方程式。
7、如何证明硅酸的酸性弱于碳酸,请用离子方程式表示:
8、工业上金刚砂(SiC)的制备原理是高温下用碳与SiO2 反应,同时生成CO。
写出反应的化学方程式:。
该反应中60克SiO2发生反应时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为:。
9、SiO2属酸性氧化物,能和CaO在高温下反应得到相应的盐,写出反应的化学方程式:。
第四篇:方程式(范文模版)
高一至高三化学方程式总结
1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO
碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2
2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2
3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO
4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑
13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO
15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2
16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3
18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O
19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl
20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+
22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O
28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O
30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O
31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O
36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2
37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3
38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3
39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O
40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2
氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2
41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4
42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S
43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS
44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S
45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3
46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS
47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2
48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S
49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O
51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑
52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O
二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3
53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O
54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2
55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3
56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O
57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3
58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4
59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl
60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4
61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4
62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4
63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O
64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿
65.工业制备硫酸(初步)4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3
66.实验室制备硫酸(初步)Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O
67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O
硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O
68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3====(NH4)2S
硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS
69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O
70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓
71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O
72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑
73.电解饱和食盐水(氯碱工业)2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑
74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠)2NaCl==== 2Na+Cl2↑
75.海水制镁(1)CaCO3==== CaO+CO2
(2)CaO+H2O==== Ca(OH)2
(3)Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓
(4)Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O
(5)MgCl2==== Mg+Cl2↑
76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应)2Mg+O2==== 2MgO
(与氮气的反应)3Mg+N2==== Mg3N2
(与二氧化碳的反应)2Mg+CO2==== 2MgO+C
77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2
78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑
79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑
80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑
81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
82.镁与溴水的反应(颜色退去)Mg+Br2==== MgBr2
(产生气泡)Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑
83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO
84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O
85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr
86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3
87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2
88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2
89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2
第四章
90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2
91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4
92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4
93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4
94.硅与碳的反应Si+C==== SiC
95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑
96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑
97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO
(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4
(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl
98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O
99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3
100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑
101.二氧化硅与氧化钙的反应SiO2+CaO==== CaSiO3
102.二氧化硅与碳酸钙的反应SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑
103.二氧化硅与氢氟酸的反应SiO2+4HF==== SiF4+2H2O
104.硅酸的制备Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3
105.硅酸加热分解H2SiO3==== SiO2+H2O
106.铝与氧气的反应4Al+3O2==== 2Al2O3
107.铝与氯气的反应2Al+3Cl2==== 2AlCl3
108.铝与盐酸的反应2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑
109.铝与氢氧化钠的反应2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑
110.铝与水的反应2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑
111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应)2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3
112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应)4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3
113.氧化铝与盐酸的反应Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O
114.氧化铝与氢氧化钠的反应Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]
115.电解氧化铝2Al2O3==== 4Al+3O2↑
116.硫酸与与一水合氨的反应Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4117.氯化铝与一水合氨的反应AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl
118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl
119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]
120.氯化铝与氢氧化钠(过量)的反应AlCl3+4NaOH==== Na[Al(OH)4]+3NaCl
121.四羟基合氯酸钠与盐酸(少量)的反应Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O122.氢氧化铝与盐酸的反应Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O
123.四羟基合氯酸钠与盐酸(过量)的反应Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O124.四羟基合氯酸钠与氯化铝的反应3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl125.向四羟基合氯酸钠中通入过量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3126.铜在潮湿空气中被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3
127.铜与氧气的反应2Cu+O2==== 2CuO
128.铜与氯气的反应Cu+Cl2==== CuCl2
129.铜氧化在高温下转化4CuO==== 2Cu2O+O2↑
130.硫酸铜与水的反应CuSO4+5H2O==== CuSO4?5H2O
第五篇:初中化学方程式
初中化学方程式
五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸------盐 + 氢气(置换反应)
1.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
2.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
3.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
4.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐(溶液)------另一种金属 + 另一种盐
5.铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
6.铜和硝酸银溶液:Cu+ 2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
⑶碱性氧化物 +酸------盐 + 水(复分解反应)
7.氧化铁和稀盐酸:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈消失,溶液由无色变为黄色(除铁锈)
8.氧化铁和稀硫酸:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
9.氧化铜和稀盐酸:CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体消失,溶液由无色变为蓝色
10.氧化铜和稀硫酸:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
⑷酸性氧化物 +碱------盐 + 水
11.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(除去二氧化碳)
12.熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳): ⑸酸 + 碱------盐 + 水(复分解反应)(中和反应)
13.盐酸和烧碱:HCl+NaOH==NaCl+H2O
14.盐酸和氢氧化铜:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
15.盐酸和氢氧化钙:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
16.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
17.硫酸和烧碱:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
18.硫酸和氢氧化钙:H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O
⑹酸 + 盐------新酸 + 新盐(复分解反应)(生成物中有气体、沉淀或水)
19.大理石与稀盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(二氧化碳的实验室制法)
20.碳酸钠与稀盐酸:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(泡沫灭火器的原理)
21.碳酸氢钠与稀盐酸:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
22.盐酸和硝酸银:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
23.硫酸和碳酸钠:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
24.硫酸和氯化钡:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐------新碱 + 新盐(复分解反应)(反应物均溶于水,生成物中有沉淀)
25.氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4(蓝色沉淀)
26.氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
27.氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐-----两种新盐(复分解反应)(反应物均溶于水,生成物中有沉淀)
28.氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
29.碳酸钠与氯化钙:Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
30.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl